材料保護學——第次

1、2022/7/19 材料(cilio)保護學 教師(jiosh)：喬寧 Email：qn_共六十六頁課程(kchng)設置上課(shng k)時間1-4周 周二上午1-4節(jié) 北3105-7周 寫論文，做PPT8-9周 周二上午1-4節(jié) 北310成績評定綜述：60%Presentation：40%共六十六頁參考書李曉剛. 材料腐蝕與防護M. 長沙：中南大學出版社. 2009.林玉珍，楊德鈞. 腐蝕與腐蝕控制原理M. 北京：中國(zhn u)石化出版社. 2007.米琪，高謹. 防腐蝕涂料與涂裝M. 北京：中國石化出版社. 2007.李金桂，鄭家楽. 表面工程技術和緩蝕劑M. 北京：中國石化出版社

2、. 2007.左禹，熊金平. 工程材料及其耐蝕性M. 北京：中國石化出版社. 2008.吳繼勛. 金屬防腐蝕技術M. 北京：冶金工業(yè)出版社. 2002.共六十六頁課程內容第1章.概述 第2章.耐蝕材料第3章.介質處理和緩蝕劑保護(boh) 第4章.表面覆蓋層第5章.電化學保護 共六十六頁第1章.概述(i sh)人類的文明和進步與材料(cilio)的發(fā)展休戚相關石器時代陶器時代青銅時代 鐵器時代現代金屬時代新材料時代1.1 引言 共六十六頁1.1 引言(ynyn) 迄今為止，金屬材料仍是最重要(zhngyo)的工程材料 力學性能：強度高，塑性好，耐磨損物理性能：導熱、導電及某些特殊的物理性能加工

3、性能：鑄造、塑性成形、機械加工、焊 接特 點金屬材料支撐了地球文明共六十六頁1.1 引言(ynyn) 金屬材料在使用過程中會受到直接或間接的損壞(snhui)。 斷裂：受力超過彈性極限、塑性極限而最終的破壞。 磨損：機械摩擦而引起的逐漸損壞。 腐蝕：在環(huán)境介質作用下，逐漸產生的損壞或變質現象。腐蝕：多元的交叉學科材料力學環(huán)境腐蝕材料制備表面改性機械力學流體力學電磁效應環(huán)境處理與控制共六十六頁為什么金屬(jnsh)會“腐蝕”？ 1.1 引言(ynyn) 金屬礦物（氧化物、硫化物等）冶金吸收能量腐蝕釋放能量純金屬熱力學觀點： 金屬處于不穩(wěn)定狀態(tài)，吉布斯自由能G高。腐蝕過程是釋放能量的過程，能量差異

4、是產生腐蝕的推動力。隨著腐蝕過程進行，自由能減少。腐蝕是一個自發(fā)過程，回歸元素在環(huán)境中的穩(wěn)定狀態(tài)。共六十六頁1.1 引言(ynyn) 金屬腐蝕(jn sh f sh)的損失 腐蝕幾乎涉及所有的環(huán)境：太空、海洋、土壤、自然環(huán)境、工業(yè)環(huán)境、生物環(huán)境等。腐蝕損失 美國 占GDP約4% 歐洲 占GDP 2.0%3.5% 日本 占GDP約1.5% 中國 5000億/年（20032005年全國調查）共六十六頁1.1 引言(ynyn) 材料 環(huán)境 發(fā)生化學或電化學反應(huxu fnyng)，回歸至元素在環(huán)境中的穩(wěn)定狀態(tài)此種狀態(tài)改變了材料的性能，致使其功能損失材料(通常指金屬)與環(huán)境間的物理-化學相互作用，

5、其結果是使材料的性能發(fā)生變化，并常可導致材料、環(huán)境或由它們作為組成部分的技術體系的功能受損傷。 何謂“腐蝕”？ 共六十六頁何謂(hwi)“保護”？ 調節(jié)金屬材料與環(huán)境之間的相互作用，使設備、構件保持(boch)其強度和功能，不致因腐蝕而發(fā)生破壞（失效），實現長期安全運行 目標：使材料的腐蝕速率維持在一個合理的、可接受的水平完全抑制腐蝕的目標是不切實際的！1.1 引言 共六十六頁“材料保護(boh)”的最終極目的 節(jié)約(jiyu)成本 保護資源 循環(huán)經濟 維護生產 1.1 引言 共六十六頁1.2 腐蝕(fsh)原理 金屬腐蝕(jn sh f sh)本質金屬原子失電子被氧化的過程。一般可分為化學腐

6、蝕和電化學腐蝕。電化學腐蝕是最重要、最普遍的類型，單純的化學腐蝕很少見化學腐蝕：單純由于化學作用而引起的腐蝕。如高溫腐蝕和無導電性的非水溶液中的腐蝕。電化學腐蝕：金屬與電解質溶液接觸時，由電化學氧化還原作用而引起的腐蝕。金屬在大氣、土壤、海水中、人體內以及絕大多數工業(yè)介質中的腐蝕都是電化學腐蝕。共六十六頁陰極陽極e還原反應氧化反應1.2 腐蝕(fsh)原理 (1) 陽極過程(guchng)：金屬的溶解，以金屬離子的形式進入介質，并將電子留在金屬表面。 M Mn+ + ne共六十六頁1.2 腐蝕(fsh)原理 (2)陰極過程：從陽極流過來的電子被電解質中能夠吸收電子的氧化性物質(D)接收，通常為

7、O2、H+。通常將這種氧化性物質稱為“去極化劑”。D + ne- Dne (3)電流的流動：在金屬內部(相當于短接的導線)以電子為載體，電流由正極流向(li xin)負極，不考慮；電解質中以帶電粒子為載體，由陽極流向陰極(負極正極)，構成一個電流回路。共六十六頁陽極區(qū)(負極)陰極區(qū)(正極)IMn+DDnenene電解質氧化性物質-“去極化劑”低高金屬基體1.2 腐蝕(fsh)原理 共六十六頁酸性(sun xn)溶液：析氫腐蝕 2H+2e=H2 M-2e=M2+常見腐蝕(fsh)過程中性及堿性溶液：吸氧腐蝕 O2+2H2O+4e=4OH- M-2e=M2+電化學腐蝕發(fā)生的本質原因在于電解質中存在

8、可以氧化金屬的氧化性物質，即去極化劑，與金屬構成了熱力學不穩(wěn)定體系。1.2 腐蝕原理 共六十六頁1.3 腐蝕(fsh)類型腐蝕(fsh)分類（按金屬材料破壞的特征） 全面腐蝕腐蝕發(fā)生在整個金屬表面，以同樣的腐蝕速率向內部蔓延，表現為材料的均勻減薄，不危險。 局部腐蝕腐蝕僅集中在金屬表面局部，可明確區(qū)分陰極區(qū)和陽極區(qū)，非常危險。共六十六頁孔蝕、縫隙(fngx)腐蝕、電偶腐蝕、應力腐蝕破裂、晶間腐蝕、磨蝕等從各類腐蝕失效事故統(tǒng)計來看：全面腐蝕占17.8，局部腐蝕占82.2。其中應力腐蝕斷裂為38，點蝕為25，縫隙腐蝕為2.2，晶間腐蝕為11.5，電偶腐蝕為2，磨蝕等其他(qt)腐蝕形式為3.1?？?/p>

9、見局部腐蝕的嚴重性。局部腐蝕類型1.3 腐蝕類型共六十六頁1.3.1 全面(qunmin)腐蝕宏觀：整個金屬/電解質界面(jimin)的電化學性質是均勻的微觀：金屬表面各點隨時間有能量起伏，能量高時（處） 為陽極，能量低時（處）為陰極，腐蝕原電池的陰、 陽極面積非常小，且這些微陰極和微陽極的位置變 換不定，因而整個金屬表面都遭到同等的腐蝕。共六十六頁在金屬表面局部區(qū)域，出現向深處(shn ch)發(fā)展的腐蝕小孔(直徑數十微米，孔深度孔徑)，其余部分不出現腐蝕或腐蝕很輕微。1.3.2 局部(jb)腐蝕孔蝕（點蝕）一般只有表面有鈍化膜的金屬會出現這種腐蝕形態(tài)。不銹鋼、鋁和鋁合金、鈦和鈦合金等。鈍化體

10、系，臨界Cl-濃度，臨界溫度，孕育(誘發(fā))時間?？孜g產生的必備條件共六十六頁1.3.2 局部(jb)腐蝕孔蝕（幾何(j h)因素）特點腐蝕集中在金屬表面的某些點、坑上，陽極面積很小，因此雖然失重很小，但腐蝕速率極高。蝕孔一旦形成，如果存在力學因素，極易誘發(fā)應力腐蝕破裂和腐蝕疲勞?？孜g很難檢查，隱患性大。易鈍化金屬在含有活性陰離子（如Cl-）的介質中，最易發(fā)生孔蝕。共六十六頁孔蝕機理 閉塞電池自催化(cu hu)腐蝕過程孔蝕核生成（表面(biomin)傷痕、膜缺陷、夾雜位錯等）孔蝕核生長（孔內陽極、孔外陰極）形成閉塞電池（自催化酸化作用）點蝕電位 在鈍態(tài)表面上能引起點蝕的最低電極電位值 1.3.

11、2 局部腐蝕共六十六頁縫隙腐蝕（表面狀態(tài)(zhungti)及幾何因素）當材料之間存在很小的縫隙（0.025-0.1mm）時，縫隙內介質滯留(zhli)，使縫隙內的金屬腐蝕加劇，稱為縫隙腐蝕。特點大多數金屬和合金均會發(fā)生此種腐蝕耐蝕性主要依靠表面鈍化膜的材料對縫隙腐蝕極為敏感幾乎所有的腐蝕介質（包括淡水）均可引發(fā)此種腐蝕，以充氣活性陰離子的中性介質最為容易1.3.2 局部腐蝕共六十六頁縫隙腐蝕(fsh)機理引發(fā)(yn f)離子或氧的濃差構成濃差電池，引發(fā)腐蝕開始因縫內供氧不足，活化過程很慢，存在很長的孕育期發(fā)展與孔蝕相同，閉塞電池自催化酸化過程縫內活化后，構成鈍態(tài)-活態(tài)電池，繼而產生閉塞電池自催

12、化過程1.3.2 局部腐蝕共六十六頁1.3.2 局部(jb)腐蝕孔蝕縫隙腐蝕起源孔蝕核特小縫隙介質必須含活性陰離子不需活性陰離子機理隨腐蝕逐漸形成閉塞電池，閉塞程度大；酸化自催化；在已有縫隙的基礎上很快形成閉塞電池，閉塞程度較??；酸化自催化；形貌蝕孔窄而深蝕孔相對廣而淺縫隙腐蝕(fsh)與孔蝕的比較共六十六頁應力腐蝕(fsh)破裂（力學因素）金屬結構在拉應力(yngl)和特定腐蝕環(huán)境共同作用下引起的破裂基本條件： 敏感材料、特定環(huán)境和拉應力 1.3.2 局部腐蝕共六十六頁應力(yngl)腐蝕破裂特征典型(dinxng)的滯后破壞，經歷孕育期、裂紋擴展期和快速斷裂期裂紋形態(tài)有晶間型、穿晶型和混合

13、型，與金屬-環(huán)境體系相關斷裂速度約為0.01-3mm/h，遠大于孔蝕（無應力），但低于單純力學斷裂1.3.2 局部腐蝕共六十六頁應力腐蝕破裂(pli)機理各種理論并存(bn cn)：電化學陽極溶解、氫脆理論、膜破裂理論等等合金中存在陽極溶解“活性途徑”腐蝕在此發(fā)生，形成閉塞電池自催化酸化+應力的共同作用，造成裂紋擴展破裂1.3.2 局部腐蝕共六十六頁腐蝕(fsh)疲勞（力學因素）由于腐蝕介質和變動負荷聯合作用而引起的金屬(jnsh)斷裂破壞特征變動負荷：周期性變化不存在疲勞極限，往往在很低應力下也會發(fā)生腐蝕環(huán)境廣，沒有特定介質限制裂紋形貌多為穿晶型，裂紋數量多，斷面覆蓋腐蝕產物機理力學-電化學

14、混合過程1.3.2 局部腐蝕共六十六頁磨損腐蝕（力學(l xu)因素）腐蝕性流體和金屬(jnsh)構件以較高速度做相對運動引起金屬(jnsh)的腐蝕類型：湍流腐蝕、空泡腐蝕和微振腐蝕湍流腐蝕流速達到湍流狀態(tài)而導致的腐蝕，高速流體擊穿了幾乎靜止的邊界液膜蝕坑方向與水流方向一致1.3.2 局部腐蝕共六十六頁空泡腐蝕(fsh)（汽蝕）腐蝕流體壓力達到此溫度飽和蒸汽壓，會有氣泡逸出。氣泡在金屬表面反復形成和崩潰引起(ynq)“錘擊”作用，最高可達140MPa以上，造成膜的破裂和晶粒剝落，引發(fā)腐蝕。設備安裝位置不當，流量過大或者入口管路阻力過大易發(fā)生1.3.2 局部腐蝕共六十六頁電偶腐蝕（異種(y zh

15、n)金屬組合因素）異種(y zhn)金屬彼此接觸或者通過其他導體連接，在同一介質中，會造成接觸部分腐蝕，電位較低的金屬腐蝕速率增大，而電位較高的金屬則減小相當于兩種不同電極構成了宏觀腐蝕電池機理電位較低金屬為陽極，電位較高金屬為陰極。陽極金屬發(fā)生溶解，而陰極金屬得到了陰極保護1.3.2 局部腐蝕電偶腐蝕可誘導甚至加速應力腐蝕、點蝕、縫隙腐蝕、氫脆等腐蝕過程的發(fā)生。共六十六頁1.3.2 局部(jb)腐蝕注意：面積比（大陰極、小陽極） 有效距離(jl)，溶液電阻的影響具有不同腐蝕電位的材料存在導電回路條件電偶序：金屬在一定條件下測得的穩(wěn)定電位的相對大小，判斷相對腐蝕傾向。共六十六頁晶間腐蝕（焊接(

16、hnji)因素）金屬材料在特定(tdng)的腐蝕介質中沿材料晶間產生的腐蝕，晶粒幾乎不腐蝕特征不一定都發(fā)生在焊接結構上，但焊縫處晶間腐蝕最常見腐蝕沿晶界縱深發(fā)展（約500nm范圍），肉眼無法識別危害性極大，完全損失了晶粒之間的結合強度不銹鋼材料最易發(fā)生，通常在熱影響區(qū)熔合線附近1.3.2 局部腐蝕共六十六頁晶間腐蝕機理(j l)貧鉻理論(lln)奧氏體不銹鋼在敏化溫度（600-900）長時間停留，晶界中的鉻與碳反應析出，造成晶界貧鉻。而晶粒中的鉻擴散速度慢，最終在晶界處形成小陽極區(qū)域，在腐蝕介質作用下發(fā)生腐蝕溫度、時間均為重要的影響因素1.3.2 局部腐蝕共六十六頁 材料角度 環(huán)境角度介質處理

17、(chl)、添加緩蝕劑材料(cilio)保護方法和技術材料保護途徑 界面角度金屬表面覆蓋層 腐蝕理論角度電化學保護提高材料本身的耐蝕性共六十六頁第2章 耐蝕材料(cilio)提高(t go)材料本身的耐蝕性合理選材耐蝕材料的正確使用和開發(fā)合理設計對材料進行防腐設計共六十六頁2.1 金屬(jnsh)耐蝕原理2.1.1 純金屬(jnsh)的耐腐蝕特性0.815V ：穩(wěn)定，不腐蝕。Pt、Pd 熱力學穩(wěn)定耐蝕標準電極電位共六十六頁2.1.1 純金屬(jnsh)耐蝕特性 可鈍化(dn hu)耐蝕這類金屬能在介質中生成腐蝕產物膜而保護基體。如Pb在 70%H2SO4，Mo在鹽酸中，Zn在大氣中 Al、Ti

18、、Nb、Zr、Cr等熱力學上看是不穩(wěn)定金屬，但實質上，這些金屬在中性水等介質中耐蝕。因為較負，金屬活潑性較大，容易與空氣中的氧作用，在表面形成一層致密的氧化膜，這層膜的存在，大大改變金屬表面的電化學性質。對基體起了良好的保護作用。 生成保護性能良好的腐蝕產物膜耐蝕共六十六頁2.1.2 二元合金(hjn)耐蝕特性 固溶體型合金(hjn)無序固溶體型的電極電位陰極組分增大， 正移（常見）陰極組分增大，變化不大（少見）陰極組分增大， 負移 陽極組元為主電位較負的組元a成為腐蝕電池的陽極，發(fā)生氧化反應。電位較正的組元c成為陰極區(qū)，發(fā)生還原反應。陽極組元極化占優(yōu)勢；保護膜性能改善；陰極組元的二次析出；固

19、溶體形成時為放熱反應陰極組元極化占優(yōu)勢；保護膜性質變低；陽極組元電化學性能轉變陰極組元極化占優(yōu)勢；保護膜性質變差；陽極組元電化學性能轉變共六十六頁2.1.2 二元合金(hjn)耐蝕特性陽極(yngj)組分增大， 正移（少見）陽極組分增大， 變化不大（常見）陽極組分增大， 負移 陰極組元為主無序固溶體型的電極電位隨陰、陽極組分含量變化是連續(xù)的無序固溶體型的電極電位陽極組元極化占優(yōu)勢；保護膜性能變好；陰極組元的電化學性能轉變；固溶體形成時為放熱陽極組元極化占優(yōu)勢；保護膜性能升高；陽極組元表面溶解均勻； 固溶體形成時為放熱陰極組元極化占優(yōu)勢；保護膜性能變差共六十六頁有序固溶體帶有金屬化合物的特性(t

20、xng)，其電極電位變化為突變如Mg-Cd合金(hjn)，出現Mg3Cd有序排列時，由-0.8V突變至-1.4V2.1.2 二元合金耐蝕特性有序固溶體型的電極電位Mg的原子濃度-0.8-1.0-1.2-1.40.610.740.81其電位變化在某些含量時會發(fā)生突變，可達幾毫伏共六十六頁 合金(hjn)化合物形成化合物的兩種元素(yun s)相互作用強，電極電位變化很大目前尚無成系統(tǒng)的合金化合物電極電位數據2.1.2 二元合金耐蝕特性如：在3NaCl溶液中的電位(V) 0.05V(Cu)，-0.60(Al)， -0.50(Fe)， -0.91(Mn)， -0.02(Ni)。 5min時：-0.3

21、72-CuAl2，-0.140-FeAl，-0.180-MnAl3，-0.468-NiAl3，-1.268-NiAl310min時：-0.371-CuAl2，-0.209-FeAl，-0.604-MnAl3，-0.467-NiAl3，-1.023-NiAl3共六十六頁塔曼定律(dngl)(Tammann Law)n/8定律或化學(huxu)穩(wěn)定性邊界定律使合金發(fā)生穩(wěn)定性突變的通常是在較穩(wěn)定的組分含量為1/8、2/8、3/8，原因至今不明只有固溶體的組成之一在該工作條件下具有較高的穩(wěn)定性，另一組分穩(wěn)定性低的情況下才會出現合金必須沒有明顯的擴散現象實例：Fe-Cr不銹鋼中Cr含量在1/8、2/8時

22、穩(wěn)定性高 對應Cr13、Cr25系列不銹鋼2.1.2 二元合金耐蝕特性共六十六頁2.1.3 組織(zzh)結構的影響 表面(biomin)狀態(tài)表面加工精密會使金屬的抗腐蝕性提高，經過精密加工的金屬表面所形成的保護膜要比粗糙表面形成的保護膜完整 晶粒大小晶粒大小對均勻腐蝕速率影響小，但對晶間腐蝕、SCC等影響大。晶粒越細，耐晶間腐蝕、SCC的能力越強。 陽極區(qū)和陰極區(qū)分布避免大陰極和小陽極共六十六頁2.1.3 組織結構(jigu)的影響 組織(zzh)大小 結構組分的極化特征在共晶情況下，組成共晶的單元縮小時，耐蝕性通常會顯著提高。如共晶的Zn-Cd合金在鹽酸中。晶粒粗大時會迅速腐蝕。淬火后得到

23、細小共晶組織，腐蝕減緩陽極組分愈易極化，腐蝕速度就愈小氫在陰極組分上的析出過電位高，腐蝕速度小腐蝕陰極過程為氧去極化過程，組織的不均勻性對腐蝕速度影響較小共六十六頁2.2 合理(hl)選材根據不同介質和使用(shyng)條件，在設計階段正確選擇和使用耐蝕材料共六十六頁設備的工作(gngzu)條件工作介質（成分(chng fn)、濃度）外界條件（溫度、壓力、流速）設備類型與結構（結構特點、用途、計劃壽命等）環(huán)境影響（可能發(fā)生的腐蝕類型，注意局部腐蝕影響）產品和工藝的特殊要求（污染、有毒）2.2 合理選材共六十六頁材料(cilio)的性能力學性能：強度、韌性(rn xn)、塑性物理性能：密度、傳熱

24、性、導電性、熱膨脹系數耐蝕性能：掛片試驗、手冊數據Corrosion Data Survey，NACE編著。包括26種金屬材料、35種非金屬材料在1000余種腐蝕介質中的腐蝕數據，已出光盤版。經濟性：材料保護費用腐蝕經濟損失（包含間接損失）2.2 合理選材共六十六頁硫酸溶液(rngy)選材圖（腐蝕速率20mpy)2.2 合理(hl)選材共六十六頁2.2.1 金屬(jnsh)耐蝕合金化途徑合金(hjn)的腐蝕速率腐蝕電池推動力腐蝕體系電阻 提高合金的熱力學穩(wěn)定性添加平衡電位較正的合金（即熱力學穩(wěn)定性高）如：Cu中加Au，Fe中加Ni等注意：不是加入正電性元素合金電位就正移共六十六頁 阻滯陰極(y

25、nj)過程（1）減少合金(hjn)中的活性陰極面積以析氫腐蝕為例，減少陰極面積，即降低了析氫速率，減緩了腐蝕如：減少Zn中雜質Fe的含量可減少Zn3Fe的陰極數目能使組織均勻化的熱處理工藝可提高合金的耐蝕性如：杜拉鋁(Al-Cu合金)淬火后組織為單相固溶體，耐蝕性增強 （2）加入過電位高的合金元素如：碳鋼、鑄鐵中加入析氫過電位高的As、Sb、Sn等可顯著降低在非氧化性酸中的腐蝕速率。2.2.1 金屬耐蝕合金化途徑共六十六頁 阻滯陽極(yngj)過程（1）減少合金(hjn)中的陽極面積理論上成立，只有強化相為陽極區(qū)可行，無實際應用價值。（2）加入易鈍化元素 加入促使生成保護性腐蝕產物膜的元素如：

26、不銹鋼Fe+1225%Cr 哈氏合金Ni-Mo 蒙乃爾合金Ni-Cu增大R值如：鋼中加入Cu和P，生成致密非晶態(tài)羥基氧化鐵FeOx(OH)3-2x2.2.1 金屬耐蝕合金化途徑共六十六頁 碳鋼和低合金鋼2.2.2 耐蝕合金材料除了在強腐蝕性介質中外，鋼鐵(gngti)通常對很寬范圍的腐蝕介質具有某種程度的耐蝕能力共六十六頁2.2.2 耐蝕合金材料 碳鋼和低合金鋼C：鋼中常以碳化物形式(xngsh)存在，是主要強化元素。 耐蝕性：在非氧化性的酸性介質中，碳含量增大，腐蝕加速； 在氧化性介質中，碳含量可影響到鋼的鈍化。Mn：鋼主要強化元素?？扇苋腓F素體中，也可細化珠光體組織使 其強化，提高鋼的強度

27、。 耐蝕性：Mn降低鋼的抗腐蝕能力。在鋼鐵常規(guī)范圍內Mn對 鋼的性能無顯著(xinzh)影響共六十六頁2.2.2 耐蝕合金材料Si：可溶入鐵素體中起固溶強化作用 耐蝕性： Si與Al、Cu、Mo等元素配合使用時，提高鋼的抗 H2S及弱酸腐蝕(fsh)能力S：產生熱脆 耐蝕性：降低鋼的耐蝕性，誘發(fā)(yuf)孔蝕和硫化物應力腐蝕破裂P：強化鐵素體，產生冷脆 耐蝕性：含量增加降低普通碳鋼的耐蝕性； P是提高鋼耐大 氣腐蝕最有效的合金元素之一（與Cu聯用，含量0.15%）Cr：強化元素。 耐蝕性：提高鋼的抗H2S、NH3、CO2、H2O、HNO3、高溫 高壓H2及抗大氣、海水腐蝕的能力；對堿、氯化物

28、和硝酸鹽腐蝕無效共六十六頁2.2.2 耐蝕合金材料Ni：強化鐵素體，改善鋼的抗低溫沖擊能力(nngl) 耐蝕性：提高鋼對酸、堿和海水的耐蝕能力，增強鋼耐大氣腐 蝕及抗腐蝕疲勞的能力；對H2腐蝕無效，易腐蝕破裂Mo：提高鋼的強度(qingd)和高溫強度(qingd)，防止鋼的回火脆性 耐蝕性：提高鋼抗H2S、NH3、CO、H2O、高溫高壓H2和弱還 原酸腐蝕的能力Al：用以脫氧和細化晶粒 耐蝕性：提高鋼對大氣、NH3-CO2-H2O、H2S系統(tǒng)介質的抗腐 蝕能力和抗弱酸腐蝕的能力；可固定氮，防止腐蝕破裂Cu：含量過高會造成熱脆 耐蝕性：提高鋼的耐大氣及海水腐蝕的能力，尤其與P聯合使用 時作用更強

29、?？傻窒鸖的有害影響共六十六頁2.2.2 耐蝕合金材料Ti：提高鋼抗高溫高壓H2-N2-NH3腐蝕的能力(nngl)，與其它元素配合使用 能提高鋼抗大氣、海水及H2S腐蝕的能力V：提高鋼抗高溫高壓H2-N2-NH3腐蝕、抗NH3-C02-H2O腐蝕及抗弱酸 腐蝕的能力，與其它元素配合(pih)使用能提高鋼抗H2S腐蝕的能力Nb：與其它元素配合使用，藉以提高鋼抗大氣、海水、H2S及高溫高 壓H2-N2-NH3腐蝕的能力W：提高鋼抗高溫高壓H2-N2-NH3腐蝕的能力，與V、Sn等元素配合 使用時提高鋼抗NH3-CO2-H2S-H2O系統(tǒng)腐蝕的能力Sn、As、Sb：與其他元素配合使用，如與Cu配合作用可減低鋼在稀 硫酸和稀鹽酸中的腐蝕速率。Sn與W、V配合使用可 提高鋼抗NH3-CO2-H2S-H2O系統(tǒng)腐蝕的能力共六十六頁 不銹鋼2.2.2 耐蝕合金材料不銹鋼系不銹耐酸鋼的簡稱在大氣、水蒸汽和淡水等弱介質中耐腐蝕或具有不銹性的鋼種(gngzhng)稱為不銹鋼；在酸、堿、鹽等化學腐蝕介質中耐腐蝕的鋼種(gngzhng)則稱為耐酸鋼由于化學成分上的差異而使它們耐蝕性能不同，不銹鋼一般不耐酸，而耐酸鋼一般則均具有不銹性。共六十六頁2.2.2 耐蝕合金材料共六十六頁2.2.2 耐蝕合金材料 鋁及鋁合金氧化膜對于處于固態(tài)和液態(tài)的鋁均有良好的保護作用。當其受到損壞時，只要(z