2018-2022年高考化學(xué)真題匯編《化學(xué)反應(yīng)原理綜合題》

1、2018-2022年高考化學(xué)真題匯編化學(xué)反應(yīng)原理綜合題【2022年】1（2022全國甲卷）金屬鈦(Ti)在航空航天、醫(yī)療器械等工業(yè)領(lǐng)域有著重要用途，目前生產(chǎn)鈦的方法之一是將金紅石轉(zhuǎn)化為，再進一步還原得到鈦?；卮鹣铝袉栴}：(1)轉(zhuǎn)化為有直接氯化法和碳氯化法。在時反應(yīng)的熱化學(xué)方程式及其平衡常數(shù)如下：()直接氯化：()碳氯化：反應(yīng)的為_，_Pa。碳氯化的反應(yīng)趨勢遠大于直接氯化，其原因是_。對于碳氯化反應(yīng)：增大壓強，平衡_移動(填“向左”“向右”或“不”)；溫度升高，平衡轉(zhuǎn)化率_(填“變大”“變小”或“不變”)。(2)在，將、C、以物質(zhì)的量比12.22進行反應(yīng)。體系中氣體平衡組成比例(物質(zhì)的量分數(shù))隨

2、溫度變化的理論計算結(jié)果如圖所示。反應(yīng)的平衡常數(shù)_。圖中顯示，在平衡時幾乎完全轉(zhuǎn)化為，但實際生產(chǎn)中反應(yīng)溫度卻遠高于此溫度，其原因是_。(3)碳氯化是一個“氣固固”反應(yīng)，有利于“固固”接觸的措施是_。【答案】(1) -223 1.21014 碳氯化反應(yīng)氣體分子數(shù)增加，H小于0，是熵增、放熱過程，熵判據(jù)與焓判據(jù)均是自發(fā)過程，而直接氯化的體系氣體分子數(shù)不變、且是吸熱過程 向左 變小(2) 7.2105 為了提高反應(yīng)速率，在相同時間內(nèi)得到更多的TiCl4產(chǎn)品，提高效益(3)將兩固體粉碎后混合，同時鼓入Cl2，使固體粉末“沸騰”【解析】(1)根據(jù)蓋斯定律，將“反應(yīng)-反應(yīng)”得到反應(yīng)2C(s)+O2(g)=2

3、CO(g)，則H=-51kJ/mol-172kJ/mol=-223kJ/mol；則Kp=1.21014Pa；碳氯化的反應(yīng)趨勢遠大于直接氯化，因為碳氯化反應(yīng)氣體分子數(shù)增加，H小于0，是熵增、放熱過程，熵判據(jù)與焓判據(jù)均是自發(fā)過程，而直接氯化的體系氣體分子數(shù)不變、且是吸熱過程；對應(yīng)碳氯化反應(yīng)，氣體分子數(shù)增大，依據(jù)勒夏特列原理，增大壓強，平衡往氣體分子數(shù)減少的方向移動，即平衡向左移動；該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡往吸熱方向移動，即向左移動，則平衡轉(zhuǎn)化率變小。(2)從圖中可知，1400，體系中氣體平衡組成比例CO2是0.05，TiCl4是0.35，CO是0.6，反應(yīng)C(s)+CO2(g)=2CO(g

4、)的平衡常數(shù)Kp(1400)=Pa=7.2105Pa；實際生產(chǎn)中需要綜合考慮反應(yīng)的速率、產(chǎn)率等，以達到最佳效益，實際反應(yīng)溫度遠高于200，就是為了提高反應(yīng)速率，在相同時間內(nèi)得到更多的TiCl4產(chǎn)品。(3)固體顆粒越小，比表面積越大，反應(yīng)接觸面積越大。有利于TiO2 C“固-固”接觸，可將兩者粉碎后混合，同時鼓入Cl2，使固體粉末“沸騰”，增大接觸面積。2（2022浙江卷）主要成分為的工業(yè)廢氣的回收利用有重要意義。(1)回收單質(zhì)硫。將三分之一的燃燒，產(chǎn)生的與其余混合后反應(yīng)：。在某溫度下達到平衡，測得密閉系統(tǒng)中各組分濃度分別為、，計算該溫度下的平衡常數(shù)_。(2)熱解制。根據(jù)文獻，將和的混合氣體導(dǎo)入

5、石英管反應(yīng)器熱解(一邊進料，另一邊出料)，發(fā)生如下反應(yīng)：總反應(yīng)：投料按體積之比，并用稀釋；常壓，不同溫度下反應(yīng)相同時間后，測得和體積分數(shù)如下表：溫度/95010001050110011500.51.53.65.58.50.00.00.10.41.8請回答：反應(yīng)能自發(fā)進行的條件是_。下列說法正確的是_。A其他條件不變時，用Ar替代作稀釋氣體，對實驗結(jié)果幾乎無影響B(tài)其他條件不變時，溫度越高，的轉(zhuǎn)化率越高C由實驗數(shù)據(jù)推出中的鍵強于中的鍵D恒溫恒壓下，增加的體積分數(shù)，的濃度升高若將反應(yīng)看成由反應(yīng)和反應(yīng)兩步進行，畫出由反應(yīng)原料經(jīng)兩步生成產(chǎn)物的反應(yīng)過程能量示意圖_。在，常壓下，保持通入的體積分數(shù)不變，提高

6、投料比，的轉(zhuǎn)化率不變，原因是_。在范圍內(nèi)(其他條件不變)，的體積分數(shù)隨溫度升高發(fā)生變化，寫出該變化規(guī)律并分析原因_?！敬鸢浮?1)8108 Lmol1(2)高溫 AB 1000時CH4不參與反應(yīng)，相同分壓的H2S經(jīng)歷相同的時間轉(zhuǎn)化率相同 先升后降；在低溫段，以反應(yīng)為主，隨溫度升高，S2(g)的體積分數(shù)增大；在高溫段，隨溫度升高；反應(yīng)消耗S2的速率大于反應(yīng)生成S2的速率，S2(g)的體積分數(shù)減小【解析】(1)根據(jù)方程式可知該溫度下平衡常數(shù)K；(2)根據(jù)蓋斯定律可知+即得到反應(yīng)的H234kJ/mol，這說明反應(yīng)是吸熱的體積增大（即S0）的反應(yīng)，根據(jù)GHTS0可自發(fā)進行可知反應(yīng)自發(fā)進行的條件是高溫下

7、自發(fā)進行；AAr是稀有氣體，與體系中物質(zhì)不反應(yīng)，所以其他條件不變時，用Ar替代N2作稀釋氣體，對實驗結(jié)果幾乎無影響，A正確；B正反應(yīng)吸熱，升高溫度平衡正向進行，溫度越高，H2S的轉(zhuǎn)化率越高，B正確；C根據(jù)表中數(shù)據(jù)無法得出H2S中S-H鍵和CH4中C-H鍵的相對強弱，事實上C-H鍵的鍵能大于S-H鍵鍵能，C錯誤；D恒溫恒壓下，增加N2的體積分數(shù)，相當(dāng)于減壓，平衡正向進行，H2的物質(zhì)的量增加，容器容積增加，H2濃度減小，D錯誤；答案選AB；反應(yīng)I、反應(yīng)和反應(yīng)均是吸熱反應(yīng)，則反應(yīng)過程能量示意圖可表示為；根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知1000時CH4不參與反應(yīng)，相同分壓的H2S經(jīng)歷相同的時間轉(zhuǎn)化率相同，所以在100

8、0常壓下，保持通入的H2S體積分數(shù)不變，提高投料比時H2S的轉(zhuǎn)化率不變；由于在低溫段，以反應(yīng)為主，隨溫度升高，S2(g)的體積分數(shù)增大；在高溫段，隨溫度升高；反應(yīng)消耗S2的速率大于反應(yīng)生成S2的速率，S2(g)的體積分數(shù)減小，因此變化規(guī)律是先升后降。3（2022全國乙卷）油氣開采、石油化工、煤化工等行業(yè)廢氣普遍含有的硫化氫，需要回收處理并加以利用?；卮鹣铝袉栴}：(1)已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：計算熱分解反應(yīng)的_。(2)較普遍采用的處理方法是克勞斯工藝。即利用反應(yīng)和生成單質(zhì)硫。另一種方法是：利用反應(yīng)高溫?zé)岱纸?。相比克勞斯工藝，高溫?zé)岱纸夥椒ǖ膬?yōu)點是_，缺點是_。(3)在、反應(yīng)條件下，將的混合氣

9、進行熱分解反應(yīng)。平衡時混合氣中與的分壓相等，平衡轉(zhuǎn)化率為_，平衡常數(shù)_。(4)在、反應(yīng)條件下，對于分別為、的混合氣，熱分解反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)化率隨時間的變化如下圖所示。越小，平衡轉(zhuǎn)化率_，理由是_。對應(yīng)圖中曲線_，計算其在之間，分壓的平均變化率為_。【答案】(1)170(2)副產(chǎn)物氫氣可作燃料 耗能高(3) 50% 4.76(4)越高 n(H2S):n(Ar)越小，H2S的分壓越小，平衡向正反應(yīng)方向進行，H2S平衡轉(zhuǎn)化率越高 d 24.9【解析】(1)已知：2H2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+2H2O(g)H11036kJ/mol4H2S(g)+2SO2(g)3S2(g)+4H2O(g)H2

10、94kJ/mol2H2(g)+O2(g)2H2O(g)H3484kJ/mol根據(jù)蓋斯定律(+)即得到2H2S(g)S2(g)+2H2(g)的H4（1036+94）kJ/mol+484kJ/mol170 kJ/mol；(2)根據(jù)蓋斯定律(+)可得2H2S(g)+O2(g)S2(g)+2H2O(g) H(1036+94)kJ/mol=314kJ/mol，因此，克勞斯工藝的總反應(yīng)是放熱反應(yīng)；根據(jù)硫化氫分解的化學(xué)方程式可知，高溫?zé)岱纸夥椒ㄔ谏蓡钨|(zhì)硫的同時還有氫氣生成。因此，高溫?zé)岱纸夥椒ǖ膬?yōu)點是：可以獲得氫氣作燃料；但由于高溫分解H2S會消耗大量能量，所以其缺點是耗能高；(3)假設(shè)在該條件下，硫化氫

11、和氬的起始投料的物質(zhì)的量分別為1mol和4mol，根據(jù)三段式可知：平衡時H2S和H2的分壓相等，則二者的物質(zhì)的量相等，即1xx，解得x0.5，所以H2S的平衡轉(zhuǎn)化率為，所以平衡常數(shù)Kp4.76kPa；(4)由于正反應(yīng)是體積增大的可逆反應(yīng)，n(H2S):n(Ar)越小，H2S的分壓越小，相當(dāng)于降低壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，因此H2S平衡轉(zhuǎn)化率越高；n(H2S):n(Ar)越小，H2S平衡轉(zhuǎn)化率越高，所以n(H2S):n(Ar)1:9對應(yīng)的曲線是d；根據(jù)圖像可知n(H2S):n(Ar)1:9反應(yīng)進行到0.1s時H2S轉(zhuǎn)化率為0.24。假設(shè)在該條件下，硫化氫和氬的起始投料的物質(zhì)的量分別為1mol和

12、9mol，則根據(jù)三段式可知此時H2S的壓強為7.51kPa，H2S的起始壓強為10kPa，所以H2S分壓的平均變化率為24.9kPas1。4（2022廣東卷）鉻及其化合物在催化、金屬防腐等方面具有重要應(yīng)用。(1)催化劑可由加熱分解制備，反應(yīng)同時生成無污染氣體。完成化學(xué)方程式：_。催化丙烷脫氫過程中，部分反應(yīng)歷程如圖，過程的焓變?yōu)開(列式表示)。可用于的催化氧化。設(shè)計從出發(fā)經(jīng)過3步反應(yīng)制備的路線_(用“”表示含氮物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化)；其中一個有顏色變化的反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)溶液中存在多個平衡。本題條件下僅需考慮如下平衡：()()下列有關(guān)溶液的說法正確的有_。A加入少量硫酸，溶液的pH不變B加入

13、少量水稀釋，溶液中離子總數(shù)增加C加入少量溶液，反應(yīng)()的平衡逆向移動D加入少量固體，平衡時與的比值保持不變25時，溶液中隨pH的變化關(guān)系如圖。當(dāng)時，設(shè)、與的平衡濃度分別為x、y、，則x、y、z之間的關(guān)系式為_；計算溶液中的平衡濃度_(寫出計算過程，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。在稀溶液中，一種物質(zhì)對光的吸收程度(A)與其所吸收光的波長()有關(guān)；在一定波長范圍內(nèi)，最大A對應(yīng)的波長()取決于物質(zhì)的結(jié)構(gòu)特征；濃度越高，A越大。混合溶液在某一波長的A是各組分吸收程度之和。為研究對反應(yīng)()和()平衡的影響，配制濃度相同、不同的稀溶液，測得其A隨的變化曲線如圖，波長、和中，與的最接近的是_；溶液從a變到b的過程

14、中，的值_(填“增大”“減小”或“不變”)?！敬鸢浮?1) N2 4H2O (E1-E2)+H+(E3-E4) 2NO+O2=2NO2(2)BD 當(dāng)溶液pH=9時，因此可忽略溶液中即=0.20反應(yīng)(ii)的平衡常數(shù)K2=3.310-7聯(lián)立兩個方程可得=6.010-4mol/L 3 增大【解析】(1)分解過程中，生成Cr2O3和無污染氣體，根據(jù)元素守恒可知，其余生成物為N2、H2O，根據(jù)原子守恒可知反應(yīng)方程式為。設(shè)反應(yīng)過程中第一步的產(chǎn)物為M，第二步的產(chǎn)物為N，則XMH1=(E1-E2)，MNH2=H，NYH3=(E3-E4)1，根據(jù)蓋斯定律可知，X(g)Y(g)的焓變?yōu)镠1+H2+H3=(E1-

15、E2)+H+(E3-E4)。NH3在Cr2O3作催化劑條件下，能與O2反應(yīng)生成NO，NO與O2反應(yīng)生成紅棕色氣體NO2，NO2與H2O反應(yīng)生成HNO3和NO，若同時通入O2，可將氮元素全部氧化為HNO3，因此從NH3出發(fā)經(jīng)過3步反應(yīng)制備HNO3的路線為；其中NO反應(yīng)生成NO2過程中，氣體顏色發(fā)生變化，其反應(yīng)方程式為2NO+O2=2NO2。(2)K2Cr2O7溶液中存在平衡：(i)、(ii)。A向溶液中加入少量硫酸，溶液中c(H+)增大，(ii)平衡逆向移動，根據(jù)勒夏特列原理可知，平衡移動只是減弱改變量，平衡后，溶液中c(H+)依然增大，因此溶液的pH將減小，故A錯誤；B加水稀釋過程中，根據(jù)“越

16、稀越水解”、“越稀越電離”可知，(i)和(ii)的平衡都正向移動，兩個平衡正向都是離子數(shù)增大的反應(yīng)，因此稀釋后，溶液中離子總數(shù)將增大，故B正確；C加入少量NaOH溶液，(ii)正向移動，溶液中將減小，(i)將正向移動，故C錯誤；D平衡(i)的平衡常數(shù)K1=，平衡常數(shù)只與溫度和反應(yīng)本身有關(guān)，因此加入少量K2Cr2O7溶液，不變，故D正確；綜上所述，答案為：BD。0.10mol/L K2Cr2O7溶液中，Cr原子的總濃度為0.20mol/L，當(dāng)溶液pH=9.00時，溶液中Cr原子總濃度為=0.20mol/L，、與的平衡濃度分別為x、y、z mol/L，因此=0.10；由圖8可知，當(dāng)溶液pH=9時，

17、因此可忽略溶液中，即=0.20，反應(yīng)(ii)的平衡常數(shù)K2=3.310-7，聯(lián)立兩個方程可得=6.010-4mol/L。根據(jù)反應(yīng)(i)、(ii)是離子濃度增大的平衡可知，溶液pH越大，溶液中越大，混合溶液在某一波長的A越大，溶液的pH越大，溶液中越大，因此與的max最接近的是3；反應(yīng)(i)的平衡常數(shù)K1= ，反應(yīng)(ii)的平衡常數(shù)K2=，= = ，因此= ，由上述分析逆推可知，ba，即溶液pH從a變到b的過程中，溶液中c(H+)減小，所以的值將增大。5（2022湖南卷）2021年我國制氫量位居世界第一，煤的氣化是一種重要的制氫途徑?；卮鹣铝袉栴}：(1)在一定溫度下，向體積固定的密閉容器中加入足

18、量的和，起始壓強為時，發(fā)生下列反應(yīng)生成水煤氣：.下列說法正確的是_；A平衡時向容器中充入惰性氣體，反應(yīng)的平衡逆向移動B混合氣體的密度保持不變時，說明反應(yīng)體系已達到平衡C平衡時的體積分數(shù)可能大于D將炭塊粉碎，可加快反應(yīng)速率反應(yīng)平衡時，的轉(zhuǎn)化率為，CO的物質(zhì)的量為。此時，整個體系_(填“吸收”或“放出”)熱量_kJ，反應(yīng)的平衡常數(shù)_(以分壓表示，分壓=總壓物質(zhì)的量分數(shù))。(2)一種脫除和利用水煤氣中方法的示意圖如下：某溫度下，吸收塔中溶液吸收一定量的后，則該溶液的_(該溫度下的)；再生塔中產(chǎn)生的離子方程式為_；利用電化學(xué)原理，將電催化還原為，陰極反應(yīng)式為_?！敬鸢浮?1) BD 吸收 31.2 (

19、2) 10 2CO2+H2O 2CO2+12e-+12H+=C2H4+4H2O、AgCl+e-=Ag+Cl-【解析】(1)A在恒溫恒容條件下，平衡時向容器中充入情性氣體不能改變反應(yīng)混合物的濃度，因此反應(yīng)的平衡不移動，A說法不正確；B在反應(yīng)中有固體C轉(zhuǎn)化為氣體，氣體的質(zhì)量增加，而容器的體積不變，因此氣體的密度在反應(yīng)過程中不斷增大，當(dāng)混合氣體的密度保持不變時，說明反應(yīng)體系已達到平衡，B說法正確；C若C(s)和H2O(g)完全反應(yīng)全部轉(zhuǎn)化為CO2(g)和H2(g)，由C(s)+ 2H2O(g) = CO2(g)+ 2H2(g)可知，H2的體積分數(shù)的極值為，由于可逆反應(yīng)只有一定的限度，反應(yīng)物不可能全部

20、轉(zhuǎn)化為生成物，因此，平衡時H2的體積分數(shù)不可能大于，C說法不正確；D將炭塊粉碎可以增大其與H2O(g)的接觸面積，因此可加快反應(yīng)速率，D說法正確；綜上所述，相關(guān)說法正確的是BD。反應(yīng)平衡時，H2O(g)的轉(zhuǎn)化率為50%，則水的變化量為0.5mol，水的平衡量也是0.5mol，由于CO的物質(zhì)的量為0.1mol，則根據(jù)O原子守恒可知CO2的物質(zhì)的量為0.2mol，生成0.2mol CO2時消耗了0.2mol CO，故在反應(yīng)實際生成了0.3molCO。根據(jù)相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可知，生成0.3mol CO要吸收熱量39.42kJ ，生成0.2mol CO2要放出熱量8.22kJ此時，因此整個體系吸收

21、熱量39.42kJ-8.22kJ=31.2kJ；由H原子守恒可知，平衡時H2的物質(zhì)的量為0.5mol，CO的物質(zhì)的量為0.1mol，CO2的物質(zhì)的量為0.2mol，水的物質(zhì)的量為0.5mol，則平衡時氣體的總物質(zhì)的量為0.5mol+0.1mol+0.2mol+0.5mol=1.3mol，在同溫同體積條件下，氣體的總壓之比等于氣體的總物質(zhì)的量之比，則平衡體系的總壓為0.2MPa1.3=0.26MPa，反應(yīng)I（C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)）的平衡常數(shù)Kp= 。(2)某溫度下,吸收塔中K2CO3溶液吸收一定量的CO2后，c():c()=1:2，由可知，=，則該溶液的pH=10；再生塔

22、中KHCO3受熱分解生成K2CO3、H2O和CO2，該反應(yīng)的離子方程式為2CO2+H2O；利用電化學(xué)原理，將CO2電催化還原為C2H4，陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，陽極上水放電生成氧氣和H+，H+通過質(zhì)子交換膜遷移到陰極區(qū)參與反應(yīng)生成乙烯，鉑電極和Ag/AgCl電極均為陰極，在電解過程中AgCl可以轉(zhuǎn)化為Ag，則陰極的電極反應(yīng)式為2CO2+12e-+12H+=C2H4+4H2O、AgCl+e-=Ag+Cl-。6（2022山東卷）利用丁內(nèi)酯(BL)制備1，丁二醇(BD)，反應(yīng)過程中伴有生成四氫呋喃(THF)和丁醇(BuOH)的副反應(yīng)，涉及反應(yīng)如下：已知：反應(yīng)為快速平衡，可認為不受慢反應(yīng)、的影響；因反應(yīng)在

23、高壓氛圍下進行，故壓強近似等于總壓?；卮鹣铝袉栴}：(1)以或BD為初始原料，在、的高壓氛圍下，分別在恒壓容器中進行反應(yīng)。達平衡時，以BL為原料，體系向環(huán)境放熱；以BD為原料，體系從環(huán)境吸熱。忽略副反應(yīng)熱效應(yīng)，反應(yīng)焓變_。(2)初始條件同上。表示某物種i的物質(zhì)的量與除外其它各物種總物質(zhì)的量之比，和隨時間t變化關(guān)系如圖甲所示。實驗測得，則圖中表示變化的曲線是_；反應(yīng)平衡常數(shù)_(保留兩位有效數(shù)字)。以BL為原料時，時刻_，BD產(chǎn)率=_(保留兩位有效數(shù)字)。(3)為達平衡時與的比值。、三種條件下，以為初始原料，在相同體積的剛性容器中發(fā)生反應(yīng)，隨時間t變化關(guān)系如圖乙所示。因反應(yīng)在高壓氛圍下進行，可忽略壓

24、強對反應(yīng)速率的影響。曲線a、b、c中，最大的是_(填代號)；與曲線b相比，曲線c達到所需時間更長，原因是_?！敬鸢浮?1)-200(X+Y)(2) a或c 8.310-8 0.08 39%(3) c 由于b和c代表的溫度相同，而壓強對反應(yīng)速率的影響可忽略，壓強增大反應(yīng)、均是逆向移動，增大，故=1.0所需時間更長【解析】(1)依題意，結(jié)合已知信息，可推定在同溫同壓下，以同物質(zhì)的量的BL或BD為初始原料，達到平衡時的狀態(tài)相同，兩個平衡完全等效。則以5.010-3mol的BL為原料，達到平衡時放出XkJ熱量與同物質(zhì)的量的BD為原料達到平衡時吸收YkJ熱量的能量二者能量差值為(X+Y)kJ，則1mol

25、時二者能量差值為200(X+Y)kJ，反應(yīng)I為放熱反應(yīng)，因此焓變=-200(X+Y)kJmol-1。(2)實驗測定XY，則達到平衡時BD物質(zhì)轉(zhuǎn)化量大于BL物質(zhì)轉(zhuǎn)化量，平衡狀態(tài)BD物質(zhì)的量較小，根據(jù)圖示可知，表示xBL變化的曲線是a或c；該平衡狀態(tài)下BL的分壓是0.483.0103kPa，BD的分壓是0.363.0103kPa，H2的壓強近似等于總壓，故反應(yīng)I平衡常數(shù)Kp= = Kpa-2=8.310-8kPa-2；以BL為原料時，根據(jù)題給反應(yīng)、可知，體系總物質(zhì)的量的增加量正好是BD參與反應(yīng)、的量，也正好是H2O(g)的物質(zhì)的量，設(shè)t1時BL轉(zhuǎn)化了amol，BD轉(zhuǎn)化了bmol，則體系總物質(zhì)的量為

26、(5.010-3+b)mol，得到、，求得a= 、b=，則t1時刻=0.08；此時BD的產(chǎn)率為39%。(3)依題意，反應(yīng)I是正向放熱過程，以BL為初始原料，溫度升高則平衡逆向移動，溫度越高，反應(yīng)速率越快，達到平衡時的時間越短，越小，的值越大；相同溫度時，壓強增大，BD的比重增大，增大，又可忽略壓強對反應(yīng)速率的影響，則最大即最小，對應(yīng)曲線c；由于b和c代表的溫度相同，而壓強對反應(yīng)速率的影響可忽略，壓強增大反應(yīng)、均是逆向移動，增大，故=1.0所需時間更長。7（2022湖北卷）自發(fā)熱材料在生活中的應(yīng)用日益廣泛。某實驗小組為探究“”體系的發(fā)熱原理，在隔熱裝置中進行了下表中的五組實驗，測得相應(yīng)實驗體系的

27、溫度升高值()隨時間(t)的變化曲線，如圖所示。實驗編號反應(yīng)物組成a粉末b粉c粉飽和石灰水d粉石灰乳e粉粉末回答下列問題：(1)已知：則的_。(2)溫度為T時，則飽和溶液中_(用含x的代數(shù)式表示)。(3)實驗a中，后基本不變，原因是_。(4)實驗b中，的變化說明粉與在該條件下_(填“反應(yīng)”或“不反應(yīng)”)。實驗c中，前的有變化，其原因是_；后基本不變，其原因是_微粒的量有限。(5)下列說法不能解釋實驗d在內(nèi)溫度持續(xù)升高的是_(填標號)。A反應(yīng)的發(fā)生促使反應(yīng)平衡右移B反應(yīng)的發(fā)生促使反應(yīng)平衡右移C氣體的逸出促使反應(yīng)向右進行D溫度升高導(dǎo)致反應(yīng)速率加快(6)歸納以上實驗結(jié)果，根據(jù)實驗e的特征，用文字簡述

28、其發(fā)熱原理_?！敬鸢浮?1)-911.9(2)molL-1(3)Ca(OH)2在水中的溶解度小，反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)(4) 不反應(yīng) Al和溶液中的OH-發(fā)生了反應(yīng) OH-(5)A(6)實驗e中，發(fā)生反應(yīng)、和，反應(yīng)中有氣體生成，氣體的逸出促使反應(yīng)向右進行，反應(yīng)的發(fā)生使得溶液中OH-的濃度減小，促使反應(yīng)平衡右移，反應(yīng)的發(fā)生促使反應(yīng)平衡右移，這三步反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，溫度升高導(dǎo)致反應(yīng)速率加快?！窘馕觥?1)根據(jù)蓋斯定律可得，+2可得反應(yīng)CaO(s)+2Al(s)+7H2O(l)=Ca2+(aq)+2Al(OH)4-(aq)+3H2(g)，則H4=H1+H2+2H3=(-65.17kJmol-1)+(-1

29、6.73kJmol-1)+2(-415.0kJmol-1)=-911.9kJmol-1。(2)溫度為T時，Ca(OH)2飽和溶液中，Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)， c(OH-)=2c(Ca2+)，KspCa(OH)2=c(Ca2+)c2(OH-)=x，則c(OH-)=molL-1。(3)實驗a中，CaO和H2O反應(yīng)生成Ca(OH)2，4min后T基本不變，是因為Ca(OH)2在水中的溶解度小，反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)。(4)實驗b中，T幾乎不變，說明Al粉與H2O在該條件下不反應(yīng)；實驗c中，前3min的T有變化，是因為Al和溶液中的OH-發(fā)生了反應(yīng)，3min后T基本不變，是

30、因為飽和石灰水中OH-的濃度較低，OH-的量有限。(5)實驗d中，發(fā)生反應(yīng)和，反應(yīng)中有氣體生成，氣體的逸出促使反應(yīng)向右進行，反應(yīng)的發(fā)生使得溶液中OH-的濃度減小，促使反應(yīng)平衡右移，這兩步反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，溫度升高導(dǎo)致反應(yīng)速率加快；綜上所述，實驗d在10min內(nèi)溫度持續(xù)升高與反應(yīng)無關(guān)，故選A。(6)實驗e中，發(fā)生反應(yīng)、和，反應(yīng)中有氣體生成，氣體的逸出促使反應(yīng)向右進行，反應(yīng)的發(fā)生使得溶液中OH-的濃度減小，促使反應(yīng)平衡右移，反應(yīng)的發(fā)生促使反應(yīng)平衡右移，這三步反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，溫度升高導(dǎo)致反應(yīng)速率加快。8（2022海南卷）某空間站的生命保障系統(tǒng)功能之一是實現(xiàn)氧循環(huán)，其中涉及反應(yīng)：回答問題：(1)已知

31、：電解液態(tài)水制備，電解反應(yīng)的。由此計算的燃燒熱(焓)_。(2)已知：的平衡常數(shù)(K)與反應(yīng)溫度(t)之間的關(guān)系如圖1所示。若反應(yīng)為基元反應(yīng)，且反應(yīng)的與活化能(Ea)的關(guān)系為。補充完成該反應(yīng)過程的能量變化示意圖(圖2)_。某研究小組模擬該反應(yīng)，溫度t下，向容積為10L的抽空的密閉容器中通入和，反應(yīng)平衡后測得容器中。則的轉(zhuǎn)化率為_，反應(yīng)溫度t約為_。(3)在相同條件下，與還會發(fā)生不利于氧循環(huán)的副反應(yīng)：，在反應(yīng)器中按通入反應(yīng)物，在不同溫度、不同催化劑條件下，反應(yīng)進行到2min時，測得反應(yīng)器中、濃度()如下表所示。催化劑t=350t=400催化劑10.812722345.242780催化劑9.2107

32、753438932在選擇使用催化劑和350條件下反應(yīng)，生成的平均反應(yīng)速率為_；若某空間站的生命保障系統(tǒng)實際選擇使用催化劑和400的反應(yīng)條件，原因是_?！敬鸢浮?1)-286(2) 50%或0.5 660.2(或660.1或660.3,其他答案酌情給分)(3) 5.4 相同催化劑，400的反應(yīng)速率更快，相同溫度，催化劑副產(chǎn)物濃度低，甲烷與甲醇比例高【解析】(1)電解液態(tài)水制備，電解反應(yīng)的，由此可以判斷，2mol完全燃燒消耗，生成液態(tài)水的同時放出的熱量為572kJ ，故1mol完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為286kJ，因此，的燃燒熱(焓)-286。(2)由的平衡常數(shù)(K)與反應(yīng)溫度(t)之間的關(guān)系

33、圖可知，K隨著溫度升高而減小，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。若反應(yīng)為基元反應(yīng)，則反應(yīng)為一步完成，由于反應(yīng)的與活化能(Ea)的關(guān)系為，由圖信息可知，則，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，生成物的總能量小于反應(yīng)物的，因此該反應(yīng)過程的能量變化示意圖為：。溫度t下，向容積為10L的抽空的密閉容器中通入和，反應(yīng)平衡后測得容器中，則的轉(zhuǎn)化率為，根據(jù)C元素守恒可知，的平衡量為，和是按化學(xué)計量數(shù)之比投料的，則的平衡量為，的平衡量是的倍，則，的平衡濃度分別為、，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K，根據(jù)圖中的信息可知，反應(yīng)溫度t約為660.2。(3)在選擇使用催化劑和350條件下反應(yīng)，由表中信息可知，的濃度由增加到10.8，因此，生成的平均反應(yīng)速率為；

34、由表中信息可知，在選擇使用催化劑和350條件下反應(yīng)， 的濃度由增加到10.8，:12722:10.81178；在選擇使用催化劑和350的反應(yīng)條件下，的濃度由增加到9.2，:10775:9.21171；在選擇使用催化劑和400條件下反應(yīng)， 的濃度由增加到345.2，:42780:345.2124；在選擇使用催化劑和400的反應(yīng)條件下，的濃度由增加到34，:38932:341145。因此，若某空間站的生命保障系統(tǒng)實際選擇使用催化劑和400的反應(yīng)條件的原因是：相同催化劑，400的反應(yīng)速率更快，相同溫度，催化劑副產(chǎn)物濃度低，甲烷與甲醇比例高?！?021年】1（2021山東卷）2-甲氧基-2-甲基丁烷(

35、TAME)常用作汽油原添加劑。在催化劑作用下，可通過甲醇與烯烴的液相反應(yīng)制得，體系中同時存在如圖反應(yīng)：反應(yīng)：+CH3OH H1反應(yīng)：+CH3OHH2反應(yīng)： H3回答下列問題：(1)反應(yīng)、以物質(zhì)的量分數(shù)表示的平衡常數(shù)Kx與溫度T變化關(guān)系如圖所示。據(jù)圖判斷，A和B中相對穩(wěn)定的是_(用系統(tǒng)命名法命名)；的數(shù)值范圍是_(填標號)。A1(2)為研究上述反應(yīng)體系的平衡關(guān)系，向某反應(yīng)容器中加入1.0molTAME，控制溫度為353K，測得TAME的平衡轉(zhuǎn)化率為。已知反應(yīng)的平衡常數(shù)Kx3=9.0，則平衡體系中B的物質(zhì)的量為_mol，反應(yīng)的平衡常數(shù)Kx1=_。同溫同壓下，再向該容器中注入惰性溶劑四氫呋喃稀釋，反

36、應(yīng)的化學(xué)平衡將_(填“正向移動”“逆向移動”或“不移動”)平衡時，A與CH3OH物質(zhì)的量濃度之比c(A)：c(CH3OH)=_。(3)為研究反應(yīng)體系的動力學(xué)行為，向盛有四氫呋喃的另一容器中加入一定量A、B和CH3OH。控制溫度為353K，A、B物質(zhì)的量濃度c隨反應(yīng)時間t的變化如圖所示。代表B的變化曲線為_(填“X”或“Y”)；t=100s時，反應(yīng)的正反應(yīng)速率v正_逆反應(yīng)速率v逆(填“”“”或“=)?！敬鸢浮?-甲基-2-丁烯 D 0.9 逆向移動 1:10 X 【詳解】(1)由平衡常數(shù)Kx與溫度T變化關(guān)系曲線可知，反應(yīng)、的平衡常數(shù)的自然對數(shù)隨溫度升高（要注意橫坐標為溫度的倒數(shù)）而減小，說明3個

37、反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，即H10、H20、H30，因此，A的總能量高于B的總能量，能量越低越穩(wěn)定，A和B中相對穩(wěn)定的是B，其用系統(tǒng)命名法命名為2-甲基-2-丁烯；由蓋斯定律可知，-=，則H1-H2=H30，因此H1H2，由于放熱反應(yīng)的H越小，其絕對值越大，則的數(shù)值范圍是大于1，選D。(2)向某反應(yīng)容器中加入1.0molTAME，控制溫度為353K，測得TAME的平衡轉(zhuǎn)化率為,則平衡時n(TAME)=(1-) mol，n(A)+n(B)=n(CH3OH)= mol。已知反應(yīng)的平衡常數(shù)Kx3=9.0，則=9.0，將該式代入上式可以求出平衡體系中B的物質(zhì)的量為0.9 mol，n(A)=0.1 mol，反應(yīng)

38、的平衡常數(shù)Kx1=。同溫同壓下，再向該容器中注入惰性溶劑四氫呋喃稀釋，反應(yīng)的化學(xué)平衡將向著分子數(shù)增大的方向移動，即逆向移動。平衡時，TAME的轉(zhuǎn)化率變大，但是平衡常數(shù)不變，A與CH3OH物質(zhì)的量濃度之比不變，c(A)：c(CH3OH)=0.1：=1:10。(3)溫度為353K，反應(yīng)的平衡常數(shù)Kx3=9.0，=9.0。由A、B物質(zhì)的量濃度c隨反應(yīng)時間t的變化曲線可知，X代表的平衡濃度高于Y，則代表B的變化曲線為X；由母線的變化趨勢可知，100s 以后各組分的濃度仍在變化， t=100s時，因此，反應(yīng)正在向逆反應(yīng)方向移動，故其正反應(yīng)速率v正小于逆反應(yīng)速率v逆，填。2（2021浙江卷）含硫化合物是實

39、驗室和工業(yè)上的常用化學(xué)品。請回答：(1)實驗室可用銅與濃硫酸反應(yīng)制備少量：。判斷該反應(yīng)的自發(fā)性并說明理由_。(2)已知。時，在一恒容密閉反應(yīng)器中充入一定量的和，當(dāng)反應(yīng)達到平衡后測得、和的濃度分別為、和。該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為_。平衡時的轉(zhuǎn)化率為_。(3)工業(yè)上主要采用接觸法由含硫礦石制備硫酸。下列說法正確的是_。A須采用高溫高壓的反應(yīng)條件使氧化為B進入接觸室之前的氣流無需凈化處理C通入過量的空氣可以提高含硫礦石和的轉(zhuǎn)化率D在吸收塔中宜采用水或稀硫酸吸收以提高吸收速率接觸室結(jié)構(gòu)如圖1所示，其中14表示催化劑層。圖2所示進程中表示熱交換過程的是_。A B C D E. F. G.對于放熱的可逆反

40、應(yīng)，某一給定轉(zhuǎn)化率下，最大反應(yīng)速率對應(yīng)的溫度稱為最適宜溫度。在圖3中畫出反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率與最適宜溫度(曲線)、平衡轉(zhuǎn)化率與溫度(曲線)的關(guān)系曲線示意圖(標明曲線、)_。(4)一定條件下，在溶液體系中，檢測得到pH-時間振蕩曲線如圖4，同時觀察到體系由澄清渾濁澄清的周期性變化。可用一組離子方程式表示每一個周期內(nèi)的反應(yīng)進程，請補充其中的2個離子方程式。._；.；._?！敬鸢浮坎煌瑴囟认露寄茏园l(fā)，是因為 C BDF 【詳解】(1)實驗室可用銅與濃硫酸反應(yīng)制備少量的反應(yīng)為，由于該反應(yīng)，因此該反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進行。(2)根據(jù)題中所給的數(shù)據(jù)可以求出該溫度下的平衡常數(shù)為 .平衡時的轉(zhuǎn)化率為；(3)A在常

41、壓下催化氧化為的反應(yīng)中，的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，工業(yè)上有采用高壓的反應(yīng)條件，A說法不正確； B進入接觸室之前的氣流中含有會使催化劑中毒的物質(zhì)，需經(jīng)凈化處理以防止催化劑中毒，B說法不正確；C通入過量的空氣可以增大氧氣的濃度，可以使含硫礦石充分反應(yīng)，并使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，因此可以提高含硫礦石和的轉(zhuǎn)化率；D與水反應(yīng)放出大量的熱，在吸收塔中若采用水或稀硫酸吸收，反應(yīng)放出的熱量會使硫酸形成酸霧從而影響被水吸收導(dǎo)致的吸收速率減小，因此，在吸收塔中不宜采用水或稀硫酸吸收，D說法不正確。綜上所述，相關(guān)說法正確的是C；反應(yīng)混合物在熱交換氣中與原料氣進行熱交換，在熱交換過程中，反應(yīng)混合物不與催化劑接觸，化學(xué)反應(yīng)

42、速率大幅度減小，故雖然反應(yīng)混合物的溫度降低，的轉(zhuǎn)化率基本不變，因此，圖2所示進程中表示熱交換過程的是、，因此選BDF；對于放熱的可逆反應(yīng)，該反應(yīng)的最適宜溫度為催化劑的催化活性最好時所對應(yīng)的溫度，在該溫度下化學(xué)反應(yīng)速率最大，的轉(zhuǎn)化率也最大；當(dāng)溫度高于最適宜溫度后，催化劑的催化活性逐漸減小，催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響超過了溫度升高對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，因此化學(xué)反應(yīng)速率逐漸減小，的轉(zhuǎn)化率也逐漸減??；由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，隨著溫度的升高，的平衡轉(zhuǎn)化率減??；由于反應(yīng)混合物與催化劑層的接觸時間較少，在實際的反應(yīng)時間內(nèi)反應(yīng)還沒有達到化學(xué)平衡狀態(tài)，故在相應(yīng)溫度下的轉(zhuǎn)化率低于其平衡轉(zhuǎn)化率。因此，反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率與最

43、適宜溫度（曲線）、平衡轉(zhuǎn)化率與溫度（曲線）的關(guān)系曲線示意圖可表示如下：.(4)由時間振蕩曲線可知，在溶液體系中，溶液的呈先增大后減小的周期性變化，同時觀察到體系由澄清渾濁澄清的周期性變化，硫化鈉與硫酸反應(yīng)生成，然后發(fā)生，該過程溶液的基本不變，溶液保持澄清；溶液變渾濁時被氧化為，即發(fā)生，該過程溶液的增大；溶液又變澄清時又被氧化為，發(fā)生，該過程溶液的在減小。因此可以推測該過程中每一個周期內(nèi)的反應(yīng)進程中依次發(fā)生了如下離子反應(yīng)：、。3（2021廣東卷）我國力爭于2030年前做到碳達峰，2060年前實現(xiàn)碳中和。CH4與CO2重整是CO2利用的研究熱點之一。該重整反應(yīng)體系主要涉及以下反應(yīng)：a)CH4(g)

44、+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) H1b)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H2c)CH4(g)C(s)+2H2(g) H3d)2CO(g)CO2(g)+C(s) H4e)CO(g)+H2(g)H2O(g)+C(s) H5(1)根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)a的H1=_(寫出一個代數(shù)式即可)。(2)上述反應(yīng)體系在一定條件下建立平衡后，下列說法正確的有_。A增大CO2與CH4的濃度，反應(yīng)a、b、c的正反應(yīng)速率都增加B移去部分C(s)，反應(yīng)c、d、e的平衡均向右移動C加入反應(yīng)a的催化劑，可提高CH4的平衡轉(zhuǎn)化率D降低反應(yīng)溫度，反應(yīng)ae的正、逆反應(yīng)速率都減小(3)一定條件下，CH4分解形

45、成碳的反應(yīng)歷程如圖所示。該歷程分_步進行，其中，第_步的正反應(yīng)活化能最大。(4)設(shè)K為相對壓力平衡常數(shù)，其表達式寫法：在濃度平衡常數(shù)表達式中，用相對分壓代替濃度。氣體的相對分壓等于其分壓（單位為kPa）除以p0（p0=100kPa）。反應(yīng)a、c、e的ln K隨（溫度的倒數(shù)）的變化如圖所示。反應(yīng)a、c、e中，屬于吸熱反應(yīng)的有_(填字母)。反應(yīng)c的相對壓力平衡常數(shù)表達式為K=_。在圖中A點對應(yīng)溫度下、原料組成為n(CO2):n(CH4)=1:1、初始總壓為100kPa的恒容密閉容器中進行反應(yīng)，體系達到平衡時H2的分壓為40kPa。計算CH4的平衡轉(zhuǎn)化率，寫出計算過程_。(5)CO2用途廣泛，寫出基

46、于其物理性質(zhì)的一種用途：_?！敬鸢浮縃2+H3-H5或H3-H4 AD 4 4 ac 68% 做冷凍劑 【分析】根據(jù)蓋斯定律計算未知反應(yīng)的反應(yīng)熱；根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的因素判斷反應(yīng)速率的變化及轉(zhuǎn)化率的變化；根據(jù)圖像及曲線高低判斷反應(yīng)進程和活化能的相對大小；根據(jù)平衡時反應(yīng)物的分壓計算平衡轉(zhuǎn)化率；根據(jù)CO2的物理性質(zhì)推測CO2的用途。【詳解】(1)根據(jù)題目所給出的反應(yīng)方程式關(guān)系可知，a=b+c-e=c-d，根據(jù)蓋斯定律則有H1=H2+H3-H5=H3-H4；(2)A增大CO2和CH4的濃度，對于反應(yīng)a、b、c來說，均增大了反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)的正反應(yīng)速率增大，A正確；B移去部分C(s)，沒

47、有改變反應(yīng)體系中的壓強，反應(yīng)的正逆反應(yīng)速率均不變，平衡不移動，B錯誤；C催化劑可以同等條件下增大正逆反應(yīng)速率，只能加快反應(yīng)進程，不改變反應(yīng)的平衡狀態(tài)，平衡轉(zhuǎn)化率不變，C錯誤；D降低溫度，體系的總能量降低，正、逆反應(yīng)速率均減小，D正確；故答案選AD；(3)由圖可知，反應(yīng)過程中能量變化出現(xiàn)了4個峰，即吸收了4次活化能，經(jīng)歷了4步反應(yīng)；且從左往右看4次活化能吸收中，第4次對應(yīng)的峰最高，即正反應(yīng)方向第4步吸收的能量最多，對應(yīng)的正反應(yīng)活化能最大。(4)隨著溫度的升高，反應(yīng)a和c的ln K增大，說明K的數(shù)值增大，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行，反應(yīng)a和c為吸熱反應(yīng)，同理反應(yīng)e的ln K減小，說明K的減小，反應(yīng)向逆反

48、應(yīng)方向進行，反應(yīng)e為放熱反應(yīng)，故答案為ac；用相對分壓代替濃度，則反應(yīng)c的平衡常數(shù)表達式K=；由圖可知，A處對應(yīng)反應(yīng)c的ln K=0，即K=1，解方程的p2(H2)=p(CH4)，已知反應(yīng)平衡時p(H2)=40kPa，則有p(CH4)=16kPa，且初始狀態(tài)時p(CH4)=100kPa=50kPa，故CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為100%=68%；(5)固態(tài)CO2即為干冰，干冰用于制冷或人工降雨均是利用其物理性質(zhì)。【點睛】本題難點在于K與關(guān)系曲線的判斷，在曲線中斜率為正為放熱反應(yīng)，斜率為負為吸熱反應(yīng)。4（2021全國乙卷）一氯化碘(ICl)是一種鹵素互化物，具有強氧化性，可與金屬直接反應(yīng)，也可用作有機合

49、成中的碘化劑?；卮鹣铝袉栴}：(1)歷史上海藻提碘中得到一種紅棕色液體，由于性質(zhì)相似，Liebig誤認為是ICl，從而錯過了一種新元素的發(fā)現(xiàn)，該元素是_。(2)氯鉑酸鋇()固體加熱時部分分解為、和，376.8時平衡常數(shù)，在一硬質(zhì)玻璃燒瓶中加入過量，抽真空后，通過一支管通入碘蒸氣(然后將支管封閉)，在376.8，碘蒸氣初始壓強為。376.8平衡時，測得燒瓶中壓強為，則_，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_(列出計算式即可)。(3)McMorris測定和計算了在136180范圍內(nèi)下列反應(yīng)的平衡常數(shù)。得到和均為線性關(guān)系，如下圖所示：由圖可知，NOCl分解為NO和反應(yīng)的_0(填“大于”或“小于”)反應(yīng)的K=_(用、表

50、示)：該反應(yīng)的_0(填“大于”或“小于”)，寫出推理過程_。(4)Kistiakowsky曾研究了NOCl光化學(xué)分解反應(yīng)，在一定頻率(v)光的照射下機理為：其中表示一個光子能量，表示NOCl的激發(fā)態(tài)?？芍?，分解1mol的NOCl需要吸收_mol光子?！敬鸢浮夸?或) 24.8 大于 大于 設(shè)，即，由圖可知：則：，即，因此該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即大于0 0.5 【詳解】(1)紅棕色液體，推測為溴單質(zhì)，因此錯過發(fā)現(xiàn)的元素是溴(或)；(2)由題意玻376.8時璃燒瓶中發(fā)生兩個反應(yīng)：(s)(s)+(s)+2(g)、Cl2(g)+I2(g)2ICl(g)。(s)(s)+(s)+2(g)的平衡常數(shù)，則平

51、衡時p2(Cl2)=，平衡時p(Cl2)=100Pa，設(shè)到達平衡時I2(g)的分壓減小pkPa，則，376.8平衡時，測得燒瓶中壓強為，則0.1+20.0+p=32.5，解得p=12.4，則平衡時2p=212.4kPa=24.8kPa；則平衡時，I2(g)的分壓為(20.0-p)kPa=(20103-12.4103)Pa，24.8kPa=24.8103Pa，p(Cl2)=0.1kPa=100Pa，因此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=；(3)結(jié)合圖可知，溫度越高，越小，lgKp2越大，即Kp2越大，說明升高溫度平衡正向移動，則NOCl分解為NO和反應(yīng)的大于0；.+得，則的K=；該反應(yīng)的大于0；推理過程如下：設(shè)

52、，即，由圖可知：則：，即，因此該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即大于0；(4).+得總反應(yīng)為2NOCl+hv=2NO+Cl2，因此2molNOCl分解需要吸收1mol光子能量，則分解1mol的NOCl需要吸收0.5mol光子。5（2021全國甲卷）二氧化碳催化加氫制甲醇，有利于減少溫室氣體二氧化碳?；卮鹣铝袉栴}：(1)二氧化碳加氫制甲醇的總反應(yīng)可表示為：該反應(yīng)一般認為通過如下步驟來實現(xiàn)：總反應(yīng)的_；若反應(yīng)為慢反應(yīng)，下列示意圖中能體現(xiàn)上述反應(yīng)能量變化的是_(填標號)，判斷的理由是_。A B C D(2)合成總反應(yīng)在起始物時，在不同條件下達到平衡，設(shè)體系中甲醇的物質(zhì)的量分數(shù)為，在下的、在下的如圖所示。用各

53、物質(zhì)的平衡分壓表示總反應(yīng)的平衡常數(shù)，表達式_；圖中對應(yīng)等壓過程的曲線是_，判斷的理由是_；當(dāng)時，的平衡轉(zhuǎn)化率_，反應(yīng)條件可能為_或_?！敬鸢浮?49 A H1為正值，H2為和H為負值，反應(yīng)的活化能大于反應(yīng)的 b 總反應(yīng)H0，升高溫度時平衡向逆反應(yīng)方向移動，甲醇的物質(zhì)的量分數(shù)變小 33.3% 5105Pa，210 9105Pa，250 【詳解】(1)二氧化碳加氫制甲醇的總反應(yīng)可表示為：，該反應(yīng)一般認為通過如下步驟來實現(xiàn)：，根據(jù)蓋斯定律可知，+可得二氧化碳加氫制甲醇的總反應(yīng)為： ；該反應(yīng)總反應(yīng)為放熱反應(yīng)，因此生成物總能量低于反應(yīng)物總能量，反應(yīng)為慢反應(yīng)，因此反應(yīng)的活化能高于反應(yīng)，同時反應(yīng)的反應(yīng)物總能

54、量低于生成物總能量，反應(yīng)的反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，因此示意圖中能體現(xiàn)反應(yīng)能量變化的是A項，故答案為：-49；A；H1為正值，H2為和H為負值，反應(yīng)的活化能大于反應(yīng)的。(2)二氧化碳加氫制甲醇的總反應(yīng)為，因此利用各物質(zhì)的平衡分壓表示總反應(yīng)的平衡常數(shù)，表達式Kp=，故答案為：。該反應(yīng)正向為放熱反應(yīng)，升高溫度時平衡逆向移動，體系中將減小，因此圖中對應(yīng)等壓過程的曲線是b，故答案為：b；總反應(yīng)H0，升高溫度時平衡向逆反應(yīng)方向移動，甲醇的物質(zhì)的量分數(shù)變小。設(shè)起始n(CO2)=1mol，n(H2)=3mol，則，當(dāng)平衡時時，=0.1，解得x=mol，平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率=33.3%；由圖可知，滿足平衡

55、時的條件有：5105Pa，210或9105Pa，250，故答案為：33.3%；5105Pa，210；9105Pa，250。6（2021河北卷）當(dāng)今，世界多國相繼規(guī)劃了碳達峰、碳中和的時間節(jié)點。因此，研發(fā)二氧化碳利用技術(shù)，降低空氣中二氧化碳含量成為研究熱點。(1)大氣中的二氧化碳主要來自于煤、石油及其他含碳化合物的燃燒。已知25時，相關(guān)物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如表：物質(zhì)H2(g)C(石墨，s)C6H6(l)燃燒熱H(kJmol-1)-285.8-393.5-3267.5(1)則25時H2(g)和C(石墨，s)生成C6H6(l)的熱化學(xué)方程式為_。(2)雨水中含有來自大氣的CO2，溶于水中的CO2進一步和

56、水反應(yīng)，發(fā)生電離：CO2(g)=CO2(aq)CO2(aq)+H2O(l)=H+(aq)+HCO(aq)25時，反應(yīng)的平衡常數(shù)為K2。溶液中CO2的濃度與其在空氣中的分壓成正比(分壓=總壓物質(zhì)的量分數(shù))，比例系數(shù)為ymolL-1kPa-1，當(dāng)大氣壓強為pkPa，大氣中CO2(g)的物質(zhì)的量分數(shù)為x時，溶液中H+濃度為_molL-1(寫出表達式，考慮水的電離，忽略HCO的電離)(3)105時，將足量的某碳酸氫鹽(MHCO3)固體置于真空恒容容器中，存在如下平衡：2MHCO3(s)M2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g)。上述反應(yīng)達平衡時體系的總壓為46kPa。保持溫度不變，開始時在體系中先通

57、入一定量的CO2(g)，再加入足量MHCO3(s)，欲使平衡時體系中水蒸氣的分壓小于5kPa，CO2(g)的初始壓強應(yīng)大于_kPa。(4)我國科學(xué)家研究LiCO2電池，取得了重大科研成果，回答下列問題：LiCO2電池中，Li為單質(zhì)鋰片，則該電池中的CO2在_(填“正”或“負”)極發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)。研究表明，該電池反應(yīng)產(chǎn)物為碳酸鋰和單質(zhì)碳，且CO2電還原后與鋰離子結(jié)合形成碳酸鋰按以下4個步驟進行，寫出步驟的離子方程式。.2CO2+2e-=C2O .C2O=CO2+CO._ .CO+2Li+=Li2CO3研究表明，在電解質(zhì)水溶液中，CO2氣體可被電化學(xué)還原。.CO2在堿性介質(zhì)中電還原為正丙醇(CH3

58、CH2CH2OH)的電極反應(yīng)方程式為_。.在電解質(zhì)水溶液中，三種不同催化劑(a、b、c)上CO2電還原為CO的反應(yīng)進程中(H+被還原為H2的反應(yīng)可同時發(fā)生)，相對能量變化如圖.由此判斷，CO2電還原為CO從易到難的順序為_(用a、b、c字母排序)。【答案】6C(石墨，s)+3H2(g)= C6H6(l) H=49.1kJmol-1 100.8 正極 2C+CO2=2C+C 12CO2+18e-+4H2O=CH3CH2CH2OH+9C c、b、a 【詳解】(1)根據(jù)表格燃燒熱數(shù)據(jù)可知，存在反應(yīng)C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g) H1=-393.5kJmol-1，H2(g)+O2(g)=H2

59、O(l) H2=-285.8kJmol-1，C6H6(l)+O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l) H3=-3267.5kJmol-1，根據(jù)蓋斯定律，12+6 -得反應(yīng)：6C(石墨，s)+3H2(g)= C6H6(l)，H=(-393.5kJmol-1)+(-285.8kJmol-1)6-(-3267.5kJmol-1)=49.1kJmol-1，故答案為：6C(石墨，s)+3H2(g)= C6H6(l) H=49.1kJmol-1；(2)由題可知，CO2(s)CO2(aq)，CO2(aq)+H2O(l)H+(aq)+HC(aq)，K2=，又因為p(CO2)=p(kPa)x，則c(CO2)=

60、y(molL-1kPa-1)p(CO2)=pxy mol/L，在忽略HC的電離時，c(H+)=c(HC)，所以可得c(H+)=，故答案為：；(3)2MHCO3(s)M2CO3(s)+H2O(g)+ CO2(g)，等溫等容條件下，壓強之比等于物質(zhì)的量之比，可用分壓表示物質(zhì)的量濃度，平衡常數(shù)Kp=529kPa2。溫度不變化學(xué)平衡常數(shù)Kp不變，設(shè)平衡時，平衡體系中CO2的分壓為x，則K= 529kPa2，=kPa=105.8kPa，CO2的初始壓強等于平衡壓強減去碳酸氫鹽分解產(chǎn)生的CO2的分壓，即CO2(g)的初始壓強應(yīng)大于105.8kPa-5kPa=100.8kPa，故答案為：100.8；(4)由