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文檔簡介
1、2012-2013學(xué)年高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試題(考試時間:2013年1月28日上午8: 30-10 : 30 滿分:100分)第I卷(共46分)可能用到的相對原子質(zhì)量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Cu 64Zn 65 I 127一、選擇題(本題包括23小題,每小題2分,共計46分。每小題只有一個選項符合題意)1.新能源的特點是資源豐富,在使用時對環(huán)境無污染或污染很小,且可以再生。下列屬于 未來新能源的是A .石油 B .太陽能 C .煤 D .天然氣2,下列敘述正確的是A.通過沉淀反應(yīng),可以使溶液中某種離子的濃度變?yōu)?B.反應(yīng)NH+
2、H3O=NH 4+HO能自發(fā)進(jìn)行,說明 NH結(jié)合H+能力比H2O強(qiáng)C.若測得雨水的pH小于7,則下的是酸雨D.先將pH試紙用蒸儲水潤濕后,再測定溶液的 pH.將1 mol L -的下列物質(zhì)的水溶液,從常溫加熱至100 C,溶液的pH保持不變的是A.氯化鈉B .氫氧化鉀C .硫酸鏤 D ,硫酸.用已知濃度鹽酸滴定未知濃度的NaOH容液時,下列操彳使測定結(jié)果(NaOH溶液的濃度)偏高的是A.滴定達(dá)終點時,俯視讀數(shù)B.堿液移入錐形瓶后,加入10mL蒸儲水C.酸式滴定管用蒸儲水洗滌后,未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗D.滴定振蕩錐形瓶過程中,有少量溶液濺出5.醋酸銀晶體(CH3COO)Ba H2O是一種易溶于水的媒染劑
3、,下列有關(guān) 0.1mol L 一醋酸鋼 溶液中微粒濃度的關(guān)系錯誤.的是A.c(Ba2+)c(CH3COO) c(OH ) c(H+)B .c(H+) + 2c(Ba2+) = c(CH3COO) + c(OH)C.c(H+) = c(OH ) c(CHsCOOH) D .2c(Ba2+) = c(CH3COO) + c(CH3COOH)6.關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù) K的敘述正確的是A. K值越大,表示化學(xué)反應(yīng)速率越大B.對任一可逆反應(yīng),溫度升高,則K值增大C. 一般,f#況下 K值越大,可逆反應(yīng)進(jìn)行的越徹底D.加入催化劑或增大反應(yīng)物的濃度時,K值均增大7.將潔凈的三種金屬片 X、Y和Z分別放置在浸有食
4、鹽溶液的濾紙上并壓緊(如下圖)每次實驗時,電壓表指針的偏移方向和讀數(shù)如下表。已知構(gòu)成兩電極的金屬,活潑性相差越大,則電壓越大。對 X、Y、Z和銅四種金屬的下列說法,不正確 的是金屬片電子流向電壓(V)X -(:U+ 0.7KYCuf-0. 15ZZCu+ 1.35Z金屬可作為犧牲陽極保護(hù)法的陽極,保護(hù)Y金屬Y金屬不能從硫酸溶液中置換出氫氣C.三種金屬的活潑性順序為:ZXYD. X和Y能構(gòu)成電壓最大的原電池.某同學(xué)用地下水稀釋濃硫酸,將濃硫酸沿玻璃棒注入盛地下水的燒杯中時,發(fā)現(xiàn)燒杯中 溶液變渾濁,由此推測地下水中可能含有的離子是A. Na+B . Ba2+C , Mg+_+D . K.碘與氫氣一
5、定條件下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下(I ) I 2(g) + H 2(g)2HI(g) H= 9.48 KJ/mol(n ) I 2(s) + H 2(g)2HI(g) H H= 26.48 KJ/mol下列判斷正確的是2 g H 2(g)通入254 g I 2(g)中在該條件下反應(yīng)的反應(yīng)放熱為9.48 kJ1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJC.反應(yīng)(I)的產(chǎn)物比反應(yīng)(n)的產(chǎn)物穩(wěn)定D.物質(zhì)的量相同時,反應(yīng)(I)的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)(n)的反應(yīng)物總能量高.對于可逆反應(yīng):2A(g)+B(g)=金20(g); AH 7,則HA是弱酸; 若pHv 7,則HA是強(qiáng)酸C.用0.
6、2000 mol/L NaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶?滴定 H0l和CHCOOH勺混合溶液(混合液中兩種酸 的濃度均為0.1 mol/L ),至中性時,溶液中的酸未被完全中和D.相同溫度下,將足量氯化銀固體分別放入相同體積的蒸儲水、 0.1mol/L 鹽酸、 0.1 mol/L氯化鎂溶液、0.1mol/L 硝酸銀溶液中,所得溶液 Ag+濃度大小關(guān)系: 蟲 .下列裝置或操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖巧泻蜔釡y定B構(gòu)成原電池C收集氧氣D定容.下列事實或因果關(guān)系正確的是SO的水溶液能導(dǎo)電說明 SQ是電解質(zhì)HC1O是弱酸,所以 NaClO是弱電解質(zhì)C.某無色溶液加入 NaOH液并加熱,產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán),則
7、該溶液含有nhT TOC o 1-5 h z D .某溶液中加入鹽酸能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體,則該溶液一定存在大量CO2.pH =12的氨水 .0.05mol/L BaCl 2.水結(jié)成冰.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石15.常溫下,向pH =2的硫酸中加入等體積的下列溶液,滴入甲基橙試劑后顯紅色,該溶液 可能是A. pH =12 的 Ba(OH)2B0.01mo1/L NaOHD.常溫下,下列過程能自發(fā)進(jìn)行的是A.水由高處向低處流BC. CaCO解為 Ca5口 CO D. HCN6色有杏仁氣味的有毒氣體,早期廣泛用于船艙、倉庫的煙熏滅鼠。已知:HCN( aq)與 NaOH(aq)反應(yīng)的始變 A H=
8、12.1 kJ mol 1; HCl(aq)與 NaOH(aq) 1 一-,. ,反應(yīng)的始變 AH= -55.6 kJ mol 。則HCNfc水溶放中電離的始變A H等于A.-67.7 kJmol1B. -43.5 kJmol1C.+43.5 kJmol1D. +67.7 kJmol1.在H2O+ CHCOO CH3COOH + OH的平衡中,要使水解平衡向右移動,應(yīng)采取的措施是A.加入NaOH固體B ,加入冰醋酸C .增大壓強(qiáng) D .升高溫度.下列離子方程式書寫正確的是A. NaHSzR解反應(yīng):HS + H2O =生。+ S2B.明磯加入在水中起凈化作用的原因:Al3+ + 3H2O Al(
9、OH) 3(膠體)+ 3HC.氫氧化鋼溶液與稀硫酸反應(yīng):Ba2+ + Sd + H + OH =BaS + HOD.碳酸氫鈉溶液中加入過量Ba(OH)2溶液:2HCGT + Ba 2+ + 2OH = BaCQ J + CO32 + 2H2O.下列各裝置中都盛有 0.1 mol L -的NaCl溶液,放置相同時間后,鋅片的腐蝕速率由 快到慢的順序是.對化學(xué)平衡移動的分析,下列說法不正確的是已達(dá)平衡的反應(yīng) C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g),當(dāng)增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量時,平衡 一定向正反應(yīng)方向移動已達(dá)平衡的反應(yīng) N2(g)+3H 2(g)2NH3(g),當(dāng)增大的濃度時,平衡向正反應(yīng)方向
10、移動,N2的轉(zhuǎn)化率一定升高改變外界條件使正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率時,化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動有氣體參加的反應(yīng)達(dá)平衡時,在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體,平衡不一定移動A.B .C.D.常溫下,甲溶液中水電離出的J濃度為10 12 mol/L ,乙溶液中水電離出的 4濃度為2mol/L ,下列說法正確的是A.甲、乙兩溶液的 pH不可能相同甲、乙兩種溶液中加入Al粉都一定會產(chǎn)生 H2C. HCGT不可能在甲、乙兩溶液中大量共存D.甲不可能是鹽溶液,乙不可能是酸或堿溶液一定條件下,可逆反應(yīng)X (g) +3Y (g) 2Z (g);若X、Y、Z起始濃度分別為C、G、Q(均不為 0),平衡時 X、Y Z 的濃
11、度分別為 0.1mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L , 則下列判斷不自理.的是A. G : G=1:3B.平衡時,Y和Z的生成速率之比為3 : 2C.反應(yīng)過程中X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等D . Ci取值范圍為0VGV0.14 mol/L第n卷(非選擇題共54分)(14分)能源短缺是人類社會面臨的重大問題,利用化學(xué)反應(yīng)可實現(xiàn)多種形式的能量相 互轉(zhuǎn)化。請回答以下問題:(1)由氣態(tài)基態(tài)原子形成 1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能。從化學(xué)鍵的角度分析,化學(xué)反應(yīng)的過程就是舊鍵斷裂和新鍵的形成過程。已知反應(yīng)Nk(g) + 3Ha(g)2NH(g) H= 93 kJ - mol t。試根據(jù)表中所
12、列鍵能數(shù)據(jù),計算 a的數(shù)值為 kJ/mol。化學(xué)鍵H HN- HNN鍵能/kJ mol 1436a945(2)甲醇是一種可再生能源,具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。已知在常壓下有如下變化:2CH30H(l) +3Q(g) = 2CO(g) +4HO(g)AH =a kJ / molH 20(g) = hbO(l)AH =b kJ / mol寫出液態(tài)甲醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程 式:。(3)可利用甲醇燃燒反應(yīng)設(shè)計一個燃料電池。如下圖 1,用Pt作電極材料,用氫氧化鉀溶液作電解質(zhì)溶液,在兩個電極上分別充入甲醇和氧氣。寫出燃料電池正極的電極反應(yīng)式 。若利用該燃料電池提供電源,與圖 1右邊燒
13、杯相連,在鐵件表面鍍銅,則鐵件應(yīng)是 極 (填“ A或” B);當(dāng)鐵件的質(zhì)量增重 6.4g時,燃料電池中消耗氧氣的標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為 L 。HQ交換膜交換膜HjO(含少量HRCiQ(含少量KOH)(4)如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法,那么可以設(shè)想用如圖2裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀(電解槽內(nèi)的陽離子交換膜只允許陽離子通過, 陰離子交換膜只允許陰離子通過)。該電解槽的陽極反應(yīng)式為 ,單位時間內(nèi)通過陰離子交換膜的離 子數(shù)與通過陽離子交換膜的離子數(shù)的比值為 。從出口 D導(dǎo)出的溶液是 (填化學(xué)式)。(12分)目前世界各國獲得鎂的主要來源從海水中提取,以下是提取鎂的過程中涉及到
14、的幾種物質(zhì)常溫下的溶度積常數(shù),根據(jù)你所學(xué)的知識回答下面的幾個問題:Ca1COMgCOCa(OH)2Mig(OH)卜積2.8X 10-96.8 x 10-655 X10-61.8 x 10-11(1)在從海水中提取鎂時,往往用到貝殼(主要成分是CaC。,你認(rèn)為 ( 填“能”或“不能”)通過將貝殼研磨成粉末直接投入海水里制備含鎂的沉淀,理由 是。如果不能直接投入,應(yīng)將貝殼作何處理,試寫出化學(xué)方程式:。(若第一個空格填“能”,此空格不填;若填“不能”,此空格只須第一步處理的化學(xué)反應(yīng)方程式。)(2)已知某地海水中的鎂離子的濃度為1.8 X10-3 mol ,則常溫下要使鎂離子產(chǎn)生沉淀,溶液pH最低應(yīng)為
15、。(3)實驗室中常用 CaCO制CO,其產(chǎn)物之一的氯化鈣是應(yīng)用廣泛的化學(xué)試劑,可作干燥劑、冷凍劑等。為了測定某氯化鈣樣品中鈣元素的含量,進(jìn)行如下實驗:(I)準(zhǔn)確稱取氯化鈣樣品 0.2000g ,放入燒杯中,加入適量 6mol/L的鹽酸和適量蒸儲水使樣品完全溶解,再加入 35mL 0.25mol/L( NH) 2G。溶液,水浴加熱,逐漸生成CaG。沉淀,經(jīng)檢驗,Ca2+已沉淀完全。(II )過濾并洗滌(I )所得沉淀。(III )加入足量的10% HSQ溶液和適量的蒸儲水,(II )中沉淀完全溶解,溶液呈酸性, 加熱至75C,趁熱逐滴加入 0.05000 mol/L KMnO 4溶液16.00m
16、L,恰好完全反應(yīng)。請 回答:已知滴定過程發(fā)生的反應(yīng)為2MnO + 5H 2C2O4 + 6H + =2 Mn 2+ +10 CO2 T +8 H2O (已配平)0.05000 mol/L KMnO 4溶液標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)置于 (選填“酸式”或“堿式”)滴定管中。滴定終點的現(xiàn)象為 該氯化鈣樣品中鈣元素的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為 。(10分)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多,某課外興趣小組用實驗的方法研究反應(yīng)速率的 有關(guān)問題。(1)實驗1探究Mg與鹽酸反應(yīng)速率的變化規(guī)律取一段鎂條,用砂紙擦去表面的氧化膜,銅絲纏著鎂條伸入裝置甲中,使鎂條浸入錐形瓶內(nèi)的體積為2L稀鹽酸(足量)中。鎂條和鹽酸反應(yīng)生成H的體積與反應(yīng)時間的關(guān)系曲
17、線如圖2所示。從圖2中看出0-6min內(nèi)平均反應(yīng)速率最快的時間段是 。(填代號)A . 0-2min B . 2-4min C . 4-6min請計算4-6min時間內(nèi),用HCl表示的平均反應(yīng)速率為 。(假設(shè)圖2氫氣體積均 已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積,且溶液體積變化可忽略)圖1裝置甲中與鎂條相連的銅絲若一起浸入稀鹽酸中對反應(yīng)速率影響下列說法正確的是A.加快反應(yīng)速率但生成氫氣的總量不變B ,減慢反應(yīng)但增大生成氫氣總量C.不影響反應(yīng)速率D.加快反應(yīng)速率但生成氫氣的總量減?。?)實驗2探究酸濃度對MnO與反應(yīng)速率的影響已知Mn0H2Q+2H=Mn 2+Q T +2H2O,現(xiàn)取等量 MnG和下表有關(guān)物質(zhì)
18、,在相同溫度下 進(jìn)彳T 4組實驗,分別記錄收集 20. 0 mL氧氣所需時間。實驗編號InmW10%HQ的體積/mL5.05.0VV220麻酸的體積/mL00.51.0V3水的體積/mL1514.5V413.5所需時間t/st1t 2t 3t4上表中Vi= mL , V3= mL 。有同學(xué)提出實驗I不可代力 實驗n、出、W的對比實驗,其理由是 若實驗測得t2t3t4,則可得出的實驗結(jié)論是 。(7分)在一固定容積的密閉容器中進(jìn)行著如下反應(yīng):CO2(g) + H 2(g)CO(g) + H 20(g)其平衡常數(shù)K和溫度 t的關(guān)系如下:t C70080085010001200K2.61.71.00.
19、90.6K的表達(dá)式為:;(2)該反應(yīng)的正反應(yīng)為 反應(yīng)(“吸熱”或“放熱”); 下列選項中可作為該反應(yīng)在850 c時已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是: A.容器中壓強(qiáng)不再變化B ,混合氣體中CO濃度不再變化C.混合氣體的密度不再變化D . c(CO2) = c(CO)= c(H 2) = c(H 2O)(4)當(dāng)溫度為850 C,某時刻測得該溫度下的密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量見下表:COH2OCO0.5 mol8.5 mol2.0 mol2.0 mol此時上述的反應(yīng)中正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系式是 (填代號)。a. v(正)v(逆) b . v(正)vv(逆) c . v(正)=v(逆) d .無法判斷(
20、11分)常溫下,向25 mL 0.1 mol/L MOH 溶液中逐滴加入 0.2 mol/L HA 溶液,曲線如 圖所示(體積變化忽略不計)?;卮鹣铝袉栴}:(1)寫出MOH&水溶液中的電離方程式 MOK HA恰好完全反應(yīng)時,溶液呈 性(填“酸”、“堿”或“中”),理由是(用離子方程式表示) ;此時,混合溶液中由水電離出的c(H+)0.2 mol/L HA溶液中由水電離出的 c(H+)(填“V”或“=”)。(3)寫出B點混合溶液中各離子濃度的大小關(guān)系;(4) D 點時,溶液中 c(A )+ c(HA)2 c(M+)(填“V” 或“=”);若此時測得混合溶液的 pH = 3 ,則c (HA) + c(H+) =mol/L (數(shù)字表達(dá)式,不必具 體算出結(jié)果)普通高中2012-2013學(xué)年第一學(xué)期三明一、二中聯(lián)合考試參考答案高二化學(xué)選擇題!本題包括23小題,每小題2分,共計46分.每小寒火而一個選項符合題意題號173456Sp101112造項BBDCAcDBDABC題號1314151617ISIQ2011 23選
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