福建師大附中高二化學(xué)下學(xué)期期中試題平行班

1、福建省師大附中2017-2018學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期中試題(平行班)時間： 90分鐘 滿分： 100分試卷說明：(1)本卷共二大題，25小題，解答寫在答卷的指定位置上，考試結(jié)束后，只交答卷。(2)考試過程中不得使用計算器或具有計算功能的電子設(shè)備。(3)可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Cr-52 Fe-56第I卷(選擇題，共 42分)一、選擇題(共21小題，每小題2分，共42分。每小題只有一個選項符合題目要求)1.某基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2,下列說法中不正確的是()A.該元素基態(tài)原子中共有 25個電子B.該元素原子核

2、外有 4個電子層C.該元素原子最外層共有 2個電子D.該元素原子 M電子層共有8個電子 TOC o 1-5 h z .從電負(fù)性角度上看，下列各組元素間最易形成離子鍵的是()A.H、FB.K、O C.Na、Cl D.Ca 、S.下列描述正確的是()A.3p2表示3p能級有兩個軌道B.原子晶體中可能存在離子鍵C.分子晶體中一定存在共價鍵D.sp2雜化軌道模型為U.向CuSO溶液中加入稀氨水至沉淀剛好溶解，若所得溶液中只有一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)是()A. Cu(H 2O)4SO4B . Cu(OH)2C. CU(NH3)4(OH)2D . CU(NH3) 4SO4.以下有關(guān)元素性質(zhì)的說法不正確的是()A.

3、具有下列電子排布式的原子中，1s22s22p63s23p21s22s22p31s222s2P63s23p4原子半徑最大的是B.具有下列價電子排布式的原子中，3s23p23s23p33s23p4第一電離能最大是C.Na K、RbO) N P、SiNa、P、Cl,元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)增大而遞增的是D.某主族元素X氣態(tài)基態(tài)原子的逐級電離能分別為738、 1451、 7733、 10540、 13630、 17995、21703當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時生成的陽離子是X3+6.根據(jù)表中給出物質(zhì)的熔點數(shù)據(jù)(AlCl 3沸點為260 C),判斷下列說法錯誤的是()晶體NaCl /igOSiCl 4AlCl 3晶體

4、硼熔點/ C8012800 -701802500A.AlCl 3晶體是離子晶體B.SiCl 4晶體是分子晶體C.晶體硼是原子晶體D.MgO中的離子鍵比 NaCl中的離子鍵強(qiáng).下表列出了某短周期元素R的各級電離能數(shù)據(jù)(用Ii、I2表示，單位為kJ mol1) 0下列關(guān)于元素R的判斷中一定正確的是()I 1I 2I 3I4R7401500770010500R的最高正價為+3價(2)R元素位于元素周期表中第n A族 (3)R元素第一電離能大于同周期相鄰元素(4)R元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s2A.(1)(2)B.(2)(3)C.(3)(4) D.(1)(4).下列對一些實驗事實的理論解釋正確

5、的是()選項實驗事實理論解釋A氮原子的ITF離能大于氧原子氮原子2P能級半充滿BCO為直線形分子CO分子中C-。之間的夾角為120C金剛石的熔點低于右墨金剛石是分子晶體，石墨是原子晶體DHF的沸點高于 HClHF的相對分子質(zhì)量小于 HCl.北京大學(xué)和中國科學(xué)院的化學(xué)工作者已成功研制出堿金屬與C60形成的球碳鹽K3C60 ,實驗測知該物質(zhì)屬于離子化合物，具有良好的超導(dǎo)性。下列有關(guān)分析正確的是()K3G0中只有離子鍵KO0中不含共價鍵C.該晶體在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電D. C60與12 C互為同素異形體.鐵有8、丫、a三種同素異形體，如圖所示，三種晶體在不同溫度下能發(fā)生轉(zhuǎn)化。下列說 TOC o 1-5

6、h z 法不正確的是（）聞廊同1 394。912 七一3-Fe 、 1b y-Fe ,a-Fc8 -Fe晶體中與每個鐵原子等距離且最近的鐵原子有8個a -Fe晶體中與每個鐵原子等距離且最近的鐵原子有6個C.若8 -Fe晶胞邊長為a cm, a -Fe晶胞邊長為b cm,則兩種晶體密度比為 2b3 ： a3D.將鐵加熱到1500 c分別急速冷卻和緩慢冷卻，得到的晶體類型相同.硫化厥（OCS）存在于許多種植物中，殺蟲效果顯著。它與CO、CS互為等電子體，已知C=O鍵的鍵能為745 kJ - mol-1,有關(guān)硫化厥的說法正確的是（）A.分子中有2個b鍵和1個兀鍵B.可推測C=S鍵的鍵能大于 745

7、kJ mol-1C.OCS中碳原子是采用sp2雜化方式成鍵的D.分解溫度CS、OCS CO依次由低到高.在氣相中，關(guān)于BeF2和SE的說法錯誤的是（）A.BeF2分子中，中心原子Be的價層電子對數(shù)等于 2,其空間排布為直線，成鍵電子對數(shù)也等于2B.BeF2分子的立體結(jié)構(gòu)為直線形C.SF2分子中，中心原子S的價層電子對數(shù)等于 4,其空間排布為四面體，成鍵電子對數(shù)等于2, 沒有孤對電子D.在氣相中，BeF2是直線形而SF2是V形.下列對各組物質(zhì)性質(zhì)的比較中，正確的是（）A.硬度：LiNa KB.熔點：金剛石 晶體硅碳化硅C.第一電離能： Nav MgWXYB.X的氫化物中不可能含有非極性鍵C.由X

8、與Y兩種元素組成的物質(zhì)可能有漂白性D.元素Y、Z的氧化物的水化物之間相互反應(yīng)生成的鹽溶夜呈中性.固體A的化學(xué)式為NH ,它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的最外層電子結(jié) TOC o 1-5 h z 構(gòu)，則下列有關(guān)說法中，不正確的是（）A.1 mo1 NH 5中含有5Nx個N-H鍵（N a表示阿伏加德羅常數(shù)）NH中既有共價鍵又有離子鍵，它形成的晶體是離子晶體HC.NH5的電子式為吧|D.它與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH+HO =NH H2O+HT.某化肥廠從生產(chǎn)的硫酸俊中檢出一種組成為NH（SO4）2的物質(zhì)。該物質(zhì)在水溶液中以SO2和N4H4兩種正四面體構(gòu)型的離子存在。N4H4,遇堿生成一

9、種形似白磷的N4分子。下列相關(guān)說法中，正確的是 （填序號）。A . N4是N2的同分異構(gòu)體B. 1 mo1 N 4分解生成N2,形成了 4 mo1兀鍵0 .白磷的沸點比 此高，是因為P P鍵鍵能比N-N鍵大D.白磷的化學(xué)性質(zhì)比 M活潑，說明P的非金屬性比N強(qiáng).某氣態(tài)有機(jī)物X含0、H O三種元素，已知下列條件，現(xiàn)欲確定X的分子式，所需最少的條件是（）X中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)X中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)X在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積X對氫氣的相對密度X的質(zhì)量.A.和B.C.D.某化合物有碳、氫、氧三種元素組成，其紅外光譜圖有C-H鍵、CbH鍵、C-O鍵的振動吸收，核磁共振氫譜顯示該分子中有4個吸收鋒，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式是（）

10、A.CHCH(OH)CHC.CHCHCHOHB.CH3CHCHCHOHD.CHCHOCHCHA.異丙苯的分子式為C9H12B.異丙苯的沸點比苯高D.異丙苯和苯互為同系物已知異丙苯的結(jié)構(gòu)簡式（如圖，下列說法錯誤的是 （）C.異丙苯中碳原子可能都處于同一平面的一氯代物有幾種（）A.5B.6C.7D.8第II卷（選擇題，共58分）二、填空題（本大題含4小題，共58分）（14分）a、b、c、d、e、f是前四周期原子序數(shù)依次增大的6種元素。a元素的基態(tài)原子核外s能級上的電子數(shù)是 p能級上電子數(shù)的2倍；c元素所組成的單質(zhì)和氫化物中分別有一種 具有漂白性；d的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；e的電負(fù)性在同周期主

11、族元素中最大；f的基態(tài)原子最外層只有一個電子，且內(nèi)層電子排布均為全充滿結(jié)構(gòu)。（1）b元素基態(tài)原子的價電子軌道排布圖為 。c的氫化物中，電子總數(shù)為18的分子是,中心原子的雜化方式為 ,它是 分子（填“極性”或“非極性”）。（3）a、b、c、f四種元素的第一電離能由大到小的順序為 。（用元素符號回答，下同） （4）b與c組成的一種分子中有 16個價電子（c原子僅與一個b相連），其結(jié)構(gòu)式為 。 （5）d與e形成的化合物和足量水反應(yīng)，生成兩種酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（6）已知c、f能形成兩種化合物，其晶胞如圖所示，甲的化學(xué)式為 ，乙的化學(xué)式為 高溫時，甲易轉(zhuǎn)化為乙的原因為 。（14分）鈦被稱為繼鐵、

12、鋁之后的第三金屬，回答下列問題：（1）基態(tài)鈦原子的電子排布式為 ,其原子核外共有 種運動狀態(tài)不相同的電子，金 屬鈦晶胞如圖1所示，為 堆積（填堆積方式）。(2)用熔融的鎂在僦氣中還原TiCl 4可得到多空的海綿鈦。已知TiCl 4在通常情況下是無色液晶體。體，熔點為-23 C,沸點為136 C,可知TiCl 4為2?；衔镆业姆悬c明顯高于(3)納米TiO 2是一種應(yīng)用廣泛的催化劑，其催化的一個實例如圖化合物甲，主要原因是OIICH-O-CHC-CHNH,翳詈 CHOAf-CH.化合物甲圖2化合物乙H(3)通過X-射線探明KCl、CaO TiN晶體與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似，且知兩種離子晶體的晶格能

13、數(shù)據(jù)如下：解釋KCl晶格能小于CaO的原因:離子晶體KClCaO晶格能(kJ/mol)7153401所示。該陽離子的化學(xué)式(4)硫酸氧鈦晶體中陽離子為鏈狀聚合形式的離子，結(jié)構(gòu)如圖TiTi -Ti Q-Ca(5)鈣鈦礦晶體的結(jié)構(gòu)如圖 4所示。鈦離子位于立方晶胞的頂角，被個氧離子包圍成配位八面體；鈣離子位于立方晶胞的體心，被個氧離子包圍,鈣鈦礦晶體的化學(xué)式24. (14分)過渡金屬元素在工業(yè)生產(chǎn)科技國防領(lǐng)域有著廣泛的用途，請回答下列問題:(1)過渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道電子排布有關(guān)。一般地，為d0或d10排布時，無顏色，為d1d9排布時，有顏色。如Co(H2O)62+顯

14、粉紅色。據(jù)此判斷,Mn(H 2O)62+(填“無”或“有”)顏色。(2)金屬陽離子含有的未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好。離子型氧化物V2Q和CrQ中，不適合作錄音帶磁粉原料的是(3)某配合物的分子結(jié)構(gòu)如右圖所示，其分子內(nèi)不含有Phytyl(填序號)。A.離子鍵 B. 極性鍵 C. 金屬鍵D,配位鍵 E. 非極性鍵(4)向硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成 Cu (NH) 42+配離子。已知 NE與NH具有相同 的空間構(gòu)型，但 NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是 。(5)鋰能形成多種配合物，鈕的兩種配合物X、Y的化學(xué)式均為 V(NH)3ClSO4,取X、Y的溶液進(jìn)行如下實驗(已知

15、配體難電離出來)。XXYY試齊BaCl2溶液AgNO溶液BaCl2溶液AgNO溶液現(xiàn)象白色沉淀無明顯變化無明星變化白色沉淀則X的配離子為 , Y的配體是 。(6)鐵和氨氣在640c可發(fā)生置換反應(yīng)，產(chǎn)物之一的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。若該晶體的密度是pg - cmf3,則兩個最近的Fe原子間的距離為cm 。(阿伏加德羅常數(shù)用 Na表示)25. (16分)硼元素和碳元素形成的單質(zhì)及化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛的用途。請回答下列問題：(1)BF3氣體與 NH3相遇立即生成一種白色晶體：BF3 + NH3= F3B NH,寫出F3B- NH3的結(jié)構(gòu)式并畫出配位鍵 。寫出一種與BH具有

16、相同空間構(gòu)型的陰離子 。(2)硼砂是含結(jié)晶水的四硼酸鈉，其陰離子X(含B O H三種元素)的球棍模型如圖24-1所示:在Xm中，硼原子軌道的雜化類型有 ;配位鍵存在于 原子之間(填原子的數(shù)字 標(biāo)號);m=(填數(shù)字)。(3) CHCOOH如圖24-2)分子中兀鍵與鍵的數(shù)目之比為 ,鍵角a(填“大于”、 “等于”或“小于”)鍵角3。(4)碳元素可形成多種單質(zhì)。金剛石的晶胞如下圖所示。若晶胞參數(shù)為a pm,則該晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為% （列出計算式即可）石墨的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，則石墨晶胞中含碳原子數(shù) 個；設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為 N, 已知石墨的密度為 pg-cm3 , C C鍵的鍵長為

17、r cm;已知金剛石中 C-C鍵的鍵長為大r cm, 原因可能是 ;計算石墨晶體的層間距為 。3金+石墨的髓眼右的站構(gòu)答案1 21 DBDDD ABACD DCAAC ABBCC C（14 分） TOC o 1-5 h z 入 2p（1分）HQ（雙氧水或過氧化氫也可），sp3雜化，極性 （3分）NOCCu （2 分）N=N=O （2 分）SiCl 4+4HO=HSiO4+4HCl（2 分）（6）CuO Cu 2OCU2O中Cu的3d能級為全充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定 （4分）（14 分）Ar3d 24s2 ; 22 ;六方最密（3 分）（2）分子 （1 分）（3）乙分子之間可以形成氫鍵，甲分子之間不能形成氫鍵（2分）TiO2+或TiO n2n+（2 分） （5） 6; 12; CaTiO 3 （6 分）（14 分）（1）有 （1 分） （2） CrO2 （1 分） （3） ACE （2 分）F的電負(fù)性