福建莆田2020屆高三下學期3月模擬考試化學

1、福建省芾田市2020屆高三下學期3月模擬考試可能用到的相對原子質(zhì)量：Al27 S32第I卷（選擇題）一、選擇題：本題共 7小題，每小題6分，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題 目要求的。.唐本草和本草圖經(jīng)中記載： 絳磯，本來綠色， 正如王留璃燒之赤色”取此物（絳 磯）置于鐵板上，聚炭，吹令火熾，其磯即沸，流出，色赤如融金汁者是真也其中不涉及的物質(zhì)是（）A.FeSO4?7H2OB.SC.Fe2O3D.H2SO4.“睡毒液”的主要成分是 NaClO。下列說法錯誤的是（）A.長期與空氣接觸會失效B.不能與潔廁劑”通常含鹽酸）同時使用C.1 L 0.2 mol L 1 NaClO 溶液含有 0

2、.2 mol ClOD.0.1 mol NaClO 起消毒作用時轉(zhuǎn)移 0.2 mol e.某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如右圖所示。下列說法錯誤的是（）互為同分異構(gòu)體B.可作合成高分子化合物的原料（單體）C.能與NaOH溶液反應(yīng)D.分子中所有碳原子不可能共面O “皿艱硫酸尸皿 1 n+ INO * q /NOj + 1110_305= 7AHHClC.Q點溶液顯堿性是因為 MgCl 2發(fā)生水解12.我國科學家研發(fā)一種低成本的鋁硫二次電池,子液體為電解液。放電時，電池反應(yīng)為下列說法錯誤的是()B.P 點溶液：c(NH4+) + 2c(Mg2+)c(Cr)D.1000s后，鎂與NH4C1溶液反應(yīng)停止以鋁箔和多

3、孔碳包裹的S為電極材料，離2A1 + 3S = A1 2s3,電極表面發(fā)生的變化如下圖所示。電解液原子交換膜A.充電時，多孔碳電極連接電源的負極B.充電時，陰極反應(yīng)為 8AI2CI7 +6e =2A1 + 14A1C14C.放電時，溶液中離子的總數(shù)不變D.放電時，正極增重 0.54g,電路中通過 0.06 mole13.短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，它們組成一種團簇分子，結(jié)構(gòu)如下圖所示。X、M的族序數(shù)均等于周期序數(shù)，Y原子核外最外層電子數(shù)是其電子總數(shù)的3/4。下列說法正確的是(A.簡單離子半徑：ZMYC.X +與丫22結(jié)合形成的化合物是離子晶體B.常溫下Z和M的單質(zhì)均能溶于濃硝酸

4、D.Z的最高價氧化物的水化物是中強堿第n卷(非選擇題)、非選擇題。第 2628題為必考題，每個試題考生都必須作答。第 3536題為選考題,考生根據(jù)要求作答。(一)必考題:26.(14分)廢棄鋰離子電池的資源化處理日益重要。從廢舊磷酸鐵鋰電池的正極材料(含廢舊 電池溶液 HaSU八H式上Fe(OH)j NajPOiHOHjO的Cd溶液飽和X溶液LiFePO4、石墨粉和鋁箔等)中綜合回收鋰、鐵和磷等的工藝流程如下圖所示:A1(0Hh有關(guān)數(shù)據(jù)：25 c時，Ksp(FePO4)=1.3 10 22、KspFe(OH) 3= 2.6 10 39溶能敷、溫度/ X物質(zhì) J一02040麗10()fjOH11

5、.912.41二214, 616.619. 1L 541.犯1. 171.01(L S50. 72回答下列問題:(1)溶浸1中鋁溶解的化學方程式為 (2)完成 溶浸2”反應(yīng)的離子方程式:LiFePO4+二| H2O2+|=| Li + +|+|H2PO4 +H2O(3)2”的主要成分是 (4)濾?夜2”循環(huán)兩次的目的是 。(5)沉鐵、磷”時，析出FePO4沉淀，反應(yīng)的離子方程式為 實驗中，鐵、磷的沉淀率結(jié)果如右圖所示。碳酸鈉濃度大于30%后，鐵沉淀率仍然升高，磷沉淀率明顯降低，其可能原因是 。96. I -1020 3D 40 so碳酰鈉濟度/%(6)沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)：FePO4+3OH ? Fe

6、(OH) 3+PO43 0用此反應(yīng)的化學平衡常數(shù)說明轉(zhuǎn)化能否完全？(7)為了充分沉淀，沉鋰”時所用的X和適宜溫度是 (填標號)。A.NaOH 2040 cB.NaOH 80100 cC.Na2CO3 2040 cD.Na2CO3 6080 c27.(14分)實驗室用如下裝置(略去夾持儀器)制取硫代硫酸鈉晶體。已知：Na2s203 5H 2O是無色晶體，易溶于水，難溶于乙醇。硫化鈉易水解產(chǎn)生有毒氣體。裝置C中反應(yīng)如下：Na2CO3 + SO2=Na2SO3 + CO22Na2S+ 3SO2= 3S+ 2Na2SO3S+ Na2SO3Na2s2O3回答下列問題：(1)裝置B的作用是。(2)該實驗?zāi)?/p>

7、否用 NaOH代替Na2CO3?(填能”或否 J(3)配制混合液時，先溶解 Na2CO3,后加入 Na2s 9H2O,原因是。(4)裝置C中加熱溫度不宜高于 40C,其理由是 (5)反應(yīng)后的混合液經(jīng)過濾、濃縮，再加入乙醇，冷卻析出晶體。乙醇的作用是 ,(6)實驗中加入 m1 g Na2s 9H2O和按化學計量的碳酸鈉，最終得到m2 g Na2s203 5H2O晶體。Na2s2O3 5H2O的產(chǎn)率為 (列出計算表達式)?！綧r(Na2s 9H2O) = 240, Mr(Na2s2O3 5H2。)= 248】下列措施不能減少副產(chǎn)物 Na2SO4產(chǎn)生的是(填標號)。A.用煮沸并迅速冷卻后的蒸儲水配制

8、相關(guān)溶液B.裝置A增加一導(dǎo)管，實驗前通入N2片刻C.先往裝置A中滴加硫酸，片刻后往三頸燒瓶中滴加混合液D.將裝置D改為裝有堿石灰的干燥管 28.(15分)用結(jié)構(gòu)和原理闡釋化學反應(yīng)的類型、限度、速率和歷程是重要的化學學科思維。回答下列問題:(1)用過氧化氫檢驗 Cr(VI)的反應(yīng)是Cr2O72+ 4H2O2+2H+ = 2CrO5+5H2OCrO5的結(jié)構(gòu)式為%”vR,該反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)(2)已知:2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)AH=治71.6 kJ mol 1H2(g)+O2(g)=H2O2(l)AH= T87.8 kJ mol 12H2O2(l)=2H2O(l) + O

9、2(g)kJ mol 1(3)一定條件下，H2O2分解時的c(H2O2)隨t變化如右圖所示。已知該反應(yīng)的瞬時速率可表示為 v(H 2。2)= k cn(H 2O2), k 為速率常數(shù)。20min 內(nèi)，v(H2O2) =。據(jù)圖分析，n =。其它條件相同，使用活性更高的催化劑，下列說法正確的是 (填標號)。A.v(H 2O2)增大B.k增大 C. AH減小D.Ea(活化能)不變(4)氣體分壓pi=p總雙(物質(zhì)的量分數(shù))。恒溫50C、恒壓101 kPa,將足量的 CuS04 5H2。、NaHCO3置于一個密閉容器中，再充入已除去 CO2的干燥空氣。假設(shè)只發(fā)生以下反應(yīng)，達平衡時兩者分解的物質(zhì)的量比為2

10、: 1。CuSO4 5H2O(s) ? CuSO4 3H2O(s) + 2H2O(g)Kpi = 36(kPa)22NaHCO3(s)? Na2CO3(s)+ H2O(g) +CO2(g)Kp2p H2O平衡時=,Kp2=。p CO2 平衡后，用總壓為101 kPa的潮濕空氣其中p(H2O) = 8 kPa、p(CO2)=0.4 kPa替換容器中 的氣體，50c下達到新平衡。容器內(nèi)CuSO4 5H2O的質(zhì)量將(填增加減少”或不變”，下同)，NaHCO3質(zhì)量將。(二)選考題：35.(15分)2019年諾貝爾化學獎授予三位化學家，以表彰其對研究開發(fā)鋰離子電池作出的卓越貢獻。LiFePO4、聚乙二醇

11、、LiPF6、LiAsF6和LiCl等可作鋰離子聚合物電池的材料。回 答下列問題：(1)Fe的價層電子排布式為。(2)Li、F、P、As四種元素的電負性由大到小的順序為 。(3)乙二醇(HOCH 2CH2OH)的相對分子質(zhì)量與丙醇 (CH3CH2CH2OH)相近，但沸點高出100C , 原因是。(4)電池工作時，Li 十沿聚乙二醇分子中的碳氧鏈遷移的過程如圖甲所示(圖中陰離子未畫出)。電解質(zhì)LiPF6或LiASF6的陰離子結(jié)構(gòu)如圖乙所示 (X = P、As)。圖甲圖乙聚乙二醇分子中，碳、氧的雜化類型分別是 、。從化學鍵角度看，Li +遷移過程發(fā)生 (填物理變化”或化學變化” JPF6一中P的配

12、位數(shù)為。相同條件，Li+在(填“LiPF”或“LiAsF”并遷移較快，原因是 O(5)以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分數(shù)坐標。LiCl 3H2O屬正交晶系(長方體形)。晶胞參數(shù)為0.72nm、1.0nm、0.56nm。右圖為沿Z軸投影的晶胞中所有 Cl原子的分布圖和原子分數(shù)坐標。據(jù)此推斷該晶胞中Cl原子的數(shù)目為。LiCl 3H2O的摩爾質(zhì)量為 M g mol1,設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的值，則LiCl 3H2O晶體的密度為 g cm3(列出計算表達式)。.07Z hef電。了口 0 75) tl A 0 71,0.751E X5,072,0.15) E q0

13、 跳r * * *r 0,01,025JCI O, 0J12, 3 251J I36.化學一一選彳5:有機化學基礎(chǔ)(15分) 氟西汀G是一種治療抑郁性精神障礙的藥物，其一種合成路線如下: 回已知：LiAlH 4是強還原劑，不僅能還原醛、酮，還能還原酯，但成本較高?；卮鹣铝袉栴}：(1)碳原子上連有4個不同的原子或基團時，該碳稱為手性碳。寫出 D的結(jié)構(gòu)簡式，用星號(*)標出D中的手性碳。(2)的反應(yīng)類型是 。(3)C的結(jié)構(gòu)簡式為。(4)G的分子式為。(5)反應(yīng)的化學方程式為 。(6)已知M與D互為同分異構(gòu)體，在一定條件下能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。M分子的苯環(huán)上有3個取代基，其中兩個相同。符合條件的M有 種。、，也是一種生產(chǎn)氟西汀的中間體，設(shè)計以 7, 和CH3SO2Cl為主要原料制備它的合成路線 (無機試劑任選)。10. CIL III3J)26. (14 分)(D2AI t 2NaOH + 21LOJ.XaAIO；十 3E1(2 分)（2）2LjF I 0.020 m*l I/12 。分）G 4R（2 分）（IPaji 2減少（1分）49a分