福建永春一中高一化學(xué)新生暑假學(xué)習(xí)指導(dǎo)及作業(yè)

1、永春一中2015年高一年新生 夏令營(yíng)化學(xué)學(xué)習(xí)指導(dǎo)一、進(jìn)行心態(tài)調(diào)整適應(yīng)高中生活高一是中學(xué)階段承前啟后的重要時(shí)期，對(duì)于剛?cè)雽W(xué)的高一新生而言，能否盡快適應(yīng)高中 的學(xué)習(xí)很關(guān)鍵，適應(yīng)得好則能為高考打下好的基礎(chǔ)；適應(yīng)得不好就會(huì)讓自己陷入被動(dòng)。俗話說(shuō)：“良好的開(kāi)端是成功的一半”，要學(xué)會(huì)分析環(huán)境，正確地評(píng)估自己，樹(shù)立信心，保持一種平和、積極的心態(tài)。1、 “強(qiáng)中更有強(qiáng)中手”每年的高一新生，尤其是重點(diǎn)中學(xué)的新生，他們?cè)诔踔须A段由于學(xué)習(xí)成績(jī)突出，頗受老 師和學(xué)校的青睞。長(zhǎng)此以往，他們心中就滋長(zhǎng)了一種優(yōu)越感、特殊感。而到了高中階段，由 于新生的素質(zhì)大體相同， 角色和地位上的改變， 給他們?cè)斐珊艽蟮男睦韷毫Γ?昔日佼佼

2、者的 自尊自信嚴(yán)重受損，并由此波及對(duì)前途產(chǎn)生焦慮。不少家長(zhǎng)在看到孩子成績(jī)大幅下降時(shí)，不是細(xì)心幫助孩子分析問(wèn)題，而是顯出不滿，責(zé)怪孩子。有一些學(xué)生，面對(duì)著身邊眾多的尖子 生突然喪失了信心，變得自卑起來(lái)，再也找不到自己的位置了。其實(shí)，初、高中不同學(xué)習(xí)階段對(duì)成績(jī)的要求不同。高中考試平均分一般要求在6570分左右。如果一個(gè)班有 40名學(xué)生，通常會(huì)有10位左右同學(xué)不及格，90分以上的同學(xué)很少。 有些同學(xué)和家長(zhǎng)不了解這些情況，對(duì)初三時(shí)的成績(jī)接近滿分到高一開(kāi)始時(shí)的不及格這個(gè)落差 感到不可思議。我們自身的水平并沒(méi)有下降，只是比較的參考標(biāo)準(zhǔn)不同了，周圍的對(duì)手比以前更強(qiáng)了。此時(shí)，應(yīng)該積極地肯定自己能在這種環(huán)境中得

3、到磨煉，只要不斷地超越自己，就能獲得成功！2、“咬定青山不放松”由于初三學(xué)習(xí)比較辛苦，到高一部分同學(xué)會(huì)有松口氣的想法，因?yàn)殡x高考畢竟還有三年 時(shí)間，尤其是初三靠拼命補(bǔ)課突擊上來(lái)的部分同學(xué)，還指望“重溫舊夢(mèng)”，這是很危險(xiǎn)的想 法。初中化學(xué)只有二冊(cè)書(shū)、半年多的學(xué)習(xí)量；而高中化學(xué)要五本書(shū)、三年半（包括初中）的 學(xué)習(xí)量，靠幾個(gè)月突擊根本不可能。因此到了高中，需要學(xué)生踏踏實(shí)實(shí)，一步一個(gè)腳印，不 能放松。3、“常把興趣作良師”學(xué)生初學(xué)化學(xué)還是比較感興趣的，但具有不穩(wěn)定性。剛開(kāi)始學(xué)習(xí)化學(xué)時(shí)，出于好奇心， 興趣較濃。但時(shí)間一長(zhǎng)，一部分學(xué)生學(xué)習(xí)遇到困難，興趣便會(huì)下降，因此要培養(yǎng)持續(xù)穩(wěn)定的 化學(xué)學(xué)習(xí)興趣，就要及時(shí)

4、幫助學(xué)生突破難點(diǎn)。突破難點(diǎn)的方法主要有： 運(yùn)用信息技術(shù)，呈現(xiàn)知識(shí)結(jié)構(gòu)；安排伏筆，以舊帶新；分散難點(diǎn)、逐個(gè)擊破；運(yùn)用比喻、類比。例如： 講授原子結(jié)構(gòu)時(shí)，運(yùn)用多媒體技術(shù)模擬原子核外電子運(yùn)動(dòng)，可以化抽象為具體，化枯燥為生動(dòng)；化合價(jià)是重要的化學(xué)用語(yǔ)，但死記硬背很困難，引導(dǎo)學(xué)生編制口訣，這樣一來(lái)，朗朗上 口，一旦記住，長(zhǎng)久不忘，元素符號(hào)、化學(xué)式、化學(xué)方程式的掌握，采取分散教學(xué)，反復(fù)呈現(xiàn)，定期默寫(xiě)，開(kāi)展比賽，實(shí)施獎(jiǎng)勵(lì)，這樣就可把死板的記憶變得有趣、靈活，學(xué)生從而滿懷信心主動(dòng)學(xué)習(xí)?；瘜W(xué)每個(gè)知識(shí)點(diǎn)的學(xué)習(xí)都離不開(kāi)興趣，托爾斯泰說(shuō)過(guò)：“成功的教學(xué)所需要的不是強(qiáng)制而是激發(fā)學(xué)生興趣”。 興趣又恰是一顆顆鉆石， 只要努

5、力開(kāi)發(fā)，就會(huì)串成一條 閃亮的智慧長(zhǎng)鏈。二、改進(jìn)學(xué)習(xí)方法提高學(xué)習(xí)質(zhì)量高中學(xué)習(xí)是一個(gè)系統(tǒng)的過(guò)程，它不像初中的課程，可以憑借小聰明在考試前突擊一下就把成績(jī)提上去，對(duì)于難度更大、覆蓋面更廣的高中內(nèi)容來(lái)說(shuō)，預(yù)習(xí)、聽(tīng)課、復(fù)習(xí)、作業(yè)、筆記等等都是必不可少的環(huán)節(jié)，不但這樣，還有一些習(xí)慣性的做法需要培養(yǎng)，高中生應(yīng)當(dāng)盡早養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣，按部就班地跟著課程進(jìn)度學(xué)習(xí)。高中生應(yīng)當(dāng)培養(yǎng)的優(yōu)良習(xí)慣有許多，諸如有疑必問(wèn)的習(xí)慣， 有錯(cuò)必改的習(xí)慣，動(dòng)手實(shí)驗(yàn)習(xí)慣，查找工具書(shū)的習(xí)慣，健康上網(wǎng)、積極探究的習(xí)慣等等。從課堂學(xué)習(xí)的過(guò)程看，主要培養(yǎng)以下一些好習(xí)慣。1、認(rèn)真預(yù)習(xí)的習(xí)慣課前預(yù)習(xí)也是學(xué)習(xí)的重要環(huán)節(jié)， 預(yù)習(xí)可以掃除課堂學(xué)習(xí)的知識(shí)

6、障礙， 提高聽(tīng)課效果；還 能夠復(fù)習(xí)、鞏固已學(xué)的知識(shí)，最重要的是能發(fā)展學(xué)生的自學(xué)能力，減少對(duì)老師的依賴， 增強(qiáng)獨(dú)立性；預(yù)習(xí)可以加強(qiáng)記課堂筆記的針對(duì)性，改變學(xué)習(xí)的被動(dòng)局面。在預(yù)習(xí)時(shí)，要做到：了解教材的大概內(nèi)容與前面已學(xué)的知識(shí)框架；找出本章或本課內(nèi)容與前面已學(xué)知識(shí)的聯(lián)系， 找出所需的舊知識(shí)，并補(bǔ)習(xí)此時(shí)的知識(shí)；找出本課的難點(diǎn)和重點(diǎn) （作 為聽(tīng)課的重點(diǎn)）；對(duì)重點(diǎn)問(wèn)題和自己不理解的問(wèn)題，用筆劃或記入預(yù)習(xí)筆記。2、專心聽(tīng)課的習(xí)慣如果在每節(jié)課前，學(xué)生都能自覺(jué)要求自己“必須當(dāng)堂掌握，那么上課的效率一定會(huì)大大提高。實(shí)際上，有相當(dāng)多的學(xué)生認(rèn)為，上課聽(tīng)不懂沒(méi)有關(guān)系，反正有書(shū)，課下可以看書(shū)。抱有這種想法的學(xué)生，聽(tīng)課時(shí)往

7、往不求甚解，或者稍遇聽(tīng)課障礙， 就不想聽(tīng)了，結(jié)果浪費(fèi)了上課的寶貴時(shí)間，增加了課下的學(xué)習(xí)負(fù)擔(dān)，這大概正是一部分學(xué)生學(xué)習(xí)負(fù)擔(dān)的重要原因。上課聽(tīng)講一定要理清思路。要把老師在講課時(shí)運(yùn)用的思維形式、思維規(guī)律和思維方法理解清楚。目的是向老師學(xué)習(xí)如何科學(xué)地思考問(wèn)題，以便使自己思維能力的發(fā)展建立在科學(xué)的基礎(chǔ)上，使知識(shí)的領(lǐng)會(huì)進(jìn)入更高級(jí)的境界。3、及時(shí)復(fù)習(xí)的習(xí)慣及時(shí)復(fù)習(xí)的優(yōu)點(diǎn)在于可加深和鞏固對(duì)學(xué)習(xí)內(nèi)容的理解，防止通常在學(xué)習(xí)后發(fā)生的急速遺忘。根據(jù)遺忘曲線，識(shí)記后的兩三天，遺忘速度最快，然后逐漸緩慢下來(lái)。因此，對(duì)剛學(xué)過(guò)的知識(shí)，應(yīng)及時(shí)復(fù)習(xí)。隨著記憶鞏固程度的提高，復(fù)習(xí)次數(shù)可以逐漸減少，間隔的時(shí)間可以逐漸加長(zhǎng)。要及時(shí)“趁

8、熱打鐵”，學(xué)過(guò)即習(xí)，方為及時(shí)。忌在學(xué)習(xí)之后很久才去復(fù)習(xí)。這樣,所學(xué)知識(shí)會(huì)遺忘殆盡，就等于重新學(xué)習(xí)。4、獨(dú)立完成作業(yè)的習(xí)慣經(jīng)過(guò)預(yù)習(xí)、上課、課后復(fù)習(xí)，真正懂沒(méi)懂，記住沒(méi)記住，會(huì)不會(huì)應(yīng)用，要在做作業(yè)時(shí)通過(guò)對(duì)知識(shí)的應(yīng)用才能得到及時(shí)的檢驗(yàn)。做作業(yè)可以加深對(duì)知識(shí)的理解和記憶；可以說(shuō)做作業(yè)促進(jìn)了知識(shí)的“消化”過(guò)程，使知識(shí)的掌握進(jìn)入到應(yīng)用的高級(jí)階段。做作業(yè)可以提高思維能力；面對(duì)作業(yè)中出現(xiàn)的問(wèn)題，就會(huì)引起積極的思考，在分析和解決問(wèn)題的過(guò)程中，不僅使新學(xué)的知識(shí)得到了應(yīng)用，面且得到了 “思維的鍛煉”，使思維能力在解答作業(yè)問(wèn)題的過(guò)程中， 迅速得到提高。做作業(yè)可以為復(fù)習(xí)積累資料；作業(yè)題一般都是經(jīng)過(guò)精選的，有很強(qiáng)的代表性

9、、 典型性。因此就是做過(guò)的習(xí)題也不應(yīng)一扔了事，而應(yīng)當(dāng)定期進(jìn)行分類整理，作為復(fù)習(xí)時(shí)的參考資料。5、練后反思的習(xí)慣一般說(shuō)來(lái)，習(xí)題做完之后，要從五個(gè)層次反思：怎樣做出來(lái)的？想解題采用的方法；為什么這樣做？想解題依據(jù)的原理；為什么想到這種方法？想解題的思路；有無(wú)其它方法？哪種方法更好？想多種途徑，培養(yǎng)求異思維；能否變通一下而變成另一習(xí)題？想一題多變，促使思維發(fā)散。當(dāng)然，如果發(fā)生錯(cuò)解，更應(yīng)進(jìn)行反思：錯(cuò)解根源是什么？解答同類 試題應(yīng)注意哪些事項(xiàng)？如何克服常犯錯(cuò)誤？ “吃一塹，長(zhǎng)一智”，不斷完善自己。6、積極應(yīng)考的習(xí)慣首先，對(duì)參加考試要有一種積極的態(tài)度，不要給自己再施加壓力。 臨考前，不要去想考試成敗將會(huì)給

10、自己帶來(lái)什么后果， 尤其不夸大考試成敗的影響， 要想好萬(wàn)一考不好的“對(duì)策”， 對(duì)自己的期望要實(shí)事求是；正確對(duì)待外來(lái)的壓力。其次，考試前要休息好。 臨考前要減輕學(xué)習(xí)負(fù)擔(dān)，要保證充分的睡眠，要適當(dāng)進(jìn)行文體活動(dòng)， 要保證身體鍵康。再次，在考試過(guò)程中， 注意答卷順序，按先易后難的答卷法，審題要認(rèn)真，想不起來(lái)，先放一放，做好后要仔細(xì)檢 查，更正錯(cuò)誤。7、切磋琢磨的習(xí)慣同學(xué)之間的學(xué)習(xí)交流和思想交流是十分重要的，遇到問(wèn)題要互幫互學(xué)，展開(kāi)討論。每一個(gè)人都必須努力吸取別人的優(yōu)點(diǎn)，彌補(bǔ)自己的不足，像蜜蜂似的，不斷吸取群芳精華， 經(jīng)過(guò)反復(fù)加工，釀造知識(shí)蜂蜜。8、總結(jié)歸納的習(xí)慣每章每節(jié)的知識(shí)是分散的、孤立的，要想形成

11、知識(shí)體系，課后必須有小結(jié)。對(duì)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行概括，抓住應(yīng)掌握的重點(diǎn)和關(guān)鍵。對(duì)比理解易混淆的概念。每學(xué)習(xí)一個(gè)專題，要把分散在各章中的知識(shí)點(diǎn)連成線、輔以面、結(jié)成網(wǎng)，使學(xué)到的知識(shí)系統(tǒng)化、規(guī)律化、結(jié)構(gòu)化，這樣 運(yùn)用起來(lái)才能聯(lián)想暢通，思維活躍。以上所說(shuō)的一些學(xué)習(xí)習(xí)慣并不是絕對(duì)不變的教條，在這里只是希望拋磚引玉， 讓高中的同學(xué)們借鑒更多更好的學(xué)習(xí)經(jīng)驗(yàn)，來(lái)改善自己的學(xué)習(xí)方法。三、了解高中特點(diǎn)做好知識(shí)銜接不同年齡階段，人的認(rèn)知水平是有區(qū)別的， 尤其是學(xué)生時(shí)期，認(rèn)知水平的變化就更明顯 了。如：新高一學(xué)生對(duì)高中的學(xué)習(xí)有一個(gè)摸索和適應(yīng)的過(guò)程，因?yàn)閺某踔械礁咭徊粌H僅是升了一級(jí)，更重要的是在該年齡段學(xué)生的認(rèn)知水平會(huì)有一個(gè)飛

12、躍。調(diào)整好學(xué)習(xí)的態(tài)度和方法， 做好心理準(zhǔn)備的同時(shí)也要做好接受新知識(shí)的準(zhǔn)備。初高中階段銜接復(fù)習(xí)是非常必要的，有些學(xué)習(xí)要求是需要進(jìn)一步提醒，如：1、初中化學(xué)強(qiáng)調(diào)定性分析，只要求學(xué)生記住現(xiàn)象或結(jié)論；而到高中則要定性和定量相 結(jié)合。也就是說(shuō)，高中除了記住“是什么”外，還要求弄清“為什么”和“是多少”。在化學(xué)實(shí)驗(yàn)活動(dòng)模塊中，要特別關(guān)注高中增設(shè)了許多定量實(shí)驗(yàn)，如氣體摩爾體積的測(cè)定等。2、初中化學(xué)以形象思維為主，通常從熟悉的、具體的、直觀的自然現(xiàn)象或演示實(shí)驗(yàn)入 手，建立化學(xué)概念和規(guī)律；而高中化學(xué)除了加強(qiáng)形象思維外，還通過(guò)抽象、理想化的模型建立化學(xué)概念和規(guī)律，這需要給學(xué)生一個(gè)學(xué)前提醒。3、初中階段很大程度記憶

13、的知識(shí)多，很多同學(xué)的學(xué)習(xí)方法是靠死記硬背，學(xué)習(xí)依賴?yán)?師，缺乏獨(dú)立思考能力，不會(huì)歸納、總結(jié)學(xué)過(guò)的知識(shí)點(diǎn)，養(yǎng)成了被動(dòng)接受知識(shí)的習(xí)慣；而高 中階段則要求學(xué)生有較強(qiáng)的理解力，理解后再記憶，并能將學(xué)過(guò)的知識(shí)提升， 學(xué)會(huì)觸類旁通，舉一反三，深刻理解化學(xué)原理。如果還是采用死記硬背的方法學(xué)高中化學(xué)，則會(huì)事半功倍。故利用復(fù)習(xí)時(shí)間灌輸高中化學(xué)學(xué)習(xí)思想和學(xué)習(xí)方法應(yīng)是最佳時(shí)機(jī)。4、新生除逐步適應(yīng)高中化學(xué)的學(xué)習(xí)要求外，還要適應(yīng)高中教師的教學(xué)方法和高中化學(xué) 學(xué)習(xí)方法。與初中的教法不同，高中的教學(xué)過(guò)程容量大，進(jìn)度快、知識(shí)點(diǎn)多，綜合性強(qiáng)為課 堂教學(xué)的特點(diǎn)。高中老師的要求也與初中相異，注重方法的點(diǎn)拔而“稍輕視”不斷地反復(fù)多次

14、。利用學(xué)前復(fù)習(xí)時(shí)間使學(xué)生適應(yīng)新要求，接受老師的教學(xué)風(fēng)格和適應(yīng)老師教學(xué)習(xí)慣，建立良好的師生關(guān)系。永春一中2015年高一年新生夏令營(yíng)化學(xué)練習(xí)（1）1.現(xiàn)有化學(xué)藥品：鋅、稀硝酸、濃硫酸、鹽酸、苛性鈉、生石灰、純堿。能與鋅、純堿保 存在同一藥櫥中的是（）A.稀硝酸、濃硫酸、鹽酸C.苛性鈉、生石灰D2.為了中和某硫酸溶液，需要一定量的液的pH ()A.小于7 B .大于7B.生石灰、稀硝酸.稀硝酸、濃硫酸、鹽酸、苛性鈉、生石灰NaOH如果改用質(zhì)量相同的 Ca( OH) 2反應(yīng)完后溶C .等于7 D .無(wú)法判斷3.下列物質(zhì)長(zhǎng)期暴露在空氣中質(zhì)量增加且變質(zhì)的是()(1)濃硫酸(2)濃鹽酸(3)粗鹽(4)生石灰

15、(5)氫氫化鈉(6)酒精A.(1)(2)(3)B. (4)(5)C.(1)(2)(5)D.全部.分別向含相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)、相同質(zhì)量的稀硫酸中加入下列物質(zhì)，充分反應(yīng)后，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是()A. MgB. MgO C . Mg( OH) 2D. MgCO.下列各組溶液，不加其他試劑就能鑒別的是()A. N*CO、H2SO、HCl、NaNO B . NaOH NaCl、MgCL、FeCl3C . HCl、AgN HN MgCLD , K2SQ、NaCO、BaCl2、HNO.用pH試紙測(cè)定食用白醋的酸堿度，如果先將pH試紙用蒸儲(chǔ)水潤(rùn)濕后，再把白醋滴在試紙上，測(cè)得的pH與白醋實(shí)際pH比較 ()A.

16、前者偏高C.兩者相等B.前者偏低D.難于確定何高何低.農(nóng)藥波爾多液是蘋(píng)果、葡萄等生長(zhǎng)過(guò)程中經(jīng)常使用的殺滅霉菌的藥劑，該農(nóng)藥配制方法是將石灰乳和硫酸銅溶液按一定比例混合即可。據(jù)此判斷，下列敘述正確的是A.硫酸銅屬于鹽類B,石灰乳的pH小于7C.配制過(guò)程中不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D.波爾多液屬于溶液.已知IO3-與I-可發(fā)生反應(yīng)：IO3-+ 5I - + 6H + =3I 2 + 3H 2O,根據(jù)此反應(yīng)，可用試紙和一些 生活中常見(jiàn)的物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明食鹽中存在IO3?？晒┻x用的物質(zhì)有：自來(lái)水藍(lán)色石蕊試紙碘化鉀淀粉試紙淀粉食鹽食醋白酒，進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)時(shí)必須使用的物質(zhì)是()A.B. C . D .某化工廠進(jìn)行電解

17、食鹽水生產(chǎn)，電解食鹽水不能得到的是()A. NaOH B . HNO C . H2D . Cl2.由Cub S、Q H中的2種或3種元素組成的4種常見(jiàn)化合物，其中甲能跟氯化鈉反應(yīng)生成一種硫酸鹽和另一種鹽；乙能跟氫氧化鈉反應(yīng)生成鹽和水；丙能跟鹽酸反應(yīng)生成鹽和水;丁呈中性且與氧化鈣或二氧碳反應(yīng)生成堿和酸，下列說(shuō)法：甲一定是硫酸銅；乙一定硫酸；丙可能是氫氧化銅；丁一定是水，其中正確的一組是()A.B.C. D.D. AgCl 金屬元素組成的化合物是 ()D ,硫.下列物質(zhì)可以用金屬跟鹽酸直接反應(yīng)而制得的是 ()A. FeCl3B. FeCl2C. CuCb.空氣中含量最多的元素和地殼中含量最多的非金

18、屬元素、A.硝酸鈉B .硝酸鎂 C .硝酸鋁13題圖酸鐵.如圖所示，燒瓶?jī)?nèi)盛有 X氣體，若擠壓滴管的膠頭 a ,使液體Y進(jìn) 入燒瓶中，振蕩燒瓶，并倒放在鐵架臺(tái)上，將導(dǎo)管插入滴有Z的水，打開(kāi)彈簧夾b,可見(jiàn)燒瓶液體如噴泉一樣噴入燒瓶，并出現(xiàn)顏色改變，則 X、Y、Z可能是()X是Q, Y是硫酸溶液，Z是石蕊試液X是CO, Y是氫氧化鈉溶液，Z是酚酗:試液X是CO Y是氫氧化鈣溶液，Z是酚試液X是HCl , Y是硝酸銀溶液，Z是石蕊試液.已知?dú)錃饪梢栽诼葰庵腥紵浞磻?yīng)的化學(xué)方程式為：H2 + Cl 2錯(cuò)誤！未找到引用源。2HC1。在一密閉容器中盛有 Hb、02、C12的混合氣體，已知其分子數(shù)之比為1

19、1 ： 5 ： 1,用電火花點(diǎn)燃，使其充分反應(yīng)，冷卻后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A. 40.3%B. 28.9%C. 44.8%D. 30.5%.某氯化鈉溶液中含有少量的氯化鋼和氫氧化鈉溶液雜質(zhì)，它們的質(zhì)量比為13 ： 10。欲將兩種雜質(zhì)同時(shí)除去，得到純凈的氯化鈉溶液，可選用的試劑組合是（）A.鹽酸和硫酸溶液，其溶質(zhì)的質(zhì)量比為73 : 98B.鹽酸和硫酸鈉溶液，其質(zhì)量比為 73： 71C.硫酸和硫酸鈉溶液，其質(zhì)量比為 98： 71D.硫酸和硫酸鎂溶液，其溶質(zhì)的質(zhì)量比為49： 6016.在20世紀(jì)20年代，一些化學(xué)家提出一種酸堿理論一一質(zhì)子論。這種理論認(rèn)為，凡能放出質(zhì)子（H）的分子或離子都是酸，凡

20、能結(jié)合質(zhì)子的分子或離子都是堿。根據(jù)這一理論，下 列物質(zhì)中不屬于堿的是（）A. HNO B . HCOC. NH+ D. SO2-17.幾種物質(zhì)的化學(xué)式及其名稱分別是：Nk&Q硫代硫酸鈉；CaSX多硫化鈣；BaO過(guò)氧化銀。根據(jù)上述命名規(guī)律 &CS的名稱應(yīng)為A.三硫代碳酸鉀B .多硫碳化鈣肥C .過(guò)硫碳酸鉀 D .超硫碳酸鉀.天原化工廠電解飽和食鹽水前，先要除去粗鹽中的Ca2+、Mgj+、SO”及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作。其中正確的操作順序是 過(guò)濾加過(guò)量的NaOH液加適量鹽酸加過(guò)量N&CO溶液加過(guò)量BaCl2溶液A.B . C. D .在天平兩端的燒杯中，分別盛有足量等質(zhì)量、等質(zhì)

21、量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，天平平衡后，往天 平兩端的燒杯中，分別加入等質(zhì)量的鎂和銅、鋁合金，恰好完全反應(yīng)，且天平仍保持平衡， 則銅、鋁合金中銅和鋁的質(zhì)量比為A. 1 ： 1B. 1 ： 2C, 1 ： 3D, 2 ： 1.某化工廠排出的澄清廢水中，加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解，并放出能使澄清石灰水變渾濁的氣體，下列說(shuō)法正確的是A.廢液中一定有 CO2-B .廢液中有 HSOC.廢液中一定有 Ag+D .廢液中一定有 SO2-.要使某溶液中含有 Na+、H+、/、SO2-、Cl-五種離子，則溶于水的物質(zhì)至少有 種，相應(yīng)的化學(xué)式為 。. （1）正常的雨水常顯酸性，這是由于在

22、雨水中溶解了 ，而通常所說(shuō)的酸雨是指 pHB -C*D E*34.實(shí)驗(yàn)室里臨時(shí)要用 NaOH容液和CO來(lái)制取純 N&CO溶液。已知 CO氣體通入NaOH 過(guò)程中極易生成過(guò)量 NaHCO且無(wú)明顯現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)室有下列試劑：未知濃度的NaOH液 37%勺鹽酸 37%勺硫酸 14%k酸 大理石K2CO固體 Cu2（ OH） 2CO3 實(shí)驗(yàn)室有下列儀器：鐵架臺(tái)、啟普發(fā)生器、量筒、燒杯、橡皮管、玻璃導(dǎo)管、分液漏斗。已知下表中各物質(zhì)在常溫時(shí)的溶解度（g/100g水）NaCONaHCONaClNa2SONaHSO4NaOH15.98.43535.52040（1）本實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用的儀器除啟普發(fā)生器、橡皮管、玻璃導(dǎo)管外

23、，還需要（2）為保證制得的NaaCO溶液盡量純，應(yīng)選用的藥品（填編號(hào)）除外，還需要。（3）簡(jiǎn)要敘述實(shí)驗(yàn)步驟，直到制得純N&CO溶液（儀器安裝可省略）O（4）根據(jù)給出的溶解度表， 求出當(dāng)NaOH液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于多少時(shí)，在配制過(guò)程中會(huì)有晶體析出（寫(xiě)出計(jì)算步驟和必要的文字說(shuō)明）.今有氫氧化鈉、碳酸氫鈉以及與其他物質(zhì)都不反應(yīng)、受熱也不分解的雜質(zhì)組成的固體混合物17.110g,放入密閉容器中加熱至 250C,經(jīng)充分反應(yīng)后，將容器中的氣體通入過(guò)量 的澄清石灰水中得到白色沉淀2.500g ,當(dāng)容器中的殘留固體冷卻到室溫后，全部溶于水制成50mL溶液。從中取出 10.00mL，恰好可與含 HCl 1.8

24、25g 鹽酸溶液25.00mL中 和至中性，求原混合物中含雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。.已知酸式鹽可以和堿發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，如：Ca（OH+ NaHCO錯(cuò)誤！未找到引用源。 CaCOJ + NaOH + H2O。有NaCO、NaHCO CaO和NaOHl成的混合物 27.2g ,把它們?nèi)苡谧懔康乃?，充分反?yīng)后，溶液中Ca2+、CO . C 2, B 3. B 4 . A 5. BD 6 , A 7 . C 8 . B 9 . B 10 . C 11. B 12 . C 13 . BD 14 . B 15. AB 16 . AC 17. A 18 , CD19. C20. AD21. 2 種，NaCl、 KH

25、SO4 或 NaHSO，、 KCl22. （1）空氣中的CO; SO、NO;探制助力車，摩托車的數(shù)量；將燃煤改為燃?xì)獾取＃?）根據(jù)酸可使指示劑變色的性質(zhì)，用pH試紙測(cè)定它的pH小于7,或用紫色石蕊試液試驗(yàn) 根據(jù)酸能跟活潑金屬反應(yīng)的性質(zhì)，把采集的污水放入試管中，加入鋅片，若有氣泡產(chǎn)生，且 點(diǎn)燃時(shí)有爆嗚聲，證明含有酸。23. （1）廣西地區(qū)氣溫高，雨量充沛，而芒硝易溶于水，只有在地下深層才能存在 （2） a甲 同學(xué)選用AgNO溶液不合理，因?yàn)槌葾gCl沉淀外，還可能析出少量 A&SQ沉淀（而且烘 干沉淀時(shí)，AgCl將發(fā)生分解），使測(cè)定結(jié)果不準(zhǔn)確。 b取上層清液再加 BaCl2溶液，若不、HC均

26、轉(zhuǎn)化為沉淀，將反應(yīng)容器內(nèi)水分蒸干，最后得到白色固體物質(zhì)共 29g,則原混合物中含 N&CO的質(zhì)量是A. 10.6gB. 5.3gC. 15.9gD.無(wú)法確定永春一中2015年高一年新生夏令營(yíng)化學(xué)練習(xí)（1）參考答案142m再產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明 A過(guò)量。 - X100%233w24. BaCl-、K2SO、KCl、AgNO3 K-CQ 25 . N&CG、CaCl-、HCl、Ba（ NO3） - AgNO（1） CuCl2； Ba（NO3）2（2）（略）H+、Ag+、K+、NQ或H+、K+、Cl-、NQ（ 1）加入適量鐵粉，充分?jǐn)嚢?；?）過(guò)濾；（3）在濾出的沉淀上加稀硫酸（或稀鹽 酸）；（4）再

27、過(guò)濾，洗滌固體。（1）CS （2） BaCl2 （3） BaCl2+NaSQ=BaSOJ +2NaCl（4）可在步驟中加入 N&SQ, BaS+NaSQ=BaSOj +N&S,過(guò)濾，洗滌后可得純凈 BaSO（ 1）使反應(yīng)產(chǎn)生的 CO與堿石灰充分反應(yīng)，被完全吸收；偏小。（2）使廣瓶中產(chǎn)生的CO全部排出；NaOH容液；除去空氣中含有的 CO。（3）除去空氣中的水蒸氣；防止空氣中的CO和水蒸氣進(jìn)入干燥管I。（4）；（5） 53（-2 -1）X 100%22nHaSO和NaCO, HNO和NaCO 混合溶液中至少有一種是HbSO或HNO,肯定不含NaCO 混合溶液中至少有一種是HSQ或N&SO 混合溶

28、液中肯定不含NaClH2SQ和 NaSQ H2SQ和 NaNO H2SO和 HNO HN邯口 NaSO分別過(guò)濾，得到兩種白色固體和兩種溶液。將所得固體物質(zhì)分別置于兩支試管中。若取溶液甲滴入兩支試管，觀察到一支試管中產(chǎn)生無(wú)色氣體，另一支試管中無(wú)明顯現(xiàn)象，證明甲是稀硫酸，乙是碳酸鈉；若取甲溶液滴80 c以上趁熱過(guò)濾（略）Ba(OH )2入兩支試管，觀察到兩支試管中均無(wú)明顯現(xiàn)象，證明甲是碳酸鈉溶液，乙是稀硫酸。通入CO2后 ，BaCO3過(guò)濾34. （1）燒杯、量筒（2）（3）量取一定量的 NaOH液，分成兩等份 制取CO, 向其中一份NaOH液中通入過(guò)量的 CO氣體將兩溶液混合均勻 （4）從表中可知

29、，NaHCO 常溫下溶解度為 8.4g。設(shè)常溫下溶解的 NaOH的質(zhì)量為x時(shí)，NaHCOi至U飽和。NaOH + CO = NaHCQ4084x8.4gx = 4g4g故溶放中NaOH勺質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于i X 100%=3.85%寸，在步驟中有NaHCO晶體析出。35. 2.98%永春一中2015年高一年新生夏令營(yíng)化學(xué)練習(xí)（2）.下列物質(zhì)的哪些用途與它的物理性質(zhì)有關(guān)：僦氣和氮?dú)庾鳠襞莸谋Ｗo(hù)氣用鋁做炊具 TOC o 1-5 h z 用氧氣作助燃劑用碳作燃料用花崗巖鋪地面，以上說(shuō)法正確的是（）A.B. C .D.如果在宇宙飛船上劃火柴，火焰會(huì)立即熄滅，這是由于（）A.氧氣不夠B .在失重情況下，空氣不

30、對(duì)流C.達(dá)不到著火點(diǎn)D .宇宙飛船上溫度低.在地球上空1050km的大氣層中，集結(jié)著大量的臭氧分子（ Q）,形成臭氧層，吸收了 太陽(yáng)光中絕大部分紫外線，使地球上的生物免遭過(guò)量紫外線輻射的危害。但空調(diào)和冰箱 中的制冷劑“氟里昂”（以M代表其化學(xué)式），逸散到大氣中可破壞臭氧層，其反應(yīng)過(guò)程可簡(jiǎn)示為：M + 03f O + O 2, MO + O M-+ O 2.據(jù)此判斷“氟里昂”在破壞臭氧層 的反應(yīng)中是（） A.催化劑B.還原劑 C .氧化劑 D .穩(wěn)定劑.食品腐敗的原因之一是因?yàn)橛醒鯕獯嬖诙l(fā)生氧化反應(yīng)。因此，吸收掉密封的食品包裝 TOC o 1-5 h z 盒內(nèi)的氧氣就可以延長(zhǎng)食品的保質(zhì)期。下列

31、哪種物質(zhì)適宜封入食品包裝盒中用來(lái)吸收掉 盒內(nèi)的氧氣，延長(zhǎng)食品的保質(zhì)期的是（）A.紅磷B.固體燒堿C .鐵粉D.生石灰.將一嚴(yán)重銹蝕而部分變成銅綠CU2（OH）2CO 的銅塊研磨成粉末，在空氣中充分灼燒成CuO固體質(zhì)量的變化情況可能是（）A.增重30% B,增重10%C.不變D.減輕30%.我國(guó)大力發(fā)展水力發(fā)電站建設(shè)，如葛洲壩，年發(fā)電量相當(dāng)于每年燃燒3000萬(wàn)噸煤的火力發(fā)電站了出的電量，水力發(fā)電和火力發(fā)電相比，下列說(shuō)法中正確的是（）減少CO的排放有利于減輕溫室效應(yīng)減少SQ的排放有利于減少降酸雨減少?gòu)U渣排放有利減少對(duì)土壤、水體污染減輕白色污染A.B.C.D. 1803年，道爾頓（英）提出原子學(xué)說(shuō)，

32、對(duì)化學(xué)發(fā)展起了推動(dòng)作用。其主要論點(diǎn)有：物 質(zhì)是由原子構(gòu)成的；原子是微小的、不可分割的實(shí)心球體； 同種原子的性質(zhì)和質(zhì)量都相 同。從現(xiàn)代觀點(diǎn)來(lái)看，這三個(gè)論點(diǎn)中不確切的是（）A. B . C . D .廣場(chǎng)、體育場(chǎng)、飛機(jī)場(chǎng)用的照明燈（俗稱“人造小太陽(yáng)”）中充填的氣體是（）A.氮B.窟C .氤D.僦.不含氫、氧、碳三種元素的化合物可能屬于（）A.酸B.有機(jī)物 C .堿D.鹽.有甲、乙、丙、丁四種溶液，乙與丙混合產(chǎn)生的沉淀不溶于甲，乙與丁混合產(chǎn)生的沉淀 可溶于甲。則該溶液組是（）甲乙丙丁AHClN*COCaCl2MgSOBHNOAgNOKClCaCl2CHClBa(OH)2Na2SOMgCl2DHNOC

33、a(OH)2K2COCuSO TOC o 1-5 h z . 1-18號(hào)元素的原子中，核電荷數(shù)之差為8的兩種原子（）A.電子層數(shù)一定相差 2 B .最外層電子數(shù)一定相等C .都容易得（或失）電子，形成陰（或陽(yáng)）離子 TOC o 1-5 h z D .質(zhì)子數(shù)相差8,中子數(shù)也可能相差8.血紅蛋白的相對(duì)分子質(zhì)量為68000,含鐵的質(zhì)量百分比為 0.33%,則平均每個(gè)血紅蛋白分子中鐵原子的個(gè)數(shù)是（）A. 1 B . 2 C . 3 D . 4.在力吸的條件下，用氫氣還原a克氧化銅至乘馀固體為b克時(shí)，參力口反應(yīng)的氫氣的質(zhì)量為（）a aabc ba-b土A. JnL B . JnL C . JnL D .

34、 JnL.下列溶液中通入（或加入）括號(hào)中的物質(zhì)，能使溶液的PH值明顯增大的是（）A.飽和石灰水（二氧化碳）B ,稀硫酸（氯化鋼）C.氫氧化鈣的飽和溶液（碳酸鈉和消石灰）D .稀鹽酸（水）.分別向 NaCO、（NH）2SO、NaCl、NHCl四種溶液中加入下列一種試劑，便可將它們鑒 別出來(lái)，這種試劑是（）A.鹽酸 B .氯化鈣溶液C .氫氧化鈉溶液D .氫氧化鋼溶液.在溶液中可以相互反應(yīng)生成硫酸銅的是（）A. Cu+ HbSO（?。〣 . Cu H2SQC . Cu（OH1+N&SQD . CuCL+NaSQ. KClQ和KCl的混合物中含 KCl a克，加熱分解完全后，KCl的質(zhì)量是2a克，則

35、原混合物中KClO3和KCl的質(zhì)量比約是（）A. 1 : 1 B , 2 : 1 C . 1.64 : 1 D . 1.5 : 1.在一定條件下，同一反應(yīng)進(jìn)行的快慢與反應(yīng)物的濃度成正比?，F(xiàn)用100克質(zhì)量百分比濃度為30%勺硫酸溶液與過(guò)量的鎂粉反應(yīng)，為了使反應(yīng)慢一點(diǎn)而不影響生成氫氣的總量，可向 所用的硫酸中加入適量的（）A.氫氧化鈉B .水 C .硫酸鉀溶液D .碳酸鈉溶液.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述，正確的是（）A,用100毫升量筒量取8.5毫升水B.在臺(tái)式天平的左右盤中各放一紙片，調(diào)平后，左盤放藥品，右盤放祛碼并調(diào)整游碼，稱取一定質(zhì)量的氫氧化鈉固體C.加熱試管前，用抹布將試管外壁擦干，以防試管受

36、熱不勻而破裂D.在看到氫氣發(fā)生器中稀硫酸與鋅粒反應(yīng)開(kāi)始產(chǎn)生較多氣泡時(shí)，即可在氣體導(dǎo)出管口點(diǎn)燃?xì)錃?TOC o 1-5 h z .溶解度為S克的某物質(zhì)的飽和溶液，跟水以1 : 4的質(zhì)量比混合后，溶液的質(zhì)量百分比濃度為（）80SS80S20SA. X 100% B ,X 100% C. % D . %100 S100 S100 S100 S.某含氧酸的化學(xué)式為 HXOn1,則X的同價(jià)態(tài)的氧化物的化學(xué)式，可能是（）A.XOB.XQC.X2O3D.XO3.向100克3.65克的鹽酸中，逐滴加入 4%R氧化鈉溶液，同時(shí)測(cè)定溶液的 PH值及HCl 和NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù) w,分別以它們?yōu)榭v坐標(biāo)，并以每次所加

37、的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量m為橫坐標(biāo)的下列函數(shù)圖象。圖像基本正確的是（）A.B . C , D . 10克混合物與足量鹽酸充分反應(yīng)后，有可能產(chǎn)生4.4克二氧化碳的是（）A . K2CO和 MgCOB. NaCO和 CaCOC . K2CO和 BaCOD. NaCO和 K2CO.向量筒中注入水，仰視讀數(shù)為m毫升，倒出一部分水后，俯視，讀數(shù)為 n毫升，則倒出水的實(shí)際體積為（）A . （m- n）毫升B.大于（m- n）毫升C.小于（m-n）毫升D.大于、等于或小于（m-n）毫升. 19世紀(jì)末，英國(guó)科學(xué)家瑞利在對(duì)氣體密度（通常在混合氣體中，相對(duì)分子質(zhì)量大的氣體 的體積分?jǐn)?shù)越大，則混合氣體的平均密度就越大）

38、進(jìn)行測(cè)定的工作中，發(fā)現(xiàn)以不同來(lái)源的 N2進(jìn)行測(cè)定時(shí)，會(huì)出現(xiàn)不能消除的微小誤差，從而導(dǎo)致了稀有氣體的發(fā)現(xiàn)。在實(shí)驗(yàn)中，瑞 利利用了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)系統(tǒng)（箭頭表示氣體流向），通過(guò)的氣體經(jīng)過(guò)凈化處理的純氧 氣或空氣。（1）實(shí)驗(yàn)中要保證 Cu絲始終保持紅熱，其中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)可表示為： , 2NH + 3CuO錯(cuò)誤！未找到引用源。N2 + 3Cu + 3H 2O。倘若在實(shí)驗(yàn)中觀察到銅絲變黑，可采用的措施是 ,在此反應(yīng)過(guò)程中銅絲的作用是 和;濃硫酸的作用是吸收多余的氨氣和 。（2）當(dāng)通過(guò)的氣體為純氧時(shí)，測(cè)得氣體的密度為p 1。（3）在空氣的凈化過(guò)程中，為除去可能混有的H2S、CO和水蒸氣，可將氣體先通過(guò),

39、當(dāng)凈化后的空氣通過(guò)上述反應(yīng)系統(tǒng)，在這種情況下測(cè)得最終密度 -1P 2錯(cuò)誤！未找到引用源。1.256g - L 。（4）當(dāng)空氣直接通過(guò)灼熱的Cu網(wǎng)，測(cè)得氣體的密度為 p 3。試p 1、p 2、p 3比較的大?。?某同學(xué)做石蠟成分探究實(shí)驗(yàn)： 把點(diǎn)燃的一支蠟燭伸進(jìn)盛有氧氣的集氣瓶中，燃燒停止后,冷卻，可觀察到瓶壁上有 ,由此說(shuō)明蠟燭中一定含有 元素, 取出蠟燭，向瓶?jī)?nèi)注入少量澄清石灰水，振蕩，可觀察到的現(xiàn)象是 : 由此說(shuō)明蠟燭中一定含有 。 你對(duì)此實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)是：.過(guò)氧化氫（HQ）俗稱雙氧水，常溫下是一種無(wú)色液體，在加熱的條件下，它能分解生成氧和水。研究表明，將新制的5%勺雙氧水溶?加熱到 65c時(shí)就

40、有氧氣產(chǎn)生，加熱到80c時(shí)就有較多氧氣生成。某同學(xué)用如圖所示的裝置用上述方法制得氧氣，用帶火星的木條直接在試管口檢驗(yàn)，結(jié)果木條不能復(fù)燃。他經(jīng)過(guò)思考分析了實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不正確的原因， 并對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行了改進(jìn)，結(jié)果得出了正確的結(jié)論。（1）分析木條不能復(fù)燃的原因是什么？（2）對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置如何改進(jìn)才能檢驗(yàn)出有氧氣生成？（畫(huà)圖或文字說(shuō)明均可）其質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì).通過(guò)實(shí)驗(yàn)，怎樣證明二氧化鎰在氯酸鉀受熱分解制取氧氣的過(guò)程中, 不發(fā)生改變？.南京著名的風(fēng)景點(diǎn)珍珠泉，水底有大量氣泡冒出， 象串串珍珠，珍珠泉因此得名。某學(xué)生推測(cè)這種氣體 可能是沼氣。查資料得知沼氣中含 60%70啕CH,還 含有CO、Nb和CO等。他想用實(shí)

41、驗(yàn)檢驗(yàn)珍珠泉冒出氣 體的組成，設(shè)計(jì)了如圖所示的取氣方法：將空的雪碧 汽水塑料瓶裝滿水，倒放在泉水中，瓶口對(duì)準(zhǔn)水底冒 出的氣泡收集。(1)這種集氣法叫 .針對(duì)瓶口太小不便于 收集的缺點(diǎn)，在不換瓶的情況下你的改進(jìn)方法是(2)如圖乙所示，若用水將瓶中氣體排出，水龍頭應(yīng)接.為了測(cè)定某氯酸鉀與二氧化鎰混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，課外小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：取 3.0g混合樣品放入如圖所示的大試管中，充分加熱，直 到反應(yīng)完全，并用如圖所示裝置測(cè)量出生成氧氣的 體積。試回答下列問(wèn)題：(1)如何檢查裝置的氣密性？導(dǎo)管(填A(yù)或B)(2)現(xiàn)有如下可供選擇的操作：將導(dǎo)氣管放入盛滿水的量筒內(nèi)；給藥品加熱；有連續(xù)氣泡產(chǎn)

42、生時(shí)開(kāi)始收集氣體；取出導(dǎo)氣管；反應(yīng)完全后停止加熱(如圖，此時(shí)導(dǎo)管 出口略高于液面)；冷卻至室溫；調(diào)整量筒內(nèi)外液面高度使之相同后讀出量筒內(nèi)氣 體體積數(shù)。為了較準(zhǔn)確地測(cè)量出生成的氧氣在常溫、常壓下的體積，正確的操作順序是(填序號(hào))(3)為了較準(zhǔn)確地測(cè)量到氣體的體積，需要調(diào)整量筒內(nèi)外液面高度，其原理是(4)在常溫常壓下共收集到氣體680mL(此時(shí)氧氣密度為1.41g /1),其質(zhì)量為 g,原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約是 .某班級(jí)探究小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)了催化劑知識(shí)后，他們想研究氧化銅能否在氯酸鉀的受熱分解反應(yīng)中起催化劑的作用，設(shè)計(jì)了以下的對(duì)比實(shí)驗(yàn)和后續(xù)操作：任取兩份氯酸鉀，分別放入兩支相同的試/3.r

43、n-rf I L_ i管，在其中一份中加入經(jīng)準(zhǔn)確稱量的n克氧化銅粉末。將兩份氯酸鉀同時(shí)在相同條件下正確加熱，將放出的氣體通入水中，觀察放出氣體的快慢。停止加熱、冷卻，將原先混有氧化銅的反應(yīng)后的混合物加水溶解，小心過(guò)濾，得濾出物，洗滌并干燥。觀察濾出物的狀態(tài)和顏色。將濾出物和炭粉混合，在密閉容器中高溫加熱，將反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水中，并觀察現(xiàn)象。(1)以上實(shí)驗(yàn)步驟，有一步不夠嚴(yán)密，請(qǐng)問(wèn)是哪一步？ 。(2)要達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，除改進(jìn)不夠嚴(yán)密的實(shí)驗(yàn)步驟外，還必須增加一個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟，這個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟是。(3)若用另一個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置和操作替換實(shí)驗(yàn)，也可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，?qǐng)把右上圖中的儀器連接成一個(gè)符合實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡膶?shí)

44、驗(yàn)裝置，這個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置的接口連接順序是接(氣流的方向從左往右).實(shí)驗(yàn)室常用加熱氯酸鉀和二氧化鎰混合物的方法制取氧氣。二氧化鎰是一種黑色固體，在反應(yīng)中起催化作用。(1)若在此實(shí)驗(yàn)中使用含木炭粉的二氧化鎰作催化劑來(lái)制取氧氣，根據(jù)你所學(xué)的知識(shí)判斷， 在 實(shí) 驗(yàn) 中 可 能 發(fā) 生 的 情 況 是除 去 混 合 物 中 木 炭 的 方 法怎樣證明木炭粉已被除去？ 請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明子火熔(1)子火焰的可燃物是,蠟燭能產(chǎn)生母子火焰這一現(xiàn). 1860年，英國(guó)化學(xué)家法拉第在為少年兒童所作的化學(xué)講座中做了 一個(gè)有趣的“母子火焰”實(shí)驗(yàn)。回答下列問(wèn)題：象是由組成蠟燭的物質(zhì)的重要物理性質(zhì)決定的，該物理性質(zhì)是(2)該實(shí)驗(yàn)成功的

45、關(guān)鍵是導(dǎo)氣管不宜太長(zhǎng)，且導(dǎo)氣管的起端必須插在 蠟燭母火焰的中心部位，原因是:.小明、小鵬和小芳三位同學(xué)在一起探究蠟燭燃燒，他們將短玻璃導(dǎo)管插入焰心，發(fā)現(xiàn)另 一端也可以點(diǎn)燃。提出問(wèn)題導(dǎo)管里一定有可燃性氣體，氣體成分可能會(huì)是什么呢？猜 想小明認(rèn)為：可能是蠟燭不完全燃燒時(shí)產(chǎn)生的CQ小鵬認(rèn)為：可能是蠟燭受熱后產(chǎn)生的蒸氣。小芳認(rèn)為：可能上述兩種情況都有。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案請(qǐng)你幫他們?cè)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，來(lái)判斷哪一種分析是正確的。(4)現(xiàn)象和結(jié)論。如果小鵬的猜想正確，現(xiàn)象應(yīng)是 。如 果 小 芳 的 猜 想 正 確， 現(xiàn) 象 應(yīng) 是如果用GH2n+2表示蠟燭的主要成分，則其燃燒的化學(xué)方程式為里料蓋金屬筒,無(wú)蓋小塑料筒 （內(nèi)裝干燥面粉）.面粉加工廠的車間若懸浮著較多的面粉粉塵， 遇到明火就有發(fā)生爆炸的危險(xiǎn)。這是因?yàn)槊娣鄯蹓m與空氣充分接后，遇到明火急劇燃燒，在短時(shí) 間內(nèi)聚集大量的熱， 使氣體的體積在有限空間內(nèi) 迅速膨脹，從而引起爆炸。下面是模擬粉塵爆炸 的一個(gè)實(shí)驗(yàn)：如圖所示