2012高二化學(xué)課件：選修4第2章第3節(jié)化學(xué)平衡（第3課時(shí)）（人教版選修4）

1、化學(xué)反應(yīng)原理新課標(biāo)人教版選修四20 七月 2022第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第三節(jié)化學(xué)平衡（第三課時(shí)-等效平衡）濃度/molL-1時(shí)間/s0.001.002.001.580.21濃度/molL-1t2HIH2或I20.001.002.001.580.21t1時(shí)間/sHIH2或I2從正反應(yīng)開始從逆反應(yīng)開始1molH21mol I22mol HI相當(dāng)于在425時(shí)，在1L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)： H2+I2 2HI,達(dá)到平衡，分別說明下列各圖所示的涵義。由圖中的事實(shí)可以說明化學(xué)平衡具有哪些特征？ 在一定條件下，可逆反應(yīng)只要起始濃度相當(dāng)，無論經(jīng)過何種途徑，但達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，只要同種物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)相同，這

2、樣的平衡稱為等效平衡。一、等效平衡的概念等效平衡建成條件探究一ABCD平衡時(shí)D的體積分?jǐn)?shù)起始充入2mol1mol00a%003mol1mola%1mol0.5mol1.5mol0.5mola%4mol2mol00b% (ab) 在一定溫度下，一個容積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g)，根據(jù)下表有關(guān)數(shù)據(jù)分析恒溫、恒容下等效平衡建成的條件。恒溫恒容2molSO2 1mol O22mol SO2 1mol O22SO2 + O2 2SO3 2mol SO2 1mol O2開始SO2 a%O2 b%SO3 c%平衡狀態(tài)4mol SO2 2molO2 SO2 a%O2

3、b%SO3 c%SO2 a%O2 b%SO3 c%平衡狀態(tài)SO2 a%O2 b%SO3 c%平衡狀態(tài)SO2 O2 SO3 平衡狀態(tài)?1、恒溫、恒容下對于氣態(tài)物質(zhì)反應(yīng)前后分子數(shù)變化的可逆反應(yīng)等效平衡的判斷方法是: 使用極限轉(zhuǎn)化的方法將各種情況變換成同一反應(yīng)物或生成物，然后觀察有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量是否對應(yīng)相等。二、等效平衡的建成條件、判斷方法及產(chǎn)生結(jié)果：歸納總結(jié)產(chǎn)生結(jié)果：各組分百分量、n、c均相同練習(xí)1：在一個1L的密閉容器中，加入2molA和1molB ，發(fā)生下述反應(yīng)：達(dá)到平衡時(shí)， C的體積分?jǐn)?shù)為a% 。維持容器的體積和溫度不變，按下列配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為a%是 A、3mo

4、l C+1mol D B、1mol A+0.5mol B+1.5mol C+0.5mol D C、1mol A+0.5mol B+1.5mol C D、4mol A+2mol BA、B 練習(xí)2、某溫度下，向某密閉容器中加入1molN2和3molH2,使之反應(yīng)合成NH3，平衡后測得NH3的體積分?jǐn)?shù)為m。若T不變，只改變起始加入量，使之反應(yīng)平衡后NH3的體積分?jǐn)?shù)仍為m，若N2、H2、NH3的加入量用X、Y、Z表示應(yīng)滿足：（1）恒定T、V： 1若X=0，Y=0，則Z=-。 2若X=0.75，Y=-，Z=-。 3X、Y、Z應(yīng)滿足的一般條件是-。2mol2.25mol0.5molX+Z/2=1 , Y+

5、3Z/2=3H2(g) + I2(g)2HI(g) 1mol H2 1molI2開始H2 a%I2 b%HI c%平衡狀態(tài)在恒溫恒容時(shí)下列能與下圖達(dá)到等效平衡的是（ ）A. 2 mol HI B. 2 mol H2+2 mol I2C. 1 mol H2+1 mol I2+2 mol HI D. 0.5 mol H2+0.5 mol I2+1 mol HI（1 1 0）（2 2 0）（2 2 0）（1 1 0）ABCD極限轉(zhuǎn)化等效平衡建成條件的探究二2、恒溫、恒容下對于氣態(tài)物質(zhì)反應(yīng)前后分子數(shù)不變化的可逆反應(yīng)等效平衡的 判斷方法是: 使用極限轉(zhuǎn)化的方法將各種情況變換成同一反應(yīng)物或生成物，然后觀察

6、有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量比是否相等。歸納總結(jié)產(chǎn)生結(jié)果：各組分百分量相同，n、c同比例變化 二、等效平衡的建成條件、判斷方法及產(chǎn)生結(jié)果：練習(xí)3：對于H2+I2（g） 2HI，在恒溫、恒容下，按下列不同量反應(yīng)等效的有 。編號 H2I2HI1 起始物質(zhì)的量1402 起始物質(zhì)的量01.513 起始物質(zhì)的量1124 起始物質(zhì)的量0.10.11.85 起始物質(zhì)的量00a1、23、4、5練習(xí)4、在固定體積的密閉容器內(nèi)，加入2mol A、1mol B，發(fā)生反應(yīng)： A(氣)+B(氣) 2C(氣)達(dá) 到平衡時(shí)，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W。在相同(T、V)條件下，按下列情況充入物質(zhì)達(dá)到平衡時(shí)C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍為W的是A.2mol C

7、B.3mol CC.4mol A、2mol B D.1mol A、2mol CCD 練習(xí)5：在一個1L的密閉容器中，加入2molA和1molB ，發(fā)生下述反應(yīng)：達(dá)到平衡時(shí)， C的濃度為1.2mol/L 。維持容器的體積和溫度不變，按下列配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍為1.2mol/L的是 A、0.3mol C+0.1mol D B、1.6mol A+0.8mol B+0.6mol C+0.2mol D C、3mol C+1mol D +1mol B D、4mol A+2mol BB 在一定溫度下，一個壓強(qiáng)恒定的密閉容中發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)，根據(jù)下表有關(guān)數(shù)據(jù)

8、分析恒溫、恒壓下等效平衡建成的條件。ABCD平衡時(shí)D的體積分?jǐn)?shù)起始充入2mol1mol00a%1mol0.5mol1.5mol0.5mola%4mol2mol00a%2mol2mol00b% (ab)等效平衡建成條件的探究三4mol SO2 2mol O2 2mol SO2 1mol O22mol SO2 1mol O22mol SO2 1mol O2開始恒溫恒壓SO2 a%O2 b%SO3 c%平衡狀態(tài)SO2 a%O2 b%SO3 c%平衡狀態(tài)SO2 a%O2 b%SO3 c%2SO2 + O2 2SO3 SO2 a%O2 b%SO3 c% 與可逆反應(yīng)氣態(tài)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)無關(guān),使用極限轉(zhuǎn)化的

9、方法將各種情況變換成同一反應(yīng)物或生成物，然后觀察有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量比是否相等。3、恒溫、恒壓下等效平衡的判斷方法是: 歸納總結(jié)產(chǎn)生結(jié)果：各組分百分量、c相同，n同比例變化 二、等效平衡的建成條件、判斷方法及產(chǎn)生結(jié)果：練習(xí)6、在一個1L的密閉容器中，加2molA 1molB ，發(fā)生下述反應(yīng)： 達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為1.2mol/L , C的體積分?jǐn)?shù)為a% 。維持容器的壓強(qiáng)和溫度不變，按下列配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍是1.2mol/L（或C的體積分?jǐn)?shù)仍是a%）的是A、3mol C+1mol D B、1mol A+0.5mol B+1.5mol C+0.5mol DC、1mol A+0

10、.5mol B+1.5mol C D、4mol A+2mol BABD練習(xí)7、在恒溫、恒壓的條件下，向可變?nèi)莘e的密閉容器中充入3LA和2LB，發(fā)生如下反應(yīng)： 3A（氣）+2B（氣） xC（氣）+yD(氣）達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)為m%。若維持溫度壓強(qiáng)不變，將0.6LA 、0.4LB、4LC、0.8LD作為起始物質(zhì)充入密閉容器中,達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)仍為m%,則X,Y的值分別為（ ） A x=3 y=1 B x=4 y=1 C x=5 y =1 D x=10 y=2 C D條件等效條件結(jié)果恒溫恒容(n(g)0) 恒溫恒容(n(g)=0) 恒溫恒壓 等效平衡小結(jié)投料換算成相同物質(zhì)表示時(shí)量相同兩次

11、平衡時(shí)各組分百分量、n、c均相同 投料換算成相同物質(zhì)表示時(shí)等比例兩次平衡時(shí)各組分百分量相同，n、c同比例變化 投料換算成相同物質(zhì)表示時(shí)等比例兩次平衡時(shí)各組分百分量、c相同，n同比例變化練習(xí)8、在一固定容積的密閉容器中充入2molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)：2A(氣)+B(氣) xC(氣),達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為W%。若維持容器體積和溫度不變，按0.6molA、0.3molB和1.4molC為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍為W%，則x值為（ ） A、1 B、2 C、3 D、4BC練習(xí)10、某溫度下，向某密閉容器中加入1molN2和3molH2,使之反應(yīng)合成NH3，平衡后測得NH3的體積分?jǐn)?shù)為m。若T不變，只改變起始加入量，使之反應(yīng)平衡后NH3的體積分?jǐn)?shù)仍為m，若N2、H2、NH3的加入量用X、Y、Z表示應(yīng)滿足：（2）恒定T、P： 1若X=0、Y=0，則Z 。 2若X=0.75,則Y ，Z 。 3X、Y、Z應(yīng)滿足的一般條件是 。0=2.25mol0Y=3X，Z0概念的理解：（1）一定條件下：通?？梢允?同T同V，同T同P概念的理解：（2）平衡狀態(tài)（終態(tài)）只與始態(tài)有關(guān)，而與途徑無關(guān)，（如：無論反應(yīng)從什么方向開始投料是一次還是分成幾次，）只要起始濃度相當(dāng)，就達(dá)到等效平衡狀態(tài)。概念的理解：（3）體積分?jǐn)?shù)相同：即平衡混合物各組分的百分含量對