課題1_生活中常見(jiàn)的鹽2y(1)

1、鹽是什么?課題1 生活中常見(jiàn)的鹽古羅馬貨幣 在古羅馬表示富有與貧窮，不看擁有黃金的多少，而是比藏有鹽粒的數(shù)量，被歷史上稱(chēng)為食鹽貨幣時(shí)代。 我國(guó)的西藏過(guò)去也使用過(guò)鹽巴貨幣。為了換取生活必需的一小塊鹽巴，需要付出昂貴的代價(jià)。貴州解放前只有少數(shù)人家吃得起吊鹽（吃完飯以后，用舌頭在吊掛著的鹽塊上舔一下）可見(jiàn)食鹽的貴重。常見(jiàn)的鹽明礬晶體 用鋇餐觀察腸內(nèi)情況 石鹽標(biāo)本 五水硫酸銅晶體 食鹽亞硝酸鈉亞硝酸鈉是工業(yè)用鹽，它是一種白色不透明晶體，形狀很像食鹽。亞硝酸鹽不僅是致癌物質(zhì)，而且攝入0.20.5 g即可引起食物中毒，3 g可致死。而亞硝酸鹽是食品添加劑的一種，起著色、防腐作用，廣泛用于熟肉類(lèi)、灌腸類(lèi)和罐

2、頭等動(dòng)物性食品。現(xiàn)在世界各國(guó)仍允許用它來(lái)腌制肉類(lèi)，但用量嚴(yán)加限制。波爾多液 1878年，歐洲的葡萄園曾流行葡萄霜霉病?？墒牵诜▏?guó)的波爾多城一家葡萄園里靠近馬路兩旁的葡萄樹(shù)，卻安然無(wú)恙。這是怎么回事？原來(lái)，園工們?yōu)榱朔乐剐腥送党云咸眩屯拷愤叺钠咸褬?shù)上噴了些石灰水和硫酸銅溶液。行人以為這些樹(shù)害了病，便不敢再吃樹(shù)上的葡萄了。 人們根據(jù)這個(gè)線索研究下去，終于在1885年制成了石灰和硫酸銅的混合液，這種混合液具有很強(qiáng)的殺菌能力，能夠保護(hù)果樹(shù)，由于這種混合液是在波爾多城發(fā)現(xiàn)的，所以被稱(chēng)為“波爾多液”。現(xiàn)在，波爾多液成了農(nóng)業(yè)上的一種重要?dú)⒕鷦?。海南省東方鹽場(chǎng)曬鹽一景課題1 生活中常見(jiàn)的鹽一、氯化鈉氯

3、離子鈉離子1.氯化鈉由 和 構(gòu)成，俗名 。食鹽不大蒸發(fā)溶劑溶解過(guò)濾蒸發(fā)氯化鎂氯化鈣2.氯化鈉的溶解度受溫度變化影響 ， 所以一般采用 方法得到晶體， 粗鹽經(jīng) 、 、 可制得精鹽。 粗鹽因含有 、 等雜質(zhì)易發(fā) 生潮解。潮解一般屬于 變化。物理 圖為某學(xué)生進(jìn)行粗鹽提純實(shí)驗(yàn)中過(guò)濾操作的示意圖，試回答：（1）寫(xiě)出標(biāo)號(hào)的儀器名稱(chēng)：，。（2）漏斗中液體的液面應(yīng)該（填“高”或“低”） 于濾紙的邊緣。（3）蒸發(fā)濾液時(shí)，用玻璃棒不斷攪拌濾液的目的是；等到蒸發(fā)皿中出現(xiàn)時(shí)，停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干，移去蒸發(fā)皿時(shí)應(yīng)使用的儀器是。如運(yùn)動(dòng)過(guò)度,出汗太多時(shí),體內(nèi)的Na+、Cl- 和K+大為降低,就會(huì)使肌肉和神經(jīng)

4、反應(yīng)受到影響,導(dǎo)致惡心、嘔吐、衰竭和肌肉痙攣等現(xiàn)象。因此,運(yùn)動(dòng)員在訓(xùn)練或比賽前后,需喝特別配制的飲料,以補(bǔ)充失去的鹽分。 氯化鈉與人體健康 由于新陳代謝,人體內(nèi)每天都有一定量的Na+、Cl- 和K+從各種途徑排出體外,因此需要膳食給予補(bǔ)充,正常成人每天氯化鈉的需要量和排出量大約為3 g9 g。 此外，常用淡鹽水漱口,不僅對(duì)咽喉疼痛、牙齦腫疼等口腔疾病有治療和預(yù)防作用,還具有預(yù)防感冒的作用。3.用途：調(diào)味品、醫(yī)用生理鹽水、化工 原料二、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣1、物理性質(zhì)與用途物 質(zhì)Na2CO3NaHCO3CaCO3顏 色狀 態(tài)溶 水 性白色白色白色固體固體固體易溶于水易溶于水不溶于水2.碳酸鈉

5、、碳酸氫鈉和碳酸鈣的用途化學(xué)反應(yīng)速率的比較 如圖所示，在兩試管中分別加入4 mL相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，然后把等質(zhì)量的碳酸鈉粉末和碳酸氫鈉粉末放在氣球內(nèi)，并用線把氣球固定在試管上，同時(shí)把氣球內(nèi)的粉末倒入試管中，觀察氣球鼓起大小。 （1）鼓得更大的是 。 （2）有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式：3、化學(xué)性質(zhì)（1）能與酸反應(yīng)，Na2CO3 + 2 HCl = 2NaCl + H2CO3CO2+H2ONaHCO3 + HCl = NaCl + H2CO3CO2+H2O生成新鹽和新酸（2）能與堿反應(yīng)，生成新鹽和新堿Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2 NaOH（3）能與某些鹽反應(yīng)Na2CO3+

6、CaCl2CaCO3 + 2NaCl三、鹽的通性1.鹽的分類(lèi)正鹽酸式鹽堿式鹽酸跟堿完全反應(yīng)的產(chǎn)物酸中的氫離子部分被中和的產(chǎn)物堿中的氫氧根離子部分被中和的產(chǎn)物 此外，對(duì)于含有相同酸根離子或相同金屬離子的鹽，常給一個(gè)統(tǒng)稱(chēng)。2.鹽的化學(xué)性質(zhì)金屬+鹽新鹽+新金屬位于前面位于后面鹽溶液無(wú)可溶性在金屬活動(dòng)性順序表中，只有 的金屬才能把 的金屬?gòu)乃?中置換出來(lái)，與氫的位置 關(guān)；鹽必須是 鹽。不要用K、Ca、Na置換鹽溶液中的金屬鐵參加的置換反應(yīng)生成的都是亞鐵鹽結(jié)束鹽+酸新鹽+新酸條件：生成物中有沉淀或氣體或水鹽+堿新鹽+新堿條件：反應(yīng)物兩者均可溶； 生成物有沉淀或氣體或水鹽+鹽新鹽+新鹽條件：反應(yīng)物兩者均

7、可溶； 生成物有沉淀四、復(fù)分解反應(yīng)1.概念由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。酸+金屬氧化物鹽+水酸+堿鹽+水酸+鹽新酸+新鹽堿+鹽新堿+新鹽鹽+鹽新鹽+新鹽2.條件 只有當(dāng)兩種化合物交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。3.鹽的溶解性判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生，能的寫(xiě)出化學(xué)方程式。 碳酸鋇和鹽酸 氫氧化鎂和硝酸鉀 硝酸銀和氯化鈉 硫酸和氫氧化鉀 碳酸鈣和硫酸鈉 氫氧化鈉和硫酸鋁 氯化鋇和硫酸銅 碳酸鉀和硝酸鋇答案BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O6NaOH

8、+Al2(SO4)3=3Na2SO4+2Al(OH)3BaCl2+CuSO4=BaSO4+CuCl2K2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3+2KNO3判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生，能發(fā)生反應(yīng)的完成化學(xué)方程式。（1）氫氧化銅和硫酸（2）氫氧化銅和氯化鎂（3）鹽酸和碳酸鈣 （4）鹽酸和硫酸鈉（5）氯化鋇和硝酸銀（6）氫氧化鈉和氯化鐵（7）硫酸和碳酸鉀 （8）硝酸鈣和鹽酸（9）硫酸鈉和氯化鋇（10）硫酸銅和氫氧化鈉五、幾種常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)1.碳酸根離子的檢驗(yàn)滴加稀鹽酸，現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生滴加可溶性的鋇鹽和鈣鹽，現(xiàn)象：生成白色渾濁2.硫酸根離子的檢驗(yàn)滴加硝酸鋇，現(xiàn)象：生成白色沉淀滴加稀硝酸，現(xiàn)象：沉淀不溶解4.

9、銨根離子的檢驗(yàn)滴加氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生用紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，現(xiàn)象：試紙變藍(lán)3.氯離子的檢驗(yàn)滴加硝酸銀，現(xiàn)象：生成白色沉淀滴加稀硝酸，現(xiàn)象：沉淀不溶解或用沾有無(wú)色酚酞的棉花檢驗(yàn)變紅1、下列各組離子能共存的是（ ）A、 Ba2+、K+、NO3-、CO32-、H+B、K+、Cl-、Mg2+、NO3-、H+C、Fe3+、SO42-、OH-、Na+、Cu2+D、Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、K+2、不用其它試劑，用最簡(jiǎn)捷的方法鑒別：氫氧化鈉硫酸鎂硝酸鋇氯化鐵氯化鉀五種溶液，則被鑒別出來(lái)的物質(zhì)的正確的順序是（ ）A、 B、C、 D、BB3、下列各組溶液，不加其它試劑就能鑒別的是（ ）A、Na2CO3、HCl、H2SO4、NaNO3 B、K2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl2C、HCl、AgNO3、HNO3、NaCl D、NaOH、FeCl3、MgCl2、BaCl2B、D4、有一包白色粉末，可能含有碳酸鈣、硫酸鈉、碳酸鈉、氯化鈣中的一種或