離子反應(yīng)第一課時1

1、第二節(jié) 離子反應(yīng)課題1 酸堿鹽在水溶液中的電離授課： 景德鎮(zhèn)二中 下列物質(zhì)哪些能導(dǎo)電呢？酒精、 NaOH固體、 NaCl固體、石墨、 蔗糖固體、酒精溶液、 NaOH溶液、 NaCl溶液、Cu、蔗糖溶液、鹽酸、蒸餾水猜一猜石墨、 NaOH溶液、 NaCl溶液、Cu、鹽酸 2 為什么NaOH固體、 NaCl固體不能導(dǎo)電？而NaOH溶液、 NaCl溶液可以導(dǎo)電？1 石墨、銅為什么能夠?qū)щ?？金屬?dǎo)電自由電子自由移動電荷帶正電荷的陽離子和負(fù)電荷的陰離子電解質(zhì)溶液導(dǎo)電自由移動離子一 電離 物質(zhì)在水分子的作用下或熔融狀態(tài)下，離解成自由移動離子的過程。酸、堿、鹽導(dǎo)電的條件：水溶液或熔融狀態(tài)電解質(zhì) 在水溶液里

2、或 熔化狀態(tài)下 能導(dǎo)電的 化合物。非電解質(zhì) 在水溶液里 和 熔化狀態(tài)下 都不能導(dǎo)電的 化合物?；衔锘衔锘蚝投?電解質(zhì)和非電解質(zhì) 1.金屬銅、碳棒都能導(dǎo)電，是否為電解質(zhì)？ 不是，電解質(zhì)不可以是單質(zhì)，必須是化合物。 2.NaCl溶液、 NaOH溶液能導(dǎo)電，那么它們是電解質(zhì)嗎？ 不是，電解質(zhì)不可是混合物，必須是化合物。電解質(zhì)必須是化合物！3、固態(tài)NaCl不導(dǎo)電，液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電，但它們都是電解質(zhì)嗎？ 注意:電解質(zhì)的導(dǎo)電條件：水溶液里或熔融 狀態(tài)下。(只需具備其中之一) 某些難溶于水的化合物如BaSO4 它的溶液幾乎不導(dǎo)電， 但熔融狀態(tài)能導(dǎo)電所以是電解質(zhì)電解質(zhì)取并集！ 1.氧氣和蔗糖溶液不導(dǎo)電，所

3、以說氧氣和蔗糖溶液是非電解質(zhì)，對嗎？ 不對，蔗糖溶液是混合物，而非電解質(zhì)必須是化合物。 非電解質(zhì)必須是化合物！2.純H2SO4在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，它是非電解質(zhì)嗎？ 不是，因?yàn)镠2SO4的水溶液可以導(dǎo)電。非電解質(zhì)是在水溶液和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電的化合物。非電解質(zhì)取交集！ 在水溶液里或熔融狀態(tài)下能自身電離 而導(dǎo)電的化合物。 在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能 自身電離而導(dǎo)電的化合物。 電解質(zhì)非電解質(zhì) Cl2 、SO2、SO3、CO2、NH3溶于水可以 導(dǎo)電嗎？是否是電解質(zhì)？ 電解質(zhì)必須是物質(zhì)本身能電離！可以導(dǎo)電，但是它們不是電解質(zhì)，因?yàn)閷?dǎo)電的物質(zhì)實(shí)質(zhì)是它們和水反應(yīng)后的物質(zhì)。 討論分析下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？

4、哪些是非電解質(zhì)?金屬鐵 固態(tài)Na2SO4 SO3 硝酸 碳棒 酒精水溶液 KOH溶液 蔗糖 KOH MgO 電解質(zhì)： 。 非電解質(zhì)： 。 能導(dǎo)電的有： 。 常見的電解質(zhì)與非電解質(zhì) 都是電解質(zhì)， （ Na2O、CaO、MgO等） （SO3、CO2、CO等）、 絕大多數(shù) NH3等酸、堿 、鹽常見的金屬氧化物非金屬氧化物有機(jī)物電解質(zhì)非電解質(zhì)水是電解質(zhì)2、電離方程式的書寫 生成符號右邊離子所帶的電荷總數(shù)為0生成符號兩邊各元素的原子個數(shù)相等檢查：電離方程式：NaCl = Na+ + Cl-陽離子陰離子化學(xué)式生成符號離子符號（代表水合離子）原子團(tuán)不能分開寫三 電離方程式1、定義：用離子符號表示電解質(zhì)電離過

5、程的式子。1、書寫下列物質(zhì)的電離方程式：KCl、Na2SO4、BaCl2、NaHSO4KCl = K + Cl Na2SO4 = 2 Na +SO42 BaCl2 = Ba2 + 2Cl NaHSO4 = Na + H +SO42 2、判斷電離方程式的正誤并改正。MgCl2 Mg+2+Cl-FeSO4 Fe2+ + SO42-MgCl2 Mg2+ + 2Cl_NaHSO4 = Na + + H + + SO42-FeSO4Fe2+S2_4O2_+NaHSO4 = Na + + HSO4-NaHCO3 = Na + + H + + CO32-NaHCO3 = Na + + HCO3-HCl H+

6、 Cl-H2SO4 2H+ SO42-HNO3H+ NO3- 酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子（H+） 的化合物。四、酸、堿、鹽的定義 寫出鹽酸、硫酸、硝酸電離方程式:思考與交流NaOHKOHCa(OH)2Na+OH-+K+OH-Ca2+2OH- 堿：電離時生成的陰離子全部是OH-的化合物。 寫出 NaOH、KOH、Ca(OH)2的電離方程式:寫出 FeCl3 、Na2SO4、NH4NO3的電離方程式:Na2SO4FeCl3NH4NO33 Cl-+Fe3+2Na+SO42-NO3-+NH4+ 鹽:電離時生成金屬陽離子(包括NH4+)和酸根 陰離子的化合物。小結(jié)回顧物質(zhì)的分類：混和物純凈物化合

7、物單質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)乙醇、蔗糖等大部分有機(jī)物非金屬氧化物NH3物質(zhì)酸堿鹽水金屬氧化物在水溶液或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電1.下列物質(zhì)中，能導(dǎo)電的是（ ）鹽酸 干冰 石墨 熔融kCl Cu NaCO3粉末 蔗糖 CuSO45H2O導(dǎo)電性關(guān)鍵看有無自由移動的離子 或自由電子2.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（ ）鹽酸 O2 Na2CO3 蔗糖 AgCl Ca(OH)2H2NO3 電解質(zhì)：首先是化合物，再考慮在溶液和熔融狀態(tài)下能否有自由移動的離子 3以下10種為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)： Cu NaCl NaHSO4 SO3 H2SO4 C2H5OH CaCO3 BaSO4 NaOH NH3H2O 請按下列分類標(biāo)準(zhǔn)回答問題。(1) 屬于電解質(zhì)的是_(2) 能電離出H的是