化學試題練習題教案學案課件從寧夏三年化學高考題

1、從寧夏三年化學高考題看新課改背景下的化學高考一、寧夏化學高考試卷的結(jié)構(gòu)與考點的分布1.試卷結(jié)構(gòu)選擇題非選擇題選做題備注76=42分43分A化學與技術(shù)B物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)C有機化學基礎(chǔ)(15分)理綜300分(化學100分)2、考點的分布、分值、難易度二、從寧夏高考化學試卷體會新課改高考化學卷命題特點1、試題緊扣學科核心知識和主干知識，突出主干知識，重點考查雙基， 7. 2021圖標 所警示的是 A.留神火災氧化物 B. 留神火災易燃物質(zhì)C.留神爆炸自然物質(zhì) D. 留神爆炸爆炸性物質(zhì)10.2007假設(shè)NA表示阿佛加德羅常數(shù)，以下說法正確的選項是A1 mol Cl2作為氧化劑得到的電子數(shù)為NAB在0，1

2、01kPa時，22.4L氫氣中含有NA個氫原子C14g氮氣中含有7NA個電子DNA個一氧化碳分子和0.5 mol 甲烷的質(zhì)量比為7 ：4112007以下反響的離子方程式正確的選項是A鋅片插入硝酸銀溶液中： ZnAgZn2AgB碳酸氫鈣溶液加到醋酸中： Ca(HCO3)22CH3COOH Ca22CH3COO2CO22H2OC少量金屬鈉加到冷水中： Na2H2ONaOHH2D氫氧化銅加到鹽酸中： Cu(OH)22HCu22H2O12、2021能正確表示以下反響的離子方程式是A向次氯酸鈣溶液通入過量CO2：Ca2+2ClO+H2O+CO2CaCO3+2HClOB向次氯酸鈣溶液通入SO2：Ca2+2

3、ClO+H2O+SO2CaSO3+2HClOC氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反響：Ca2+OH+HCO3CaCO3+H2OD在氯化亞鐵溶液中參加稀硝酸：3Fe2+4H+NO3Fe3+2H2O+NO92007以下表達錯誤的選項是A13C和14C屬于同一種元素，它們互為同位素B1H和2H是不同的核素，它們的質(zhì)子數(shù)相等C14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等，它們的中子數(shù)不等D6Li和7Li的電子數(shù)相等，中子數(shù)也相等26200714分1將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個電流計。 鋅片上發(fā)生的電極反響： ； 銀片上發(fā)生的電極反響： 。2假設(shè)該電池中兩電極的總質(zhì)量為60g，工作一段時間后，取出鋅片和銀

4、片洗凈枯燥后稱重，總質(zhì)量為47g，試計算：產(chǎn)生氫氣的體積(標準狀況)；通過導線的電量。NA6.021023/mol， 電子電荷為1.601019C2021 10.一種燃料電池中發(fā)生的化學反響為：在酸性溶液中甲醇與氧作用生成水和二氧化碳。 該電池負極發(fā)生的反響是 A.CH3OH(g)+O2(g)= H2O(1)+CO2(g)+2H+(aq)+2e- B.O2(g)+4H+(aq)+4e-=2H2C(1) C.CH3OH(g)+H2O(1)=CO2(g)+6H+(aq)+6e- D.O2(g)+2H2O(1)+4e-=4OH-11. 2021寧夏高考短周期元素E的氯化物ECln的熔點為78，沸點為

5、59；假設(shè)0.2 mol ECln與足量的AgNO3溶液完全反響后可以得到57.4 g的AgCl沉淀。以下判斷錯誤的選項是 A.E是一種非金屬元素 B.在ECln中E與Cl之間形成共價鍵 C.E的一種氧化物為EO2 D.E位于元素周期表的IVA族200712. a g鐵粉與含有H2SO4的CuSO4溶液完全反響后，得到a g銅，那么參與反響的CuSO4與H2SO4 的物質(zhì)的量之比為A1 ：7 B7 ：1C7 ：8 D8 ：727.2021以下圖表示有關(guān)物質(zhì)均由短周期元素形成之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為常見的金屬單質(zhì)，B為非金屬單質(zhì)(一般是黑色粉末)，C是常見的無色無味液體，D是淡黃色的固體化合物。

6、(反響條件圖中已省略。)1A、B、C、D代表的物質(zhì)分別為 、 、 、 填化學式；2反響中的C、D均過量，該反響的化學方程式是 ；3反響中，假設(shè)B與F物質(zhì)的量之比為43，G、H分別是 、 填化學式；4反響產(chǎn)物中K的化學式為 ；5反響的離子方程式為 。2021 8.在丙烯 氯乙烯 苯 甲苯四種有機化合物中，分子內(nèi)所有原子均在同一平面的是 A. B. C. D.2021 9.以下說法錯誤的選項是 A.乙醇和乙酸都是常用調(diào)味品的主要成分B.乙醇和乙酸的沸點和熔點都比C2H6、C2H4的沸點和熔點高C.乙醇和乙酸都能發(fā)生氧化反響D.乙醇和乙酸之間能發(fā)生酯化反響，酯化反響和皂化反響互為逆反響2021 8.

7、 3甲基戊烷的一氯代產(chǎn)物有不考慮立體異構(gòu)A3種B4種C5種D6種2021 9.以下化合物中既能使溴的四氯化炭溶液褪色，又能在光照下與溴發(fā)生取代反響的是A甲苯 B乙醇 C丙烯 D乙烯20077.根據(jù)下表中烴的分子式排列規(guī)律，判斷空格中烴的同分異構(gòu)體數(shù)目是12345678CH4C2H4C3H8C4H8C6H12C7H16C8H16A3 B4 C5 D6 著重考查了學生分析理解能力、實驗探究能力和文字表達能力等科學素養(yǎng)。更注重對實驗數(shù)據(jù)的處理能力，以及對圖像的理解能力的考查。接受、吸收、整合化學信息的能力 2.強化對實驗根本操作的考查，突出學科特征，突出考查化學實驗探究能力20078以下除去雜質(zhì)的方

8、法正確的選項是 除去乙烷中少量的乙烯：光照條件下通入Cl2，氣液別離； 除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸氫鈉溶液洗滌，分液、枯燥、蒸餾； 除去CO2中少量的SO2：氣體通過盛飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶； 除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾。A B C D 20072515分以下是某同學測定硫酸鈉晶體中結(jié)晶水含量的實驗方案。實驗用品：硫酸鈉晶體試樣、研缽、枯燥器、坩堝、三腳架、玻璃棒、藥匙、托盤天平實驗步驟： 準確稱量一個干凈、枯燥的坩堝； 在坩堝中參加一定量的硫酸鈉晶體試樣，稱重，將稱量的試樣放入研缽中研細，再放回到坩堝中； 將盛有試樣的坩堝加熱，待晶體變成白色粉末時，停止加熱； 將步驟

9、中的坩堝放入枯燥器，冷卻至室溫后，稱重； 將步驟中的坩堝再加熱一定時間，放入枯燥器中冷卻至室溫后稱量。重復本操作，直至兩次稱量結(jié)果不變； 根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算硫酸鈉晶體試樣中結(jié)晶水的質(zhì)量分數(shù)。分析該方案并答復下面問題：1完本錢實驗還需要的實驗用品是 ；2指出實驗步驟中存在的錯誤并改正: ；3硫酸鈉不能放置在空氣中冷卻的原因是: ；4步驟的目的是 ；5下面的情況有可能造成測試結(jié)果偏高的是 填序號。 A試樣中含有加熱不揮發(fā)的雜質(zhì) B試樣中含有加熱易揮發(fā)的雜質(zhì) C測試前試樣已有局部脫水 D實驗前坩堝未完全枯燥 E晶體加熱脫水不完全 F加熱時有晶體濺出 202127.15分為測試一鐵片中鐵元素的含量，某課

10、外活動小組提出下面兩種方案并進行了實驗以下數(shù)據(jù)為屢次平行實驗測定結(jié)果的平均值：方案一：將a g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，測得生成氫氣的體積為580 mL標準狀況方案二：將a/10 g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，將反響后得到的溶液用0.020 00 molL-1的KMnO4溶液滴定，到達終點時消耗了25.00 mL KMnO4溶液。請答復以下問題：1配平下面的化學方程式將有關(guān)的化學計量數(shù)填入答題卡的橫線上：KMnO4+FeSO4+H2SO4=Fe2(SO4)3+MnSO4+K2SO4+H2O(2)在滴定實驗中不能選擇式滴定管，理由是；(3)根據(jù)方案一和方案二測定的結(jié)果計算，鐵片中鐵的質(zhì)量分數(shù)依

11、次為 和 ；鐵的相對原子質(zhì)量以55.9計4假設(shè)排除實驗儀器和操作的影響因素，試對上述兩種方案測定結(jié)果的準確性做出判斷和分析。方案一填“準確“不準確“不一定準確，理由是；方案二填“準確“不準確“不一定準確，理由是。26.2021堿式碳酸銅可表示為：xCu(CO3yCu(OH)2zH2O,測定堿式碳酸銅組成的方法有多種。1現(xiàn)采用氫氣復原法，請答復如下問題：寫出xCu(CO3yCu(OH)2zH2O與氫氣反響的化學方程式 ；試驗裝置用以下所有儀器連接而成，按氫氣流方向的連接順序是填入儀器接口字母編號：a l稱取23.9g某堿式碳酸銅樣品，充分反響后得到12.7g殘留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g

12、水。該樣品的結(jié)晶水質(zhì)量為 g，化學式為 ；2某同學以氮氣代替氫氣，并用上述全部或局部儀器來測定堿式碳酸銅的組成，你認為是否可行？請說明理由。2021 10.硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反響的化學方程式為：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O,以下各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是 實驗反應(yīng)溫度/Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(molL1)V/mLc/(molL1）V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210202111.將氫氧化鈉稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，以下各圖示意混合溶液有關(guān)量或性質(zhì)的變化趨勢，

13、其中錯誤的選項是(2021)28. 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)反響過程的能量變化如下圖。1 mol SO2(g)氧化為1mol SO3(g)的H=-99kJmol-1請答復以下問題：1圖中A、C分別表示 、，E的大小對該反響的反響熱有無影響？。該反響通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低？，理由是 ；2圖中H= KJmol1；3V2O5的催化循環(huán)機理可能為：V2O5氧化SO2時，自身被復原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機理的化學方程式 ；4如果反響速率VSO2為005molL1min1,那么VO2=molL1min1、VSO3=

14、molL1min1；5單質(zhì)硫的燃燒熱為296KJmol1，計算由SS生成3molSO3g的H 要求計算過程。3、表達新課程關(guān)注社會生活實際的理念，凸顯STSE精神 高溫（2007）27（14分）氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應(yīng)制得： SiO2 C N2 Si3N4 CO(1)配平上述反應(yīng)的化學方程式（將化學計量數(shù)填在方框內(nèi)）；(2)該反應(yīng)的氧化劑是 ，其還原產(chǎn)物是 ；(3)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K ；(4)假設(shè)知上述反響為放熱反響，那么其反響熱H 零填“大于、“小于或“等于；升高溫度，其平衡常數(shù)值 填“增大、“減小或“不變(5)假設(shè)使壓強

15、增大，那么上述平衡向 反響方向移動填“正或“逆；(6)假設(shè)CO生成速率為v(CO)18mol/(L.min)，那么N2消耗速速率為v(N2) mol/(L.min)。202126.14分某廠的酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等離子。有人設(shè)計了圖中的工藝流程，利用常用的酸、堿和工業(yè)生產(chǎn)中的廢鐵屑，從廢水中回收金，并生產(chǎn)一定量的鐵紅和氧化銅。填寫下面空白。1圖中標號處需參加的相應(yīng)物質(zhì)分別是 、；2寫出處發(fā)生反響的離子方程式；寫出處發(fā)生反響的化學方程式；3鐵紅的化學式為；分別寫出鐵紅和氧化銅在工業(yè)上的一種主要用途：鐵紅；氧化銅。4、表達了新課改理念，注重對化學思想的考查，從新的

16、層面對化學知識進行考查。2021 12.將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生以下反響：NH4I(s) NH3(g)+HI(g) 2HI(g) H2(g)+I2(g) 達平衡時，c(H2)=0.5 molL1，c(HI)= 4 molL1，那么此溫度下反響的平衡常數(shù)為 A.9 B.16 C.20 D. 2513、（2009寧夏高考）在一定溫度下，反應(yīng) H2 (g) + X2 (g) HX(g)的平衡常數(shù)為10。若將1.0mol的HX(g)通入體積為1.0L的密閉容器中，在該溫度時HX(g)的最大分解率接近于A5%B17% C25%D33%202125.14分可逆反響：M(g)+N(g)

17、 P(g)+Q(g)，H 0，請答復以下問題：1在某溫度下，反響物的起始濃度分別為：c(M)= 1 molL1, c(N)=2.4 molL-1， 到達平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60，此時N的轉(zhuǎn)化率為 ；2假設(shè)反響溫度升高，M的轉(zhuǎn)化率 填“增大“減小或“不變；3假設(shè)反響溫度不變，反響物的起始濃度分別為c(M)= 4 molL1,c(N)= a molL-1，到達平衡后，c(P)=2 molL-1，a= ；4假設(shè)反響溫度不變，反響物的起始濃度為：c(M)= c(N)=b molL1，到達平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為 。2007 13.一定條件下，合成氨氣反響到達平衡時，測得混合氣體中氨氣的體積分數(shù)為20.0%

18、 ，與反響前的體積相比，反響后體積縮小的百分率是A16.7% B20.0%C80.0% D83.3%2021 13.H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃燒熱分別是285.8 kJmol11 411.0 kJmol1和1 366.8 kJmol1，那么由C2H4(g)和H2O(l)反響生成C2H5OH(l)的H為 A.44.2kJmol1 B.+44.2 kJmol1C.330 kJmol1 D.+330 kJmol15、由于有機化學為選做題，所以考查難度較大。 C化學選修有機化學根底 某烴類化合物A的質(zhì)譜圖說明其相對分子質(zhì)量為84，紅外光譜說明分子中含有碳碳雙鍵，核磁共振譜說明分

19、子中只有一種類型的氫。 1A的結(jié)構(gòu)簡式為 ；2A中的碳原子是否都處于同一平面？ 填“是或者“不是； 3在以下圖中，D1 、D2互為同分異構(gòu)體，E1 、E2互為同分異構(gòu)體。 反響的化學方程式為 ；C的化學名稱為 ；E2的結(jié)構(gòu)簡式是 ；、的反響類型依次是 2021 36. 化學選修有機化學根底15分化合物A中各元素的質(zhì)量分數(shù)分別為C37.5，H4.2%和O58.3。請?zhí)羁眨?1)0.01 mol A在空氣中充分燃燒需消耗氧氣1.01 L標準狀況，那么A的分子式是 ；(2)實驗說明：A不能發(fā)生銀鏡反響。1 mol A與中量的碳酸氫鈉溶液反響可以放出3 mol二氧化碳。在濃硫酸催化下，A與乙酸可發(fā)生酯

20、化反響。核磁共振氫譜說明A分子中有4個氫處于完全相同的化學環(huán)境。那么A的結(jié)構(gòu)簡式是 ；(3)在濃硫酸催化和適宜的的反響條件下，A與足量的乙醇反響生成BC12H20O7，B只有兩種官能團，其數(shù)目比為31。由A生成B的反響類型是 ，該反響的化學方程式是 ；(4)A失去1分子水后形成化合物C，寫出C的兩種可能的結(jié)構(gòu)簡式及其官能團的名稱： ， 。2021 39. AJ均為有機化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化如以下圖所示：實驗說明：D既能發(fā)生銀鏡反響，又能與金屬鈉反響放出氫氣：核磁共振氫譜說明F分子中有三種氫，且其峰面積之比為1：1：1；G能使溴的四氯化碳溶液褪色；1mol J與足量金屬鈉反響可放出22.4L氫氣

21、標準狀況。請根據(jù)以上信息答復以下問題：1A的結(jié)構(gòu)簡式為_不考慮立體結(jié)構(gòu)，由A生成B的反響類型是_反響；2D的結(jié)構(gòu)簡式為_；3由E生成F的化學方程式為_,E中官能團有_填名稱, 與E具有相同官能團的E的同分異構(gòu)體還有_寫出結(jié)構(gòu)簡式，不考慮立體結(jié)構(gòu)；4G的結(jié)構(gòu)簡式為_；5由I生成J的化學方程式_。四、幾點啟示l、認真研讀課程標準，領(lǐng)會新課程理念化學課程標準是編寫化學教科書、化學教學、學生學習、考試命題和教學評價的依據(jù)，它包含對課程理念、課程目標、課程結(jié)構(gòu)、課程內(nèi)容、課程實施、課程條件、課程評價以及課程管理等方面的原那么性規(guī)定與說明，而課程理念是課程標準的靈魂2、積極開展探究教學積極開展探究教學是新課標高中化學課程的核心理念，是培養(yǎng)學生科學探究能力和科學素養(yǎng)的重要途徑，也是學生由被動學習轉(zhuǎn)變成主動學習的重要方式。在新課程的高考中，考查學生的科學探究能力是重中之重。 3、在教學中關(guān)注社會生產(chǎn)實際讓學生學會從學科角度解決問題關(guān)注社會生產(chǎn)實際是現(xiàn)代科學教育的一個鮮明特征，也是新課程改革的一個重要理念。 2、考點的分布、分