硫及其化合物 模塊2 硫酸 、硫酸根 離子的檢驗 寒假銜接講義

1、第一講 硫及其化合物模塊2：硫酸 、硫酸根 離子的檢驗一、硫酸1.硫酸的用途與工業(yè)制備（1）用途：重要的化工原料，可用于制_、炸藥、染料、鹽類等。用于精煉石油、金屬加工前的酸洗及制取各種揮發(fā)性酸、作干燥劑等。（2）工業(yè)制備：2.稀硫酸的性質(zhì)硫酸是強酸，具有酸的通性。（3）稀硫酸與堿反應(yīng)，如：_。（4）稀硫酸與部分鹽反應(yīng)，如：_。3.濃硫酸的特性（1）吸水性與脫水性實驗探究實驗操作實驗現(xiàn)象_實驗結(jié)論_對比吸水性脫水性原理濃硫酸能夠吸收_及固體中的結(jié)晶水濃硫酸能把有機物中_脫去，剩余黑色的炭區(qū)別_應(yīng)用_濃硫酸能使藍(lán)色膽礬變?yōu)榘咨?，該過程體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性還是吸水性？（2）強氧化性實驗探究實驗操作

2、實驗現(xiàn)象a試管中銅絲表面_；b試管中的溶液_；c試管中的_；將a試管里的溶液慢慢倒入水中，_。實驗結(jié)論Cu和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_強氧化性的表現(xiàn)二、的檢驗1.實驗探究實驗操作實驗現(xiàn)象先_，加入鹽酸_先_，加入鹽酸后_先_，加入鹽酸后_實驗結(jié)論與反應(yīng)生成不溶于鹽酸的_，離子方程式：_與反應(yīng)生成白色沉淀，可溶于鹽酸2.檢驗的正確操作方法：被檢液取清液有無白色沉淀產(chǎn)生（判斷有無）。先加稀鹽酸的目的是_?！厩膳袛唷?.用溶液鑒別和。（ ）2.稀硫酸沒有氧化性，一般不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。（ ）3.銅片溶于熱的濃硫酸，體現(xiàn)了濃硫酸的酸性和強氧化性。（ ）【情境思考】現(xiàn)在我們炒菜用的精鹽又細(xì)又白，你知道

3、精鹽是由粗鹽經(jīng)過什么樣的程序制得的嗎？粗鹽經(jīng)溶解、過濾和蒸發(fā)后還含有硫酸鹽及CaCl2、MgCl2等雜質(zhì)，回答下列問題：粗鹽中的雜質(zhì)可以用什么試劑除去？上述除雜試劑會不會引入新的雜質(zhì)？如何除去雜質(zhì)離子？根據(jù)以上分析，寫出粗鹽提純的完整流程。知識點一 濃硫酸的強氧化性知識點一 濃硫酸的強氧化性1濃硫酸強氧化性的本質(zhì)濃硫酸具有強氧化性是因為硫酸分子中+6價的硫元素具有很強的得電子能力。濃硫酸強氧化性的體現(xiàn)反應(yīng)物變化或反應(yīng)表現(xiàn)性質(zhì)活潑金屬鐵、鋁常溫下，鐵、鋁遇到濃硫酸時發(fā)生鈍化強氧化性加熱時，反應(yīng)生成硫酸鹽和SO2強氧化性和酸性鋅等其他活潑金屬與濃硫酸反應(yīng)時，開始產(chǎn)生SO2，后來產(chǎn)生H2較不活潑金屬

4、（如：銅、銀等）金屬+濃硫酸 高價態(tài)硫酸鹽+SO2+H2O強氧化性和酸性碳、硫、磷等非金屬非金屬單質(zhì)+濃硫酸 高價態(tài)氧化物或含氧酸+SO2+H2O強氧化性還原性物質(zhì)能將還原性物質(zhì)（如H2S、HI）氧化，如：H2S+H2SO4（濃）=S+SO2+2H2O【典例】（2019大連高一檢測）根據(jù)如圖所示裝置，回答下列問題。（1）開始加熱后，產(chǎn)生的現(xiàn)象是a處_；b處_。（2）停止反應(yīng)后，用酒精燈在b處微微加熱，產(chǎn)生的現(xiàn)象是_。（3）寫出a處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（4）蘸有溶液的棉花的作用是_。（5）實驗中，取一定質(zhì)量的銅片和一定體積的濃硫酸放在試管中共熱，直到反應(yīng)完畢，發(fā)現(xiàn)試管中還有銅片剩余，該小組

5、學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余。有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認(rèn)為原因是_。下列藥品中能用來證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是_（填字母）。a.鐵粉b.溶液c.銀粉d.溶液1.（2019株洲高一檢測）濃硫酸在下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化中，既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性的是（ ）A.Cu CuSO4 B.C CO2 C.蔗糖 “黑面包” D.Fe2O3 Fe2(SO4)32.用如圖所示實驗裝置（夾持儀器已略去）探究銅絲與過量濃硫酸的反應(yīng)。下列實驗不合理的是（ ）A.上下移動中銅絲可控制反應(yīng)SO2生成的量B.中選用品紅溶液驗證SO2的生成C.中選用NaOH溶液吸收多余的SO2D.為確認(rèn)有

6、CuSO4生成，向中加水，觀察顏色知識點二 的檢驗及粗鹽的提純同學(xué)們都喜歡照相，在照相機底片的處理過程中，照相顯影劑（或稱顯影劑）是一種讓感光產(chǎn)生的隱藏影像或印記在底片上顯現(xiàn)的化學(xué)用劑。亞硫酸鈉是照相顯影劑中的一種成分。某亞硫酸鈉試劑已部分被氧化，為確定它的純度，要進行如下實驗：取樣品W1g；將樣品溶解；給溶液加入稍過量的鹽酸酸化的BaCl2溶液；過濾、洗滌、干燥沉淀，稱其質(zhì)量為W2g。試回答：（1）要用鹽酸酸化的原因是什么？ （科學(xué)探究與創(chuàng)新意識）（2）溶液要稍過量的原因是什么？（科學(xué)探究與創(chuàng)新意識）（3）判斷操作是否完成的方法是什么？（科學(xué)探究與創(chuàng)新意識）判斷沉淀是否洗凈的方法是什么？（科

7、學(xué)探究與創(chuàng)新意識）列式計算的純度。（證據(jù)推理與模型認(rèn)知）1.（2019汕頭高一檢測）向某溶液中滴入溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴入稀鹽酸，沉淀不溶解，則該溶液中（ ）A.一定有 B.可能有或C.一定無 D.可能有2.（2019聊城高一檢測）下列關(guān)于粗鹽提純的說法中正確的是（ ）A.溶解粗鹽時，應(yīng)盡量讓溶液稀一些，防止食鹽不完全溶解B.濾去不溶性雜質(zhì)后，將濾液移至坩堝內(nèi)加熱濃縮C.當(dāng)蒸發(fā)到剩余少量液體時停止加熱，利用余熱將液體蒸干D.將制得的晶體轉(zhuǎn)移到新制過濾器中，用大量水洗滌模塊2：硫酸 、硫酸根 離子的檢驗一、硫酸1.硫酸的用途與工業(yè)制備（1）用途：重要的化工原料，可用于制_化肥、農(nóng)藥_、炸藥、染

8、料、鹽類等。用于精煉石油、金屬加工前的酸洗及制取各種揮發(fā)性酸、作干燥劑等。（2）工業(yè)制備：2.稀硫酸的性質(zhì)硫酸是強酸，具有酸的通性。（3）稀硫酸與堿反應(yīng)，如：_OH-+H+ = H2O_。（4）稀硫酸與部分鹽反應(yīng)，如：_CO32-+2H+=CO2+H2O_。3.濃硫酸的特性（1）吸水性與脫水性實驗探究實驗操作實驗現(xiàn)象蔗糖變黑，體積膨脹，變成疏松多孔的海綿狀的炭，并發(fā)出有刺激性氣味的氣體實驗結(jié)論濃硫酸具有脫水性對比吸水性脫水性原理濃硫酸能夠吸收_氣體、液體中的水分子及固體中的結(jié)晶水濃硫酸能把有機物中_氫、氧元素按水的組成比脫去，剩余黑色的炭區(qū)別物質(zhì)中含有H2O物質(zhì)中不含有H2O，只含有氫元素和氧

9、元素應(yīng)用作干燥劑濃硫酸能使藍(lán)色膽礬變?yōu)榘咨?，該過程體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性還是吸水性？體現(xiàn)了吸水性。濃硫酸的吸水性是指濃硫酸吸收水分子（如氣體、液體中的水分子，吸收固體中的結(jié)晶水等）。（2）強氧化性實驗探究實驗操作實驗現(xiàn)象a試管中銅絲表面_有氣泡產(chǎn)生_；b試管中的溶液_逐漸變?yōu)闊o色_；c試管中的_紫色石蕊溶液逐漸變?yōu)榧t色_；將a試管里的溶液慢慢倒入水中，溶液顯藍(lán)色。實驗結(jié)論Cu和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2+2H2O_強氧化性的表現(xiàn)二、的檢驗1.實驗探究實驗操作實驗現(xiàn)象先_生成白色沉淀_，加入鹽酸_沉淀不容易先_生成白色沉淀_，加入鹽酸后_沉淀不容易_先_生

10、成白色沉淀_，加入鹽酸后_沉淀溶解、且有氣泡產(chǎn)生實驗結(jié)論與反應(yīng)生成不溶于鹽酸的_白色沉淀_，離子方程式：_SO42-+Ba2+=BaSO4_與反應(yīng)生成白色沉淀，可溶于鹽酸2.檢驗的正確操作方法：被檢液取清液有無白色沉淀產(chǎn)生（判斷有無）。先加稀鹽酸的目的是防止CO32- 、SO32-、Ag+干擾_?！厩膳袛唷?.用溶液鑒別和。（ X ）2.稀硫酸沒有氧化性，一般不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。（ X ）3.銅片溶于熱的濃硫酸，體現(xiàn)了濃硫酸的酸性和強氧化性。（ ）【情境思考】現(xiàn)在我們炒菜用的精鹽又細(xì)又白，你知道精鹽是由粗鹽經(jīng)過什么樣的程序制得的嗎？粗鹽經(jīng)溶解、過濾和蒸發(fā)后還含有硫酸鹽及CaCl2、MgCl2

11、等雜質(zhì)，回答下列問題：粗鹽中的雜質(zhì)可以用什么試劑除去？硫酸鹽BaCl2溶液；CaCl2Na2CO3溶液；MgCl2NaOH溶液。上述除雜試劑會不會引入新的雜質(zhì)？如何除去雜質(zhì)離子？根據(jù)以上分析，寫出粗鹽提純的完整流程。知識點一 濃硫酸的強氧化性1濃硫酸強氧化性的本質(zhì)濃硫酸具有強氧化性是因為硫酸分子中+6價的硫元素具有很強的得電子能力。濃硫酸強氧化性的體現(xiàn)反應(yīng)物變化或反應(yīng)表現(xiàn)性質(zhì)活潑金屬鐵、鋁常溫下，鐵、鋁遇到濃硫酸時發(fā)生鈍化強氧化性加熱時，反應(yīng)生成硫酸鹽和SO2強氧化性和酸性鋅等其他活潑金屬與濃硫酸反應(yīng)時，開始產(chǎn)生SO2，后來產(chǎn)生H2較不活潑金屬（如：銅、銀等）金屬+濃硫酸 高價態(tài)硫酸鹽+SO2

12、+H2O強氧化性和酸性碳、硫、磷等非金屬非金屬單質(zhì)+濃硫酸 高價態(tài)氧化物或含氧酸+SO2+H2O強氧化性還原性物質(zhì)能將還原性物質(zhì)（如H2S、HI）氧化，如：H2S+H2SO4（濃）=S+SO2+2H2O【典例】（2019大連高一檢測）根據(jù)如圖所示裝置，回答下列問題。（1）開始加熱后，產(chǎn)生的現(xiàn)象是a處有氣泡產(chǎn)生，溶液變藍(lán)；b處紙條褪色。（2）停止反應(yīng)后，用酒精燈在b處微微加熱，產(chǎn)生的現(xiàn)象是紙條由無色恢復(fù)為紅色。（3）寫出a處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2+2H2O。（4）蘸有Na2CO3溶液的棉花的作用是吸收多余的SO2，以防止污染環(huán)境。（5）實驗中，取一定質(zhì)

13、量的銅片和一定體積的濃硫酸放在試管中共熱，直到反應(yīng)完畢，發(fā)現(xiàn)試管中還有銅片剩余，該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余。有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認(rèn)為原因是反應(yīng)過程中濃硫酸被消耗，逐漸變稀，而銅不和稀硫酸反應(yīng)。下列藥品中能用來證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是a、d（填字母）。a.鐵粉b.溶液c.銀粉d.溶液1.（2019株洲高一檢測）濃硫酸在下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化中，既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性的是（ A ）A.Cu CuSO4 B.C CO2 C.蔗糖 “黑面包” D.Fe2O3 Fe2(SO4)32.用如圖所示實驗裝置（夾持儀器已略去）探究銅絲與過量濃硫酸的反應(yīng)。下列實

14、驗不合理的是（ D ）A.上下移動中銅絲可控制反應(yīng)SO2生成的量B.中選用品紅溶液驗證SO2的生成C.中選用NaOH溶液吸收多余的SO2D.為確認(rèn)有CuSO4生成，向中加水，觀察顏色知識點二 的檢驗及粗鹽的提純同學(xué)們都喜歡照相，在照相機底片的處理過程中，照相顯影劑（或稱顯影劑）是一種讓感光產(chǎn)生的隱藏影像或印記在底片上顯現(xiàn)的化學(xué)用劑。亞硫酸鈉是照相顯影劑中的一種成分。某亞硫酸鈉試劑已部分被氧化，為確定它的純度，要進行如下實驗：取樣品W1g；將樣品溶解；給溶液加入稍過量的鹽酸酸化的BaCl2溶液；過濾、洗滌、干燥沉淀，稱其質(zhì)量為W2g。試回答：要用鹽酸酸化的原因是什么？ （科學(xué)探究與創(chuàng)新意識） 防止BaSO3沉淀的產(chǎn)生而引起誤差。（2）溶液要稍過量的原因是什么？（科學(xué)探究與創(chuàng)新意識）使試樣中的SO42-完全轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀。（3）判斷操作是否完成的方法是什么？（科學(xué)探究與創(chuàng)新意識）將混合液靜置，取上層清液少許，繼續(xù)滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無白色沉淀生成，則操作完成。判斷沉淀是否洗凈的方法是什么？（科學(xué)探究與創(chuàng)新意識）取最后一次洗滌液少許，滴加AgNO3溶液，若無沉淀出現(xiàn)，則已洗凈，反之則未洗凈。（5）列式計算的純度。（證據(jù)推理與模型認(rèn)知）n（Na2SO4）= n（BaSO4）= m（Na2SO3） =W1 g-m（Na2SO4）=W1g- 1