高中化學(xué)人教版必修第二冊教案：第五章 第一節(jié)硫及其化合物 （第3課時(shí)） 硫酸根離子的檢驗(yàn)

1、第五章 化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素5.1 硫及其化合物 第3課時(shí) 硫酸根離子的檢驗(yàn)教學(xué)設(shè)計(jì)教學(xué)目標(biāo)知識與技能（1）了解硫酸根離子的檢驗(yàn)方法。（2）探究不同價(jià)態(tài)硫元素之間的相互轉(zhuǎn)化。2. 過程與方法通過實(shí)驗(yàn)探究體驗(yàn)科學(xué)研究的一般過程，逐步掌握比較研究法，進(jìn)一步形成交流、反思、評價(jià)的學(xué)習(xí)習(xí)慣。3情感態(tài)度與價(jià)值觀（1）通過探究實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和勇于創(chuàng)新的科學(xué)品質(zhì)。二、教學(xué)重難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)硫酸根離子的檢驗(yàn)方法，不同價(jià)態(tài)硫元素之間的相互轉(zhuǎn)化。2.教學(xué)難點(diǎn) 不同價(jià)態(tài)硫元素之間的相互轉(zhuǎn)化。三、教學(xué)過程教學(xué)環(huán)節(jié)教學(xué)內(nèi)容設(shè)計(jì)意圖1.新課導(dǎo)入【師】粗鹽為海水或鹽井、鹽池、鹽泉中的鹽水經(jīng)煎曬而成的結(jié)晶，即天然

2、鹽，是未經(jīng)加工的大粒鹽，主要成分為氯化鈉，其中含有一些可溶性雜質(zhì)。那么怎樣除去這些雜質(zhì)呢？今天我們來探究一下。聯(lián)系實(shí)際生活，情景帶入2.探索新知【實(shí)驗(yàn)5-4】在三支試管中分別加入少量稀硫酸、硫酸鈉溶液和碳酸鈉溶液，然后各滴入幾滴氯化鋇溶液，觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：三支試管中都生成了白色沉淀。再分別加入少量稀鹽酸，振蕩，觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：Na2CO3溶液中生成的白色沉淀全部溶解了，稀硫酸和Na2SO4溶液中生成的白色沉淀無變化。離子方程式：Ba2+ + CO2 = Ba COBa2+ + SO2 = Ba SOCO2 + 2H = HO+CO實(shí)驗(yàn)結(jié)論：先將溶液用鹽酸酸化，以排除CO2等可能造成的干

3、擾，然后加入BaCl2溶液來檢驗(yàn)SO2的存在。【思考與討論】經(jīng)溶解、過濾和蒸發(fā)操作得到的粗鹽中還含有一些可溶性硫酸鹽及MgCl2、CaCl2等雜質(zhì)。若按照下表順序除去它們，應(yīng)加入什么試劑？【學(xué)生】小組討論并寫出可行方案?！究偨Y(jié)】雜質(zhì)加入的試劑離子方程式硫酸鹽稍過量的BaCl2溶液Ba2+ + SO2 = Ba SOMgCl2稍過量的NaOH溶液Mg2+ + 2OH- = Mg（OH）2CaCl2稍過量的Na2CO3溶液Ba2+ + CO2 = Ba COCa2+ + CO2 = Ca CO拓展：加入試劑的順序還可以作如下調(diào)整：（1）NaOH溶液 BaCl2溶液 Na2CO3溶液（2）BaCl2

4、溶液 Na2CO3溶液 NaOH溶液【歸納】粗鹽提純分為兩步：一是通過物理方法除去不溶性雜質(zhì)；二是通過化學(xué)方法和物理方法除去可溶性雜質(zhì)?！咎骄俊坎煌瑑r(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化1硫的存在（1）游離態(tài)： 火山噴口附近、地殼的巖層內(nèi)。 硫化物：黃鐵礦FeS2、黃銅礦 CuFeS2 （2）化合態(tài) 硫酸鹽：石膏CaSO42H2O、芒硝Na2SO410H2O2常用的氧化劑有濃硫酸，Cl2、KMnO4等，還原劑有金屬單質(zhì)、H2、Na2S等。完成下表。轉(zhuǎn)化目標(biāo)（價(jià)態(tài)變化）轉(zhuǎn)化前的含硫物質(zhì)選擇試劑（氧化劑或還原劑）轉(zhuǎn)化后的含硫物質(zhì)預(yù)期現(xiàn)象-2 0H2S氯水S向H2S溶液中滴加少量氯水，生成淡黃色沉淀0 +4S空氣SO2在空氣中點(diǎn)燃硫黃，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰+4 +6SO2酸性高錳酸鉀溶液H2SO4向酸性高錳酸鉀溶液中通入SO2氣體，溶液褪色通過探討交流培養(yǎng)學(xué)生的合作意識和表達(dá)能力激發(fā)學(xué)生對新事物的探究，培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)思維方法培養(yǎng)學(xué)生總結(jié)歸納