化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能【化學(xué)課外】

1、化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能化學(xué)能電能一 步 到 位？你知道嗎?化學(xué)能直接電能實驗現(xiàn)象：鋅片上有氣泡產(chǎn)生而銅片上沒有,鋅片逐漸溶解.實驗現(xiàn)象：1. Cu片上有氣泡產(chǎn)生并更劇烈2.電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn).3.鋅片不斷溶解.思考:1.溶液中c(H+)如何變化?2.寫出鋅片和銅片上變化的離子方程式,并指出反應(yīng)類型.Zn2e-=Zn2+（氧化反應(yīng)）2H+2e-=H2（還原反應(yīng)）總反應(yīng)：Zn+2H+=Zn2+H2實驗現(xiàn)象結(jié)論實驗實驗實驗實驗鋅片上有氣泡產(chǎn)生,銅片不無氣泡產(chǎn)生鋅能與稀硫酸反應(yīng),而銅片不能鋅片上有氣泡產(chǎn)生,銅片不無氣泡產(chǎn)生鋅能與稀硫酸反應(yīng),而銅片不能鋅片不斷溶解,銅片上有氣泡產(chǎn)生并更劇烈鋅片不斷溶解,銅片上

2、有氣泡產(chǎn)生,電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)有電流產(chǎn)生?1、原電池定義:把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置。原電池的原理：氧化還原反應(yīng)總反應(yīng)：2H+2e-=H2Zn2e-=Zn2+Zn+2H+=Zn2+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(離子方程式）（化學(xué)方程式）正極：負極：（氧化反應(yīng)）（還原反應(yīng)）電極反應(yīng)實驗探究形成原電池的條件（可以）（可以）（不可以）形成條件一：活潑性不同的兩個電極負極：較活潑的金屬正極：較不活潑的金屬、碳棒等第一組實驗（可以）（不可以）形成條件二：電極需插進電解質(zhì)溶液中第二組實驗實驗探究形成原電池的條件第三組實驗實驗探究形成原電池的條件形成條件三:必須形成閉合回路（不可以） （不可以）

3、 實驗探究形成原電池的條件形成條件四：能自發(fā)的氧化還原反應(yīng)第四組實驗 2、原電池的形成條件通常情況下： 兩個電極:活潑金屬作負極,不活潑金屬或能導(dǎo)電的非金屬導(dǎo)體(石墨)作正極； 兩個電極插入電解質(zhì)溶液中； 構(gòu)成閉合回路；負極能與電解質(zhì)溶液自發(fā)發(fā)生氧化還原反應(yīng).1.下列裝置哪些可以形成原電池( )AAAAAAZn CuFe C(石墨) Zn CuZn ZnFe 陶瓷Fe Cu稀H2SO4 CuSO4 溶液 稀H2SO4 稀H2SO4 A B C DZn CuA稀H2SO4 CuSO4溶液 酒精 E F GABC請指出B C中的正負極，并寫出電極反應(yīng)式課堂練習(xí)實驗現(xiàn)象：鋅片上有氣泡產(chǎn)生而銅片上沒有

4、,鋅片逐漸溶解.實驗現(xiàn)象：1.Cu片上有氣泡產(chǎn)生更劇烈.2.電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn).3.鋅片不斷溶解.思考:1.溶液中c(H+)如何變化?2.寫出鋅片和銅片上變化的離子方程式,并指出反應(yīng)類型.電解質(zhì)溶液失e-，沿導(dǎo)線傳遞，有電流產(chǎn)生陽離子負極正極 陽離子3、原電池工作原理：CuZn-Zn2+H+H+電子沿導(dǎo)線傳遞，產(chǎn)生電流陽離子陰離子正極負極SO42-Cu-Zn原電池的工作原理I負極正極Zn-2e-=Zn2+2H+ +2e-=H2還原劑(Zn)失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)氧化劑(H+)在銅極上得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)還原劑失去的電子從鋅極流出流入銅極經(jīng)外電路Zn2+H+SO42-電流方向氧化反應(yīng)Zn-2e

5、=Zn2+ 銅鋅原電池電解質(zhì)溶液失e，沿導(dǎo)線傳遞，有電流產(chǎn)生還原反應(yīng)Cu2+2e- =Cu陰離子陽離子總反應(yīng)：負極正極 Cu2+2e- =CuZn-2e- =Zn2+Zn+Cu2+=Zn2+CuZn+CuSO4=ZnSO4+Cu(離子方程式）（化學(xué)方程式）電極反應(yīng)正極：負極：（氧化反應(yīng)）（還原反應(yīng)）陽離子原 電 池 原 理外電路內(nèi)電路Cu-Zn原電池的工作原理鋅(負極)電子流向與電流方向：總反應(yīng)方程式：銅(正極)電子流向：負極（Zn) 外電路 正極（Cu）電流方向：正極（Cu） 外電路 負極（Zn）Zn2eZn2+ (鋅板溶解,發(fā)生氧化反應(yīng) )2H+ + 2e H2 （銅板上有氣泡,發(fā)生還原反

6、應(yīng))Zn+2H+=Zn2+H2 電極材料原電池的電極電極反應(yīng)反應(yīng)類型Zn片Cu片電池總反應(yīng)氧化反應(yīng)Zn2e- Zn2+2H+ + 2e-H2負極正極Zn+2H+Zn2+H2鋅 銅 原 電 池 工 作 原 理還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)4、原電池的正負極的判斷方法 微觀判斷（外電路）電子從負極流出電子經(jīng)導(dǎo)線流入正極負極正極較活潑的電極材料較不活潑的電極材料 質(zhì)量增加的電極質(zhì)量減少被腐蝕的電極負極正極正極負極有氣泡冒出的電極為正極發(fā)生氧化反應(yīng)的電極發(fā)生還原反應(yīng)的電極宏觀判斷：根據(jù)電極材料根據(jù)原電池電極的反應(yīng)根據(jù)電極增重還是減重根據(jù)電極有氣泡冒出：負極正極陰離子移向負極陽離子移向正極 （內(nèi)電路）試一試1、判

7、斷下列哪些裝置構(gòu)成了原電池？若不是，請說明理由；若是，請指出正負極名稱，并寫出電極反應(yīng)式.()()()2H+2e-H2負極：總反應(yīng)：正極：Zn2e-Zn2+Zn+2H+Zn2+H2()()負極：正極：總反應(yīng)：正極：負極：總反應(yīng)：Zn2e- Zn2+2H+2e- H2Zn+2H+Zn2+H2Fe2e - Fe2+Cu2+2e- CuFe+Cu2+Fe2+Cu2、X、Y、Z都是金屬，把X浸入Z的硝酸鹽溶液中，X的表面有Z析出，X與Y組成原電池時，Y是電池的負極。X、Y、Z三種金屬的活動性順序為( ) A XYZ B XZY C YXZ D YZXC3、下列方程式能設(shè)計成原電池嗎?若能，判斷 原電池的正負極。 Fe+Cu2+=Fe2+Cu 2NaOH+H2S04=Na2SO4