金屬鍵與金屬特性課件高中化學新蘇教版選擇性必修2（2022年）

1、專題3 微粒間作用力與物質性質第一單元 金屬鍵 金屬晶體第1課時 金屬鍵與金屬特性1能描述金屬鍵的成鍵特征。2能用金屬鍵理論解釋金屬的典型性質。1.金屬單質有哪些共同的物理性質？金屬單質的物理通性：常溫下為固態(tài)（Hg除外），大多數(shù)具有較高的熔點。有金屬光澤、能導電、傳熱，有一定的延展性。2.金屬的導電性隨溫度的升高如何變化？金屬的導電性隨著溫度升高而降低。金屬單質中金屬原子是采取怎樣的方式結合的？為什么金屬具有這些物理性質？除汞等少數(shù)金屬外，大多數(shù)金屬單質具有較高的熔點，說明金屬晶體中存在著強烈的相互作用。金屬具有導電性，是因為金屬晶體中存在著能夠自由移動的電子。金屬原子失去部分或全部外圍電子

2、形成的金屬離子與“脫落”下的自由電子之間存在強烈的相互作用。金屬鍵概念：金屬離子與自由電子之間強烈的相互作用。成鍵微粒：金屬離子和自由電子。本質：金屬鍵是一種電性作用，即金屬陽離子和自由電子之間的靜電作用。特點：金屬鍵沒有方向性和飽和性。金屬中的電子在整個晶體內運動，屬于整塊金屬。金屬的導電性：通常情況，金屬內部自由電子的運動無固定的方向性，在外加電場作用下，自由電子發(fā)生定向移動形成電流。當溫度升高時，金屬陽離子的振動頻率加大，阻礙了電子的定向移動，金屬的導電性減弱。金屬的導熱性：金屬受熱時，自由電子與金屬離子碰撞頻率增加，自由電子把能量傳給金屬離子，從而把能量從溫度高的區(qū)域傳到溫度低的區(qū)域。

3、金屬的延展性：金屬鍵沒有方向性，在外力作用下，金屬原子間發(fā)生相對滑動時，各層金屬原子間仍然保持金屬鍵的作用，不會斷裂。有的金屬軟如蠟，有的金屬硬如鋼；有的金 屬熔點低(如汞的熔點為-38.9 、銫的熔點為28.7 )，有 的金屬熔點高(如鎢的熔點達3 000 以上)。金屬的這些性質與金屬鍵的強弱密切相關。金屬鍵的強弱可以用金屬的原子化熱來衡量。金屬的原子化熱是指1mol金屬固體完全氣化成相互遠離的氣態(tài)原子時吸收的熱量。根據(jù)下表中的數(shù)據(jù)，總結影響金屬鍵的因素。1影響金屬鍵強弱的因素（1）金屬原子半徑越小，金屬鍵越強。（2）單位體積內自由電子的數(shù)目越多，金屬鍵越強。2金屬鍵的強弱與金屬的物理性質的

4、關系金屬鍵越強，金屬晶體的硬度越大，熔、沸點越高。1.元素的金屬性與哪些因素有關？元素的金屬性是指金屬原子失去電子能力的大小。金屬原子核電荷數(shù)越多，原子半徑越大，金屬性越強。2.元素周期表中，金屬性的變化規(guī)律是什么？同周期，從左到右，金屬性逐漸減弱；同主族，從上到下，金屬性逐漸增強。3.討論在元素周期表中，金屬單質的金屬鍵強弱有哪些規(guī)律？同周期金屬單質，從左到右(如Na、Mg、Al)熔、沸點升高。同主族金屬單質，從上到下(如堿金屬)熔沸點降低。1下列關于金屬單質的敘述正確的是()A常溫下，金屬單質都以固體形式存在B金屬鍵在一定外力作用下，不因形變而消失C鈣的熔、沸點低于鉀D溫度越高，金屬的導電

5、性越好答案：B解析：常溫下，Hg為液態(tài)，A錯；因為金屬鍵無方向性，故金屬鍵在一定范圍內不因形變而消失，B正確；鈣的金屬鍵強于鉀，故熔、沸點高于鉀，C錯；溫度升高，金屬的導電性減弱，D錯。故選B。2關于金屬鍵的敘述錯誤的是()A金屬鍵沒有方向性和飽和性B金屬鍵是金屬陽離子和自由電子之間存在的強烈的靜電吸引作用C金屬鍵中的電子屬于整塊金屬D金屬的性質和金屬固體的形成都與金屬鍵有關答案：B解析：金屬鍵是金屬陽離子和自由電子之間存在的強烈的靜電作用。3在金屬晶體中，如果金屬原子的價電子數(shù)越多，原子半徑越小，自由電子與金屬陽離子間的作用力越大，金屬的熔、沸點越高。判斷下列各組金屬熔、沸點高低順序，其中正

6、確的是()AMgAlCa BAlNaLiCAlMgCa DMgBaAl答案：C解析：電荷數(shù)Al3Mg2Ca2Ba2LiNa，金屬陽離子半徑：r(Ba2)r(Ca2)r(Na)r(Mg2)r(Al3)r(Li)，則C正確；A中熔、沸點AlMg，B中熔、沸點LiNa，D中熔、沸點AlMgBa。故選C。4物質的性質決定了物質的用途，下面列出了金屬的幾種性質：導熱性，導電性，還原性，延展性，具有金屬光澤。請在下面金屬用途后的橫線上填上金屬主要性質對應的序號。(1)用鋁錠制成包裝用的鋁箔_。(2)用鋁制成的高壓鋁鍋_。(3)用鐵粉回收照相業(yè)廢液中的銀_。(4)電信業(yè)中大量使用的銅絲、金屬電纜_。答案：(1)(2)(3)(4)