初中化學(xué)全冊知識點(diǎn)

1、性質(zhì)決定 用途，用途表現(xiàn) 性質(zhì)。初中化學(xué)全冊知識點(diǎn)初中化學(xué)全冊知識點(diǎn)化學(xué)全冊知識點(diǎn)第 1 章 開啟化學(xué)之門第 1 節(jié) 化學(xué)給我們帶來什么一、化學(xué)幫助我們正確認(rèn)識物質(zhì)；實(shí)驗(yàn)：加熱碳酸氫銨 (白色固體）儀器：蒸發(fā)皿、三腳架、酒精燈（坩堝鉗、石棉網(wǎng)、玻璃片）現(xiàn)象： 1、碳酸氫銨固體逐漸減少； 2 、有刺激性氣味氣體產(chǎn)生；3 、（將一塊干燥的玻璃片放在蒸發(fā)皿上方）玻璃片上有水霧；4 、（將一塊蘸有澄清石灰水的玻璃片放在蒸發(fā)皿上方）澄清的石灰水變渾濁。加熱文字表達(dá)式： 碳酸氫銨 氨氣 + 水+ 二氧化碳NH 4HCO 3 NH 3 H 2O CO 2二、化學(xué)指導(dǎo)人類合理利用資源；氮?dú)?(N 2) 的性質(zhì)

2、和用途物理性質(zhì)：平常狀況下，氮?dú)馐菬o色、無味的氣體，難溶于水，密度與空氣周邊?；瘜W(xué)性質(zhì)：常溫下難與物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，但在高溫條件下能與其余物質(zhì)反應(yīng)。用途：制氮肥、保護(hù)氣等。鐵的銹蝕儀器：錐形瓶、單孔橡皮塞、導(dǎo)管、燒杯濃食鹽水的作用：加速鐵絲的銹蝕現(xiàn)象： 1、鐵絲表面出現(xiàn)紅棕色物質(zhì)， 2、燒杯中導(dǎo)管內(nèi)形成一段紅色的液柱。解說：鐵生銹耗費(fèi)了錐形瓶中的部分氧氣和水，負(fù)氣體減少，氣壓減小，大氣壓把水壓到導(dǎo)管中。三、化學(xué)促進(jìn)科學(xué)技術(shù)的發(fā)展我國古代的化學(xué)工藝商朝 :青銅器 春秋戰(zhàn)國 :冶鐵煉鋼 燒制瓷器 火藥的發(fā)明 用酒曲釀酒解決地球正面對的問題 :大氣污染、全世界天氣變暖（ CO 2 的過度排放）、臭氧層空

3、洞（氟利昂的泄漏）第 2 節(jié) 化學(xué)研究些什么化學(xué)研究的內(nèi)容 :化學(xué)研究物質(zhì)的性質(zhì)與變化、構(gòu)成與結(jié)構(gòu)、用途與制法。一、物理變化與化學(xué)變化的比較概 念實(shí)質(zhì)差別外觀特色舉 例物理變化在變化過程中， 沒有新物質(zhì)生成的變化。沒有新物質(zhì)生成狀態(tài)、形狀、大小的改變同種物質(zhì)的三態(tài)變化、小麥磨成面粉。化學(xué)變化 ( 化學(xué)反應(yīng) )在變化過程中生成了新物質(zhì)的變化。有新物質(zhì)生成常伴有發(fā)光、放熱、變色、生成氣體、生成積淀等。碳酸氫銨受熱分解；蠟燭燃燒。1/231 / 23初中化學(xué)全冊知識點(diǎn)初中化學(xué)全冊知識點(diǎn)聯(lián) 系注意事項(xiàng)在化學(xué)變化中必定同時發(fā)生物理變化，但在物理變化中不必定同時發(fā)生化學(xué)變化。發(fā)光、發(fā)熱的變化，有氣體生成的

4、變化、有積淀生成的變化，不必定都是化學(xué)變化。陪伴現(xiàn)象的作用：判斷一個變化是物理變化還是化學(xué)變化，必定要抓住實(shí)質(zhì)差別，切不行依據(jù)陪伴現(xiàn)象判斷；陪伴現(xiàn)象只好幫助我們判斷化學(xué)變化能否已經(jīng)發(fā)生。二、物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì)的比較物理性質(zhì)看法測定方法舉例物質(zhì)不需要經(jīng)過化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)。由人的感觀或簡單儀器測定。顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、導(dǎo)電性、 導(dǎo)熱性、 溶解性、沸點(diǎn)、硬度、密度、揮發(fā)性、 延展性等?；瘜W(xué)性質(zhì)物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)。只有經(jīng)過化學(xué)反應(yīng)才能表現(xiàn)出來。可燃性、 助燃性、 熱穩(wěn)固性、 氧化性、還原性、酸堿性等。酒精燈 （蠟燭） 火焰分三層：外焰 （溫度最高） 、內(nèi)焰 （最光明） 、焰心

5、（溫度最低）化學(xué)變化都陪伴著能量的開釋與汲取?！白兓?”與 “性質(zhì) ”的判斷：變化：描述已經(jīng)發(fā)生的，常用 “了 ”、“著 ”等，如蠟燭燃燒了，描述的是化學(xué)變化；性質(zhì)：描述未發(fā)生的，常用 “能 ”、 “會 ”、 “可以 ”、 “擁有 ”等，如鐵能生銹則描述的是鐵的化學(xué)性質(zhì)。 “煙 ”：固體小顆粒； “霧”：小液滴； “水蒸氣 ”：水的氣態(tài)，看不到，看到的白霧是液化水。 火焰是氣體燃燒獨(dú)有的現(xiàn)象！ 三、測定空氣中氧氣的體積含量（紅磷：暗紅色固體）現(xiàn)象 :1 、紅磷燃燒，產(chǎn)生大批白煙； 2 、冷卻后打開止水夾，水進(jìn)入集氣瓶且約占集氣瓶容積的點(diǎn)燃磷 + 氧氣 五氧化二磷PO2 P2O5結(jié)論 :空氣中氧

6、氣約占整體積的1/5 。1/5 。進(jìn)入瓶中水小于容積進(jìn)入瓶中水大于容積1/5 的原由： 1、紅磷的量不足； 2 、裝置漏氣； 3 、未冷卻到室溫就打開止水夾。1/5 的原由： 1 、止水夾沒有夾緊； 2、插入燃燒匙太慢。這個實(shí)驗(yàn)同時說了然氮?dú)獠恍腥?，不助燃，難溶于水等性質(zhì)。四、混雜物與純凈物混雜物是由兩種或兩種以上物質(zhì)混雜而成的。純凈物只由一種物質(zhì)構(gòu)成。如 ： 氧氣（ O 2有固定構(gòu)成，可以用化學(xué)式表示?；瘜W(xué)變化中元素種類不發(fā)生變化 ?。ㄗ匀唤缰械奈镔|(zhì)大多為混雜物，2）、氮?dú)猓?N ）、鐵（ Fe ）如河水， 鐵礦石等）2、水（ HO）等等，純凈物決定 決定結(jié)構(gòu) 性質(zhì) 用途知識鏈接： 拉瓦錫研

7、究空氣成分、 門捷列夫發(fā)布元素周期表、 中國初次合成結(jié)晶牛胰島素 （見課本）第 3 節(jié) 如何學(xué)習(xí)和研究化學(xué)一、 “銅綠 ”與鹽酸反應(yīng)（銅綠：綠色粉末，主要成分是堿式碳酸銅，混雜物） 現(xiàn)象：產(chǎn)生大批的氣泡；銅綠逐漸消逝（溶解）；溶液由無色變?yōu)樗{(lán)綠色2/232 / 23初中化學(xué)全冊知識點(diǎn)初中化學(xué)全冊知識點(diǎn)二、 “銅綠 ”受熱的變化儀器：試管、鐵架臺、酒精燈、單孔塞、導(dǎo)管、燒杯現(xiàn)象：綠色的固體受熱后變?yōu)榱撕谏腆w；試管內(nèi)壁有水珠生成；生成了能使澄清石灰水變渾濁的氣體。加熱堿式碳酸銅 氧化銅 +Cu (OH) CO CuO2 2 3二氧化碳CO2+ 水H O2三、銅在空氣中生成 “銅綠 ”銅 + 氧氣

8、 + 水 + 二氧化碳 堿式碳酸銅四、科學(xué)研究的主要環(huán)節(jié)：提出問題 猜想與假設(shè) 擬定計(jì)劃 進(jìn)行實(shí)驗(yàn) 采集憑據(jù) 解說與結(jié)論 反省與議論 表達(dá)與交流五、鎂帶的燃燒（鎂：銀白色、有金屬光彩、固態(tài)） 儀器：酒精燈、坩堝鉗、石棉網(wǎng)現(xiàn)象 :1 、發(fā)出刺眼的白光； 2、產(chǎn)生大批的熱量； 3、產(chǎn)生白煙； 4 、生成白色固體。點(diǎn)燃鎂+ 氧氣 氧化鎂Mg O2 MgO六、鎂條與食醋反應(yīng)現(xiàn)象：產(chǎn)生氣泡；鎂條逐漸消逝第 2 章 身旁的化學(xué)物質(zhì)第 1 節(jié) 性質(zhì)開朗的氧氣一、空氣的成分（ 體積 分?jǐn)?shù)）：氮?dú)?78% 氧氣 21% 稀有氣體 0.94% 二氧化碳 0.03% 其余氣體和雜質(zhì) 0.03%在平常狀況下，空氣中各

9、種成分的比值保持相對穩(wěn)固。二、氧氣的物理性質(zhì)：在平常狀況下，是無色無味的氣體；密度準(zhǔn)氣壓、 183 時，氧氣變?yōu)榈{(lán)色的液體； 218.4氧氣的化學(xué)性質(zhì)稍大 于空氣； 不易 溶于水；在 1 標(biāo)時，變?yōu)榈{(lán)色的雪花狀固體三、1 、木炭的燃燒木炭在空氣中燃燒發(fā)出紅光 （在氧氣中燃燒比空氣中燃燒更旺，發(fā)出白光）體使澄清石灰水變渾濁點(diǎn)燃 點(diǎn)燃碳+ 氧氣 二氧化碳 C+O 2 CO 2為何要將燃著的木炭要由上而下緩慢插入？更充足地利用氧氣2 、蠟燭的燃燒蠟燭在空氣中燃燒發(fā)出黃紅色的火焰 （在氧氣中比空氣中燃燒更旺，發(fā)出白光）壁有水霧，產(chǎn)生的氣體使澄清石灰水變渾濁；點(diǎn)燃白臘+ 氧氣 水 + 二氧化碳，放出

10、熱量，產(chǎn)生的氣，放熱，集氣瓶內(nèi)今后表達(dá)式中能知道白臘的構(gòu)成中有哪些元素嗎？必定含 C、 H 元素；可能含 O 元素3 、鐵絲在氧氣中燃燒 鐵絲在空氣中 不可以鐵+ 氧氣 點(diǎn)燃燃燒，鐵絲在氧氣中：激烈燃燒，火星四射，放出大批的熱，生成黑色固體2 點(diǎn)燃 3 4四氧化三鐵 Fe + O Fe O3/233 / 23過氧化氫二氧化錳原理過氧化氫2 H O2 O初中化學(xué)全冊知識點(diǎn)初中化學(xué)全冊知識點(diǎn)幾個問題： 1 ）、鐵絲為何要繞成螺旋狀？與氧氣接觸面積大，使鐵絲燃燒更激烈。 2）、鐵絲的一端為何系上一根火柴？引燃鐵絲。 3）、為何要早先在集氣瓶中加少許水或鋪一層細(xì)沙？防范反應(yīng)生成的固體物質(zhì)濺落瓶底，以致

11、集氣瓶炸裂。4 、硫的燃燒硫在空氣中燃燒發(fā)出輕微的淡藍(lán)色的火焰產(chǎn)生刺激性氣味的氣體。點(diǎn)燃硫+氧氣二氧化硫 S + O氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)叫氧化反應(yīng)。點(diǎn)燃（在氧氣中燃燒發(fā)出光明的藍(lán)紫色的火焰）2 2SO氧化反應(yīng)包含：激烈氧化：如 C、 Mg 、 P 等在氧氣中的燃燒。緩慢氧化：如動植物的呼吸作用、鐵生銹、食品腐化等。同樣點(diǎn)：氧化反應(yīng)放熱物質(zhì)在空氣中燃燒與在氧氣中燃燒現(xiàn)象為何不一樣？空氣中氧氣濃度低，約占五分之一氧氣的用途：供應(yīng)呼吸、支持燃燒四、氧氣的制法1 、自然界中氧氣的獲?。壕G色植物的光合作用2 、工業(yè)上制取氧氣的方法：分別液態(tài)空氣法（物理變化）原理：依照氮?dú)夂脱鯕獾?沸點(diǎn) 不一

12、樣加以分別3 、氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法固固加熱型高錳酸鉀 KMnO 4藥品 (紫黑色固體 )氯酸鉀 KClO 3 (白色固體 ) 、二氧化錳 MnO 2 ( 黑色粉末 )加熱高錳酸鉀 錳酸鉀 + 二氧化錳 + 氧氣KMnO 4 K2 MnO 4 MnO 2 O2二氧化錳氯酸鉀 氯化鉀 + 氧氣加熱KClO 3 KCl O2，放出熱量，固液不加熱型H 2 2O (無色液體 )MnO 2 ( 黑色粉末 )二氧化錳水 + 氧氣2 2H O裝置發(fā)生裝置 采集裝置（排水集氣法）加熱 KMnO 4 制 O2 的實(shí)驗(yàn)步驟：1 、連接裝置（自下而上，從左到右），檢 查裝置氣密性；2 、裝入藥品（鋪放），試管口放一團(tuán)

13、棉花（防范藥品堵塞導(dǎo)管）；步驟3 、把試管固 定在鐵架臺上（鐵夾夾在試管中上部，試管及注口略向下傾斜）；意點(diǎn)4 、點(diǎn)燃酒精燈，加熱（先平均，后會合）；5 、采集氣體（氣泡連續(xù)、平均放出時采集）；6 、把導(dǎo)管移 離水槽；7 、熄滅酒精燈。 （ 6、 7 兩步顛倒， 水被倒吸， 試管炸裂）發(fā)生裝置 采集裝置分液漏斗作用：控制反應(yīng)速率過氧化氫和二氧化錳混雜制取氧氣步驟：1、按要求連好裝置；2、檢查裝置氣密性；3、裝藥品 （先固后液， 固體從錐形瓶口加入，液體從分液漏斗加入）；4、采集氣體。4/234 / 23初中化學(xué)全冊知識點(diǎn)初中化學(xué)全冊知識點(diǎn)驗(yàn)滿檢驗(yàn)存放諧音記憶：茶莊定點(diǎn)收利息向上排空氣法 采集氧

14、氣需要驗(yàn)滿， 方法是： 用帶火星的木條伸到 集氣瓶口 ，假如木條復(fù)燃，則說明已經(jīng)采集滿了。排水法 采集氧氣不需要驗(yàn)滿，用帶火星的木條伸到 集氣瓶內(nèi)蓋好玻璃片 集氣瓶口向上正放假如看到集氣瓶口有 大氣泡向外冒出 ，則說明已經(jīng)采集滿了。，假如木條復(fù)燃，則說明該氣體是氧氣。在實(shí)驗(yàn)桌上（磨砂面和磨砂面接觸）4 、催化劑與催化作用 ( 催化劑不全能、不獨(dú)一 )催化劑： “一變二不變 ” (一“變 ”：改變反應(yīng)速率；性質(zhì)不變 )催化劑所起的作用叫催化作用 .5 、其余采集方法： 向上排空氣法 ( 氧氣密度稍大于空氣 ) 洗氣瓶： 、當(dāng)集氣瓶正放，采集密度比空氣大 的氣體時，氣體應(yīng)當(dāng)從 a 導(dǎo)管進(jìn)入；采集密

15、度比空氣小的氣體時，氣體應(yīng)當(dāng)從 b 導(dǎo)管進(jìn)入。倒放，氣體如何進(jìn)出？ )、 集氣瓶內(nèi)裝滿水采集氣體時，氣體應(yīng)當(dāng)從 管進(jìn)入。 )( 當(dāng)集氣瓶f 導(dǎo)管進(jìn)入?！岸蛔?”：質(zhì)量和化學(xué)( 若用水把洗氣瓶中的氣體排出，水應(yīng)從 e 導(dǎo)第 2 節(jié) 巧妙的二氧化碳一、自然界中碳氧循環(huán)綠色植物光合作用二氧化碳 氧氣含碳物質(zhì)的燃燒動植物的呼吸作用微生物的分解作用二、二氧化碳的物理性質(zhì)平常狀況下 ,無色無味氣體，密度比空氣大，可溶于水三、二氧化碳的用途固：舞臺云霧 人工降雨 制冷劑；氣：化工原料（制化肥、汽水）和溫室肥料四、二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)1. 二氧化碳既不可以燃燒，也不支持一般可燃物的燃燒。 2.二氧化碳與水反應(yīng)

16、二氧化碳 + 水碳酸液：滅火此實(shí)驗(yàn)說了然二氧化碳的哪些性質(zhì)？加熱碳酸 二氧化碳 + 水CO2 H2O H 2CO 3 H2 CO3 CO2 H2O碳酸是一種不穩(wěn)固的弱酸，顯酸性。它能使紫色石蕊試液變紅色，受熱后，碳酸易分解，石蕊試液又會由紅色還原為紫色。3.二氧化碳和石灰水反應(yīng)二氧化碳 + 氫氧化鈣 碳酸鈣 + 水 現(xiàn)象： 澄清石灰水變白色渾濁，這是檢驗(yàn)二氧化碳的方法 。CO 2 Ca(OH) 2 CaCO 3 H2 O五、化學(xué)反應(yīng)基本種類分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)反應(yīng)生成兩種或兩種以上其余物質(zhì)的反應(yīng)。（一變多）化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)反應(yīng)生成一種其余物質(zhì)的反應(yīng)。（多變一）5/235 / 23

17、長頸漏斗：可以在反應(yīng)的過程中加酸液初中化學(xué)全冊知識點(diǎn)初中化學(xué)全冊知識點(diǎn)六、實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳1.反應(yīng)藥品：大理石或石灰石（塊狀固體，主要成分碳酸鈣）和稀鹽酸（氯化氫氣體的水溶液）不用碳酸鈉的原由：反應(yīng)太快，不利于采集。不用稀硫酸的原由：生成微溶的硫酸鈣覆蓋在大理石或石灰石表面，阻擋反應(yīng)連續(xù)進(jìn)行。不用濃鹽酸的原由：濃鹽酸有較強(qiáng)的揮發(fā)性，生成二氧化碳混有氯化氫而不純。2.反應(yīng)原理：碳酸鈣 + 鹽酸 氯化鈣 + 水+ 二氧化碳CaCO 3 HCl CaCl 2 H2 O CO23.反應(yīng)裝置 :固液不加熱型（如右圖）4.實(shí)驗(yàn)步驟： 按要求連好裝置 檢查裝置氣密性 裝藥品（先固后液） 采集氣體 驗(yàn)滿（將燃

18、著的木條放在瓶口，木條熄滅則滿。） 5.氣密性檢查關(guān)閉止水夾， 向長頸漏斗中加水至長頸漏斗中形成一段液柱，靜置一段時間，液柱不變化，說明裝置氣密性優(yōu)異。七、二氧化碳與人體健康進(jìn)入久未開啟的菜窖等要做 “燈火 ”試驗(yàn)第 3 節(jié) 自然界中的水一、水的分布可以控制反應(yīng)的發(fā)生與停止（制取氧氣也可以用這樣的裝置控制發(fā)生與停止嗎？）此裝置如何檢查氣密性？地球表面有四分之三被大海覆蓋，大海、江河湖泊、冰川雪山、地下水、大氣中、生物體內(nèi)（人體內(nèi)約三分之二的水）都含有水。地球上總水量豐富，但能直接被人類利用的淡水資源特別有限，不到總水量的 1% ，并且分布不平均。二、水的物理性質(zhì)：平常狀況下，水是沒有顏色、沒有

19、氣味、沒有滋味的液體。 1 標(biāo)準(zhǔn)氣壓下，水的沸點(diǎn)是 100 固點(diǎn)是0，水的密度在 4 時最大，為 1g/mL三、水的構(gòu)成通電1 、水 氫氣 + 氧氣H O H O 負(fù)氫正氧 2:12 2 2體積比： 2 ： 1 諧音：父親正想兒畢業(yè)負(fù)極 正極現(xiàn)象與結(jié)論：與正極相連的玻璃管中氣體能使帶火星的木條復(fù)燃，證明是氧氣；與負(fù)極相連的玻璃管中氣體能燃燒，證明是氫氣。電解水向水中加入少許稀硫酸或氫氧化鈉（加強(qiáng)水的導(dǎo)電性）點(diǎn)燃2、氫氣 + 氧氣 水H2 O2 H2O現(xiàn)象：產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰、放出熱量、燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧結(jié)論：水是由氫元素和氧元素構(gòu)成的6/236 / 23過濾（六字訣）（ 負(fù) 電 ）初中化學(xué)全冊知識點(diǎn)

20、初中化學(xué)全冊知識點(diǎn)四、水的凈化1 、如何簡單的劃分硬水與蒸餾水？用玻璃棒蘸液體放在酒精燈火焰上燃燒， 假如有殘留固體則為硬水， 假如沒有殘留固體則為蒸餾水。2 、硬水和軟水硬水：溶有許多含鈣、鎂物質(zhì)的水硬水的危害：嚴(yán)重影響沖洗劑的使用效率；長久飲用對人體健康不利；工業(yè)用水不可以使用硬水。軟水：不含或溶有較少鈣、鎂物質(zhì)的水用肥皂水劃分 ( 泡沫多的為軟水；泡沫少、有白色垢狀物的為硬水 )硬水融化： 1 、煮沸 (常用方法 ) 2 、蒸餾3 、水的凈化方法：積淀（明礬）明礬作用：凈水劑，吸附懸浮雜質(zhì)而沉降4 、自來水生產(chǎn)流程：消毒、殺菌步驟是化學(xué)變化五、水的利用吸附 蒸餾（凈化程度由低到高）（活性

21、炭）活性炭作用：擁有吸附性，吸附水中的色素和異味1 、造成水污染的主要因素： 1.生活污水排放 2. 工業(yè) “三廢 ”排放 3. 農(nóng)藥、化肥的不合理施用2 、保護(hù)水資源： 節(jié)約用水（生活上：使用節(jié)水龍頭，洗衣水拖地、沖馬桶，淘米水澆花等；農(nóng)業(yè)上：采納滴灌、噴灌；工業(yè)上：循環(huán)用水。） 減少污染第 3 章 物質(zhì)構(gòu)成的神秘第 1 節(jié) 構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒一、微粒（分子、原子、離子）的基天性質(zhì)：1 、物質(zhì)都是由極其細(xì)小的、肉眼看不到的微粒構(gòu)成（構(gòu)成物質(zhì)的微粒體積小、質(zhì)量?。?；2 、構(gòu)成物質(zhì)的微粒是不停運(yùn)動的（溫度越高，微粒運(yùn)動速率越大）；3 、構(gòu)成物質(zhì)的微粒間有空隙（氣態(tài)物質(zhì)微粒間空隙很大，固態(tài)液態(tài)物質(zhì)

22、微粒間空隙較小）。氨水能使無色酚酞試液變紅；氨水擁有揮發(fā)性，而無色酚酞沒有揮發(fā)性。二、分子、原子分子 是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒；原子 是化學(xué)變化中的最小微粒。在化學(xué)變化中，分子可分，原子不行分 (化學(xué)變化中原子的種類、數(shù)量不變 ) 。在化學(xué)變化中，物質(zhì)的種類必定改變；元素的種類必定不變?；瘜W(xué)變化的實(shí)質(zhì)：原子的重新組合。原子的構(gòu)成及與分子、離子的關(guān)系：陽離子 （正電）得 失 原子核分化e e （正電）分子 構(gòu)成 原子質(zhì)子 （正電）中子 （不帶電）（不帶電） （不帶電）失 得原子是由帶正電荷的原子核和帶負(fù)電核荷外的電核子外電幾乎會合了原子的所有質(zhì)量。 e e （負(fù)電）陰離子子 構(gòu) 成 的。相對

23、原子來講，原子核的體積很小，但7/237 / 233- PO4NH4+一個氧原子的質(zhì)量初中化學(xué)全冊知識點(diǎn)初中化學(xué)全冊知識點(diǎn)相對原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的 1/12 作為基準(zhǔn)，其余原子的質(zhì)量與這一基準(zhǔn)的比，稱為這類原子的相對原子質(zhì)量。如：氧原子的相對原子質(zhì)量 =碳 原子質(zhì)量原子或離子內(nèi)部的等量關(guān)系：在原子中：核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)在陽離子中：核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)在陰離子中：核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)相對原子質(zhì)量 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù)構(gòu)成物質(zhì)的有分子、原子和離子：構(gòu)成中含金屬元素（或銨根離子）的化合物（氯化鈉、碳酸鈣、高錳酸鉀等）是由 金屬（銅、鐵等）、稀有氣體（氦氣等）、金剛石、硅等

24、固態(tài)非金屬是由其余物質(zhì)（氧氣、二氧化碳、水等）是由 分子構(gòu)成的。離子 構(gòu)成的；原子 直接構(gòu)成的；第 2 節(jié) 構(gòu)成物質(zhì)的化學(xué)元素元素是擁有同樣核電荷數(shù)（或質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱。元素符號意義： 1質(zhì)的分類：物質(zhì) （能否由同種 物質(zhì)構(gòu)成）、表示某元素； 2 、表示某元素的一個原子物純凈物（能否由同種元素構(gòu)成）（一種元素組 成的純凈物）化合物 （多種元素組 成的純凈物）單 質(zhì)氧化物（多種元素構(gòu)成的化合 物，此中一種元素是氧）其 他混雜物地殼中元素含量由多到少：氧硅鋁鐵鈣鈉鉀鎂 （諧音：養(yǎng)閨女踢給哪家美？）元素與人體健康：人體一定微量元素： 硒 Se 錳 Mn 鐵 Fe 鋅 Zn 鈷 Co 銅 C

25、u 碘 I 諧音：西蒙鐵了心，非 ( 氟) 要古銅鼎 缺鈣：骨骼松散、畸形，易得佝僂病，鈣過度：易患白內(nèi)障、動脈硬化；缺鋅：少兒發(fā)育阻滯，智力低下，嚴(yán)重 會得侏儒癥；缺鈷、鐵：易得貧血癥；缺碘或碘過度：以致甲狀腺疾病；微量的硒：防癌，過度硒：致癌。第 3 節(jié) 物質(zhì)的構(gòu)成常有元素化合價口訣 1： 一價氯氫鈉鉀銀，二價氧鎂鈣鋇鋅，一二銅，二三鐵，三鋁四硅二四碳常有元素化合價口訣 2： 一價銀，鉀鈉氫，二價鎂，鈣鋇鋅，銅汞一二鐵二三，鋁三硅四碳二四，氟氯溴碘負(fù)一價，氧是負(fù)二常用它，正負(fù)三磷和正五，硫有負(fù)二正四六。常有原子團(tuán)化合價口訣：化學(xué)式的意義 :宏觀： 1、表示某種物質(zhì)；負(fù)一硝酸氫氧根，負(fù)二硫酸

26、碳酸根，負(fù)三記著磷酸根，正一價的是銨根。NO3 - OH -2- 2- SO4 CO 32 、表示這類物質(zhì)的構(gòu)成元素微觀： 1、表示某物質(zhì)的一個分子； 2 、表示這類物質(zhì)的分子構(gòu)成化學(xué)式的書寫8/238 / 23：多 少二氧化碳CO2初中化學(xué)全冊知識點(diǎn)初中化學(xué)全冊知識點(diǎn)1 、單質(zhì)化學(xué)式的書寫：除氫氣（ H 2 ）、氧氣（ O 2）、 氮?dú)猓?N 2）、 氯氣（ Cl2）、 溴（ Br 2 ）、碘（ I 2 ）等在元素符號右下方加 “2，”其余單質(zhì)一般直接用元素符號表示。2 、化合物化學(xué)式的書寫：依據(jù)元素化合價，采納交織約簡法（一排序次二標(biāo)價，約簡以后再交織）。離子符號與化合價寫法的差別和聯(lián)系觀

27、察：歸納：離子化合價差別：聯(lián)系：11 、書寫地點(diǎn)不一樣；同值同號112 3 2 1 22、書寫序次不一樣。第 4 章 認(rèn)識化學(xué)變化第 1 節(jié) 常有的化學(xué)反應(yīng) -燃燒燃燒 是一種發(fā)光、發(fā)熱的激烈的化學(xué)反應(yīng)。物質(zhì)燃燒一般需要同時滿足三個條件： 1、物質(zhì)擁有可燃性；可燃物與氧氣接觸； 3 、溫度達(dá)可燃物的著火點(diǎn)。（三者缺一不行）（注：不是所有的燃燒都必定有氧氣參加）滅火的一般方法 ： 1、將可燃物撤離燃燒區(qū)，與火源隔斷。如液化氣、煤氣著火，先關(guān)閉閥門，息滅叢林火災(zāi)設(shè)置隔斷帶； 2、將燃燒著的可燃物與空氣隔斷。如油鍋著火蓋鍋蓋； 3、使用大批冷卻劑（如水、干冰等）使燃燒物冷卻，讓燃燒物的溫度降低到著火

28、點(diǎn)以下。完整燃燒與不完整燃燒條件 速度 開釋能量 產(chǎn)物 環(huán)境影響完整燃燒不完 全燃燒碳 +C氧氣快充足氧氣慢不足點(diǎn)燃氧氣 (充足 )O2C、 H 元素轉(zhuǎn)變?yōu)?CO 2 和 H2O 不污染環(huán)境部分 C、 H 元素轉(zhuǎn)變?yōu)?CO、 對環(huán)境有較大碳?xì)浠衔锏扔卸練怏w和微污染小的炭黑顆粒點(diǎn)燃碳 + 氧氣 (不充足 ) 一氧化碳C O2 CO點(diǎn)燃一氧化碳 + 氧氣 二氧化碳CO O 2 CO 2一氧化碳： 平常是無色無味的氣體，有劇毒（吸入人體內(nèi)的一氧化碳跟血液里的血紅蛋白聯(lián)合，使血紅蛋白零喪失了輸氧功能，會致令人體缺氧）。任何可燃性氣體在點(diǎn)燃或加熱前都要檢驗(yàn)純度，不然都可能發(fā)生爆炸。第 2 節(jié) 化學(xué)反應(yīng)

29、中的質(zhì)量關(guān)系宏 觀元素種類總質(zhì)量物質(zhì)的元素質(zhì)量物質(zhì)的種類6 個不變9/232 個改變9 / 23微 觀原子種類原子數(shù)量原子質(zhì)量分子的種類初中化學(xué)全冊知識點(diǎn)初中化學(xué)全冊知識點(diǎn)參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個規(guī)律叫做律。（考據(jù)質(zhì)量守恒定律時，在用有氣體參加或生成的化學(xué)反應(yīng)時，必定要在密閉的環(huán)境中進(jìn)行驗(yàn) 證。）質(zhì)量守恒定律成立的原由： 化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是原子的重組， 即參加反應(yīng)的各 原子的種類質(zhì)量 也基本不變質(zhì)量守恒定、數(shù)量不變，原子化學(xué)變化的表示方法1 化學(xué)方程式的原則（第 3 節(jié) 化學(xué)方程式的書寫與應(yīng)用1 ）以客觀事實(shí)為依照；（ 2）吻合質(zhì)量守恒定律。2 化學(xué)方

30、程式的意義：宏觀：表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件；微觀：表示反應(yīng)物、生成物之間的微粒個數(shù)比；質(zhì)量：表示反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比。附： 1-4 章所有化學(xué)方程式：1 、碳銨受熱分解 NH 4HCO 3 NH 3 2 O+CO 2 2 、銅綠分解點(diǎn)燃 點(diǎn)燃3 、鎂帶燃燒 2Mg+O 2 2MgO 4、碳完整燃燒 C+O 2 CO 2點(diǎn)燃 點(diǎn)燃6、磷的燃燒 4P+5O 2 2P2 O 5 7 、鐵絲燃燒 3Fe+2O 2 Fe3 O4Cu 2(OH) 2CO 3 2CuO+H 2O+CO 2 點(diǎn)燃5 、碳不完整燃燒 2C+O 2 2CO點(diǎn)燃8 、一氧化碳燃燒 2CO+O 2 2CO 2點(diǎn)燃9 、氫氣

31、燃燒 2H 2+O 2 2H2 O 10 、高錳酸鉀分解 2KMnO 4 K2 MnO 4 +MnO 2+O 2 11 、過氧化氫分解 2H 2 O 2 2H 2O+O 2 12、氯酸鉀分解 2KClO 32KCl+3O 2 13 、二氧化碳與水反應(yīng) CO2 +H 2O H2CO 3 14 、碳酸分解 H 2CO 3 H 2 O+CO 2 15 、澄清石灰水變渾濁16 、實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳Ca(OH) 2+CO 2 CaCO 3 2O通電CaCO 3+2HCl=CaCl 2 +H 2 O+CO 2 17 、電解水 2H 2O 2H 2 2 18 、硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng) CuSO 4+2N

32、aOH Cu(OH) 2 2 SO4第 5 章 金屬的冶煉與利用10/2310 / 232 6Mg +2HCl2 44 2Fe+H SOFeSO +H Zn+H 2 SO 4 ZnSO 4+H 2 如，都初中化學(xué)全冊知識點(diǎn)初中化學(xué)全冊知識點(diǎn)第 1 節(jié) 金屬的性質(zhì)和利用一、金屬的物理性質(zhì)大多數(shù)金屬都有金屬光彩，密度、硬度較大，熔、沸點(diǎn)較高，擁有優(yōu)異的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性、延展性。金屬之最： 熔點(diǎn)最低的金屬（汞），熔點(diǎn)最高的金屬（鎢），地殼中含量最高的金屬（鋁），導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬（銀），展性最強(qiáng)的金屬（金），延性最好的金屬（鉑），硬度最大的金屬（鉻）。二、金屬的化學(xué)性質(zhì)（一）金屬與氧氣反應(yīng)1 、鐵與氧氣反

33、應(yīng) 在干燥的空氣中比較穩(wěn)固，在 濕潤 的空氣中易生銹。 鐵在氣中燃燒（略）2 、鎂在空氣或氧氣中燃燒（略）3 、鋁在空氣中加熱現(xiàn)象：表面變暗，失掉金屬光彩（常溫下，鋁能和氧氣發(fā)生反應(yīng)，在表面生成一層致密的氧化鋁保護(hù)膜 ）4Al+3O2 2Al 2O34 、銅在空氣中加熱現(xiàn)象：表面由紅色變?yōu)楹谏?2Cu+O 22CuO（二）金屬與稀酸溶液反應(yīng)現(xiàn)象： 金屬溶解，產(chǎn)生氣泡，放熱（鐵與稀酸反應(yīng)生成淺綠色溶液）2Al+3H 2 SO 4Mg + H 2SO 4Al 2(SO 4) 3+3H 2 MgSO 4 + H 2 Fe+2HClZn+2HCl（三）金屬與硫酸銅溶液反應(yīng)2AlCl 3+3H 2 Mg

34、Cl 2 + H 2 22FeCl +H (含 ZnCl 2 +H 2 2+ 的溶液呈淺綠色 )FeFe+CuSO 4 FeSO 4+Cu （我國現(xiàn)代濕法冶金前驅(qū)，西漢淮南萬畢術(shù) “曾青得鐵則化為銅 ”）三、置換反應(yīng)： 由一種單質(zhì)跟一種化合物作用生成另一種單質(zhì)和另一種化合物。四、判斷金屬活動性強(qiáng)弱方法：1 、看金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度，易反應(yīng)，金屬越開朗；2 、看金屬能否與酸反應(yīng)或反應(yīng)的激烈程度， 能與酸反應(yīng)的金屬比不可以與酸反應(yīng)的金屬活動性強(qiáng)，能與酸反應(yīng)，反應(yīng)激烈的金屬活動性更強(qiáng)；3 、假如一種金屬能把其余金屬從其化合物的溶液中置換出來， 則這類金屬比其余金屬活動性強(qiáng)。鐵能從硫酸銅溶液里把銅

35、置換出來，則鐵的活動性比銅強(qiáng)。附：金屬活動性序次 ：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag P tAu （金屬活動性由強(qiáng)到弱）規(guī)律：1 、排在 H 前的金屬能從酸溶液中置換出 H 元素；2、 K、 Ca、 Na 能從冷水中置換出 H 元素；3 、排在前面的金屬能把排在后邊的金屬從它的化合物的溶液中置換出來。五、合金一種金屬跟其余金屬（或非金屬）熔合形成的有金屬特征的物質(zhì)。合金必定是混雜物，最少含一種11/2311 / 23初中化學(xué)全冊知識點(diǎn)初中化學(xué)全冊知識點(diǎn)金屬，青銅是銅、錫合金，也是人類歷史上使用最早的合金，生鐵和鋼是鐵的合金。合金的 硬度 一般比各成分

36、金屬大（可以互相刻劃比較硬度），多數(shù)合金的 熔點(diǎn)低于構(gòu)成它的成分金屬。第 2 節(jié) 金屬礦物 鐵的冶煉一、金屬礦物鐵礦石 :赤鐵礦 (Fe 2 O3 )、磁鐵礦 (Fe 3O4 )二、鐵的冶煉實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)煉鐵1 、裝置：高溫2 、原理： Fe 2O 3+3CO 2Fe+3CO 23 、步驟： 檢查裝置氣密性； 等裝置冷卻后，停止通 通入 CO； 等裝置內(nèi)空氣排盡后，加熱； 紅棕色粉末變黑后，停止加熱； CO。4 、現(xiàn)象：紅棕色粉末逐漸變?yōu)楹谏ê谏镔|(zhì)能被磁鐵吸引，且能與稀鹽酸反應(yīng)生成氣泡）；澄清石灰水變渾濁。；5 、尾氣辦理：點(diǎn)燃或采集6 、產(chǎn)品：純鐵三、工業(yè)煉鐵1 、冶煉原理：文字表達(dá)：在

37、高溫條件下，用一氧化碳把鐵從鐵的化合物中還原出來?；瘜W(xué)方程式： Fe O +3CO2 32 、冶煉的設(shè)備： 高爐高溫2Fe+3CO23 、煉鐵原料 : 鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣4 、產(chǎn)品：生鐵生鐵：含碳量 2% 4.3%鋼： 含碳量 0.03% 2%第 3 節(jié) 金屬防范和廢金屬回收一、鋼鐵的銹蝕及其防范鐵生銹的原由 :鐵與氧氣、水等物質(zhì)作用，發(fā)生一系列復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)，轉(zhuǎn)變?yōu)殍F的化合物的過程。且在酸性或鹽溶液的環(huán)境下銹蝕的速度更快。鐵銹： 主要成分是 Fe2O 3，是一種松散多孔的紅棕色物質(zhì)，能讓水分和空氣中的氧氣穿過它的空隙，不停向內(nèi)層浸透，連續(xù)跟鐵反應(yīng)，直至鐵被完整銹蝕。防銹原理： 間隔空

38、氣和防水，使鐵沒有生銹的條件。防銹措施：1 、要保持鐵制品表面的干凈和干燥；2、最常用的方法是在鐵制品的表面涂一層保護(hù)膜。如：刷油漆、涂油、覆蓋搪瓷、塑料、鍍上一層耐腐化的金屬（如鉻、鋅）、高溫灼燒金屬，進(jìn)行 反應(yīng)；“烤藍(lán) ”辦理等這層保護(hù)膜阻擋了鐵與氧氣和水的12/2312 / 232+初中化學(xué)全冊知識點(diǎn)初中化學(xué)全冊知識點(diǎn)3、改變其構(gòu)成和結(jié)構(gòu)如制成不銹鋼等合金。去除鐵銹或其余金屬氧化層： 廢金屬的回收利用物理方法：打磨；化學(xué)方法：加入稀酸二、第 6 章溶解現(xiàn)象第 1 節(jié) 物質(zhì)在水中的分別一、溶解與乳化溶解： 物質(zhì)以 分子或離子 的形式平均地分別到另一種物質(zhì)中的過程。溶液： 物質(zhì)溶解后形成 均

39、一、穩(wěn)固 的混雜物 叫做溶液。如食鹽、蔗糖溶于水；懸濁液： 物質(zhì)以 固體小顆粒 懸浮于液體中形成的混雜物。如泥土、粉筆灰等放入于水中；乳濁液： 物質(zhì)以 小液滴 分別到液體里形成的混雜物。如植物油與水混雜。一些溶液的顏色： CuSO 4溶液是藍(lán)色的（溶液、 Fe2(SO4 ) 3 溶液是黃色的 (Fe 3+ ) ，）， FeCl2Cu 溶液、 KMnO 4 溶液是紫紅色的，4 2+FeSO 溶液是淺綠色的 (Fe )，NaCl 溶液等大多數(shù)則呈無色。3FeCl常用乳化劑： 清洗精、肥皂、洗衣粉（汽油除去油污是溶解，碳酸鈉除去油污是化學(xué)變化）二、物質(zhì)溶解過程中的能量變化氫氧化鈉（ NaOH ）溶于

40、水溶液溫度明顯高升；硝酸銨（ NH 4NO 3 ）溶于水溶液溫度顯然降低；氯化鈉（ NaCl ）等物質(zhì)溶于水溶液溫度基本不變。加速固體物質(zhì)溶解的方法： 攪拌（或振蕩）、加熱、改變顆粒大小三、水溶液的某些性質(zhì)1.固體物質(zhì)溶于水，使稀溶液的凝結(jié)點(diǎn)降低；2.固體物質(zhì)溶于水，使稀溶液的沸點(diǎn)高升；3. 某些固體物質(zhì)在水中溶解時生成一、溶液的構(gòu)成1 、常有量的關(guān)系溶液質(zhì)量 = 溶質(zhì)質(zhì)量 溶液體積 溶質(zhì)體積+ 溶劑質(zhì)量 + 溶劑體積自由挪動 第 2 節(jié)的離子 ，溶液擁有導(dǎo)電性。溶液構(gòu)成的表示m （溶液） =V （溶液） （溶液）2 、依據(jù)狀態(tài)判斷溶質(zhì)、溶劑固體、 氣體溶于液體時， 固體、氣體為溶質(zhì)， 液體為

41、溶劑。 兩種液體互溶時， 平常量多的為溶劑，量少的一種為溶質(zhì)， 假如此中一種是水，無論量多量少，一般把水看作溶劑。沒指明溶劑的溶液， 溶劑是水 （一般的溶液都是水溶液） ，除水以外， 汽油、酒精等也可做溶劑。溶質(zhì)可以是固體，也可以是液體或氣體。二、溶液濃度的表示溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) = 溶質(zhì)質(zhì)量 / 溶液質(zhì)量 100%溶質(zhì)質(zhì)量 = 溶液質(zhì)量 溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液質(zhì)量 = 溶質(zhì)質(zhì)量 溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)三、溶液的配制1 、配制 50 克 5% 的氯化鈉溶液步驟及儀器： 計(jì)算13/2313 / 23溶解度 S溶解性3 、溶解度的表示方法：初中化學(xué)全冊知識點(diǎn)初中化學(xué)全冊知識點(diǎn) 稱量（量?。?/p>

42、（固態(tài)溶質(zhì)：藥匙、托盤天平、量筒、膠頭滴管；液態(tài)溶質(zhì)：量筒、膠頭滴管） 溶解（燒杯、玻璃棒） 裝瓶貼標(biāo)簽（漏斗、細(xì)口瓶、標(biāo)簽）2 、用粗鹽配制 50g5% 的 NaCl 溶液 溶解 過濾 蒸發(fā)結(jié)晶 烘干 計(jì)算 稱量 溶解3 、配制 50g5% 的 NaCl 溶液，質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的原由？ 稱量錯誤 量取錯誤 其余錯誤：使用游碼時，物碼放反；稱量前游碼未調(diào)零。：量水時仰望。： NaCl 含雜質(zhì)；燒杯或試劑瓶有水。第 3 節(jié) 物質(zhì)的溶解性一、影響物質(zhì)溶解性的因素一種物質(zhì) ( 溶質(zhì)）溶解在另一種物質(zhì)（溶劑）里的能力稱為這類物質(zhì)的溶解性。溶質(zhì)性質(zhì)內(nèi)在因素影響因素 溶劑性質(zhì)外面因素：溫度二、飽和溶液與不飽和

43、溶液飽和溶液： 在必定溫度下， 必定量的溶劑里， 不可以再溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做這類溶質(zhì)的飽和溶液；不飽和溶液： 在必定溫度下，必定量的溶劑里，還可以連續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這類溶質(zhì)的不飽和溶液。注意： 一種物質(zhì)的飽和溶液還可以溶解其余物質(zhì)3 、飽和溶液、不飽和溶液之間的互相轉(zhuǎn)變加溶劑、升溫飽和溶液加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑、降溫注意： 起落溫只適合大多數(shù)溶質(zhì)，對于 氫氧化鈣不飽和溶液則是相反。三、物質(zhì)溶解性的定量表示（一）固體溶解度 S 在必定溫度 下，該物質(zhì)在2 、溶解度與溶解性的關(guān)系（100g 溶劑里達(dá)到 飽和狀態(tài) 時所溶解的 質(zhì)量 。 （四因素）20 ） 10 1 10g 0.01 1g

44、易溶 可溶 微溶溶解度曲線 大多數(shù)固體物質(zhì)溶解度隨溫度高升而增大，比方 ：硝酸鉀 少量固體物質(zhì)溶解度受溫度影響不大，比方：氯化鈉 很少量固體物質(zhì)溶解度隨溫度高升反而減小，比方：氫氧化鈣（二）氣體的溶解度影響因素：溫度和壓強(qiáng)氣體物質(zhì)的溶解度一般隨溫度高升而減??；隨壓強(qiáng)增大而增大。四、結(jié)晶 （兩種方式）蒸發(fā)溶劑（ 蒸發(fā)結(jié)晶 ）： 合用于溶解度受溫度變化較小的固體物質(zhì)（如：冷卻熱飽和溶液（ 降溫結(jié)晶 ）：合用于溶解度受溫度變化較大的固體物質(zhì)（如：14/2314 / 23S0.01g難溶（不溶）NaCl ）KNO 3）初中化學(xué)全冊知識點(diǎn)初中化學(xué)全冊知識點(diǎn)五、混雜物的分別1.過濾2.結(jié)晶第 7 章 應(yīng)用

45、寬泛的酸堿鹽第 1 節(jié) 溶液的酸堿性一、酸性溶液和堿性溶液判斷溶液酸堿性的方法：1 、紫色石蕊試液：酸（性）紅堿（性）藍(lán)中性紫無色酚酞試液：酸（性）中（性）無色堿性紅提示：變色的是指示劑，而不是酸或堿2 、紅色石蕊試紙：遇堿性溶液變藍(lán)藍(lán)色石蕊試紙：遇酸性溶液變紅方法：將石蕊試紙放在表面皿內(nèi)，用玻璃棒沾取待測液涂于石蕊試紙上，觀察顏色變化。酸性溶液與堿性溶液：酸性溶液包含酸溶液，但不必定是酸溶液；堿性溶液包含堿溶液，但不必定是堿溶液。二、溶液酸堿性的強(qiáng)弱1、 pH 的范圍平常在 0 14 之間pH 7 時，溶液呈酸性 , pH 越小，酸性越強(qiáng)； pH = 7 時，溶液呈中性；pH 7 時，溶液呈

46、堿性 , pH 越大，堿性越強(qiáng)。 2 、用 pH 試紙可以測定溶液的酸堿度pH 試紙的使用方法（精確度： 1）將 pH 試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待測溶液，滴在 與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較即可。（蘸、涂、比）三、溶液酸堿性與生命活動的關(guān)系正常雨水因溶有空氣中的二氧化碳而略顯酸性。人們平常把pH 試紙上 ,一會兒，將 pH 試紙顯示的顏色pH5.6 的降水稱為酸雨。第 2 節(jié) 常有的酸和堿一、物質(zhì)的分類混雜物單 質(zhì)物質(zhì)純凈物化合物二、酸、堿、鹽的看法金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)稀有氣體單質(zhì)金屬氧化物氧化物非金屬氧化物酸堿鹽（ 1 ）酸：電離時生成的陽離子所有是氫離子的化合物。如： + -； H2 4 + 42-

47、；HClH +Cl SO 2H +SOHCl、 HNO 3、 H2 SO4、 H2CO3 等。15/2315 / 23初中化學(xué)全冊知識點(diǎn)初中化學(xué)全冊知識點(diǎn)電離通式： HnR nH + +R n-；（ 2）堿：電離時生成的陰離子所有是氫氧根離子的化合物。如： NaOHNa + +OH -； Ca(OH) 2 Ca2+ +2OH - ；電離通式： R(OH) n =R n+ +nOH -；（ 3）鹽：電離時生成金屬離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物。如：NaClNa+ +Cl -； NH4 NO3 NH4 + +NO 3-；三、酸的分類：無氧酸（如 HCl ）、含氧酸（ HNO 3、 H2SO

48、4、 H2CO 3 ）等四、濃硫酸、濃鹽酸的物理性質(zhì)濃硫酸溶質(zhì)的化學(xué)式 H2 4SO顏色 無色狀態(tài) 黏稠、油狀液體氣味 無味濃度 98%密度（與水比較）1.84g/mL敞開試劑瓶口發(fā)生的現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象能否擁有揮發(fā)性不易揮發(fā)與水混雜 放出大批的熱露置在空氣中后的溶液質(zhì)量變大露置在空氣中后的溶質(zhì)質(zhì)量不變露置在空氣中后的溶劑質(zhì)量變大露置在空氣中后的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小注意：濃硫酸擁有必定的特征：（ 1 ）吸水性（物理性質(zhì)） 用于氣體干燥， 但除 NH 3NaOH、 Ca(OH) 2 等。NaCl、 NH 4NO 3 等。濃鹽酸HCl無色液體刺激性氣味36%37%1.17g/mL產(chǎn)生白霧有揮發(fā)性變小變小不變變

49、小3 2 4 4 24（ 2）脫水性（化學(xué)性質(zhì)）（ 3）強(qiáng)氧化性，腐化性等堿性氣體除外 2NH + H SO (NH ) SO 黑面包實(shí)驗(yàn)（觀看視頻）（濃硫酸與蔗糖反應(yīng)，使之炭化。） 與金屬發(fā)生反應(yīng)，不生成氫氣而是水在加熱的條件下， 能與排在氫后邊的金屬 （如 Cu ）反應(yīng)，如： Cu+2H 2 4 SO （濃）又如，濃硫酸與鐵反應(yīng)后，能生成一層致密的氧化膜，（ 4）濃硫酸的稀釋：酸入水，沿器壁，不停攪拌濃硫酸溶于水放出大批的熱水，以致水沸騰而使硫酸液滴向周圍飛濺而造成事故。（ 5）安全事故的辦理：第一迅速用抹布將其擦抹，而后用大批水沖洗，最后用涂敷。稀硫酸濺到皮膚上后，應(yīng)當(dāng)馬上沖洗，因?yàn)楦?/p>

50、稀硫酸中溶劑的蒸發(fā)，也會變?yōu)闈饬蛩?。五、酸的通性（酸所擁有的共同特色）酸在水溶液中都能電離出 氫離子， 所以酸溶液會擁有很多共同的性質(zhì)。如：1 、酸溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)A紫色石蕊試液碰到酸溶液變紅色；B無色酚酞試劑碰到酸溶液不變色。2 、酸溶液與某些金屬反應(yīng)42 2CuSO +SO O，3% 5% 的 NaHCO 316/2316 / 23實(shí)驗(yàn)內(nèi)容燒堿白色片狀固體無味易溶顏色狀態(tài)氣味溶解性初中化學(xué)全冊知識點(diǎn)初中化學(xué)全冊知識點(diǎn)酸溶液 + （氫前）金屬如： Zn + 2HClZnCl 鹽溶液 + 氫氣2 2 24 42+ H ； Fe + H SO FeSO + H 注意：在金屬活動性序次表中，

51、排在氫前面的金屬能置換出酸中的氫，排在氫后邊的金屬則不可以；3 、酸溶液與某些金屬氧化物反應(yīng)酸溶液 + 金屬氧化物 鹽溶液 + 水注意：該反應(yīng)過程中，金屬元素的化合價不變，酸中的原子團(tuán)不變?nèi)纾?CuO + 2HCl CuCl 2 + H 2 O； Fe2 O 3 + 3H 2 SO 4ZnO + 2HNO 3 Zn(NO 3 )2+H 2O4 、酸與堿反應(yīng)酸+ 堿鹽 + 水（中和反應(yīng)）HCl + NaOH NaCl+H 2O； 3HCl + Fe(OH) 3 FeCl 3+3H 2O；5 、酸溶液與某些鹽反應(yīng)酸溶液 + 鹽新酸 + 新鹽注意： A我們平常碰到的鹽是碳酸鹽，所以絕大多數(shù)反應(yīng)是：酸

52、+ 碳酸鹽 新鹽 + 水+ 二氧化碳Fe2(SO 4 )3 + 3H 2 OCa(OH) 2+H 2SO 4 CaSO 4 + 2H 2 O如： CaCO 3 + 2HCl CaCl 2 + H 2 O + CO 2 ； Na 2CO 3 + H 2SO 4 Na 2SO4 + H 2O + CO 2 ；K2 CO 3 + 2HNO 3 2KNO 3 + H 2O + CO 2 ； MgCO 3 + CH 3COOH (CH 3COO) 2 Mg + H 2 O + CO 2 ；B 某些特別的鹽能與酸反應(yīng)，生成特別的積淀如： HCl + AgNO 3 3 ； BaCl 2 + H 2SO 4

53、BaSO 4 2增補(bǔ)： Cl -及 SO42- 的檢驗(yàn)A向待測溶液中加入 AgNO 3 溶液后有白色積淀生成，滴入稀硝酸溶液后，積淀不用逝，則溶液中含有 Cl - ，假如沒有積淀或許積淀消逝，則不含有B向待測溶液中加入 Ba(NO 3) 2 溶液后有白色積淀生成，溶液中含有SO4 2- ，假如沒有積淀或許積淀消逝，則不含S42-。 六、有關(guān)堿的一些性質(zhì)比較Cl -。滴入稀硝酸溶液后，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象消石灰白色粉末狀固體燒堿、消石灰、氨水物理性無味質(zhì)的比較微溶積淀不用逝， 則氨水無色液體有氨臭氣味易溶燒堿、氨水露置在空氣中發(fā)生的變化燒堿在水中的溶解狀況燒堿、火堿、苛性俗名鈉熟石灰、消石灰燒堿露置在空氣中

54、，表面出現(xiàn)濕潤，這個現(xiàn)象稱為潮解。同時氫氧化鈉也會汲取空氣中的二氧化碳而質(zhì)變，生成碳酸鈉。氨水露置在空氣中，會使其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小放出大批的熱，水溶液擁有圓滑感。17/2317 / 23FeCl +3H O； Ca(OH) +H SO CaSO + 2H3 2 2 2 4 4O2紅褐色Na SO + Cu(OH) Ca(OH) 2 + CO 2 CaCO 3 2 O；檢驗(yàn) CO22 2 3 3 4初中化學(xué)全冊知識點(diǎn)初中化學(xué)全冊知識點(diǎn)在硫酸銅溶液中滴加石灰水 出現(xiàn)藍(lán)色積淀。 CuSO 4+Ca(OH) 2 Cu(OH) 2 4 燒堿擁有強(qiáng)腐化性，氫氧化鈣和氨水也擁有必定的腐化性。氫氧化鈉溶液可以

55、與頭發(fā)、雞蛋清、植物油等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，溶解此中的蛋白質(zhì)。七、堿的通性（堿的共同性質(zhì)）因?yàn)閴A電離后都能生成 OH - ，所以也擁有同樣的性質(zhì)。如： NaOH Na+ + OH -； NH 3 ? 2 O NH4 + +OH -；1 、與酸堿指示劑作用A 紫色石蕊試劑碰到堿 溶液變藍(lán)；B 無色酚酞碰到堿 溶液 變紅2、 與某些非金屬氧化物反應(yīng)堿溶液 + 非金屬氧化物 鹽 + 水如： 2NaOH + CO 2 Na 2CO 3 + H 2 O；3、 堿和酸反應(yīng) 酸+ 堿鹽 + HCl + NaOH汲取 CO2水（中和反應(yīng)）NaCl+H O； 3HCl + Fe(OH)2 34 、能與某些鹽反應(yīng)堿溶液

56、 + 鹽溶液 新鹽 + 新堿如： CuSO 4 + Ca(OH) 2 Cu(OH) 2 4； FeCl 3 + 3NaOH Fe(OH) 3 3NaCl藍(lán)色Ca(OH) +Na CO藍(lán)色2NaOH+CaCO黃色； CuSO + 2NaOH2 4 2反應(yīng)條件： 反應(yīng)物都是溶液，生成物最少有一種積淀。八、復(fù)分解反應(yīng)：有兩種化合物互相交換成分，生成別的兩種化合物的反應(yīng)。可以用： AB + CD AD + CB 表示特色：（ 1 ）反應(yīng)物、生成物均只有兩種化合物；（ 2）發(fā)生反應(yīng)的兩種化合物互相交換成分；（ 3 ）各元素的化合價在反應(yīng)前后均不改變。復(fù)分解反應(yīng)條件：生成物中有積淀、氣體、水三者之一第 3

57、 節(jié) 幾種重要的鹽一、鹽的化學(xué)性質(zhì)（一）、鹽的化學(xué)性質(zhì)1 、鹽溶液 + 金屬 新鹽 + 新金屬Fe + CuSO 4 FeSO 4 + Cu“金屬 + 鹽溶液 ”反應(yīng)條件：前換后、鹽溶液， KCaNa 、要除外“金屬 + 鹽溶液 ”反應(yīng)規(guī)律：距離遠(yuǎn)的，優(yōu)先反應(yīng)18/2318 / 232-初中化學(xué)全冊知識點(diǎn)初中化學(xué)全冊知識點(diǎn)2、鹽 + 酸 =新鹽+ 新酸AgNO 3 + HCl 3Na 2CO 3 +2HCl 2NaCl+H 2O+CO 2 Ba(NO 3 )2 + H 2SO4 BaSO 4 2 33、鹽溶液 + 堿溶液 = 新鹽 + 新堿 Na 2CO 3 +Ca(OH) 2 CaCO 3

58、2CuSO 4 + 2NaOH Na 2SO 4 + Cu(OH) 2 反應(yīng)條件： 1 、反應(yīng)物都是溶液； 2、生成物最少有一種積淀。4 、鹽溶液 1+ 鹽溶液 2= 新鹽 3+ 新鹽 4NaCl+AgNO 3 3BaCl 2 + Na 2SO 4 BaSO 4 2反應(yīng)條件： 1 、反應(yīng)物都是溶液； 2、生成物最少有一種積淀。（二）、鹽的溶解性（附：酸、堿、鹽的溶解性口訣）酸類：一般都溶 ( 硅酸不溶 )堿類：除鉀鈣鈉鋇對應(yīng)的堿 KOH 、 Ca(OH) 2 、 NaOH、 Ba(OH) 2 外，一般都不溶鹽類：口訣以下：硝酸（鹽）鉀（鹽）鈉（鹽）銨鹽溶，鹽酸（鹽）不溶銀亞汞，硫酸（鹽）不溶鋇

59、和鉛，記著四個是微溶。二、幾種常有的鹽（一）、氯化鈉 NaCl平常生活頂用于調(diào)味和腌制食品，醫(yī)療上用與配制生理鹽水，也是重要的化工原料。（二）、碳酸鈉 Na 2CO 3 （俗名：純堿、蘇打）我國有名化學(xué)家侯德榜在改進(jìn)純堿的生產(chǎn)方面，曾做出優(yōu)異的貢獻(xiàn)。“三酸兩堿 ”：（三）、碳酸氫鈉NaHCO 3 +HCl用途：1 、焙制糕點(diǎn)；（四）、碳酸鈣硫酸、鹽酸、硝酸和燒堿、純堿（鹽）NaHCO 3 （俗名：小蘇打）NaCl+H 2O+ CO 2 2 3Na2CO3 +H 2O+ CO 2 2、治療胃酸過多。CaCO 3 （石灰石、大理石主要成分）方解石、白堊、蛋殼、貝殼和珍珠等物質(zhì)都含碳酸鈣；鍋爐和水壺

60、的水垢主要成分也是碳酸鈣。高溫CaCO 3 CaO + CO 2 用途：作建筑資料，生產(chǎn)生石灰、水泥、玻璃及煉鐵。碳酸鹽（ CO 3 2- ）的檢驗(yàn)：取樣，加入足量的稀鹽酸，假如產(chǎn)生氣體能使澄清石灰水變渾濁，則含有CO 3 。 （五）、硫酸銅 CuSO HYPERLINK l _bookmark1 4有毒，硫酸銅和熟石灰可以配制波爾多液作殺菌劑。無水硫酸銅是一種白色固體，能溶于水，水溶液呈藍(lán)色。CuSO 4 +5H 2O CuSO 4 5H 2O白色 藍(lán)色可用無水硫酸銅檢驗(yàn)水蒸氣的存在 可用濃硫酸除去水蒸氣19/2319 / 23維生素加熱白色積淀無顯然變化化學(xué)變化無顯然變化化學(xué)變化乙酸鉛溶液