鐵及其化合物優(yōu)質(zhì)課ppt課件(PPT 14頁(yè))

1、鐵的重要化合物1第1頁(yè)，共14頁(yè)。切開(kāi)的蘋(píng)果在空氣中會(huì)生銹,你注意過(guò)嗎?你知道這是為什么嗎?2第2頁(yè)，共14頁(yè)。FeO 黑色磁鐵礦（Fe3O4）硫酸亞鐵隕鐵Fe2O3：紅色的油漆黃鐵礦（FeS2）赤鐵礦（Fe2O3）3第3頁(yè)，共14頁(yè)。一、鐵的氧化物 +2+3鐵紅磁性氧化鐵黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體紅色油漆和涂料煉鐵原料磁性材料煉鐵原料不溶于水不溶于水不溶于水+2、+3FeO+2H+=Fe2+ +H2Fe2O3+6H+=Fe3+ +3H24第4頁(yè)，共14頁(yè)。二、鐵的氫氧化物(2)制備:用可溶性鐵鹽、亞鐵鹽與堿溶液反應(yīng)制取1、種類(lèi) 鐵的氫氧化物有： Fe(OH)2、 Fe(OH)3【實(shí)驗(yàn)探究1】

2、取兩滴管氯化鐵和氯化亞鐵分別于兩支試管中，按照?qǐng)D示操作滴加氫氧化鈉溶液，注意將滴管伸到氯化亞鐵溶液液面以下再擠壓膠頭，此時(shí)仔細(xì)觀察沉淀的顏色5第5頁(yè)，共14頁(yè)。-NaOH溶液-FeCl3溶液 離子方程式（或化學(xué)方程式） 實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 -FeCl2溶液， 然后將試管傾斜旋轉(zhuǎn)，使試管壁上沾上沉淀，觀察沉淀顏色的變化Fe3+3OH-=Fe(OH)3 Fe2+2OH-=Fe(OH)2 試管中有_色沉淀生成 試管中生成_色沉淀迅速變?yōu)開(kāi)色，最后變?yōu)開(kāi)色 紅褐白色-NaOH溶液4Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3灰綠紅褐6第6頁(yè)，共14頁(yè)。.制取氫氧化亞鐵時(shí)，配制反應(yīng)液要用沸水，為什么

3、？.實(shí)驗(yàn)中為什么要用新制的氯化亞鐵溶液？實(shí)驗(yàn)中為什么要將滴管尖端插入溶液的底部，且慢慢擠出氫氧化鈉溶液？防止帶入空氣中的氧氣思考與交流7第7頁(yè)，共14頁(yè)。b、加熱氫氧化鐵的產(chǎn)物是什么？ 3、化學(xué)性質(zhì)【學(xué)與問(wèn)】 a、Fe（OH）2和Fe（OH）3都是不溶性弱堿，你能寫(xiě)出它們與酸反應(yīng)的離子方程式嗎？2Fe（OH）3Fe2O3+ 3H2OFe（OH）2 + 2H+=Fe2+ +2H2O Fe（OH）3 + 3H+=Fe3+ +3H2O8第8頁(yè)，共14頁(yè)。三、鐵鹽和亞鐵鹽溶液由黃色變?yōu)榧t色無(wú)明顯變化1、Fe3+的檢驗(yàn) 【實(shí)驗(yàn)探究2】取2支試管，試管1 加入5mlFeCl3溶液, 試管2加入5mlFeC

4、l2溶液,觀察溶液顏色，再滴入KSCN溶液，觀察實(shí)驗(yàn)并描述現(xiàn)象 已知反應(yīng)：Fe3+ + 3SCN- = Fe（SCN）3(紅色)結(jié)論：加入KSCN溶液，呈紅色，說(shuō)明溶液中有Fe3+9第9頁(yè)，共14頁(yè)?？茖W(xué)探究 2、Fe2+和Fe3+ 的轉(zhuǎn)化 在盛有FeCl3的試管中，再加入少量鐵粉，振蕩試管。充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 。把上層清液倒入另一試管，再加入幾滴氯水，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)象 。寫(xiě)出上述過(guò)程的離子方程式，并找出氧化劑，還原劑。溶液不變色溶液變紅10第10頁(yè)，共14頁(yè)。當(dāng)Fe3+遇到較強(qiáng)_時(shí)，會(huì)被_成Fe2+ ，當(dāng)Fe2+遇到較強(qiáng)_時(shí)，會(huì)被_成Fe3+歸納總結(jié):Fe2+和Fe3+的轉(zhuǎn)化條件還原劑還原氧化劑氧化還原劑：鐵、銅、硫化氫、碘化氫等氧化劑：氧氣、氯氣、高錳酸鉀、過(guò)氧化氫、濃硫酸、硝酸等11第11頁(yè)，共14頁(yè)。1.如何除去FeCl3溶液中的FeCl2？如何除去FeCl2溶液中的FeCl3？2.實(shí)驗(yàn)室中如何保存FeSO4溶液？3. 通過(guò)對(duì)Fe2+與Fe3+的比較，找出鑒別和檢驗(yàn)它們的方法。4. 向氯化鐵溶液中加入銅，能否反應(yīng)？遷移運(yùn)用12第12頁(yè)，共14頁(yè)。課堂小結(jié):通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，從氧化還原的角度總結(jié)如何實(shí)現(xiàn)