2020年浙江省寧波市十校高考化學模擬試卷(3月份)(有答案解析)

1、第 頁，共23頁2020年浙江省寧波市十校高考化學模擬試卷（3月份）、單選題（本大題共 24小題，共48.0分）.下列物質中屬于堿性氧化物的是C. CaOD. NaOHA. B.分液時需要用到的儀器是（）C.D.下列屬于有機物，又是強電解質的是（）A.硬脂酸鈉B.甘油C.苯酚D.硝基苯.下列屬于氧化還原反應的是（）4A. ：二工.村二。B.皿 + HCi（濃）二打“力 + Cl2 1 +2HQc.父二個D.下列物質的名稱，不正確的是 （）A.-：二硫化亞鐵c.UN?。耗蛩?下列表不正確的是 （）A.鎂離子的結構示意圖：W產C.乙醇的結構簡式：c2n）n.下列說法正確的是（.）A.爐戶式與鎮(zhèn)廠互

2、為同位素B. 8和。/，互為同素異形體B. CuSOlU）:熟石膏D. CHQHQH4H3:正丁烷B.二氧化硅的分子式：d.水分子的球棍模型：qUqC.醋酸和軟脂酸互為同系物D.新戊烷和2, 2-二甲基丙烷互為同分異構體.下列說法，不正確的是 （）A.白磷有毒因此必須保存在水中，取用時要用鐐子B.純堿在食品、石油等工業(yè)中有著廣泛的應用C.碘是一種重要的藥用元素，也是生產含碘食品的必要元素D.工業(yè)上利用氫氣和氯氣反應來制備鹽酸.下列說法，不正確的是 （）A.制備銅氨纖維時，取出稀鹽酸中的生成物，用水洗滌，得到藍色的銅氨纖維B.天然氣的主要成分是甲烷，不同地區(qū)天然氣中甲烷含量不同C.長久存放的氯水

3、逐漸轉變?yōu)楹芟〉柠}酸D.在燃燒木柴時，將木材架空，木材會燃燒的更旺.下列說法，不正確的是 ()A.甲烷和氯氣1：1混合，光照下反應很難得到純凈的一氯甲烷B.在壓強較低時，重油中的燒會在相對較低的溫度下發(fā)生汽化C.燃燒植物枝葉是生物質的熱化學轉化，遠古時期人們用此進行取熱D.氨水法脫硫既可以消除煤煙氣中二氧化硫，還可以獲得石膏與硫酸俊.下列有關實驗說法，不正確的是 ()A.沉淀的顆粒較大且易沉降時，也可用傾析的方法將固體與溶液分離B.可用紙層析法分離含少量 上歷和。/十的混合溶液，親水性強的在濾紙條的下方C.在用簡易量熱計測定反應熱時，可使用碎泡沫起隔熱保溫的作用、普通玻璃棒進行攪拌使酸和堿充分

4、反應、準確讀取實驗時溫度計最高溫度D.強堿腐蝕致傷時，應先用大量水沖洗，再用2%醋酸溶液或飽和硼酸溶液洗，最后用水沖洗.下列關于氮及其化合物的說法，不正確的是 ()A.所有的錢鹽都可能與燒堿共熱生成氨氣B.濃硝酸不論與銅或碳反應，均體現(xiàn)其強氧化性C.硝酸是一種黃色、具有一定揮發(fā)性的酸，保存時不可用橡膠塞D.把帶火星的木條伸入充滿NO和?；旌蠚怏w和。上的物質的量之比為4：1)的集氣瓶中，木條復燃，說明NC“支持燃燒 TOC o 1-5 h z .下列指定反應的離子方程式正確的是1 )A.碳酸氫鈉的水解方程式：+凡。=3 + /。十B.用高鎰酸鉀標準溶液滴定草酸：2AfnO； +”儼+ lOCOt

5、l +8HQC.用碳酸氫鈉溶液檢驗水楊酸中的竣基：()111)HH1,i Ctr Jf ( -* r J十？II。十D.向Nn國5溶液中滴加稀鹽酸:1V.st5 + 2 .一“WQjI +之、,廣.下列說法，不正確的是 ()A.等質量的甲烷和乙酸分別充分燃燒，消耗氧氣的量相同B.麥芽糖分子式為,能發(fā)生銀鏡反應C.用新制氫氧化銅溶液可鑒別丙酸和丙醛兩種無色液體D.油脂的硬化反應屬于加成反應.分枝酸可用于生化研究。其結構簡式如圖。下列關于分枝酸的敘述正確的是()1 n|A.分子中含有4種含氧官能團，1 JB.分枝酸一定條件下可以發(fā)生縮聚反應但不能發(fā)生加聚反應T J ( XHI1mol分枝酸最多可與

6、2molNaOH發(fā)生中和反應才植地D.可使澳的四氯化碳溶液、酸性高鎰酸鉀溶液褪色，且原理相同16.短周期主族元素 X、Y、Z、W、M的原子序數(shù)依次增大，其中X與其它元素均不位于同一周期，丫和W的原子序數(shù)相差 8, 丫、Z、W三種原子的最外層電子數(shù)之和為16, X、Z的最高正價和最低負價的代數(shù)和均為CL下列說法正確的是()A.氧化物對應的水化物的酸性：4/ B.原子半徑的大小順序：兒 r(Z) OC.化合物的穩(wěn)定性：ZX4二X浦X和Y, W和M均可能形成原子個數(shù)比為 1 : 1的分子.能證明亞硝酸是弱酸的實驗事實是（）A.訂NO工的酸性比強 B. U.1溶液的 pH 大于 7C. JLVQz溶液

7、與.V也CY為反應生成CO2 D.訂N（Z不穩(wěn)定可分解成 NO和02.以鉛蓄電池為電源電解制備單質鎰的實驗裝置如圖，陽極以稀硫酸 為電解液，陰極以硫酸鎰和硫酸混合液為電解液，電解裝置中箭頭 表示溶液中陰離子移動的方向。下列說法正確的是A. M發(fā)生的電極反應 為：B.左側氣孔逸出的氣體可能為副產物 C.電解槽中發(fā)生的總反應為： 菱電2MnSOA + 2H2O 2MH + 供 TD.若用陽離子交換膜代替陰離子交換膜，陰極可能得到MnO：.下列說法正確的是 （）A. BE,和力中，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結構B.乙醇的沸點高于二甲醛是因為乙醇分子間存在氫鍵C. .5日504固體溶于水時，只破

8、壞了離子鍵D.。日。2和中含有的化學鍵類型完全相同.設為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是 （）A.標準狀況下，丁溶于足量水，所得溶液中、hcio和ao三種微粒總數(shù)為 % iB.獻=2的CHaCOOH溶液中,”的數(shù)目為03HC.將僅例/鐵塊投入一定量的稀硝酸中，恰好完全反應，一定轉移由3Ali個電子D.用電解法精煉銅時，若電路中轉移2mol電子，陽極質量減輕 64 g.在10L恒容密閉容器中充入,V和V ,發(fā)生反應X=+ Y ,所得實驗數(shù)據(jù)如表：下列說法，不正確的是實驗編號溫度/起始時物質的量瓜平衡時物質的量X)n(M)700。.4。0.1U0,0908000.100.1:00,080800

9、U.200.30a900。.1。0.15bA.實驗中，若5min末測得=,則。至5min時間內，用N表示的平均反應B.實驗中，達到平衡時，丫的轉化率為20%C.實驗中，該反應的平衡常數(shù) K L。D.實驗室中，達到平衡時，0聞）22.23.24.已知分解L門H燈式及放出熱量98kJ,在含少量/-的溶液中，訂。上分解的機理為:反應 KM均）+ f （喃 T HQ+ “廠（）慢反應AH1反應n ： /無（效）+ IO （M - %。+ 5。+廠卜快反應見下列有關該反應的說法正確的是A. B. C. D.分解產生。e的速率由反應n決定和IO 在反應過程中充當催化劑+= - 19G kJ fju e(S

10、Oc(OH )c(A7/f) Vc(OH ) = 2 hCG CS）,物質的量越多耗氧量越多，所以甲烷耗氧量多，故 A錯誤；B.麥芽糖分子中含有醛基，具有醛的性質，所以麥芽糖能發(fā)生銀鏡反應，故 B正確；C.丙酸能和新制氫氧化銅懸濁液發(fā)生中和反應，丙醛能被新制氫氧化銅懸濁液氧化生成醇紅色沉淀，二者現(xiàn)象不同可以鑒別，故 C正確；D.油脂的硬化就是在催化劑饃的作用下碳碳雙鍵和氫氣發(fā)生加成反應，也稱為油脂的氫化，故D正確；故選：AoA.甲烷、乙酸分子式分別為 d cocoon,乙酸可以改寫為cmcc”,乙酸完全燃燒只有相 當于甲烷部分消耗氧氣，等質量的甲烷和乙酸，物質的量越多耗氧量越多； B.麥芽糖分

11、子中含有醛基，具有醛的性質；C.丙酸能和新制氫氧化銅懸濁液發(fā)生中和反應，丙醛能被新制氫氧化銅懸濁液氧化生成醇紅色沉淀；D.油脂的硬化就是在催化劑饃的作用下和氫氣發(fā)生加成反應。本題物質鑒別、基本概念、方程式的計算等知識點，側重考查對基本概念的理解和掌握、知識的靈活運用，明確基本概念內涵、物質性質差異性是解本題關鍵，注意 A中乙酸的改寫方式及 A選項判 斷方法，為解答易錯點。.答案：C 解析：解：丸含一C00打、-0、醒鍵3種含氧官能團，故 A錯誤；B.含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應，故 B錯誤；C.只有一日與NaOH反應，則1mol分枝酸最多可與 2molNaOH發(fā)生中和反應，故 C正確;D.含碳

12、碳雙鍵，與澳發(fā)生加成反應，與高鎰酸鉀發(fā)生氧化反應，原理不同，故D錯誤；故選：Co由結構可知，分子中含 CQOH、碳碳雙鍵、OH、觸鍵，結合竣酸、烯燒、醇的性質來解答。 本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質的關系為解答的關鍵，側重分析與 應用能力的考查，注意有機物的性質及有機反應，題目難度不大。.答案：D 解析：解：根據(jù)分析可知，X為H, 丫為O, Z為Si, W為S, M為Cl元素。A.沒有指出元素最高價，該說法不合理，如：硫酸、亞硫酸的酸性都大于次氯酸，故A錯誤；B.同周期原子序數(shù)大的原子半徑小，電子層越多原子半徑越大，則原子半徑的大小順序為：rZ) r(K| r。,故

13、B 錯誤；c.非金屬性s. a,則簡單氫化物的穩(wěn)定性：w xm ,故c錯誤；D.X和Y, W和M均能形成原子個數(shù)比為 1： 1的分子，分別為 小。八SL，故D正確； 故選：Do短周期主族元素 X、Y、Z、W、M的原子序數(shù)依次增大，其中 Y和W的原子序數(shù)相差8, Y不可能 為H元素，二者只能為同主族元素， 則丫為O元素、W為S元素；結合原子序數(shù)可知 M為Cl;Y、 Z、W三種原子的最外層電子數(shù)之和為 16,則Z的最外層電子數(shù)為16-6-6 1 ,則Z為Si; X、 Z的最高正價和最低負價的代數(shù)和均為 0, X與其它元素均不位于同一主族， 則X只能為H ,然后結 合元素周期律及元素化合物知識來解答

14、。本題考查原子結構與元素周期律的應用，為高頻考點，題目難度不大，把握元素的位置、原子序數(shù) 的關系推斷元素為解答該題的關鍵，側重分析與推斷能力的考查，注意元素周期律及元素化合物知 識的應用。.答案：B 解析：解：上,醋酸是弱酸，亞硝酸酸性比醋酸強，不能說明亞硝酸部分電離，所以不能證明亞硝酸 是弱酸，故A錯誤；OA mof/LNuSOy溶液的pH大于7,說明亞硝酸鈉是強堿弱酸鹽，則亞硝酸是弱酸，故B正確；C.亞硝酸和碳酸鈉反應生成二氧化碳，說明亞硝酸酸性大于碳酸，碳酸是弱酸，不能說明亞硝酸部 分電離，所以不能說明亞硝酸是弱酸，故 C錯誤；D.酸性強弱與其穩(wěn)定性強弱無關，所以不能說明亞硝酸是弱酸，故

15、 D錯誤； 故選：B。 部分電離的電解質為弱電解質，要證明亞硝酸是弱電解質，只要證明亞硝酸部分電離即可。 本題考查弱電解質判斷，側重考查基礎知識的理解和靈活運用，明確強弱電解質根本區(qū)別是解本題 關鍵，電解質強弱只與電離程度有關，與溶解性及穩(wěn)定性強弱無關。.答案：C解析：解：為鉛蓄電池的負極，電極反應式為：Pb-A + SOj =/小5。4,故A錯誤。B,左側為陰極，陰極主反應為產+ *廠=Me,副反應I 2 m,其副產物應為氫氣， 故B錯誤。C.電解池的陰極主反應為 力產十 % ,二川仃，陽極反應式為-次=4H+3 1相加即得總 反應式，故C正確。D.溶液中步SO生成MnO2化合價升高，為氧化

16、反應，是陽極上的反應，故 D錯誤。故選：Co依據(jù)圖示陰離子向陽極移動，右側石墨為陽極接電源的正極，鉗電極為陰極，故N為正極，M為負極。鉛蓄電池的電極反應式為：負極，+ *(尤=/由S3 ,正極，PUOi + SO + 2* -P6so4 + 幽3 ,電解池中陰極Xhr和氫離子放電析出單質 Mn和H-2,陽極放出O2,由此得解。本題考查原電池和電解池的工作原理及電極反應式的書寫。為高考高頻考點。明確原電池、電解池 兩極上化合價變化是解題關鍵。題目不難。.答案：B解析：解：A.FC4分中P原子中的最外層電子為 5,形成3個共用電子對，Cl原子中的最外層電子 為7,形成1個共用電子對，所以每個原子的

17、最外層都具有8電子穩(wěn)定結構，B原子最外層含有 3個電子，則0日中B的最外層電子數(shù)為 6,3。匕中B原子最外層未達到 8電子穩(wěn)定結構，故A錯誤； B.乙醇分子含有-。日，由于。吸引電子的能力強，使得 H幾乎成為裸露的質子，易被另一個乙醇 分子中的O原子所吸引，易形成分子間氫鍵，導致乙醇的沸點比二甲醛高，故 B正確；C.硫酸氫鈉溶于水電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，電離方程式為Nt心5 = S+ SO,破壞了離子鍵和共價鍵，故 C錯誤；D. CM1中0產 與男 之間是離子鍵，Oi離子中。與O之間是非極性共價鍵，CuCl2中0產 與 C之間是離子鍵，故 D錯誤；故選：B。A.根據(jù)原子中的最外層電子

18、和形成的共用電子對判斷，B原子最外層含有3個電子；B.分子間氫鍵會使得分子的熔沸點升高；C.硫酸氫鈉固體溶于水電離生成鈉離子、氫離子和硫酸根離子；D. CaO中既有離子鍵，又有非極性共價鍵，CuCl2中只有離子鍵。本題考查化學鍵及晶體類型，為高頻考點，把握化學反應的實質、晶體類型及化學鍵、氫鍵對物質 性質的影響為解答的關鍵，題目難度不大。20.答案：A解析：解：A、71g氯氣的物質的量為1mol,含氯原子數(shù)共為，氯氣和水的反應為可逆反應， 溶液中含氯微粒為：CI、Ch、HClO和ccr,根據(jù)氯原子個數(shù)守恒可知N(CT) + N(HCIO) + 陽W)=也,根據(jù)反應方程式+ 為0 = HCI +

19、 UC10可知，生成的HCl和HC1O相等，HCl完全電離，HC1O不完全電離，則有N(Cl )=N(HCIO) + N(CIO ),將此關系代入第一個等式，有2N，卜 2N(HCIO) + 2W)=也,故有 2Vg + N(HCIO) + N(CIO-)= N”，故 A 正 確；B、?的溶液中，“十的濃度為口由1刈打，但是缺少溶液的體積，不能計算氫離子的數(shù)目， 故B錯誤；C、鐵與稀硝酸反應，用量不同則產物不同，當鐵過量時生成硝酸亞鐵，當硝酸過量時生成硝酸鐵，r69鐵物質的量為與稀硝酸恰好完全反應，不一定轉移0.3NJ個電子，故C錯誤；D、電解精煉銅時，陽極上放電的是粗銅中的銅以及比銅活潑的雜

20、質，則當電路中轉移 2mol電子時，陽極質量減輕的不是 64g,故D錯誤； 故選：AoA、氯氣和水的反應為可逆反應，根據(jù)氯原子個數(shù)守恒來分析；B、缺少溶液體積，不能計算氫離子的數(shù)目；C、鐵與稀硝酸反應，用量不同則產物可能不同；D、電解精煉銅時，陽極上放電的是粗銅。本題考查了物質的量和阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，難度中等，掌握公式的運用、反應的原理和實 質是解答問題的關鍵。21.答案：D解析：解：速率之比等于化學計量數(shù)之比,0.05mnZ則= rM) = U = lt(l x 1曠知川(心協(xié)力廣故A正確；B.由表中數(shù)據(jù)可知平衡時 M的物質的量為 江（做麗山，可知消耗FUJ培麗M ,則Y的轉化率為見

21、畫x KM）% = 5%故B正確；C.實驗 與的溫度相同，可根據(jù)實驗 計算，x-HGuhS+ng?）起始 g，H）: 0.10.400轉化（小威）：0.DS 0.08 0.08 0.08平衡 g，H）: 0.020.320.080H8由于反應中氣體的化學計量數(shù)相等，可以用物質的量代替濃度計算平衡常數(shù)，故實驗中，該反應 的平衡常數(shù)翳盟=牌卷D.實驗 、若溫度相同，X、Y按1: 1反應，二者物質的量相互結合，平衡時生成物物質的量相 等，實驗中溫度較高，平衡時 M的物質的量減小，說明升高溫度平衡逆向移動，則正反應為放熱 反應，若的溫度為SOO C,恒容體系中，氣體體積不變的反應，實驗謹；與為等效平衡

22、，平衡 時b = % =也116小川，但 的實際溫度為900 C 5相比較800 C，平衡逆向移動，則b 0,06 ,故D錯誤。故選：DoeA.根據(jù)=加計算取”），再利用速率之比等于化學計量數(shù)之比計算心）；B.由表中數(shù)據(jù)可知平衡時 M的物質的量為n笛現(xiàn)歷己山，可知消耗Fa卸mH ,以此可計算 Y的轉化C.實驗與的溫度相同，可根據(jù)實驗 計算，由表中數(shù)據(jù)，計算平衡時其它組分的物質的量， 由于反應中氣體的化學計量數(shù)相等，可以用物質的量代替濃度代入平衡常數(shù)表達式人=:7：百計算；D.實驗 、若溫度相同，X、Y按1: 1反應，二者物質的量相互交換，平衡時生成物物質的量相 等，實驗中溫度較高，平衡時 M的

23、物質的量減小，說明升高溫度平衡逆向移動，則正反應為放熱 反應，若的溫度為SOO C,恒容體系中，氣體體積不變的反應，實驗與為等效平衡，平衡時b =，=，但的實際溫度為001C ,相比較800T ,平衡逆向移動，則、。本題考查化學平衡計算，為高考常見題型和高頻考點，涉及化學反應速率、化學平衡常數(shù)、化學平 衡的影響因素等知識，D選項為易錯點，注意利用等效思想解答，試題培養(yǎng)了學生的化學計算能力, 題目難度中等。.答案：C解析：解：人,反應I較慢，則決定過氧化氫的分解速率，所以“4刃分解產生02的速率由反應I決定，故A錯誤；B.將反應i -n可得總反應方程式可知，反應的催化劑是一，一只是中間產物，故

24、B錯誤；C.根據(jù)蓋斯定律，反應 I +反應n得：如又= 2,又分解卜“揉放出熱量98kJ,所以則十/ 二-196 kj/ftd ,故C正確；D.由題干信息無法計算反應 I活化能E力與反應n活化能/數(shù)值差值，故D錯誤。故選：Co由反應機理可知1-為反應的催化劑，1O-為中間產物，反應 I較慢，則決定過氧化氫的分解速率，根據(jù)蓋斯定律，反應 I +反應n得：:me) = 2小。+。乩2八+ 也,以此解答該題。 本題目主要考查催化劑、活化能、化學反應速率的相關知識，題目難度不大。.答案：D 解析：解：點水電離程度最大，說明此時俊根離子濃度最大，對水的電離促進程度最大，所以兩者恰好完全反應生成硫酸錢，而

25、稀硫酸的濃度為5m,所以氨水的體積也是 20ml,即一20 ,故A正確；B.b點溶液中溶質為硫酸俊、硫酸氫俊，b點溶液呈酸性，溶液的 W r(SB)i。1廠)，故 B 正確；C.根據(jù)電荷守恒：,而溶液呈中性。/廣)=5),所以,則 3即+ KOH )= 2c(S(C )+(*),故 C正確;D.加入20mL氨水時兩溶液恰好反應，此時 卜)=G x I 口,10 11(OH-) = -； = 2 x 10一%叫L ,由于溶液中氫離子主要是俊根離子水解生成的，則5 x 10-6如不也。)七(7/ ) =5 X 10 hm(r/L ,錢根離子水解程度較小，則 AH；) x 0.05，叫L ,所以 常

26、溫下0用川北的氨水的Kh =二嗎:= 2 x 10- ,故D錯誤。故選：Do由圖可知稀硫酸的濃度為 0.03儕N/L ,A.c點水電離程度最大，說明此時俊根離子濃度最大，對水的電離促進程度最大；B.b點溶液中溶質為硫酸俊、硫酸氫俊；C.結合據(jù)電荷守恒結合溶液呈中性分析解答；D.根據(jù)20mL時溶液pH計算出氫離子、氫氧根離子濃度，然后結合物料守恒計算出一水合氨濃度， 進而計算電離常數(shù)。本題考查弱電解質的電離、混合溶液的酸堿性判斷等，為高頻考點，側重考查學生分析判斷及識圖 能力，明確圖中曲線變化趨勢及每一點溶液中溶質成分及其性質是解本題關鍵，注意電荷守恒的靈 活運用，題目難度中等。.答案：D解析：

27、解：J.必消毒液是以NaClO為主要有效成分的消毒液， 與醫(yī)用酒精混合會發(fā)生氧化還原反應, 乙醇可能將次氯酸鈉還原從而產生氯氣引起危險，不能起到提升消毒效果的作用，故A正確；B.高鎰酸鉀消毒片放入滴露消毒液中，高鎰酸鉀具有強氧化性，可能將氯間二甲苯酚氧化從而降低 消毒效果，故B正確；C.84消毒液主要成分次氯酸鈉具有強氧化性，和滴露消毒液中的氯間二甲苯酚能發(fā)生氧化還原反應，消毒效果會降低很多，也有可能產生氯氣，故 C正確；D.次氯酸鈉是強氧化劑，高鎰酸鉀不能將次氯酸鈉氧化而產生氯氣，故 D錯誤； 故選：DoA.NaClO具有強氧化性，能把乙醇氧化；B.高鎰酸鉀具有強氧化性，能氧化氯間二甲苯酚；

28、C.84消毒液主要成分次氯酸鈉具有強氧化性，和滴露消毒液中的氯間二甲苯酚能發(fā)生氧化還原反應;D.次氯酸鈉比氯氣氧化性強。本題考查了物質性質、氧化還原反應分析判斷等，掌握基礎是解題關鍵，題目難度不大。.答案：AB解析：解：由沉淀3、4可知，原粉末一定含KAIQ .,由氣體1可知，原粉末可能含 由溶液2與足量氨水的反應，可知不能確定是否含AgNQ , A、B不合理，故選：AB。K雙八2均與硝酸反應生成氣體，氣體 1可能為二氧化碳、NO中的一種，溶液2與氯化 銀反應生成沉淀4應為硫酸銀，可知原粉末一定含 齊力。片，且溶液2與足量氨水反應生成白色沉淀， 則沉淀3為氫氧化鋁，可知原粉末一定含 心電,以此

29、來解答。本題考查無機物的推斷，為高頻考點，把握物質的性質、發(fā)生的反應、沉淀與氣體的成分為解答的 關鍵，側重分析與推斷能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大。.答案：不正確 金剛石是原子晶體，熔化時破壞的是共價鍵；日司是分子晶體，熔化時破壞的是分子間作用力， ，-,解析：解：1)金剛石是原子晶體，熔化時破壞的是共價鍵；C加是分子晶體，熔化時破壞的是分子間作用力，無需破壞共價鍵，而分子間作用力較弱，所需能量較低，故Ci口的熔點低于金剛石；故答案為：金剛石是原子晶體，熔化時破壞的是共價鍵；卸是分子晶體，熔化時破壞的是分子間作用力。(2)格式試劑表示煌基、X表示鹵素)遇水劇烈反應，水分子為

30、 H-OH ,該反應應該為 取代反應，則生成可燃性煌 RH和Mg(OHX ； 故答案為：。(3)61g硅烷在下充分完全燃燒生成液態(tài)水和固態(tài)氧化物時放出akJ熱量，64g硅烷的(1 _a.物質的量為： 西方嬴=2小川，1mol硅烷完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化硅放出的熱量為,則硅烷燃燒的熱化學方程式為則硅烷燃燒的熱化學方程式為：修修 + 25S)-SQW +田mH ;故答案為：+?。皿尸*3卜)H = -，/色)。(1)從晶體結構角度分析，金剛石是原子晶體，加是分子晶體，熔化時破壞的作用力不同；(2)格式13t劑RMgX遇水劇烈反應，水分子為 H - OH ,該反應為取代反應，據(jù)此判斷反應產物； (

31、3城0硅烷在及下充分完全燃燒生成液態(tài)水和固態(tài)氧化物時放出akJ熱量，64g硅烷的物質的量為2mol, 1mol硅烷完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化硅放出的熱量為,據(jù)此寫出硅烷燃燒 的熱化學方程式。本題是一道綜合題，考查了不同晶體熔沸點的比較，取代反應的應用、熱化學方程式的書寫，題目難度中等，充分考查了學生的分析、理解能力及靈活應用能力。27.答案：1:1 3!足的物質的量為3.8叼25稻/川川由電子轉移守恒可知井)X 2 X (6 - 3) - O.OLimfM x 2 ,解得)=0,0(聞“川，根據(jù)Cr元素守恒可知:= 2陽中第x 2 = O.OlnirJ ,硫酸鋼的物質的量為1.66y2 汕 j

32、/”“d=口.U2，3硫酸根守恒可知，溶液中/心,3 ） = lAY2mol ,由溶液為電中性可得，”/ +）+力”Ci：）二加（SQ.r）, 則評（1:十）= 2n（SO ） - 3以，力=0.02mH 2- 0.01“ 仙 x 3 = （101/uN ,故化合物 X 中反、 c濁、SOj的物質的量之比為OJHmoZ ： 0,01m3 ： 口,02小貝=1 ： 1 ： 2,所以化合物M的化學 式為；,解析：解：工后卬心的物質的量為工5 lg/仃/川=0與15通標，根據(jù)電子轉移守恒可知:a1（，鼠埠）x 2 x （6-3）=0.013,打x 2 ,解得n（Cr/J= ） =,根據(jù) Cr元素守恒

33、可知:打（產）=2*&2 ） = 0.005m= 乂 2 = O.OlmoJ ;溶液中加入過量的 出目溶液，得到雙加白色沉淀為硫酸鋼，硫酸鋼的物質的量為而QL = U.02mH ,根據(jù)硫酸根守恒可知，溶液中） = 0一舊??；2-Lw/y molid,，根據(jù)溶液為電中性可得：什|耳+）+力。產）=?”（scr）,則，“爪，-力S3；）-：如0/*=。簿2 舊聞 x 2-0.01 x 3 = 1101mH ,故化合物X中J（、CM、so：的物質的量之比為 O.01nw7 : U.01了“加：0由2mH 1 : 1:2,所以化合物M的化學式為： MSQiQYS。 ,即M中x：y為1： 1,故答案為：

34、1： 1; 3.8】g/j的物質的量為 4 /舊以=口用15舊），由電子轉移守恒可知 , nJ /君*?=。欣由”|打。?.）x2x （a- 3） 0,Q 口用3x 2 ,解得= O.OnnC ,根據(jù)Cr元素守恒可知:= n(Cr2O= ) = 0.005wM 乂 2 =,硫酸鋼的物質的量為硫酸根守恒可知，溶液中，0丫苧）=（tOlmol ,由溶液為電中性可得 什| K+） + :訓產）=hitSOi ）, 則（+） = 2n（SOj ） -3rz（Cru） = 0川2mH x 2-iLOlwH x 3 = 0l1/wd ,故化合物 X 中用、SO：的物質的量之比為 O.OlmoZ : O.O

35、ljno? : 0川2m口F 1 : 1 : 2,所以化合物 M的化學式為：- O結合%計算力的物質的量，根據(jù)電子轉移守恒計算 5%儂 的物質的量，根據(jù)Cr元素守恒可知A/= 2川03，廣）；溶液中加入過量的 日。溶液,得到L669白色沉淀為硫酸鋼，硫酸鋼的 物質的量為0.02moi ,根據(jù)硫酸根守恒可知，溶液中MSO;）= 0.。力川；溶液為電中性，所以”函十）十訓產）=訓$。:），計算評出卜），根據(jù)K、。產 % 的物質的量之比判斷 M的 化學式。本題考查氧化還原反應的計算，為高頻考點，把握物質的量的計算、電子及原子守恒、電荷守恒為 解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意守恒法的應用，題

36、目難度不大。28.答案：BCD低溫 K網(wǎng)/（）一 !W 9 氨氮比從2.0到工2，脫銷率變化不大，但氨的濃度增加較大，會導致生產成本提高，低于工。時，則脫銷率明顯隨氨氮比的增加而明顯增加解析：解：（I）十為0） C；O（g）,圖象可知一定壓強下，反應隨溫度升高，CO的平衡轉化率（歷減小，說明升溫平衡逆向進行，正反應為放熱反應，A.1八的消耗速率是生成速率的2倍只能說明反應正向進行，不能說明反應達到平衡狀態(tài)， 故A錯誤；B. CI10H的體積分數(shù)不再改變是平衡標志，故B正確；C.反應前后氣體質量不變，氣體物質的量減小，在可變容器中，密度是變量，當混合氣體的密度不再改變，說明反應達到平衡狀態(tài)，故

37、C正確；d.co和crhon的物質的量之比保持不變，說明正逆反應速率相同，反應達到平衡狀態(tài)，故d正確； 故答案為：BCD ;+ u,圖象可知一定壓強下，反應隨溫度升高， CO的平衡轉化率（仃）減小，說明升溫平衡逆向進行，正反應為放熱反應，AS 。，滿足 TAS 1MC） = K（陰,故答案為： K = K;圖中A點的壓強為 外，溫度如（TC,可以依據(jù)E點數(shù)據(jù)計算，E點壓強B , CO平衡轉化率 S）=泓恢，結合三行計算列式計算，圖）+嗎-CH起始量120變化量，.，平衡量 平衡狀態(tài)氣體總物質的量 =0打d + IL h”3+ O.Srno1 1. LhN , P(CO)=4苒=,0.8 4此口

38、= 一LI /PH2=尸 乂 緊=學，PCHpH=甘 乂 1.4 T4月平衡常數(shù)_生成物平衡分壓/次方乘枳 T _州“=反應物平衡分壓帚次方乘積=與組產=耳19故答案為：尸；（2）氨氮比從2.。到2.2,脫銷率變化不大，但氨的濃度增加較大，會導致生產成本提高，得不償失，低于2時，則脫銷率明顯隨氨氮比的增加而明顯增加，故答案為：氨氮比從 2期到2.2,脫銷率變化不大，但氨的濃度增加較大，會導致生產成本提高，低 于2U時，則脫銷率明顯隨氨氮比的增加而明顯增加；使用催化劑，只能加快反應速率從而縮短到達平衡的時間，對平衡狀態(tài)無影響。由于橫坐標是氧氣含量，縱坐標是脫硝率，在其他條件相同的前提下，是否使用

39、催化劑對平衡點無影響，故所作出的圖與原圖一致,墓造寤希0HMT=MDT! ，NnyNQrioNHyNO.-,0故答案為:(1在一容積可變的密閉容器中，ImolCO與2M川發(fā)生反應：CV(g) + 2 u CJ7QF(g), 達到化學平衡狀態(tài)的是各物質的濃度不變，正逆反應速率相等；反應自發(fā)進行的判斷依據(jù)是 4H 丁$ 。；化學平衡常數(shù) K隨溫度變化，圖象分析可知反應隨溫度升高CO轉化率減小，說明升溫平衡逆向進行，正反應為放熱反應，升溫平衡常數(shù)減小；圖中A點的壓強為溫度30&C,可以依據(jù)E點數(shù)據(jù)計算平衡常數(shù)政生成物平斷分壓吊次方乘機式應物平衡分壓模為方乘枳(2氨氮比從2#到ZW,脫銷率變化不大；使用催化劑，對平衡無影響。本題考查較為綜合，為高考常見題型，側重考查學生的分析能力，題目化學平衡圖象、影響化學平衡的因素等，題目難度中等，注意利用“定一議二”原則分析。29.答案：BCD 417-1210 pH太小，氫氧根離子濃度太小， 鐵離子和鋁離子沉淀不完全，pH太大，氫氧根離子濃度太大，氫氧化鋁會溶解，鈣離子會沉淀 BC 34% 偏大解析：解：溶解過程中，可以用鹽酸代替硝酸，不能將亞鐵離子除去，故A錯誤；B.由以上分析可知，濾渣 1的主要成分是SK)2 ,濾渣2的主要成分是人?！安?、川9卜，故B 正