2022年元素周期表導學案第二課時

1、學習好資料歡迎下載變高 一 年級 化學學科導學案化學方程式結論：與水反應的劇烈程度K Na；金屬活動性K Na 題目：第一節(jié)元素周期表二、鹵族元素第二課時元素的性質與原子結構1、鹵族元素在原子結構上有什么相同和不同點？【學習目標】 1、會寫堿金屬與氧氣、水反應的化學方程式，并進行相關計算；運用原子結構2、鹵族元素單質的物理性質的理論解釋同主族元素性質的遞變規(guī)律；知道結構決定性質。顏色： F2Cl 2Br 2I2， 從 F2I 2顏色2、親自動手實驗來研究機物質化學性質的變化規(guī)律；用原子結構理論分析推導出元素性質的遞變狀態(tài)：由F2、Cl 2Br 2I 2說明熔沸點。規(guī)律；掌握理論聯(lián)系實際的學習方

2、法。其中是唯一在常溫下呈液態(tài)的非金屬單質。氯氣易液化， 溴易揮發(fā)，碘易升華。 淀粉遇3、加深對物質世界對立統(tǒng)一規(guī)律的認識，體會辯證唯物主義量變引起質變的觀點。藍?！局攸c】元素的性質與原子結構的關系；堿金屬原子結構與性質的關系。密度：從F2I 2【難點】堿金屬與鹵族元素性質的遞變規(guī)律；金屬性和非金屬性強弱的判斷依據(jù)。3、鹵族元素的化學性質預習案（1）鹵素單質H2 的反應與 O2 反應，鉀能迅速燃燒且比鈉的燃燒更【使用說明及學法指導】化學方程式結論：與O2 反應的劇烈程度；產物的復雜程度；金屬活動性1依據(jù)預習案通讀教材，回顧Na 與 Cl 2的性質，對舊知識進行遷移應用。2認真完成預習自測，（2）

3、K、Na 與 H 2O 的反應將預習中不能解決的問題標記出來，并填寫到后面“ 我的疑惑” 處。3利用 20 分鐘高效完成。K 與 H 2O 的反應I 、知識準備現(xiàn)象：劇烈程度比鈉與水的反應1、取用 Na 的方法， Na 的保存方法。 2、鈉和氯氣的性質。3、氧化性、還原性強弱的比較方法?；瘜W方程式II 、教材助讀結論：與水反應的劇烈程度K Na；金屬活動性K NaIII 、預習自測一、堿金屬元素1、堿金屬元素在原子結構上有什么相同和不同點？1. 下列關于堿金屬的原子結構和性質的敘述中不正確的是 A. 堿金屬原子最外層都只有一個電子，在化學反 應中容易失去電子2、堿金屬的物理性質，B. 都是強氧

4、化劑堿金屬中除銫略帶金色外，其余的都呈；它們都比較柔軟，有延展性。堿金屬的密度都C.都能在 O2中燃燒生成過氧化物比較小，熔點也都比較低，導熱性和導電性也都很好。從鋰到銫，單質的熔沸點逐漸D. 都能與水反應生成堿密度呈現(xiàn)出增大的趨勢。2. 鹵素單質具有相似的化學性質，這主要是由于鹵素3、堿金屬的化學性質A. 單質均為雙原子分子（1） K、Na 與 O2 的反應比較B.均為非金屬元素與 O2 反應，鉀能迅速燃燒且比鈉的燃燒更C.原子的最外層電子數(shù)相同，均為7 個化學方程式D.原子核外電子層數(shù)依次增大結論：與O2 反應的劇烈程度；產物的復雜程度；金屬活動性3. 鹵素各組性質的比較中，正確的是（）（

5、2） K、Na 與 H2O 的反應A. 還原性： HFHClHBrHI K 與 H 2O 的反應B. 穩(wěn)定性： HFHClHBrBr 2I 2F2劇烈程度比鈉與水的反應D. 沸點： F2Cl 2Br 2I 2學習好資料 歡迎下載（1）鉀與氧氣燃燒實驗我的疑惑 觀察現(xiàn)象，同鈉與氧氣的反應比較。并寫出鈉、鉀與氧氣在加熱條件下的化學反應方程式。請將預習中不能解決的問題寫下來，供課堂解決 堿金屬 現(xiàn)象 與氧氣的化學反應方程式（加熱）鈉探究案鉀。（2）鉀與水反應實驗I 、學始于疑我思考我收獲（學習基礎）觀察現(xiàn)象。同鈉與水的反應進行比較1、堿金屬元素的原子結構，單質的化學性質和物理性質有什么相似性和遞變性

6、？原因是什么？鈉鉀2、鹵族元素的原子結構，單質的化學性質和物理性質有什么相似性和遞變性？原因是什么？3、元素的金屬性和非金屬性的含義是什么？如何比較元素的金屬性、非金屬性強弱？與水的反學習建議：請同學們用2 分鐘時間認真思考這些問題，結合預習中自己的疑問開始下面的探究應的現(xiàn)象學習。（ 時間分配）方程式II 、質疑探究 質疑解疑合作探究（課堂探究開始）堿金屬元素在化學性質上的規(guī)律學習任務一堿金屬元素性質的相似性和遞變性1、與氧氣反應問題 1： 什么是金屬性？可以通過什么方法比較元素金屬性強弱？4Li + O2 = 2Li2O（白色、氧化鋰）2Na + O 2 = Na 2O2（淡黃色、過氧化鈉）

7、問題 2：完成課本 56 也的表格，或者在學案上完成也可。完成課本第6 頁的實驗。并結合課本材2K + O 2 = KO 2（橙黃色，超氧化鉀）在室溫時，銣和銫遇到空氣時就會燃燒，生成比過氧化物更復雜的氧化物。料及學案材料從結構角度分析堿金屬化學性質的相似性和遞變性。請總結出堿金屬與氧氣的反應有什么相似性、遞變性？（一）請同學們查閱元素周期表中的有關信息，完成下第5 頁的“ 科學探究”相似性：元素元素符號核電原子結構示意圖最外層電子原子半徑遞變性：周期表中堿金屬從上往下，與氧氣的反應越來越。名稱荷數(shù)電子數(shù)層數(shù)（nm）2、與水反應鋰0.152 2Li + 2H2O = 2LiOH + H2 （較

8、劇烈）2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2 （劇烈）堿鈉0.186 2K + 2H 2O = 2KOH + H 2 （劇烈燃燒、輕微爆炸），。金鉀0.227 （猛烈、燃燒、爆炸）（更猛烈、燃燒、爆炸）屬元銣0.248 通式：素請總結出堿金屬與水反應有什么相同點、不同點？銫0.265 相同點：堿金屬與水反應都生成和不同點：周期表中堿金屬從上往下，與水的反應越來越通過觀察上表，討論堿金屬元素的原子結構存在什么相同點和不同點？同：異：核電荷數(shù)由；電子層數(shù)由；原子半徑逐漸（二）實驗生成氫氧化物的堿性越來越?！踞槍τ柧殹?鉀和鈉的性質相似，下列說法中能最好地解釋這個事實的是 A都是金屬元素

9、 B原子半徑相差不大 C最外層電子數(shù)相同 D最高化合價相同學習好資料 歡迎下載2. 鉀的金屬活動性比鈉強，根本原因是A. 鉀的密度比鈉的小實驗 3：KI 滴 加溶液由變成滴 加上層：) ，非金屬性。B. 鉀原子的電子層比鈉原子多一層溶液溴水CCl 4下層：C. 鉀與水反應比鈉與水反應更劇烈D. 加熱時，鉀比鈉更易氣化方程式 ：(【歸納總結】鹵族元素的原子最外層電子數(shù)相同，但電子層數(shù)逐漸增大，得電子能力1、堿金屬單質化學性質的相似性：堿金屬元素原子的最外層上都只有個電子，因此，它們氟氯溴碘的氧化性隨核電荷數(shù)的增加逐漸的化學性質，都能與氧氣等非金屬單質以及水反應。產物中堿金屬元素的化合價都于陰離子

10、的還原性依次為價?！踞槍τ柧殹?、堿金屬單質化學性質的遞變性：從上到下（從Li 到 Cs），隨著核電核數(shù)的，堿金屬原子的電子層數(shù)逐漸，原子半徑越來越，原子核對最外層電子的引力逐漸減弱，原子砹(At) 是原子序數(shù)最大的鹵族元素，對砹及其化合物的敘述，正確的是失去電子的能力，即元素金屬性逐漸，所以從Li 到 Cs 的金屬性逐漸，金屬單A. 與 H2化合的能力： At2I2 質的還原性逐漸 , 生成的氧化物越，與水和氧氣的反應越。B砹在常溫下為白色固體學習任務二堿金屬元素性質的相似性和遞變性C砹原子的最外層有7 個電子D砹易溶于水，難溶于四氯化碳【歸納總結】問題 1：什么是非金屬性？可以用什么方法比

11、較元素的非金屬性強弱？同一主族元素性質具有一定的相似性和遞變性；同一主族元素從上到下：原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸；，得電子能力逐漸，所以金屬性逐漸，非金屬性逐漸問題 2：根據(jù)鹵素的原子結構，請你試著推測一下氟、氯、溴、碘在化學性質上所表現(xiàn)的相似性和III 、我的知識網(wǎng)絡圖歸納總結串聯(lián)整合同主族元素遞變性。問題 3：根據(jù)課本79 頁，從結構角度分析鹵素的化學性質的相似性和遞變性最外層電子數(shù)相同化學性質的相似性電子層數(shù)依次增加化學性質的遞變性（1）、鹵素單質與氫氣反應：劇烈程度：條件：；生成氫化物穩(wěn)定性：（2）、鹵素單質間的置換反應實驗 1：NaBr滴 加溶液由變成滴 加上層：【當堂檢測】第

12、二課時方程式 ：溶液氯水CCl 4下層：實驗 2：KI 滴 加溶液由變成滴 加上層：1、居里夫人發(fā)現(xiàn)的鐳是元素周期表中第七周期第A 族元素，下列關于鐳的性質描述不正確的A. 在化合物中呈2 價B.單質能使水分解，放出氫氣方程式 ：溶液氯水CCl 4下層：C.氫氧化物呈兩性D.碳酸鹽難溶于水2、下列關于鹵素的敘述正確的是（）A、鹵素只以化合態(tài)存在于自然界中學習好資料歡迎下載B、隨核電荷數(shù)增加，單質熔沸點升高A此堿金屬可能是鉀或鈉B反應過程中煤油不會燃燒C、隨核電荷數(shù)增加，單質氧化性增強D、單質與水反應，均可用通式X 2+H2O=HX+HXO表示C堿金屬上下運動是由于與水反應產生了H23、關于堿金

13、屬單質的性質敘述錯誤的是（）D若是金屬鉀則上下運動的幅度比鈉小A在空氣中燃燒的生成物都是過氧化物B與鹽溶液反應時都能生成堿和氫氣三、拓展提升題C熔沸點隨原子序數(shù)增加而升高D還原性隨原子電子層數(shù)的增加而增加10已知元素aA、 bB、cC、 dD、 eE 的結構示意圖分別為：訓練案一、基礎鞏固題1下列各組比較不正確的是() 請回答下列問題：_(填元素符號，下同)，屬于同主族的元素A鋰與水反應不如鈉與水反應劇烈(1)屬于同周期的元素是_。B還原性： K NaLi ，故 K 可以從 NaCl 溶液中置換出金屬鈉C熔、沸點： Li NaK D堿性： LiOH NaOH KOH (2)金屬性最強的元素是

14、_，非金屬性最強的元素是 _。(3)上述元素中最高價氧化物對應的水化物堿性最強的是 _。2關于鋰的結構和性質的判斷：與水反應比鈉劇烈；鋰的原子半徑比鈉小；鋰的氧化11實驗室常用氯化鈉固體和濃硫酸共熱來制取氯化氫，有關反應如下：物暴露于空氣中易吸收CO 2；鋰的陽離子的最外層電子數(shù)和鈉離子的最外層電子數(shù)相同；鋰是NaCl H2SO4(濃)=NaHSO4HCl還原劑。其中錯誤的是() NaCl( 固)NaHSO4(固)= Na2SO4HCl某實驗操作步驟和現(xiàn)象如圖所示：A只有和B只有和C只有和D只有和3化學實驗中傳導輸送高濃度溴氣所用的導管最好用() 水 鈉鹽 C溶解無色溶液加入 BaCl 2 和

15、稀硝酸A鐵管B橡膠管C玻璃管D銅管4實驗室里下列藥品的保存方法中，正確的是() 固體 A 混合固體 B白色沉淀 EA溴化銀保存于棕色瓶中 B液溴以少量的水液封后用橡皮塞塞緊C碘保存于細口玻璃瓶中 D氫氧化鈉溶液盛放在帶磨口玻璃塞的試劑瓶中少量水 氣體 D 溶解D的濃溶液黑色粉末 F加入 NaBr 氣體 G溶液橙黃色溶液5鹵素單質的性質與F2Cl2Br2 I2的變化規(guī)律不相符的是() A與氫氣反應的劇烈程度B氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性(1)寫出有關物質的化學式。A：_，B：_，C：_ ，D：_，E：_，F(xiàn)：_ ，G：_。C單質還原性的強弱D與水反應的劇烈程度6醫(yī)生建議患甲狀腺腫大的病人多食海帶，這是由于海帶含有較豐富的() A碘元素B鐵元素C鉀元素D鋅元素二、綜合應用題(2)若要從橙黃色溶液中分離出有色溶質，采用的分離方法是_，分離時所使用的主要儀器是 _ 知 識 拓 展7向含有 NaBr 和 KI 的混合溶液中通入過量的Cl2充分反應。將溶液蒸干，并灼燒所得的物質，最后剩余的固體物質是() ANaCl 和 KI B Na