高一化學(xué)計(jì)算題(共9頁)

1、高一化學(xué)計(jì)算題1、有一表面被部分(b fen)氧化的金屬鈉，質(zhì)量為10.8g，投入(tur)到100g水中完全反應(yīng)(fnyng)后，收集到0.2g氫氣，試計(jì)算： （1）被氧化的金屬鈉的質(zhì)量是多少克？（2）反應(yīng)后所得溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？ 2加熱10.0g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物至質(zhì)量不在變化，剩余固體的質(zhì)量為8.45g，求混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。3、將Na2CO3和NaHCO3混合物19g，充分加熱后，收集到CO2有1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），冷卻后將剩余固體溶于300ml水中，求：（1）原混合物中Na2CO3的質(zhì)量。（2） 配制的溶液的物質(zhì)的量濃度4將一定質(zhì)量的鎂、鋁合金，投入100 mL一定濃度的

2、鹽酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加5 mol/L NaOH溶液，生成的沉淀質(zhì)量與加入NaOH溶液體積如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析計(jì)算： 原合金中鎂的質(zhì)量為_g 鋁的質(zhì)量為_g 鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_mol/L5、 把一小塊鎂鋁合金溶于100mL鹽酸中，然后(rnhu)向其中滴入溶液(rngy)，生成沉淀的質(zhì)量和加入NaOH溶液的體積如下圖所示。求：（1）鎂鋁合金的質(zhì)量(zhling)組成。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度。（3）B點(diǎn)沉淀的質(zhì)量。6、現(xiàn)有MgO和AL2O3的固體混合物，向其中加入100 mL 1 moLL-1稀H2SO4，充分反應(yīng)后向溶液中逐滴加入

3、1 moLL-1 的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積之間的關(guān)系如圖：（已知MgO為堿性氧化物）NaOH溶液加至220 ml 時(shí)溶液中含有的金屬元素的離子有 。混合物中，MgO與AL2O3的物質(zhì)的量之比為 。根據(jù)以上所給數(shù)據(jù)求出 x 。7、將5.6g 鐵粉放入100 mL CuSO4溶液中，充分反應(yīng)后，再向溶液中加入足量的稀硫酸，又產(chǎn)生1.12L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。試計(jì)算： （1）最后所得(su d)溶液中FeSO4的物質(zhì)(wzh)的量；（2）原CuSO4溶液(rngy)的物質(zhì)的量濃度。 8、.將6 g的鐵粉加入200 mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液，充分反應(yīng)

4、得到200 mL0.5mol /LFeSO4溶液和5.2 g固體沉淀物。試計(jì)算(1)反應(yīng)后生成銅的質(zhì)量； (2)原Fe2(SO4)3溶液的物質(zhì)的量濃度。24、（10分）在加熱的條件下，用MnO2與100mL物質(zhì)的量濃度為12mol/L的濃鹽酸反應(yīng)，制得氯氣2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。（已知MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2+2H2O）（1）需要消耗MnO2多少克？（2）被氧化的HCl的物質(zhì)的量是多少？（3）若反應(yīng)后溶液的體積不變，則反應(yīng)后溶液中Cl物質(zhì)的量濃度是多少？2粉末狀試樣A是由等物質(zhì)的量的MgO和Fe2O3組成的混合物。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取適量A進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，產(chǎn)物中有單質(zhì)B生成；另取2

5、0 g A全部溶于0.15 L 6.0 molL1鹽酸中，得溶液C；將中得到的單質(zhì)B和溶液C反應(yīng)，放出 l.12 L（標(biāo)況）氣體，同時(shí)生成溶液D，還殘留有固體物質(zhì)B；用KSCN溶液檢驗(yàn)時(shí)，溶液D不變色。請?zhí)羁?tinkng)：（1）中引發(fā)(yn f)鋁熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是 ，產(chǎn)物(chnw)中的單質(zhì)B是 。（2）中所發(fā)生的各反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（3）中所發(fā)生的各反應(yīng)的離子方程式是 。（4）若溶液D的體積仍視為0.15 L，則該溶液中c（Mg2+）為 ， c（Fe2+）為 。例1：將12.8g銅片放入足量AgNO3溶液中，一段時(shí)間后，取出銅片洗凈烘干后，稱得質(zhì)量為13.56g，計(jì)算有多少克銅被氧

6、化。 解析：銅與AgNO3發(fā)生反應(yīng)：Cu2AgNO3Cu（NO3）22Ag，從反應(yīng)方程式可以看出，有64g銅被氧化，會(huì)生成216g金屬銀，固體質(zhì)量增加152g，它與題中給出固體質(zhì)量差量構(gòu)成對(duì)應(yīng)比例關(guān)系，可用差量法求解。 解：Cu2AgNO3Cu（NO3）22Ag 固體增加質(zhì)量m 64g 216g 216g-64g=152g m(Cu) 13.56g-12.8g =0.76g m(Cu)= 液體質(zhì)量差量法 例2：天平兩端各放一只質(zhì)量相等的燒杯，內(nèi)盛等體積等濃度的足量稀鹽酸，將物質(zhì)的量都為a mol的鋁和鎂分別放入左盤和右盤的燒杯中，反應(yīng)完畢后，在哪一盤的燒杯中加入多少克同種金屬才能平衡。 解析：

7、開始反應(yīng)前和反應(yīng)后均要求天平平衡，實(shí)質(zhì)上是要求最終增加溶液的質(zhì)量相等，即可采用溶液質(zhì)量增加這一實(shí)質(zhì)即可求解。 解：右盤：Mg+2HCl=MgCl2+H2 溶液質(zhì)量增加m 1 mol 2g 24g-2g=22g a mol 22a 左盤：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 溶液質(zhì)量增加m 2 mol 6g 54g-6g=48g a mol 24a 2、氣體物質(zhì)的量差量法 例3：CS2是實(shí)驗(yàn)室常用有機(jī)溶劑，取一定量CS2在氧氣中充分燃燒，生成SO2和CO2，若0.1 mol CS2在1 mol O2中完全燃燒反應(yīng)生成氣體混合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是（ ） A.6.72L B.13.44L C.1

8、5.68L D.22.4L 解析：由于CS23O2CO22SO2，從量上來分析CS2全部反應(yīng)，O2有剩余，故最后氣體為O2，CO2和SO2的混合氣，從狀態(tài)來分析，只有CS2是液體，其余全為氣體，再從反應(yīng)方程式各物質(zhì)的系數(shù)分析，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，n=O,故最后混合氣體的物質(zhì)的量仍為1 mol，在標(biāo)況下其體積為22.4L，故正確答案為D。 3、氣體體積差量法 例4：有11.5mL某氣體烴與過量的O2混合點(diǎn)燃爆炸后，氣體體積減少(jinsho)了34.5mL，再用KOH溶液吸收后，氣體體積又減少了34.5mL，氣體體積均在室溫和常壓下測定，求該氣體的化學(xué)式： 解析：要求出烴的化學(xué)式CxHy

9、，就要知道化學(xué)式中C、H原子數(shù)，氣體體積在常溫常壓下測定，H2O為液態(tài)，由CxHy(g)+(x+ )O2(g) x CO2(g)+H2O(l)可知，在氣體烴反應(yīng)前后(qinhu)之間存在氣體體積差，題中“提供體積減小了34.5mL”的條件，可用差量法解題。 解：設(shè)烴的分子式為CxHy CxHy(g)+(x+)O2(g) x CO2(g)+H2O(l) 氣體(qt)體積減小v x 1+ 11.5mL 34.5ml 34.5mL y=8 x=3 故該烴分子式為C8H8 4、溶解度差量法 例5：已知KNO3在水中的溶解度為S（60）110g S（30）30g。將60 105g KNO3飽和溶液冷卻到

10、30時(shí)，求析出多少KNO3晶體？ 解析：根據(jù)飽和溶液的含義，從60KNO3飽和溶液降到30時(shí)，仍為飽和溶液，由溶解度的定義可知210g60飽和溶液冷卻到30，析出晶體質(zhì)量為S（60）S（30）110g-30g=80g，這80g溶解度質(zhì)量與210g飽和溶液質(zhì)量構(gòu)成比例關(guān)系物理量，可用差值法求解。 解： m(KNO3)=40g 5、反應(yīng)熱差量法 例6：已知C（金剛石，S）O2（g）CO2（g）；H-395.41kJ/mol C(石墨，S)O2（g）CO2（g）；H-393.51kJ/mol 在人造金剛石的模擬裝置中，放入30g石墨，通過電弧放電提供3800J的能量，求石墨轉(zhuǎn)化成金剛石的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

11、解析：根據(jù)題意和蓋呂薩克定律，1mol石墨轉(zhuǎn)化金鋼石需要吸收395.41kJ-393.5kJ=1.9kJ的熱量構(gòu)成比例關(guān)系，再由實(shí)際提供的能量則求出有多少石墨轉(zhuǎn)化成金剛石，可利用差量進(jìn)行計(jì)算。 解：1 mol石墨轉(zhuǎn)化成金石 反應(yīng)熱差量H395.41kJ-393.51kJ/mol 12g =1.9kJ M(石墨) 3.8kJ m（石墨）24g 則石墨轉(zhuǎn)化成金剛石的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(一)、關(guān)系式法 關(guān)系式法是根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的巧用，其解題的核心思想是化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量守恒，各反應(yīng)物與生成物之間存在著最基本的比例（數(shù)量）關(guān)系。 例題1 某種H2和CO的混合氣體，其密度為相同條件下 再通入過量O2，最后容器中

12、固體質(zhì)量增加了 A3.2 g B4.4 g C5.6 g D6.4 g 解析(ji x) 固體增加(zngji)的質(zhì)量即為H2的質(zhì)量。 固體(gt)增加的質(zhì)量即為CO的質(zhì)量。 所以，最后容器中固體質(zhì)量增加了3.2g，應(yīng)選A。 (二)、方程或方程組法 根據(jù)質(zhì)量守恒和比例關(guān)系，依據(jù)題設(shè)條件設(shè)立未知數(shù)，列方程或方程組求解，是化學(xué)計(jì)算中最常用的方法，其解題技能也是最重要的計(jì)算技能。 例題2 有某堿金屬M(fèi)及其相應(yīng)氧化物的混合物共10 g，跟足量水充分反應(yīng)后，小心地將溶液蒸干，得到14 g無水晶體。該堿金屬M(fèi)可能是 A鋰 B鈉 C鉀 D銣 （鋰、鈉、鉀、銣的原子量分別為：6.94、23、39、85.47）

13、 設(shè)M的原子量為x 解得 42.5x14.5 分析所給鋰、鈉、鉀、銣的原子量，推斷符合題意的正確答案是B、C。 (三)、守恒法 化學(xué)方程式既然能夠表示出反應(yīng)物與生成物之間物質(zhì)的量、質(zhì)量、氣體體積之間的數(shù)量關(guān)系，那么就必然能反映出化學(xué)反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)、電荷數(shù)、得失電子數(shù)、總質(zhì)量等都是守恒的。巧用守恒規(guī)律，常能簡化解題步驟、準(zhǔn)確快速將題解出，收到事半功倍的效果。 例題3 將5.21 g純鐵粉溶于適量稀H2SO4中，加熱條件下，用2.53 g KNO3氧化Fe2+，充分反應(yīng)后還需0.009 mol Cl2才能完全氧化Fe2+，則KNO3的還原產(chǎn)物氮元素的化合價(jià)為_。 解析：，0.0930.025x0

14、.018，x3，532。應(yīng)填：+2。 （得失電子守恒） (四)、差量法 找出化學(xué)反應(yīng)前后某種差量和造成這種差量的實(shí)質(zhì)及其關(guān)系，列出比例式求解的方法，即為差量法。其差量可以是質(zhì)量差、氣體體積差、壓強(qiáng)差等。 差量法的實(shí)質(zhì)是根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的巧用。它最大的優(yōu)點(diǎn)是：只要找出差量，就可求出各反應(yīng)物消耗的量或各生成物生成的量。 例題4 加熱碳酸鎂和氧化鎂的混合物mg，使之完全反應(yīng)，得剩余物ng，則原混合物中氧化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 設(shè)MgCO3的質(zhì)量為x MgCO3 MgO+CO2混合物質(zhì)量減少 應(yīng)選(yn xun)A。 注:這是最常見.考到最多的選擇(xunz)計(jì)算題之一.這題型一般與十字交叉法和極值法相結(jié)

15、合的,考試不多,算中等題.(五)、平均值法 平均值法是巧解方法(fngf)，它也是一種重要的解題思維和解題 斷MA或MB的取值范圍，從而巧妙而快速地解出答案。 例題5 由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混合物10 g與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為11.2 L，則混合物中一定含有的金屬是 A鋅 B鐵 C鋁 D鎂 各金屬跟鹽酸反應(yīng)的關(guān)系式分別為： ZnH2 FeH2 2Al3H2 MgH2 若單獨(dú)跟足量鹽酸反應(yīng)，生成11.2LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）需各金屬質(zhì)量分別為：Zn32.5g；Fe28 g；Al9g；Mg12g。其中只有鋁的質(zhì)量小于10g，其余均大于10g，說明必含有的金屬是鋁。應(yīng)選

16、C。 (六)、極值法 巧用數(shù)學(xué)極限知識(shí)進(jìn)行化學(xué)計(jì)算的方法，即為極值法。 例題6 4個(gè)同學(xué)同時(shí)分析一個(gè)由KCl和KBr組成的混合物,他們各取2.00克樣品配成水溶液,加入足夠HNO3后再加入適量AgNO3溶液,待沉淀完全后過濾得到干燥的鹵化銀沉淀的質(zhì)量如下列四個(gè)選項(xiàng)所示,其中數(shù)據(jù)合理的是 A.3.06g B.3.36g C.3.66g D.3.96 本題如按通常解法,混合物中含KCl和KBr,可以有無限多種組成方式,則求出的數(shù)據(jù)也有多種可能性,要驗(yàn)證數(shù)據(jù)是否合理,必須將四個(gè)選項(xiàng)代入,看是否有解,也就相當(dāng)于要做四題的計(jì)算題,所花時(shí)間非常多.使用極限法,設(shè)2.00克全部為KCl,根據(jù)KCl-AgCl

17、,每74.5克KCl可生成143.5克AgCl,則可得沉淀為(2.00/74.5)*143.5=3.852克,為最大值,同樣可求得當(dāng)混合物全部為KBr時(shí),每119克的KBr可得沉淀188克,所以應(yīng)得沉淀為(2.00/119)*188=3.160克,為最小值,則介于兩者之間的數(shù)值就符合要求,故只能選B和C. (七)、十字交叉法 -注:可求體積比,質(zhì)量比,與極值法相結(jié)合.若用A、B分別表示二元混合物兩種組分的量，混合物總量為A+B（例如mol）。 若用xa、xb分別表示兩組分的特性數(shù)量（例如分子量），x表示混合物的特性數(shù)量（例如平均分子量）則有： 十字交叉法是二元混合物（或組成）計(jì)算中的一種特殊方

18、法，它由二元一次方程計(jì)算演變而成。若已知兩組分量和這兩個(gè)量的平均值，求這兩個(gè)量的比例關(guān)系等，多可運(yùn)用十字交叉法計(jì)算。 使用十字交叉法的關(guān)鍵是必須符合二元一次方程關(guān)系。它多用于哪些計(jì)算？ 明確運(yùn)用十字交叉法計(jì)算的條件是能列出二元一次方程的，特別要注意避免不明化學(xué)涵義而濫用。 十字(sh z)交叉法多用于： 有關(guān)(yugun)兩種同位素原子個(gè)數(shù)比的計(jì)算。 有關(guān)(yugun)混合物組成及平均式量的計(jì)算。 有關(guān)混合烴組成的求算。(高二內(nèi)容) 有關(guān)某組分質(zhì)量分?jǐn)?shù)或溶液稀釋的計(jì)算等。 例題7 已知自然界中銥有兩種質(zhì)量數(shù)分別為191和193的同位素，而銥的平均原子量為192.22，這兩種同位素的原子個(gè)數(shù)比應(yīng)為 A3961 B6139 C11 D3911 此題可列二元一次方程求解，但運(yùn)用十字交叉法最快捷： (八)、討論法 討論法是一種發(fā)現(xiàn)思維的方法。解計(jì)算題時(shí)，若題設(shè)條件充分，則可直接計(jì)算求解；若題設(shè)條件不充分，則需采用討論的方法，計(jì)算加推理，將題解出。 例題8 在30mL量筒中充滿NO2和O2的混合氣體，倒立于水中使氣體充分反應(yīng)，最后剩余5mL氣體，求原混合氣中氧氣的體積是多少毫升？ 最后5mL氣體可能是O2，也可能是NO，此題需用討論法解析。 解法（一）最后剩余5mL氣體可能是O2；也可能是NO