XX省重點高中2021至2022學年高三上學期階段性調研聯(lián)考二化學試題附參考答案

1、PAGE PAGE 10河南省部分重點高中2021-2022學年高三上學期12月調研考試化學試題考生注意：1.本試卷分第卷(選擇題)和第卷(非選擇題)兩部分，共100分。考試時間90分鐘。2.請將各題答案填寫在答題卡上。3.本試卷主要考試內容：人教版必修1、必修2、選修4。4.可能用到的相對原子質量：H1 O16 Cl35.5 V51 Cu64第卷(選擇題共42分)一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題目要求。1. 中國傳統(tǒng)文化博大精深，也蘊含著許多化學知識。下列有關解讀錯誤的是A. “燒鐵器淬于膽礬水中，即成銅色也”是利用化學鍍銅原理在鐵器表面鍍銅B. “

2、凡石灰經(jīng)火焚煉為用”，石灰在高溫條件下經(jīng)煅燒可得熟石灰C. “青山隱隱泛中流，洞天云霄何處生”，云、霧均可產(chǎn)生丁達爾效應D. “陽燧火鏡也。以銅鑄成，其面凹，摩熱向日，以艾承之，則得火”是一種將太陽能轉化為熱能的裝置2. 工業(yè)上將氯氣通入石灰乳中制備漂白粉：2Cl22Ca(OH)2=2H2OCaCl2Ca(ClO)2。下列說法錯誤是A. Cl2分子的結構式：ClClB. H2O的比例模型：C. 中子數(shù)為19鈣原子：39CaD. Ca(ClO)2溶液顯堿性的原因：ClO-H2OHClOOH-3. 溴、碘主要存在于海水中，有“海洋元素”的美稱。海水中的碘富集在海藻中，我國海帶產(chǎn)量居世界第一，除供食

3、用外，大量用于制碘。實驗室提取碘的途徑如下所示，下列有關敘述錯誤的是A. 實驗室在坩堝中焙燒干海帶，并且用玻璃棒攪拌B. 在含I-的水溶液中加入稀硫酸和雙氧水后，碘元素發(fā)生氧化反應C. 在含I-的水溶液加入氧化劑后滴加幾滴淀粉溶液，溶液變藍色，說明I-完全被氧化D. 操作a是萃取，操作b是分液，操作a和b均在分液漏斗中進行4. 為提純下列物質(括號中為雜質)，所選除雜試劑和分離方法都正確的是選項被提純物質(雜質)除雜試劑分離方法A乙酸乙酯(CH3COOH)乙醇、濃硫酸加熱蒸餾BNaCl(I2)加熱升華C氯化銨溶液(FeCl3)氫氧化鈉溶液過濾DFe2O3(SiO2)鹽酸過濾A. AB. BC.

4、 CD. D5. 根據(jù)下列裝置和表內的物質，能達到相應實驗目的的是A.除去SO2中少量HClB.濃硝酸與銅粉制取NO2C.進行酸堿中和滴定D.制備NaHCO3A. AB. BC. CD. D6. 下列指定反應的離子方程式正確的是A. 用NaClO溶液吸收少量SO2：SO2H2O3ClO-=SOCl-2HClOB. 向碘化亞鐵溶液中滴加少量稀硝酸：NO3Fe24H=3Fe3NO2H2OC. Mg(HCO3)2溶液中加足量的燒堿溶液：2OH-Mg22HCO=MgCO3CO2H2OD. 明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀質量最大：Al32SO2Ba23OH-=Al(OH)32BaSO47. 下列

5、實驗與目的相符的是序號實驗目的A向氯化銨、氯化鋁混合溶液中，滴加氫氧化鈉溶液至過量比較NaOH、NH3H2O、Al(OH)3的堿性強弱B測定等濃度的H2S和HCl的水溶液的酸性比較硫、氯的非金屬性強弱CC(碳)和SiO2在高溫下反應制Si比較碳、硅的非金屬性強弱D比較H2O、NH3、CH4的沸點比較碳、氧與氮的非金屬性強弱A. AB. BC. CD. D8. 用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A. 1L0.1molL-1磷酸鈉溶液含有的數(shù)目為0.1NAB. 2molSO2與1molO2在密閉容器中充分反應后，容器中的分子總數(shù)為2NAC. 在反應KIO36HI=KI3I23H2O中，

6、每生成3molI2轉移的電子數(shù)為6NAD. 向含1molCl-的NH4Cl溶液中加入適量氨水使溶液呈中性，此時溶液中數(shù)目為NA9. NaClO23H2O具有強氧化性，在消毒和果蔬保鮮等方面有廣泛應用。一種制備NaClO23H2O的流程如圖，下列有關說法錯誤的是A. “合成”中發(fā)生反應的離子方程式為SO22ClO=SO2ClO2B. 生成ClO2時，NaClO3作氧化劑，被還原C. “轉化”過程中，H2O2作氧化劑，參加反應的ClO2和H2O2的物質的量之比為2：1D. “一系列操作”為蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾洗滌10. M是一種重要的有機物，其結構如圖所示。下列說法正確的是A. M的分子式為C

7、13H12O7B. 1molM與足量金屬Na反應，生成氣體的體積為33.6LC. M既可以發(fā)生酯化反應，又可以發(fā)生消去反應和加成反應D. 1molM與足量H2加成，最多消耗6molH211. X、Y、Z、W均是短周期主族元素，Z和W同主族，且X、Y、Z的原子序數(shù)之和等于W的原子序數(shù)。它們組成的某種化合物的結構如圖所示。下列敘述正確的是A. 最簡單氫化物的穩(wěn)定性：YZWB. 簡單離子半徑：WYZC. Y的最簡單氫化物能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅D. WZ2能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)了其漂白性12. 微生物燃料電池是指在微生物的作用下將化學能轉化為電能的裝置。某微生物燃料電池的工作原理如圖

8、所示，下列說法中錯誤的是A. 該微生物電池不宜在高溫下工作B. b極為該微生物燃料電池的正極C. 若維持該微生物電池中兩種細菌的存在，則電池可以持續(xù)供電D. HS-在硫氧化菌作用下轉化為SO的電極反應式為HS-4H2O8e-=SO9H13. 多個專家研究組經(jīng)過通力合作，設計了雙單原子協(xié)同催化劑，該催化劑在協(xié)同作用下不僅可以最大程度上提高原子利用率，而且可以提高催化劑的選擇性。4硝基苯乙烯選擇性加氫反應制備乙烯苯胺的反應如圖，下列說法中錯誤的是A. Ir單原子位點促進氫氣的活化，Mo和Ir的協(xié)同作用改變催化劑選擇性B. 從圖示催化過程可以發(fā)現(xiàn)，Mo單原子位點對4硝基苯乙烯有較好的吸附效果C. 在

9、雙單原子催化劑作用下，可以提高4硝基苯乙烯的平衡轉化率D. 使用雙單原子催化劑時，可以大大減少副反應的發(fā)生，提高乙烯苯胺的產(chǎn)率14. 25時，往溶液中通入HCl，溶液中和的關系如圖所示。下列說法正確的是A. 溶液中，SO的水解平衡常數(shù)B. 通入HCl的過程中，水電離出的不斷增大C. 在溶液中：D. 當時，第卷(非選擇題共58分)二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15. 堿式氯化銅Cu(OH)xCly為綠色或墨綠色的結晶性粉末，難溶于水，溶于稀酸和氨水，在空氣中十分穩(wěn)定。.模擬制備堿式氯化銅。向CuCl2溶液中通入NH3，同時滴加稀鹽酸，調節(jié)pH至5.05.5，控制反應溫度于7080，實驗裝

10、置如圖所示(部分夾持裝置已省略)。（1）儀器a的名稱是_。（2）實驗室利用裝置B制備NH3，圓底燒瓶中盛放的固體藥品可能是_(填名稱)；儀器b的作用是_。（3）反應過程中，在裝置A中除觀察到溶液藍綠色褪去外，還可能觀察到現(xiàn)象是_。（4）若滴入稀鹽酸過量會導致堿式氯化銅的產(chǎn)量_(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。（5）反應結束后，將裝置A中反應容器內的混合物過濾，從濾液中還可以獲得的副產(chǎn)品是_(填化學式)，經(jīng)提純得產(chǎn)品無水堿式氯化銅。無水堿式氯化銅組成的測定。稱取產(chǎn)品6.435g，加稀硝酸溶解，并加水定容至250mL，得到待測液。（6）銅的測定：取100mL待測液，加入足量的氫氧化鈉，經(jīng)過濾，

11、洗滌，低溫烘干，稱量得到的藍色固體質量為2.352g。則稱取的樣品中n(Cu2)為_mol。（7）采用沉淀滴定法測定氯：準確量取25.00mL待測液于錐形瓶中，加入20mL0.2molL-1AgNO3溶液，充分反應后，加入少量聚乙烯醇溶液，用NH4SCN標準溶液滴定過量的AgNO3。滴加少量的Fe(NO3)3溶液作為指示劑。重復實驗操作三次，消耗的0.1molL-1NH4SCN溶液的體積平均為10.00mL。達到滴定終點的現(xiàn)象為_。則稱取的樣品中n(Cl-)為_mol。（8）根據(jù)上述實驗結果可推知x：y=_。16. 工業(yè)上常通過石煤灰渣(主要成分有SiO2、C、Al2O3、FeO、V2O3、C

12、aO、MgO、K2O)回收釩的氧化物，有關工藝流程如圖：已知：“焙燒”時，在空氣的作用下，V2O3被氧化為V2O5。V2O5在稀硫酸作用下生成(VO2)2SO4。根據(jù)所學知識，回答下列問題：（1）在“焙燒”之前，要先將硫酸銨固體和石煤灰進行混磨處理，其目的是_。（2）(VO2)2SO4中V的化合價為_，“浸渣”的主要成分除了SiO2，還有_(填化學式)。（3）“氧化”時加入的試劑a常用H2O2，寫出反應的離子方程式：_。HNO3也能氧化Fe2，工業(yè)生產(chǎn)中不選用HNO3的原因是_。（4）在500灼燒脫氨可制得產(chǎn)品V2O5，寫出該反應的化學方程式：_。在硫酸酸化條件下，V2O5可與草酸(H2C2O

13、4)溶液反應得到含VO2的溶液，寫出發(fā)生反應的離子方程式：_。（5）5t某批次的石煤灰渣中V2O3的含量為37.5，工業(yè)生產(chǎn)中釩的浸出率為86，若后續(xù)步驟中釩損耗為2，則理論上制得的V2O5的質量最多為_t(保留三位有效數(shù)字)。17. 2021年10月27日，以“探索與展望第五次工業(yè)革命中時尚產(chǎn)業(yè)的方向和綠色共識”為主題的2021氣候創(chuàng)新時尚峰會在柯橋舉行。大會倡導綠色、低碳、循環(huán)、可持續(xù)的發(fā)展方式，共同構建新型世界紡織產(chǎn)業(yè)命運共同體。（1）已知下列熱化學方程式：已知在某種催化劑的作用下，的正反應的活化能Ea(正)為，則該反應逆反應的活化能Ea(逆)為_kJ/mol。（2）將的混合氣體充入反應

14、器中，氣體總壓強為，平衡時、正(CO2)與溫度的關系如圖所示。時，的物質的量濃度隨溫度升高而增大的原因是_。（3）在使用某種催化劑催化CO2加氫合成乙烯的反應時，所得產(chǎn)物含、等副產(chǎn)物。若在催化劑中添加Na、K、Cu助劑后(助劑也起催化作用)可改變反應的選擇性，在其他條件相同時，添加不同助劑，經(jīng)過相同時間后測得CO2轉化率和各產(chǎn)物的物質的量分數(shù)如下表。助劑CO2轉化率/%各產(chǎn)物在所有產(chǎn)物中的占比/%其他Na42.535.939.624.5K27.275.622.81.6Cu9.880.712.56.8欲提高單位時間內乙烯的產(chǎn)量，在催化劑中添加_助劑效果最好；加入助劑能提高單位時間內乙烯產(chǎn)量的根本

15、原因是_。（4）在T時，向容積為2L的恒容密閉容器中充入和一定量的發(fā)生反應：。達到平衡時，HCHO的分壓與起始的關系如圖所示：起始時容器內氣體總壓強為，若5min時反應到達c點，則_。b點時反應的化學平衡常數(shù)_(保留三位有效數(shù)字)。c點時，再加入和，使二者分壓均增大，則的轉化率_(填“增大”、“不變”或“減小”)。18. 在舊石器時代晚期，軟錳礦(主要成分是MnO2，還含有硅、鐵和少量重金屬鎳的化合物等雜質)就被人們當作顏料用于洞穴的壁畫上。工業(yè)上常利用軟錳礦制備MnSO4溶液，并以MnSO4溶液為原料制取單質錳和四氧化三錳。（1）MnSO4溶液的制備：步驟一：往軟錳礦漿中通入SO2氣體反應制

16、備MnSO4，往往有副產(chǎn)物MnS2O6生成，溫度對反應的影響如圖所示。為減少MnS2O6的生成，“浸錳”的適宜溫度是_；寫出反應生成MnSO4的化學方程式：_。步驟二：取上述反應后的混合物，調節(jié)pH除雜。已知25時，KspFe(OH)3=410-38，欲使鐵離子沉淀完全c(Fe3)110-5，應調節(jié)溶液pH不低于_。(lg2=0.3)過濾除去硅、鐵等雜質后，通常用BaS來除去溶液中的鎳，pH對除鎳效果的影響如圖所示。當pH4.2，pH越小除鎳效果越差的原因是_。（2）制取金屬錳：惰性電極電解硫酸錳溶液制取金屬錳的化學方程式為_。工業(yè)上也可以用MnO2和Al粉作為原料，用鋁熱反應來制取金屬錳，反

17、應的化學方程式為_。（3）制取Mn3O4：利用空氣氧化法，用MnSO4溶液制備Mn3O4。在MnSO4溶液中滴入一定濃度的氨水，加壓通氧氣反應7小時制備Mn3O4。寫出上述反應的離子方程式：_。Mn3O4與濃鹽酸共熱，有氯氣生成，此反應中被氧化和被還原的物質的物質的量之比為_。PAGE PAGE 33河南省部分重點高中2021-2022學年高三上學期12月調研考試化學試題考生注意：1.本試卷分第卷(選擇題)和第卷(非選擇題)兩部分，共100分?？荚嚂r間90分鐘。2.請將各題答案填寫在答題卡上。3.本試卷主要考試內容：人教版必修1、必修2、選修4。4.可能用到的相對原子質量：H1 O16 Cl3

18、5.5 V51 Cu64第卷(選擇題共42分)一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題目要求。1. 中國傳統(tǒng)文化博大精深，也蘊含著許多化學知識。下列有關解讀錯誤的是A. “燒鐵器淬于膽礬水中，即成銅色也”是利用化學鍍銅原理在鐵器表面鍍銅B. “凡石灰經(jīng)火焚煉為用”，石灰在高溫條件下經(jīng)煅燒可得熟石灰C. “青山隱隱泛中流，洞天云霄何處生”，云、霧均可產(chǎn)生丁達爾效應D. “陽燧火鏡也。以銅鑄成，其面凹，摩熱向日，以艾承之，則得火”是一種將太陽能轉化為熱能的裝置【答案】B【解析】【詳解】A“燒鐵器淬于膽礬水中，即成銅色也”為鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，是利用化學

19、鍍銅原理在鐵器表面鍍銅，選項A正確；B“凡石灰經(jīng)火焚煉為用”，為石灰在高溫條件下經(jīng)煅燒生成生石灰和二氧化碳，不是熟石灰，選項B錯誤；C“青山隱隱泛中流，洞天云霄何處生”，形成的云、霧均為膠體，可產(chǎn)生丁達爾效應，選項C正確；D陽燧， 是指用銅或銅合金做成的銅鑒狀器物。其狀為一個凹面鏡，當它面向太陽時，光線先直射在凹面上，再從不同角度反射出來，是一種將太陽能轉化為熱能的裝置，選項D正確；答案選B。2. 工業(yè)上將氯氣通入石灰乳中制備漂白粉：2Cl22Ca(OH)2=2H2OCaCl2Ca(ClO)2。下列說法錯誤的是A. Cl2分子的結構式：ClClB. H2O的比例模型：C. 中子數(shù)為19的鈣原子

20、：39CaD. Ca(ClO)2溶液顯堿性的原因：ClO-H2OHClOOH-【答案】B【解析】【詳解】ACl原子最外層7個電子，兩個氯原子形成一對共用電子，所以Cl2分子的結構式：ClCl，故A正確；B水分子是V型結構，H2O的比例模型為，故B錯誤；C質子數(shù)為20，中子數(shù)為19的鈣原子為39Ca，故C正確；DCa(ClO)2溶液顯堿性是因為Ca(ClO)2是強堿弱酸鹽，次氯酸跟離子水解使溶液顯堿性 ：ClO-H2OHClOOH-，故D正確；故答案為：B3. 溴、碘主要存在于海水中，有“海洋元素”的美稱。海水中的碘富集在海藻中，我國海帶產(chǎn)量居世界第一，除供食用外，大量用于制碘。實驗室提取碘的途

21、徑如下所示，下列有關敘述錯誤的是A. 實驗室在坩堝中焙燒干海帶，并且用玻璃棒攪拌B. 在含I-的水溶液中加入稀硫酸和雙氧水后，碘元素發(fā)生氧化反應C. 在含I-的水溶液加入氧化劑后滴加幾滴淀粉溶液，溶液變藍色，說明I-完全被氧化D. 操作a是萃取，操作b是分液，操作a和b均在分液漏斗中進行【答案】C【解析】【分析】干海帶經(jīng)灼燒得到海帶灰，海帶灰在沸水中浸泡得到懸濁液，過濾后得到含有I-的濾液，向含I-的濾液中加入稀硫酸和雙氧水，過氧化氫氧化碘離子生成了碘單質，得到碘水，再用CCl4進行萃?。ú僮鱝）、分液（操作b）得到I2的CCl4溶液，蒸餾得到純凈的碘單質?！驹斀狻緼干海帶為固體，焙燒固體使用

22、坩堝，用玻璃棒攪拌可以使受熱均勻，A正確；B在含I-的濾液中加入稀硫酸和雙氧水后，過氧化氫氧化碘離子生成了碘單質，碘離子價態(tài)升高，發(fā)生氧化反應，B正確；C淀粉遇碘變藍，溶液變藍色說明有碘單質生成，不能說明I-完全被氧化，C錯誤；D根據(jù)分析，操作a是萃取，操作b是分液，萃取和分液均需在分液漏斗中進行，D正確；故選C。4. 為提純下列物質(括號中為雜質)，所選除雜試劑和分離方法都正確的是選項被提純的物質(雜質)除雜試劑分離方法A乙酸乙酯(CH3COOH)乙醇、濃硫酸加熱蒸餾BNaCl(I2)加熱升華C氯化銨溶液(FeCl3)氫氧化鈉溶液過濾DFe2O3(SiO2)鹽酸過濾A. AB. BC. CD

23、. D【答案】B【解析】【詳解】A乙酸和乙醇在濃硫酸加熱下的酯化反應是可逆反應，不能用乙醇和濃硫酸來除去乙酸乙酯中含有的乙酸，應選用飽和碳酸鈉溶液進行分液，A錯誤；B碘單質易升華，氯化鈉是離子化合物、氯化鈉晶體熔點高，因此，可以用加熱升華分離出氯化鈉中的固體碘單質、碘蒸氣被冷凝后得到碘單質，B正確；C氯化銨溶液與FeCl3均能與氫氧化鈉溶液發(fā)生復分解反應，達不到分離提純的目的，C錯誤；DSiO2不溶于水、不與鹽酸反應，F(xiàn)e2O3能與鹽酸反應轉變?yōu)槁然F溶液，經(jīng)過濾所得為氯化鐵溶液而并未得到Fe2O3，D錯誤；答案選B。5. 根據(jù)下列裝置和表內的物質，能達到相應實驗目的的是A.除去SO2中少量H

24、ClB.濃硝酸與銅粉制取NO2C.進行酸堿中和滴定D.制備NaHCO3A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【詳解】A氯化氫通入飽和亞硫酸氫鈉溶液中反應生成氯化鈉、水和二氧化硫，二氧化硫不溶于飽和亞硫酸氫鈉，A正確；B二氧化氮和水反應生成硝酸和一氧化氮，不能用排水集氣法收集二氧化氮，B錯誤；C氫氧化鈉溶液能和二氧化硅反應生成硅酸鈉和水，硅酸鈉具有黏連作用、會導致玻璃活塞被黏住、不易打開，應選用堿式滴定管，C錯誤；D氨氣極易溶于水、通氨氣的導管插入水溶液中會導致倒吸，D錯誤；答案選A。6. 下列指定反應的離子方程式正確的是A. 用NaClO溶液吸收少量SO2：SO2H2O3ClO-=

25、SOCl-2HClOB. 向碘化亞鐵溶液中滴加少量稀硝酸：NO3Fe24H=3Fe3NO2H2OC. Mg(HCO3)2溶液中加足量的燒堿溶液：2OH-Mg22HCO=MgCO3CO2H2OD. 明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀質量最大：Al32SO2Ba23OH-=Al(OH)32BaSO4【答案】A【解析】【詳解】A用NaClO溶液吸收少量SO2生成的H+與ClO-生成弱電解質HClO：SO2H2O3ClO-=SOCl-2HClO，A正確；B向碘化亞鐵溶液中滴加少量稀硝酸，先氧化I-，不是氧化Fe2+，B錯誤；CMg(HCO3)2溶液中加足量的燒堿溶液：4OH-Mg22HCO=Mg(

26、OH)22CO2H2O，C錯誤；D明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀質量最大，根據(jù)KAl(SO4)2和Ba(OH)2化學式中各離子的固定比例關系，Al3恰好完全生成Al(OH)3沉淀時沉淀質量最大，此時SO有剩余：2Al33SO3Ba26OH-=2Al(OH)33BaSO4，D錯誤；故選A。7. 下列實驗與目的相符的是序號實驗目的A向氯化銨、氯化鋁混合溶液中，滴加氫氧化鈉溶液至過量比較NaOH、NH3H2O、Al(OH)3的堿性強弱B測定等濃度的H2S和HCl的水溶液的酸性比較硫、氯的非金屬性強弱CC(碳)和SiO2在高溫下反應制Si比較碳、硅的非金屬性強弱D比較H2O、NH3、CH4的沸

27、點比較碳、氧與氮的非金屬性強弱A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【詳解】A向氯化銨、氯化鋁混合溶液中，滴加氫氧化鈉溶液至過量，符合強堿制取弱堿規(guī)律，NaOH堿性最強，如先生成沉淀說明氨水的堿性比氫氧化鋁強，否則相反A正確；BH2S和HCl均不是Cl、S的最高價的含氧酸，因此不能通過測定等濃度的H2S和HCl兩溶液的酸性來比較氯、硫的非金屬性強弱，B錯誤；C碳和二氧化硅反應生成一氧化碳和硅，非金屬性一般指氧化性，而反應中碳表現(xiàn)為還原性，故不能比較碳和硅的非金屬性強弱，C錯誤；D沸點是物理性質和非金屬性無關，不能判斷碳、氧與氮的非金屬性強弱，D錯誤；故選A。8. 用NA代表阿伏加德

28、羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A. 1L0.1molL-1磷酸鈉溶液含有的數(shù)目為0.1NAB. 2molSO2與1molO2在密閉容器中充分反應后，容器中的分子總數(shù)為2NAC. 在反應KIO36HI=KI3I23H2O中，每生成3molI2轉移的電子數(shù)為6NAD. 向含1molCl-的NH4Cl溶液中加入適量氨水使溶液呈中性，此時溶液中數(shù)目為NA【答案】D【解析】【詳解】A水解使離子數(shù)目減少，故1L0.1molL-1磷酸鈉溶液含有數(shù)目小于0.1NA，選項A錯誤；B二氧化硫與氧氣反應生成三氧化硫為可逆反應，不能進行到底，所以一定條件下，2molSO2 和 1molO2混合在密閉容器中充分反應后容器

29、中的分子數(shù)大于2NA，選項B錯誤；C反應KIO36HI=KI3I23H2O轉移5mol電子生成3mol碘單質，即當生成3mol碘單質時轉移5NA個電子，選項C錯誤；D溶液存在c()+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，溶液呈中性，則氫氧根離子濃度等于氫離子濃度，氨根離子濃度等于氯離子濃度，此時溶液中數(shù)目為NA，選項D正確；答案選D。9. NaClO23H2O具有強氧化性，在消毒和果蔬保鮮等方面有廣泛應用。一種制備NaClO23H2O的流程如圖，下列有關說法錯誤的是A. “合成”中發(fā)生反應的離子方程式為SO22ClO=SO2ClO2B. 生成ClO2時，NaClO3作氧化劑，被還原C. “轉

30、化”過程中，H2O2作氧化劑，參加反應的ClO2和H2O2的物質的量之比為2：1D. “一系列操作”為蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾洗滌【答案】C【解析】【分析】SO2和NaClO3在H2SO4環(huán)境中發(fā)生氧化還原反應生成ClO2，ClO2在足量NaOH溶液中氧化H2O2得到O2，自身被還原生成NaClO2，得到NaClO2溶液，后經(jīng)蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾洗滌制得產(chǎn)品NaClO23H2O?！驹斀狻緼“合成”中SO2和NaClO3在H2SO4環(huán)境中發(fā)生氧化還原反應生成ClO2，離子方程式為SO22ClO=SO2ClO2，A正確；B生成ClO2時，NaClO3的Cl元素化合價從+5降低到+4，得電子，N

31、aClO3作氧化劑，被還原，B正確；C“轉化”過程中，H2O2被氧化得到O2，作還原劑，1molH2O2失去2mol電子；ClO2被還原得到NaClO2，作氧化劑，1mol ClO2得到1mol電子；參加反應的ClO2和H2O2的物質的量之比為2:1，C錯誤；D“一系列操作”目的是通過NaClO2溶液制得NaClO23H2O，可以蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾洗滌，D正確；故選C。10. M是一種重要的有機物，其結構如圖所示。下列說法正確的是A. M的分子式為C13H12O7B. 1molM與足量金屬Na反應，生成氣體的體積為33.6LC. M既可以發(fā)生酯化反應，又可以發(fā)生消去反應和加成反應D. 1

32、molM與足量H2加成，最多消耗6molH2【答案】C【解析】【詳解】A根據(jù)M的結構簡式可推知其分子式為C13H12O7，選項A錯誤；BM分子中含有2個羧基和1個羥基，1molM與足量金屬Na反應，生成1.5molH2,但沒有說明標準狀況下，氣體的體積不一定為33.6L，選項B錯誤；CM中含有羧基和羥基，能發(fā)生酯化反應，含有羥基連接的碳相鄰的碳上氫原子，能發(fā)生消去反應，含有苯環(huán)能與氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應，選項C正確；DM中只有苯環(huán)能與氫氣發(fā)生加成反應，則1molM與足量H2加成，最多消耗3molH2,選項D錯誤；答案選C。11. X、Y、Z、W均是短周期主族元素，Z和W同主族，且X、Y、

33、Z的原子序數(shù)之和等于W的原子序數(shù)。它們組成的某種化合物的結構如圖所示。下列敘述正確的是A. 最簡單氫化物的穩(wěn)定性：YZWB. 簡單離子半徑：WYZC. Y的最簡單氫化物能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅D. WZ2能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)了其漂白性【答案】B【解析】【分析】從圖中分析，W形成了兩個單鍵和兩個雙鍵，推測其最外層具有6個電子，短周期元素中可判斷為S元素；Z與W同主族，判斷為O元素；X、Y、Z的原子序數(shù)之和等于W的原子序數(shù)，即X、Y 的原子序數(shù)之和等于8，X形成單鍵，Y可形成四個單鍵，判斷X為H元素，Y為N元素?！驹斀狻緼據(jù)分析，Y、Z、W最簡單氫化物分別是NH3、H2O、H2S

34、，H-O鍵鍵能最大，H2O最穩(wěn)定性，S原子半徑最大，H-S鍵最長，H-S鍵能最小，H2S最不穩(wěn)定，故穩(wěn)定性：H2ONH3H2S，A錯誤；B據(jù)分析，W、Y、Z的簡單離子半徑S2-、N3-、O2-，S2-三個電子層半徑最大，N3-、O2-兩個電子層而O2-核電荷數(shù)較大半徑較小，故簡單離子半徑S2-N3-O2-，B正確；C據(jù)分析，Y的最簡單氫化物是NH3，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，C錯誤；D據(jù)分析，WZ2是SO2，能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，是其與氫氧化鈉溶液，溶液不呈堿性而褪色，體現(xiàn)了SO2酸性氧化物的性質，D錯誤；故選B。12. 微生物燃料電池是指在微生物的作用下將化學能轉化為電能的裝置。

35、某微生物燃料電池的工作原理如圖所示，下列說法中錯誤的是A. 該微生物電池不宜在高溫下工作B. b極為該微生物燃料電池的正極C. 若維持該微生物電池中兩種細菌的存在，則電池可以持續(xù)供電D. HS-在硫氧化菌作用下轉化為SO的電極反應式為HS-4H2O8e-=SO9H【答案】D【解析】【分析】由圖可知硫酸鹽還原菌可以將有機物氧化成二氧化碳，而硫氧化菌可以將硫氫根離子氧化成硫酸根離子，所以兩種細菌存在，就會循環(huán)把有機物氧化成CO2放出電子，負極a上HS-在硫氧化菌作用下轉化為SO，失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式是HS-+4H2O-8e-=SO+9H+；正極b上是氧氣得電子的還原反應4H+O2+4e-

36、=2H2O，原電池工作時，溶液中的陽離子移向正極、陰離子移向負極?！驹斀狻緼 高溫條件下微生物會變性而死亡，該微生物電池不宜在高溫下工作，故A正確；B b上是氧氣得電子的還原反應4H+O2+4e-=2H2O，b極為該微生物燃料電池的正極，故B正確；C 由圖可知硫酸鹽還原菌可以將有機物氧化成二氧化碳，而硫氧化菌可以將硫氫根離子氧化成硫酸根離子，所以兩種細菌存在，就會循環(huán)把有機物氧化成CO2放出電子，若維持該微生物電池中兩種細菌的存在，則電池可以持續(xù)供電，故C正確；D HS-在硫氧化菌作用下轉化為SO電極反應式為HS-+4H2O-8e-=SO+9H+，故D錯誤；故選D。13. 多個專家研究組經(jīng)過通

37、力合作，設計了雙單原子協(xié)同催化劑，該催化劑在協(xié)同作用下不僅可以最大程度上提高原子利用率，而且可以提高催化劑的選擇性。4硝基苯乙烯選擇性加氫反應制備乙烯苯胺的反應如圖，下列說法中錯誤的是A. Ir單原子位點促進氫氣的活化，Mo和Ir的協(xié)同作用改變催化劑選擇性B. 從圖示的催化過程可以發(fā)現(xiàn)，Mo單原子位點對4硝基苯乙烯有較好的吸附效果C. 在雙單原子催化劑作用下，可以提高4硝基苯乙烯的平衡轉化率D. 使用雙單原子催化劑時，可以大大減少副反應的發(fā)生，提高乙烯苯胺的產(chǎn)率【答案】C【解析】【詳解】AIr單原子位點促進氫氣活化，產(chǎn)物有的3種且比例接近，Mo和Ir的協(xié)同作用改變催化劑選擇性，生成選擇性為96

38、%的其中一種，選項A正確；B從圖示的催化過程可以發(fā)現(xiàn)，Mo單原子位點對4硝基苯乙烯有較好的吸附效果，選擇性為96%，選項B正確；C催化劑不能改變平衡移動，故不能提高4硝基苯乙烯的平衡轉化率，選項C錯誤；D根據(jù)圖示可知雙單原子的催化劑選擇性為96%，大于單原子催化劑的37%選擇性，可以大大減少副反應的發(fā)生，提高乙烯苯胺的產(chǎn)率，選項D正確；答案選 C。14. 25時，往溶液中通入HCl，溶液中和的關系如圖所示。下列說法正確的是A. 溶液中，SO的水解平衡常數(shù)B. 通入HCl的過程中，水電離出的不斷增大C. 在溶液中：D. 當時，【答案】D【解析】【詳解】AK()=，根據(jù)圖象得到：-lg+-lgc(

39、)=-lg(Ka2)，-lg(Ka2)=3.4+3.5=6.9，Ka2=10-6.9， ，A錯誤；B通入HCl過程中，水電離的c(OH-)減小，水電離的c(OH-)與水電離的c(H+)相等，所以水電離的c(H+)減小，B錯誤；C根據(jù)溶液中質子守恒知，c(OH-)=2c(H2SO3)+c()+c(H+)，C錯誤；D當時，產(chǎn)物為等物質的量的NaCl、和等濃度混合，根據(jù)電荷守恒知：c(Na+)+c(H+)=c()+2c()+c(OH-)+c(Cl-)，根據(jù)物料守恒可知：c(Na+)= 2c()+2c()+2c(H2SO3)，故有：c()+c(H+)+2c(H2SO3)= c(OH-)+c(Cl-)，

40、又知c(Na+)=4c(Cl-)則有：c()+2c(H+)+3c(H2SO3)= 2c(OH-)+ c()，故，D正確；故答案為：D。第卷(非選擇題共58分)二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15. 堿式氯化銅Cu(OH)xCly為綠色或墨綠色的結晶性粉末，難溶于水，溶于稀酸和氨水，在空氣中十分穩(wěn)定。.模擬制備堿式氯化銅。向CuCl2溶液中通入NH3，同時滴加稀鹽酸，調節(jié)pH至5.05.5，控制反應溫度于7080，實驗裝置如圖所示(部分夾持裝置已省略)。（1）儀器a的名稱是_。（2）實驗室利用裝置B制備NH3，圓底燒瓶中盛放的固體藥品可能是_(填名稱)；儀器b的作用是_。（3）反應過程中，

41、在裝置A中除觀察到溶液藍綠色褪去外，還可能觀察到的現(xiàn)象是_。（4）若滴入稀鹽酸過量會導致堿式氯化銅的產(chǎn)量_(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。（5）反應結束后，將裝置A中反應容器內的混合物過濾，從濾液中還可以獲得的副產(chǎn)品是_(填化學式)，經(jīng)提純得產(chǎn)品無水堿式氯化銅。無水堿式氯化銅組成的測定。稱取產(chǎn)品6.435g，加稀硝酸溶解，并加水定容至250mL，得到待測液。（6）銅的測定：取100mL待測液，加入足量的氫氧化鈉，經(jīng)過濾，洗滌，低溫烘干，稱量得到的藍色固體質量為2.352g。則稱取的樣品中n(Cu2)為_mol。（7）采用沉淀滴定法測定氯：準確量取25.00mL待測液于錐形瓶中，加入20m

42、L0.2molL-1AgNO3溶液，充分反應后，加入少量聚乙烯醇溶液，用NH4SCN標準溶液滴定過量的AgNO3。滴加少量的Fe(NO3)3溶液作為指示劑。重復實驗操作三次，消耗的0.1molL-1NH4SCN溶液的體積平均為10.00mL。達到滴定終點的現(xiàn)象為_。則稱取的樣品中n(Cl-)為_mol。（8）根據(jù)上述實驗結果可推知x：y=_。【答案】（1）三頸燒瓶 （2） . 堿石灰 . 導氣、防止倒吸 （3）溶液中有大量墨綠色固體產(chǎn)生、干燥管中有液體上升后下降的現(xiàn)象 （4）偏低 （5）NH4Cl （6）0.06 （7） . 加入最后一滴標準液，溶液變?yōu)椋\）紅色 . 0.03 （8）3：1【

43、解析】【小問1詳解】儀器a名稱為三頸燒瓶；【小問2詳解】由于氨水中存在平衡：NH3+H2ONH3H2O，堿石灰遇水發(fā)生反應使溶液中c(OH-)濃度增大，促進平衡逆向移動，且堿石灰遇水放熱促進氨氣的揮發(fā)，故可利用堿石灰與濃氨水制取氨氣，故此處填：堿石灰；儀器b為球形干燥管，可防止NH3在三頸燒瓶中溶解后產(chǎn)生倒吸，故此處填：導氣、防止倒吸；【小問3詳解】在三頸燒瓶內，氯化銅、氨氣和鹽酸反應制取堿式氯化銅，堿式氯化銅為綠色或墨綠色結晶性粉末，難溶于水，故實驗現(xiàn)象為溶液中有大量墨綠色固體產(chǎn)生；干燥管中充滿了氨氣，反應后氣體的壓強迅速減小，故實驗現(xiàn)象為干燥管中有液體上升后下降的現(xiàn)象；【小問4詳解】由于堿

44、式氯化銅溶于稀酸和氨水，故稀鹽酸過量會導致堿式氯化銅的溶解，進而導致其產(chǎn)量偏低，故此處填：偏低；【小問5詳解】該反應為氯化銅、氨氣和鹽酸反應，部分氨氣會和鹽酸反應生成氯化銨，作為副產(chǎn)物，故此處填：NH4Cl；【小問6詳解】產(chǎn)品溶于稀硝酸后，溶液中主要含有Cu2+、Cl-、，加入NaOH溶于后生成Cu(OH)2沉淀，由題意知nCu(OH)2=，則樣品中n(Cu2+)= nCu(OH)2=0.06 mol；【小問7詳解】當達到滴定終點后，稍過量的NH4SCN遇Fe3+變紅，故滴定終點現(xiàn)象為：加入最后一滴標準液，溶液變?yōu)椋\）紅色；由題意知，測定氯采用的是返滴定法，AgNO3與NH4SCN 1:1反

45、應生成AgSCN沉淀，則過量的AgNO3物質的量n(AgNO3,余)=n(NH4SCN)=0.1 mol/L10.00 mL10-3 L/mL=110-3 mol，則與Cl-反應的AgNO3物質的量n(AgNO3)= n(AgNO3,總)- n(AgNO3,余)= 0.2 mol/L20.00 mL10-3 L/mL-110-3 mol=310-3 mol，則樣品中n(Cl-)= n(AgNO3)=0.03 mol；【小問8詳解】根據(jù)電荷守恒2n(Cu2+)= n(Cl-)+ n(OH-)，得20.06 mol=0.03 mol+ n(OH-)，解得n(OH-)=0.09 mol，則x：y=

46、n(OH-)：n(Cl-)=0.09：0.03=3：1。16. 工業(yè)上常通過石煤灰渣(主要成分有SiO2、C、Al2O3、FeO、V2O3、CaO、MgO、K2O)回收釩的氧化物，有關工藝流程如圖：已知：“焙燒”時，在空氣的作用下，V2O3被氧化為V2O5。V2O5在稀硫酸作用下生成(VO2)2SO4。根據(jù)所學知識，回答下列問題：（1）在“焙燒”之前，要先將硫酸銨固體和石煤灰進行混磨處理，其目的是_。（2）(VO2)2SO4中V的化合價為_，“浸渣”的主要成分除了SiO2，還有_(填化學式)。（3）“氧化”時加入的試劑a常用H2O2，寫出反應的離子方程式：_。HNO3也能氧化Fe2，工業(yè)生產(chǎn)中

47、不選用HNO3的原因是_。（4）在500灼燒脫氨可制得產(chǎn)品V2O5，寫出該反應的化學方程式：_。在硫酸酸化條件下，V2O5可與草酸(H2C2O4)溶液反應得到含VO2的溶液，寫出發(fā)生反應的離子方程式：_。（5）5t某批次的石煤灰渣中V2O3的含量為37.5，工業(yè)生產(chǎn)中釩的浸出率為86，若后續(xù)步驟中釩損耗為2，則理論上制得的V2O5的質量最多為_t(保留三位有效數(shù)字)?！敬鸢浮浚?）增大反應物的接觸面積，提高原料利用率 （2） . +5價 . CaSO4 （3） . H2O2+2Fe2+2H2Fe3+2H2O . 硝酸的還原產(chǎn)物NO或NO2有毒，會污染大氣 （4） . 2NH4VO3V2O5+H

48、2O+2NH3 . 4H+V2O5+H2C2O42VO2+3H2O+2CO2 （5）1.92t【解析】【分析】石煤灰渣(主要成分有SiO2、C、Al2O3、FeO、V2O3、CaO、MgO、K2O)中加入硫酸銨焙燒，碳轉化為二氧化碳，V2O3被氧化為V2O5，二氧化硅不溶，硫酸鈣微溶，然后用稀硫酸浸取，V2O5在稀硫酸作用下生成(VO2)2SO4，濾渣的主要成分是二氧化硅和硫酸鈣，濾液中加入試劑a氧化亞鐵離子為鐵離子，加入氨水沉淀鐵離子，過濾后濾液中加入萃取劑萃取VO,然后經(jīng)過一系列處理所得洗脫液中加入氯化銨沉釩得到釩酸銨，灼燒得到V2O5，據(jù)此解答。【小問1詳解】根據(jù)外界條件對反應速率的影響

49、可判斷，在“焙燒”之前，要先將硫酸銨固體和石煤灰進行混磨處理，可增大反應物的接觸面積，提高原料利用率?！拘?詳解】根據(jù)化合價代數(shù)和為0可知(VO2)2SO4中V的化合價為+5價，“浸渣”的主要成分除了SiO2，還有微溶的硫酸鈣，化學式為CaSO4?！拘?詳解】“氧化”時加入的試劑a常用H2O2，用來氧化亞鐵離子，反應的離子方程式為H2O2+2Fe2+2H2Fe3+2H2O。HNO3也能氧化Fe2，工業(yè)生產(chǎn)中不選用HNO3的原因是硝酸的還原產(chǎn)物NO或NO2有毒，會污染大氣?！拘?詳解】在500灼燒脫氨可制得產(chǎn)品V2O5，根據(jù)原子守恒可知該反應的化學方程式為2NH4VO3V2O5+H2O+2

50、NH3；在硫酸酸化條件下，V2O5可與草酸(H2C2O4)溶液反應得到含VO2的溶液，反應中草酸被氧化為二氧化碳，發(fā)生反應的離子方程式為4H+V2O5+H2C2O42VO2+3H2O+2CO2。【小問5詳解】根據(jù)原子守恒可知理論上制得的V2O5的質量最多為1.92t。17. 2021年10月27日，以“探索與展望第五次工業(yè)革命中時尚產(chǎn)業(yè)的方向和綠色共識”為主題的2021氣候創(chuàng)新時尚峰會在柯橋舉行。大會倡導綠色、低碳、循環(huán)、可持續(xù)的發(fā)展方式，共同構建新型世界紡織產(chǎn)業(yè)命運共同體。（1）已知下列熱化學方程式：已知在某種催化劑的作用下，的正反應的活化能Ea(正)為，則該反應逆反應的活化能Ea(逆)為_

51、kJ/mol。（2）將混合氣體充入反應器中，氣體總壓強為，平衡時、正(CO2)與溫度的關系如圖所示。時，的物質的量濃度隨溫度升高而增大的原因是_。（3）在使用某種催化劑催化CO2加氫合成乙烯的反應時，所得產(chǎn)物含、等副產(chǎn)物。若在催化劑中添加Na、K、Cu助劑后(助劑也起催化作用)可改變反應的選擇性，在其他條件相同時，添加不同助劑，經(jīng)過相同時間后測得CO2轉化率和各產(chǎn)物的物質的量分數(shù)如下表。助劑CO2轉化率/%各產(chǎn)物在所有產(chǎn)物中的占比/%其他Na42.535.939.624.5K27.275.622.81.6Cu9.880.712.56.8欲提高單位時間內乙烯的產(chǎn)量，在催化劑中添加_助劑效果最好；

52、加入助劑能提高單位時間內乙烯產(chǎn)量的根本原因是_。（4）在T時，向容積為2L的恒容密閉容器中充入和一定量的發(fā)生反應：。達到平衡時，HCHO的分壓與起始的關系如圖所示：起始時容器內氣體總壓強為，若5min時反應到達c點，則_。b點時反應的化學平衡常數(shù)_(保留三位有效數(shù)字)。c點時，再加入和，使二者分壓均增大，則的轉化率_(填“增大”、“不變”或“減小”)?！敬鸢浮浚?）105.9 （2），溫度升高時，反應平衡向左移動使增加的量比反應平衡向右移動使減少的量多 （3） . K . 降低生成乙烯的反應所需要的活化能，加快乙烯生成速率，而對其他副反應幾乎無影響 （4） . 0.12 . 3.52 . 增大

53、【解析】【小問1詳解】由題干已知：則可知目標反應可由反應ii-i得到，根據(jù)蓋斯定律可知，該反應的反應熱，又知反應熱，結合的正反應的活化能Ea(正)為，則該反應逆反應的活化能Ea(逆)為312kJ/mol-(+206.1kJ/mol)=105.9kJ/mol，故答案為：105.9；【小問2詳解】由題干信息可知，反應i是一個放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，CO2的物質的量濃度增大，而反應ii是一個吸熱反應，升高溫度平衡正向移動，CO2的物質的量濃度減小，由圖可知，溫度低于220時，隨著溫度升高CO2的物質的量濃度減小，說明此溫度段，溫度對反應ii的影響大于對反應i的影響，而220400時，溫度對反應i的影響大于對反應ii的影響，故導致溫度升高CO2的物質的量濃度增大，故答案為：，溫度升高時，反應平衡向左移動使增加的量比反應平衡向右移動使減少的量多；【小問3詳解】根據(jù)題干表中數(shù)據(jù)可知，添加Na時雖然CO2的轉化率比K、Cu都高，但C2H4的選擇性太差，Cu是雖然C2H4的選擇性最好，但CO2的轉化率太低，故欲提高單位時間內乙烯的產(chǎn)量，在催化劑中添加K助劑效果最好，加入助劑能提