（統(tǒng)考版）2023版高考化學(xué)復(fù)習(xí)特訓(xùn)卷 第一部分 高頻考點(diǎn) 分層集訓(xùn) 第七單元 化學(xué)反應(yīng)與能量 課練19 原電池 化學(xué)電源

1、 課練19原電池化學(xué)電源狂刷小題夯基礎(chǔ)1.如圖所示裝置，下列說(shuō)法不正確的是（）A.在裝置中鋅棒逐漸變細(xì)，銅棒無(wú)變化B.在裝置中鋅棒逐漸變細(xì)，銅棒逐漸變細(xì)C.裝置實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能到電能的轉(zhuǎn)化D.在裝置中鋅棒均被氧化2.用銅片、銀片設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池。下列有關(guān)該原電池的敘述正確的是（）A.電子通過(guò)鹽橋從乙燒杯流向甲燒杯B.鹽橋中的電解質(zhì)為KClC.銀片上發(fā)生的電極反應(yīng)是Age=AgD.將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池的總反應(yīng)相同3.微生物燃料電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，某微生物燃料電池的工作原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.b電極發(fā)生還原反應(yīng)：4HO24

2、e=2H2OB.電路中有4 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，大約消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L空氣C.維持兩種細(xì)菌存在，該裝置才能持續(xù)將有機(jī)物氧化成CO2并產(chǎn)生電子D.HS在硫氧化菌作用下轉(zhuǎn)化為SO eq oal(sup11(2),sdo4(4) 的反應(yīng)是HS4H2O8e=SO eq oal(sup11(2),sdo4(4) 9H4.如圖為氫氧燃料電池原理示意圖，下列敘述不正確的是（）A.a電極是負(fù)極B.b電極的電極反應(yīng)式為4OH4e=2H2OO2C.氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源D.氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部?jī)?chǔ)藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置5.如圖是鉛蓄電池構(gòu)造示意圖，下列說(shuō)法不正確的是

3、（）A.鉛蓄電池是二次電池，充電時(shí)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.電池工作時(shí)，電子由Pb板通過(guò)導(dǎo)線流向PbO2板C.電池工作時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Pb2eSO eq oal(sup11(2),sdo4(4) =PbSO4D.電池工作時(shí)，H移向Pb板6.Mg AgCl電池是一種以海水為電解質(zhì)溶液的水激活電池。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A.負(fù)極反應(yīng)式為Mg2e=Mg2B.正極反應(yīng)式為Age=AgC.電池放電時(shí)Cl由正極向負(fù)極遷移D.負(fù)極會(huì)發(fā)生副反應(yīng)Mg2H2O=Mg（OH）2H27.肼（N2H4）暴露在空氣中容易爆炸，但是以其為燃料的燃料電池是一種理想的電池，具有容量大、能量轉(zhuǎn)化率高、產(chǎn)物無(wú)污染等特點(diǎn)，其工作原理如圖所示，

4、下列敘述正確的是（）A.電池工作時(shí)，正極附近的pH降低B.當(dāng)消耗1 mol O2時(shí)，有2 mol Na由甲槽向乙槽遷移C.負(fù)極反應(yīng)式為4OHN2H44e=N24H2OD.若去掉陽(yáng)離子交換膜，電池也能正常工作8.2021廣東卷火星大氣中含有大量CO2，一種有CO2參加反應(yīng)的新型全固態(tài)電池有望為火星探測(cè)器供電。該電池以金屬鈉為負(fù)極，碳納米管為正極，放電時(shí)（）A.負(fù)極上發(fā)生還原反應(yīng)B. CO2在正極上得電子C.陽(yáng)離子由正極移向負(fù)極D. 將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能9.2021河北卷KO2電池結(jié)構(gòu)如圖，a和b為兩個(gè)電極，其中之一為單質(zhì)鉀片。關(guān)于該電池，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.隔膜允許K通過(guò)，不允許O2通過(guò)B.放

5、電時(shí)，電流由b電極沿導(dǎo)線流向a電極；充電時(shí)，b電極為陽(yáng)極C.產(chǎn)生1 Ah電量時(shí)，生成KO2的質(zhì)量與消耗O2的質(zhì)量比值約為2.22D.用此電池為鉛酸蓄電池充電，消耗3.9 g鉀時(shí)，鉛酸蓄電池消耗0.9 g水10.2021湖南卷鋅/溴液流電池是一種先進(jìn)的水溶液電解質(zhì)電池，廣泛應(yīng)用于再生能源儲(chǔ)能和智能電網(wǎng)的備用電源等。三單體串聯(lián)鋅/溴液流電池工作原理如圖所示：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.放電時(shí)，N極為正極B.放電時(shí)，左側(cè)貯液器中ZnBr2的濃度不斷減小C.充電時(shí)，M極的電極反應(yīng)式為Zn22e=ZnD.隔膜允許陽(yáng)離子通過(guò)，也允許陰離子通過(guò)11.2021山東卷以KOH溶液為離子導(dǎo)體，分別組成CH3OHO2、

6、N2H4O2、（CH3）2NNH2O2清潔燃料電池，下列說(shuō)法正確的是（）A.放電過(guò)程中，K均向負(fù)極移動(dòng)B.放電過(guò)程中，KOH物質(zhì)的量均減小C.消耗等質(zhì)量燃料，（CH3）2NNH2O2燃料電池的理論放電量最大D.消耗1 mol O2時(shí)，理論上N2H4O2燃料電池氣體產(chǎn)物的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為11.2 L12.2020全國(guó)卷科學(xué)家近年發(fā)明了一種新型ZnCO2水介質(zhì)電池。電池示意圖如下，電極為金屬鋅和選擇性催化材料。放電時(shí)，溫室氣體CO2被轉(zhuǎn)化為儲(chǔ)氫物質(zhì)甲酸等，為解決環(huán)境和能源問(wèn)題提供了一種新途徑。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Zn2e4OH=Zn（OH） eq oal(sup11(2),

7、sdo4(4) B.放電時(shí)，1 mol CO2轉(zhuǎn)化為HCOOH，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 molC.充電時(shí)，電池總反應(yīng)為2Zn（OH） eq oal(sup11(2),sdo4(4) =2ZnO24OH2H2OD.充電時(shí)，正極溶液中OH濃度升高13.2020全國(guó)卷一種高性能的堿性硼化釩（VB2）空氣電池如圖所示，其中在VB2電極發(fā)生反應(yīng)：VB216OH11e=VO eq oal(sup11(3),sdo4(4) 2B（OH） eq oal(sup11(),sdo4(4) 4H2O該電池工作時(shí)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.負(fù)載通過(guò)0.04 mol電子時(shí)，有0.224 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）O2參與反應(yīng)B.正極區(qū)溶液

8、的pH降低、負(fù)極區(qū)溶液的pH升高C.電池總反應(yīng)為4VB211O220OH6H2O=8B（OH） eq oal(sup11(),sdo4(4) 4VO eq oal(sup11(3),sdo4(4) D.電流由復(fù)合碳電極經(jīng)負(fù)載、VB2電極、KOH溶液回到復(fù)合碳電極14.2022安徽省皖南八校高三臨門(mén)一卷微生物燃料電池能將污水中的乙二胺（H2NCH2CH2NH2）氧化成環(huán)境友好的物質(zhì)，示意圖如圖所示，a、b均為石墨電極。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.a電極的電極反應(yīng)為H2NCH2CH2NH216e4H2O=2CO2N216HB.電池工作時(shí)質(zhì)子通過(guò)交換膜由負(fù)極區(qū)向正極區(qū)移動(dòng)C.a電極上的電勢(shì)比b電極上的電

9、勢(shì)低D.電池工作時(shí)b電極附近溶液的pH保持不變15.2022四川省成都市第七中三診模擬鋅空氣燃料電池有比能量高、容量大、使用壽命長(zhǎng)等優(yōu)點(diǎn)，可用作電動(dòng)車(chē)動(dòng)力電源，電池的電解質(zhì)溶液為 KOH 溶液，放電時(shí)發(fā)生反應(yīng)：2ZnO24OH2H2O=2Zn（OH）42。下列說(shuō)法正確的是（）A.放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為 Zn2e=Zn2B.該隔膜為陽(yáng)離子交換膜，允許K通過(guò)C.充電時(shí)，當(dāng) 0.1 mol O2 生成時(shí)，流經(jīng)電解質(zhì)溶液的電子個(gè)數(shù)約為 1.2041022D.采用多孔炭可提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴(kuò)散至電極表面16.2022寧夏三校高三聯(lián)考我國(guó)某科研團(tuán)隊(duì)設(shè)計(jì)了一種新型能量存儲(chǔ)/轉(zhuǎn)化裝置（如

10、圖所示）。閉合K2、斷開(kāi)K1時(shí)，制氫并儲(chǔ)能；斷開(kāi)K2、閉合K1時(shí)，供電。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.制氫時(shí)，溶液中K向Pt電極移動(dòng)B.供電時(shí)，Zn電極附近溶液的pH不變C.供電時(shí)，X電極發(fā)生還原反應(yīng)D.制氫時(shí)，X電極反應(yīng)式為Ni（OH）2eOH=NiOOHH2O綜合測(cè)評(píng)提能力一、選擇題1.2021廣西桂林、賀州、崇左調(diào)研如圖所示原電池的鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液，電池工作一段時(shí)間后，甲燒杯中溶液顏色不斷變淺。下列敘述中正確的是（）A.b極是電池的正極B.甲燒杯中K經(jīng)鹽橋流向乙燒杯C.甲燒杯中溶液的pH逐漸減小D.電池的總反應(yīng)離子方程式為MnO eq oal(sup11(),sdo4(4) 5Fe

11、28H=Mn25Fe34H2O2.2022云南新平一中月考可用于電動(dòng)汽車(chē)的鋁空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液，鋁合金為負(fù)極，空氣電極為正極。下列說(shuō)法正確的是（）A.以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時(shí)，正極反應(yīng)都為O22H2O4e=4OHB.以NaOH溶液為電解液時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Al3OH3e=Al（OH）3C.以NaOH溶液為電解液時(shí)，電池在工作過(guò)程中電解液的pH保持不變D.電池工作時(shí)，電子通過(guò)外電路從正極流向負(fù)極3.2022陜西榆林第二次質(zhì)檢聯(lián)氨（N2H4）是火箭的燃料，一種用聯(lián)氨制成的燃料電池示意圖如下，下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是（）A.該電池工作時(shí)，電子從負(fù)極經(jīng)

12、電解質(zhì)溶液流向正極B.負(fù)極的反應(yīng)式為N2H44e=N24HC.電池工作一段時(shí)間后，溶液的pH減小D.當(dāng)電路中通過(guò)0.1 mol電子時(shí)，負(fù)極上消耗0.56 L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）4.2022陜西寶雞中學(xué)月考某傳感器工作原理如圖所示，利用該傳感器可以測(cè)定空氣中NO、CO、NH3、SO2等有害氣體的含量。下列說(shuō)法正確的是（）A.傳感器工作中，電子由Pt（）極經(jīng)電流計(jì)傳到Pt（）極B.若M為熔融KOH，X為NH3，Y為N2，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為2NH36e=N26HC.若M是含O2的固體電解質(zhì)，X為NO，則正極的電極反應(yīng)式為O24e=2O2D.若X為CO，M為KOH溶液，則電池總反應(yīng)為2COO2=2CO

13、25.2021北京海淀區(qū)模擬全釩電池以惰性材料作電極，在電解質(zhì)溶液中發(fā)生的原電池反應(yīng)為：VO eq oal(sup11(),sdo4(2) （黃色）V2（紫色）2H=VO2（藍(lán)色）H2OV3（綠色）。下列說(shuō)法不正確的是（）A.正極反應(yīng)為VO eq oal(sup11(),sdo4(2) 2He=VO2H2OB.負(fù)極附近的溶液由紫色逐漸變?yōu)榫G色C.反應(yīng)每生成1 mol H2O時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.5 molD.原電池使用過(guò)程中溶液的pH逐漸增大6.2020山東卷微生物脫鹽電池是一種高效、經(jīng)濟(jì)的能源裝置，利用微生物處理有機(jī)廢水獲得電能，同時(shí)可實(shí)現(xiàn)海水淡化?，F(xiàn)以NaCl溶液模擬海水，采用惰性電極

14、，用下圖裝置處理有機(jī)廢水（以含CH3COO的溶液為例）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.負(fù)極反應(yīng)為CH3COO2H2O8e=2CO27HB.隔膜1為陽(yáng)離子交換膜，隔膜2為陰離子交換膜C.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移1 mol電子時(shí)，模擬海水理論上除鹽58.5 gD.電池工作一段時(shí)間后，正、負(fù)極產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比為217.2021廣西省南寧市第二次適應(yīng)性測(cè)試DBFC燃料電池的結(jié)構(gòu)如圖，該電池的總反應(yīng)為NaBH44H2O2=NaBO26H2O。下列關(guān)于電池工作時(shí)的相關(guān)分析不正確的是（）A.X極為正極，電流經(jīng)X流向外電路B.Y極發(fā)生的還原反應(yīng)為H2O22e=2OHC.X極區(qū)溶液的pH逐漸減小D.每消耗1.0 L 0.5

15、0 mol/L的H2O2電路中轉(zhuǎn)移1.0 mol e二、非選擇題8.由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。裝置現(xiàn)象二價(jià)金屬A不斷溶解C的質(zhì)量增加A上有氣體產(chǎn)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問(wèn)題：（1）裝置甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式是。 （2）裝置乙中正極的電極反應(yīng)式是。 （3）裝置丙中溶液的pH（填“變大”“變小”或“不變”）。 （4）四種金屬活潑性由強(qiáng)到弱的順序是。 9.（1）鋰錳電池的體積小，性能優(yōu)良，是常用的一次電池。該電池的反應(yīng)原理如圖所示，其中電解質(zhì)LiClO4溶于混合有機(jī)溶劑中，Li通過(guò)電解質(zhì)遷移進(jìn)入MnO2晶格中，生成LiMnO2?；卮鹣铝袉?wèn)題：外電路的電流方向是由（填“a”或“b”，下

16、同）極流向極。電池的正極反應(yīng)式為_(kāi)。（2）微生物燃料電池是一種利用微生物將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化成電能的裝置。已知某種甲醇微生物燃料電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，示意圖如下：該電池中外電路電子的流動(dòng)方向?yàn)椋ㄌ睢皬腁到B”或“從B到A”）。工作結(jié)束后，B電極室溶液的pH與工作前相比將（填“增大”“減小”或“不變”，溶液體積變化忽略不計(jì)）。A電極附近甲醇發(fā)生的電極反應(yīng)為。10.2021山東濟(jì)南萊蕪一中月考科學(xué)家制造出一種使用固體電解質(zhì)的燃料電池，其效率更高，可用于航空航天。圖甲所示裝置中，以稀土金屬材料作惰性電極，在兩極上分別通入CH4和空氣，其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2固體，它在高溫下能傳導(dǎo)正極

17、生成的O2（O24e=2O2）。（1）c電極為極，d電極上的電極反應(yīng)式為。（2）圖乙所示為用惰性電極電解100 mL 0.5 molL1 CuSO4溶液的裝置，a電極上的電極反應(yīng)式為；若a電極產(chǎn)生56 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，則所得溶液的pH（不考慮溶液體積變化），若要使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，可加入（填序號(hào)）。aCuO bCu（OH）2c.CuCO3 dCu2（OH）2CO3（3）用該電池電解KHCO3溶液可使K2CO3溶液再生，其原理如圖丙所示。簡(jiǎn)述再生K2CO3的原理：。課練19原電池化學(xué)電源狂刷小題夯基礎(chǔ)練基礎(chǔ)1BA項(xiàng)，在裝置中鋅與氫離子反應(yīng)生成鋅離子和氫氣，鋅棒變細(xì)，銅不與氫離子

18、反應(yīng)，銅棒沒(méi)有變化。B項(xiàng)，在裝置中鋅棒與銅棒通過(guò)導(dǎo)線連接形成了閉合回路，構(gòu)成了原電池，鋅失去電子轉(zhuǎn)化為鋅離子，鋅棒變細(xì)，氫離子在銅棒上得電子生成氫氣，銅棒不會(huì)變細(xì)。C項(xiàng)，裝置實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能到電能的轉(zhuǎn)化。D項(xiàng)，在裝置中，鋅均失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)。故A、C、D均正確，B不正確。2D電子不能通過(guò)電解質(zhì)溶液，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；乙燒杯中的電解質(zhì)溶液為AgNO3溶液，能和KCl反應(yīng)生成AgCl沉淀，則鹽橋中的電解質(zhì)不能是KCl，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；銅片是負(fù)極，銀片是正極，在銀片上發(fā)生的電極反應(yīng)是Age=Ag，故C項(xiàng)錯(cuò)誤。3B燃料電池中通入空氣（氧氣）的電極為正極，則b電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，再根據(jù)題中信息可知電極反應(yīng)式

19、為4HO24e=2H2O，A正確；電路中有4 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)消耗氧氣的物質(zhì)的量為1 mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為22.4 L，則大約消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下空氣的體積為 eq f(22.4 L,21%) 107 L，B錯(cuò)誤；由題圖可知，SO eq oal(sup11(2),sdo4(4) 在硫酸鹽還原菌作用下可以將有機(jī)物氧化成二氧化碳，自身被還原成HS，HS在硫氧化菌的作用下在負(fù)極失電子轉(zhuǎn)化為硫酸鹽，則維持兩種細(xì)菌存在，就會(huì)持續(xù)把有機(jī)物氧化成CO2并產(chǎn)生電子，C正確；負(fù)極上HS在硫氧化菌作用下轉(zhuǎn)化為SO eq oal(sup11(2),sdo4(4) ，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為HS4H2O8e=S

20、O eq oal(sup11(2),sdo4(4) 9H，D正確。4B氫氧燃料電池中，氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，通入氫氣的a電極為原電池的負(fù)極，A正確；氫氧燃料電池中，通入氧氣的b電極為原電池的正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)題圖可得電極反應(yīng)式為O22H2O4e=4OH，B錯(cuò)誤；氫氧燃料電池的產(chǎn)物是水，無(wú)污染，是一種具有廣泛應(yīng)用前景的綠色電源，C正確；氫氣和氧氣可以儲(chǔ)存在電池外部的容器中，D正確。5D6B根據(jù)題意，Mg海水AgCl電池總反應(yīng)式為Mg2AgCl=MgCl22Ag。A項(xiàng)，負(fù)極反應(yīng)式為Mg2e=Mg2，正確；B項(xiàng)，正極反應(yīng)式為2AgCl2e=2Cl 2Ag，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，對(duì)原電池

21、來(lái)說(shuō)，陰離子由正極移向負(fù)極，正確；D項(xiàng)，由于鎂是活潑金屬，則負(fù)極會(huì)發(fā)生副反應(yīng)Mg2H2O=Mg（OH）2H2，正確。7C電池工作時(shí)，O2在正極發(fā)生還原反應(yīng)：O22H2O4e=4OH，由于生成OH，溶液的pH增大，A錯(cuò)誤；當(dāng)消耗1 mol O2時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移4 mol電子，生成4 mol OH，為保持溶液呈電中性，應(yīng)有4 mol Na由甲槽向乙槽遷移，B錯(cuò)誤；N2H4在負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則負(fù)極反應(yīng)式為4OHN2H44e=N24H2O，C正確。練高考8B金屬鈉為負(fù)極，負(fù)極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，A錯(cuò)誤；碳納米管為正極，CO2在正極上得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，B正確；放電時(shí)，陽(yáng)離子由負(fù)極移向正極

22、，C錯(cuò)誤；原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，D錯(cuò)誤。9D由題圖可知，b極上O2轉(zhuǎn)化為KO2，則b極為電池正極，a極為電池負(fù)極，K通過(guò)隔膜由a極向b極遷移，為避免O2氧化K電極，O2不能通過(guò)隔膜，A說(shuō)法正確；放電時(shí)，電流由正極經(jīng)導(dǎo)線流向負(fù)極，即由b極經(jīng)導(dǎo)線流向a極，充電時(shí)，b極接外接電源的正極，b電極為陽(yáng)極，B說(shuō)法正確；產(chǎn)生1 Ah電量時(shí)，生成KO2與消耗O2的質(zhì)量比為71322.22，C說(shuō)法正確；消耗3.9 g鉀時(shí)，轉(zhuǎn)移0.1 mol e，鉛酸蓄電池消耗0.1 mol H2O，其質(zhì)量為1.8 g，D說(shuō)法錯(cuò)誤。10B在該原電池中，活潑金屬鋅做負(fù)極，則N極為正極，A說(shuō)法正確；放電時(shí)，左側(cè)鋅放電產(chǎn)生

23、Zn2，貯液器中ZnBr2濃度不斷增大，B說(shuō)法錯(cuò)誤；充電時(shí)，M極為陰極，電極反應(yīng)式為Zn22e=Zn，C說(shuō)法正確；放電時(shí)Br通過(guò)隔膜進(jìn)入溶液中與Zn2結(jié)合，充電時(shí)Zn2通過(guò)隔膜在雙極性碳和塑料電極上沉積，D說(shuō)法正確。11C原電池放電時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，故K均向正極移動(dòng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；CH3OHO2和（CH3）2NNH2O2放電時(shí)產(chǎn)生的二氧化碳與KOH反應(yīng)，KOH的物質(zhì)的量減小，N2H4O2放電時(shí)電池總反應(yīng)式為N2H4O2=N22H2O，放電過(guò)程中溶液中KOH的物質(zhì)的量不變，B項(xiàng)錯(cuò)誤；三種燃料轉(zhuǎn)移電子數(shù)關(guān)系為CH3OH 6e，N2H44e，（CH3）2NNH216e，1 g CH3OH、N2H4、

24、（CH3）2NNH2分別轉(zhuǎn)移 eq f(3,16) mol、 eq f(1,8) mol、 eq f(4,15) mol電子，故消耗等質(zhì)量燃料，（CH3）2NNH2O2燃料電池理論放電量最大，C項(xiàng)正確；根據(jù)N2H4O2放電時(shí)電池總反應(yīng)式：N2H4O2=N22H2O，可知消耗1 mol O2時(shí)，理論上氣體產(chǎn)物的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為22.4 L，D項(xiàng)錯(cuò)誤。12DA項(xiàng)，放電時(shí)Zn極為負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為Zn2e4OH=Zn（OH） eq oal(sup11(2),sdo4(4) ，正確；B項(xiàng)，放電時(shí)，正極反應(yīng)為CO22e2H=HCOOH，每轉(zhuǎn)化1 mol CO2，轉(zhuǎn)移2 mol電子，正確；C項(xiàng)，充電時(shí)，

25、陽(yáng)極反應(yīng)式為2H2O4e=4HO2，陰極反應(yīng)式為2Zn（OH） eq oal(sup11(2),sdo4(4) 4e=2Zn8OH，將兩極電極反應(yīng)式相加得總反應(yīng)，正確；D項(xiàng)，充電時(shí)，正極氫氧根離子放電生成O2，溶液中OH濃度降低，錯(cuò)誤。13B由題給信息知VB2電極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，則VB2電極為負(fù)極，復(fù)合碳電極為正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：O24e2H2O=4OH，電池總反應(yīng)方程式為：4VB211O220OH6H2O=8B（OH） eq oal(sup11(),sdo4(4) 4VO eq oal(sup11(3),sdo4(4) 。由上述分析知，正極的電極反應(yīng)式為O24e2H

26、2O=4OH，則電路中通過(guò)0.04 mol e時(shí)，正極有0.01 mol O2參加反應(yīng)，其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.224 L，A項(xiàng)正確；由正、負(fù)極的電極反應(yīng)式可知，該電池工作時(shí)，負(fù)極區(qū)溶液的pH降低，正極區(qū)溶液的pH升高，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由上述分析知，該電池的總反應(yīng)方程式為4VB211O220OH6H2O=8B（OH） eq oal(sup11(),sdo4(4) 4VO eq oal(sup11(3),sdo4(4) ，C項(xiàng)正確；電流與電子的流動(dòng)方向相反，電流從正極出發(fā)，沿負(fù)載流向負(fù)極，再經(jīng)過(guò)溶液最終回到正極，D項(xiàng)正確。練模擬14D根據(jù)原電池裝置圖分析，H2N（CH2）2NH2在a電極上失電子發(fā)生

27、氧化反應(yīng)，生成氮?dú)?、二氧化碳和水，則a為負(fù)極，電極反應(yīng)式為H2N（CH2）2NH24H2O16e=2CO2N216H，氧氣在正極b上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：O24e4H=2H2O，據(jù)此分析解答。H2N（CH2）2NH2在負(fù)極a上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氮?dú)?、二氧化碳和水，電極反應(yīng)式為H2NCH2CH2NH216e4H2O=2CO2N216H，A選項(xiàng)正確；原電池中，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，因此，電池工作時(shí)質(zhì)子（H）通過(guò)質(zhì)子交換膜由負(fù)極區(qū)向正極區(qū)移動(dòng)，B選項(xiàng)正確；由上述分析可知，a電極為負(fù)極，b電極為正極，故a電極上的電勢(shì)比b電極上的電勢(shì)低，C選項(xiàng)正確；電池工作時(shí)，氧氣在正極

28、b上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，發(fā)生的電極反應(yīng)式為O24e4H=2H2O，H濃度減小，故b電極附近溶液的pH增大，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；故選D。15D由放電時(shí)總反應(yīng)2ZnO24OH2H2O=2Zn（OH）42和裝置圖可知，金屬Zn為負(fù)極，放電時(shí)發(fā)生反應(yīng)：Zn4OH2e=Zn（OH）42，多孔碳為正極發(fā)生反應(yīng)：O24e2H2O=4OH，充電時(shí)總反應(yīng)為2Zn（OH）42=2ZnO24OH2H2O，金屬Zn為陰極，多孔碳為陽(yáng)極，以此分析。放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Zn 4OH2e=Zn（OH）42，A項(xiàng)錯(cuò)誤；正極發(fā)生反應(yīng)：O24e2H2O=4OH，可知該隔膜為陰離子交換膜，允許OH通過(guò)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；不論放電還是充電，電子不會(huì)流

29、經(jīng)電解質(zhì)溶液，C項(xiàng)錯(cuò)誤；采用多孔炭可提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴(kuò)散至電極表面，D項(xiàng)正確；故選D。16B閉合K2、斷開(kāi)K1時(shí)，制氫并儲(chǔ)能，構(gòu)成電解池，Pt電極發(fā)生還原反應(yīng)，為陰極，X電極發(fā)生氧化反應(yīng)，為陽(yáng)極；斷開(kāi)K2、閉合K1時(shí)，構(gòu)成原電池，X電極發(fā)生還原反應(yīng)，為正極，Zn電極發(fā)生氧化反應(yīng)，為負(fù)極。制氫時(shí)，Pt電極為陰極，電子從X電極向Pt電極移動(dòng)，溶液中K向Pt電極移動(dòng)，A正確，不選；供電時(shí)，Zn電極發(fā)生氧化反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)Zn2e4OH=ZnO eq oal(sup11(2),sdo4(2) 2H2O，消耗OH，pH減小，B錯(cuò)誤，符合題意；供電時(shí)，X電極發(fā)生還原反應(yīng)，NiOO

30、H轉(zhuǎn)化為Ni（OH）2，C正確，不選；制氫時(shí)，X電極為陽(yáng)極，反應(yīng)式為Ni（OH）2eOH=NiOOHH2O，D正確，不選；故選B。綜合測(cè)評(píng)提能力1D由甲燒杯中溶液顏色不斷變淺，可知KMnO4中Mn元素的化合價(jià)降低，得到電子，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，失去電子，則b為負(fù)極，a為正極，所以總的電極反應(yīng)式為2KMnO410FeSO48H2SO4=2MnSO45Fe2（SO4）3K2SO48H2O。由于Fe2在b電極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，所以b極是電池的負(fù)極，A錯(cuò)誤；K向正極移動(dòng)，所以K從鹽橋流向甲燒杯，B錯(cuò)誤；甲燒杯中a電極上MnO eq oal(sup11(),sdo4(4) 獲得電子，發(fā)生還原反應(yīng)

31、，Mn元素的化合價(jià)降低，電極反應(yīng)為MnO eq oal(sup11(),sdo4(4) 8H5e=Mn24H2O，所以甲燒杯中溶液的pH逐漸增大，C錯(cuò)誤；由總的電極反應(yīng)式可知，反應(yīng)的離子方程式為MnO eq oal(sup11(),sdo4(4) 5Fe28H=Mn25Fe34H2O，D正確。2A電解質(zhì)溶液顯堿性或中性，該燃料電池的正極反應(yīng)均為O22H2O4e=4OH，A正確；鋁作負(fù)極，鋁失去電子變?yōu)锳l3，在NaOH溶液中反應(yīng)生成AlO eq oal(sup11(),sdo4(2) ，則負(fù)極反應(yīng)為Al4OH3e=AlO eq oal(sup11(),sdo4(2) 2H2O，B錯(cuò)誤；該電池在

32、堿性條件下消耗了OH，生成H2O，總反應(yīng)式為4Al3O24OH=4AlO eq oal(sup11(),sdo4(2) 2H2O，溶液pH降低，C錯(cuò)誤；電池工作時(shí)，電子從負(fù)極流出經(jīng)過(guò)外電路流到正極，D錯(cuò)誤。3C電池工作時(shí)，電子從負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，不進(jìn)入電解質(zhì)溶液，A錯(cuò)誤；N2H4在負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)生成N2，電解質(zhì)溶液是KOH溶液，則電極反應(yīng)式為N2H44OH4e=N24H2O，B錯(cuò)誤；正極反應(yīng)式為O22H2O4e=4OH，綜合兩電極反應(yīng)式可得燃料電池總反應(yīng)式為N2H4O2=N22H2O，反應(yīng)生成H2O，c（KOH）逐漸減小，溶液的pH減小，C正確；O2參與正極反應(yīng)，電路中通過(guò)0.1 mol

33、電子時(shí)，正極上消耗0.025 mol O2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.025 mol22.4 Lmol10.56 L，D錯(cuò)誤。4CO2通入Pt（）極，發(fā)生還原反應(yīng)，則Pt（）是正極，Pt（）是負(fù)極，故電子由Pt（）極經(jīng)電流計(jì)傳到Pt（）極，A錯(cuò)誤；X為NH3，Y為N2，M為熔融KOH，則負(fù)極反應(yīng)為2NH36OH6e=N26H2O，B錯(cuò)誤；M是含O2的固體電解質(zhì)，則正極的電極反應(yīng)式為O24e=2O2，C正確；X為CO，M為KOH溶液，則電池總反應(yīng)為2COO24KOH=2K2CO32H2O，D錯(cuò)誤。5C由電池總反應(yīng)VO eq oal(sup11(),sdo4(2) （黃色）V2（紫色）2H=VO2（

34、藍(lán)色）H2OV3（綠色）可得，VO eq oal(sup11(),sdo4(2) 為正極的活性物質(zhì)，V2為負(fù)極的活性物質(zhì)，所以左室為正極室，右室為負(fù)極室。正極反應(yīng)為VO eq oal(sup11(),sdo4(2) 2He=VO2H2O，A項(xiàng)正確；負(fù)極反應(yīng)為V2e=V3，所以負(fù)極附近溶液的顏色由紫色逐漸變?yōu)榫G色，B項(xiàng)正確；由電極反應(yīng)VO eq oal(sup11(),sdo4(2) 2He=VO2H2O可知，反應(yīng)每生成1 mol H2O時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1 mol，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由原電池總反應(yīng)可知，反應(yīng)過(guò)程中H被不斷消耗，所以溶液的pH逐漸增大，D項(xiàng)正確。6B結(jié)合圖示可知放電時(shí)的電極反應(yīng)如下：

35、電極名稱電極反應(yīng)負(fù)極（a極）CH3COO2H2O8e=2CO27H正極（b極）2H2e=H2根據(jù)上述分析可知，A項(xiàng)正確；該電池工作時(shí)，Cl向a極移動(dòng)，Na向b極移動(dòng)，即隔膜1為陰離子交換膜，隔膜2為陽(yáng)離子交換膜，B項(xiàng)錯(cuò)誤；電路中轉(zhuǎn)移1 mol電子時(shí)，向a極和b極分別移動(dòng)1 mol Cl和1 mol Na，則模擬海水理論上可除鹽58.5 g，C項(xiàng)正確；電池工作時(shí)負(fù)極產(chǎn)生CO2，正極產(chǎn)生H2，結(jié)合正、負(fù)極的電極反應(yīng)知，一段時(shí)間后，正極和負(fù)極產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比為21，D項(xiàng)正確。7A由工作原理裝置圖可知，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為BH eq oal(sup11(),sdo4(4) 8OH8e=BO eq oal(sup11(),sdo4(2) 6H2O，正極H2O2發(fā)生還原反應(yīng)，得到電子被還原生成OH，電極反應(yīng)式為H2O22e=2OH。由圖知X極為負(fù)極，電子經(jīng)X流向外電路流入Y，A錯(cuò)誤；Y極為正極，H2O2發(fā)生還原反應(yīng)：H2O22e=2OH，B正確；X極發(fā)生氧化反應(yīng)：BH eq oal(sup11(),sdo4(4) 8OH8e=BO eq oal(sup11(),sdo4(2) 6H2O，故X極區(qū)溶液的pH逐漸減小，C正確；由電極反應(yīng)式H2O22e=2OH知，每消耗1.0 L 0.50 mol/