福建泉州晉江季延中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

1、2013-2014學(xué)年福建省泉州市 晉江市季延中學(xué)高一（下）期末化學(xué)試一、選擇題（本題包括 23小題，每小題2分，共46分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意） 1. （2分）（20067?夏校級學(xué)業(yè)考試）全社會都在倡導(dǎo)誠信，然而總是有一部分不法商販卻在 背道而馳.如有些商販為了使銀耳增白，就用硫磺（燃燒硫磺）對銀耳進(jìn)行熏制，用這種方 法制取的潔白的銀耳對人體是有害的.這些不法商販所制取銀耳利用的是（）A. S的漂白性B. S的還原性C. SQ的漂白性D. SO的還原性（2分）（2014春?晉江市校級期末）難溶于水而且比水輕的含氧有機(jī)物是（）硝基苯苯澳苯植物油乙醇乙酸乙酯乙酸.A.B.C.D.（2分）

2、（2014?南靖縣校級模擬）如果將前18號元素按原子序數(shù)遞增的順序排列，可形成如圖所示的“蝸牛”形狀，圖中每個(gè)“ ？”代表一種元素，其中點(diǎn)代表氫元素.下列說法不正確的是（）A.最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比小B.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比弱C.D.金屬性比弱 原子半徑比大（2分）（2014春?晉江市校級期末）2005年6月5日是第34個(gè)世界環(huán)境日，聯(lián)合國環(huán)境署確定今年的活動(dòng)主題是“營造綠色城市，呵護(hù)地球家園”，我國環(huán)?？偩执_定的主題是“人人參與，創(chuàng)建綠色家園”，下列活動(dòng)不符合這一主題的是（）A.推廣垃圾分類存放，分類回收，分類處理B.將工廠的煙囪造高，以減少工廠周圍的大氣污染C.推廣使用液化石

3、油氣（LPG替代汽油和柴油作公交車和出租車的燃料D.改革傳統(tǒng)采煤時(shí)將煤層氣（瓦斯氣，主要成分甲烷）直接排入空氣的做法，先開采和綜合利用煤層氣，然后再采煤（2分）（2015春?南陽期末）某有機(jī)物在氧氣里充分燃燒，生成的CO和HO的物質(zhì)的量之比為1 : 1 ,由此可以得出該有機(jī)物（）A.分子中C H、O的個(gè)數(shù)比為1: 2: 3B.分子中C和H的個(gè)數(shù)比為1: 2C.分子中肯定不含氧原子D.分子中肯定含有氧原子 TOC o 1-5 h z （2分）（2014春?晉江市校級期末）下列物質(zhì)中，能在空氣中穩(wěn)定保存的是（）A. NaO用體B.稀H2SOC. Na2SO晶體D,氫硫酸（2分）（2014春?晉江市

4、校級期末） 把6mol銅粉投入含8mol硝酸和2mol硫酸的稀溶液中,則標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出的氣體的物質(zhì)的量為（）A. 2molB. 3molC. 4molD. 5mol（2分）（2011春?福建期末）下列指定粒子的個(gè)數(shù)比為2: 1的是（）A. Be2+中的質(zhì)子和電子巳平原子中的中子和質(zhì)子NaHC端體中的陽離子和陰離子BaQ （過氧化鋼）固體中的陰離子和陽離子（2分）（2014春?晉江市校級期末）最近醫(yī)學(xué)界通過放射性14C標(biāo)記。0,發(fā)現(xiàn)一種。0的竣14酸衍生物在特定條件下通過斷裂DN順?biāo)兰?xì)胞，從而抑制艾滋病，則有關(guān)C的敘述正確的是（ ）A.與。0中普通碳原子的化學(xué)性質(zhì)不同B.與16O含有的中子數(shù)相同

5、C.是C60的同素異形體D.與14N互為同位素（2分）（2013春?江西期末）下列性質(zhì)中，可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是（）A.可溶于水B.具有較高的熔點(diǎn)C.水溶液能導(dǎo)電D.熔融狀態(tài)能導(dǎo)電（2分）（2007秋?無錫期末）糖類、脂肪和蛋白質(zhì)是維持人體生命活動(dòng)必需的三大營養(yǎng)物 質(zhì).下列說法錯(cuò)誤的是（）A.淀粉和纖維素均可用（QHQ） n表示，因此它們互為同分異構(gòu)體B.淀粉水解的最終產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)C.D.蛋白質(zhì)溶液中加入硫酸銅溶液后產(chǎn)生的沉淀不能重新溶于水 脂肪能發(fā)生皂化反應(yīng)，生成甘油和高級脂肪酸鈉（2分）（2013?安徽模擬）下圖中 a、b、c表示相應(yīng)儀器中加入的試劑，可用下圖裝置制 取

6、、凈化、收集的氣體是（）編號氣體abcANH3濃氨水生石灰堿石灰BCO鹽酸碳酸鈣飽和NaHCOr CNO稀HNO銅屑H2ODNO濃HNO銅屑NaOH 液D. D13. （2分）（2014秋？臥龍區(qū)校級期末） 下列各選項(xiàng)中兩種粒子所含電子數(shù)不相等的是（）（2分）（2014春?晉江市校級期末）在 120c時(shí)，某混合燃和過量 Q在一密閉容器中完全 TOC o 1-5 h z 反應(yīng)，測知反應(yīng)前后的壓強(qiáng)沒有變化，則該混合煌可能是（）A.CH和GHB,C2H5和C3HbC.C2H4和GHD.C2H和C2H4（2分）（2013?廣東校級學(xué)業(yè)考試）只用一種試劑就可以鑒別乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液，這種試劑

7、是（）A. NaOH（B.新制 Cu（OH 2懸濁液C.石蕊試液D. Na2CO溶液16. （2分）（2007秋？宣城期末）現(xiàn)有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它們的性質(zhì)如下表,據(jù)此，將乙二醇和丙三醇互相分離的最佳方法是（）物質(zhì)分子式解點(diǎn)C沸點(diǎn)c密度（g/cm3）溶解性乙二醇C2H6O2-11.51981.11易溶于水和乙醇,二醇C3H8O317.92901.26能跟水、酒精以任意比互溶A.萃取法B.結(jié)晶法C.分液法D.分儲法 TOC o 1-5 h z （2分）（2012沾浦區(qū)一模）在下列有關(guān)晶體的敘述中錯(cuò)誤的是（）A.離子晶體中，一定存在離子鍵B.原子晶體中，只存在共價(jià)鍵C.金屬晶體的熔沸

8、點(diǎn)均很高D.稀有氣體的原子能形成分子晶體（2分）（2012?東模擬）下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同的是（）A. SO 和 SiO2B. CO 和 HOC. NaCl 和 HClD. CCl4 和 KCl（2分）（2008春？永州期末）下列實(shí)驗(yàn)方案不合理的是（A.鑒定蔗糖水解產(chǎn)物中有葡萄糖：直接在水解液中加入新制Cu （OH 2懸濁液B.鑒別織物成分是真絲還是人造絲：用灼燒的方法C.鑒定苯中無碳碳雙鍵：加入高鎰酸鉀酸性溶液D.鑒別己烯和苯：將澳的四氯化碳溶液分別滴加到少量己烯和苯中（2分）（2012春?長沙期末）在綠色化學(xué)工藝中，理想狀態(tài)是反應(yīng)物中的原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得的產(chǎn)

9、物，即原子利用率為100%在用CHLCH合成CHC（CH） COOC的過程中，欲使原子利用率達(dá)到最高，還需要的其他反應(yīng)物有（）A.CO和H2OB.CO和CHOHC.CHOH和H2D,H2 和 CO（2分）（2014春?晉江市校級期末） X、Y、Z、R是118號元素中的四種元素，它們的原 子結(jié)構(gòu)有以下特點(diǎn)：元素 X原子的M層比L層少3個(gè)電子；元素 丫的2價(jià)陰離子的核外 電子排布與就原子相同；元素Z原子的L層比M層多5個(gè)電子；元素 R原子的L層比K TOC o 1-5 h z 層多3個(gè)電子，其中金屬性最強(qiáng)的是（）A. XB. YC. ZD. R（2分）（2013?玉山縣校級模擬）某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)為下

10、圖所示，這種有機(jī)物不可能具有的性質(zhì)是（）可以燃燒；能使酸性 KMnO容液褪色；能跟NaOH液反應(yīng)； 能發(fā)生酯化反應(yīng)；能發(fā)生加聚反應(yīng)；能發(fā)生水解反應(yīng).CH=CH;ch2ohA.B,只有C.只有D.（2分）（2011期關(guān)區(qū)校級模擬）已知 NH和HCl都能用來作噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體，若在同溫同 壓下用等體積燒瓶各收集滿NH和HCl氣體，實(shí)驗(yàn)后兩個(gè)燒瓶內(nèi)溶液的關(guān)系是（兩燒瓶內(nèi)充滿溶液且不考慮溶質(zhì)的擴(kuò)散）（）A.溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同 B.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不同 C.溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都不同 D.溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都相同、非選擇題(6分)

11、(2014春?晉江市校級期末)寫出下列變化的化學(xué)方程式.(1)由丙烯為原料合成聚丙烯： (2)葡萄糖發(fā)酵制乙醇：(3)硬脂酸甘油酯(硬脂酸：Ci7H35COOH的皂化反應(yīng)： (6分)(2014春?晉江市校級期末)在光照的條件下，將 imol甲烷與一定量的氯氣充分混合，經(jīng)過一段時(shí)間，甲烷和氯氣均無剩余，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化 碳和氯化氫.(1)若已知生成的二氯甲烷，三氯甲烷，四氯化碳的物質(zhì)的量分別為 amol、bmol、cmol,生 成的混合物經(jīng)水洗后所得氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 ;(2)該反應(yīng)中消耗的氯氣的物質(zhì)的量是 ;(3)下列敘述中，能證明甲烷分子是以碳原子為中心的正四面

12、體結(jié)構(gòu)而非平面正方形結(jié)構(gòu) 的.A. CHCl不存在同分異構(gòu)體B. CHCl2不存在同分異構(gòu)體C. CHC3不存在同分異構(gòu)體D. CH不存在同分異構(gòu)體.(10分)(2014春?晉江市校級期末)有 A B C、D、E五種元素，它們可能是原子或離 子，且為短周期元素，A與B可形成BA型化合物，且 A元素是非金屬性最強(qiáng)的元素.金屬 B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比它前一周期同主族元素原子的質(zhì)子數(shù)多8個(gè)；C元素有三種同位素 G、G、G,自然界里含量最多的是C,。原子的質(zhì)量數(shù)是 C的3倍，。原子的質(zhì)量數(shù)是 C的2倍.D的氣態(tài)氫化物水溶液顯堿性，而其最高價(jià)氧化物水化物為強(qiáng)酸.E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4個(gè)

13、，E離子的核外電子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多2個(gè).(1)寫出A元素名稱：, G粒子的符號：.(2)畫出E離子的結(jié)構(gòu)示意圖： , E的最簡單氫化物的分子式 .(3)寫出B與E化合的化學(xué)方程式： .(4)寫出A的單質(zhì)、B的單質(zhì)分別與水反應(yīng)的溶液混合后發(fā)生的反應(yīng)的離子方程(5) A與C形成的化合物中含化學(xué)鍵類型是： ,用電子式表示該化合 物：.(8分)(2014春?晉江市校級期末)如圖所示，已知A的產(chǎn)量是一個(gè)國家石油化工水平的標(biāo)志，D具有酸性.E是具有香味的不溶于水的液體.(1)寫出A分子的空間構(gòu)型是： , C的結(jié)構(gòu)簡式為： .(2)寫出A-B的化學(xué)反應(yīng)方程式： ,反應(yīng)類型為： , (3)寫出B+AE的化學(xué)反應(yīng)方

14、程式： ,反應(yīng)類型為： (10分)(2014春?晉江市校級期末)經(jīng)測定乙醇的化學(xué)式是GHO,由于有機(jī)物普遍存在同分異構(gòu)現(xiàn)象，推測乙醇的結(jié)構(gòu)可能是下列二種之一.llE H TOC o 1-5 h z HCCOHHC-、 (I )H H(n)H為測定其結(jié)構(gòu)，應(yīng)利用物質(zhì)的特殊性進(jìn)行定性、定量實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)給出乙醇、鈉、水及必要的儀器，請甲、乙、丙、丁四位同學(xué)直接利用圖給定的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，確定乙醇的結(jié)構(gòu).(1)學(xué)生甲得到一組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：乙醇的物質(zhì)的量(mol)氫氣的體積(L)0.101.12 (標(biāo)準(zhǔn)狀況)根據(jù)以上數(shù)據(jù)推斷乙醇的結(jié)構(gòu)應(yīng)為 (用I、n表示)，理由為.(2)同學(xué)乙分別準(zhǔn)確稱量 4.60g乙醇進(jìn)行多次

15、實(shí)驗(yàn)，結(jié)果發(fā)現(xiàn)以排在量筒內(nèi)的水的體積作為生成的Hz體積換算成標(biāo)準(zhǔn)況后都小于1.12L ,如果忽略量筒本身及乙讀數(shù)造成的誤差，那么乙認(rèn)為可能是由于樣品中含有少量水造成的，你認(rèn)為正確嗎？ (填“正確”或“不正確”)如果你認(rèn)為正確，請說明理由；如果你認(rèn)為不正確，那么產(chǎn)生這種情況的原因 應(yīng)該是什么？ .(3)同學(xué)丙認(rèn)為實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵有：裝置氣密性要良好， 實(shí)驗(yàn)開始前準(zhǔn)確確定乙醇的量，鈉足量，廣口瓶內(nèi)水必須充滿，氫氣體積的測算方法正確、數(shù)值準(zhǔn)確.其中正確的有_(填序號).(4)同學(xué)丁不想通過稱量乙醇的質(zhì)量來確定乙醇的量，那么他還需知道的數(shù)據(jù) 是.(5)實(shí)驗(yàn)后，四名同學(xué)從乙醇的可能結(jié)構(gòu)分析入手對乙醇和鈉的

16、量的關(guān)系進(jìn)行了討論，如果 乙醇的物質(zhì)的量為 n mol ,那么對鈉的物質(zhì)的量的取值要求必須是 .(9分)(2014春?晉江市校級期末)實(shí)驗(yàn)室模擬合成氨和氨催化氧化的流程如圖為已知實(shí) 驗(yàn)室可用飽和亞硝酸鈉(NaN0溶液與飽和氯化錢溶液經(jīng)加熱后反應(yīng)制取氮?dú)?工體體合f合成屬4國吸收f底豆化(1)從圖1中選擇制取氣體的合適裝置為氮?dú)?、氫氣(2)氮?dú)夂蜌錃馔ㄟ^圖 2甲裝置，圖2甲裝置的作用除了將氣體混合外， 還可以(3)氨合成器出來經(jīng)冷卻的氣體連續(xù)通入乙裝置的水中吸收氨， (填會或不會)發(fā)生倒吸，原因是(4)圖2乙裝置吸收一段時(shí)間氨后，再通入空氣，將經(jīng)加熱的鉗絲插入乙裝置的錐形瓶，能使鉗絲保持紅熱，

17、原因是該反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，錐形瓶中還可觀察到的現(xiàn)象是 (5)寫出乙裝置中氨氧化的化學(xué)方程式為 .圖1圖230. （5分）（2014春?晉江市校級期末） 某有機(jī)物12g完全燃燒，生成7.2gHzO和8.96LC1 （標(biāo) 準(zhǔn)狀況下），0.5mol此有機(jī)物的質(zhì)量為 30g.11）求分子式；（2）又知此有機(jī)物不具有弱酸性，不能與金屬鈉反應(yīng)，能與堿溶液反應(yīng)，試寫出它可能的結(jié)構(gòu)簡式.2013-2014學(xué)年福建省泉州市晉江市季延中學(xué)高一（下）期末化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題（本題包括 23小題，每小題2分，共46分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意） 1. （2分）（20067?夏校級學(xué)業(yè)考試）全社會都

18、在倡導(dǎo)誠信，然而總是有一部分不法商販卻在 背道而馳.如有些商販為了使銀耳增白，就用硫磺（燃燒硫磺）對銀耳進(jìn)行熏制，用這種方 法制取的潔白的銀耳對人體是有害的.這些不法商販所制取銀耳利用的是（）A. S的漂白性B. S的還原性C. SQ的漂白性D. SQ的還原性氧化硫的化學(xué)性質(zhì).氧族元素.氧化硫能和有色物質(zhì)反應(yīng)生成無色物質(zhì)，所以二氧化硫具有漂白性，根據(jù)二氧化硫的漂白性分析.解：二氧化硫和有色物質(zhì)反應(yīng)生成無色物質(zhì)，所以二氧化硫具有漂白性，但二氧化硫 的漂白性不穩(wěn)定，在加熱條件下，無色物質(zhì)會恢復(fù)原來的顏色，有些商販為了使銀耳 增白，就用硫磺（燃燒硫磺）對銀耳進(jìn)行熏制是利用了二氧化硫的漂白性.故選C.

19、本題考查了二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)，難度不大，注意二氧化硫能使品紅溶液褪色，但不 能使酸堿指示劑褪色.（2分）（2014春?晉江市校級期末）難溶于水而且比水輕的含氧有機(jī)物是（）硝基苯苯澳苯植物油乙醇乙酸乙酯乙酸.考點(diǎn)專題分析苯的性質(zhì)；乙醇的化學(xué)性質(zhì)；乙酸的化學(xué)性質(zhì).有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷.A.B.C.D.硝基苯、澳苯密度比水大；苯、植物油、乙醇、乙酸乙酯、乙酸密度都比水小.解答：解：硝基苯、澳苯密度比水大；苯、植物油、乙醇、乙酸乙酯、乙酸密度都比水小;乙醇、乙酸易溶于水，苯不含氧，所以只剩了植物油和乙酸乙酯.故選C.點(diǎn)評：本題考查有機(jī)物的物理性質(zhì)，難度不大.（2分）（2014?南靖縣校級模擬）如果將

20、前18號元素按原子序數(shù)遞增的順序排列，可形成如圖所示的“蝸牛”形狀，圖中每個(gè)“ ？”代表一種元素，其中點(diǎn)代表氫元素.下列說法不正確的是（）A.最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比小B.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比弱C.D.金屬性比弱原子半徑比大考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用；元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用.專題：元素周期律與元素周期表專題.分析：點(diǎn)代表氫元素，按照原子序數(shù)由小到大由里往外延伸，由圖可知，為Be為C、為。為Na、為Al、為Si ,虛線連接的原子處于同主族， A.非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定；B.非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)；C.同周期隨原子序數(shù)增大金屬性減弱，同主族自上

21、而下金屬性增強(qiáng)；D.同周期隨原子序數(shù)增大，原子半徑減小.解答：解：點(diǎn)代表氫元素，按照原子序數(shù)由小到大由里往外延伸，由圖可知，為Be為C為O為Na為Al、為Si,虛線連接的原子處于同主族， A.為C、為Si,二者同主族，自上而下非金屬性減弱，故氫化物穩(wěn)定性， 故A錯(cuò)誤；B.為Al、為Si , Si的非金屬性更強(qiáng)，故最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性， 故B正確；C.為Be、為Na,同周期隨原子序數(shù)增大金屬性減弱，同主族自上而下金屬性增強(qiáng)，故金屬性，故 C正確；D.為C、為0,同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，故原子半徑，故 D 正確， 故選A. 點(diǎn)評：本題考查元素周期表、元素周期律等，難度不大，注意元

22、素周期律的理解掌握.（2分）（2014春?晉江市校級期末）2005年6月5日是第34個(gè)世界環(huán)境日，聯(lián)合國環(huán)境署確定今年的活動(dòng)主題是“營造綠色城市，呵護(hù)地球家園”，我國環(huán)?？偩执_定的主題是“人人參與，創(chuàng)建綠色家園”，下列活動(dòng)不符合這一主題的是（）A.推廣垃圾分類存放，分類回收，分類處理B.將工廠的煙囪造高，以減少工廠周圍的大氣污染C.推廣使用液化石油氣（LPG替代汽油和柴油作公交車和出租車的燃料D.改革傳統(tǒng)采煤時(shí)將煤層氣（瓦斯氣，主要成分甲烷）直接排入空氣的做法，先開采和綜合利用煤層氣，然后再采煤考點(diǎn)專題分析常見的生活環(huán)境的污染及治理.化學(xué)應(yīng)用.A.推廣垃圾分類存放，分類回收，分類處理，可以節(jié)約

23、能源，保護(hù)環(huán)境；B.將工廠的煙囪造高，不會減少工廠周圍的大氣污染；C.推廣使用液化石油氣（LPG,它們?nèi)紵膹U氣中，SO、NO等污染物的含量幾乎沒 有；D.煤層氣作燃料的優(yōu)點(diǎn)是天然氣的熱值較大，能減少環(huán)境污染；解答：解：A.推廣垃圾分類存放，分類回收，分類處理，可以節(jié)約能源，保護(hù)環(huán)境，符合 環(huán)保主題，故A正確；B.增加煙囪的高度雖然可以使周圍地表面染污物的含量減少，但是污染物的排放總量不變，且污染范圍擴(kuò)大了，不符合環(huán)保主題，故 B錯(cuò)誤；C.液化石油氣（LPG）含有雜質(zhì)少，乙烯、乙烷、丙烷、丙烯、丁烷、丁烯等燃燃燒時(shí)，燃燒充分，且燃燒時(shí)產(chǎn)生廢氣少，符合環(huán)保主題，故 C正確；D.傳統(tǒng)采煤時(shí)將煤層氣

24、（瓦斯氣，主要成分甲烷）直接排入空氣會引發(fā)溫室效應(yīng)， 而煤層氣的主要成分為甲烷為優(yōu)質(zhì)燃料，先開采和綜合利用煤層氣，然后再采煤節(jié)能 環(huán)保，符合環(huán)保主題，故 D正確；故選B.點(diǎn)評：本題以環(huán)保為知識背景，考查了是節(jié)能減排，保護(hù)環(huán)境的措施，環(huán)境保護(hù)與我們生產(chǎn)、 生活密切相關(guān)，也是高考?？碱}型之一，平時(shí)要多加積累知識，不斷增強(qiáng)環(huán)保意識， 題目難度不大.（2分）（2015春?南陽期末）某有機(jī)物在氧氣里充分燃燒，生成的CO和HO的物質(zhì)的量之比為1 : 1 ,由此可以得出該有機(jī)物（）A.分子中C H、O的個(gè)數(shù)比為1: 2: 3B.分子中C和H的個(gè)數(shù)比為1: 2C.分子中肯定不含氧原子D.分子中肯定含有氧原子考

25、點(diǎn)：有機(jī)物實(shí)驗(yàn)式和分子式的確定.專題：脛及其衍生物的燃燒規(guī)律.分析：A.無法判斷有機(jī)物中是否含有氧元素；B、根據(jù)C原子、H原子守恒，利用物質(zhì)的量之比等于原子個(gè)數(shù)之比判斷； C、根據(jù)碳元素、氫元素的質(zhì)量之和與有機(jī)物的質(zhì)量，判斷有機(jī)物中是否含有元素； D、根據(jù)碳元素、氫元素的質(zhì)量之和與有機(jī)物的質(zhì)量，判斷有機(jī)物中是否含有元素.解答：解：A、有機(jī)物的質(zhì)量未給出，無法判斷有機(jī)物中是否含有氧元素，水蒸氣和CO的物質(zhì)的量比為1:1,根據(jù)原子守恒可知，有機(jī)物中分子中碳、氫原子個(gè)數(shù)比為1: 2,故A錯(cuò)誤； B、水蒸氣和CO的物質(zhì)的量比為1:1,根據(jù)原子守恒可知，有機(jī)物中分子中碳、氫 原子個(gè)數(shù)比為1: 2,故B正

26、確； C、有機(jī)物的質(zhì)量未給出，無法判斷有機(jī)物中是否含有氧元素，故C錯(cuò)誤；D、有機(jī)物的質(zhì)量未給出，無法判斷有機(jī)物中是否含有氧元素，故D錯(cuò)誤；故選：B.點(diǎn)評：本題考查利用質(zhì)量守恒判斷有機(jī)物元素組成，難度不大，根據(jù)碳元素、氫元素的質(zhì)量 之和與有機(jī)物的質(zhì)量，判斷有機(jī)物中是否含有元素是解答的關(guān)鍵.（2分）（2014春?晉江市校級期末）下列物質(zhì)中，能在空氣中穩(wěn)定保存的是（）A. NaOHK體B.稀 H2SOC. Na2SO 晶體D,氫硫酸考點(diǎn)：含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應(yīng)用.專題：元素及其化合物.分析：A.氫氧化鈉能夠吸收空氣中的水和二氧化碳；B.稀H2SO不和空氣中成分反應(yīng)，可以在空氣中長期保存；C.亞硫酸鈉

27、中的硫?yàn)?4價(jià)，可被空氣中的氧氣氧化成 +6價(jià)的硫;D.氫硫酸中的硫?yàn)?2價(jià)，易被空氣中的氧氣氧化成單質(zhì)硫；解答：解：A.氫氧化鈉能夠吸收空氣中的水和二氧化碳，生成碳酸鈉和水，從而使氫氧化鈉變質(zhì)，不能在空氣中穩(wěn)定保存，故A錯(cuò)誤；B.空氣中含有氮?dú)?、氧氣、二氧化碳、水蒸氣等與稀硫酸都不反應(yīng)，可以在空氣中長期保存，故B正確；C.亞硫酸鈉不穩(wěn)定，易被空氣中氧氣氧化生成硫酸鈉，所以亞硫酸鈉不能在空氣中 長期保存，故C錯(cuò)誤；D.氫硫酸易被空氣中氧氣氧化生成硫單質(zhì)，所以氫硫酸不能在空氣中長期保存，故D錯(cuò)誤； 故選B.點(diǎn)評：本題考查了物質(zhì)的貯存，解答本題要充分理解各種物質(zhì)的性質(zhì)方面的知識，只有這樣 才能對相

28、關(guān)方面的問題做出正確的判斷，題目較簡單.（2分）（2014春?晉江市校級期末） 把6mol銅粉投入含8mol硝酸和2mol硫酸的稀溶液中， 則標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出的氣體的物質(zhì)的量為（）A. 2molB. 3molC. 4molD. 5mol考點(diǎn)：硝酸的化學(xué)性質(zhì)；濃硫酸的性質(zhì)；有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算.專題：氮族元素.分析：硫酸雖然是稀溶液，但是和硝酸混合在一起，為硝酸和銅反應(yīng)提供氫離子，使生成物 中的硝酸根離子繼續(xù)與氫離子相遇，形成硝酸，仍然和銅反應(yīng)，利用銅與硝酸反應(yīng)的 離子方程式中及銅和氫離子的比例來進(jìn)行計(jì)算.解答：解：混合溶液中 n （H+） =8mol+2molx 2=12mol, n （Cu）

29、=6mol, n （NO ） =8mol, 由 3Cu+8H）+2NO =3Cu2+2NOT +4H2O可知，6molCu反應(yīng)需要消耗16molH+, 4molNO ,則H*不足，H+完全反應(yīng)，設(shè)生成NO的物質(zhì)白量為x,則3Cu+8H+2NO =3Cif+2Na +4H2O8212mol x-二, 解得 x=3mol,12mol x故選B.點(diǎn)評：本題考查硝酸及硝酸鹽的性質(zhì)，明確發(fā)生的離子反應(yīng)及氫離子不足是解答本題的關(guān) 鍵，學(xué)生容易直接利用硝酸的物質(zhì)的量計(jì)算而出錯(cuò).（2分）（2011春?福建期末）下列指定粒子的個(gè)數(shù)比為2: 1的是（）A. Be2+中的質(zhì)子和電子巳；H原子中的中子和質(zhì)子NaHC端

30、體中的陽離子和陰離子BaQ （過氧化鋼）固體中的陰離子和陽離子 考點(diǎn)：質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系；離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì).原子組成與結(jié)構(gòu)專題；化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu).分析：根據(jù)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)之間的關(guān)系以及離子化合物中陰陽離子的關(guān)系判斷.解答：解析：A、Be2+中質(zhì)子數(shù)為4,電子數(shù)為2,故A正確；b、12H原子中中子數(shù)為1,質(zhì)子數(shù)為1,故B錯(cuò)誤；C、NaHC端體中陽離子 Ns+和陰離子HCO的個(gè)數(shù)比等于1: 1,故C錯(cuò)誤；D、BaO固體中陰離子 Q2和陽離子Ba2+的個(gè)數(shù)比等于1: 1,故D錯(cuò)誤.故選：A點(diǎn)評：本題考查的是質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)之間的關(guān)系以及離子化合物中陰陽離子

31、的關(guān)系， 注意BaQ固體中陰離子是Q不是O .（2分）（2014春?晉江市校級期末）最近醫(yī)學(xué)界通過放射性14C標(biāo)記。0,發(fā)現(xiàn)一種。0的竣酸衍生物在特定條件下通過斷裂DN順?biāo)兰?xì)胞，從而抑制艾滋病，則有關(guān)14C的敘述正確的是（ ）A.與C60中普通碳原子的化學(xué)性質(zhì)不同B,與16O含有的中子數(shù)相同C.是C60的同素異形體考點(diǎn)專題分析解答:同位素及其應(yīng)用.原子組成與結(jié)構(gòu)專題.D.與14N互為同位素A.同一種元素化學(xué)性質(zhì)相同；B.中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)；C.同一元素的不同單質(zhì)互稱同素異形體；D.質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素的原子互稱同位素.解：A. 14C與G0中普通碳原子屬于同一種元素，因此化學(xué)性質(zhì)

32、相同，故 A錯(cuò)誤；14C的中子數(shù)為14-6=8, 16O的中子數(shù)為16-8=8,兩者相同，故 B正確；14C是核素不是單質(zhì)，所以14C與C60不是同素異形體，故 C錯(cuò)誤；14C的質(zhì)子數(shù)為6, 14N的質(zhì)子數(shù)為7,兩者不同，故不能互為同位素，故D錯(cuò)誤;故選B.點(diǎn)評：本題考查同位素，明確質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的關(guān)系、同位素和同素異形體的概念是解本題 的關(guān)鍵，難度不大（2分）（2013春?江西期末）下列性質(zhì)中，可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是（）A.可溶于水B.具有較高的熔點(diǎn)C.水溶液能導(dǎo)電D.熔融狀態(tài)能導(dǎo)電離子鍵的形成.化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu).考點(diǎn)專題分析：離子化合物，具有較高的熔點(diǎn)，含有離子鍵，在熔融狀態(tài)

33、下或水溶液中能導(dǎo)電，但共 價(jià)化合物在水溶液中也能導(dǎo)電.解答：解：A.離子化合物和共價(jià)化合物都能溶于水，與化學(xué)鍵類型沒有關(guān)系，故A錯(cuò)誤;B,具有較高的熔點(diǎn)的物質(zhì)不一定含有離子鍵，如二氧化硅為原子晶體，熔點(diǎn)很高，但只含共價(jià)鍵，故 B錯(cuò)誤；C.共價(jià)化合物在水溶液中也能導(dǎo)電，如HCl,只含有共價(jià)鍵，故 C錯(cuò)誤；D.熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物為離子化合物，含有離子鍵，故D正確.故選D.點(diǎn)評：本題考查化學(xué)鍵知識，題目難度不大，注意化合物的類型與性質(zhì)，把握離子鍵與共價(jià) 鍵的區(qū)別.（2分）（2007秋?無錫期末）糖類、脂肪和蛋白質(zhì)是維持人體生命活動(dòng)必需的三大營養(yǎng)物質(zhì).下列說法錯(cuò)誤的是（）A.淀粉和纖維素均可用（Q

34、H。）n表示，因此它們互為同分異構(gòu)體B.淀粉水解的最終產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)C.蛋白質(zhì)溶液中加入硫酸銅溶液后產(chǎn)生的沉淀不能重新溶于水D.脂肪能發(fā)生皂化反應(yīng)，生成甘油和高級脂肪酸鈉考點(diǎn)：淀粉的性質(zhì)和用途；油脂的性質(zhì)、組成與結(jié)構(gòu)；氨基酸、蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點(diǎn). 專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷.分析：A.淀粉和纖維素雖具有相同的表示式，但n不同，則分子式不同；B.淀粉水解生成葡萄糖；C.蛋白質(zhì)遇重金屬鹽發(fā)生變性；D.脂肪是高級脂肪酸甘油酯.解答：解：A.同分異構(gòu)體是分子式相同，結(jié)構(gòu)式不同的化合物，淀粉和纖維素雖具有相同 的表示式，但n不同，則分子式不同，故不是同分異構(gòu)體，故 A錯(cuò)誤； B.淀粉水解生成葡

35、萄糖，葡萄糖能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故B正確；C.蛋白質(zhì)遇硫酸銅發(fā)生變性，變性是不可逆過程，故C正確；D.脂肪是高級脂肪酸甘油酯水解生成生成甘油和高級脂肪酸鹽，故D正確.故選A.點(diǎn)評：本題考查同分異構(gòu)體、淀粉的性質(zhì)、蛋白質(zhì)的性質(zhì)和皂化反應(yīng)，難度不大，注意蛋白 質(zhì)遇硫酸銅發(fā)生變性，變性是不可逆過程.（2分）（2013?安徽模擬）下圖中 a、b、c表示相應(yīng)儀器中加入的試劑，可用下圖裝置制 取、凈化、收集的氣體是（）A. AB. BC. CD. D編號氣體abcANH3濃氨水生石灰堿石灰BCO鹽酸碳酸鈣飽和NaHCOrCNO稀HNO銅屑H2ODNO濃HNO銅屑NaOH 液考點(diǎn)：常見氣體制備原理及裝置選擇；氣

36、體的收集；氣體的凈化和干燥.專題：實(shí)驗(yàn)題.分析：根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)及凈化劑的性質(zhì)、收集氣體的性質(zhì)判斷正誤.解答：解：A、濃氨水有揮發(fā)性，在加熱條件下分解生成氨氣，生石灰和水反應(yīng)放出大量的 熱，所以可用濃氨水和生石灰制取氨氣；堿石灰一般應(yīng)盛放在干燥管內(nèi)，氨氣的密度 小于空氣的密度，所以應(yīng)采用向下排空氣法收集，故 A錯(cuò)誤.B、鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳，鹽酸有揮發(fā)性，所以生成的二氧化碳中有氯化 氫，氯化氫和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，飽和的碳酸氫鈉和二氧化碳不反應(yīng)，所以 可用飽和碳酸氫鈉洗氣，二氧化碳的密度大于空氣的密度，所以可用向上排空氣法收 集，故B正確.C、銅和稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮，一氧化氮

37、和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，所以不能用 排空氣法收集一氧化氮，故 C錯(cuò)誤.D、銅和濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮，濃硝酸有揮發(fā)性，所以二氧化氮中有硝酸，硝酸 能和堿反應(yīng)，二氧化氮和堿也反應(yīng)，所以不能用氫氧化鈉洗氣，故 D錯(cuò)誤. 故選B.點(diǎn)評：本題考查了氣體的制備、凈化、收集裝置的選擇，確定氣體的收集方法時(shí)要考慮氣體 的密度、溶解性、穩(wěn)定性.（2分）（2014秋？臥龍區(qū)校級期末） 下列各選項(xiàng)中兩種粒子所含電子數(shù)不相等的是（）A.羥甲基（一CHOH和甲氧基（OHIO-）B.亞硝酸（HNO）和亞硝酸根（NO ）C.硝基（-NO）和二氧化氮（NO）D.羥基（-OH和氫氧卞離子（OH）考點(diǎn)專題脛的衍生物官能團(tuán)；原子

38、核外電子排布.有機(jī)物分子組成通式的應(yīng)用規(guī)律.分析：依據(jù)分子式、取代基、離子的結(jié)構(gòu)特征計(jì)算電子數(shù)分析判斷；取代基、分子式電子數(shù)是原子電子數(shù)之和，陰離子電子數(shù)是原子電子數(shù)加所帶電荷數(shù).解答：解：A、羥甲基（-CHOH的電子數(shù)=6+2+8+1=17;甲氧基（CHO-）電子數(shù)=6+3+8=17; 兩種粒子所含電子數(shù)相同，故A不符合；B、亞硝酸（HNO）電子數(shù)=1+7+2X 8=24;亞硝酸根（NO ）電子數(shù)=7+2X 8+1=24;兩 種粒子所含電子數(shù)相同，故B不符合；C、硝基（-NO）電子數(shù)=7+2X 8=23;二氧化氮（NO）電子數(shù)=7+2X 8=23;兩種粒子 所含電子數(shù)相同，故 C不符合；D、

39、羥基（-OH電子數(shù)=8+1=9;氫氧根離子（OH）電子數(shù)=8+1 + 1=10;兩種粒子所 含電子數(shù)不相同，故 D符合； 故選D.點(diǎn)評：本題考查了電子數(shù)的計(jì)算方法，關(guān)鍵是理解分子式、 取代基、陰離子中的電子數(shù)計(jì)算.（2分）（2014春?晉江市校級期末）在 120c時(shí)，某混合燃和過量 Q在一密閉容器中完全反應(yīng)，測知反應(yīng)前后的壓強(qiáng)沒有變化，則該混合煌可能是（）A. CH和 GHB. 02Hs和 03HsC. 02H4和 GH6D.和 02H4考點(diǎn)：有關(guān)有機(jī)物分子式確定的計(jì)算. 專題：有機(jī)物分子組成通式的應(yīng)用規(guī)律.分析：燃燒前后容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，說明燃燒前后氣體的物質(zhì)的量不變，則反應(yīng)方程式中反應(yīng)前后氣

40、體的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等，設(shè)該混合煌的平均組成為GH,結(jié)合燃燒通式進(jìn)行計(jì)算判斷，注意水是氣體. 解答：解：設(shè)該混合煌的平均組成為 CH,燃燒的化學(xué)方程式為：GH+ （x+I） Q=xCQ+?hkO, 42溫度保持在120C,水為氣體，若反應(yīng)前后壓強(qiáng)保持不變，則：1+x+?=x+2,所以 y=4,42故混合煌平均組成滿足 4個(gè)H原子即可，CH和GH4分子中氫原子都是 4,以任意比混合 H原子平均數(shù)目為4,故A正確；GH和QH分子中H原子都是6,以任意比混合 H原子平均數(shù)目為 6,故B錯(cuò)誤；GT和QH分子中H原子分別為4、6,二者混合H原子平均數(shù)介于 46之間，故 C錯(cuò)誤；和GH分子中H原子分別為2、4

41、,二者混合H原子平均數(shù)介于24之間，故D錯(cuò)誤，故選A.點(diǎn)評：本題考查有機(jī)物分子式的確定，難度不大，判斷燃燒前后氣體的物質(zhì)的量不變是關(guān)鍵， 注意從燃燃燒的方程式進(jìn)行解答.（2分）（2013?廣東校級學(xué)業(yè)考試）只用一種試劑就可以鑒別乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液，這種試劑是（）A. NaOH（B.新制 Cu（OH 2懸濁液C.石蕊試液D. N&CO溶液考點(diǎn)：物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用.專題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題.分析：乙酸雖是弱酸，但還是能過溶解氫氧化銅，.乙酸與其混合后溶液澄清；葡萄糖是還原性糖，與氫氧化銅懸濁液共熱會產(chǎn)生穆紅色沉淀；蔗糖不是還原性糖，與氫氧化銅 懸濁液混合后無明顯現(xiàn)象.解答

42、：解：A. NaOH液與乙酸發(fā)生中和反應(yīng)，但沒有明顯現(xiàn)象，與葡萄糖、蔗糖不反應(yīng)， 故A不選；B.乙酸溶解氫氧化銅，葡萄糖是還原性糖，與氫氧化銅懸濁液共熱會產(chǎn)生磚紅色沉 淀；蔗糖不是還原性糖，與氫氧化銅懸濁液混合后無明顯現(xiàn)象，三種溶液現(xiàn)象各不相 同，能鑒別，故B選；C.石蕊為酸堿指示劑，不能用來鑒別葡萄糖和蔗糖，故C不選；D. NaCO溶液與乙酸反應(yīng)生成氣體，但與葡萄糖和蔗糖不反應(yīng)，故 D不選.故選B.點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)，題目難度不大，本題注意葡萄糖和蔗糖性質(zhì)的區(qū)別，學(xué)習(xí)中注 重常見物質(zhì)的性質(zhì)的積累，把握物質(zhì)的檢驗(yàn)方法.已知它們的性質(zhì)如下表,（2分）（2007秋？宣城期末）現(xiàn)有一瓶乙二醇和

43、丙三醇的混合物, 據(jù)此，將乙二醇和丙三醇互相分離的最佳方法是（）物質(zhì)分子式解點(diǎn)C沸點(diǎn)c密度(g/cm3)溶解性乙二醇C2HsQ-11.51981.11易溶于水和乙醇卜二醇C3H8O317.92901.26能跟水、酒精以任意比互溶A.萃取法B.結(jié)晶法C.分液法D.分儲法考點(diǎn)：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用.專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作.分析：根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，乙二醇和丙三醇的溶解性相同，密度及熔點(diǎn)相近，但沸點(diǎn)相差較大, 可以利用其沸點(diǎn)的不同將兩種物質(zhì)分離.解答：解：根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，乙二醇和丙三醇的溶解性相同，密度及熔點(diǎn)相近，但沸點(diǎn)相差較大，可以利用其沸點(diǎn)的不同將兩種物質(zhì)分離，該方法稱為蒸儲，故選

44、D.點(diǎn)評：本題考查了物質(zhì)分離方法的選取，常用的分離方法有：過濾、蒸播、萃取等，根據(jù)物質(zhì)的不同點(diǎn)來選取正確的分離方法，難度不大.（2分）（2012TW浦區(qū)一模）在下列有關(guān)晶體的敘述中錯(cuò)誤的是（）A.離子晶體中，一定存在離子鍵B.原子晶體中，只存在共價(jià)鍵C.金屬晶體的熔沸點(diǎn)均很高D.稀有氣體的原子能形成分子晶體考點(diǎn)：離子晶體；原子晶體；分子晶體；金屬晶體.專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu).分析：A、離子晶體是陰、陽離子通過離子鍵形成晶體.B、原子晶體是原子之間通過共價(jià)鍵形成的晶體.C、金屬晶體熔點(diǎn)有的很高，有的很低.D、稀有氣體分子是單原子分子.解答：解：A、陰、陽離子通過離子鍵形成離子晶體，離子晶體中一定

45、存在離子鍵，可以存在共價(jià)鍵，故A正確；B、原子晶體是原子之間通過共價(jià)鍵形成的，原子晶體中只存在共價(jià)鍵，沒有其它化 學(xué)鍵，故B正確；C、金屬晶體熔點(diǎn)有的很高，如鴇的熔點(diǎn)很高，達(dá) 3000多攝氏度，有的很低，如汞常 溫下是液體，故C錯(cuò)誤；D、稀有氣體分子是單原子分子，不存在化學(xué)鍵，稀有氣體原子能形成分子晶體，故D正確.故選：C.點(diǎn)評：考查晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，比較基礎(chǔ)，注意晶體中不一定含有化學(xué)鍵，晶體中含有陽離子不一定含有陰離子，如金屬晶體，但晶體中含有陰離子，則一定含有陽離子.（2分）（2012?東模擬）下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同的是（）A. SO 和 SiO2B. CO

46、和 HOC. NaCl 和 HClD. CC14 和 KCl考點(diǎn)：化學(xué)鍵；晶體的類型與物質(zhì)的性質(zhì)的相互關(guān)系及應(yīng)用.專題：壓軸題；化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu).分析：根據(jù)組成化合物的元素及物質(zhì)類別分別判斷出各項(xiàng)中的物質(zhì)所屬化學(xué)鍵類型和晶體類型.解答：解：A中根據(jù)元素組成可判斷都為極性共價(jià)鍵，但SO為分子晶體而 SiO2為原子晶體,故A錯(cuò)誤；B中都含極性鍵且都是分子晶體，故B正確；C中NaCl含離子鍵為離子晶體，而 HCl含共價(jià)鍵，為分子晶體，故C錯(cuò)誤；D 中 CCl 4含共價(jià)鍵為分子晶體而 KCl中含離子鍵為離子晶體，故 D錯(cuò)誤.故選B.點(diǎn)評：本題考察了化學(xué)鍵類型和晶體類型的關(guān)系.判斷依據(jù)為：離子晶體中陰陽

47、離子以離子 鍵結(jié)合，原子晶體中原子以共價(jià)鍵結(jié)合，分子晶體中分子之間以范德華力結(jié)合，分子 內(nèi)部存在化學(xué)鍵.（2分）（2008春？永州期末）下列實(shí)驗(yàn)方案不合理的是（）A.鑒定蔗糖水解產(chǎn)物中有葡萄糖：直接在水解液中加入新制Cu （OH 2懸濁液B.鑒別織物成分是真絲還是人造絲：用灼燒的方法C.鑒定苯中無碳碳雙鍵：加入高鎰酸鉀酸性溶液D.鑒別己烯和苯：將澳的四氯化碳溶液分別滴加到少量己烯和苯中考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià).專題分析實(shí)驗(yàn)評價(jià)題.A.水解后溶液為酸性，應(yīng)加堿至堿性;B.真絲成分為蛋白質(zhì);C.苯不能使高鎰酸鉀褪色；D.己烯與澳發(fā)生加成褪色，而苯不能.解答：解：A.水解后溶液為酸性，應(yīng)加堿至堿性檢

48、驗(yàn)葡萄糖，則鑒定蔗糖水解產(chǎn)物中有葡 萄糖，不能直接在水解液中加入新制Cu （OH 2懸濁液，故A錯(cuò)誤；B.真絲成分為蛋白質(zhì)，灼燒有燒焦羽毛的氣味，則利用灼燒的方法鑒別織物成分是 真絲還是人造絲，故 B正確；C.苯不能使高鎰酸鉀褪色，則不含碳碳雙鍵，故C正確；D.己烯與澳發(fā)生加成褪色，而苯不能，則將澳的四氯化碳溶液分別滴加到少量己烯 和苯中可鑒別二者，故 D正確； 故選：A.點(diǎn)評：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，側(cè)重有機(jī)物性質(zhì)的考查，注意有機(jī)物官能團(tuán)與性質(zhì)的 關(guān)系，選項(xiàng)A為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大.（2分）（2012春?長沙期末）在綠色化學(xué)工藝中，理想狀態(tài)是反應(yīng)物中的原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得的產(chǎn)物，即

49、原子利用率為100%在用CHLCH合成CHC（CH） COOCH勺過程中，欲使原子利用率達(dá)到最高，還需要的其他反應(yīng)物有（）A.CO和 H2OB.CO和CHOHC.CHOH和H2D,H2 和CO考點(diǎn)：綠色化學(xué).專題：物質(zhì)的性質(zhì)和變化專題.分析：根據(jù)“綠色化學(xué)工藝”的特征：反應(yīng)物中原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得的產(chǎn)物，即原子的利用率為100%即生成物質(zhì)只有一種，由原子守恒推測反應(yīng)物的種類.解答：解：由于在“綠色化學(xué)”工藝中，原子利用率為100%故生成的產(chǎn)品 CH C （CH）COOG由原料之間元素種類和原子數(shù)目都完全相同，即原子守恒.將生成物中各原子 個(gè)數(shù)減去反應(yīng)物中各原子個(gè)數(shù)得到一些原子，無污染的反應(yīng)途徑

50、和工藝是在始態(tài)實(shí)現(xiàn)污染預(yù)防，而非終端治理的科學(xué)手段.由于在通過化學(xué)轉(zhuǎn)化獲取新物質(zhì)的過程中已充 分利用了各種原料，因而生產(chǎn)過程和末端的差值為對照選項(xiàng)，反應(yīng)物中原子數(shù)之和為QTQ的只有B.用CHLCH（丙快）合成 CC （Chi） COOGH（2-甲基丙烯酸甲酯），要把一個(gè) QT 分子變成一個(gè) QHQ分子，還必須增加 2個(gè)C原子、4個(gè)H原子、2個(gè)O原子，即原料 中另外的物質(zhì)中 C、H、O的原子個(gè)數(shù)比為1: 2: 1 .A、CO和H20,兩種物質(zhì)分子里三種原子不論怎樣組合也都不能使C H O的原子個(gè)數(shù)比為1: 2: 1,故A錯(cuò)誤；B、CO和CHOH兩種物質(zhì)如果按照分子個(gè)數(shù)比1: 1組合，則C H O

51、的原子個(gè)數(shù)比為1: 2: 1,故B正確；C、CHO用口 Hb,兩種物質(zhì)分子里三種原子不論怎樣組合都不能使C、H O的原子個(gè)數(shù)比為1 : 2: 1,故C錯(cuò)誤；D、H2和CO,兩種物質(zhì)分子里三種原子不論怎樣組合也都不能使C、H、O的原子個(gè)數(shù)比為1 : 2: 1,故D錯(cuò)誤； 故選B.點(diǎn)評：本題難度較大，考查同學(xué)們新信息獲取、處理及結(jié)合所學(xué)知識靈活運(yùn)用所學(xué)知識進(jìn)行 解題的能力，抓住一個(gè)主要信息（“綠色化學(xué)工藝”中反應(yīng)物中原子全部轉(zhuǎn)化為欲制 得的產(chǎn)物，即原子的利用率為100%是解答本題的關(guān)鍵.（2分）（2014春?晉江市校級期末） X、Y、Z、R是118號元素中的四種元素，它們的原 子結(jié)構(gòu)有以下特點(diǎn)：元

52、素 X原子的M層比L層少3個(gè)電子；元素 丫的2價(jià)陰離子的核外 電子排布與就原子相同；元素Z原子的L層比M層多5個(gè)電子；元素 R原子的L層比K層多3個(gè)電子，其中金屬性最強(qiáng)的是（）A. XB. YC. ZD. R考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì).專題：元素周期律與元素周期表專題.分析：元素X原子的M層比L層少3個(gè)電子，說明 M層含有5個(gè)電子，則X為P;元素Y的2價(jià)陰離子的核外電子排布與就原子相同，則 Y為Q元素Z原子的L層比M層多5個(gè)電子，說明 M層有3個(gè)電子，則Z為Al;元素R原子的L層比K層多3個(gè)電子，說明L層有5個(gè)電子，則R為N.解答：解：元素X原子的M層比L層少3個(gè)電子，說明 M層含有5個(gè)電子，

53、則X為P;元素Y的2價(jià)陰離子的核外電子排布與就原子相同，則 Y為O元素Z原子的L層比M層多5個(gè)電子，說明 M層有3個(gè)電子，則Z為Al;元素R原子的L層比K層多3個(gè)電子，說明L層有5個(gè)電子，則R為N; 金屬性最強(qiáng)的是 Z（Al）, 故選C.點(diǎn)評：本題考查了原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，題目難度不大，熟悉原子核外電子排布規(guī)律方可 正確推斷元素的種類.（2分）（2013?玉山縣校級模擬）某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)為下圖所示，這種有機(jī)物不可能具有的性質(zhì)是（）可以燃燒；能使酸性 KMnO容液褪色；能跟NaOH液反應(yīng)； 能發(fā)生酯化反應(yīng)；能發(fā)生加聚反應(yīng)；能發(fā)生水解反應(yīng).ch=CH；ch2ohA.B.只有C.只有D.有機(jī)物分子中

54、的官能團(tuán)及其結(jié)構(gòu).有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷.考點(diǎn) 專題分析：有機(jī)物大多易燃燒；含有碳碳雙鍵的物質(zhì)能被酸性KMnO溶液氧化；竣酸可以和氫氧化鈉反應(yīng)；竣酸可以和醇之間發(fā)生酯化反應(yīng)；含有碳碳雙鍵的物質(zhì)可以發(fā) 生加聚反應(yīng)；酯基可以水解.解答：解：根據(jù)有機(jī)物大多易燃燒的性質(zhì)推斷該有機(jī)物可以燃燒，故正確；該有機(jī)物含有碳碳雙鍵， 能被酸性KMn而液氧化，使酸性KMn麗液褪色，故正確；該有機(jī)物含有竣基，可以和氫氧化鈉反應(yīng)，故正確；該有機(jī)物含有竣基，具有竣酸的性質(zhì)，可以和醇之間發(fā)生酯化反應(yīng)，故正確；該有機(jī)物含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加聚反應(yīng)，故正確；該有機(jī)物沒有可以水解的官能團(tuán)，不能水解，故錯(cuò)誤.故選B.點(diǎn)評：有機(jī)物

55、的結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，熟記官能團(tuán)的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵，可以根據(jù)所學(xué)知識進(jìn)行回答，難度不大.（2分）（2011期關(guān)區(qū)校級模擬）已知 NH和HCl都能用來作噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體，若在同溫同 壓下用等體積燒瓶各收集滿NH和HCl氣體，實(shí)驗(yàn)后兩個(gè)燒瓶內(nèi)溶液的關(guān)系是（兩燒瓶內(nèi)充滿溶液且不考慮溶質(zhì)的擴(kuò)散）（）A.溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同 B.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不同 C.溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都不同 D.溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都相同考點(diǎn)：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計(jì)算.分析：因NH和HCl在同溫同壓下體積相同，則二者物質(zhì)的量相同，又溶液充滿整個(gè)燒瓶,即溶液的體

56、積相同，所以二者物質(zhì)的量濃度相同；又二者摩爾質(zhì)量不同，因此質(zhì)量分 數(shù)不同.:解：溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度 =我鯉型!噂里，因NH和HCl在同溫同壓下體積相同,溶液的體積則二者物質(zhì)的量相同，又溶液充滿整個(gè)燒瓶，即溶液的體積相同，所以二者物質(zhì)的量濃度相同；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)X100%氨氣和氯化氫摩爾質(zhì)量不同，物質(zhì)的量相同,而物質(zhì)白質(zhì)量=物質(zhì)的量X摩爾質(zhì)量，所以氨氣和氯化氫的質(zhì)量就不同；溶于相同量的水中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同；所以在同溫同壓下用等體積燒瓶各收集滿NH和HCl氣體，實(shí)驗(yàn)后兩個(gè)燒瓶內(nèi)溶液的關(guān)系是：溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 不同.故選A.要理解什么氣體可做噴本題考查噴泉實(shí)驗(yàn)和溶質(zhì)的物質(zhì)的

57、量濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念, 泉實(shí)驗(yàn).二、非選擇題(6分)(2014春?晉江市校級期末)寫出下列變化的化學(xué)方程式.nCH：; p型嗎&(1)由丙烯為原料合成聚丙烯： 上HjCHj(2)葡萄糖發(fā)酵制乙醇：QHhQ, 5:1.2C2H6O+2C(2)T(3)硬脂酸甘油酯(硬脂酸：Ci7HhCOOH的皂化反應(yīng)： _C17H35COO CHjCl7H美 c。 CH +3NaOHCnHCOONa+CTI-OH /COO-CH乩-OH .考點(diǎn)專題分析化學(xué)方程式的書寫；烯燒；葡萄糖的性質(zhì)和用途.有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷.(1)丙烯分子中含有碳碳雙鍵，在一定條件下能夠發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丙烯，據(jù)此 寫出該反應(yīng)的化學(xué)方

58、程式；(2)葡萄糖在酒化酶的作用下轉(zhuǎn)化為乙醇和二氧化碳；(3)硬脂酸甘油酯在堿性條件下水解生成硬脂酸鹽和甘油.解答：解：(1)聚丙烯分子中含有不飽和的碳碳雙鍵，在一定條件下能夠發(fā)生加聚反應(yīng)得到 nCH： = f H 催化劑)也區(qū)一聚丙烯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CHjCH3,nCH; =#H 催化劑 七厘一故答案為：七員CHj；(2)葡萄糖在酒化酶的作用下轉(zhuǎn)化為乙醇和二氧化碳，葡萄糖轉(zhuǎn)化為乙醇的化學(xué)方程式為：GH12Q理磔!2GH6O+2COT ,故答案為：GH2O則逑2GHsO+2COT ;(3)硬脂酸甘油酯在堿性條件下水解的化學(xué)方程式為：CitHwbCCO CHjCS5OHCi7H35。- C

59、H +3N?sOH3Cj ?H3 jCOONa+ CH-OH57H竟 COC 一/必一OH； CHjCH2-QECl7E3SCOO CH +3NaOH7HsicOON,+2h-OH故答案為：nH35COO CH2iflj-OH .點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)方程式的書寫，題目難度不大，注意書寫化學(xué)方程式一定要按規(guī)范的 步驟書寫，需掌握加聚反應(yīng)原理，能夠正確書寫常見有機(jī)反應(yīng)方程式，注意有機(jī)反應(yīng)，副反應(yīng)多，在化學(xué)方程式中用一表示.(6分)(2014春?晉江市校級期末)在光照的條件下，將 1mol甲烷與一定量的氯氣充分 混合，經(jīng)過一段時(shí)間，甲烷和氯氣均無剩余，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化 碳和氯

60、化氫.(1)若已知生成的二氯甲烷，三氯甲烷，四氯化碳的物質(zhì)的量分別為amol、bmol、cmol,生成的混合物經(jīng)水洗后所得氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4 X ( 1- a- b - c) L ;(2)該反應(yīng)中消耗的氯氣的物質(zhì)的量是(1+a+2b+3c) mol ;(3)下列敘述中，能證明甲烷分子是以碳原子為中心的正四面體結(jié)構(gòu)而非平面正方形結(jié)構(gòu)的B .A. CHCl不存在同分異構(gòu)體B. CHClz不存在同分異構(gòu)體C. CHC3不存在同分異構(gòu)體D. CH不存在同分異構(gòu)體.考點(diǎn)：甲烷的化學(xué)性質(zhì).專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷.分析(1)根據(jù)碳原子守恒和氯代煌的狀態(tài)求出一氯甲烷的物質(zhì)的量，代入V=nV