山東省青島市2020屆高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試題

1、高三教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試題.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、座號(hào)涂寫(xiě)在答題卡指定位置上。.選擇題必須使用 2B鉛筆（按填涂樣例）正確填涂；非選擇題答案必須使用0.5毫米黑色簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整、筆跡清楚。.請(qǐng)按照題號(hào)在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。保持卡面清潔，不折疊、不破損?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Al 27 Na 23 Cu 64 B 11第I卷（選擇題共40分）、選擇題：本題共 10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.高濃度

2、二氯甲烷有麻醉作用，切忌吸入或與皮膚接觸B.傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料碳納米管可用于生產(chǎn)傳感器C.D.2.甲烷在一定條件下可以生成金剛石聚乳酸可用于制作免拆型手術(shù)縫合線(xiàn)常溫常壓下，某金屬有機(jī)多孔材料（MOFA）對(duì)CO2具有超高的吸附能力，并能催化CQ與環(huán)氧丙烷的反應(yīng)，其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是貼將A.物質(zhì)a分子中碳原子和氧原子均采取sp3雜化b的一氯代物有3種a生成b的反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)，并有極性共價(jià)鍵形成D.該材料的吸附作用具有選擇性，利用此法可減少 的排放實(shí)驗(yàn)操作觀象,靖迪A向盛有硝酸的黑杯中加入銅稿溶液上萬(wàn)產(chǎn)生紅棕色氣體證明4硝酸為淺藏B取 10 mL 0.1 mML/eCh 溶液.

3、滴加10滴0J moI-L-KI溶液， 繼續(xù)加入1mL架.振濡靜置r 聯(lián)卜整灌液，滴入AgN6溶液上層呈紫紅色, F層溶液 滴入人a5溶液生成白 色沉淀FeCk與KE應(yīng)應(yīng)肯定的限度C向紫色石套試液中通入4溶液槌色SO;具有潦閂性在一塊除去帙錯(cuò)的鐵片上面謫 1滴含有醐酸的食/水，崢置 min溶液邊獐出現(xiàn)紅色帙件上發(fā)生了吸就腐飩i _ .下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是. SiH4（Si為+4價(jià)）可制取 LED基質(zhì)材料 Si3N4（超硬物質(zhì)）：3SiH4+4NH3=S3N4+12H2下列分析正確的是S3N4晶體中，Si位于正八面體的兩個(gè)頂點(diǎn)，N位于八面體中間平面的 4個(gè)點(diǎn)S3N4和SiH4均為共

4、價(jià)晶體，其Si原子均采取sp3雜化C.反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移 0.8mol e-,還原0.2molSiH4,生成17.92LH2（標(biāo)準(zhǔn)況）D.電負(fù)性：SiNH5.化合物X是一種藥物中間體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)該化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是X既能與鹽酸反應(yīng)，又能與 NaOH溶液反應(yīng)X分子中有6個(gè)手性碳原子C.分子式為C27H29NO10D.分子中有4種含氧官能團(tuán)X、Y、Z、W、Q為原子序數(shù)依次增大的 5種短周期元素，位于不同主族。Y的氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)生成鹽甲，Z、W、Q的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間兩兩反應(yīng)均可生成鹽和水，Z的某種氧化物(Z2O2)與X的某種氧化物(XO施一定條件下發(fā)生化

5、合反 應(yīng)，生成一種正鹽乙。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A. Z是所在周期中原子半徑最大的元素B.甲的水溶液呈酸性，乙的水溶液呈中性X、Q組成的分子可能為直線(xiàn)型非極性分子D.簡(jiǎn)單離子半徑：QZW.交警用三氧化銘(CrO3)硅膠可以查酒駕。元素Cr的幾種化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是CQi固體一噢溶液色型、K2c溶液 * CrthCh+COCl：二氟珞St光氣A.反應(yīng)表明CrO3有酸性氧化物的性質(zhì)B. Cr。2-在堿性溶液中不能大量存在C.只有反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)D.基態(tài)銘原子的價(jià)電子排布式為3d44s2.下列關(guān)于各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述錯(cuò)誤的是A.裝置可用于實(shí)驗(yàn)室制取氯氣.裝置可用于洗滌 BaSQ表面的Na

6、2SC4C.裝置可用于分離乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液的混合物D.裝置可用于除去甲烷中的乙烯氣體針對(duì)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象表述錯(cuò)誤的是A.向二氧化硫水溶液中滴加氯化鋼溶液，再通入適量氨氣，產(chǎn)生BaSQ白色沉淀B.將石蠟油蒸氣分解得到的氣體通入濱水中，濱水分層，上層為紅棕色C.向氯化鐵和氯化亞鐵溶液中滴加幾滴D.在表面皿中加入少量膽磯，再加入K3Fe(CN,生成藍(lán)色沉淀3mL濃硫酸，攪拌，固體由藍(lán)色變?yōu)榘咨?0,將濃度均為0.5mol L-i的氨水和KCH溶液分別滴入到兩 份均為20mLcimo| . L-1的AIC3溶液中，測(cè)得溶液的導(dǎo)電率與 加入堿的體積關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是ci=0.2b 點(diǎn)時(shí)溶

7、液的離子濃度：c(CT)c(NH4+)c(CH-)c(H+)ac 段發(fā)生的反應(yīng)為：A1(CH)3+OH- =Al(CH)4-d 點(diǎn)時(shí)溶液中：c(K+ )+c(H+)=Al(CH)4-+c(CH-)二、選擇題：本題共 5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意， 全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得1分，有選錯(cuò)的得0分。11.雜志 Joule 中題為“LiCQElectrochemistry ： A New Strategy for CO2Fixation and EnergyStorage”的文章，闡述關(guān)于電化學(xué)技術(shù)固定CO2新的反應(yīng)途徑。下圖是采用新能源儲(chǔ)能器件將CQ轉(zhuǎn)化為固體產(chǎn)

8、物，實(shí)現(xiàn)CO2的固定和儲(chǔ)能靈活應(yīng)用的裝置。儲(chǔ)能器件使用的LiCO電池組成為釘電極/ CO2飽和LiClQDMSO電解液/鋰片。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是儲(chǔ)靛系統(tǒng)(可逆過(guò)程)8口固定策略t不可逆過(guò)程)A.釘電極為負(fù)極，其電極反應(yīng)式為：2Li2CQ+C 4e-= 3CC2+4Li+B. LiCQ電池電解液由 LiClO4DMSO溶于水得到C.這種電化學(xué)轉(zhuǎn)化方式不僅減少CO2的排放，還可將 CO2作為可再生能源載體D. CO2的固定中，每生成 1.5mol氣體，可轉(zhuǎn)移 2mole-.設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是25 C, 1LpH=10的NaHCQ溶液中含有 CO32-的數(shù)目為10-4Na1m

9、ol冰中含有4Na個(gè)氫鍵C.惰性電極電解 AgNO3溶液，兩極均產(chǎn)生 0.25mol氣體時(shí)，電路中通過(guò)電子數(shù)為NaD.含0.1mol NH4HSQ溶液中，陽(yáng)離子數(shù)目略大于0.2Na.廢舊印刷電路板是一種電子廢棄物，某科研小組設(shè)計(jì)如下工藝流程回收銅并制取膽磯(流mO和NH4a溶液程中RH為萃取劑)，下列說(shuō)法正確的是有機(jī)層(港有RH )0SO4用淳fCu等膽現(xiàn)A,反應(yīng) I 的離子方程式為：Cu+H2O+2NH3+2NH4+=Cu(NH3)42+2H2OB.操作用到的主要儀器為蒸儲(chǔ)燒瓶C.操作以石墨為電極電解硫酸銅溶液：陽(yáng)極產(chǎn)物為O2和H2SO4D.操作為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、熱水洗滌、干燥1

10、4.甲醇是重要的化工原料，具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景。在體積可變的密閉容器中投入0.5molCO和1molH 2,不同條件 下 發(fā) 生 反 應(yīng) ：CO(g)+2H2(g)? CH30H(g)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得平衡時(shí)CH30H的物質(zhì)的量隨溫度、壓強(qiáng)的變化如圖 1所示。下列說(shuō)法正確的是A. P 總 1P 總 2B.混合氣體的密度不再發(fā)生變化，說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)C.圖2中M點(diǎn)能正確表示該反應(yīng)平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)(1gK)與溫度的關(guān)系D.若P總i=0.25MPa,則丫點(diǎn)的平衡常數(shù) Kp=64(MPa)-215.在CF3COOH水溶液中將甲烷直接轉(zhuǎn)化為 CKOH的反應(yīng)機(jī)理如圖，下列說(shuō)法正確的是B.反應(yīng)的氧化劑為對(duì)

11、苯二酚且反應(yīng)類(lèi)型相同卷(非選擇題共60分)60分。陽(yáng)券交摭罐圖】桶硫國(guó)產(chǎn)品室福MaOH溶液 圄Z圖1中：a為直流電源的極(填“負(fù)”或“正”),其陰極的電極反應(yīng)式為C.此法由甲烷制取甲醇的方程式為：2CH4+O2催化劑2CH3OHOH q。和dD. OH8均可以與濃澳水反應(yīng),第II三、非選擇題：本題共 5小題，共(12分)硫及其化合物在現(xiàn)代生產(chǎn)和生活中發(fā)揮重要作用。(1)可以通過(guò)熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由硫化氫分解制備氫氣。SQ(g)+l2(s)+2H2O(1)=2HI(aq)+H2SC4(aq) H1二一151.5kJ mol-12HI(aq)=H2(g)+l2(s)H2=+110kJ, mol

12、H2s(g)+H2SC4(aq尸S(s)+SO(g)+2H2O(I) H3=+65kJ mol-1熱化學(xué)硫碘循環(huán)硫化氫分解聯(lián)產(chǎn)氫氣、硫磺的熱化學(xué)方程式為(2)硫酸廠(chǎng)尾氣中含有大量 SO2,為提高其利用率可用圖1所示裝置(電極均為惰性電極)將其吸收，而鋰一磺酰氯(LiSO2C12)電池可作為電源電解制備N(xiāo)i(H2P02)2(圖2)。已知電池反應(yīng)為： 2Li+SOC12=2LiCl+SQ T苴第電除較濃 HSO1 I稀H6。產(chǎn)SOT JSO2c12分子中S原子的雜化方式為。鋰一磺酰氯電池白正極反應(yīng)式為 。圖2中膜a為 交換膜(填“陽(yáng)離子”或“陰離子”下同 )，膜c為 交換膜。不銹鋼電極的電極反應(yīng)式

13、為 。(3)二氧化硫的催化氧化是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的主要反應(yīng)O2(g)+2SQ(g)諭為2SO3(g)。2p SQ / p已知：標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù) K ,其中p為標(biāo)準(zhǔn)壓強(qiáng)(ixio5pa),p SC2 / pp O2 / pp(SO3)、p(C2)和p(SC2)為各組分的平衡分壓，如p(SC3)=x(SC3)p, p為平衡總壓，X(SQ)為平衡系統(tǒng)中SC3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。SQ和C2起始物質(zhì)的量之比為 2: 1,反應(yīng)在恒定溫度和標(biāo)準(zhǔn)壓強(qiáng)下進(jìn)行，SQ的平衡產(chǎn)率為,則K (用含的最簡(jiǎn)式表示)。(12分)第三代永磁體材料一一被鐵硼 (NdFeB)因其優(yōu)異的綜合磁性能，被廣泛應(yīng)用于計(jì) 算機(jī)、通信信息等高科技產(chǎn)業(yè)。

14、(1)鐵、鉆、饃元素性質(zhì)非常相似，原子半徑接近但依次減小，NiC、FeC的晶體結(jié)構(gòu)類(lèi)型與氯化鈉相同?；鶓B(tài)鉆原子價(jià)電子軌道表示式為 ,熔沸點(diǎn)：NiC FeC(填“”或“=”)。(2)FeSC4 (NH4)2SC4 - 6H2C俗稱(chēng)摩爾鹽，相對(duì)于 FeSQ - 7H2C而言，摩爾鹽不易失水，不易 被空氣氧化，在化學(xué)分析實(shí)驗(yàn)中常用于配制 Fe(n)的標(biāo)準(zhǔn)溶液，硫酸亞鐵俊晶體中亞鐵離子 穩(wěn)定存在白原因是。(3)新型儲(chǔ)氫材料氨硼烷(NH3BH3)常溫下以固體穩(wěn)定存在，極易溶于水。氨硼烷分子中B原子采取 雜化。氨硼烷晶體中存在的作用力有范德華力、極性鍵、 和。(4)氨硼烷受熱析氫的過(guò)程之一如圖1所示。NH

15、2BH2的氮硼鍵鍵能大于 NH3BH3,其原因?yàn)?。CDB的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。立方氮化硼(BN)晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖 2所示。阿伏伽德羅常數(shù)值為 Na,該晶體的密度為 g cm-3(用含a和Na的最簡(jiǎn)式表示)。圖3是立方氮化硼晶胞的俯視投影圖，請(qǐng)?jiān)趫D 中用標(biāo)明 B原子的相對(duì)位置。(12分)草酸是草本植物常具有的成分。查閱相關(guān)資料得到草酸晶體(H2G2C4-3H2C)及其鹽的性質(zhì)如下表。1熔沸點(diǎn)顏色與溶解性部分化學(xué)性質(zhì)盆熔點(diǎn)：101 102P沸點(diǎn)：15016QC升華草暇晶體無(wú)色，易 溶于水.1Q0J C受熱脫水，175P以上分解成氣 體;具有還感性草酸鈣越難 溶于水.（1）草酸晶體（H2QO4 3H20

16、）175C以上會(huì)發(fā)生分解生成三種氧化物，某實(shí)驗(yàn)小組欲通過(guò)實(shí)驗(yàn) 證明這三種氧化物。該小組選用裝置丙作為分解裝置， 不選用甲裝置的原因是 。丙裝置相對(duì) 于乙裝置的優(yōu)點(diǎn)是 。實(shí)驗(yàn)前檢驗(yàn)該裝置氣密性的操作方法是甲Z丙從下圖選用合適的裝置，驗(yàn)證分解產(chǎn)生的氣體，裝置的連接順序是 。（用 裝置編號(hào)表示，某些裝置可以重復(fù)使用，也可以裝不同的試劑）B裝置的作用是。（2）某實(shí)驗(yàn)小組稱(chēng)取4.0g粗草酸晶體配成100mL溶液，采用0.1mol - L-1酸性高鎰酸鉀溶液滴 定該草酸溶液，測(cè)定該草酸晶體的純度。配制草酸溶液需要用到的主要玻璃儀器有 。本實(shí)驗(yàn)達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是 。將所配草酸分為四等份，實(shí)驗(yàn)測(cè)得每份平均消

17、耗酸性高鎰酸鉀溶液20mL。計(jì)算該粗草酸中含草酸晶體的質(zhì)量為 g（保留兩位有效數(shù)字）。（12分）高鎰酸鉀消毒片主要成分為KMn04,可外用消炎殺菌。用某軟鎰礦 （主要成分是Mn02,還含有 A12O3、SiQ等雜質(zhì)）制備KMn04的流程圖如下：已知：&MnO4固體和溶液均為墨綠色，溶液呈堿性且能發(fā)生可逆的歧化反應(yīng)。(1) “操作I”中玻璃棒的作用是 。“操作H”時(shí)，當(dāng) 時(shí)，停止加熱, 自然冷卻，抽濾后即可獲得紫黑色KMnO4晶體。(2)向“浸取液”中通入 CQ,調(diào)節(jié)其pH,經(jīng)“過(guò)濾”得濾渣I,濾渣I的成分為?！叭廴陟袩睍r(shí)，MnO2參與反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ?！捌缁睍r(shí)，加入冰醋酸的目的是 (用

18、必要的離子方程式和 文字解釋)。“歧化”時(shí)，下列酸可以用來(lái)代替冰醋酸的是 (填字母)。a.濃鹽酸b.亞硫酸c.稀硫酸d.氫碘酸(6)制取過(guò)程中，若pH調(diào)節(jié)不合理易生成 Mn2+。在廢水處理領(lǐng)域中常用 H2s將Mn2+轉(zhuǎn)化為 MnS除去，向含0.05mol 匚1Mn2+廢水中通入一定量 H2s氣體，調(diào)節(jié)溶液的 pH=a,當(dāng)HS濃 度為 1.0X 10-4mol . L-1 時(shí)，Mn2+開(kāi)始沉淀，則 a=。已知：H2s 的 Kai=1.3X 10-7 Ka2=5.0X 10-15; Ksp(MnS)=2.5 X 10-14(12分)薄荷油中含有少量一非蘭燒，其相對(duì)分子質(zhì)量為136。根據(jù)如下轉(zhuǎn)化，回

19、答相關(guān)問(wèn)題。已知：4 R-加卡。* RCOOHRRH. K-C出!1-c =0+8；i I1】.2cAeOOH 翁CH(1)非蘭煌的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。(2)B中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)為 , C- D的反應(yīng)類(lèi)型為 (3)Cf H的反應(yīng)方程式為 。(4)寫(xiě)出符合下列條件 A的同分異構(gòu)體 (寫(xiě)三種即可)。2mol NaOH。含有4個(gè)一CH31mol此同分異構(gòu)體在堿性條件下水解需以其他無(wú)機(jī)試劑任選)0H為原料合成0(用流程圖表示,高三化學(xué)試題參考答案、選擇題（15個(gè)小題，共40分。110為單項(xiàng)選擇題，每題 2分，共20分；111512345678990111112113114115BCDADBADBCBDCCA

20、DB1C為不定項(xiàng)選擇題，全部選對(duì)的得4分，選對(duì)但不全的得 1分，有選錯(cuò)的得0分，共20分）二、填空題（共60分）16. （12 分）H2s（g） =H（g） + S（s） H=+23.5 kJ mol1 （1 分）正（1 分）；2HSO3 +2e +2H+= &。42 + 2H2O （2 分） sp3 （1 分） SQCl2+2e=2C+ SQT （2分）陽(yáng)離子（1分）；陽(yáng)離子（1分）；2H2O + 2e =H2 T + 2OH（1分）w2（3 w）幣后（2分）（共 12 分）口 EH（1） （1 分）; （1 分）（2）晶體中H、N、種元素之間形成網(wǎng)（5）HOOCCOOH42分）01鴻陋 絡(luò)化氫鍵對(duì)Fe（n）起保護(hù)作用（2分，只需答 摩爾鹽晶體中形成氫鍵的數(shù)目比硫酸亞鐵晶體多即得分）（3）sp3 （1分）配位鍵、氫鍵（2分）（1分）