人教版化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離優(yōu)秀ppt課件

1、第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離 1、(1)什么叫電解質(zhì)？ 舉例說明. (2)什么叫非電解質(zhì)？ 舉例說明. 知識回顧：電解質(zhì)和非電解質(zhì)比較 電解質(zhì) 非電解質(zhì)概念：在水溶液中或熔化狀態(tài)下 在水溶液和熔化狀態(tài) 能夠?qū)щ姷幕衔铩?下都不能導(dǎo)電的化合物。和結(jié)構(gòu)關(guān)系：大多數(shù)離子化合物 極性鍵或非極性鍵構(gòu)成 強極性鍵共價化合物 的化合物實例： 酸 堿 鹽，H2O 大多數(shù)有機物，SO3、CO2 等說明：溶液導(dǎo)電與否是由內(nèi)外因共同作用的結(jié)果，內(nèi)因為必須有電解質(zhì)，外因在水的作用下兩者缺一不可，可用下列圖示表示： 電解質(zhì) 電離 導(dǎo)電 溶液導(dǎo)電性強弱是由溶液中自由移動離子濃度決定。1.石墨能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)。2.由于Ba

2、SO4不溶于水，所以不是電解質(zhì)。3.鹽酸能導(dǎo)電，所以鹽酸是電解質(zhì)。4.SO2、NH3、Na2O溶于水可導(dǎo)電，所以均為電解質(zhì)。討論以下幾種說法是否正確，并說明原因。 實驗3-1：體積相同，氫離子濃度相同的鹽酸和醋酸與等量鎂條反應(yīng)，并測量溶液的pH值 1mol/LHCl1mol/LCH3COOH與鎂條反應(yīng)現(xiàn)象溶液的pH值開始1mol/LHCl與鎂條反應(yīng)劇烈，說明1mol/LHCl中氫離子濃度大，即氫離子濃度為1mol/L，說明HCl完全電離；而開始1mol/LCH3COOH與鎂條反應(yīng)較慢，說明其氫離子濃度較鹽酸小，即小于1mol/L，說明醋酸在水中部分電離。HCl是強電解質(zhì)，CH3COOH是弱電解

3、質(zhì)。探究結(jié)果：人教版化學(xué)選修四3.1 弱電解質(zhì)的電離(共29張PPT)人教版化學(xué)選修四3.1 弱電解質(zhì)的電離(共29張PPT)人教版化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離優(yōu)秀ppt課件人教版化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離優(yōu)秀ppt課件什么叫強電解質(zhì)？什么叫弱電解質(zhì)？在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)叫強電解質(zhì)；如強酸、強堿、絕大多數(shù)鹽。只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)叫弱電解質(zhì)。如弱酸、弱減、水。練習(xí)：判斷下列物質(zhì)， 屬強電解質(zhì)的 有哪些？屬弱電解質(zhì)的有哪些？NaCl、 NaOH 、 H2SO4、CH3COOH、NH3H2O、Cl2、Cu人教版化學(xué)選修四3.1 弱電解質(zhì)的電離(共29張PPT)人教版化學(xué)選修四3.1

4、 弱電解質(zhì)的電離(共29張PPT)人教版化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離優(yōu)秀ppt課件人教版化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離優(yōu)秀ppt課件強電解質(zhì)： 弱電解質(zhì)： 在水溶液里或熔融狀態(tài)下全部電離成離子的電解質(zhì)(其離子無 分子化傾向)。包括大多數(shù)鹽類、強酸、強堿。 在水溶液里部分電離成離子的電解質(zhì)(其離子有分子化傾向)包括弱酸(如HAc、H2S)、弱堿(如NH3H2O)、水。NaCl = Na+Cl-HAc H+Ac- 人教版化學(xué)選修四3.1 弱電解質(zhì)的電離(共29張PPT)人教版化學(xué)選修四3.1 弱電解質(zhì)的電離(共29張PPT)小結(jié)：離子化合物大部分的鹽類強 堿共價化合物強 酸弱 酸弱 堿 水弱電解質(zhì)強電解質(zhì)人

5、教版化學(xué)選修四3.1 弱電解質(zhì)的電離(共29張PPT)人教版化學(xué)選修四3.1 弱電解質(zhì)的電離(共29張PPT)人教版化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離優(yōu)秀ppt課件人教版化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離優(yōu)秀ppt課件二、弱電解質(zhì)的電離平衡 思考與討論： 1、開始時，V電離 和 V結(jié)合怎樣變化？ 2、當V電離 = V結(jié)合時，可逆過程達到一種什么樣的狀態(tài)？畫出Vt圖。 CH3COOH CH3COO - + H+電離結(jié)合人教版化學(xué)選修四3.1 弱電解質(zhì)的電離(共29張PPT)人教版化學(xué)選修四3.1 弱電解質(zhì)的電離(共29張PPT)人教版化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離優(yōu)秀ppt課件人教版化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離優(yōu)秀ppt課件

6、弱電解質(zhì)電離的V-t圖像V電離V結(jié)合0t1t2V電離= V結(jié)合平衡狀態(tài)tV人教版化學(xué)選修四3.1 弱電解質(zhì)的電離(共29張PPT)人教版化學(xué)選修四3.1 弱電解質(zhì)的電離(共29張PPT)人教版化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離優(yōu)秀ppt課件人教版化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離優(yōu)秀ppt課件電離平衡 在一定條件（如溫度、濃度）下，當電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速率相等時，電離過程就達到了平衡狀態(tài)思考與討論： 例1， 在氨水中存在怎樣的電離平衡？向其中分別加入適量的鹽酸、NaOH溶液、NH4Cl溶液以及大量的水，對平衡有什么影響？人教版化學(xué)選修四3.1 弱電解質(zhì)的電離(共29張PPT)人教版化

7、學(xué)選修四3.1 弱電解質(zhì)的電離(共29張PPT)人教版化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離優(yōu)秀ppt課件人教版化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離優(yōu)秀ppt課件 NH3H2O NH4 + + OH -加入物質(zhì)鹽 酸NaOH溶 液NH4Cl溶 液加大量水平衡移動方向 右左左右人教版化學(xué)選修四3.1 弱電解質(zhì)的電離(共29張PPT)人教版化學(xué)選修四3.1 弱電解質(zhì)的電離(共29張PPT)人教版化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離優(yōu)秀ppt課件人教版化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離優(yōu)秀ppt課件影響電離平衡有哪些因素（1）溫度電離過程是吸熱過程，平衡溫度升高向電離方向移動。（2）濃度濃度越大，電離程度越小。（3）其他因素人教版化學(xué)選修四3.1

8、 弱電解質(zhì)的電離(共29張PPT)人教版化學(xué)選修四3.1 弱電解質(zhì)的電離(共29張PPT)人教版化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離優(yōu)秀ppt課件人教版化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離優(yōu)秀ppt課件問題探討1.弱電解質(zhì)加水稀釋時，電離程度_,離子濃度_? (填變大、變小、不變或不能確定） 變大不能確定 畫出用水稀釋冰醋酸時離子濃度隨加水量的變化曲線。人教版化學(xué)選修四3.1 弱電解質(zhì)的電離(共29張PPT)人教版化學(xué)選修四3.1 弱電解質(zhì)的電離(共29張PPT)人教版化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離優(yōu)秀ppt課件人教版化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離優(yōu)秀ppt課件問題探討2.金屬導(dǎo)電與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電有何不同？升溫對二者的導(dǎo)電性有何

9、影響？ *自由電子的定向移動；自由移動的離子定向移動*升溫，金屬導(dǎo)電性減弱；電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性增強人教版化學(xué)選修四3.1 弱電解質(zhì)的電離(共29張PPT)人教版化學(xué)選修四3.1 弱電解質(zhì)的電離(共29張PPT)人教版化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離優(yōu)秀ppt課件人教版化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離優(yōu)秀ppt課件說明： 電離平衡是動態(tài)平衡，平衡移動符合勒夏特列原理 多元弱酸，分步電離，第一步電離大于第二步電離，第二步電離遠大于第三步電離， 例如:0.1mol/LH2S溶液中各步電離H+為： H2S H+HS- H+=110-4mol/L HS- H+S2- H+=110-13mol/L 電離難的原因： a、一級

10、電離出H+后，剩下的酸根陰離子帶負電荷，增加了對H+的吸引力，使第二個H+離子電離困難的多； b、一級電離出的H+抑制了二級的電離。例3：0.1mol/L的CH3COOH溶液 CH3COOH CH3COO-+H+電離程度n(H+)C(H+)導(dǎo)電能力加水升溫加NH4Cl加HCl加NaOH練習(xí)1.將0 .1mol/L的氨水稀釋10倍，隨著氨水濃度的降低，下列數(shù)據(jù)逐漸增大的是（ ） A. H+ B. OH- C. OH- /NH3H2O D. NH4+2 .一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時，為減緩反應(yīng)速率而不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（ ） A.NaOH(固） B.H2O C.NH4Cl（固） D.CH3COONa (固） ACBD練習(xí)3.有H+濃度相同、體積相等的三種酸：a、鹽酸 b、硫酸 c、醋酸，同時加入足量的鋅，則開始反應(yīng)時速率_，反應(yīng)完全后生成H2的質(zhì)量_。（用 表示）a=b=ca=b磷酸檸檬酸碳酸 再見祝同學(xué)們學(xué)習(xí)進步 探究實驗設(shè)計建議：人教版化學(xué)選修四3.1 弱電解質(zhì)的電離(共29張PPT)人教版化學(xué)選修四3.1 弱電解質(zhì)的電離(共29張PPT)人