江西省宜春市蘆洲中學(xué)2018年高一化學(xué)月考試題含解析

1、江西省宜春市蘆洲中學(xué)2018年高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）.核內(nèi)中子數(shù)為N的R2,質(zhì)量數(shù)為A,則ng它的同價(jià)態(tài)氧化物中所含電子物質(zhì) 的量為（）A. .一 + /B.興R-A7 + 6加加C.-二D.D略下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是. A,配制5%式1溶液時(shí)，將已準(zhǔn)確稱量的NaCl放入燒杯中并加適量的水 攪拌溶解B,配制1郵11。1!溶液時(shí)，將溶解后的NaOH溶液立即注入容量瓶C,配制口血&比的口15溶液時(shí)，將量取的濃口川口放入容量瓶中加水 稀釋D.分液操作時(shí)，先將分液漏斗中的下層液體放出，然后再將上層

2、液體放出下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接反應(yīng)制得，又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是（）ACuCl 2B FeCl 2CAlCl 3 D FeCl 3C【Ks5u解析】A.銅與鹽酸不反應(yīng)，錯(cuò)誤；B.鐵和氯氣反應(yīng)生成三氯化鐵，錯(cuò)誤； C.正確;D.鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，錯(cuò)誤；選 Q下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)的粒子直徑大小不同F(xiàn)e（ OH ） 3膠體能穩(wěn)定存在的主要原因是膠粒直徑小于1nmFe（ OH） 3膠體和 AlCl 3溶液均可以透過濾紙鹵水點(diǎn)豆腐是破壞膠體的介穩(wěn)性B【詳解】A 膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)的粒子直徑大小不同，其中膠體分散質(zhì)的粒子直徑

3、介于1nm100nm之間，故A正確；B Fe（ OH） 3膠體能穩(wěn)定存在的主要原因氫氧化鐵膠體的膠粒帶正電，因?yàn)槎紟N電荷，膠粒之間是相排斥的，不易聚集成大顆粒，故B 錯(cuò)誤；C. Fe （OH） 3膠體和A1C13溶液均可以透過濾紙，故 C正確；D.鹵水點(diǎn)豆腐的原理是鹵水中的電解質(zhì)可使蛋白質(zhì)膠體發(fā)生聚沉，電解質(zhì)離子破壞了膠體的介穩(wěn)性，故D 正確；故答案選B。5. 下列說法中，能說明苯不是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)的是苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色苯能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)苯的間位二氯代物沒有同分異構(gòu)體苯能與溴水因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而褪色【詳解】A.苯若是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，就能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，但苯不能使酸性高鎰

4、酸鉀溶液褪色，則能說明苯不是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，故 A正確；B.苯能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，但是能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)不一定能說明苯不是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，因?yàn)榇?汽鍵也能和H2發(fā)生加成反應(yīng)，故 B錯(cuò)誤；C.無論苯是不是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，苯的間位二氯代物都沒有同分異構(gòu)體，苯的間位二氯代物沒有同分異構(gòu)體則不能說明苯不是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，故 C錯(cuò)誤；D.苯不能與澳水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故 D錯(cuò)誤；故答案為：Ao【點(diǎn)睛】易錯(cuò)選項(xiàng)為 C,注意是間位二氯代物沒有同分異構(gòu)體，若是鄰位二氯代物沒有同 分異構(gòu)體就能說明苯不是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)。6.在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)

5、+ 2Y(g)2Z(g),此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是I )A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化B. v 正(X) =v 逆(Z)C.容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1: 2: 2D.單位時(shí)間內(nèi)消耗 0.1mo1X的同時(shí)生成0.2mo1ZA分析：反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志有速率標(biāo)志，即正逆反應(yīng)速率相等；量”的標(biāo)志，即濃度、n、含量、P等保持一定，結(jié)合反應(yīng)方程式解析如下。詳解：A、這是一個(gè)反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不等的反應(yīng)，即壓強(qiáng)會(huì)改變，所以當(dāng)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化時(shí)說明反應(yīng)已達(dá)平衡，故 A正確；B、v正(X) =v逆(Z),盡管體現(xiàn)了正逆兩個(gè)方向的速率，但是速率數(shù)值之比不等于計(jì)量系數(shù)之比，說明正逆反應(yīng)速率不相等，反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀

6、態(tài)，所以 B錯(cuò)誤；C、平衡時(shí)容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度之比與其開始時(shí)加入的量有關(guān)，所以濃度之比等于對(duì)應(yīng)的計(jì)量系數(shù)之比，不能說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)，故 C錯(cuò)誤；D、單位時(shí)間內(nèi)消耗 0.1mo1X,是正向速率，同時(shí)生成 0.2mo1Z也是正向速率，同一方向的速率不能說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤。本題答案為 Ao.有關(guān)化學(xué)用語正確的是A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2B.乙醇的結(jié)構(gòu)式：CH3CH20HClCL： C： CIc,四氯化碳的電子式：ClD.甲烷分子的比例模型D略.市場上有一種加酶洗衣粉，即在洗衣粉中加入少量的堿性蛋白酶，它的催化活性 很強(qiáng)，衣物的汗?jié)n、血跡以及人體排放的蛋白質(zhì)油漬遇到它，都能水解而

7、被除去， 下列衣料中不能用加酶洗衣粉洗滌的是棉織品毛織品 月青綸制品 蠶絲制品 滌綸制品 錦綸制品A.B.CD.B略.下列關(guān)于元素周期表的說法中不正確的是A.催化劑一般在過渡元素中尋找B.過渡元素全部是金屬元素，因此它們又被稱為過渡金屬C.同一主族元素的原子序數(shù)差不可能為10D.短周期第H A族與第IHA族元素的原子序數(shù)差不一定是1.下列實(shí)驗(yàn)操作中，不能用于物質(zhì)分離的是（）.在化學(xué)反應(yīng)中，有時(shí)存在 “一種物質(zhì)過量，另一種物質(zhì)仍不能完全反應(yīng)”的特殊情況。下列反應(yīng)中屬于這種情況的是過量銅與稀硝酸反應(yīng)；過量的稀鹽酸與塊狀石灰石反應(yīng)；濃鹽酸與過量的MnO反應(yīng);過量的銅與濃硫酸反應(yīng);過量的H2與少量的N

8、b在有催化劑、高溫高壓條件下反應(yīng)C.D.A.下列操作中正確的是（）c欖口帽干卡）CC.傾倒液體D.尾氣吸收【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià).【分析】A .試管中液態(tài)體積不能超過試管容積的|3;B.應(yīng)該先將試管橫放，然后用藥匙將固體粉末送入試管底部；C.傾倒液態(tài)時(shí)需要做到：瓶塞倒放、標(biāo)簽向手心、瓶口對(duì)試管口、試管傾斜；D.氯化氫氣體極易溶于水，稀釋 HCl氣體時(shí)必須防止倒吸，圖示裝置中易發(fā)生倒吸現(xiàn) 象.【解答】解：A.給試管中液態(tài)加熱時(shí)，試管中液態(tài)體積不能超過試管容積的3 ,故A錯(cuò)誤；B.向試管中加入固體粉末時(shí)，應(yīng)該先將試管橫放，圖示操作方法不合理，故 B錯(cuò)誤；C.傾倒液體時(shí)，瓶塞要倒放，試管稍稍傾斜

9、，試管口與瓶口要緊靠，藥品瓶標(biāo)簽必須向著手心，圖示操作合理，故 C正確；D.由于HCl氣體極易溶于水，稀釋氯化氫時(shí)必須使用防倒吸裝置，圖示裝置中會(huì)發(fā)生倒 吸現(xiàn)象，故D錯(cuò)誤； 故選C.下列有關(guān)化學(xué)鍵和化合物的敘述正確的是共價(jià)化合物中只有共價(jià)鍵，離子化合物中一定有離子鍵只含共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物離子化合物中可能有非金屬元素離子鍵和極性鍵只存在于化合物中兩個(gè)非金屬原子間不可能形成離子鍵A. B. C.D.有X、Y、Z三種鹽，已知：25c時(shí)，X的飽和溶液的質(zhì)量百分比濃度為15% 25時(shí)，將一定量的Z 溶液蒸發(fā)掉5.75 克水，再恢復(fù)到25或保持在25，向其中加入6.3克Z的結(jié)晶水合物（Z 9H2

10、O,分子量為240）,恰好都形成飽和溶 液 .。25c時(shí)，向100克濃度為10%勺Y溶液中加入5克Y的無水鹽后恰好達(dá)到飽和。則25c時(shí)，X、Y、Z的溶解度大小順序正確的是A、 XYZB、 ZYXC、 YXZD、 ZXYD下列物質(zhì)不能發(fā)生水解反應(yīng)的是（）A.葡萄糖 B.淀粉 C.油脂 D.蛋白質(zhì)A【考點(diǎn)】消去反應(yīng)與水解反應(yīng)【分析】常見的有機(jī)物分子中，能夠發(fā)生水解反應(yīng)的有：二糖（蔗糖、麥芽糖）、多糖（淀粉、纖維素）、油脂、蛋白質(zhì)等，而葡萄糖為單糖，不能發(fā)生水解反應(yīng)【解答】解：二糖（蔗糖、麥芽糖）、多糖（淀粉、纖維素）、油脂、蛋白質(zhì)都能發(fā)生水 解，而葡萄糖是單糖，不能發(fā)生水解；故選 A【點(diǎn)評(píng)】本題考

11、查了有機(jī)反應(yīng)類型的判斷，題目難度不大，明確常見有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握常見有機(jī)反應(yīng)概念、類型及判斷方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1 個(gè)小題，共10分）現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當(dāng)?shù)脑噭⑵滢D(zhuǎn)化為相應(yīng)的 沉淀或固體，從而實(shí)現(xiàn) Cl-、SO42-、和NO3-的相互分離。相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過程可用下 圖表示：3SAgN03N洞 2 1g1Kze0* Jill請回答下列問題:寫出實(shí)驗(yàn)流程中下列物質(zhì)的化學(xué)式試齊IX :沉淀A:沉淀B:上述實(shí)驗(yàn)流程中加入過量的 Na2CO3的目的是按此實(shí)驗(yàn)方案得到的溶液3中肯定含有（填化學(xué)式）雜質(zhì)。 BaC

12、l2 或 Ba(NO3)2 BaSO4 AgCl除去過量的Ba2+、Ag+ Na2CO3略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）（12分）A、B、C、DX E均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。已知 B元素在自然界中組成化合物的種類最多； D原子最外層電子數(shù)與核外電子數(shù)之比為 3:4; A與D E與D均可組成原子個(gè)數(shù)比為1:1和2:1的兩種化合物。據(jù)此回答：（1）由A、C、D三種元素可組成多種化合物，寫出其中兩種常見化合物的化學(xué)式（2）在C和B組成化合物（CB）2中，G B原子均滿足最外層 8電子結(jié)構(gòu)，則（CB” 的電子式是 。E3C與鹽酸反應(yīng)（3）化合物 曰C與水反應(yīng)的原理和氮化鎂與水反應(yīng)

13、的原理相同，寫出的化學(xué)方程式(4)已知B與A可組成化合物甲，D與A可組成化合物乙，每個(gè)甲、乙分子中均含有18個(gè)電子甲在過量的D單質(zhì)中充分燃燒，燃燒熱是1559 kJ/mol ,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式O 在酸性條件下，向FeI 2的淀粉溶液中加入乙，溶液變藍(lán)。當(dāng) 1mol Fe 2+被氧化成3+Fe時(shí)，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移為 4 mol,寫出該反應(yīng)的離子方程式(1) HNQ NHNO (其他合理答案均給分，各 1分，共2分)：N：C ： C：N：(2 )*(分)NaN + 4HCl = 3NaCl+NH 4Cl (2 分)(4) C 2H (g) +7/2 O 2(g) = 2CO 2 (g) +

14、3H 2O (2 分)； H = - 1559 kJ / mol (1 分)或 2c2H (g) +7 O2(g) = 4CO 2 (g) + 6H 2O (l); AH = 一 3118 kJ / mol 2 Fe2+ + 6 I - + 4 H2Q + 8 H + = 2 Fe 3+ + 3 I 2 + 8 H 2O (2 分)18. (10分)A、R G D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。B、G D同周期，C是本周期原子半徑最小的元素；A、C同主族，二者可形成兩種常見的化合物，其 中一種是常見的嚴(yán)重的大氣污染物；B的最外層電子數(shù)比其最內(nèi)層電子數(shù)少 1。試 回答下列問題：6-1 . B和

15、D形成的化合物是離子化合物，請畫出其電子式:6-2.寫出D的元素符號(hào)及實(shí)驗(yàn)室制取D的單質(zhì)的化學(xué)方程式。D的元素符號(hào)：化學(xué)方程式：6-3. D與碘可以相互化合生成“互化物” ID,其化學(xué)性質(zhì)跟D單質(zhì)相似。ID中I 的化合價(jià)是多少？寫出ID與水反應(yīng)的化學(xué)方程式?；蟽r(jià)是：化學(xué)方程式：6-4.寫出化合物 由A2的兩種用途并說明理由？1, Na*工寫出口的元素符號(hào)分）色化學(xué)方程式是：（濃）MnCL=4Cl2 t +2H0 （2分）3,化合價(jià)是十1 （1分）化學(xué)反應(yīng)方程式！ ICI+ftO=HIO+HCl（2分）4.濠白劑，因?yàn)榭捎袕?qiáng)氧化性，供氧劑，因?yàn)锽人與C黑反應(yīng)生成氧至（共2分19. （10分）下圖中每一個(gè)方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物（部分生成物已省略），X是一種酸式鹽，常用作化肥，加熱分解生成 A B、C三種物質(zhì)。