人教版高中化學(xué)專(zhuān)題復(fù)習(xí)：非金屬元素及其重要化合物

1、1內(nèi)部資料，請(qǐng)勿外傳非金屬元素及其重要化合物真題演練】1(2010全國(guó)卷IT76分)下列敘述正確的是A.Li在氧氣中燃燒主要生成Li?。?B將巴通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀C.將CO通入次氯酸鈣溶液可生成次氯酸D.將NH通入熱的CuSO溶液中能使CU2+還原成Cu342(2010北京高考T96分)用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置(夾持儀器已略去)探究銅絲與過(guò)量濃硫酸的反應(yīng)下列實(shí)驗(yàn)不合理的是上下移動(dòng)中銅絲可控制S02的量氏中選用品紅溶液驗(yàn)證so2的生成C中選用NaOH溶液吸收多余的S02D.為確認(rèn)CuS0生成，向中加水，觀(guān)察顏色4【核心要點(diǎn)突破】知識(shí)框架氯氣及其化合物相互轉(zhuǎn)化關(guān)系寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方

2、程式：(1)實(shí)驗(yàn)室制取Cl?NaOH溶液與Cl2的反應(yīng)漂白粉中空氣中失效電解NaCl溶液2.硫及其化合物相互轉(zhuǎn)化關(guān)系NaOH2OBaCl2BaSO4寫(xiě)出下列反應(yīng)：(1)so2催化氧化SO2與Cl2混合溶于水Cu與H2SO4濃混合加熱3氮及其化合物相互轉(zhuǎn)化關(guān)系o2，催化劑稀酸CuNH4CbCa(C4HCl高壓Mg，點(diǎn)燃O2,放電2NC2I濃酸Cu見(jiàn)光或、CHQ1HNC13濃04NaCH=NaNqNH+CHNH3比0Mg3N2N2O4O2寫(xiě)出下列反應(yīng)：（1）實(shí)驗(yàn)室制取nh3的反應(yīng)（2）Mg3N2與H2C反應(yīng)（3）工業(yè)上合成氨的反應(yīng)4硅及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系寫(xiě)出下列反應(yīng)：（1）碳高溫還原SiC

3、2（2）往Na2SiC3溶液中通入少量CC2（3）Si與NaCH溶液的反應(yīng)【核心要點(diǎn)突破】一、非金屬單質(zhì)及其氧化物的共性和特性1常見(jiàn)非金屬單質(zhì)：卩、笙、I-S、P4、屯、C、Si（1）非金屬元素在周期表中的位置和原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：位置：已知元素中，非金屬共22種（包括6種稀有氣體元素），除氫元素位于IA族外，其余都集中在元素周期表階梯線(xiàn)（硼、硅、砷、碲、砹斜線(xiàn)）的右上方。原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及化合價(jià)：I最外層電子均大于、等于3（除H以外），與其主族序數(shù)相同。最高正價(jià)分別為：+4+5+6+7（與族序數(shù)相等）對(duì)應(yīng)最低負(fù)價(jià)：-4-3-2-1（等于族序數(shù)減8）非金屬元素一般都有變價(jià)：除呈現(xiàn)上述最高價(jià)及最低價(jià)以外，

4、有的非金屬還呈現(xiàn)其它價(jià)態(tài)。如:S：+4價(jià)；N：+1+2+3+4價(jià)；Cl：+1+3+5價(jià)。（2）非金屬單質(zhì)的物理性質(zhì)色態(tài)：多數(shù)常溫下為氣態(tài)，而B(niǎo)r2為.態(tài)，I2、S、C、Si為.態(tài)；Cl2為色，Br2為色，I2為色。毒性：Cl2、Br2、12、有定的毒性非金屬氧化物的性質(zhì)常見(jiàn)的氧化物：SO、SO、N0、N0、C0、C0、SiO23222物理性質(zhì)：SO2、NO2有刺激性氣味NO2是氣體除CO2、SiO2外均有毒SO2易液化、SiO2是堅(jiān)硬、難溶的固體化學(xué)性質(zhì)與水反應(yīng)：SO2、SO3、NO2、CO2能與水反應(yīng)與堿反應(yīng)SO2、SO3、SiO2、CO2與OH-反應(yīng)生產(chǎn)酸式鹽或正鹽，如SiO,+2OH+H

5、，()氧化性S()2能氧化卜筒N能便K1淀粉試紙變藍(lán)沁能被C還庫(kù)4、還原性京h貝冇較強(qiáng)還原性能被Mnd.FVHNQ等氧化為S一2NO-(2CO是垂妥的還原刑f能還原66Fg11()等)5、特性50貝有漂口性CO.NO號(hào)血紅蛋白結(jié)合,810與氫氟酸反應(yīng)Si(L+，!HF=iN*+2H?()半口十mNd能口相結(jié)佇生成MS毎弘壬*屮亠工壬曲訃e二、常見(jiàn)無(wú)機(jī)酸的重要規(guī)律和重要特性最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的酸的組成和酸性(1)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的酸的組成IIIANAVAVIAVDAH田0上極弱酸)H3COgg酸）HblO強(qiáng)顫)H?A10?OT性）H2SiO3弱動(dòng)h5pox中強(qiáng)酸)H応0強(qiáng)酸)HCIOJ最強(qiáng)酸)出乩

6、6(弱酸)H他0丄強(qiáng)酸)HBrO/S）酸性增強(qiáng)i2.重要特性(1)H2SiO3(或H2SiO4)為酸，濃鹽酸、濃硝酸為酸。硝酸、濃HSO、次氯酸具有強(qiáng)氧化性，屬于氧化性酸，其中硝酸、HClO見(jiàn)光受熱易分解。24濃HNO和Cu(足量)、濃HSO和Cu(足量)、濃鹽酸和MnO,(足量)在反應(yīng)時(shí)，隨著反應(yīng)的24進(jìn)行，產(chǎn)物會(huì)發(fā)生變化或反應(yīng)停止。濃HSO具有、和性。24常溫下，遇濃HSO、濃HNO發(fā)生鈍化。243【課堂練兵】(2010山東高考T134分)下列推斷正確的是SiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在

7、空氣中都能穩(wěn)定存在D新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色(2010天津高考T36分)下列鑒別方法可行的是用氨水鑒別A13+、Mg2+和Ag+用Ba(NO)溶液鑒別Cl-、SO2-和CO2-3243用核磁共振氫譜鑒別1溴丙烷和2溴丙烷用KMnO酸性溶液鑒別CHCH=CHCHOH和CHCHCHCHO32322【延伸拓展】1F馬處理.Si*1；1;1)裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱(chēng)是，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為(2010新課標(biāo)全國(guó)卷T2715分)某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是、，這些現(xiàn)象分

8、別說(shuō)明SO2具有的性質(zhì)是和；裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2。裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象：(4)尾氣可采用溶液吸收?！绢?lèi)題拓展】常見(jiàn)漂白劑概括漂白劑的漂白作用是指使有機(jī)色質(zhì)褪色的過(guò)程。常見(jiàn)有漂白作用的物質(zhì)有SO2、HClO、HR。SO的漂白過(guò)程是SO和有機(jī)色質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)生成了不穩(wěn)定的無(wú)色化合物，這種化合物在受熱的時(shí)22候又會(huì)分解生成了原來(lái)的有色物質(zhì)和so2，因此so2的漂白作用是可逆的。HClO、H2O2具有漂白性是因?yàn)樗麄兙哂袕?qiáng)氧化性，能氧化有機(jī)色質(zhì)而使其褪色，故它們的漂白過(guò)程是不可逆的，是永久性的。4某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（

9、圖中a、b、c表示止水夾）。（1）利用B裝置可制取的氣體有（寫(xiě)出兩種即可）。（2）A、C、E相連后的裝置可用于制取Cl2并進(jìn)行相關(guān)的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。若在丙中加入石蕊試液，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中請(qǐng)?jiān)诜娇騼?nèi)填寫(xiě)出導(dǎo)致該階段顏色變化的粒子符號(hào)。（3）B、D、E裝置相連后在B中盛裝濃硝酸和銅片（放在有孔塑料板上），可制得N02并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。欲用D裝置驗(yàn)證N02與水的反應(yīng)，其操作步驟為：先關(guān)閉止水夾，再打開(kāi)止水夾，使燒杯中的水進(jìn)入試管丁的操作。試管丁中的no2與水充分反應(yīng)后，若向試管內(nèi)緩緩?fù)ㄈ胍欢康?2,直至試管全部充滿(mǎn)水，則所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是（氣體按標(biāo)準(zhǔn)狀況計(jì)算）。5.已知A、B、C、D、E為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，A、B、C、D、E中均含有同一種元素，A、C均為氣體,E為液體，下圖中箭頭上的反應(yīng)物和反應(yīng)條件均已略去（1）當(dāng)A與E反應(yīng)生成B和C時(shí)，則A、E共同含有乙元素。生成的C氣體易液化。常溫常壓下D是氣體，冰水冷卻D時(shí)變成無(wú)色晶體，此無(wú)色晶體的化學(xué)式。根據(jù)所學(xué)的氧化還原反應(yīng)知識(shí)判斷：在AE各物質(zhì)中，在一定條件下能與D發(fā)生氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)有（填字母）。D溶于純凈的E時(shí)，能按物質(zhì)的量比1:1化合，生成物的化學(xué)式可表示為（寫(xiě)成化合物、復(fù)合物或氧化物形式均可）。試描