5-1質(zhì)量守恒定律導學案

1、竹條實驗中學導學案課題：質(zhì)量守恒定律（1）課型： 概念理論課 課時：1 學習目標：1.我會理解質(zhì)量守恒定律和微觀原因。2.我能通過對實驗現(xiàn)象的觀察、記錄、分析，學會由感性到理性、由個別到一般的研究問題的科學方法。3.我要通過對質(zhì)量守恒定律的探究，體會成功的樂趣，培養(yǎng)團結(jié)協(xié)作的團隊精神。重難點： 重點：質(zhì)量守恒定律的理解及運用。 難點：從化學反應的實質(zhì)上去認識質(zhì)量守恒定律。激情激趣導入目標獨立思考個體探究分享交流合作探究展示提升啟發(fā)探究隨堂筆記導學引航目的方法時間 獨學指導內(nèi)容、學法、時間互動策略內(nèi)容、形式、時間展示方案內(nèi)容、方式、時間重點摘記成果記錄規(guī)律總結(jié)【目的】激發(fā)學習興趣和探索知識的欲望

2、。方法古詞朗誦，設置情景。引言：“遙想公瑾當年，小喬初嫁了。雄姿英發(fā)，羽扇綸巾，談笑間，檣櫓灰飛煙滅”。赤壁之火，使曹軍百萬雄師，化為灰燼。滿江的人船怎么就成了一堆灰呢？它的質(zhì)量為什么減小了呢？而鐵生銹后它的質(zhì)量增加了，這又是為什么呢？難道在化學變化中隱藏著什么秘密嗎？【過渡】提出問題：化學反應的特征是生成了其他物質(zhì)，例如：碳在氧氣中燃燒生成了二氧化碳，那么生成的二氧化碳的質(zhì)量與反應物碳和氧氣的質(zhì)量之和有什么時候關系呢？下面我們一起來探究課本上物質(zhì)變化的幾個實驗。，我的猜想：. 減少 ( )B. 增大 ( )C相等 ( )D都有可能( )預時：3分鐘【內(nèi)容一】質(zhì)量守恒定律的實驗探究學法：閱讀課

3、本P.9293方案一和方案二，了解實驗儀器和步驟。2.觀察演示實驗“紅磷燃燒前后質(zhì)量的測定”或看視頻）并填寫下列實驗報告。方案一、紅磷燃燒前后質(zhì)量的測定實驗現(xiàn)象：紅磷燃燒，產(chǎn)生大量的 ，放出大量的 ，玻璃管上得氣球先變 后變 。實驗結(jié)論：天平 ，反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量 反應表達式： 。思考問題：紅熱玻璃管的作用是 紅磷，錐形瓶底放入少量的沙的作用是：防止燃燒放熱使瓶底_。氣球的作用是_3.自主探究(分組實驗)“ 鐵釘與硫酸銅溶液反應前后質(zhì)量的測定”并填寫下列實驗報告。方案二、鐵釘與硫酸銅溶液反應前后質(zhì)量的測定實驗現(xiàn)象：鐵釘表面 ，溶液由藍色變?yōu)?。實驗結(jié)論：反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量 。反應表達式：

4、。思考問題：這個反應有氣體參加或生成嗎？_ 小 結(jié)大量實驗證明： 的各物質(zhì)的質(zhì)量總和， 反應后生成的各物質(zhì)質(zhì)量 ，這個規(guī)律叫 。刨根問底：這個質(zhì)量守恒定律適用什么樣的反應？_ 質(zhì)量守恒定律相等的條件是什么？_質(zhì)量守恒定律的推論有哪些？_獨學成果匯報（搶答補充訂正）預時：12分鐘對學：對子檢查獨學完成情況：1、對子互背質(zhì)量守恒定律概念。2、對子互相列舉一個化學反應的例子,并說出前后相等的量分別是什么？ 預時：4分鐘群學： 合作研討重難點內(nèi)容：【內(nèi)容二】質(zhì)量守恒定律的實驗論證1.研讀p.94兩個實驗內(nèi)容，了解實驗儀器和步驟。并填寫下列實驗報告。（1）鹽酸與碳酸鈉粉末反應實驗現(xiàn)象：燒杯中有大量 產(chǎn)生

5、。實驗結(jié)論：反應前各物質(zhì)的質(zhì)量總和 反應后部分物質(zhì)的質(zhì)量 。結(jié)論分析：反應是有大量的 _逸出，如果把氣體收集起來，反應前后各物質(zhì)的總質(zhì)量仍然_。反應表達式： 。（2）鎂條燃燒前后質(zhì)量的測定實驗現(xiàn)象： 燃燒，發(fā)出 光，生成 。實驗結(jié)論：反應前部分物質(zhì)的質(zhì)量 反應后各物質(zhì)的質(zhì)量總和。結(jié)論分析：由于有 參加反應，所以生成的 的質(zhì)量大于鎂帶的質(zhì)量。2討論與交流1、怎樣上面兩個改進實驗，驗證質(zhì)量守恒定律？【內(nèi)容三】質(zhì)量守恒定律的微觀解釋觀看：氫氣在氧氣中燃燒生成水動畫或圖片討論與交流：化學反應的實質(zhì)是什么？為什么物質(zhì)在發(fā)生化學反應前后，各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等？預展：1、將本組生成新疑點寫在小黑板上2、針對

6、展示方案，分組進行思考展示方式及預展。預時：10分鐘方案一：重點內(nèi)容內(nèi)容：質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容和微觀解釋方式：角色扮演方案二：拓展延伸內(nèi)容：質(zhì)量守恒定律的應用。解決小黑板上的疑點或解釋古詩：“春種一粒粟秋收萬顆子”質(zhì)2.化學反應前后不變，一定改變、可能改變的分別是什么？方式：百家爭鳴預時：8分鐘質(zhì)一、質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容： 。二、質(zhì)量守恒定律的原因： 三、質(zhì)量守恒定律的不變、一定改變、和可能改變分別是什么？不變： 一定改變： 可能改變： 當堂測評 分層達標（每空5分，滿分40分）【基礎落實】 1. 在A+B=C+D化學反應中，6gA和9gB恰好完全反應，生成14gC和_gD。2.參加反應的各物質(zhì)質(zhì)

7、量總和等于反應后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和，是因為（ ）A、反應后物質(zhì)的種類沒有變化 B、反應后原來的種類沒有變化C、反應后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒有變化 D、反應后分子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒有變化3下列各組物質(zhì)，在敞口容器里發(fā)生反應，容器內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量在反應前后不變的是（ ） A、鎂條放入鹽酸中 B、高錳酸鉀固體受熱分解 C、硫酸銅溶液加入氫氧化鈉溶液 D、在空氣中加熱銅粉4根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，鐵絲在氧氣中空氣燃燒后生成的質(zhì)量為（ ）A、大于鐵絲質(zhì)量 B、小于鐵絲質(zhì)量C、等于鐵絲質(zhì)量 D、可能等于鐵絲質(zhì)量5下列變化不符合質(zhì)量守恒定律的是（ ）A、鎂在空氣中燃燒生成氧化鎂的質(zhì)量比鎂重 B、10g冰融化后得到10g水C、1g氫氣與8g氧氣點燃后生成9g水 D、蠟燭燃燒后其減少的質(zhì)量等于生成水和二氧化碳質(zhì)量之和【發(fā)展能力】6小明在練習制作“糖葫蘆”時，在給蔗糖加熱時產(chǎn)生了炭黑和水（整個過程密閉），這一事實說明了（ ）A、蔗糖是由炭黑和水組成的純凈物B、蔗糖是炭黑和水組成的混合物C、蔗糖分子是由碳元素和水分子組成的D、蔗糖是由碳、氫、氧元素組成的7.根據(jù)蠟燭燃燒后生成水蒸氣和二氧化碳的實驗事實，可以推斷石蠟(蠟燭的主要成分)的組成里一定含有 () A碳一種元素 B氫一