化學(xué)九年級 課題2 酸和堿之間會發(fā)生什么反應(yīng)酸和堿反應(yīng)

1、教學(xué)背景1. 面向?qū)W生： 中學(xué) 小學(xué) 2， 學(xué)科：化學(xué) 2. 課時：13. 學(xué)生課前準(zhǔn)備：課前預(yù)習(xí)理解完成課后習(xí)題教學(xué)課題課題2 酸和堿之間會發(fā)生什么反響理解：1. 酸、堿具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因。2. 中和反響不是化學(xué)反響的根本類型。掌握：1. 酸和堿的定義，酸和堿的化學(xué)性質(zhì)。 2. 鹽的定義。3. 中和反響的本質(zhì)及應(yīng)用。 穩(wěn)固：化合反響、分解反響、置換反響。教材分析通過氫氧化鈉溶液與鹽酸反響的實驗，得出中和反響的概念，對酸和堿的概念更進(jìn)一步的理解，從而得出鹽的初步概念。結(jié)合中和反響在生活、消費和醫(yī)藥等方面的應(yīng)用，更好的理解中和反響的原理?！窘虒W(xué)重點與難點】 1.重點： 中和反響 2.難點：

2、中和反響的探究 3.疑點： 1. 為什么在中和反響實驗中,要逐漸參加稀鹽酸，并不斷攪拌溶液？ 2. NaHSO4和Cu2OH2CO3屬于哪一類化合物？ 教學(xué)方法采用的方法是實驗引導(dǎo)探究法、歸納練習(xí)法。邊實驗，邊分析，邊討論，要注意調(diào)動學(xué)生學(xué)習(xí)的主動性和積極性，啟迪他們積極考慮問題，用他們的知識通過思維和實驗現(xiàn)象，推理理解新的知識。教學(xué)過程一、 復(fù)習(xí)引入簡單復(fù)習(xí)酸和堿的定義和常見的化學(xué)性質(zhì)二 、課前小測：1、 寫出酸和堿的定義并舉例說明寫出電離方程式：1.酸-例如：2.堿-例如：2、 酸和堿分別有哪些化學(xué)性質(zhì)？1.與指示劑反響酸使_變紅，堿使_變紅，使_變藍(lán)。2.酸與金屬排在_前反響例:鋁跟稀硫

3、酸反響，化學(xué)方程式_鐵跟鹽酸反響，化學(xué)方程式_3.與金屬氧化物酸和非金屬氧化物堿反響鹽酸與氧化銅，化學(xué)方程式：_氫氧化鈉與二氧化碳反響，化學(xué)方程式_3、寫出符合以下事實的化學(xué)方程式。1.用鹽酸除去鐵銹_2.露置在空氣中已部分變質(zhì)的氫氧化鈉內(nèi)參加適量的稀硫酸_3.把生石灰放進(jìn)水中，可以把雞蛋煮熟_4.石灰水長期裸露在空氣中，會變渾濁_4、玻璃棒蘸取酚酞試液在濾紙上畫一只小鳥。把濾紙放在濃氨水瓶口上方，濾紙上很快出現(xiàn)一只_小鳥。再把此濾紙放在濃鹽酸瓶口上方，小鳥逐漸_。5、以下物質(zhì)放在空氣中，質(zhì)量會增加的是_，質(zhì)量會減少的是_不會變質(zhì)的是_.A、粗鹽 B、濃硫酸 C、Na2CO310H2O D、濃

4、鹽酸 E、NaCl F、石灰水 G、NaOH H、CaO6、以下化學(xué)實驗根本操作，正確的選項是 A、 稀釋濃硫酸時，把水漸漸倒入盛有濃硫酸的量筒中并攪拌；B、 用滴管滴加液體時，為防止液滴飛濺，滴管應(yīng)貼緊試管內(nèi)壁；C、 向燃著的酒精燈里添加酒精；D、 用托盤天平稱量藥品時，稱量物放在左盤，砝碼放在右盤；E、 把氫氧化鈉固體放在托盤天平左盤的濾紙上稱量；F、 將搜集滿氫氣的集氣瓶蓋上玻璃片正放在桌子上；三、 引入新課興趣實驗“無中生有：用兩支玻璃棒分別蘸上濃鹽酸和濃氨水后，讓兩支玻璃棒靠近但未接觸， 觀察現(xiàn)象。提問上述實驗說明了什么？答復(fù)鹽酸跟氨水是一種堿會反響提問怎樣檢驗堿是否存在呢？答復(fù)用指

5、示劑無色酚酞試液變紅，紫色石蕊試液變藍(lán)四、 新課講授一、中和反響活動與探究在燒杯中參加10mL氫氧化鈉溶液，滴入幾滴無色酚酞溶液。再用滴管漸漸滴入稀鹽酸，并不斷攪拌溶液，至溶液顏色恰好變?yōu)闊o色為止，觀察現(xiàn)象。取2滴上述反響后的無色溶液滴在玻璃片上，使液體蒸發(fā)，觀察玻璃片上的現(xiàn)象。討論 玻璃片上物質(zhì)是氫氧化鈉嗎？為什么？寫出化學(xué)反響的方程式。板書 NaOH + HCl = NaCl + H2O講解 NaOH = Na+ + OH HCl = H+ + Cl溶液中的離子進(jìn)展重新組合，Na+與Cl結(jié)合成NaCl，H+和Cl結(jié)合成HCl.練習(xí) CaOH2 + HCl = NaOH + H2SO4 =提

6、問 以上反響生成物有什么共同特征？答復(fù) 都生成水和另一化合物由金屬離子和酸根離子構(gòu)成歸納并板書 由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的，這樣的化合物叫做鹽。例如：NaCl、CaCl2、Na2SO4、AgNO3、KMnO4、Na2CO3提問 金屬離子和氫氧根離子構(gòu)成的物質(zhì)叫做什么？堿歸納并板書 酸和堿作用生成鹽和水的反響叫做中和反響。講解 中和反響不是四大根本反響類型之一，前面我們學(xué)過的根本反響類型 有哪些？并舉例說明。答復(fù) 1. 化合反響：C + O2 點燃 CO22. 分解反響：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O23. 置換反響： Mg + 2HCl = MgCl2 + H2二、中和反響在

7、實際中的應(yīng)用1、改變土壤的酸堿性：造成酸雨的主要原因是：_ ，改進(jìn)酸性土壤： H2SO3 +CaOH2=CaSO3+H2O2、處理工廠的廢水： H2SO4+CaOH2=CaSO4+H2O3、用于醫(yī)藥： 3HCl + AlOH3 = AlCl3 + H2OHCl + NaHCO3=NaCl + CO2 + H2O五、 課堂小結(jié)：一、中和反響1、鹽-由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的，這樣的化合物叫做鹽。2、中和反響-酸和堿作用生成鹽和水的反響叫做中和反響NaOH + HCl = NaCl + H2OCaOH2 +2 HCl = CaCl2 + 2 H2O2 NaOH + H2SO4 = Na2SO4 +

8、 2 H2O二、中和反響在實際中的應(yīng)用1、改變土壤的酸堿性：H2SO3 +CaOH2=CaSO3+H2O2、處理工廠的廢水： H2SO4 +CaOH2=CaSO4+H2O3、用于醫(yī)藥： 3HCl + AlOH3 = AlCl3 + H2OHCl + NaHCO3=NaCl + CO2 + H2O六、目的檢測：1、寫出鹽的定義，并舉例說明。鹽-例如：2、寫出中和反響的定義，并舉例說明。中和反響-例如：3、一張潔白枯燥的濾紙上，依次噴灑A、B、C三種無色液體。當(dāng)噴灑A、時， 濾紙無明顯變化；再噴灑B時，濾紙上出現(xiàn)一只紅貓；最后噴灑C時，小貓 漸漸消失。答復(fù)以下問題：濾紙上的小貓可能是用_畫的。無色

9、液體A是_，B是_，C是_；或A是_，B是_，C是_。4、以下反響，屬于化合反響的是 ，屬于分解反響的是 ，屬于置換 反響的是 ，屬于中和反響的是 A、Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 B、 H2CO3 = H2O + CO2C、NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O D、 S + O2 點燃 SO25、Zn、FeOH3、KMnO4、CaO、 稀H2SO4、H2O等物質(zhì)中，按以下要求寫出化學(xué) 反響方程式：1.化合反響：_2.分解反響：_3.置換反響：_4.中和反響：_6、某地有間大型火力發(fā)電廠燃燒煤發(fā)電，排放出大量的有毒氣體,，其化學(xué)方程式為_，這種氣體會形成酸雨

10、，造成土壤酸化，不利于作物的生長，為了減小土壤的酸性，可在土壤中參加適量_，以中和酸性，其化學(xué)反響方程式為 _。7、查得某工廠排放的廢水中有大量NaOH，假設(shè)直接排入河流會造成水體污染， 應(yīng)怎樣處理此工廠中的廢水？寫出你的想法，并寫出相關(guān)的化學(xué)反響方程式。_8、人的胃酸過多，會造成消化不良或是胃痛，此時可在醫(yī)生的指導(dǎo)下服用某些堿性物質(zhì)，如_或_，以中和過多的胃酸，寫出它們的反響方程式_、_，假設(shè)胃穿孔，那么不宜用_方法 填第一種或是第二種。板書設(shè)計：課題2 酸和堿之間會發(fā)生什么反響一、中和反響1、鹽-由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的，這樣的化合物叫做鹽。2、中和作用-酸和堿作用生成鹽和水的反響叫做中

11、和反響NaOH + HCl = NaCl+H2OCaOH2 +2 HCl = CaCl2 + 2 H2O2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 +2 H2O二、中和反響在實際中的應(yīng)用1、改變土壤的酸堿性： H2SO3 +CaOH2=CaSO3+H2O2、處理工廠的廢水： H2SO4 +CaOH2=CaSO4+H2O3、用于醫(yī)藥： 3HCl + AlOH3 = AlCl3 + 3H2OHCl + NaHCO3=NaCl + CO2 + H2O教學(xué)反思本節(jié)課在教學(xué)中以實驗探究為主線貫穿全過程,充分表達(dá)化學(xué)學(xué)科的特點;讓學(xué)生成為課堂的主體,老師主要給學(xué)生啟發(fā)指導(dǎo)幫助;有意識地將日常生活中的實例

12、運(yùn)用到化學(xué)中,充分表達(dá)生活處處皆化學(xué)。本節(jié)課充分達(dá)成了教學(xué)目的。表達(dá)新課程理念，突出了化學(xué)實驗在學(xué)生學(xué)習(xí)中的重要地位。當(dāng)然，在整個探究過程中，老師的組織和引導(dǎo)作用非常重要。尤其要注意在實驗的根底上組織好討論，這是有關(guān)中和反響實驗探究活動能否成功的重要保證。也有一些地方值得我們?nèi)ビ懻摚纾嚎蛇M(jìn)一步增強(qiáng)課堂教學(xué)的開放性，放飛學(xué)生的思維，給他們提供更多動手、動腦的時機(jī)，親自體驗、親自感悟，這樣的教學(xué)效果可能會更好。 在課堂教學(xué)中，學(xué)生是主體，也是老師傳授知識的對象。老師是教學(xué)過程中的設(shè)計者，老師的教學(xué)活動應(yīng)極限的調(diào)動學(xué)生的積極性、主動性、創(chuàng)造性。本節(jié)課在探究酸與堿能否發(fā)生反響的教學(xué)中，我充分調(diào)動學(xué)生的積極性，把課堂還給學(xué)生，讓學(xué)生自己解決探究問題，并且通過現(xiàn)象得出結(jié)論，進(jìn)展反思等。這一系列的探究活動，由學(xué)生來解決，而老師在這個過程中，只充當(dāng)一個輔導(dǎo)角色，整個課堂充滿活力。 通過這節(jié)課的學(xué)習(xí)我認(rèn)識到：把課堂教給學(xué)