滬教版九年級化學復習知識要點(第三章)

1、化學復習：知識要點（第三章）1. 宏觀上物質由元素組成，微觀上物質由微粒構成。構成物質的基本微粒有：分子、原子、離子。分子構成的物質有：水、氧氣、氫氣、二氧化碳等 原子構成的物質有：金屬（鐵、鋁、銅等）、稀有氣體（氦氣、氖氣、氬氣等） 離子構成的物質有：氯化鈉、硫酸鉀、碳酸鈣等 2. 為了說明物質由微粒構成，我們做了KMnO4溶于水的實驗，通過實驗探究，說明物質有可分性。很稀的KMnO4溶液仍顯微紅色，雖然看不到KMnO4微粒，但實驗證明KMnO4微粒仍然存在。因為紅色是KMnO4體現(xiàn)出來的顏色。實驗表明，物質都由極其微小的、肉眼看不見的微粒構成。3. 微粒的特征：a. 分子、原子、離子它們的

2、體積和質量都很小；b. 分子、原子、離子它們是不斷運動的；c. 分子、原子、離子它們微粒之間有空隙；d. 分子、原子、離子它們微粒相同，性質相同，微粒不同，性質不同。4. 你能用以上觀點來解釋日常生活中的現(xiàn)象嗎？a. 為什么皮球可以擠壓？答：因為空氣中氣體微粒之間有較大空隙，可以被壓縮。b. 為什么衣服晾在陽光下干的快？答：因為溫度升高，微粒運動速度加快，水的微粒擴散到空氣中就快。c. 酒精燈用完為什么要及時蓋上燈帽？答：因為酒精的微粒不斷運動到空氣中，造成浪費。d. 為什么50mL酒精和50mL水混合后總體積小于100mL？答：因為微粒之間有空隙，酒精微粒和水的微粒相互進入空隙中，所以總體積

3、變小。e. 為什么CO2和CO同是由碳氧兩種元素組成，但性質卻不同？（CO可燃，難溶于水；CO2不可燃不助燃，能溶于水）答：因為組成微粒的種類雖然相同，但是微粒個數(shù)不同，所以性質不同。f. 你能設計一個實驗證明微粒同時具有的四個特性嗎？答：物質（如食鹽、高錳酸鉀等）溶于水中可以證明。5. 分子是構成物質的一種微粒。而不同微粒具有不同性質。因此，對于分子構成的物質而言，這種物質的化學性質由該微粒保持。例如：二氧化碳的化學性質由二氧化碳分子保持；水的化學性質由水分子保持；氧氣的化學性質由氧分子保持。水電解后生成了氫氣和氧氣，它們的生成物H2和O2還具備水的化學性質嗎？為什么？答：不具備。因為構成氫

4、氣和氧氣的微粒與構成水的微粒不同，所以性質不同。6. 原子也是構成物質的一種微粒。那么原子構成的物質的化學性質由原子保持。例如：汞的化學性質由汞原子保持；氦氣的化學性質由氦原子保持。7. 離子也是構成物質的一種微粒。對離子構成的物質而言，物質化學性質由離子保持，NaCl的化學性質由Na+和Cl保持。8. 分子原子的主要區(qū)別：在化學變化中，分子可分，原子不可分。如果沒有強調在化學變化中，原子還可以再分成更小的微粒，要不你怎么知道原子的內部結構呢？9. 電解水可以實驗證明在化學變化中，分子可分而原子不可分。在反應前后，物質總質量、元素種類和質量、原子種類、數(shù)量、質量是不變的，而分子和物質種類一定發(fā)

5、生改變，分子數(shù)目可能會變。重新組合分成 水分子 原子 新的分子（新物質） H2O H、O O2和H2化學變化實質：分子可分為原子，原子可重新組合變成新的分子。由于原子不可分，化學變化中原子不變，宏觀上元素的種類在化學變化中是不變的。電解水和水的蒸發(fā)區(qū)別在于：電解水屬于化學變化，有新物質氫氣和氧氣產生，而水的蒸發(fā)屬于物理變化，是由液態(tài)水變成氣態(tài)水，沒有新物質產生。核外電子（）質量太小，忽略不計。原子構成 質子（+）一個質子帶一個單位質量 原子核 中子（不帶電）一個中子也帶一個單位質量11. 原子顯電中性的原因是：原子由原子核和核外電子構成，它們所帶的電量大小相等，電性相反，所以呈電中性。某原子實

6、際質量(kg)12. 一種碳原子質量1/12(kg)相對原子質量 = 原子質量是實際質量，相對原子質量(Ar)不是實際質量，但是有單位，單位是“一”，一般不寫。注意：相對分子質量(Mr)也是一個比值，因為它是各原子的相對原子質量的總和，相對分子質量也有單位，單位為“一”，一般不寫。離子是帶電的原子 陽離子：Na+ Mg2+ Al3+ 陰離子：Cl S2 N3 離子雖帶電，形成化合物后不顯電性，如NaCl不帶電。-e陽離子+e+e14. 分子 原子-e陰離子15. 地殼中含量最多的元素依次為 O、Si、Al、Fe 海水中含量最多的元素依次為 O、H、Cl、Na 人體中含量最多的元素依次為 O、C

7、、H、N 地核中含量最多的元素依次為 Fe、Co、Ni太陽中最多的元素為 H16. 元素還可表示物質，純凈物都可以通過元素符號和數(shù)字的組合來表示，這種式子叫化學式。由分子構成的物質，其化學式也可以叫做分子式。（H2O是水的化學式，也是水的分子式）17. 化學符號含義：（1）氫元素：H 鐵元素：Fe 一個氧原子：O 3個鈉離子：3Na+（2）二氧化碳：CO2 一個氧氣分子：O2 3個水分子：3H2O（3）數(shù)字“2”含義：2H：2個氫原子 2CO：2個一氧化碳分子CO2：一個二氧化碳分子中有2個氧原子+22Cl-：2個氯離子Ca2+：1個鈣離子帶2個單位正電荷 CuO：氧化銅中銅元素顯正2價18. 化合價的數(shù)值和離子電荷數(shù)值一致。+2-2-1+1Na Na+ NO3 NO3 SO4 SO42- Mg Mg2+19. 物質中各元素化合價代數(shù)和為零。（1）單質中元素化合價為零（2）一般情況下：化合物中，氧元素顯-2價，氫元素顯+1價（3）一般情況下：化合物中，金屬元素顯正價，非金屬元素顯負價（4）原子團不顯零價20在化學反應中，通