高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)：鋁及其化合物

1、.*;高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)：鋁及其化合物高中階段是我們一生中學(xué)習(xí)的“黃金時(shí)期。這一個(gè)學(xué)期的時(shí)間對(duì)同學(xué)們尤其重要。下文為大家準(zhǔn)備了高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)，希望對(duì)您有所幫助！1.鋁箔在氧氣中劇烈燃燒4Al+3O22Al2O32.鋁片與稀鹽酸反響2Al+6HCl=2AlCl3+3H22Al+6H+=2Al3+3H23.鋁與氫氧化鈉溶液反響2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H22Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H24.鋁與三氧化二鐵高溫下反響鋁熱反響2Al+Fe2O32Fe+Al2O3引發(fā)條件、反響現(xiàn)象?5.鎂在二氧化碳中燃燒2Mg+CO22MgO+C現(xiàn)象?6.氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液

2、Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2OAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2O7.硫酸鋁溶液中滴過(guò)量氨水Al2SO43+6NH3H2O=2AlOH3+3NH42SO4Al3+3NH3H2O=AlOH3+3NH4+8.、氫氧化鋁溶液中加鹽酸AlOH3+3HCl=AlCl3+3H2OAlOH3+3H+=Al3+3H2O、AlOH3與NaOH溶液反響：AlOH3+NaOH6NaAlO2+2H2OAlOH3+OH-=AlO2-+2H2O9.偏鋁酸鈉溶液中參加酸NaAlO2+H2O+HCl=AlOH3+NaClAlO2-+H+H2O=AlOH3NaAlO2+CO2+2H2O=AlOH3+NaHC

3、O3CO2足量鋁及其化合物的性質(zhì)同步檢測(cè)試題及答案1.人類第一次獲得金屬鋁是在1825年，由丹麥化學(xué)家用無(wú)水AlCl3與鉀作用制得的。當(dāng)時(shí)由于價(jià)格非常昂貴，稱為“銀色的金子。直到19世紀(jì)后期創(chuàng)造了電解法制鋁，才使鋁的價(jià)格大大下降，使鋁成為當(dāng)今廣泛應(yīng)用的一種金屬材料。以下關(guān)于鋁的表達(dá)，不正確的選項(xiàng)是A.鋁是地殼中含量最多的金屬元素B.在常溫下，鋁不能與NaOH溶液反響C.鋁是一種比較活潑的金屬D.在化學(xué)反響中，鋁容易失去電子，是復(fù)原劑解析：選B。A項(xiàng)正確，地殼中含量最多的元素是氧，含量最多的金屬元素是鋁;B項(xiàng)錯(cuò)誤，鋁在常溫下就能與NaOH溶液劇烈反響;C項(xiàng)正確，鋁排在金屬活動(dòng)性順序表的第5位，是

4、比較活潑的金屬;D項(xiàng)正確，鋁比較活潑，鋁無(wú)負(fù)價(jià)，在鋁參加的各反響中鋁一般作復(fù)原劑。2.2019年高考山東卷Al，F(xiàn)e，Cu都是重要的金屬元素。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A.三者對(duì)應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物B.三者的單質(zhì)放置在空氣中只生成氧化物C.制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法D.電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液是陰極上依次析出Cu，F(xiàn)e，Al解析：選C。A項(xiàng)，F(xiàn)e、Cu對(duì)應(yīng)的氧化物都是堿性氧化物，而Al對(duì)應(yīng)的氧化物Al2O3屬于兩性氧化物，故A錯(cuò)誤;B項(xiàng)，Al、Fe放置在空氣中生成氧化物Al2O3、Fe2O3，而Cu放置在空氣中會(huì)生成Cu2OH2CO3銅綠，故B錯(cuò)誤;C項(xiàng)，制備AlCl3、FeCl3、CuCl2假設(shè)蒸干會(huì)由于鹽水解生成氫氧化物和HCl而失敗，故C正確;D項(xiàng)，電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液時(shí)，陰極上離子的放電順序?yàn)镕e3+Cu2+H+，析出的物質(zhì)只有Cu和H2Fe3+生成Fe2+，故D錯(cuò)誤。想要更好的學(xué)