初中化學(xué)反應(yīng)式及現(xiàn)象123

1、PAGE PAGE 4初中化學(xué)方程式反應(yīng)現(xiàn)象及應(yīng)用景泰縣上沙窩中學(xué) 王萍一、化合反應(yīng)（多變一）1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 2MgO 白色信號(hào)彈現(xiàn)象：（1）發(fā)出耀眼的白光（2）放出熱量（3）生成白色粉末2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 Fe3O4現(xiàn)象：（1）劇烈燃燒，火星四射（2）放出熱量（3）生成一種黑色固體注意：瓶底要放少量水或細(xì)沙，防止生成的固體物質(zhì)濺落下來(lái)，炸裂瓶底。4、銅在空氣中受熱：2Cu + O2 2CuO現(xiàn)象：銅絲變黑、用來(lái)檢驗(yàn)是否含氧氣。6、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 2Al2O3現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，放熱，有白色固體生成。7、氫氣中空氣中燃燒：2H2

2、+ O2 2H2O 高能燃料現(xiàn)象：（1）產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰（2）放出熱量（3）燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧。8、紅（白）磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 2P2O5 證明空氣中氧氣含量現(xiàn)象：（1）發(fā)出白光（2）放出熱量（3）生成大量白煙。9、硫粉在空氣中燃燒： S + O2 SO2現(xiàn)象：A、在純的氧氣中發(fā)出明亮的藍(lán)紫火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。B、在空氣中燃燒（1）發(fā)出淡藍(lán)色火焰（2）放出熱量（3）生成一種有刺激性氣味的氣體。10、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 CO2現(xiàn)象：（1）發(fā)出白光（2）放出熱量（3）澄清石灰水變渾濁11、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 2CO12、二氧化碳通過(guò)

3、灼熱碳層： C + CO2 2CO（是吸熱的反應(yīng)）13、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 2CO2現(xiàn)象：發(fā)出藍(lán)色的火焰，放熱，產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁。14、二氧化碳和水反應(yīng)（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2 + H2O=H2CO3現(xiàn)象：石蕊試液由紫色變成紅色。注意：酸性氧化物水酸如：SO2 + H2O= H2SO3SO3 + H2O H2SO415、生石灰溶于水：CaO + H2O= Ca(OH)2（此反應(yīng)放出大量的熱）注意：堿性氧化物水堿氧化鈉溶于水：Na2O + H2O=2NaOH氧化鉀溶于水：K2O + H2O= 2KOH氧化鋇溶于水：BaO + H2O = Ba（OH）

4、216、鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl2 2NaCl （無(wú)氧也能夠燃燒）17、2Hg + O22HgO 銀白液體、生成紅色固體 拉瓦錫測(cè)定空氣中氧氣的實(shí)驗(yàn)18、2Cu + O22CuO 紅色金屬變?yōu)楹谏腆w 用來(lái)檢驗(yàn)是否含氧氣19、無(wú)水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O CuSO45H2O二、分解反應(yīng)：（一變多）20、水在直流電的作用下分解：2H2O 2H2+ O2 現(xiàn)象：（1）電極上有氣泡產(chǎn)生。體積之比H2：O22：1正極產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃。負(fù)極產(chǎn)生的氣體能在空氣中燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰21、加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 2CuO + H2O + CO2(生成三種

5、狀態(tài)不同的氧化物)現(xiàn)象：綠色粉末變成黑色，試管內(nèi)壁有水珠生成，澄清石灰水變渾濁。22、加熱氯酸鉀和二氧化錳制氧氣：2KClO3 2KCl + 3O2 23、加熱高錳酸鉀制氧氣：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O224、實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制氧氣： 2H2O2 2H2O + O2現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條復(fù)燃。24、加熱氧化汞：2HgO 2Hg + O2紅色變?yōu)殂y白、生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體 拉瓦錫實(shí)驗(yàn)25、鍛燒石灰石：CaCO3 CaO+CO2（二氧化碳工業(yè)制法）26、碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 = H2O + CO2現(xiàn)象：石蕊試液由紅色變成紫色。27、硫酸銅晶體受熱分解：Cu

6、SO45H2O CuSO4 + 5H2O三、置換反應(yīng)：（單質(zhì)1+化合物1單質(zhì)2+化合物2）（1）金屬單質(zhì) + 酸 鹽 + 氫氣 （置換反應(yīng)）28、鋅和稀硫酸反應(yīng)：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2氫之前，能置換；K、Ca、Na，要避開(kāi)。29、鎂和稀硫酸反應(yīng)：Mg + H2SO4 = MgSO4 + H230、鋁和稀硫酸反應(yīng)：2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H231、鋅和稀鹽酸反應(yīng)：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H232、鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg+ 2HCl = MgCl2 + H233、鋁和稀鹽酸反應(yīng)：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2

7、2833的現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生。鐵參加的置換反應(yīng)顯+2價(jià)34、鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe + 2HCl = FeCl2 + H235、鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H23435的現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，溶液由無(wú)色變成淺綠色。（2）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液）另一種金屬 + 另一種鹽強(qiáng)換弱，鹽可溶；K、Ca、Na，要避開(kāi)。36、鐵與硫酸銅反應(yīng)：Fe+CuSO4 = Cu+FeSO4現(xiàn)象：鐵條表面覆蓋一層紫紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成淺綠色。(古代濕法制銅及“曾青得鐵則化銅”指的是此反應(yīng))37、鋅片放入硫酸銅溶液中：CuSO4 + Zn = ZnSO4 + Cu現(xiàn)象：鋅片表面覆蓋一層紫紅色的

8、物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成無(wú)色。38、銅片放入硝酸銀溶液中：2AgNO3+Cu=Cu(NO3)2+2Ag現(xiàn)象：銅片表面覆蓋一層銀白色的物質(zhì)，溶液由無(wú)色變成藍(lán)色。（3）金屬氧化物木炭或氫氣金屬二氧化碳或水39、焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O34Fe + 3CO2冶煉金屬40、木炭還原氧化銅：C+ 2CuO2Cu + CO2冶煉金屬現(xiàn)象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁。41、氫氣還原氧化銅：H2 + CuOCu + H2O現(xiàn)象：黑色粉末變成紅色，試管內(nèi)壁有水珠生成42、氫氣與氧化鐵反應(yīng)：Fe2O3+3H22Fe+3H2O43、水蒸氣通過(guò)灼熱碳層：H2O + CH2 + CO 水煤氣的制法四、復(fù)分

9、解反應(yīng)：（雙交換，價(jià)不變） 先看反應(yīng)物：無(wú)酸，鹽、堿須可溶。發(fā)生的條件 后看生成物：有氣體、沉淀、水之一。用于除鐵銹，但要注意酸的用量及濃度，否則發(fā)生Fe + 2HCl = FeCl2 + H2Fe + H2SO4 = FeSO4 + H21、金屬氧化物酸鹽H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2OZnO+2HNO3=Zn(NO3)3+H2O2、堿酸鹽H2O（中和反應(yīng)）Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O

10、2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2ONaOH+HNO3=NaNO3+H2OMg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2OBa(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2OAl(OH)3 + 3HCl =AlCl3 + 3H2O 白色固體溶解 胃舒平治療胃酸過(guò)多3、酸鹽新鹽新酸CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2實(shí)驗(yàn)室制取CO2 、除水垢Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2有使澄清石灰水變渾濁的氣體、 泡沫滅火器原理HCl+AgNO3=AgCl+HNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物類似反應(yīng)） 應(yīng)用于檢驗(yàn)溶液中的氯離子H2SO4+Ba(NO3)2=

11、BaSO4+2H NO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗(yàn)SO42 的原理Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗(yàn)Ba2+的原理NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理4、鹽1鹽2新鹽1新鹽2（反應(yīng)物都要可溶，生成物有一者為沉淀）KCl+AgNO3=AgCl+KNO3NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaClBaCl2+2AgNO3=2AgCl+Ba(NO3)2CuSO4+ Ba(OH)2= BaSO4+Cu(OH)2 雙沉淀反應(yīng)5、鹽堿新鹽新堿（

12、反應(yīng)物都要可溶，生成物有一者為沉淀或氣體）CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 藍(lán)色沉淀FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl 紅褐色沉淀Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH 有白色沉淀生成 工業(yè)制燒堿、實(shí)驗(yàn)室制少量燒堿NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3+H2O生成使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體（氨氣顯堿性） 、應(yīng)用于檢驗(yàn)溶液中的銨根離子五、其它反應(yīng)：1、二氧化碳通入澄清石灰水：CO2 +Ca(OH)2 =CaCO3+ H2O 現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。（用澄清石灰水可以檢驗(yàn)CO2，也可以用CO2檢驗(yàn)、石灰漿粉刷墻壁）2、氫氧化鈣和二氧化硫反應(yīng)：S

13、O2 +Ca(OH)2=CaSO3+ H2O3、氫氧化鈣和三氧化硫反應(yīng)：SO3 +Ca(OH)2 =CaSO4+ H2O4、氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O5、氫氧化鈉和二氧化硫反應(yīng)（除去二氧化硫）：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O6、氫氧化鈉和三氧化硫反應(yīng)（除去三氧化硫）：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O注意：16都是：非金屬氧化物 +堿鹽 + 水（不是復(fù)分解反應(yīng)）7、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2CO2 + 2H2O現(xiàn)象：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁有水珠，澄清石灰水變渾濁。8、酒精在

14、空氣中燃燒：C2H5OH + 3O22CO2 + 3H2O現(xiàn)象：發(fā)出藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁有水珠，澄清石灰水變渾濁。9、一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuOCu + CO2現(xiàn)象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁。10、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2現(xiàn)象：紅棕色粉未變成黑色，澄清石灰水變渾濁。（冶煉鐵的主要反應(yīng)原理）11、一氧化碳還原氧化亞鐵：FeO+COFe+CO212、一氧化碳還原四氧化三鐵：Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2（冶煉鐵的主要反應(yīng)原理）13、光合作用：6CO2 + 6H2O光照C6H12O6+6O214、葡萄糖的氧化：C6H12O6+6O26CO2

15、+ 6H2O常見(jiàn)物質(zhì)的名稱、化學(xué)式、俗稱及主要物理性質(zhì)名稱化學(xué)式俗稱主要物理性質(zhì)硫S硫磺黃色固體，不溶于水；易溶于有機(jī)溶劑。二氧化碳CO2固體俗稱干冰無(wú)色氣體、能溶于水、密度比空氣大，固體干冰易升華。一氧化碳CO煤氣無(wú)色、無(wú)味氣體、難溶于水，密度比空氣略小，有毒性。甲烷CH4沼氣、坑氣無(wú)色、無(wú)味氣體，極難溶于水，密度小于空氣。乙醇C2H5OH酒精無(wú)色透明，具有特殊氣味的易揮發(fā)的液體，可與水任意互溶。乙酸CH3COOH醋酸、冰醋酸無(wú)色有刺激性酸味的液體，易溶于水，固體稱冰醋酸。氧化鈣CaO生石灰白色固體，易吸水，有腐蝕性。氧化鐵Fe2O3鐵銹、赤鐵礦紅色固體，不溶于水。四氧化三鐵Fe3O4磁鐵礦黑色固體，不溶于水。氫氧化鈉NaOH火堿、燒堿、苛性鈉白色固體，極易溶于水，易潮解，有強(qiáng)腐蝕性。氫氧化鈣熟石灰、消石灰、白色粉末狀固體，微溶于水（石灰水）有腐蝕性。碳酸鈉Na2CO3純堿、口堿、蘇打白色粉末狀固體，易溶于水且吸濕結(jié)塊。碳酸鈉晶體