高中化學-離子反應第一課時課件-新人教版必修1

1、離子反應2.1酸、堿、鹽在水溶液中的電離 電解質：電解質 在水溶液里 或 熔化狀態(tài)下 能導電的 化合物。非電解質 在水溶液里 和 熔化狀態(tài)下 都不能導電的 化合物?；衔锘衔锘蚝?1.金屬銅、碳棒都能導電，是否為電解質？ 不是，電解質不可以是單質，必須是化合物。 2.NaCl溶液、 NaOH溶液能導電，那么它們是電解質嗎？ 不是，電解質不可是混合物，必須是化合物。電解質必須是化合物！ 3.固態(tài)氯化鈉不導電，所以說氯化鈉不是電解質，對嗎？ 固態(tài)氯化鈉溶于水后，可以導電，電解質導電有條件。 4.CaCO3，BaSO4，AgCl的水溶液幾乎不能導電，所以它們都不是電解質嗎？ 它們在熔融狀態(tài)下可以導

2、電，注意或字。電解質取并集！ 5.Cl2 、SO2、SO3、CO2、NH3溶于水可以導電嗎？是否是電解質？ 可以導電，但是它們不是電解質，因為導電的物質實質是它們和水反應后的物質。電解質必須是物質本身！ 1.蔗糖溶液不導電，所以說蔗糖溶液是非電解質，對嗎？ 不對，蔗糖溶液是混合物，而非電解質必須是化合物。 2.氧氣不能導電，那么它是非電解質嗎？ 不是，氧氣是單質，而非電解質必須是化合物。非電解質必須是化合物！ 3.純H2SO4在熔融狀態(tài)下不導電，它是非電解質嗎？ 不是，因為H2SO4的水溶液可以導電。非電解質是在水溶液和熔融狀態(tài)下均不導電的化合物。非電解質取交集！電解質小結1.電解質劃定范圍是

3、化合物。2.電解質的導電條件：水溶液或熔化狀態(tài)。3.電解質必須是由于自身電離而導電。概念剖析經(jīng)驗之談5.酸、堿、鹽、金屬氧化物等一般都是電解質。如：H2SO4、HCl、HNO3、H3PO4、H2CO3、CH3COOH;Ca（OH)2、NH3H2O、Fe（OH）3; CaCO3 ;CaO;水4.能導電的不一定全是電解質,電解質不一定都能導電。非電解質小結1.非電解質劃定范圍是化合物。2.非電解質在水溶液和熔化狀態(tài)都不導電。概念剖析4.不能導電的物質不一定全是非電解質。經(jīng)驗之談5.非金屬氧化物、多數(shù)有機物、NH3都是非電解質。如：SO2、SO3、CO2、CO、P2O5、酒精、蔗糖、CH43.并非不

4、是電解質的物質都是非電解質。 為什么電解質在一定條件下可以導電？以氯化鈉的水溶液為例，來研究原因 因為氯化鈉溶于水后，產(chǎn)生了自由移動的陰、陽離子，在通電條件下，這些離子做定向移動，所以可以導電。結論： 電解質在溶于水或熔化狀態(tài)下發(fā)生電離，產(chǎn)生能夠自由移動的離子，當與直流電源接通后，離子發(fā)生了定向移動，并在兩極發(fā)生反應，從而形成電流。導電原因電離，是指電解質在水溶液或熔融狀態(tài)下 （溶于某些溶劑、加熱熔化下）產(chǎn)生 自由移動陰、陽離子的一種過程。 電離方程式，用化學式和離子符號表示電離過程的化學方程式。 NaCl晶體不能導電，是因為其中不含離子。這句話對嗎，為什么？ 不對。晶體中含有Na+和Cl-，

5、但是不能自由移動，所以NaCl晶體不能導電。 電離產(chǎn)生自由離子的過程 通電使自由離子定向移動。H2SO4 = 2H+ + SO42- HCl = H+ + Cl-HNO3 = H+ + NO3- 酸：凡電離時生成的陽離子全部是H+的化合物。Ba(OH)2= Ba2+ + 2OH - NaOH = Na+ + OH - KOH = K+ + OH - 堿：凡電離時生成的陰離子全部是OH -離子的化合物 NaCl = Na+ + Cl- Na2SO4 = 2Na+ + SO42-Al2（SO4）3 = 2Al3+ + 3SO42- 鹽：凡電離時生成金屬陽離子（或NH4+）和酸根陰離子的化合物 請寫

6、出以下幾種物質的電離方程式：K2CO3；Mg（NO3）2；FeCl3； NH4Cl 。NaHSO4 是一種酸式鹽請寫出NaHSO4的電離方程式NaHSO4 = Na + + H + + SO42-NaHSO4 = Na + + HSO4-請寫出NaHCO3的電離方程式NaHCO3 = Na + + H + + CO32-NaHCO3 = Na + + HCO3-碳酸是一種弱酸。從電離角度理解酸、堿、鹽鹽：電離時生成金屬離子與酸根離子的化合物。酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物。堿：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。練習題 1.Na2O溶于水能導電，這說明Na2O是電解質，對嗎？那Na2O是電解質嗎，原因是什么？ 不對，導電的是NaOH。但是它是電解質，因為Na2O在熔融狀態(tài)下可以導電；一般情況下，金屬氧化物都是可以導電的。金屬導體電解質導電微粒自由電子自由離子變化類型物理變化化學變化有無條