2022屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題突破練八化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡含解

1、PAGE PAGE 19專題突破練八化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡一、選擇題:本題共10小題,每小題3分,共30分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.(2021廣東梅州3月質(zhì)檢)一定溫度下,在一個(gè)容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2N2O3(g)+3C(s)2N2(g)+3CO2(g)H0,若010 s內(nèi)消耗了2 mol C,下列說(shuō)法正確的是()A.010 s內(nèi)用C表示的平均反應(yīng)速率為v(C)=0.1 molL-1s-1B.當(dāng)v正(N2O3)=v逆(CO2)時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C.升高溫度正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢D.該反應(yīng)達(dá)平衡后,減小反應(yīng)體系的體積,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)2

2、.(2021陜西寶雞二模)合成氨的熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-92.4 kJmol-1,如圖所示為相同溫度下,在等量的不同催化劑作用下,某濃度氨氣分解時(shí)對(duì)應(yīng)生成氫氣的初始速率,下列說(shuō)法正確的是()A.Fe作催化劑時(shí),氨氣分解反應(yīng)活化能最小B.氨氣分解達(dá)到平衡時(shí),單位時(shí)間內(nèi)NN鍵斷裂數(shù)目和NH鍵形成數(shù)目相同C.低壓有利于提高N2和H2產(chǎn)率D.高溫有利于提高工業(yè)合成氨產(chǎn)率3.(2021河南沈丘一中質(zhì)檢)反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H0是工業(yè)上合成硫酸過(guò)程中的一步反應(yīng),下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是()A.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量B.催化劑可以降低

3、硫氧鍵鍵能C.加壓有利于SO3生成,所以工業(yè)上壓強(qiáng)越高越好D.升高溫度可以增大正反應(yīng)速率,降低逆反應(yīng)速率4.(2021湖南常德3月一模)人體內(nèi)的血紅蛋白(Hb)可與O2結(jié)合,更易與CO結(jié)合使人體中毒,涉及原理如下:Hb(aq)+O2(g)HbO2(aq)H10Hb(aq)+CO(g)HbCO(aq)H20HbO2(aq)+CO(g)HbCO(aq)+O2(g)H30下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.H1H2B.反應(yīng)、在一定溫度下均能自發(fā)進(jìn)行C.剛從平原到高原時(shí),人體血液中c(HbO2)將降低,使人體因缺氧而不適D.將CO中毒的人轉(zhuǎn)至高壓氧倉(cāng)中治療,反應(yīng)平衡逆向移動(dòng)而緩解癥狀5.(2021江蘇揚(yáng)州二模)燃

4、煤電廠鍋爐尾氣中含有氮氧化物(主要成分是NO),可通過(guò)主反應(yīng)4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)H=-1 627.7 kJmol-1除去NO。溫度高于300 時(shí)會(huì)發(fā)生副反應(yīng):4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)H=-904.74 kJmol-1。在恒壓、反應(yīng)物起始物質(zhì)的量之比一定的條件下,反應(yīng)相同時(shí)間,NO的轉(zhuǎn)化率在不同催化劑作用下隨溫度變化的曲線如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法一定正確的是()A.升高溫度、增大壓強(qiáng)均可提高主反應(yīng)中NO的平衡轉(zhuǎn)化率B.N2(g)+O2(g)2NO(g)H=-180.74 kJmol-1C.圖中X點(diǎn)所示條件下,反應(yīng)時(shí)間足

5、夠長(zhǎng),NO的轉(zhuǎn)化率能達(dá)到Y(jié)點(diǎn)的值D.圖中Z點(diǎn)到W點(diǎn)NO的轉(zhuǎn)化率降低的原因是主反應(yīng)的平衡逆向移動(dòng)6.(2021浙江平湖4月檢測(cè))環(huán)戊二烯()是重要的有機(jī)化工原料,其容易發(fā)生聚合生成二聚體,該反應(yīng)為可逆反應(yīng)。不同溫度下,溶液中環(huán)戊二烯濃度(初始濃度為1.5 molL-1)與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示,下列說(shuō)法正確的是()A.a點(diǎn)的反應(yīng)速率大于c點(diǎn)的反應(yīng)速率B.a點(diǎn)的逆反應(yīng)速率小于b點(diǎn)的逆反應(yīng)速率C.b點(diǎn)時(shí)二聚體的濃度為0.9 molL-1D.達(dá)到平衡后,升高溫度,體系中環(huán)戊二烯的百分含量將增加7.(2021重慶西南大學(xué)附中調(diào)研)在3個(gè)初始溫度均為T的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO

6、3(g)H3.2C.平衡時(shí)v正(SO2):v()v()D.若起始時(shí)向容器中充入1.0 mol SO2(g)、0.20 mol O2(g)和4.0 mol SO3(g),則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行8.(2021湖北武漢武昌質(zhì)檢)用活性-Al2O3作催化劑研究COS的水解反應(yīng)COS(g)+H2O(g)CO2(g)+H2S(g)H0。在某溫度下的恒容密閉容器中改變投料比得到的COS平衡轉(zhuǎn)化率如圖甲所示。其他條件完全相同時(shí),只改變反應(yīng)溫度測(cè)得的水解轉(zhuǎn)化率如圖乙所示:下列說(shuō)法正確的是()A.不斷提高投料比會(huì)導(dǎo)致H2S平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)不斷提高B.由于水解反應(yīng)是吸熱過(guò)程,所以升高溫度會(huì)促使COS水解更加徹底C

7、.P點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)大于N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)D.當(dāng)溫度升高到一定值后,可能是由于催化劑活性降低,反應(yīng)速率變慢導(dǎo)致COS(g)的水解轉(zhuǎn)化率降低9.(2021廣東汕頭金山中學(xué)質(zhì)檢)I2在KI溶液中存在下列平衡:I2(aq)+I-(aq)(aq),某I2、KI混合溶液中,的物質(zhì)的量濃度c()與溫度T的關(guān)系如圖所示(曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài))。下列說(shuō)法不正確的是()A.溫度為T1時(shí),向該平衡體系中加入KI固體,平衡正向移動(dòng)B.I2(aq)+I-(aq)(aq)的Hv逆D.狀態(tài)a與狀態(tài)b相比,狀態(tài)b時(shí)I2的轉(zhuǎn)化率更高10.(2021湖北八市一模)利用CO生產(chǎn)甲醇的反應(yīng)為2H2(g)+CO(g)CH3O

8、H(g)。在密閉容器中按物質(zhì)的量之比為21充入H2和CO,測(cè)得平衡混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化情況如圖所示。已知:v正=k正x(CO)x2(H2),v逆=k逆x(CH3OH),其中v正、v逆為正、逆反應(yīng)速率,k正、k逆為速率常數(shù),x為各組分的體積分?jǐn)?shù)。Kp為以分壓表示的平衡常數(shù),氣體分壓=氣體總壓體積分?jǐn)?shù)下列相關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.該反應(yīng)的H0B.混合氣體的密度:d點(diǎn)=b點(diǎn)C.c點(diǎn)未達(dá)到平衡狀態(tài)且v(正)v(逆)D.使用催化劑b、d兩點(diǎn)將上移12.(2021湖北枝江質(zhì)檢)在、容積不等的恒容密閉容器中,均充入0.1 mol CO和0.2 mol H2,在催化劑的作用下發(fā)生

9、反應(yīng):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。測(cè)得三個(gè)容器中平衡混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化如圖所示:下列說(shuō)法正確的是()A.該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.三個(gè)容器容積:C.在P點(diǎn),CO轉(zhuǎn)化率為75%D.在P點(diǎn),向容器中再充入CO、H2及CH3OH各0.025 mol,此時(shí)v正(CO)”“”“”或“=”);C點(diǎn)的平衡常數(shù)K=。17.(14分)(2021湖南永州重點(diǎn)中學(xué)聯(lián)考)丙烯是合成材料的重要原料,丙烷脫氫制取丙烯是目前常用方法之一。丙烷脫氫制丙烯的主要反應(yīng)如下:直接裂解:C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)H=+124 kJmol-1氧氣氧化脫氫:2C3H8(g)+O2(g)

10、2C3H6(g)+2H2O(g)H=-235 kJmol-1回答下列問(wèn)題:(1)目前直接裂解是丙烷脫氫制取丙烯的常用方法。直接裂解時(shí),下列條件有利于提高C3H8平衡轉(zhuǎn)化率的是(填標(biāo)號(hào))。 A.高溫低壓B.低溫高壓C.高溫高壓D.低溫低壓(2)“氧氣氧化脫氫”相比于“直接裂解”的優(yōu)點(diǎn)是(列舉1點(diǎn))。(3)一定壓強(qiáng)下,向一恒容密閉容器中充入1 mol C3H8和1 mol CO2,平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量與溫度的關(guān)系如圖所示;在500800 K之間,主要發(fā)生的反應(yīng)為;823 K以上主要發(fā)生的反應(yīng)為。一定壓強(qiáng)下,向一密閉容器中充入一定量的C3H8和CO2發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+C3H8(g)C3H6(

11、g)+CO(g)+H2O(g)H。C3H8的平衡轉(zhuǎn)化率在不同投料比m=下與溫度的關(guān)系如圖所示:H(填“”)0;投料比從小到大的順序?yàn)椤?4)丙烷分別在0.1 MPa和p2 MPa直接裂解,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),丙烷和丙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化關(guān)系如圖所示:壓強(qiáng)p2(填“”)0.1;D為(填化學(xué)式);a點(diǎn)溫度下裂解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。18.(15分)(2021湖南永州三模)合成氣是一種重要的化工原料氣,可以合成甲醇、甲酸甲酯、二甲醚等化工產(chǎn)品。甲烷、二氧化碳自熱重整制合成氣的主要反應(yīng)有:.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)

12、H1=-820.6 kJmol-1.CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)H2=+247.3 kJmol-1.CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)H3=+206.1 kJmol-1.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)H4回答下列問(wèn)題:(1)反應(yīng)的H4= kJmol-1。(2)一定條件下,向體積為V L的恒容密閉容器中通入2 mol CH4(g)、1 mol CO2(g)、1 mol H2O(g)和適量O2(g)發(fā)生上述反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí),容器中CH4(g)為a mol,CO2(g)為b mol,H2O(g)為c mol,此時(shí)CO(g)的濃度為 molL-

13、1(用含a、b、c、V的代數(shù)式表示,下同),反應(yīng)的平衡常數(shù)為。(3)不同溫度下,向體積為V L的含少量O2的密閉容器按照n(CO2)n(CH4)=11投料,實(shí)驗(yàn)測(cè)得平衡時(shí)n(H2)n(CO)隨溫度的變化關(guān)系如圖1所示:壓強(qiáng)p1、p2、p3由大到小的順序?yàn)?判斷的依據(jù)是。壓強(qiáng)為p2時(shí),隨著溫度升高,n(H2)n(CO)先增大后減小。解釋溫度Tm前后,隨著溫度升高n(H2)n(CO)變化的原因分別是。根據(jù)圖1、圖2,為提高CO的選擇性可采取的措施為。A.提高n(O2)n(CH4)比例B.降低n(CO2)n(CH4)比例C.高溫、高壓D.低溫、低壓專題突破練八化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡1.D解析:C為固

14、體,不能用濃度的變化表示C的反應(yīng)速率,A錯(cuò)誤;當(dāng)v正(N2O3)=v逆(CO2)時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),B錯(cuò)誤;升高溫度可以提高活化分子百分?jǐn)?shù),正、逆反應(yīng)速率均增大,C錯(cuò)誤;減小反應(yīng)體系的體積,即增大壓強(qiáng),該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng),增大壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng),D正確。2.C解析:氨氣分解反應(yīng)活化能最大的即反應(yīng)速率最慢,Ru作催化劑時(shí),氨氣分解反應(yīng)活化能最小,A項(xiàng)錯(cuò)誤;氨氣分解達(dá)到平衡時(shí),單位時(shí)間內(nèi)NN鍵斷裂數(shù)目和NH鍵斷裂數(shù)目之比為16,B項(xiàng)錯(cuò)誤;降低壓強(qiáng),反應(yīng)2NH3(g)N2(g)+3H2(g)正向移動(dòng),有利于提高N2和H2產(chǎn)率,C項(xiàng)正確;高溫使反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)平衡逆向

15、移動(dòng),不利于平衡向生成氨的方向移動(dòng),不利于提高合成氨的產(chǎn)率,選擇高溫主要是為了提高反應(yīng)速率,D項(xiàng)錯(cuò)誤。3.A解析:該反應(yīng)H0,是放熱反應(yīng),反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量,A正確;催化劑降低的是反應(yīng)的活化能,不會(huì)影響到硫氧鍵的鍵能,B錯(cuò)誤;壓強(qiáng)太高,會(huì)對(duì)設(shè)備造成破壞,且成本也高,所以壓強(qiáng)并不是越高越好,C錯(cuò)誤;溫度升高,活化分子的百分?jǐn)?shù)增大,正、逆反應(yīng)速率都增大,D錯(cuò)誤。4.A解析:根據(jù)蓋斯定律,反應(yīng)可由反應(yīng)減反應(yīng)所得,H3=H2-H10,則H2H1,A項(xiàng)錯(cuò)誤;反應(yīng)與反應(yīng)均是熵減反應(yīng),由H-TST1,而a點(diǎn)環(huán)戊二烯濃度比c點(diǎn)的大,故a點(diǎn)的反應(yīng)速率與c點(diǎn)的反應(yīng)速率大小不能確定,A錯(cuò)誤;a、b兩點(diǎn)

16、溫度相同,環(huán)戊二烯的濃度a點(diǎn)大于b點(diǎn),a點(diǎn)的逆反應(yīng)速率小于b點(diǎn)的逆反應(yīng)速率,故B正確;b點(diǎn)時(shí)環(huán)戊二烯的濃度減小0.9molL-1,二聚體的濃度為0.45molL-1,故C錯(cuò)誤;T2溫度更高,但環(huán)戊二烯的百分含量更低,說(shuō)明達(dá)到平衡后,升高溫度,體系中環(huán)戊二烯的百分含量將降低,故D錯(cuò)誤。7.D解析:容器中平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量為1.6mol,起始時(shí)SO3的物質(zhì)的量為0mol,即轉(zhuǎn)化生成了1.6molSO3,SO3與SO2化學(xué)計(jì)量數(shù)相同,即SO2轉(zhuǎn)化了1.6mol,因起始時(shí)SO2的物質(zhì)的量為2mol,故SO2的轉(zhuǎn)化率()=100%=80%,A正確;對(duì)于中反應(yīng),開(kāi)始時(shí)n(SO2)=2mol,n(O2)

17、=1mol,平衡時(shí)n(SO3)=1.6mol,若容器反應(yīng)是在恒溫恒容下進(jìn)行,其等效于開(kāi)始狀態(tài)n(SO2)=4mol,n(O2)=2mol,物質(zhì)的量是的兩倍,容器的容積也是的兩倍,則二者為等效平衡,那么平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量是3.2mol,但由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng),反應(yīng)是在恒溫恒壓條件下進(jìn)行的,反應(yīng)從正反應(yīng)方向開(kāi)始,反應(yīng)的發(fā)生使氣體的壓強(qiáng)減小,為維持壓強(qiáng)不變,相當(dāng)于在平衡的基礎(chǔ)上縮小容器的容積而增大壓強(qiáng),增大壓強(qiáng)化學(xué)平衡正向移動(dòng),因此反應(yīng)中達(dá)到平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量比3.2mol要多,即b3.2,B正確;為絕熱容器,隨著反應(yīng)的進(jìn)行容器內(nèi)氣體的溫度升高,溫度升高反應(yīng)速率加快,則平衡

18、時(shí)的正反應(yīng)速率v正(SO2):v()10時(shí),COS轉(zhuǎn)化率幾乎不變,即H2S的體積分?jǐn)?shù)會(huì)降低,故A錯(cuò)誤;該反應(yīng)H0,為放熱反應(yīng),故B錯(cuò)誤;圖甲為一定溫度下測(cè)得的反應(yīng)數(shù)據(jù),平衡常數(shù)與溫度有關(guān),所以P、N兩點(diǎn)平衡常數(shù)相等,故C錯(cuò)誤;從圖乙中可以看出,升高到某溫度后,COS的轉(zhuǎn)化率開(kāi)始下降,其原因可能是由于催化劑活性降低,反應(yīng)速率變慢導(dǎo)致COS(g)的水解轉(zhuǎn)化率降低,故D正確。9.D解析:溫度為T1時(shí),加入KI固體,I-濃度增大,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),故A正確;由圖像曲線的變化趨勢(shì)可知,當(dāng)溫度升高時(shí),的物質(zhì)的量濃度減小,說(shuō)明該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng),反應(yīng)I2(aq)+I-(aq)(aq)的Hv逆,故C

19、正確;狀態(tài)a與狀態(tài)b均為平衡狀態(tài),狀態(tài)b的的物質(zhì)的量濃度明顯小于狀態(tài)a的的物質(zhì)的量濃度,說(shuō)明由狀態(tài)a轉(zhuǎn)化為狀態(tài)b時(shí),升高溫度平衡逆向移動(dòng),則I2的轉(zhuǎn)化率降低,故D錯(cuò)誤。10.C解析:從圖像上可以看出溫度越高,甲醇的體積分?jǐn)?shù)越小,說(shuō)明升溫平衡逆向移動(dòng),該反應(yīng)的H0,A項(xiàng)正確;B點(diǎn)與C點(diǎn)溫度相同,平衡常數(shù)相同,B項(xiàng)正確;速率常數(shù)只與溫度有關(guān),溫度不變,k正、k逆都不變,k正-k逆的值也不變,C項(xiàng)錯(cuò)誤;C點(diǎn)時(shí),甲醇的體積分?jǐn)?shù)是50%,則設(shè)初始時(shí)充入H2和CO的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol,反應(yīng)生成CH3OH的物質(zhì)的量為xmol,列三段式:2H2+COCH3OH初始物質(zhì)的量/mol210轉(zhuǎn)化物質(zhì)的

20、量/mol2xxx平衡物質(zhì)的量/mol2-2x1-xx平衡時(shí)甲醇的體積分?jǐn)?shù)為=50%,x=0.75,平衡常數(shù)Kp=,D項(xiàng)正確。11.BC解析:升高溫度NO的轉(zhuǎn)化率減小,即平衡逆向移動(dòng),所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng),H,說(shuō)明中的壓強(qiáng)最大,則體積最小,故體積大小為,B錯(cuò)誤;P點(diǎn)甲醇的體積分?jǐn)?shù)為50%,設(shè)CO轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為xmol,則氫氣轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為2xmol,生成甲醇的物質(zhì)的量為xmol,50%=得到x=0.075,所以CO的轉(zhuǎn)化率為100%=75%,C正確;設(shè)容器體積為V,P點(diǎn)平衡的時(shí)候,CH3OH的物質(zhì)的量為0.075mol,濃度為 molL-1,CO的物質(zhì)的量為0.025mol,濃度為 mol

21、L-1,H2的物質(zhì)的量為0.05mol,濃度為 molL-1,K=3104V2,再充入CO、H2及CH3OH各0.025mol,同樣的方法計(jì)算得到Qc=2104V2,Qcv逆(CO),D錯(cuò)誤。13.BC解析:根據(jù)圖2可知,不同溫度下脫硝的產(chǎn)物為N2,脫硫的產(chǎn)物可能有S2、COS等多種物質(zhì),A正確;根據(jù)圖2可知,12001400K,隨溫度升高,SO2含量升高,B錯(cuò)誤;由圖示可知,NOx比SO2更易被CO還原,C錯(cuò)誤;由圖2可知,溫度低于1000K時(shí)COS含量降低,S2、CO含量升高,體系中可能發(fā)生反應(yīng):2COSS2+2CO;溫度高于1000K時(shí)CO2、S2含量降低,CO、SO2含量升高,體系中可

22、能發(fā)生反應(yīng):4CO2+S24CO+2SO2,D正確。14.B解析:由圖像可知,Fe2+的氧化率隨時(shí)間延長(zhǎng)而逐漸增大,故A正確;由和可知,當(dāng)溫度相同pH不同時(shí),pH越大,Fe2+的氧化速率越小,故B錯(cuò)誤;由和可知,當(dāng)pH相同溫度不同時(shí),溫度越高Fe2+的氧化速率越大,故C正確;在酸性條件下,Fe2+和氧氣、氫離子反應(yīng)生成Fe3+和H2O,反應(yīng)的離子方程式為4Fe2+O2+4H+4Fe3+2H2O,故D正確。15.答案: (1)-56(2)0.005 molL-1s-10.3Q0.56(3)H2+N2ON2+H2O不利于降低溶液中的含氮量解析:(1)由圖可知,2molNO完全反應(yīng)被氧化為二氧化氮放

23、出熱量180kJ-68kJ=112kJ,則1molNO氧化為NO2放出的熱量為56kJ,該反應(yīng)的焓變H=-56kJmol-1。(2)040s內(nèi),v(NO2)=molL-1s-1=0.005molL-1s-1。根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知,達(dá)到平衡時(shí)NO2的平衡濃度為0.3molL-1,則反應(yīng)生成NO2物質(zhì)的量為0.3molL-12L=0.6mol,根據(jù)熱化學(xué)方程式可知,生成2molNO2吸收QkJ的熱量,則達(dá)平衡時(shí),反應(yīng)體系吸收的熱量為0.6mol=0.3QkJ。根據(jù)題中數(shù)據(jù)有:N2O4(g)2NO2(g)起始/(molL-1)0.20反應(yīng)/(molL-1)0.150.3平衡/(molL-1)0.050.

24、3該溫度下反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)K=1.8,則反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.56。(3)由工作示意圖可知,Ir表面上H2和N2O反應(yīng)生成N2和H2O,反應(yīng)的方程式為H2+N2ON2+H2O。由圖可知,在Pt顆粒表面,N轉(zhuǎn)化為銨根,若導(dǎo)電基體上的Pt顆粒增多,造成的后果是N更多轉(zhuǎn)化為銨根存在溶液中,不利于降低溶液中含氮量。16.答案: (1)-90.2(2)ABDCD不變48解析:(1)已知:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H=-49.0kJmol-1;2CO(g)+O2(g)2CO2(g)H=-566kJmol-1;2H2

25、(g)+O2(g)2H2O(g)H=-483.6kJmol-1;2+-得CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),故H=-49.02+(-566)-(-483.6)kJmol-1=-90.2kJmol-1。(2)由于恒容時(shí),反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)是一個(gè)氣體分子數(shù)減小的反應(yīng),所以甲醇的體積分?jǐn)?shù)保持不變,可以說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),A項(xiàng)正確;由于恒容時(shí),反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)是一個(gè)氣體分子數(shù)減小的反應(yīng),所以容器內(nèi)的總壓強(qiáng)保持不變,可以說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),B項(xiàng)正確;由于混合氣體質(zhì)量不變,容器容積不變,所以混合氣體密度保持不變,不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),C項(xiàng)錯(cuò)誤;由于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不相等,質(zhì)量相等,所以混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變,可以說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡,D項(xiàng)正確。達(dá)平衡時(shí),保持溫度不變,容器體積擴(kuò)大一倍,各組分濃度均減小,分壓也減小,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),A項(xiàng)錯(cuò)誤;達(dá)平衡時(shí),所有組分濃度均減小,B項(xiàng)錯(cuò)誤;平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),C項(xiàng)正確;平衡向左移動(dòng),CO物質(zhì)的量增大,D項(xiàng)正確。恒容時(shí)充入惰性氣體,各組分分壓并未改變,因此CO、CH3OH的濃度之比將不變;從BD,甲醇的體積分?jǐn)?shù)減小,說(shuō)明要達(dá)到D點(diǎn)平衡向左移動(dòng),所以p3p1;從ED,甲醇體積分?jǐn)?shù)減小,說(shuō)明要達(dá)到D點(diǎn)平衡,逆反應(yīng)速率比正反應(yīng)速率大,故v(正)m3m2m1(4)0;相同溫度下