遼寧版高三化學(xué)上學(xué)期第二次月考試題

1、第二次月考化學(xué)試題【遼寧版】時(shí)間：90min可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： H1 C12 N14 F19 Na23 Mg24 Al27 S32 C135.5 K39 Ca40 Fe56 Cu64 Br80 I127一、單項(xiàng)選擇題(1-11各2分，12-21各3分).某物質(zhì)熔融狀態(tài)可導(dǎo)電，固態(tài)可導(dǎo)電，將其投入水中溶液也可導(dǎo)電，推測(cè)該物質(zhì)可能是A、金屬B. 、非金屬 C 、可溶性堿D 、可溶性鹽.下列物質(zhì)的使用不涉及化學(xué)變化的是A.明磯用作凈水劑B .液氨用作制冷劑 C.氫氟酸刻蝕玻璃D .生石灰作干燥劑.下列物質(zhì)按照純凈物、混合物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的是A.鹽酸、天然氣、醋酸、干冰B.膽磯、漂白

2、粉、氯化鉀、氯氣C.氯化鈉、福爾馬林、硫酸鈉、乙醇 D .單甘油酯、混甘油酯、苛性鉀、石灰.下列關(guān)于膠體的說法不正確的是A.可用滲析法提純膠體B.膠體、溶液和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小C.膠體微粒不能透過濾紙D.往25mL沸水中逐滴加入2 mLFeCb飽和溶液，繼續(xù)煮沸可制得Fe(OH)3膠體.水溶液中能大量共存的一組離子是A. Na+、Cs2+、Cl-、SO2- B, Fe2+、H SO2-、ClO-Md+、NH+、Cl-、SO2- D. K Fe、NO-、SCN.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是2+Cu溶于稀硝酸 HNO: Cu+ 2H+NO=Cu + NOT + H

3、2O(NH4) 2Fe(SO4) 2溶液與過量 NaOH液反應(yīng)制 Fe(OH)2： Fe2+ + 2OH =Fe(OH)2(C.用 CHCOO解解 CaCO: CaCN 2H =Ca2+ + H2O+ COTD,向 NaAlQ溶液中通入過量 CO制 Al(OH)3： CO+AlQ +2H2O=Al(OH) 3 J + HCOT.設(shè)M為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是 TOC o 1-5 h z 1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1 N0.1mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.1C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L苯中含有分子的數(shù)目為 0.5 NAD.在過氧化鈉與水的反應(yīng)中，每生成

4、 0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4 N.設(shè)Na為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是1mol甲苯含有6Na個(gè)C-H鍵18gHO含有10Na個(gè)質(zhì)子C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氨水含有 N個(gè)NH分子56g鐵片投入足量濃硫酸中生成NA個(gè)SQ分子9.下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是A.金剛石、白磷都屬于單質(zhì) B .漂白粉、石英都屬于純凈物C.氯化鏤、次氯酸都屬于強(qiáng)電解質(zhì)D .葡萄糖、蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物10同位素示蹤法可用于反應(yīng)機(jī)理的研究，下列反應(yīng)中同位素示蹤表示正確的是A . 2Na 218Q + 2H 2O = 4Na 180H + 02 TB . 2KMnO4 + 5H218Q + 3

5、H 2SO = K2SO + 2MnSO4 + 5 18Q T + 8H 2OC . NH 2H2O + HCl =NH 4Cl + 2H2OD . K 37ClO3 + 6HCl = K 37Cl + 3Cl 2 T + 3H 2O11.向某燒堿溶液中通入 5.28gC6后，將溶液在低溫 下蒸干，得到固體物質(zhì)的質(zhì)量為17.32g ,則該固體物質(zhì)是A.NazCO B.NaHCO 3 C.Na 2CO和 NaOH D.Na 2CO和 NaHCO12、下列各組離子，能在指定溶液中共存的是無色溶液中： 右、Cl、Na+、HCO OH 使pH試紙變深藍(lán)色的溶液中：K+、CO2，Na+、AIO2水電離的

6、 c（H + ）=10 12mol L 1 的溶液中：ClO、HC0、NO、NHf、SO2加入 Mg能放出 H的溶液中：MgT、N1、Cl，Na+、SO2使甲基橙變紅的溶液中：MnO、NO，SO2、Na*、Fe3 +2+3+_2pH=0 的溶披中：Fe、Al 、NO、Cl、SOA. B . C. D .13.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的 a LHCl （氣）溶于1000 g水中得到的鹽酸密度為3bg cm,則該鹽酸的物質(zhì)的量的濃度是a mol L1A. 22.4 abmol LC. 22400 36.5ab1mol L224001000ab mol22400 36.5aL14、如圖所示，6個(gè)編號(hào)分別表示六種

7、物質(zhì):Al、FaQ、NaOHO、氫（已知高溫碘酸、NH、Q。凡是直線相連的兩種物質(zhì)均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 時(shí)氨氣能還原FezQ。）圖中表示的物質(zhì)是A. Al 或 FezQB . NaOH液C.氫碘酸 D . NH或O 15.已知M。2-離子可與 R 離子作用，R2-被氧化為R單質(zhì)，M。2-的還原產(chǎn)物中，M為+3價(jià)；又如 c（M2。2 ）=0.3 mol?L 的溶液 100 mL可與c（R2- ）=0.6 mol?L 的溶液150 mL恰好完全反應(yīng)，則 n值A(chǔ). 4B. 5 C. 6 D. 7.某無色氣體，可能含 HCl、CO、NO、HI、SO、HBr的一種或幾種。將其通人氯水中，得到無色透明溶液，把

8、溶液分成兩份，向一份中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，出 現(xiàn)白色沉淀，另一份加入硝酸酸化的AgNO溶液，也有白色沉淀生成。對(duì)于原無色氣體推斷一定正確的是A. 一定存在 HCl B , 一定存在 SO C .肯定沒有 CQ D,不能肯定是否含有 NO、HI.在FeCl3,CuCl2,FeCl 2的混合溶液中，F(xiàn)e3+,Cu2+和Fe2+的物質(zhì)的量之比為 3 ： 2 ： 1,現(xiàn)加入適量鐵粉，使溶液中三種離子物質(zhì)的量濃度之比變化為1 ： 2 ： 4,則參加反應(yīng)的鐵粉與原溶液Fe的物質(zhì)的量之比為A.2 ： 1B.1 ： 2C.1： 3D.1 : 4.氮化鋁（AlN）廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定

9、條件下，AlN可通過反應(yīng) Al 2O+N2 +高溫A3c2AlN+3CO成。下列敘述正確的是A.上述反應(yīng)中，N2是還原劑，Al 2Q是氧化劑B.上述反應(yīng)中，每生成 1molAlN需轉(zhuǎn)移3mol電子C. AlN中氮元素的化合價(jià)為+ 3 D . AlN的摩爾質(zhì)量為41g19. ClO 2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3+H2GQ+H2SQ 三 2ClO 2 T+2CO T+K2SO+2KQ 下列說法正確的是A H2SO是氧化劑B ClO2是氧化產(chǎn)物C H2G。在反應(yīng)中被氧化D . 1 molKClO3參加反應(yīng)有 2mol電子轉(zhuǎn)移20已知：向

10、KMnOll體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；向FeCl2溶液中通入少量實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；取實(shí)驗(yàn)生成的溶液滴在淀粉 KI試紙上，試紙變藍(lán)色。下列判斷正確的是A.上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：MnGT Cl2Fe3+ I 2B.上述實(shí)驗(yàn)中，共有兩個(gè)氧化還原反應(yīng)C.實(shí)驗(yàn)生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)D.實(shí)驗(yàn)證明Fe既有氧化性又有還原性21.某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗(yàn)C12的性質(zhì)。下列說法正確的是I圖中：如果 MnO過量，濃鹽酸就可全部消耗n圖中：量筒中發(fā)生了加成反應(yīng)C.出圖中：生成藍(lán)色的煙D. IV圖中：濕潤的有色布條能褪色，將硫酸溶液滴入燒杯中，至溶液顯酸性，結(jié)果有C12生成二主觀題22.

11、(8分)某無色溶液中只可能含有NH+、K+、A13+、M。Fe、Cl-、CO2-、SO2-等離子中的幾種離子。取10mL該溶液于試管中滴加 Ba(NO) 2溶液并加稀硝酸酸化后過濾得到0.03mol白色沉淀，向?yàn)V液中加入AgNO溶液未見沉淀產(chǎn)生。另取10mL該溶液于試管中，滴加 NaOH液產(chǎn)生白色沉淀，沉淀的量與所加氫氧化鈉溶液體積如 下圖所示(1)該溶液中一定含有 離子，一定不含有的離子有 (填離子 的化學(xué)式)；(2)根據(jù)圖中所示數(shù)據(jù)，計(jì)算實(shí)驗(yàn)中使用的NaO哈液的物質(zhì)的量濃度為： (3)若取10mL該溶液于試管中，向其中加入適量NaQ,若恰好反應(yīng)得到無色溶液，則該過程所得氣體在標(biāo)況下體積為

12、LX(僅含四種元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)23(14分)某研究小組為了探究一種無機(jī)礦物質(zhì) 驗(yàn)：HCJ(aq)氣體甲裕液1一 ,白色玩淀1氣體甲HQ格液2固體之缶溶根有就白色沉淞空氣，紅揭色沉淀另取10.80gX在惰性氣流中加熱至完全分解，得到 6.40g固體1.請(qǐng)回答如下問題：（1）畫出白色沉淀1中金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖 ,寫出氣體甲的電子式 。（2） X的化學(xué)式是 ,在惰性氣流中加熱 X至完全分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。（3）白色沉淀2在空氣中變成紅褐色沉淀的原因是 （用化學(xué)反應(yīng)方程式表示）。（4） 一定條件下，氣體甲與固體 1中的某種成分可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，寫出一個(gè)可能的化學(xué)反應(yīng)

13、方程式,并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證該反應(yīng)的產(chǎn)物 。24（12分）.某化學(xué)課外興趣小組用下圖所示裝置探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況：（1） B是用來收集實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體的裝置，但未將導(dǎo)管畫全，請(qǐng)?jiān)趫D上把導(dǎo)管補(bǔ)充完整。（2）實(shí)驗(yàn)中他們?nèi)?6.4g銅片和12mL 18moi1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余。寫出銅跟濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：;有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認(rèn)為其中原因是 ;（3）為定量測(cè)定余酸的物質(zhì)的量濃度，該小組學(xué)生進(jìn)行了如下設(shè)計(jì)：先測(cè)定銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的SQ的量，再計(jì)算余酸的物質(zhì)的量濃度。他們認(rèn)為

14、測(cè)定二氧化硫的量的方法有多種，你認(rèn)為下列實(shí)驗(yàn)方案中可行的是 （填寫編號(hào)，僅有一個(gè)正確）。A.將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^預(yù)先稱量過的盛有堿石灰的干燥管，結(jié)束反應(yīng)后再次稱量B.將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔坑孟×蛩崴峄母哝勊徕浫芤?，再加入足量氯化鋼溶液?過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀C.用排水法測(cè)定裝置 A產(chǎn)生氣體的體積（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）D.將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔繗溲趸撊芤海磻?yīng)完全后，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀E.將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔肯跛崴峄南跛徜撊芤?，反?yīng)完全后，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀請(qǐng)你對(duì)不可行的方案中選出一例進(jìn)行分析：要求標(biāo)明不可行的方案序號(hào)、說出不可行 的理由

15、及造成的誤差（偏高或偏低）。（4）請(qǐng)你再設(shè)計(jì)一種其他可行的實(shí)驗(yàn)方案，來測(cè)定余酸的物質(zhì)的量濃度，簡要寫出操作步驟及需要測(cè)定的數(shù)據(jù)（不必計(jì)算） 。25（14分）焦亞硫酸鈉（Na23。）是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)一焦亞硫酸鈉的制?。翰捎孟聢D裝置（實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣 ）制取Na&Q。裝置II中有NaGQ晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為：NaSG+SQ= N32&Qi n m（i）裝置中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為 。（2）要從裝置II中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是 。（3）裝置III用于處理尾氣，可選用的最合理裝置（夾持儀器已略去）為（填序號(hào)）。實(shí)驗(yàn)二焦亞硫酸鈉的性質(zhì)：Na

16、2s2Q溶于水即生成NaHSQ（4）證明NaHS端液中HSO的電離程度大于水解程度，可采用的實(shí)驗(yàn)方法是（填序號(hào)）。a.測(cè)定溶液的pH b .加入Ba（OH）2溶液c .加入鹽酸d.加入品紅溶液 e .用藍(lán)色石蕊試紙檢測(cè)（5）檢驗(yàn)NKS2Q晶體在空氣中已被氧化的實(shí)驗(yàn)方案是 實(shí)驗(yàn)三葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測(cè)定（6）葡萄酒常用公出的住作抗氧化劑.測(cè)定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量微游離36計(jì)算）的方案如T：100.00 mL一定條件，浣灌磐fflOXlOMOnoH：1*博覆的理直色且珈內(nèi)不饕色（已知：滴定時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO+I2+2HO= H2SO+ 2HI）按上述方案實(shí)驗(yàn)， 消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液25

17、. 00 mL該次實(shí)驗(yàn)測(cè)得樣品中抗氧化劑的殘留量（以游離SO計(jì)算）為 g L ：在上述實(shí)驗(yàn)過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測(cè)得結(jié)果 （ 填“偏高” “偏低”或“不變”）。參考答案1a2b3. C4c5c6d7a8b9a10a11c12b 13 d 14 c 15 d 16,b 17 c 18 b 19 c 20 a 21. d. （8 分）（1） K+、NH+、Al3+、SQ2-。Cl-、Fe3+ Mg2+ CO32- （2） Imol/L （3） 0.784L（-20） 2 S S 2 CaFeCjQfi? CaFC;，=Ca0+F（OK2co2T（3）4FOH）2 +O2+2HaO=4F

18、aFeOtCOj-FgOjKJO；檢驗(yàn)方法：將固體用鹽酸溶解，加入KSCN溶液,，若顯紅色 :證明三物有比也里檢測(cè)8；將氣體通過灼疑CnQ，黑色屈體變?yōu)榧t色.B24 （12分）（1）如圖所小u 。（2分）（2）Cu + 2H2SO （濃）= CuSO4 + SO2T + 2H2O （2 分）隨著反應(yīng)進(jìn)行，硫酸被消耗，濃硫酸變成稀硫酸，稀硫酸和銅不反應(yīng)。（2分）（3） E （2 分）方案序號(hào)分析誤差（偏低或偏高）A減石灰除吸收一氧化硫外還能吸收水,測(cè) 得二氧化硫質(zhì)量噌大偏低B局猛酸梆溶液中含有硫酸，與氮化鈿反應(yīng) 生成沉浣噌大偏低C二氧化硫在水中以1 ： 40溶解，收集二氧 化硫體積減少偏高D亞硫酸鋼在空氣中烘干及稱重過程中部 分被氧化生成硫酸鈿,產(chǎn)生固體質(zhì)量增大偏低（以上表格中答出任一個(gè)方案得2分）（4）方案一：取反應(yīng)后溶液，向其中加入足量鋅；