怎樣分析試題的走勢

1、怎樣分析試題的走勢在比較中感受變化 浙大附中 顧建辛1認真做好六項分析 在比較中尋找感覺 2歷年高考試題；綜合研究，找特征 近三年高考題：重點研究，找趨勢 相同考點試題：對比研究，找變化 不同模式試題：分類研究、找差別 各地調研試題：集中研究，找信息考綱例題樣題：整體研究，找共性3近三年高考題-重點研究，找趨勢 有關卷試題的分析預測4表3.20092011 （新課程I卷）題號2009201020117STS及氫鍵的知識涉及高分子化合物的概念、低碳生活、儀器分析有機結構、化學理論發(fā)展史等涉及反應原理、催化劑概念、儀器分析應用范圍、物質結構8阿伏加德羅常數(shù)的判斷原子結構、元素性質、晶體結構等與元素

2、周期表的關聯(lián)四個不同實驗的綜合，包括干燥劑適用、物質制備、定量分析、氣體除雜9離子濃度與物理性質以Li-Al/FeS電池為背景，考查原電池原理（電極判斷、電池反應、電極反應、充電原理）物質結構與推導，通常的大題轉為選擇題10沉淀平衡：離子濃度積常數(shù)的應用以維生素B為載體，考察有機分子式的判斷、有機官能團的性質、酰胺類化合物的性質分析以金屬腐蝕為落腳點，在新情景下實驗現(xiàn)象分析與結果判斷11有機物結構與性質判斷物質的分離與提純（萃取、蒸餾、紙層析）、物質的檢驗（多元醇的檢驗）以褪黑素為載體，考查有機物性質、分離提純、可能的反應12電化學熱點:鋰電池化學用語：熱化學方程式的書寫（涵蓋了平衡可逆的思想

3、、燃燒熱的概念等）、離子方程的正誤判斷化學反應原理：涵蓋了氫鍵與反應熱、電離平衡移動、反應熱計算、化學鍵穩(wěn)定性判斷）13實驗化學模塊基礎知識離子鑒別：涉及溶液中離子的性質與鑒別、鹽類水解知識以及實驗設計等內容，特別對混合離子鑒別的實驗設計離子鑒別：物質分離提純中的化學原理分析（包括框圖推斷、濃度積判斷、濃度大小比較等）51.從選擇題的比較分析中得到的啟示（1）關于選擇題第7題的變化趨勢分析1（2011浙江高考）下列說法不正確的是A化學反應有新物質生成，并遵循質量守恒定律和能量守恒定 律B原子吸收光譜儀可用于測定物質中的金屬元素，紅外光譜儀 可化合物官能團C分子間作用力比化學鍵弱得多，但它對物質

4、熔點、沸點有較 大影響，而對溶解度無影響D酶催化反應具有高效、專一、條件溫和等特點，化學模擬生 物酶對綠色化學、環(huán)境保護及節(jié)能減排具有重要意義62.（2009浙江卷）下列說法中正確的是A. 蛋白質、纖維素、蔗糖、PVC、淀粉都是高分子化合物B. 氫鍵在形成蛋白質二級結構和DNA雙螺旋結構中起關鍵作用C. 使用太陽能熱水器、沼氣的利用、玉米制乙醇都涉及到生物質 能的利用D. 石油、煤、天然氣、可燃冰、植物油都屬于化石燃料3.（2010浙江卷）下列說法中正確的是光導纖維、棉花、油脂、ABS樹脂都是高分子化合物組成的物 質B. 開發(fā)核能、太陽能等新能源，推廣基礎甲醇汽油，使用無磷洗滌劑都可直接降低碳

5、排放C. 紅外光譜儀、核磁共振儀、質譜儀都可用于有機化合物結構分析D. 陰極射線、a-粒子散射現(xiàn)象及布朗運動的發(fā)現(xiàn)都對原子結構模型的建立作出了貢獻7a.試題特點：涉及面廣、基礎性強b.試題來源：拓展視野、檢索咨詢、信息提示、交流討論c.案例展示：貯氫金屬（化學2、化學與技術） 貯氫金屬是合金表面催化和活化作用，使氫分子分解成氫原子進入金屬內部，但仍然保持合金的晶體結構；儀器分析（有機化學、實驗化學） 紫外可見分光光度法可以測定芳香族化合物的含量； 傳感技術是利用傳感器將化學量轉變?yōu)榭刹杉碾娦判盘枺⑼ㄟ^計算機處理得到相應數(shù)據(jù)的分析過程；材料科學（有機化學、化學2、化學與技術） 人造纖維是利用

6、自然界的纖維材料制成的，而合成纖維是利用自然界中非纖維材料通過化學合成的方法得到。8（2）有關實驗基本操作的命題趨勢1.（2009年13）下列說法正確的是A僅用AgNO3溶液便可鑒別亞硝酸鈉和食鹽B重結晶時，溶液冷卻速度越慢得到的晶體顆粒越大C乙酸與乙醇的混合溶液可用分液漏斗進行分離D用鹽酸標準溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時，水洗后的酸式 滴定管未經(jīng)標準潤洗，則測定結果偏低 2.（2010年11）下列關于實驗原理或操作的敘述中，不正確的是：A. 從碘水中提取單質碘時，不能用無水乙醇代替CCl4B. 可用新制的Cu（OH）2懸濁液檢驗牙膏中存在的甘油C. 紙層析實驗中，須將濾紙上的試樣點浸入展開劑

7、中D. 實驗室中提純混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，過濾 后再蒸餾的方法93.（2011年8）下列說法不正確的是A變色硅膠干燥劑含有CoCl2，干燥劑呈藍色時，表示不具有 吸水干燥功能B“硝基苯制備”實驗中，將溫度計插入水浴，但水銀球不能與 燒杯底部和燒杯壁接觸C“中和滴定”實驗中，容量瓶和錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使 用，滴定管和移液管用蒸餾水洗凈后，必須干燥或潤洗后方可 使用D除去干燥CO2中混有的少量SO2，可將混合氣體依次通過盛 有酸性KMnO4溶液、濃硫酸的洗氣瓶 關注教材的細節(jié)與實驗問題的延伸a、命題特點b、問題來源實驗化學教材中的某些問題或操作都可成為命題者的素材10 （1）

8、關注實驗細節(jié)： 做過又仔細觀察過； （2）關注新增實驗： 教材中的某些描述； （3）選項指向多元： 不同選項出現(xiàn)不同指向的內容； （4）新增實驗原理： 關注實驗的基本原理，如： 分離與提純； 物質制備； 對比實驗設計； 反應原理的探究 有效數(shù)字的處理c、幾點啟示11（2012年樣卷8）下列說法不正確的是A用傾析法分離時，將燒杯中的上層清液用玻璃棒引流 到另一容器內，即可使沉淀與清液分離B做“鈉與水的反應”實驗時，切取綠豆大小的金屬鈉， 用濾紙吸干其表面的煤油，放入燒杯中，滴入兩滴酚 酞溶液，再加入少量水，然后觀察并記錄實驗現(xiàn)象C用移液管取液后，將移液管垂直放入稍傾斜的容器 中，并使管尖與容器內

9、壁接觸，松開食指使溶液全部 流出，數(shù)秒后，取出移液管D一旦金屬汞灑落，必須盡可能收集起來，放在水中保 存以防揮發(fā)；并將硫磺粉撒在灑落的地方，使金屬汞 轉變成不揮發(fā)的硫化汞12人們可通過調整溶液pH值，使氨基酸以兩性離子形態(tài)存 在并以晶體形式析出，從而達到分離氨基酸的目的，多 肽或蛋白質也可通過該方法進行分離或提純；實驗室為了對配制好的溶液進行精確測定其濃度，一般 選用高純度、性質穩(wěn)定、相對分子質量較大的物質做為 基準物進行標定；實驗室測定市售食醋含量時，需要對食醋進行10倍稀 釋，減少測定中的可能帶來的誤差；為了配制不含Na2CO3的NaOH溶液，一般先將NaOH配制成 飽和溶液。靜置后取一定

10、量上層清夜稀釋至所需的濃 度，然后還需標定； 13典題1.下列實驗設計能完成或實驗結論合理的是()A證明一瓶紅棕色氣體是溴蒸氣還是二氧化氮，可用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗，觀察試紙顏色的變化B某溶液中加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸沉淀消失，說明該溶液中有Ca2C測氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水點在pH試紙上，待其變色后和標準比色卡比較D用核磁共振氫譜圖可鑒別區(qū)分乙醇和乙酸14（3）電化學知識的考查（2011年10）將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓周中心區(qū)(a)已被腐蝕而變暗，在液滴外沿棕色鐵銹環(huán)(b)，如圖所示。導致該現(xiàn)象的主要原因是液滴之下氧氣含量比

11、邊緣少。下列說法正確的是 A液滴中的Cl由a區(qū)向b區(qū)遷移B液滴邊緣是正極區(qū)，發(fā)生的電極反應為： O22H2O4e=4OHC液滴下的Fe因發(fā)生還原反應而被腐蝕，生成的Fe2由a區(qū)向b區(qū)遷移，與b區(qū)的OH形成Fe(OH)2，進一步氧化、脫水形成鐵銹D若改用嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板，在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液，則負極發(fā)生的電極反應為Cu2e=Cu215（2010年9）Li-Al/FeS電池是一種正在開發(fā)的車載電池，該電池中正極的電極反應式為： 2Li+FeS+2e-Li2S+Fe 有關該電池的下列中，正確的是 A. Li-Al在電池中作為負極材料，該材料中Li的化合價為+1價B. 該電池的電池反應式為

12、：2Li+FeSLi2S+FeC. 負極的電極反應式為Al-3e-=Al3+D. 充電時，陰極發(fā)生的電極反應式為：Li2S+Fe-2e-=2Li+FeS下列說法不正確的是（2009年12）市場上經(jīng)常見到的標記為Li-ion的電池稱為“鋰離子電池”。它的負極材料是金屬鋰和碳的復合材料（碳作為金屬鋰的載體），電解質為一種能傳導Li+的高分子材料。這種鋰離子電池的電池反應為：A放電時，負極的電極反應式：Li-e-=Li+B充電時，Li0.85NiO2既發(fā)生氧化反應又發(fā)生還原反應C該電池不能用水溶液作為電解質 D放電過程中Li+向負極移動Li+2Li 16（2012年測試樣卷 10）已知電極上每通過9

13、6 500 C的電量就會有1 mol電子發(fā)生轉移。精確測量金屬離子在惰性電極上以鍍層形式沉積的金屬質量，可以確定電解過程中通過電解池的電量。實際測量中，常用銀電量計，如圖所示。下列說法不正確的是A電量計中的銀棒應與電源的正極相連，鉑坩堝上發(fā)生的電極 反應是：Ag+ + e- = Ag B稱量電解前后鉑坩堝的質量變化，得金屬銀的沉積量為108.0 mg，則電解過程中通過電解池的電量為96.5 C C實驗中，為了避免銀溶解過程中可能產(chǎn)生的金屬顆粒掉進鉑 坩堝而導致測量誤差，常在銀電極附近增加一個收集網(wǎng)袋。若 沒有收集網(wǎng)袋，測量結果會偏高。 D若要測定電解飽和食鹽水時通過的電量，可將該銀電量計中 的

14、銀棒與待測電解池的陽極相連，鉑坩堝與電源的負極相連法拉第電解定律：電解過程中，電極上每通過96500C的電量就會有1mol電子發(fā)生轉移17關注電解池的工作原理；離子隔膜的工作原理；有關電量與電極產(chǎn)物的計算；放電量與熱效能的關系實現(xiàn)某需要設計電解池（功能電解池）一定是以新情境為材料a、命題特點b、關注問題甲醇為燃料的燃料電池中，電解質溶液為酸性，負極的反應式為_、正極的反應式為_。 理想狀態(tài)下，該燃料電池消耗1 mol甲醇所能產(chǎn)生的最大電能為702.1 kJ，則該燃料電池的理論效率為_。 CH3OHH2O= CO26H6e 3/2O26H6e=3H2O CH3OH(l)3/2O2(g)=CO2(

15、g)2H2O(l) H726.5 kJmol1 燃料電池的理論效率為:702.1/726.5 100%= 96.6%18c.案例展示（典例1）下圖裝置是一種可充電電池示意圖，裝置的離子交換膜只允許Na通過。已知充、放電的化學方程式為 2Na2S2NaBr3 Na2S43NaBr 下列說法正確的是()A放電時，Na從右到左通過離子交換膜B放電時，負極反應為3NaBr2e=NaBr32NaC充電時，A極應與直流電源正極相連接D放電時，當有0.1 mol Na通過離子交換膜時，B極上有0.15 mol NaBr產(chǎn)生（典例2）MnO2的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液。陰極的電極反

16、應式是 ；若電解電路中通過2mol電子，MnO2的理論產(chǎn)量為 。19（4）化學用語A.甲烷的標準燃燒熱為-890.3kJmol-1，則甲烷燃燒的熱化學方 程式可表示為： CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=-890.3kJmol-1B. 500、30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中 充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） H=-38.6kJmol-1C. 氯化鎂溶液與氨水反應：Mg2+2OH-=Mg（OH）2D. 氧化鋁溶于NaOH溶液：Al2O3+2OH-+3H2O=2A

17、l（OH）4-（2010年12） 下列熱化學方程式或離子方程式中，正確的是：20（2011年12）下列說法不正確的是 BA已知冰的熔化熱為6.0 kJ/mol，冰中氫鍵鍵能為20 kJ/mol，假設1 mol冰中有2 mol 氫鍵，且熔化熱完全用于破壞冰的氫鍵，則最多只能破壞冰中15的氫鍵B已知一定溫度下，醋酸溶液的物質的量濃度為c，電離度為， 若加入少量醋酸鈉固體，CH3COOH向左移動，減小，Ka變小 則CH3COOH C實驗測得環(huán)己烷(l)、環(huán)己烯(l)和苯(l)的標準燃燒熱分別為3916 kJ/mol、3747 kJ/mol和3265 kJ/mol，可以證明在苯分子中不存在獨立的碳碳雙

18、鍵D已知Fe2O3(s)3C(石墨)=2Fe(s)3CO(g)H+489.0kJ/mol則4Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s)，H1641.0 kJ/molCO(g)+1/2O2(g)= CO2(g) ，H283.0 kJ/mol。C(石墨)O2(g)=CO2(g)，H393.5 kJ/mol。21（2012樣卷12）下列說法正確的是：A在100 、101 kPa條件下，液態(tài)水的氣化熱為40.69 kJmol-1，則H2O(g) H2O(l) H = 40.69 kJmol-1共價鍵CCC=CCHHH鍵能/ kJmol-1348610413436則反應H = (434836108413

19、)3436(7348+14413) = 384 kJmol-1D常溫下，在0.10 molL-1的NH3H2O溶液中加入少量NH4Cl晶 體，能使NH3H2O的電離度降低，溶液的pH減小的焓變?yōu)锽已知MgCO3的Ksp=6.82 10-6，則所有含有固體MgCO3的溶液中,都有c(Mg2+)=c(CO32-),且c(Mg2+) c(CO32-) = 6.82 10-6C已知22典題分析1.下列說法中正確的是：（ ）A、2Na218O2 + 2H2O = 4Nal8OH + O2B、1 L、0.5 mol/L稀硫酸與1 L、1 mol/LNaOH溶液反應放出 57.3kJ的熱，則其中和熱的熱化學

20、方程式： H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)；H= 114.6 kJ/molC、向含有硫酸鈣的水垢中加入 碳酸鈉溶液，沉淀的轉化可 表示為D、氫氧化鐵沉淀可被氫溴酸溶解： 2Fe(OH)36H2Br2Fe2Br26H2O231）分析新課程實驗區(qū)和全國的高考試題，這類考題是常出的試題，已成為高考考查的重點題型。高考試題會延續(xù)加強“化學用語考查”的特點；2）從浙江省題型情況分析，直接書寫元素符號、化學式、結構簡式等出現(xiàn)的概率較??；3）浙江省試題的變化趨勢：指向多元，可包括：考察電極反應書寫、離子方程式正誤判斷、熱化學方程式書寫（蓋斯定律應用）、結構判斷、化

21、學反應原理知識應用等綜合分析（包括相關計算、推理、平衡運用等）；試題特點： 綜合性大大增強，指向更趨于多元。24（2010年13)某鈉鹽溶液中可能含有NO2-、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、I-等陰離子。某同學取5份此溶液樣品，分別進行了如下實驗：用pH計測得溶液pH大于7加入鹽酸，產(chǎn)生有色刺激性氣體加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，且放出有色刺激性氣體加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀溶于稀硝酸且放出氣體，將氣體通入品紅溶液，溶液不褪色。加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，在濾液中加入酸化的（NH4）2Fe（SO4）2溶液，再滴加KSCN溶液，顯紅色。該同學最終

22、確定在上述六種離子中公含NO2-、CO32-、Cl-三種陰離子。請分析，該同學只需要完成上述哪幾個實驗，即可得出此結論。A. B. C. D. （5）離子反應（共存、檢驗、反應）25（2011年13）海水中含有豐富的鎂資源。某同學設計了從模擬海水中制備MgO的實驗方案：注：溶液中某種離子的濃度小于1.0105 mol/L，可認為該離子不存在；實驗過程中，假設溶液體積不變。已知：Ksp(CaCO3)4.96109；Ksp(MgCO3)6.82106；KspCa(OH)24.68106；KspMg(OH)25.611012。下列說法正確的是 A沉淀物X為CaCO3 B濾液M中存在Mg2，不存在Ca

23、2C濾液N中存在Mg2、Ca2D步驟中若改為加入4.2 g NaOH固體，沉淀物Y為Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物 模擬海水中的離子濃度mol/LNaMg2Ca2ClHCO3-0.4390.0500.0110.5600.001261）有關離子濃度或離子共存等問題仍然是熱點之一。但是單純考查離子共存以及離子方程式正誤判斷可能將有所改變；2）特別關注新教材中出現(xiàn)的某些離子，尤其是實驗化學的離子的檢驗，結合實驗化學相關知識進行綜合考查是趨勢之一；3）結合電離平衡或溶解平衡，尤其是KSP的相關知識，進行沉淀計算,判斷離子共存這是綜合考查的又一個趨勢；關注離子的定量分析;4）關注各種相近離子檢驗

24、現(xiàn)象的區(qū)別，命題中出現(xiàn)相互干擾的因素會增多。試題趨勢： 與實驗現(xiàn)象分析、物質分離提純、數(shù)據(jù)分析計算等綜合27典題1：有一無色溶液，可能含有K+、Al3、Mg2、NH4、Cl、SO42、HCO3、MnO4中的一種或幾種。為確定其成分，做如下實驗：取部分溶液，加入適量Na2O2固體，產(chǎn)生無色無味的氣體并生成白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。下列推斷正確的是()A肯定沒有MnO4、HCO3B肯定沒有K、MnO4、HCO3C肯定有Al3、Mg2、SO42 、K+D肯定有Al3、Mg2、NH4、Cl28典題2：某混

25、合物的水溶液，可能含有以下離子中的若干種：K、NH4、Cl、Mg2、Ba2、CO32、SO42，現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗：(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；(2)第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol；(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為2.33g。根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是（ ）A100mL溶液中含0.01molCO32 BK一定存在CBa2一定不存在，Mg2可能存在 DCl一定不存在29（6）09年出現(xiàn)NA的考查后，有連續(xù)兩年未再出現(xiàn) 2012會有再現(xiàn)嗎？將以什么形式再現(xiàn)？1.（2009浙江 8

26、）用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.標準狀況下，5.6L一氧化氮和5.6L氧氣混合后的分子 總數(shù)為0.5NAB.1mol乙烷分子含有8NA個共價鍵C.58.5g NaCl固體中含有NA個氯化鈉分子D. 在1L0.1mol/LNa2CO3溶液中，陰離子總數(shù)大于NA30A、常溫下，23g NO2含有NA個氧原子B、1L0.1molL-1的氨水含有0.1 NA個OHC、常溫常壓下，22.4LCCl4含有個NA個CCl4分子D、1molFe2+ 與足量的H2O2溶液反應，轉移2 NA個電子2.（全國新課標）下列敘述正確的是A. 1.00mol NaCl中含有6.021023個NaCl分

27、子B. 1.00mol NaCl中,所有Na+的最外層電子總數(shù)為86.021023C. 欲配置1.00L ,1.00mol.L-1的NaCl溶液，可將58.5g NaCl溶于 1.00L水中D.電解58.5g 熔融的NaCl，能產(chǎn)生22.4L氯氣（標準狀況）、 23.0g金屬鈉1.(廣東高考)設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是313.（海南）設NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A.1molAl3+離子含有的核外電子數(shù)為3NAB.1molCl2與足量的鐵反應，轉移的電子數(shù)為3NAC.10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為2NAD.10LpH=13的NaOH溶液中含有的

28、OH-離子數(shù)為NA4 (全國II卷)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是A18gH2O中含的質子數(shù)為10NAB12g 金剛石含有的共價鍵數(shù)為4NAC46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NAD1 mol Na 與足量O2 反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉 失去NA個電子5.(江蘇高考)設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.1mol甲醇中含有CH鍵的數(shù)目為4NAB.25,pH13的NaOH溶液中含有OH的數(shù)目為0.1NAC.標準狀況下，2.24L已烷含有分子的數(shù)目為0.1NAD.常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應,共生成0.2molO2,轉移電 子的數(shù)目為0.

29、4NA32a.關于阿伏伽德羅常數(shù)的考察可以涉及到原子結構、相互反應、元素化合物性質、簡單計算等內容。b.可以在問題的載體、對象上進行變換，但不會在細節(jié)上過于糾纏。典題1.用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)。下列說法正確的是標準狀況下,將22.4LNO和11.2LO2混合后，含有的氣體分子數(shù) 為NAB. 含0.2 mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應，生成SO2的分子數(shù)為 0.1NAC.將1mol Cl2通入到水后所得的氯水中： n(HClO)+ n(Cl-)+ n(ClO-)=2NAD.12g石墨烯（厚度只有一個碳原子的單層石墨，結構如右圖）中 含有3/2NA個碳碳單鍵c.案例展示33（7）有機基礎選

30、擇題應該關注的問題(2012樣卷)下列說法正確的是 A按系統(tǒng)命名法， 的名稱為4,7-二甲基-3-乙基壬烷B 分子中所有原子共平面 C肌醇 與葡萄糖 化學式均為C6H12O6，滿足Cm(H2O)n，因此，均屬于糖類化合物的元素組成相同，D1.0 mol的 NaOH的水溶液完全反應最多能與含5.0 mol34有關卷試題的分析預測35200920102011（14分）無機推斷：元素化合物間的反應、晶體結構、原子結構的判斷（14分）無機推斷：涉及Na、Fe、N等元素及其化合物（Na2O、Fe2O3、Na2CO3、NaHCO3）的性質；利用定性推斷法確定未知物的組成、利用定量推斷法確定化合物的組成（1

31、5分）元素化合物知識：涉及Fe、I、S等元素及其化合物的性質，考查內容涉及物質的檢驗、實驗方案的設計、物質的保存等（15分）反應原理：速率及平衡常數(shù)計算，化學實驗條件的控制（側重化學平衡）（15分）反應原理：圖像判斷反應速率以及影響速率大小因素分析；弱電解質電離平衡與平衡常數(shù)；濃度積簡單計算與應用(側重溶液平衡）（14分）反應原理：圖表結合，平衡常數(shù)的計算與判斷、焓變與熵變的概念以及化學反應速率的計算（均有體現(xiàn)）（15分）以SiCl4制備為載體，綜合了實驗方案設計、物質制備以及定量分析（16分）以一水硫酸四氨合銅的制備為載體，考查了減壓過濾的基本操作要求、結晶水合物的洗滌與干燥、雜質成因的判斷

32、等（15分）以有機物的制備為載體，考查了物質制備（儀器使用）、物質分離提純、紙層析等操作（14分）有機化學：有機物基團轉化、同分異構體知識、核磁共振譜圖分析（17分）以有機物某一片段X分析，考查了各類衍生物之間的轉化、利用有機物特性推斷有機物的結構、同分異構體的書寫等（14分）有機化學：以白藜蘆醇制備為背景，考查了有機反應類型、有機結構分析（核磁共振），同分異構體判斷與書寫等 表3.20092011 （新課程II卷）361.元素化合物知識類試題背景材料和設問指向更為豐富 1）原高考：背景知識比較單一（以周期表、物質結構為背景，物質間轉化框圖為形式） 2）新高考：背景內容豐富多彩（以生產(chǎn)生活實際或實驗現(xiàn)象分析為背景，多以文字描述為基本形式） 實施新課程之后的高考，關于元素及其化合物的推理試題，不但設問內容更為豐富（除以上設問指向之外，可以包括有機與無機之間的融合、實際應用問題的分析等等）； 同時，所涉及元素及化合物的種類也更為豐富，在一個試題中所涉及到的往往不是局限于性質相似或同元素的推理 37第一：無機化學試題作為卷II的第一題,命題趨勢發(fā)生了天翻地覆的改變,這類試題的最大變化就是其綜合性增強,往往突破了以往以框圖推斷,而是以實際生產(chǎn)或生活為背景,將無機理論(氧化還原物質結構電化學知識化學實驗化學計算) 等多個內容融為一