質(zhì)量守恒定律7968954237

1、質(zhì)量守恒定律第六單元 碳和碳的氧化物二氧化碳的制法 第七單元 燃燒及其應(yīng)用第八單元知識(shí)點(diǎn)第九單元 溶液1質(zhì)量守恒定律參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反映后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個(gè)規(guī)律就叫做質(zhì)量守恒定律。在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變。用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式。2書寫化學(xué)方程式時(shí)，在式子左、右兩邊的化學(xué)式前面要配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)，使得每一種元素的原子總數(shù)相等，這個(gè)過程就是化學(xué)方程式的配平。質(zhì)量守恒定律是自然界的普遍規(guī)律，它揭示了化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量關(guān)系。在化學(xué)反應(yīng)中元素原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量都沒有發(fā)生變化的必然

2、結(jié)果。3化學(xué)方程式不僅表明了反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，同時(shí)，通過相對(duì)分子質(zhì)量（或相對(duì)原子質(zhì)量）還可以表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，即各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。書寫化學(xué)方程式要遵循兩個(gè)原則：一是必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，不能憑空臆造事實(shí)上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)；二是要遵循質(zhì)量守恒定律。4第六單元 碳和碳的氧化物透明的金剛石、石灰石的石墨和足球狀的C60都是由碳元素組成的單質(zhì)，但是由于它們的原子排列方式不同，因此它們的性質(zhì)存在著差異。金剛石：純凈的金剛石是無色透明、正八面體形狀的固體。它是天然存在的最硬的物質(zhì)。5石墨：石墨是一種深灰色的有金屬光澤而不透明的細(xì)鱗片狀固體，有滑膩感。此外，石墨還具有優(yōu)良的導(dǎo)電性能。

3、它是礦物中最軟的物質(zhì)。碳的化學(xué)性質(zhì)：可燃性、還原性，而在常溫下碳的化學(xué)性質(zhì)不活潑6二氧化碳的制法 （1）發(fā)生裝置：由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定：反應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體時(shí)則用高錳酸鉀制O2的發(fā)生裝置。 反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱。（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：難溶于水用排水法收集 CO只能用排水法密度比空氣大用向上排空氣法 CO2只能用向上排空氣法。7密度比空氣小用向下排空氣法 。二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法：1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO22）氣體收集方法：向上排空氣法3）驗(yàn)證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。

4、驗(yàn)滿方法：用點(diǎn)燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳?xì)怏w。8單質(zhì)碳的可燃性 完全燃燒(氧氣充足),生成CO2: C+O2點(diǎn)燃 CO2。不完全燃燒(氧氣不充足),生成CO：2C+O2點(diǎn)燃2CO。還原性：C+2CuO 高溫 2Cu+CO2 能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O （本反應(yīng)用于檢驗(yàn)二氧化碳。）9二氧化碳的物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體-干冰。二氧化碳的化學(xué)性質(zhì):一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸。與水反應(yīng)生成碳酸： CO2+H2O=H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅。10一氧化碳物

5、理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水 ，有毒，吸進(jìn)肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒?；瘜W(xué)性質(zhì): （H2、CO、C具有相似的化學(xué)性質(zhì)：可燃性 還原性） 可燃性：2CO+O2點(diǎn)燃2CO2 （可燃性氣體點(diǎn)燃前一定要檢驗(yàn)純度） 11還原性： CO+CuO Cu+CO2 應(yīng)用：冶金工業(yè)，現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2（現(xiàn)象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁。）12第七單元 燃燒及其應(yīng)用燃燒的條件：1、可燃物；2、氧氣（或空氣）3、達(dá)到燃燒所需的最低溫度（也叫著火點(diǎn)）。滅火的原理： 1、消除可燃物 2、隔絕氧氣（或

6、空氣） 3、降溫到著火點(diǎn)以下。13影響燃燒現(xiàn)象的因素：可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積。使燃料充分燃燒的兩個(gè)條件：1、要有足夠多的空氣2、燃料與空氣有足夠大的接觸面積。爆炸：可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。14一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸。 二、燃料和能量1、三大化石燃料:煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源）（1）煤：“工業(yè)的糧食”（主要含碳元素）； 煤燃燒排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、煙塵等（2）石油：“工業(yè)的血液”（主要含碳、氫元素）；15汽車尾氣中污染物：CO、未燃

7、燒的碳?xì)浠衔?、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵。（3）天然氣是氣體礦物燃料（主要成分：甲烷），是較清潔的能源。2、兩種綠色能源：沼氣、乙醇（1）沼氣的主要成分：甲烷甲烷的化學(xué)式:CH4 （最簡(jiǎn)單的有機(jī)物，相對(duì)分子質(zhì)量最小的有機(jī)物）16物理性質(zhì):無色,無味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水。 化學(xué)性質(zhì): CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O（發(fā)出藍(lán)色火焰）（2）乙醇 (俗稱:酒精, 化學(xué)式:C2H5OH)C2H5OH+ 3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O17第八單元知識(shí)點(diǎn)金屬材料包括純金屬和合金。金屬的物理性質(zhì)：1）常溫下金屬都是固體（汞除外）。2）有金屬光澤。3）大多數(shù)金屬都導(dǎo)電導(dǎo)熱。4）延性、展性好。5

8、）密度較大。6）熔點(diǎn)較高。18性質(zhì)決定物質(zhì)的用途。物質(zhì)的用途反映物質(zhì)的性質(zhì)。金屬之最：鋁：地殼中含量最多的金屬元素鈣：人體中含量最多的金屬元素鐵：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬銀：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬。19鉻：硬度最高的金屬 鎢：熔點(diǎn)最高的金屬汞：熔點(diǎn)最低的金屬 鋨：密度最大的金屬鋰 ：密度最小的金屬20金屬分類 黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。 有色金屬 ：1、輕金屬：如鈉、鎂、鋁等； 2、重金屬：如銅、鋅、鉛等 。另外，有色金屬通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。 21合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。鈦和鈦合金：被認(rèn)為是21世紀(jì)的重

9、要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性”，因此可用來制造人造骨等。硬度：合金純金屬。熔點(diǎn)：合金純金屬。22常見金屬活動(dòng)性順序 金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱 :鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、（氫）、銅、汞、銀、鉑、金。 在金屬活動(dòng)性順序里：（）金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)（）位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（）位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來。23金屬資源的保護(hù)和利用 鐵的冶煉1）原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。3CO + Fe2O3高溫2Fe + 3CO22）原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣常見的鐵礦石有磁鐵礦、

10、赤鐵礦.24鐵的銹蝕 （1）鐵生銹的條件是：鐵與O2、水接觸。鐵銹的主要成分是氧化鐵Fe2O3（紅棕色） （銅生銅綠的條件：銅與O2、水、CO2接觸生成銅綠。防止鐵制品生銹的措施： 保持鐵制品表面的清潔、干燥表面涂保護(hù)膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍(lán)等制成不銹鋼25第九單元 溶液 溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液。 溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性的混合物。26注意：溶液不一定無色， 溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑。 溶液的質(zhì)量 = 溶質(zhì)的質(zhì)量 + 溶劑的質(zhì)量 溶質(zhì)和溶劑的判斷 （1）固體、氣體溶于液體，液體為溶劑。（2）有水時(shí)，水為溶劑

11、， 其余為溶質(zhì)。（3）無水時(shí)，量多的為溶劑27飽和溶液、不飽和溶液 定義：在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時(shí)，所得到的溶液叫做不飽和溶液；還能繼續(xù)溶解的溶液，叫做不飽和溶液。實(shí)驗(yàn)說明，在增加溶劑或升高溫度的情況下，原來的飽和溶液可以變成不飽和溶液。因此，只有指明“在一定溶劑里”和“在一定溫度下”，溶液的“飽和”和“不飽和”才有確定意義。28不飽和溶液通過降溫、蒸發(fā)溶劑、加入溶質(zhì)的方法變成飽和溶液。而飽和溶液通過升溫、加溶劑的方法變成不飽和溶液。注意：Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低。29溶解時(shí)放熱、吸熱現(xiàn)象溶解吸熱：如硝酸銨（NH4NO3）溶解溶解放熱：如氫氧化鈉（NaOH）溶解溶解沒有明顯熱現(xiàn)象：如氯化鈉（NaCl）30溶解度溶解度定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。四要素：條件：一定溫度標(biāo)準(zhǔn)：100g溶劑狀態(tài)：達(dá)到飽和質(zhì)量：?jiǎn)挝唬嚎?。影響固體溶解度的因素：溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)或種類 溫度 。31大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高；如硝酸鈉、氯化銨。少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小；如氯化鈉（NaC