對(duì)生活中常見(jiàn)的碳酸鹽的探究1

1、對(duì)身邊常見(jiàn)的碳酸鹽的探究一、課題的提出剛進(jìn)入初三的我們對(duì)剛學(xué)習(xí)的新學(xué)科化學(xué)產(chǎn)生深厚的興趣，對(duì)化學(xué)學(xué)科 中的變化現(xiàn)象無(wú)比好奇，熱切渴望可以從日常生活中發(fā)現(xiàn)一些與化學(xué)密切聯(lián)系的 物質(zhì)及其可能產(chǎn)生的變化現(xiàn)象。于是我們幾個(gè)同學(xué)形成了化學(xué)研究小組。在老師 的指導(dǎo)下，我們選擇研究生活中常見(jiàn)的碳酸鹽作為探究主題。我們身邊存在很多 碳酸鹽的物質(zhì)，非常貼近我們的生活，為我們的探究提供便利的條件。二、課題的現(xiàn)狀分析及意義我們經(jīng)過(guò)搜索、查找資料，還沒(méi)有找到初中化學(xué)關(guān)于碳酸鹽性質(zhì)的歸納和實(shí) 驗(yàn)探究，碳酸鹽廣泛地存在于日常生活，如果可以對(duì)身邊的碳酸進(jìn)行歸納和實(shí)驗(yàn) 探究，有助于初三學(xué)生對(duì)碳酸鹽相關(guān)性質(zhì)的及實(shí)際用途的認(rèn)識(shí)。

2、我們研究小組對(duì) 化學(xué)有濃厚的學(xué)習(xí)興趣，我們將實(shí)際考察并以實(shí)驗(yàn)的形式深入探究碳酸鹽的性質(zhì) 和用途，在探究中加深對(duì)化學(xué)的熱愛(ài)，培養(yǎng)探究能力，提升科學(xué)素養(yǎng)。三、課題研究的方法和途徑首先我們對(duì)碳酸鹽概念有深入的了解，日常生活中常見(jiàn)的碳酸鹽有哪些？因 為剛接觸化學(xué)，許多基礎(chǔ)知識(shí)還不清楚，需要借助網(wǎng)絡(luò)和書(shū)本來(lái)認(rèn)識(shí)。進(jìn)行充分 認(rèn)識(shí)后，我們將開(kāi)展實(shí)地考察和設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證。四、研究過(guò)程活動(dòng)1對(duì)碳酸鹽理論的認(rèn)識(shí)一、碳酸鹽簡(jiǎn)介碳酸鹽是金屬元素陽(yáng)離子和碳酸根相化合而成的鹽類。碳酸鹽礦物大多數(shù)為 無(wú)色或白色，含銅者呈鮮綠或鮮藍(lán)色，含錳者呈玫瑰紅色，含稀土者或鐵者呈褐 色，含鉆者呈淡紅色，含鈾者呈黃色。碳酸鹽礦物主要為

3、外生成因，分布廣泛， 可形成大面積分布的海相沉積地層。內(nèi)生成因的碳酸鹽巖多數(shù)出現(xiàn)在巖漿熱液階 段。碳酸鹽和酸式碳酸鹽（又稱重碳酸鹽）大多數(shù)為無(wú)色的。堿金屬和銨的碳酸鹽 易溶于水，其他金屬的碳酸鹽都難溶于水。碳酸氫鈉在水中的溶解度較小，其他 酸式碳酸鹽都易溶于水?？扇苄蕴妓猁}在水溶液中都會(huì)水解，使溶液呈堿性。難 溶于水的碳酸鹽都能溶于稀的強(qiáng)酸、乙酸或二氧化碳的飽和溶液中，不同碳酸鹽 的熱穩(wěn)定性差異很大。其中堿金屬和堿土金屬碳酸鹽的熱穩(wěn)定性較高，必須灼燒 至高溫才分解;而有些金屬的碳酸鹽的熱穩(wěn)性較低，加熱到100C左右就分解;有的 碳酸鹽在常溫下就可以分解。酸式碳酸鹽的熱穩(wěn)定性比相同金屬的碳酸鹽低

4、得 多。另外，碳酸鹽能與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，利用這一性質(zhì)可以檢驗(yàn)碳酸根離 子。二、碳酸鹽的種類1、碳酸鈉(Na2CO3)白色粉末或顆粒，無(wú)氣味，有堿性，是堿性的鹽，有吸濕性。露置空氣中逐漸吸 收水分(約15%)。400C時(shí)開(kāi)始失去二氧化碳。遇酸分解并泡騰。溶于水和甘油， 不溶于乙醇。水溶液呈強(qiáng)堿性，pH 11.6。相對(duì)密度2.53。熔點(diǎn)851C?？捎蓺溲?化鈉和碳酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)結(jié)合而成。2、碳酸鉀(K2CO3)無(wú)色結(jié)品或白色顆粒。有吸濕性。當(dāng)含有充分水分后不吸濕。易溶于水，幾乎不 溶于乙醇。水溶液呈強(qiáng)堿性。相對(duì)密度2.043。有刺激性。密度2.43g/cm3,熔點(diǎn) 891 C。3、碳酸鈣(C

5、aCO3)白色粉末或無(wú)色結(jié)品，無(wú)氣味，無(wú)味，有兩種結(jié)品，一種是正交晶體文石，一種 是六方菱面晶體方解石。在約825C時(shí)分解為氧化鈣和二氧化碳。溶于稀酸，幾 乎不溶于水。4碳酸鋇(BaCO3)白色質(zhì)重粉末。溶于稀鹽酸、稀硝酸、乙酸、氯化銨溶液和硝酸銨溶液，微溶于 含有二氧化碳的水，幾乎不溶于水。約1300 C時(shí)分解為氧化鋇和二氧化碳。相 對(duì)密度4.43。低毒。5、碳酸銨(NH4)2CO3)無(wú)色半透明堅(jiān)硬結(jié)品塊或粉末。有強(qiáng)烈氨臭。味辛辣。為碳酸氫銨(NH4HCO3) 與氨基甲酸銨(NH2COONH4 )的混合物。呈堿性反應(yīng)。在空氣中分解逸出氨和二 氧化碳，變成不透明的碳酸氫銨粉末，在60C時(shí)完全揮

6、發(fā)。能夠緩慢地溶于4 份水。而在熱水中分解。其中的氨基甲酸銨能溶于乙醇。有刺激性。6、碳酸鎂(MgCO3)白色單斜結(jié)品或無(wú)定形粉末。無(wú)毒、無(wú)味氣中穩(wěn)定。相對(duì)密度2.16。微溶于水， 水溶液呈弱堿性，在水中的溶解度為0.02% (15C)。易溶于酸和銨鹽溶液。煅 燒時(shí)易分解成氧化鎂和二氧化碳。遇稀酸即分解放出二氧化碳。一般情況下微溶 于水。加熱時(shí)易與水反應(yīng)(硬水軟化時(shí))生成氫氧化鎂(因?yàn)闅溲趸V比碳酸鎂 更難溶)。7、碳酸鋅(ZnCO3 )白色細(xì)微無(wú)定形粉末。無(wú)臭、無(wú)味。相對(duì)密度4.424.45。不溶于水和醇。微溶 于氨。能溶于稀酸和氫氧化鈉中。與30%雙氧水作用，釋出二氧化碳，形成過(guò)氧 化物。

7、活動(dòng)2尋找身邊的碳酸鹽觀看視頻去實(shí)地拍攝圖片 活動(dòng)3實(shí)驗(yàn)探究選擇幾種碳酸鹽，實(shí)驗(yàn)室探究。標(biāo)題：碳酸鹽能與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，利用這一性質(zhì)可以檢驗(yàn)碳酸根離子探究：碳酸鹽能與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，利用這一性質(zhì)可以檢驗(yàn)碳酸根離子。設(shè)計(jì)實(shí) 驗(yàn)檢驗(yàn)家中的純堿(或碎大理石)中是否含有碳酸根離子；找一些碎的陶瓷片或玻璃片， 洗凈并晾干后，檢驗(yàn)他們中是否含有碳酸根離子設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：檢驗(yàn)家中的純堿（或碎大理石）中是否含有碳酸根離子；將少量純堿的裝入試管，滴入適量的鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水，如果澄清 的石灰水變渾濁，則純堿中含有碳酸根離子陶瓷片或玻璃片，都不和鹽酸反應(yīng) 實(shí)驗(yàn)器材：試管，雙孔軟木塞，滴管，玻璃管，燒杯實(shí)驗(yàn)藥品：鹽酸，澄清的石灰水（可以用酸堿滴定實(shí)驗(yàn)的那一套器材）過(guò)程：試管里裝入檢驗(yàn)用的樣品，（