化學(xué)反應(yīng)速率平衡圖像專題課件

1、化學(xué)速率、化學(xué)平衡圖像專題授課人- 看 看 看 看 看方法指導(dǎo)(1)看懂圖像：面(即弄清縱坐標(biāo)與橫坐標(biāo)的意義)；線(即弄清線的走向和變化趨勢)；點(即弄清起點、拐點、交點、終點的意義是否要作輔助線(如等溫線、等壓線)；定量圖像中有關(guān)量的多少。 根據(jù)圖像中表現(xiàn)的關(guān)系與所學(xué)規(guī)律相對比，作出符合題目要求的判斷。 聯(lián)想外界條件的改變對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響規(guī)律。(2)聯(lián)想規(guī)律：(3)作出判斷：一、濃度 - 時間圖:tcCABA+2B 3C2)求反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率：1)寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：0.30.60.9A的轉(zhuǎn)化率=33.3%B的轉(zhuǎn)化率=66.7%二、速度-時間圖:tvv正v逆t1 t2引起平衡移動

2、的因素是_，平衡將向_方向移動。增大反應(yīng)物濃度正濃度 已知對某一平衡改變溫度時有如下圖變化，則溫度的變化是_(升高或降低)，平衡向_反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)是_熱反應(yīng)。t1 t2tvv正v逆升高正吸溫度v逆t1 t2tvv正 對于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，改變壓強(qiáng)時有如下圖變化，則壓強(qiáng)變化是_(增大或減小)，平衡向_反應(yīng)方向移動，m+n_(、=)p+q。增大逆 = 平衡點三、速度- 溫度（壓強(qiáng)）圖:平衡點對于反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)Tvv逆v正T1T2 判斷正反應(yīng)是放熱還是吸熱？正反應(yīng)吸熱四、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)- 時間-溫度(或壓強(qiáng))圖：對

3、于反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)tT1T2A的轉(zhuǎn)化率判斷正反應(yīng)是放熱還是吸熱？正反應(yīng)吸熱先拐先平，數(shù)值大T1T2可逆反應(yīng) mA(g) + nB(g) pC(g)+qD(g)A 轉(zhuǎn)化率tP1P2 P1 P2 ( = = )ABt1t2對于反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)tP1P2m+n=p+qC% 判斷m+n與p+q的關(guān)系？對于反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)tT2P2T1P2T1P1B% 判斷m+n與p+q的關(guān)系？正反應(yīng)是放熱還是吸熱？m+n = = 放熱CDC%T107 Pa105 PaAB五、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)- 溫度(或壓強(qiáng))圖:畫輔助線定一議二對于反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)P500200A% 判斷m+n與p+q的關(guān)系？正反應(yīng)是放熱還是吸熱