化學(xué)第七章課件

1、化 學(xué) 第七章 常見(jiàn)的金屬單質(zhì)及其化合物第二節(jié)鈉及其重要化合物第一節(jié)金屬及其性質(zhì)概述第三節(jié)鋁及其重要化合物第四節(jié)鐵及其重要化合物第五節(jié)硬水及其軟化 第一節(jié) 金屬及其性質(zhì)概述 金屬的物理性質(zhì) 一、 在常溫下，除汞是液體以外，其余金屬都是固體。絕大多數(shù)金屬呈銀白色，少數(shù)金屬具有特殊的顏色，如金呈黃色，銅呈紫紅色等。金屬都是不透明的，整塊金屬具有金屬光澤，但當(dāng)金屬處于粉末狀態(tài)時(shí)，常顯不同的顏色。在粉末狀態(tài)時(shí)，除鎂、鋁仍呈銀白色光澤外，多數(shù)金屬粉末呈灰色或黑色。例如，沖洗后的黑白膠卷的黑色部分就是細(xì)微的粒狀銀。金屬的密度、熔點(diǎn)等性質(zhì)的差別很大。圖7-1和圖7-2分別列出了幾種常見(jiàn)金屬的密度、熔點(diǎn)。大多

2、數(shù)金屬都具有延性和展性，可以被抽成絲或壓成薄片，還可以被鍛造、沖壓、軋制成各種不同的形狀。金屬一般都是電和熱的良導(dǎo)體。 第一節(jié) 金屬及其性質(zhì)概述圖7-1 幾種金屬的密度/gcm-3圖7-2 幾種金屬的熔點(diǎn)/ 第一節(jié) 金屬及其性質(zhì)概述 金屬的化學(xué)性質(zhì) 二、 大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)的難易程度和劇烈程度不同。例如，鎂、鋁在常溫下就能與氧氣反應(yīng)；鐵、銅在常溫下不能與氧氣反應(yīng)，但在高溫時(shí)能與氧氣反應(yīng)；金即使在高溫時(shí)也不與氧氣反應(yīng)。不同金屬與氧氣反應(yīng)的條件的不同說(shuō)明金屬的化學(xué)活動(dòng)性不同。與氧氣的反應(yīng)1. 第一節(jié) 金屬及其性質(zhì)概述課堂鏈接 按不同的分類標(biāo)準(zhǔn)，可對(duì)金屬?gòu)牟煌慕嵌冗M(jìn)行分類。 第一

3、節(jié) 金屬及其性質(zhì)概述與酸的反應(yīng)2. 很多金屬不僅能與氧氣反應(yīng)，而且還能與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)放出氫氣，例如鋅、鎂、鐵放入稀硫酸中會(huì)有氣泡產(chǎn)生： Mg+2HClMgCl2+H2 Zn+2HClZnCl2+H2 Fe+2HClFeCl2+H2 第一節(jié) 金屬及其性質(zhì)概述課堂鏈接 常見(jiàn)金屬在溶液中的活動(dòng)性順序如下： 在金屬活動(dòng)性順序中，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)；排在氫前面的金屬能與酸反應(yīng)放出氫氣，而排在氫后面的金屬不能與酸反應(yīng)放出氫氣。 第一節(jié) 金屬及其性質(zhì)概述與鹽溶液的反應(yīng)3. 將一根用砂紙打磨過(guò)的鋁絲浸入硫酸銅溶液中，過(guò)一會(huì)兒取出，觀察現(xiàn)象； 將一根潔凈的銅絲浸入硝酸銀溶液中，過(guò)一會(huì)兒取出，

4、觀察現(xiàn)象； 將另一根潔凈的銅絲浸入硫酸鋁溶液中，過(guò)一會(huì)兒取出，觀察現(xiàn)象。 通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)會(huì)觀察到如下現(xiàn)象： 浸入硫酸銅溶液中的鋁絲上附著紅色固體，溶液的藍(lán)色變淺； 浸入硝酸銀溶液中的銅絲上附著黑色固體，溶液由無(wú)色慢慢變成藍(lán)色； 浸入硫酸鋁溶液中的銅絲沒(méi)有變化，溶液的顏色也無(wú)變化。 第一節(jié) 金屬及其性質(zhì)概述 實(shí)驗(yàn)中的有關(guān)反應(yīng)方程式如下。 Al與CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al3CuSO43CuAl2(SO4)3 Cu與AgNO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu2AgNO32AgCu(NO3)2 實(shí)驗(yàn)表明，鋁能從硫酸銅溶液中置換出銅，銅能從硝酸銀溶液中置換出銀，而銅不能從硫酸鋁溶液中置換出鋁。由

5、此可見(jiàn)，在金屬活動(dòng)性順序中，位置靠前的金屬可以把位于其后的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)。 第一節(jié) 金屬及其性質(zhì)概述 合金及其應(yīng)用 三、 合金是指由兩種或兩種以上的金屬或金屬與非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。常見(jiàn)的金屬材料大多數(shù)不是由單一的純金屬制成的，而是由合金制成的。 第一節(jié) 金屬及其性質(zhì)概述課堂鏈接 銅合金：主要有青銅、黃銅、白銅，其主要成分、性質(zhì)及用途如表7-1所示。 表7-1 青銅、黃銅、白銅的主要成分、性質(zhì)及用途 第一節(jié) 金屬及其性質(zhì)概述課堂鏈接 合金鋼：主要有不銹鋼、錳鋼、硅鋼、鎢鋼等，其主要成分、性質(zhì)及用途如表7-2所示。 表7-2 各種合金鋼的主要成分、性質(zhì)及用途 第一節(jié)

6、金屬及其性質(zhì)概述課堂鏈接 鋁合金：鋁合金所含金屬成分主要是鋁、鎂、銅、硅等，其密度小、強(qiáng)度大，主要用于制造汽車、飛機(jī)、火箭、船舶等。 鈦合金：鈦合金具有很多優(yōu)良的性能，如密度小、熔點(diǎn)高、可塑性好，易于加工、機(jī)械性能好、耐腐蝕、耐高溫等，主要用于飛機(jī)、火箭、導(dǎo)彈、人造衛(wèi)星、宇宙飛船等制造領(lǐng)域。另外鈦合金與人體具有很好的“相容性”，因此還可以用來(lái)制造人造骨等。 第二節(jié) 鈉及其重要化合物 鈉的性質(zhì) 一、 鈉是銀白色有金屬光澤的固體，質(zhì)軟，密度為0.97 g/cm3，用刀子可以切割，是一種輕金屬。金屬鈉的熔、沸點(diǎn)較低，具有良好的導(dǎo)電導(dǎo)熱性。 鈉的原子結(jié)構(gòu)為 ，易失去最外層的1個(gè)電子，具有強(qiáng)還原性，可發(fā)

7、生以下反應(yīng)。 第二節(jié) 鈉及其重要化合物 鈉與氧氣的反應(yīng)條件不同會(huì)得到不同的產(chǎn)物。 【實(shí)驗(yàn)7-1】 用鑷子從煤油中取出一小塊金屬鈉，用濾紙吸干其表面的煤油，在玻璃片上用小刀切割，觀察鈉的斷面的顏色及斷面的光澤的變化。 實(shí)驗(yàn)可觀察到用小刀切割開(kāi)的鈉的斷面呈銀白色，但又迅速變暗。這是因?yàn)樵诔叵?，鈉與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)，在其表面生成了一薄層氧化物：4Na+O22Na2O （白色） 純凈的氧化鈉是一種白色粉末。與氧氣反應(yīng)1. 第二節(jié) 鈉及其重要化合物 【實(shí)驗(yàn)7-2】 將一小塊金屬鈉放在石棉網(wǎng)上，用酒精燈對(duì)其加熱，觀察現(xiàn)象。 可以看到鈉在空氣中受熱先熔化成閃亮的小球后劇烈燃燒起來(lái)，產(chǎn)生黃色火焰，生成淡

8、黃色固體。這是因?yàn)樵诩訜釛l件下，鈉與氧氣反應(yīng)生成了過(guò)氧化鈉： 鈉除了能與氧氣直接化合外，還能與氯氣、硫等很多非金屬直接化合。 第二節(jié) 鈉及其重要化合物 【實(shí)驗(yàn)7-3】 向一只盛有水的大燒杯中滴加幾滴酚酞試液，然后將一小塊金屬鈉(約綠豆般大小)投入燒杯中，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。 可以觀察到如下實(shí)現(xiàn)現(xiàn)象：鈉投入水后浮在水面上，迅速熔化成閃亮的小球，并不斷地游動(dòng)，同時(shí)伴有嘶嘶的響聲，最后完全消失，溶液變?yōu)榧t色。具體反應(yīng)方程式為：2Na+2H2O2NaOH+H2與水反應(yīng)2. 第二節(jié) 鈉及其重要化合物學(xué)習(xí)提示 上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象表明：鈉的密度比水小，且容易與水發(fā)生反應(yīng)；鈉的熔點(diǎn)比較低，所以會(huì)熔化；鈉熔化成小球后會(huì)游動(dòng)

9、是因?yàn)榉磻?yīng)生成的氣體推動(dòng)其游動(dòng)；滴加了酚酞的水溶液變成紅色是因?yàn)榉磻?yīng)生成了堿而使溶液顯堿性。 第二節(jié) 鈉及其重要化合物課堂鏈接 鈉為什么要保存在煤油中？ 因?yàn)殁c易與水或者空氣中的氧氣反應(yīng)，而鈉不與煤油反應(yīng)，且鈉的密度大于煤油的密度，所以保存在煤油中。 若金屬鈉著火該如何滅火？能不能用水？金屬鈉著火一般用砂土蓋滅，不能用水滅火，因?yàn)樗c鈉反應(yīng)放熱且生成易燃物H2，會(huì)使火燒得更旺。 第二節(jié) 鈉及其重要化合物 氫氧化鈉 二、 氫氧化鈉（NaOH）俗名叫苛性鈉、火堿或燒堿，是一種白色固體，易溶于水，溶解時(shí)放出熱量。氫氧化鈉曝露在空氣中容易吸收水分，表面會(huì)潮濕并逐漸溶解，這種現(xiàn)象叫作潮解。因此，氫氧化鈉

10、可用作某些氣體的干燥劑。氫氧化鈉有強(qiáng)烈的腐蝕性，使用時(shí)必須十分小心，防止眼睛、皮膚、衣服等被它腐蝕。實(shí)驗(yàn)時(shí)最好戴防護(hù)眼鏡。如果不慎沾到皮膚上， 要用大量的水沖洗， 再涂上硼酸溶液。 第二節(jié) 鈉及其重要化合物 【實(shí)驗(yàn)7-4】 氫氧化鈉與指示劑作用。向兩支試管中各加入少量氫氧化鈉溶液，然后分別滴入幾滴紫色石蕊試液和無(wú)色酚酞試液，則會(huì)觀察到氫氧化鈉溶液能使紫色石蕊試液變藍(lán)，使無(wú)色酚酞試液變紅。 氫氧化鈉是一種常見(jiàn)的堿，可以發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)。 第二節(jié) 鈉及其重要化合物 氫氧化鈉在水溶液中會(huì)完全電離出鈉離子和氫氧根離子，可與酸進(jìn)行中和反應(yīng)。例如，氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生反應(yīng)的方程式為：NaOH+HClNaCl

11、+H2O與酸反應(yīng)1. 第二節(jié) 鈉及其重要化合物 氫氧化鈉在空氣中不僅吸收水分，還會(huì)與空氣中的二氧化碳發(fā)生下列反應(yīng)：2NaOH+CO2Na2CO3+H2O 所以氫氧化鈉必須密封保存。與CO2反應(yīng)2. 第二節(jié) 鈉及其重要化合物 碳酸鈉和碳酸氫鈉 、三、 碳酸鈉（Na2CO3）俗稱純堿或蘇打，在通常情況下為白色粉末，易溶于水，其水溶液顯堿性。純堿在工業(yè)生產(chǎn)中用途極廣，如石油精煉、粗鹽精制、硬水軟化、人造纖維及玻璃生產(chǎn)等均需大量的純堿。純堿還廣泛應(yīng)用于冶金、造紙、紡織印染和洗滌劑生產(chǎn)等領(lǐng)域。碳酸鈉1. 第二節(jié) 鈉及其重要化合物 碳酸氫鈉（NaHCO3）俗稱小蘇打，又稱酸式碳酸鈉，通常是白色粉末狀晶體，

12、能溶于水，受熱易分解。碳酸氫鈉在生產(chǎn)和生活中有許多重要用途，例如，在滅火器里，它是二氧化碳的發(fā)生劑；在食品工業(yè)上，它是發(fā)酵粉的主要成分；在制造飲料時(shí)，它是一種常用原料；在醫(yī)療上，它是治療胃酸過(guò)多的藥劑之一。碳酸氫鈉2. 第二節(jié) 鈉及其重要化合物 1）在水中的溶解性比較 【實(shí)驗(yàn)7-5】 在兩支試管中分別加入少量碳酸鈉和碳酸氫鈉（各約1 g），觀察兩者外觀上的細(xì)小差別；然后分別往試管中加入3滴水，振蕩試管，觀察現(xiàn)象，用手摸一摸試管底部。 繼續(xù)向兩支試管內(nèi)分別加入2滴管的水，用力振蕩。 向兩支試管內(nèi)分別加入2滴酚酞試液。上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中可觀察到的現(xiàn)象如表7-3所示。碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)比較3. 第二

13、節(jié) 鈉及其重要化合物 從實(shí)驗(yàn)中可知，Na2CO3加水先變成含結(jié)晶水的晶體（其化學(xué)式為Na2CO310H2O），在水中的溶解度比NaHCO3強(qiáng)，且堿性也比NaHCO3強(qiáng)。表7-3 實(shí)驗(yàn)7-5的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象總結(jié) 第二節(jié) 鈉及其重要化合物 2）熱穩(wěn)定性比較 【實(shí)驗(yàn)7-6】 分別取5 g碳酸鈉和碳酸氫鈉放入兩支試管底部，用帶導(dǎo)管的橡膠塞塞緊試管口，并將導(dǎo)管的另一端通入盛有澄清石灰水的燒杯中，如圖7-3所示，然后用酒精燈對(duì)試管底部進(jìn)行加熱。圖7-3 Na2CO3和NaHCO3受熱分解實(shí)驗(yàn) 第二節(jié) 鈉及其重要化合物 3）與酸反應(yīng) Na2CO3和NaHCO3都能與稀鹽酸反應(yīng)放出CO2，但NaHCO3與稀鹽酸反應(yīng)

14、得更為劇烈，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：Na2CO3+2HCl2 NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2 第二節(jié) 鈉及其重要化合物 4）與堿反應(yīng) Na2 CO3易與Ba（OH）2 、Ca（OH）2 等發(fā)生反應(yīng)生成相應(yīng)的碳酸鹽沉淀和NaOH，例如：CO32-+Ca2+ CaCO3 NaHCO3能與所有可溶性堿發(fā)生反應(yīng)，生成碳酸正鹽和水，離子反應(yīng)方程式為：HCO3-+OH- CO32-+H2O 第二節(jié) 鈉及其重要化合物學(xué)習(xí)提示 碳酸鈉和碳酸氫鈉在一定條件下能夠相互轉(zhuǎn)化： 相互轉(zhuǎn)化反應(yīng)的化學(xué)方程式： 或 第二節(jié) 鈉及其重要化合物 焰色反應(yīng) 四、 很多金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)

15、都會(huì)使火焰呈現(xiàn)出特殊的顏色，這在化學(xué)上叫作焰色反應(yīng)，是化學(xué)上用來(lái)測(cè)試某種金屬元素是否存在于化合物中的方法。 焰色反應(yīng)是元素自身的一種性質(zhì)，與元素的存在狀態(tài)無(wú)關(guān)。試驗(yàn)時(shí)常用鉑絲蘸取一些被測(cè)物質(zhì)的溶液或粉末，在酒精燈或煤氣燈上對(duì)其進(jìn)行灼燒后來(lái)加以對(duì)比。一些金屬或離子的焰色反應(yīng)的顏色如表7-4所示。 第二節(jié) 鈉及其重要化合物表7-4 一些金屬或離子的焰色反應(yīng)的顏色 第三節(jié) 鋁及其重要化合物 鋁 一、 鋁在自然界中主要以化合態(tài)的形式存在。純鋁是一種銀白色的固體，質(zhì)軟，密度為2.70 g/cm3 , 僅為鐵的三分之一，熔點(diǎn)為660.4 ，沸點(diǎn)為2 467 。它具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性。鋁的物理性

16、質(zhì)1. 第三節(jié) 鋁及其重要化合物 1）與非金屬的反應(yīng) 【實(shí)驗(yàn)7-7】 取少量鋁粉，均勻地鋪在濾紙上，再將濾紙卷起來(lái)，用坩堝鉗夾持，在酒精燈上點(diǎn)燃，然后迅速將其伸入盛有氧氣的集氣瓶中，觀察現(xiàn)象。 從上述實(shí)驗(yàn)可觀察到鋁粉在氧氣中劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放出大量的熱。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：鋁的化學(xué)性質(zhì)2. 第三節(jié) 鋁及其重要化合物課堂鏈接 鋁比鐵更容易與氧氣或其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，但生活中所用的鋁制品卻很少會(huì)生銹，這是因?yàn)槌叵落X與空氣中的氧氣反應(yīng)生成了一層致密而堅(jiān)固的氧化鋁薄膜，從而阻止了內(nèi)層的鋁進(jìn)一步被氧化，進(jìn)而對(duì)鋁制品起到了保護(hù)作用。 第三節(jié) 鋁及其重要化合物 2）與酸反應(yīng) 像其他活潑金屬一樣，鋁

17、也可以與酸發(fā)生反應(yīng)放出氫氣，離子反應(yīng)方程式為：2Al+6H+ 2Al3+3H2 第三節(jié) 鋁及其重要化合物 3）與強(qiáng)堿反應(yīng) 【實(shí)驗(yàn)7-8】 在1支試管中加入5 mL NaOH溶液，再放入一小段鋁絲，觀察現(xiàn)象。 通過(guò)實(shí)驗(yàn)可觀察到鋁和氫氧化鈉溶液迅速反應(yīng)，并產(chǎn)生大量的氣泡。鋁的這種既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的性質(zhì)稱為“兩性”。 鋁與強(qiáng)堿反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的方程式為： 離子反應(yīng)方程式為：2Al+2OH-+2H2O 2AlO2-+3H2 第三節(jié) 鋁及其重要化合物 4）與某些氧化劑反應(yīng)鋁熱反應(yīng) 【實(shí)驗(yàn)7-9】 取兩張圓形濾紙，分別將其折疊成大小差不多的漏斗狀，然后將兩個(gè)漏斗套在一起，使其四周都有四

18、層。將其中一個(gè)取出，在底部剪一個(gè)孔，用水潤(rùn)濕，架在鐵圈上，下面放置盛沙的蒸發(fā)皿，如圖7-4所示。將5 g炒干的氧化鐵粉末和2 g鋁粉混合均勻后放在紙漏斗中，上面加少量氯酸鉀，并在混合物中間插一根鎂條，點(diǎn)燃鎂條，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。 圖7-4 鋁熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置 第三節(jié) 鋁及其重要化合物 通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)可以看到鎂條劇烈燃燒，并放出一定的熱量，使氧化鐵粉末和鋁粉在較高的溫度下劇烈反應(yīng)，放出大量的熱，同時(shí)紙漏斗被燒穿，有熔融物落入沙中，待熔融物冷卻后，除去外層熔渣，仔細(xì)觀察，可以看到，落下的是鐵珠，這個(gè)反應(yīng)即為鋁熱反應(yīng)。反應(yīng)生成鐵和氧化鋁，反應(yīng)方程式為： 第三節(jié) 鋁及其重要化合物 氧化鋁和氫氧化鋁 二、

19、氧化鋁（Al2O3）是一種白色固體，熔點(diǎn)高，硬度大，難溶于水，是冶煉金屬鋁的原料，也是良好的耐火材料。 氧化鋁既能與鹽酸反應(yīng)，也能與堿溶液反應(yīng)：Al2O3+6HCl2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH2NaAlO2 +H2O 這種既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫作兩性氧化物。氧化鋁1. 第三節(jié) 鋁及其重要化合物課堂鏈接 紅寶石和藍(lán)寶石 天然的純凈氧化鋁晶體稱為剛玉，其硬度僅次于金剛石，當(dāng)含有不同的微量元素時(shí)會(huì)呈現(xiàn)不同顏色。摻有金屬鉻的剛玉顏色鮮紅，一般稱之為紅寶石；而藍(lán)色或沒(méi)有色的剛玉，普遍都會(huì)被歸入藍(lán)寶石的類別。藍(lán)寶石的顏色可以有粉紅、黃、綠、白，甚至同一顆寶石有多種顏色

20、。藍(lán)色的藍(lán)寶石是由于其中混有少量鈦和鐵的雜質(zhì)。 第三節(jié) 鋁及其重要化合物 氫氧化鋁Al(OH)3是一種不溶于水的白色膠狀物質(zhì)，有吸附性，能吸附色素，也能吸附凝聚在水中的懸浮顆粒形成沉淀。 氫氧化鋁既可與強(qiáng)酸反應(yīng)，也可與強(qiáng)堿發(fā)生反應(yīng)：Al(OH)3+3HCl AlCl3+3H2OAl(OH)3+NaOH NaAlO2+2H2O 這種既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氫氧化物叫作兩性氫氧化物。氫氧化鋁2. 第四節(jié) 鐵及其重要化合物 鐵 一、 純凈的鐵是具有銀白色的金屬光澤的固體，質(zhì)軟，密度為7.86 g/cm3(20 )，熔點(diǎn)為1 535 ，沸點(diǎn)為2 750 。它具有良好的導(dǎo)熱性和導(dǎo)電性，能被磁

21、體吸引，也能產(chǎn)生磁性。純鐵的抗腐蝕能力比含雜質(zhì)的鐵強(qiáng)，通常用的鐵一般都含有碳和其他元素，因而其熔點(diǎn)顯著降低，抗腐蝕能力也減弱。鐵的物理性質(zhì)1. 第四節(jié) 鐵及其重要化合物 1）與非金屬單質(zhì)的反應(yīng) 我們知道鐵能在氧氣中燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 實(shí)際上，鐵可以與多種非金屬單質(zhì)反應(yīng)，但生成的產(chǎn)物中鐵的化合價(jià)可能不同。如鐵在氯氣中燃燒生成棕黃色的煙，加水振蕩后會(huì)變成黃色溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 此外，鐵與硫單質(zhì)、碘單質(zhì)也會(huì)發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：鐵的化學(xué)性質(zhì)2. 第四節(jié) 鐵及其重要化合物 2）與水蒸氣反應(yīng) 紅熱的鐵與水蒸氣會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 3）與酸反應(yīng) 鐵能與非氧化性的

22、強(qiáng)酸（如鹽酸、稀硫酸等）發(fā)生反應(yīng)，生成+2價(jià)的亞鐵鹽和氫氣： 第四節(jié) 鐵及其重要化合物 4）與鹽溶液反應(yīng) 根據(jù)金屬活動(dòng)性順序，鐵能把活動(dòng)性位于其后的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，如鐵能與硫酸銅溶液反應(yīng)： 第四節(jié) 鐵及其重要化合物 鐵的重要化合物 二、鐵的氧化物1.表7-5 常見(jiàn)的鐵的氧化物的性質(zhì)列表 第四節(jié) 鐵及其重要化合物鐵的氫氧化物2.表7-6 氫氧化鐵和氫氧化亞鐵的性質(zhì)比較 第四節(jié) 鐵及其重要化合物 Fe3+與Fe2+在一定條件下是可以相互轉(zhuǎn)化的。Fe3+在遇到強(qiáng)的還原劑時(shí)，即會(huì)被還原成Fe2+，例如：2FeCl3 +Fe FeCl2 Fe2+在遇到強(qiáng)的氧化劑時(shí)，即會(huì)被氧化成Fe3+，例如：

23、2FeCl2+Cl2 2FeCl3Fe3+與Fe2+的相互轉(zhuǎn)化2. 第四節(jié) 鐵及其重要化合物學(xué)習(xí)提示 FeCl3是棕黑色的固體，易溶于水，并且有強(qiáng)烈的吸水性，可用作飲用水的凈水劑和廢水的處理凈化沉淀劑，染料工業(yè)的氧化劑和媒染劑，有機(jī)合成的催化劑和氧化劑；也可用于無(wú)線電印刷電路及不銹鋼蝕刻行業(yè)作蝕刻劑；醫(yī)藥上也常用來(lái)作止血?jiǎng)?。FeCl2是黃綠色固體，易溶于水，可從水溶液中結(jié)晶得到藍(lán)綠色四水合物FeCl24H2O 。FeCl2具有獨(dú)有的脫色能力，適用于印染、造紙行業(yè)的污水處理。 第四節(jié) 鐵及其重要化合物 Fe3+的檢驗(yàn) 三、 常用硫氰化鉀（KSCN）來(lái)檢驗(yàn)Fe3+。無(wú)色的SCN-能與Fe3+反應(yīng)使溶液變成紅色：Fe3+3SCN- Fe（SCN）3 紅色 而Fe2+遇到SCN- 則不顯紅色。 第五節(jié) 硬水及其軟化 硬水 一、 含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水稱為硬水，不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水叫作軟水。根據(jù)硬水產(chǎn)生的原因的不同，可將其分為暫時(shí)