化學(xué)科《考試說(shuō)明》解讀課件

1、12013年化學(xué)科考試說(shuō)明解 讀嚴(yán)業(yè)安名師工作室2013年3月28日于泰寧一中2 2013年福建理科綜合考試說(shuō)明(化學(xué))在命題指導(dǎo)思想、考試形式與試卷結(jié)構(gòu)部分，沒(méi)有變化。變化部分體現(xiàn)在考試內(nèi)容和參考試卷中。 具體變動(dòng)情況如下：3 1.在考試內(nèi)容中的(四)題型示例部分，更換一道例題 （例4） 。 作上述調(diào)整的目的是使題型示例的功能更加突出、全面、有效：4 （1）題型與高考及平時(shí)學(xué)習(xí)更加貼切，試題的考試內(nèi)容、能力要求、難度等更加符合我省考試實(shí)際。 （2）進(jìn)一步分析例題中對(duì)考生學(xué)習(xí)能力要求的具體體現(xiàn)形式，使說(shuō)明更加到位。5 2.改參考試卷為參考題例中，更換部分題目（第8、11、12題）。 作上述調(diào)整

2、的目的是使參考題例的功能更加突出、有效，加強(qiáng)對(duì)高考命題及總復(fù)習(xí)教學(xué)的指導(dǎo)性：6 （1）更新的題目主要源自2012年福建省高考題。 （2）進(jìn)一步體現(xiàn)新課程理念、學(xué)科特點(diǎn)和高考的三個(gè)有力原則。 （3）注意試題的科學(xué)性和試卷的規(guī)范性更加。7一、更換37頁(yè)的題型示例的例4為8一、更換37頁(yè)的題型示例的例4為9二、更換參考題例88頁(yè)第8題為10二、更換參考題例89頁(yè)第11題為11第12題更換為37頁(yè)題型示例中的例412三、更換參考題例99頁(yè)第25題為 25.實(shí)驗(yàn)室常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2。（發(fā)生裝置如右圖所示）(1) 制備實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先檢查 裝置氣密性，接下來(lái)的操作 依次是（填序號(hào)） A.往燒

3、瓶中加入MnO2粉末 B.加熱 C.往燒瓶中加入濃鹽酸(2)制備反應(yīng)會(huì)因鹽酸濃度下降而停止。為測(cè)定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學(xué)提出下列實(shí)驗(yàn)方案：甲方案：與足量AgNO3溶液反應(yīng)，稱量生成的AgCl質(zhì)量。乙方案：采用酸堿中和滴定法測(cè)定。丙方案：與已知量CaCO3（過(guò)量）反應(yīng)，稱量剩余的CaCO3質(zhì)量。丁方案：與足量Zn 反應(yīng)，測(cè)量生成的H2體積。繼而進(jìn)行下列判斷和實(shí)驗(yàn)： 判定甲方案不可行，理由是 。 進(jìn)行乙方案實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確量取殘余清液稀釋一定倍數(shù)后作為試樣。 a.量取試樣20.00 mL，用0. 1000 molL-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗22.00mL，該次滴定測(cè)得試樣中鹽酸濃度為

4、 molL-1 b.平行滴定后獲得實(shí)驗(yàn)結(jié)果。 判斷丙方案的實(shí)驗(yàn)結(jié)果 （填“偏大”、“偏小”或“準(zhǔn)確”）。已知：Ksp（CaCO3 ) = 2.810-9、Ksp（MnCO3 ) = 2.310-11 進(jìn)行丁方案實(shí)驗(yàn)：裝置如右圖所示（夾持器具已略去）。 (i) 使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是將 轉(zhuǎn)移到 中。(ii)反應(yīng)完畢，每間隔1 分鐘讀取氣體體積，氣體體積逐次減小，直至不變。氣體體積逐次減小的原因是 。（排除儀器和實(shí)驗(yàn)操作的影響因素）。（參看2012年理綜考試說(shuō)明100頁(yè)）1516四、更換參考題例106頁(yè)第30題1718192021 總體思路無(wú)明顯變化，整體體現(xiàn)了連續(xù)3年高考的穩(wěn)

5、定性，堅(jiān)持了新課標(biāo)高考的創(chuàng)新性。222324 2009年福建理綜試卷中化學(xué)試題的平均分和難度值歷屆高考理綜化學(xué)試題難度值25 2010年福建理綜試卷中化學(xué)試題的平均分和難度值 26 全省理科綜合能力測(cè)試化學(xué)分?jǐn)?shù)次數(shù)分布直方圖272829 322012年高考化學(xué)試題（福建卷）6.下列做法不正確的是 A.易燃試劑與強(qiáng)氧化性試劑分開放置并遠(yuǎn)離火源 B.用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣 C.在50mL量筒中配制0.1000molL-1碳酸鈉溶液 D.金屬鈉著火時(shí)，用細(xì)沙覆蓋滅火 7.下列關(guān)于有機(jī)物的敘述正確的是 A.乙醇不能發(fā)生取代反應(yīng) B.C4H10 有三種同分異構(gòu)體 C.氨基酸、淀粉均屬于高分子化合物

6、 D.乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鑒別試題回顧8.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對(duì)位置如右下圖所示，其中 T 所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是 A.最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R Q B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Q Q R D.含 T 的鹽溶液一定顯酸性9.將右圖所示實(shí)驗(yàn)裝置的 K 閉合，下列判斷正確的是 A.Cu 電極上發(fā)生還原反應(yīng) B.電子沿 ZnabCu 路徑流動(dòng) C.片刻后甲池中c(SO42-)增大 D.片刻后可觀察到濾紙b點(diǎn)變紅色 10.下列說(shuō)法正確的是 A. 0.5mol O3與11.2 L O2所含的分子數(shù)一定相等 B. 25與60時(shí)，水的pH相

7、等 C.中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸所消耗的 n（Na0H）相等 D. 2SO2(g)+O2(g) = 2SO3 (g)和4SO2(g)+2O2(g) = 4SO3 (g)的 H相等11.下列物質(zhì)與水作用形成的溶液能與NH4CI反應(yīng)生成 NH3的是 A.二氧化氮 B. 鈉 C. 硫酸鎂 D.二氧化硅 12. 一定條件下，溶液的酸堿性對(duì)TiO2光催化染料R降解反應(yīng)的影響如右圖所示。下列判斷正確的是 A.在050min之間，pH =2 和 pH= 7 時(shí) R 的降解百分率相等 B.溶液酸性越強(qiáng)， R 的降解 速率越小 C.R的起始濃度越小，降解 速率越大 D.在 2025min之間， p

8、H = 10 時(shí) R 的平均降解速率為 0.04 molL-1min-123. ( 14分）(1)元素M 的離子與NH4+所含電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)均相同，則M的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。(2)硫酸鋁溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)的離子方程式為 。(3)能證明Na2SO3溶液中存在SO32-+H2O HSO3-+OH-水解平衡的事實(shí)是 （填序號(hào)）。 A.滴入酚酞溶液變紅，再加入H2SO4溶液后紅色退去 B.滴入酚酞溶液變紅，再加入氯水后紅色退去 C.滴入酚酞溶液變紅，再加入BaCl2溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色 退去(4)元素X、Y 在周期表中位于同一主族，化合物Cu2X和Cu2Y 可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化（其中D 是纖維素水解的最終產(chǎn)

9、物）: 非金屬性X Y(填“”或“”) Cu2Y與過(guò)量濃硝酸反應(yīng)有紅棕色氣體生成，化學(xué)方程式為 。（5）在恒容絕熱（不與外界交換能量）條件下進(jìn)行2A (g) + B (g) 2C (g) + D (s)反應(yīng)，按下表數(shù)據(jù)投料，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得體系壓強(qiáng)升高。簡(jiǎn)述該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的變化關(guān)系：物質(zhì)ABCD起始投/mol212024. (16分)(1)電鍍時(shí)，鍍件與電源的 極連接。(2)化學(xué)鍍的原理是利用化學(xué)反應(yīng)生成金屬單質(zhì)沉積在鍍件表面形成鍍層。 若用銅鹽進(jìn)行化學(xué)鍍銅，應(yīng)選用（填“氧化劑”或“還原劑”）與之反應(yīng)。 某化學(xué)鍍銅的反應(yīng)速率隨鍍液pH 變化如右圖所示。該鍍銅過(guò)程中，鍍液pH 控制

10、在12.5左右。據(jù)圖中信息，給出使反應(yīng)停止的方法：（參看2012年理綜考試說(shuō)明45頁(yè)） (3)酸浸法制取硫酸銅的流程示意圖如下 步驟（i）中Cu2(OH) 2CO3 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 步驟（ii）所加試劑起調(diào)節(jié)pH 作用的離子是 （填離子符號(hào)）。 在步驟（iii）發(fā)生的反應(yīng)中，1 mol MnO2轉(zhuǎn)移2 mol 電子，該反應(yīng)的離子方程式為 。 步驟（iv）除去雜質(zhì)的化學(xué)方程式可表示為3Fe3+ + NH4+2SO42-+6H2O= NH4Fe3 (SO4)2(OH)6+6H + 過(guò)濾后母液的pH = 2.0 , c (Fe3+) =a molL-1，, c (NH4+)=b molL

11、-1，, c ( SO42-)= d molL-1，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= （用含a 、b 、d 的代數(shù)式表示）。31.化學(xué)-有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（13分）對(duì)二甲苯（英文名稱p-xylene），縮寫為PX）是化學(xué)工業(yè)的重要原料。（1）寫出PX的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。（2）PX可發(fā)生的反應(yīng)有 、 （填反應(yīng)類型）。（3）增塑劑（DEHP）存在如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A是PA的一種同分異構(gòu)體。41 B的苯環(huán)上存在2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。 D分子所含官能團(tuán)是 （填名稱）。 C分子有一個(gè)碳原子連接乙基和正丁基，DEHP的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。（4）F是B的一種同分異構(gòu)體，具有如下特征： a是苯的鄰位二取代物

12、； b遇FeCl3溶液顯示特征顏色； c能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)。寫出F與NaHCO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 。424344 缺乏對(duì)核心概念、知識(shí)原理的深入理解，導(dǎo)致考生在一些較易試題上也容易失分。缺乏較好的邏輯思維能力，不能從要素分析、關(guān)系分析和組織原理三個(gè)水平上分析問(wèn)題，導(dǎo)致相當(dāng)部分考生在主觀題上難以得分。依賴于死記硬背知識(shí)點(diǎn)也是很多考生不得分的重要因素?？忌嬖诘闹饕獑?wèn)題1. 基礎(chǔ)知識(shí)、基本技能薄弱2. 分析能力缺乏理性掌控 3. 吸收、加工、合理應(yīng)用信息的能力相對(duì)較弱4. 缺乏實(shí)驗(yàn)探究意識(shí)15(2012北京)用右圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果與預(yù)測(cè)的現(xiàn)象不一致的是 要求考生判斷試題預(yù)測(cè)的是

13、否符合實(shí)驗(yàn)結(jié)果?？疾榱讼跛帷Ⅺ}酸、氨水、飽和氯水、淀粉KI 溶液、AlCl3溶液等物質(zhì)的性質(zhì)特點(diǎn)及其相互作用。 試題利用圖表簡(jiǎn)潔地介紹了真實(shí)而新鮮的實(shí)驗(yàn)情景，有效地考查了考生多種元素化合物的性質(zhì)特點(diǎn)及其簡(jiǎn)單應(yīng)用。 A16下列說(shuō)法正確的是 A天然植物油常溫下一般呈液態(tài)，難溶于水，有恒定的熔點(diǎn)、沸點(diǎn) B麥芽糖與蔗糖的水解產(chǎn)物均含葡萄糖，故二者均為還原型二糖、 C若兩種二肽互為同分異構(gòu)體，則二者的水解產(chǎn)物不一致 D乙醛、氯乙烯和乙二醇均可作為合成聚合物的單體 試題聯(lián)系生活實(shí)際，考查了天然植物油、麥芽糖與蔗糖、二肽、乙醛、氯乙烯、乙二醇的性質(zhì)組成知識(shí)，還原型糖、同分異構(gòu)體、合成聚合物單體等基本概念，涉

14、及的有機(jī)化合物多，并突顯對(duì)于生命活動(dòng)密切相關(guān)的有機(jī)化合物知識(shí)的考查。 17人工光合作用能夠借助太陽(yáng)能，用CO2和H2O制備化學(xué)原料。下圖是通過(guò)人工光合作用制備HCOOH的原理示意圖，下列說(shuō)法不正確的是 A該過(guò)程是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過(guò)程 B催化劑a表面發(fā)生氧化反應(yīng)，有O2產(chǎn)生 C催化劑a附近酸性減弱，催化劑b附近酸性增強(qiáng) D催化劑b表面的反應(yīng)是 CO2 +2H+2e- =HCOOH 試題密切聯(lián)系科技新成就，試題以利用太陽(yáng)能和人工光合作用，從CO2和H2O制備HCOOH的原理示意圖為背景，考查考生對(duì)化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化、電化學(xué)反應(yīng)原理的理解和掌握程度。試題用圖表呈現(xiàn)試題情景和解題必須使用的信息，

15、考查了考生從圖表獲取信息的能力。48 18.（2012全國(guó)）鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價(jià)鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。 要確定鐵的某氯化物FeClx的化學(xué)式，可用離子交換和滴定的方法。實(shí)驗(yàn)中稱取0.54 g的FeClx樣品，溶解后先進(jìn)行陽(yáng)離子交換預(yù)處理，再通過(guò)含有飽和OH的陰離子交換柱，使Cl 和OH發(fā)生交換。交換完成后，流出溶液的OH用0.40 molL1鹽酸滴定，滴至終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸25.0 mL。計(jì)算該樣品中氯的物質(zhì)的量，并求出FeClx中x值：_（列出計(jì)算過(guò)程）； 現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合樣品，采用上述方法測(cè)得n(Fe)n(Cl)12.1，則該樣品中FeC

16、l3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為_。在實(shí)驗(yàn)室中，F(xiàn)eCl2可用鐵粉和_反應(yīng)制備，F(xiàn)eCl3可用鐵粉和_反應(yīng)制備； FeCl3與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為_； 高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為_。與MnO2-Zn電池類似，K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應(yīng)式為_ _，該電池總反應(yīng)的離子方程式為_。 考查內(nèi)容涉及簡(jiǎn)單元素化合物的組成測(cè)定（求FeClx中的x值，混合樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）、性質(zhì)特點(diǎn)（FeCl3氧化性、

17、與氫碘酸、KClO在強(qiáng)堿性條件下的反應(yīng)）、制備（FeCl2、FeCl3、K2FeO4制備）和應(yīng)用（K2FeO4在電池中作為正極材料發(fā)生的反應(yīng)）?？疾閮?nèi)容從組成測(cè)定到性質(zhì)、制備、應(yīng)用，邏輯關(guān)系明晰，層次清楚。 考察要求，從宏觀入手，在微觀層面上做分析研究，用化學(xué)符號(hào)進(jìn)行描述的化學(xué)思維特點(diǎn)，體現(xiàn)了實(shí)驗(yàn)方法、計(jì)算方法、邏輯思維方法在元素化合物學(xué)習(xí)研究中的運(yùn)用。51 19.（2012全國(guó)）溴苯是一種化工原料，實(shí)驗(yàn)室合成溴苯的裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下： 按下列合成步驟回答問(wèn)題： 在a中加入15 mL無(wú)水苯和少量鐵屑，在b中小心加入4.0 mL液態(tài)溴，向a中滴入幾滴溴，有白色煙霧產(chǎn)生，是因?yàn)樯闪薩 氣體

18、，繼續(xù)滴加液溴滴完。裝置d的作用是_；液溴滴完后，經(jīng)過(guò)下列步驟分離提純：向a中加入10 mL水，然后過(guò)濾除去未反應(yīng)的鐵屑；濾液依次用10 mL水、8 mL 10%的NaOH溶液、10 mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是_；向分出的粗苯中加入少量的無(wú)水氯化鈣，靜置、過(guò)濾。加入氯化鈣的目的是_; 經(jīng)以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為_，要進(jìn)一步提純，下列操作中必須的是_ (填入正確選項(xiàng)前的字母)： A重結(jié)晶 B過(guò)濾 C蒸餾 D萃取在該實(shí)驗(yàn)中，a的容積最適合的是_（填入正確選項(xiàng)前的字母）。 A25 mL B50 mL C250 mL D500 mL 試題為考生提供了實(shí)驗(yàn)室合成溴苯的裝置示意

19、圖、實(shí)驗(yàn)步驟和過(guò)程，還給出了解題需要的有關(guān)苯、溴和溴苯的物理常數(shù)。在實(shí)驗(yàn)室合成溴苯的真實(shí)情景中考查考生以下的化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能：合成溴苯的反應(yīng)原理、依據(jù)反應(yīng)原理說(shuō)明反應(yīng)中出現(xiàn)的現(xiàn)象、用NaOH溶液洗滌產(chǎn)品的原因（吸收反應(yīng)副產(chǎn)物和揮發(fā)的未反應(yīng)的溴），對(duì)粗產(chǎn)品進(jìn)行處理的目的或方法（在粗溴苯中加氯化鈣的目的、粗溴苯中雜質(zhì)去除及提純的方法），依照實(shí)驗(yàn)方法判斷合成反應(yīng)使用容器的合適容積。 這些考點(diǎn)，有的是考查考生能否在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中應(yīng)用常見物質(zhì)性質(zhì)知識(shí)說(shuō)明實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、進(jìn)行物質(zhì)分離、提純，有的是考查考生依據(jù)實(shí)驗(yàn)過(guò)程選擇儀器、操作方法的基本技能。雖然，實(shí)驗(yàn)情景是必考化學(xué)模塊未涉及的簡(jiǎn)單有機(jī)化合物合成，考試

20、內(nèi)容的主題卻是非?；A(chǔ)化學(xué)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容。 考題考查重點(diǎn)明確，在考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ耐瑫r(shí)，考查點(diǎn)覆蓋了有機(jī)反應(yīng)原理、元素化合物知識(shí)及其簡(jiǎn)單應(yīng)用。該題情景真實(shí)、要求合理，體現(xiàn)了最基本、最核心的化學(xué)實(shí)驗(yàn)學(xué)習(xí)要求。 廣東理綜卷第33題，也是以簡(jiǎn)單有機(jī)化合物苯甲酸的合成為背景，考查考生是否能依據(jù)試題給出的實(shí)驗(yàn)原理、方法和某些數(shù)據(jù)，理解并分析實(shí)驗(yàn)中涉及到的基本操作、產(chǎn)品提純和檢驗(yàn)方法，并考查考生依據(jù)中和滴定原理處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的能力。試題考查面和難度比全國(guó)卷要求更高些。（廣東33）苯甲酸廣泛應(yīng)用于制藥和化工行業(yè)，某同學(xué)嘗試用甲苯的氧化反應(yīng)制備苯甲酸，反應(yīng)原理： CH3 + 2KMnO4 = COOK + KOH +

21、 2MnO2 + H2O COOK + HCl = COOH + KCl 實(shí)驗(yàn)方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液在100反應(yīng)一段時(shí)間后停止反應(yīng)，按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應(yīng)的甲苯。 已知：苯甲酸分子量122，熔點(diǎn)122.4，在25和95時(shí)溶解度分別為0.3 g和6.9 g；純凈固體有機(jī)物都有固定熔點(diǎn)。（1）操作為 ，操作為 。（2）無(wú)色液體A是 ，定性檢驗(yàn)A的試劑 ，現(xiàn)象是 。 （3）測(cè)定白色固體B的熔點(diǎn)，發(fā)現(xiàn)其在115開始熔化，達(dá)到130時(shí)仍有少量不熔，該同學(xué)推測(cè)白色固體B是苯甲酸與KCl的混合物，設(shè)計(jì)了如下方案進(jìn)行提純和檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明推測(cè)正確。請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上完成表中內(nèi)容。 （4）純

22、度測(cè)定：稱取1.220g產(chǎn)品，配成100mL甲醇溶液，移取25.00mL溶液，滴定，消耗KOH的物質(zhì)的量為2.4010-3mol，產(chǎn)品中苯甲酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算表達(dá)式為 ，計(jì)算結(jié)果為 （保留二位有效數(shù)字）。 題29以尿素的合成、尿素的電化學(xué)去除為題，考查化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)的理解與應(yīng)用。 各題都沒(méi)有刻意在材料制備的工藝過(guò)程上著筆，試題情景信息簡(jiǎn)明易于學(xué)生理解把握。考查重點(diǎn)是考生的分析、推理能力，化學(xué)實(shí)驗(yàn)方法、化學(xué)計(jì)算方法的了解和掌握情況，運(yùn)用化學(xué)符號(hào)、化學(xué)用語(yǔ)描述物質(zhì)性質(zhì)和變化的能力。 這些試題的解答需要較高層次的思維活動(dòng)和科學(xué)方法，要把已學(xué)知識(shí)、技能與試題給出的解題有用信息整合、遷移、轉(zhuǎn)換、重組，通

23、過(guò)綜合分析、推理和判斷，有時(shí)還要求從定性、定量角度做分析或評(píng)價(jià)，在新情景中作出有創(chuàng)見性的解答。 （重慶題29）尿素CO(NH2)2是首個(gè)由無(wú)機(jī)物人工合成的有機(jī)物。 （1）工業(yè)上尿素，由CO2和NH3 在一定條件下合成，其反應(yīng)方程式為 。 （2）當(dāng)氨碳比n(NH3)/n(CO2)=4 , CO2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系如右圖所示。 A點(diǎn)的逆反應(yīng)速率 V逆(CO2) B點(diǎn)的正反應(yīng)速率V正(CO2) (填“大于”、“小于”或“等于”） NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為 。 （3）人工腎臟可用間接電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素，原理如下圖。 電源的負(fù)極為 （填“A”或“B”）。 陽(yáng)極室中發(fā)生的反應(yīng)依次為： 、 。

24、 電解結(jié)束后，pH與電解前相比將 ；若兩極共收集到氣體13.44L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則除去的尿素為 g（忽略氣體的溶解）。 第（1）小題，要求書寫由二氧化碳和氨合成尿素的化學(xué)方程式，需要從反應(yīng)物、生成物的組成和質(zhì)量守衡定律出發(fā)，推斷反應(yīng)還有水生成。 第（2）小題，需要依據(jù)化學(xué)平衡建立過(guò)程正逆反應(yīng)速率的變化規(guī)律，比較并判斷達(dá)到平衡時(shí)與平衡建立之前正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率的大小。再利用題設(shè)的氨碳比，并從圖像中讀取平衡時(shí)二氧化碳的轉(zhuǎn)化率，運(yùn)用平衡建立過(guò)程反應(yīng)混合物各組分的濃度變化規(guī)律求得氨的平衡轉(zhuǎn)化率。 第（3）小題，要求考生會(huì)利用電解反應(yīng)的基本原理，依據(jù)題目文字圖表給出的信息，從電極反應(yīng)產(chǎn)物（氧化產(chǎn)物或

25、是還原產(chǎn)物）判斷電極的極性，分析電極上和極區(qū)溶液發(fā)生的反應(yīng)，理解尿素去除的反應(yīng)原理, 找出電解析出的三種氣體產(chǎn)物、在陽(yáng)極生成的氯氣、被分解的尿素三者間的數(shù)量關(guān)系，通過(guò)分析、計(jì)算，得出被分解除去的尿素質(zhì)量。6422. 25，有c(CH3COOH)c(CH3COO-)=0.1 molL-1的一組醋酸和醋酸鈉混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)與pH的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)離子濃度關(guān)系敘述正確的是A. pH=5.5溶液中：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(OH)B. W點(diǎn)表示溶液中：c(Na)c(H)=c(CH3COO)c(OH)C. pH=3.5溶液中：c(N

26、a)c(H)c(OH)c(CH3COOH)=0.1 molL1D. 向W點(diǎn)所表示溶液中通入0.05mol HCl氣體：c(H)=c(CH3COOH)c(OH) (溶液體積變化可忽略)65解析：本題屬于基本概念與理論的考查，落點(diǎn)在水解與電離平衡、物料守恒和電荷守恒、離子濃度大小比較。D.向W點(diǎn)所表示溶液中通入0.05molHCl氣體，原有平衡被打破，建立起了新的平衡。溶液中電荷守恒關(guān)系為：c(Na)c(H)=c(CH3COO)c(OH)c(Cl)；物料守恒關(guān)系為：2c(Na)=c(CH3COO)c(CH3COOH)=0.1 molL1 ，不可能得出上述結(jié)論。 BC6623. 2012北京直接排放

27、含SO2的煙氣會(huì)形成酸雨，危害環(huán)境。利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2。（1）用化學(xué)方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應(yīng): 。（2）在鈉堿循環(huán)法中，NaSO溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO制得，該反應(yīng)的離子方程式是 。 （3）吸收液吸收SO的過(guò)程中，pH隨n(SO2-):n(HSO-)變化關(guān)系如下表:上表判斷NaHSO溶液顯 性，用化學(xué)平衡原理解釋: 。67當(dāng)吸收液呈中性時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是(選填字母):（4）當(dāng)吸收液的pH降至約為6時(shí)，將送至電解槽再生。再生示意圖如下: HSO3-在陽(yáng)極放電的電極反應(yīng)式是 。 當(dāng)陰極室中溶液pH升至8以上時(shí)，吸收液再生并循環(huán)利用。簡(jiǎn)述再生原

28、理: 。68697024. 2012海南新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH4和O2，電解質(zhì)為KOH溶液。某研究小組將兩個(gè)甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進(jìn)行飽和氯化鈉溶液電解實(shí)驗(yàn)，如圖所示。71【技巧點(diǎn)撥】關(guān)于可充電電池、燃料電池是常見考點(diǎn)?？沙潆婋姵胤烹姇r(shí)是原電池，負(fù)極(陽(yáng)極)發(fā)生氧化反應(yīng)，正極(陰極)發(fā)生還原反應(yīng)；充電時(shí)是電解池，原電池負(fù)極反應(yīng)倒著寫為還原過(guò)程，發(fā)生在陰極，原電池中正極反應(yīng)倒著寫為氧化過(guò)程，發(fā)生在陽(yáng)極。燃料電池是把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置，具有很高的能量轉(zhuǎn)化率。燃料氣作為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化劑作為正極，發(fā)生還原反應(yīng)。介質(zhì)可以是酸性介質(zhì)、堿性介質(zhì)、

29、質(zhì)子交換膜、熔融鹽、固體電解質(zhì)（快離子導(dǎo)體）等。7225.（2012江蘇）利用石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣(含NO、NO2)反應(yīng)，既能凈化尾氣，又能獲得應(yīng)用廣泛的Ca(NO2)2，其部分工藝流程如下：(1)一定條件下，NO與NO2存在下列反應(yīng)：NO(g)NO2 (g) N2O3 (g)，其平衡常數(shù)表達(dá)式為K= 。(2)上述工藝中采用氣液逆流接觸吸收(尾氣從吸收塔底部進(jìn)入，石灰乳從吸收塔頂部噴淋)，其目的是 ；濾渣可循環(huán)利用，濾渣的主要成分是 (填化學(xué)式)。73(3)該工藝需控制NO和NO2物質(zhì)的量之比接近1：1。若n(NO) ：n(NO2)1：1,則會(huì)導(dǎo)致 ；若n(NO) ：n(NO2)1：1,則會(huì)導(dǎo)致 。(4)生產(chǎn)中溶液需保持弱堿性，在酸性溶液中Ca(NO2)2會(huì)發(fā)生分解，產(chǎn)物之一是NO，其反應(yīng)的離子方程式 。(1) K = c(N2O3)/c(NO)c(NO2) (2)使尾氣中NO、NO2被充分吸收; Ca