2022屆重慶市梁平高考化學倒計時模擬卷含解析

1、2021-2022高考化學模擬試卷注意事項：1 答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、萜類化合物廣泛存在于動植物體內(nèi)，關于下列萜類化合物的說法正確的是Aa和b都屬于芳香烴Ba和c分子中所有碳原子均處于同一平面上C在一定條件a、b和c均能與氫氣

2、發(fā)生加成反應Db和c均能與新制Cu(OH)2懸濁液反應生成磚紅色沉淀2、縱觀古今，化學與生產(chǎn)生活密切相關。下列對文獻的描述內(nèi)容分析錯誤的是（） 選項文獻描述分析A天工開物“凡石灰，經(jīng)火焚煉為用”此“石灰”是指石灰石B物理小知識“以汞和金涂銀器上，成白色，入火則汞去金存，數(shù)次即黃”“入火則汞去”是指汞受熱升華C本草經(jīng)集注“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”利用焰色反應來辨別真假硝石D本草綱目“采蒿敳之屬，曬干燒灰，以水淋汁，浣衣發(fā)面，去垢”利用灰燼中可溶鹽水解呈堿性去污AABBCCDD3、為確定下列物質(zhì)在空氣中是否部分變質(zhì)，所選檢驗試劑（括號內(nèi)物質(zhì)）不能達到目的的是（）AFeSO4溶液（KSCN溶

3、液）BCH3CHO溶液（pH試紙）CKI（淀粉溶液）DNaHCO3溶液（稀鹽酸溶液）4、短周期元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大。甲、乙、丙、丁、戊均由上述二種或三種元素組成，甲為淡黃色固體，乙和丁均為分子中含有10個電子的二元化合物，有關物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如下圖所示。下列說法錯誤的是AW與Z形成的化合物為離子化合物B戊一定為有毒氣體C離子半徑大?。篩ZWD相同條件下，乙的沸點高于丁5、下列離子方程式正確的是（ ）A碳酸鈣溶于醋酸：CaCO32H+=Ca2+CO2H2OB向Ba(NO3)2溶液中通入SO2氣體，出現(xiàn)白色沉淀：Ba2+SO2H2O=BaSO32H+C將Ca(HCO3)2溶液與少量Ca

4、(OH)2溶液混合：OHCa2+HCO=CaCO3H2OD往苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2CO2H2O2CO6、分子式為C5H10O2并能與飽和NaHCO3溶液反應放出氣體的有機物有（ ）A3種B4種C5種D6種7、下列操作不能達到目的的是選項目的操作A配制100 mL 1.0 mol/L CuSO4溶液將25 g CuSO45H2O溶于100 mL蒸餾水中B除去KNO3中少量NaCl將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過濾C在溶液中將MnO4完全轉(zhuǎn)化為Mn2向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失D確定NaCl溶液中是否混有Na2CO3取少量溶液滴加CaCl2溶液，觀察是否出現(xiàn)白色渾

5、濁AABBCCDD8、下列實驗現(xiàn)象預測正確的是（ ）A實驗：振蕩后靜置，溶液仍分層，且上層溶液顏色仍為橙色B實驗：鐵片最終完全溶解，且高錳酸鉀溶液變無色C實驗：微熱稀硝酸片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)始終保持無色D實驗：當溶液至紅褐色，停止加熱，讓光束通過體系時可產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象9、已知：25 C時，MOH的Kb=10-7。該溫度下，在20.00 mL0.1 mol L-1 MCl溶液中滴入0.1 molL-1NaOH溶液，溶液的pH與所加NaOH溶液的體積關系如圖所示。下列說法錯誤的是Aa=4BV1=10C溶液中水的電離程度：PQDQ點溶液中c(Na+)ZW，選項C正確；D. 相同條件下，乙

6、為水常溫下為液態(tài)，其的沸點高于?。ò睔饣蚣淄椋?，選項D正確。答案選B。5、C【解析】A. 醋酸是弱酸，離子方程式中不能拆，故A錯誤；B. SO2通入Ba（NO3）2溶液中，二者發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鋇沉淀，正確的離子方程式為：3SO2+2NO3-+3Ba2+2H2O=3BaSO4+2NO+4H+，故B錯誤；C. 將少量Ca(OH)2溶液滴入Ca（HCO3）2溶液中，Ca(OH)2 和Ca(HCO3)21:1反應，和離子方程式為：OHCa2+HCO=CaCO3H2O，故C正確；D. 苯酚的酸性小于碳酸，所以往苯酚鈉溶液中通入二氧化碳，可以得到碳酸氫鈉和苯酚，故D錯誤；正確答案是C項。【點睛】離

7、子方程式過量不足的問題出現(xiàn)時，一定要注意以下幾點：看原則：看是否符合客觀事實、看是否符合質(zhì)量守恒、看是否符合電荷守恒、看是否符合得失電子相等?？扇艿囊纂婋x的物質(zhì)拆成離子。注意過量、少量、適量等。6、B【解析】分子式為C5H10O2的有機物可能是羧酸或酯，能與飽和NaHCO3溶液反應放出氣體，說明該有機物含有-COOH，為飽和一元羧酸，烷基為-C4H9，丁基異構數(shù)等于該有機物的異構體數(shù)。【詳解】分子式為C5H10O2的有機物能與NaHCO3能產(chǎn)生氣體，說明該有機物中含有-COOH，為飽和一元羧酸，則烷基為-C4H9，-C4H9異構體有：-CH2CH2CH2CH3，-CH（CH3）CH2CH3，-

8、CH2CH（CH3）CH3，-C（CH3）3，故符合條件的有機物的異構體數(shù)目為4，故選B?！军c睛】本題考查特定結(jié)構的同分異構體書寫，側(cè)重于分析能力的考查，注意官能團的性質(zhì)與確定，熟練掌握碳原子數(shù)小于5的烴基的個數(shù)是解決本題的關鍵。7、A【解析】A、將25gCuSO45H2O溶于100 mL蒸餾水中所得溶液的體積不是0.1L，所以不能實現(xiàn)目的，A錯誤；B、硝酸鉀和氯化鈉的溶解度受溫度影響相差大，因此將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過濾即可除去KNO3中少量NaCl，B正確；C、高錳酸鉀具有強氧化性，能把雙氧水氧化為氧氣，而高錳酸鉀被還原為錳離子，導致溶液紫色消失，所以能實現(xiàn)目的，C正確；D、

9、NaCl和CaCl2不反應，Na2CO3和CaCl2反應生成碳酸鈣沉淀，所以可以檢驗是否含有Na2CO3，則可以實現(xiàn)目的，D正確；答案選A?！军c晴】該題的易錯點是物質(zhì)的分離與提純，分離提純方法的選擇思路是根據(jù)分離提純物的性質(zhì)和狀態(tài)來定的。具體如下：分離提純物是固體(從簡單到復雜方法) ：加熱(灼燒、升華、熱分解)，溶解，過濾(洗滌沉淀)，蒸發(fā)，結(jié)晶(重結(jié)晶)，例如選項B；分離提純物是液體(從簡單到復雜方法) ：分液，萃取，蒸餾；分離提純物是膠體:鹽析或滲析；分離提純物是氣體：洗氣。8、D【解析】A、溴單質(zhì)能與氫氧化鈉反應，生成溴化鈉，易溶于水，所以苯層中不存在溴單質(zhì)，所以苯層為無色，故A不正確

10、；B、常溫下鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象；阻止反應進行，鐵片不能溶解，高錳酸鉀溶液不變色，故B不正確；C、銅和稀硝酸發(fā)生生成一氧化氮氣體在廣口瓶中遇到空氣中的氧氣反應生成紅棕色氣體二氧化氮，故不正確；D、飽和氯化鐵溶液加熱到紅褐色后制的氫氧化鐵膠體，膠體具有丁達爾現(xiàn)象，光線通過出現(xiàn)一-條光亮的通路，故D正確；故選D。9、D【解析】A. 25 C時，MOH的Kb=10-7，則Kh(MCl)=10-7，解得c(H+)=10-4 mol/L，pH=a=4，A正確；B. 等濃度的MCl、MOH的混合溶液中，MCl的水解程度等于MOH的電離程度，所以溶液pH=7時，加入的MOH的體積為10 mL，B正確；C

11、. 在鹽MCl溶液中逐滴加入NaOH溶液，加入的堿越大，水對電離的抑制作用越強，水電離程度就越小，所以溶液中水的電離程度：PQ，C正確；D.P點加入10mLNaOH溶液時nP(Na+)=nP(M+)，Q點時MOH少量電離，nQ(M+)2c(M+)，D錯誤；故合理選項是D。10、A【解析】根據(jù)三種有機物中碳、氫的質(zhì)量比相等，可根據(jù)碳元素的質(zhì)量分數(shù)求出氧元素的質(zhì)量分數(shù)，進而求出氧元素的質(zhì)量分數(shù)?！驹斀狻吭谌N化合物中碳、氫元素的原子個數(shù)比都為1：2，故碳元素和氫元素的質(zhì)量比都為：12：126：1，故氫元素的質(zhì)量分數(shù)為%，而三種有機物是由碳、氫、氧三種元素組成的，故氧元素的質(zhì)量分數(shù)為：100%a%(

12、100)%；故答案選A。11、C【解析】化學變化的實質(zhì)是相互接觸的分子間發(fā)生原子或電子的轉(zhuǎn)換或轉(zhuǎn)移，生成新的分子并伴有能量變化的過程?！驹斀狻扛鶕?jù)化學變化的實質(zhì)是相互接觸的分子間發(fā)生原子或電子的轉(zhuǎn)換或轉(zhuǎn)移，生成新的分子并伴有能量變化的過程，原子并沒有發(fā)生變化，可知通過化學方法可以生產(chǎn)一種新分子，也可以生成一種新離子，還可生成一種新單質(zhì)；具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的原子稱為核素，即核素的種類決定于原子核，而化學反應只是核外電子數(shù)目的變化，所以生成一種新同位素通過化學反應是不能實現(xiàn)的，故C符合；答案選C。12、B【解析】Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質(zhì)中，Na、Cu為金屬晶體，均是熱

13、和電的良導體，C、Si的單質(zhì)為原子晶體，且C單質(zhì)的熔沸點大于Si原子晶體的熔點，H、N對應的單質(zhì)為分子晶體，其中氫氣的熔點最低，由圖熔點的高低順序可知a為H，b為N，c為Na，d為Cu，e為Si，f為C?！驹斀狻緼選項，e為Si，f為C，對應的單質(zhì)為原子晶體，存在共價鍵，熔化時破壞共價鍵，故A正確；B選項，d為Cu，銅單質(zhì)對應元素原子的電子排布式：1s22s22p63s23p23d104s1，故B錯誤；C選項，b為N，N元素形成的氣態(tài)氫化物氨氣，易與水分子之間形成氫鍵，故C正確；D選項，單質(zhì)a、b、f對應的元素以原子個數(shù)比1:1:1形成的分子為HCN，結(jié)構式為HCN，分子中含2個鍵，2個鍵，故

14、D正確；綜上所述，答案為B。13、D【解析】A天然油脂為高級脂肪酸與甘油生成的酯，水解反應屬于取代反應的一種；B在加入新制氫氧化銅懸濁液之前需要加入NaOH溶液；C加入硫酸鈉，蛋白質(zhì)不變性；D氨基酸含羧基和氨基官能團。【詳解】A油脂得到皂化是在堿性條件下發(fā)生的水解反應，水解反應屬于取代反應，故A錯誤；B在加入新制氫氧化銅懸濁液之前需要加入NaOH溶液中和未反應的稀硫酸，否則不產(chǎn)生磚紅色沉淀，故B錯誤；C加入濃硫酸鈉溶液，蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，不變性，故C錯誤；D氨基酸結(jié)構中都含有COOH 和NH2 兩種官能團，甘氨酸為最簡單的氨基酸，故D正確；故選：D?！军c睛】解題關鍵：明確官能團及其性質(zhì)關系，易錯

15、點A，注意：水解反應、酯化反應都屬于取代反應。14、D【解析】A、K與a連接，在中性條件下，鐵作負極、失電子、發(fā)生吸氧腐蝕，發(fā)生的電極反應為Fe-2e-=Fe2+，故A正確； B、K與a連接，石墨、Fe和飽和食鹽水形成原電池，將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽蔅正確； C、K與b連接，F(xiàn)e作陰極，陰極上氫離子得電子，電極反應為2H+2e-=H2，故C正確； D、K與b連接，F(xiàn)e作陰極，F(xiàn)e被保護，該方法叫外加電流的陰極保護法，故D錯誤。 故選：D。15、C【解析】A. 實驗室制備氯氣是用濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下反應，稀鹽酸與二氧化錳不反應，不能制備氯氣，A項錯誤；B. 用氯氣氧化溴離子時，導氣管應該采

16、用“長進短出”原則，所以該裝置錯誤，不能實現(xiàn)實驗目的，B項錯誤；C. 分液時先從下口放出水相，再從上口倒出有機相，C項正確；D. 蒸發(fā)時應該，蒸發(fā)至有大量晶體析出時停止加熱，用余熱蒸干，另外FeCl3水解生成的鹽酸易揮發(fā)，直接蒸發(fā)，得不到無水FeCl3，D項錯誤；答案選C?！军c睛】本題考查化學實驗方案評價，涉及物質(zhì)制備、實驗操作等知識點，明確實驗原理、物質(zhì)性質(zhì)、實驗操作規(guī)范是解本題的關鍵，易錯點是選項D，加熱氯化鐵溶液時氯化鐵水解生成氫氧化鐵和氯化氫，升高溫度促進水解，為防止水解，應在氯化氫氛圍中加熱蒸干氯化鐵溶液。16、A【解析】A. 硼原子核外有5個電子，1mol硼原子核外電子數(shù)為5NA，

17、故A錯誤；B. BF3的結(jié)構為，1molBF3分子中共價鍵的數(shù)目為3NA，故B正確；C. NaBH4與水生成氫氣，氫元素化合價由-1升高為0，1molNaBH4反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA，故C正確；D. 硼烯具有導電性，有望代替石墨烯作“硼烯一鈉基“電池的負極材料，故D正確；選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、丙二酸二甲酯 酯基 加成反應 取代反應 HCHO 【解析】A分子中只有一種氫原子，則乙烯與氧氣在銀作催化劑加熱的條件下反應生成環(huán)氧乙烷，A為，A與乙醛發(fā)生反應生成B，已知B分子中有四種氫，且能發(fā)生銀鏡反應，說明含有醛基，再結(jié)合B的分子式C8H16O4，可知B為，根據(jù)已知反應可知，B與

18、甲醛在堿性條件下反應生成C為，C與HBr發(fā)生取代反應生成D為，甲醇與丙二酸發(fā)生酯化反應生成E為CH3OOCCH2COOCH3，根據(jù)已知反應可知，D與E反應生成F為，G為，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)甲醇與丙二酸發(fā)生酯化反應生成E為CH3OOCCH2COOCH3，E的化學名稱是丙二酸二甲酯，故答案為：丙二酸二甲酯；(2)由以上分析知，F(xiàn)為，則其所含官能團是酯基，故答案為：酯基；(3)A為，A與乙醛發(fā)生反應生成B，已知B分子中有四種氫，且能發(fā)生銀鏡反應，說明含有醛基，再結(jié)合B的分子式C8H16O4，可知B為，則AB的反應類型是加成反應，C為，C與HBr發(fā)生取代反應生成D為，CD的反應類型是取代反應

19、，故答案為：加成反應；取代反應；(4)根據(jù)已知反應可知，B與甲醛在堿性條件下反應生成C為，反應的化學方程式是；(5)由以上分析知，G的結(jié)構簡式為；(6)H的分子式為C12H18O4，其不飽和度為，滿足下列條件的H，1mol H與NaOH溶液反應可以消耗4molNaOH，則其含有苯環(huán)，為芳香族化合物，且含有4個酚羥基，H的核磁共振氫譜有四組峰，峰面積之比為6：1：1：1，則其含有4種等效氫，且氫原子數(shù)分別為12、2、2、2，則符合要求的結(jié)構簡式為，故答案為：；（7）L為高聚酯，則K中應同時含有羥基和羧基，K中含有10個碳原子，只有9個碳原子，根據(jù)已知反應可知，與HCHO在一定條件下發(fā)生取代反應生

20、成I為，I發(fā)生已知反應生成J為，J經(jīng)酸化得到K為，K發(fā)生縮聚反應生成，故答案為：HCHO；。18、取代反應 18 羰基、醚鍵 濃硫酸、加熱（或：P2O5） 30 【解析】根據(jù)B的結(jié)構簡式和生成B的反應條件結(jié)合A的化學式可知，A為；根據(jù)C和D的化學式間的差別可知，C與氫氣在催化劑作用下發(fā)生加成反應生成D，D為，結(jié)合G的結(jié)構可知，D消去結(jié)構中的羥基生成碳碳雙鍵得到E，E為；根據(jù)G生成H的反應條件可知，H為。(1)根據(jù)A和B的結(jié)構可知，反應發(fā)生了羥基上氫原子的取代反應； B()分子中的苯環(huán)為平面結(jié)構，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，最多有18個原子共平面，故答案為取代反應；18；(2)C()中含氧官能團有羰基、醚鍵；

21、反應為D消去結(jié)構中的羥基生成碳碳雙鍵得到E，“條件a”為濃硫酸、加熱，故答案為羰基、醚鍵；濃硫酸、加熱；(3)反應為加成反應，根據(jù)E和G的化學式的區(qū)別可知F為甲醛，反應的化學方程式為，故答案為；(4)反應是羥基的催化氧化，反應的化學方程式為，故答案為；(5)芳香化合物J是D()的同分異構體，苯環(huán)上只有3個取代基；可與NaHCO3反應放出CO2，說明結(jié)構中含有羧基；1mol J可中和3mol NaOH，說明結(jié)構中含有2個酚羥基和1個羧基；符合條件的J的結(jié)構有：苯環(huán)上的3個取代基為2個羥基和一個C3H6COOH，當2個羥基位于鄰位時有2種結(jié)構；當2個羥基位于間位時有3種結(jié)構；當2個羥基位于對位時有

22、1種結(jié)構；又因為C3H6COOH的結(jié)構有CH2CH2CH2COOH、CH2CH(CH3)COOH、CH(CH3)CH2COOH、C(CH3)2COOH、CH(CH2CH3)COOH，因此共有(2+3+1)5=30種，其中核磁共振氫譜為五組峰的J的結(jié)構簡式有，故答案為30；(6)以為原料制備。根據(jù)流程圖C生成的D可知，可以與氫氣加成生成，羥基消去后生成，與溴化氫加成后水解即可生成，因此合成路線為，故答案為。點睛：本題考查了有機合成與推斷，根據(jù)反應條件和已知物質(zhì)的結(jié)構簡式采用正逆推導的方法分析是解題的關鍵。本題的易錯點為B分子中共面的原子數(shù)的判斷，要注意單鍵可以旋轉(zhuǎn)；本題的難點是(6)的合成路線的

23、設計，要注意羥基的引入和去除的方法的使用。本題的難度較大。19、攪拌（或適當升溫等合理答案即可） H2O2+2H+ +Cu=Cu2+ +2H2O CuO或Cu(OH)2或Cu(OH) 2CO3等合理答案即可 加人洗滌劑至浸沒沉淀且液面低于濾紙邊緣，待液體自然流下后，重復23次 溫度過低，反應速率太慢，溫度過高，Cu2(OH)2CO3易分解 2CuSO4+2Na2CO3+H2O=Cu2(OH)2CO3+2Na2SO4+CO2 100% 【解析】廢銅屑(主要成分是Cu、CuO，含有少量的Fe、Fe2O3)，加入稀硫酸浸取，CuO、Fe、Fe2O3與稀硫酸反應，形式含有Cu2+、Fe2+、Fe3+的

24、溶液，銅單質(zhì)不與硫酸反應，再加入雙氧水將Fe2+氧化為Fe3+，同時銅單質(zhì)與雙氧水在酸性條件下反應生成銅離子，再調(diào)節(jié)溶液pH值，將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀除去，過濾后得到主要含有硫酸銅的濾液，將溶液溫度控制在5560左右，加入碳酸鈉，濾液中產(chǎn)生Cu2(OH)2CO3晶體，再經(jīng)過過濾、冷水洗滌，干燥，最終得到Cu2(OH)2CO3，以此解題?！驹斀狻?1)為加快廢銅屑在稀硫酸中的溶解速率，可進行攪拌、加熱、增大硫酸濃度等方法；(2)“操作”中，銅單質(zhì)與雙氧水在酸性條件下反應生成銅離子，離子方程式為H2O2+2H+ +Cu=Cu2+2H2O；(3)“調(diào)節(jié)pH”操作目的是將溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)

25、化為Fe(OH)3沉淀除去，由于廢銅屑使用酸浸溶解，需要加入堿性物質(zhì)中和多余的酸，在不引入新的雜質(zhì)的情況下，可向溶液中加入CuO或Cu(OH)2或Cu(OH) 2CO3等合理答案即可；(4)洗滌Cu2(OH)2CO3沉淀的操作為過濾，合理操作為：加人洗滌劑至浸沒沉淀且液面低于濾紙邊緣，待液體自然流下后，重復23次；(5) 根據(jù)題目已知：Cu2(OH)2CO3為難溶于冷水和乙醇，水溫越高越易分解?！安僮鳌敝袦囟冗x擇5560的既可以加快反應速率同時也可防止制得的Cu2(OH)2CO3不被分解，該步驟中向含有硫酸銅的濾液中加入碳酸鈉生成Cu2(OH)2CO3的同時產(chǎn)生CO2，該反應的化學方程式：2C

26、uSO4+2Na2CO3+H2O=Cu2(OH)2CO3+2Na2SO4+CO2；(6) m1g產(chǎn)品，灼燒至固體質(zhì)量恒重時，得到黑色固體(假設雜質(zhì)不參與反應)，發(fā)生的反應為：Cu2(OH)2CO32CuO+CO2+H2O，灼燒至固體質(zhì)量恒重時剩余固體為氧化銅和雜質(zhì)，根據(jù)反應方程式計算：設樣品中Cu2(OH)2CO3的質(zhì)量為xg。Cu2(OH)2CO32CuO+CO2+H2O 222 62x m1- m2=，解得：x=，則樣品中Cu2(OH)2CO3的純度為100%=100%?！军c睛】本題是工藝流程題中的實驗操作和化學原理結(jié)合考查，需結(jié)合反應速率的影響因素，實際操作步驟具體分析，還應熟練元素化合

27、物的知識。20、三頸燒瓶 干燥氨氣，防止生成的氨基甲酸銨水解 干冰 加快 降低溫度，有利于提高反應物的轉(zhuǎn)化率，防止因反應放熱造成NH2COONH4分解 過濾 C NH2COONH4+2H2O=NH4HCO3+NH3H2O或NH2COONH4+H2O=NH4HCO3+NH3 加入足量氫氧化鋇溶液，充分反應后，過濾、用蒸餾水洗滌所得沉淀、干燥后稱量沉淀的質(zhì)量，重復23次 【解析】根據(jù)裝置：儀器2制備氨氣，由于氨基甲酸銨易水解，所以用儀器3干燥氨氣，利用儀器4制備干燥的二氧化碳氣體，在儀器5中發(fā)生2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)制備氨基甲酸銨；(1)根據(jù)儀器構造可得；考慮氨基甲酸

28、銨水解；(2)儀器4制備干燥的二氧化碳氣體，為干冰；反應初期觀察到裝置內(nèi)稀硫酸溶液中產(chǎn)生氣泡，說明二氧化碳過量，氨氣不足；(3)考慮溫度對反應的影響和氨基甲酸銨受熱分解；過濾得到產(chǎn)品，氨基甲酸銨易分解，所得粗產(chǎn)品干燥可真空微熱烘干；(4)氨基甲酸銨可完全水解為碳酸氫銨和一水合氨，據(jù)此書寫；測定某樣品中氨基甲酸銨的質(zhì)量分數(shù)，可以使其水解得到NH4HCO3，用氫氧化鋇沉淀得到碳酸鋇沉淀，通過碳酸鋇的質(zhì)量可得氨基甲酸銨的質(zhì)量，進而可得其質(zhì)量分數(shù)，據(jù)此可得。【詳解】(1)根據(jù)圖示，儀器2的名稱三頸燒瓶；儀器3中NaOH固體的作用是干燥氨氣，防止生成的氨基甲酸銨水解；故答案為：三頸燒瓶；干燥氨氣，防止生

29、成的氨基甲酸銨水解；(2)反應需要氨氣和二氧化碳，儀器2制備氨氣，儀器4制備干燥的二氧化碳氣體，立即產(chǎn)生干燥的二氧化碳氣體，則為干冰；故答案為：干冰；氨氣易溶于稀硫酸，二氧化碳難溶于稀硫酸，若反應初期觀察到裝置內(nèi)稀硫酸溶液中產(chǎn)生氣泡，說明二氧化碳過量，應該加快產(chǎn)生氨氣的流速；故答案為：加快；(3)該反應為放熱反應，溫度升高不利于合成，故采用冰水浴可以降低溫度，有利于提高反應物的轉(zhuǎn)化率，防止因反應放熱造成H2NCOONH4分解；故答案為：降低溫度，有利于提高反應物的轉(zhuǎn)化率，防止因反應放熱造成H2NCOONH4分解；當CCl4液體中產(chǎn)生較多晶體懸浮物時，即停止反應，過濾，為防止H2NCOONH4分

30、解，真空微熱烘干粗產(chǎn)品；故答案為：過濾；C；(4)氨基甲酸銨可完全水解為碳酸氫銨，反應為：NH2COONH4+2H2O=NH4HCO3+NH3H2O或NH2COONH4+H2O=NH4HCO3+NH3；故答案為：NH2COONH4+2H2O=NH4HCO3+NH3H2O或NH2COONH4+H2O=NH4HCO3+NH3；測定某樣品中氨基甲酸銨的質(zhì)量分數(shù)，可以使其水解得到NH4HCO3，用氫氧化鋇沉淀得到碳酸鋇沉淀，通過碳酸鋇的質(zhì)量可得氨基甲酸銨的質(zhì)量，進而可得其質(zhì)量分數(shù)，具體方法為：用天平稱取一定質(zhì)量的樣品，加水溶解，加入足量氫氧化鋇溶液，充分反應后，過濾、用蒸餾水洗滌所得沉淀、干燥后稱量沉淀的質(zhì)量，重復23次，測量的數(shù)據(jù)取平均值進行計算；故答案為：加入足量氫氧化鋇溶液，充分反應后，過濾、用蒸餾水洗滌所得沉淀、干燥后稱量沉淀的質(zhì)量，重復23次。21、 C Na2SiO3+ CO2+ H2O=Na2CO3+H2SiO3 ac ad mol/(L.min) 0.5 正 【解析】1碳原子核電荷數(shù)為6，最外層有4個電子，軌道表示式為；醇羥基中氫氧原子間形成一條共價鍵，電子式為；2同主族由上而下非金屬性減弱，故非金屬性較強的是C；利用Na2SiO3+ CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3反應，可證明碳酸的酸性比硅酸