2022年安徽省安慶高三沖刺模擬化學(xué)試卷含解析

1、2021-2022高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)1考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、香豆素-3-羧酸是日用化學(xué)工業(yè)中重要香料之一，它可以通過水楊醛經(jīng)多步反應(yīng)合成：下列說法正確的是()A水楊醛苯環(huán)上的一元取代物有4種B可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)中間體A中是否混有水楊醛C中間體A與香豆素-3- 羧酸互為同系物D1 mol香豆素-3-羧酸最多能與1 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)2、化學(xué)與生活

2、密切相關(guān)，下列說法正確的是A煤的氣化是物理變化，是高效、清潔地利用煤的重要途徑B新型冠狀病毒肺炎病癥較多的地區(qū)，人們?nèi)绻獬鰵w家，應(yīng)立即向外套以及房間噴灑大量的酒精C港珠澳大橋使用高性能富鋅底漆防腐，依據(jù)的是外加電流的陰極保護(hù)法D華為繼麒麟 980 之后自主研發(fā)的 7m 芯片問世，芯片的主要成分是硅3、常溫下，在10mL0.1molL1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1molL1 HCl溶液，溶液的pH逐漸降低，此時(shí)溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化如圖所示，下列說法不正確的是A溶液的pH為7時(shí)，溶液的總體積大于20mLB在B點(diǎn)所示的溶液中：c(Na+)+c(H+)2c(CO32-)+c(HCO

3、3-)+c(OH-)+c(Cl-)C在A點(diǎn)所示的溶液中：c(Na+)c(CO32-)c(HCO3-)c(OH-)c(H+)D已知CO32-水解常數(shù)為2104，當(dāng)溶液中c(HCO3-)2c(CO32-)時(shí)，溶液的pH104、已知某溶液中含有碳酸鈉、硫酸鈉、氫氧化鈉、氯化鈉四種溶質(zhì)，欲將該溶液中四種溶質(zhì)的陰離子逐一檢驗(yàn)出來，所加試劑先后順序合理的是AHNO3、Ba(NO3)2、NH4NO3、AgNO3BHNO3、NH4NO3、Ba(NO3)2、AgNO3CNH4NO3、HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3DNH4NO3、HNO3、AgNO3、Ba(NO3)25、下列說法中正確的是 A丙烯中所有原

4、子均在同一個(gè)平面上B分子式為的芳香烴共有4種C糖類、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)D乙烯使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色，發(fā)生的反應(yīng)原理相同6、設(shè) NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，則下列說法正確的是A常溫常壓下，22.4 L HCl 氣體溶于水產(chǎn)生 H+ 的數(shù)目為 NAB0.2 mol H2O 和 D2O 中含有中子的數(shù)目均為 2NAC1 mol SO2 溶于足量水，溶液中 H2SO3 與 SO32- 粒子的物質(zhì)的量之和小于 NAD1L 0.1 molL-1 NaHSO4 溶液中含有的陽離子數(shù)目為 0.1NA7、某太空站的能量轉(zhuǎn)化示意圖如下，下列說法錯(cuò)誤的是A燃料電池系統(tǒng)中發(fā)生化合反應(yīng)生成了水

5、B燃料電池系統(tǒng)產(chǎn)生的能量實(shí)際上來自于太陽能C水電解系統(tǒng)中是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D背日面時(shí)氧氣燃燒，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和熱能8、如圖所示，將鐵釘放入純水中，一段時(shí)間后，鐵釘表面有鐵銹生成，下列說法正確的是A鐵釘與水面交接處最易腐蝕B鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕，鐵做陰極C鐵發(fā)生的反應(yīng)是：Fe3eFe3+D水上和水下部分的鐵釘不發(fā)生電化腐蝕9、下圖是有機(jī)合成中的部分片段：下列說法錯(cuò)誤的是A有機(jī)物a能發(fā)生加成、氧化、取代等反應(yīng)B有機(jī)物ad都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色Cd中所有原子不可能共平面D與b互為同分異構(gòu)體、含有1個(gè)和2個(gè)的有機(jī)物有4種10、下列敘述正確的是ALi在氧氣中燃燒主要生成B將SO2通入溶液可生成沉淀

6、C將CO2通入次氯酸鈣溶液可生成次氯酸D將NH3通入熱的CuSO4溶液中能使Cu2+還原成Cu11、下列關(guān)于甲烷、乙烯、苯和乙醇的敘述中，正確的是A都難溶于水B都能發(fā)生加成反應(yīng)C都能發(fā)生氧化反應(yīng)D都是化石燃料12、能正確表示下列反應(yīng)離子方程式的是A用惰性電極電解熔融氯化鈉：2Cl2H2O=Cl2H22OHB硫酸溶液中加入足量氫氧化鋇溶液：Ba2OHHSO42-=BaSO4H2OCFe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe32I=2Fe2I2DNaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4-5NO2-6H=2Mn25NO3-3H2O13、中國傳統(tǒng)文化對人類文明貢獻(xiàn)巨大。下列常見古詩文對

7、應(yīng)的化學(xué)知識正確的是選項(xiàng)古詩文化學(xué)知識A本草綱目拾遺中對強(qiáng)水的記載：“性最烈，能蝕五金，其水甚強(qiáng)，惟玻璃可盛?！睆?qiáng)水為氫氟酸B詩經(jīng)大雅綿：“堇茶如飴?！编嵭{：“其所生菜，雖有性苦者，甘如飴也?！碧穷惥刑鹈罜夢溪筆談中對寶劍的記載：“古人以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折?！辫F合金的硬度比純鐵的大，熔點(diǎn)比純鐵的高D本草經(jīng)集注中記載鑒別硝石(KNO3)和樸硝(Na2SO4)的方法：“以火燒之，紫青煙起，乃是真硝石也。利用焰色反應(yīng)AABBCCDD14、 安徽省合肥市2019年高三第三次教學(xué)質(zhì)量檢測化工生產(chǎn)與人類進(jìn)步緊密相聯(lián)。下列有關(guān)說法不正確的是A空氣吹出法提取海水中溴通常使用SO2作還原劑B

8、侯氏制堿法工藝流程中利用了物質(zhì)溶解度的差異C合成氨采用高溫、高壓和催化劑主要是提高氫氣平衡轉(zhuǎn)化率D工業(yè)用乙烯直接氧化法制環(huán)氧乙烷體現(xiàn)綠色化學(xué)和原子經(jīng)濟(jì)15、偏二甲肼（CH3）2N-NH2（N為-2價(jià)）與N2O4是常用的火箭推進(jìn)劑，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)如下：（CH3）2N-NH2（l）+2N2O4（l）2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（g）H0，下列說法不正確的是（）A該反應(yīng)在任何情況下都能自發(fā)進(jìn)行B1mol（CH3）2N-NH2含有11mol共價(jià)鍵C反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物為CO2，還原產(chǎn)物為N2D反應(yīng)中，生成1molCO2時(shí)，轉(zhuǎn)移8mole-16、中科院深圳研究院成功開發(fā)出一種新型鋁石墨雙離子電池，

9、可大幅度提升電動(dòng)汽車的使用性能，其工作原理如圖所示。充電過程中，石墨電極發(fā)生陰離子插層反應(yīng)，而鋁電極發(fā)生鋁鋰合金化反應(yīng)，下列敘述正確的是A放電時(shí)，電解質(zhì)中的Li向左端電極移動(dòng)B充電時(shí)，與外加電源負(fù)極相連一端電極反應(yīng)為：AlLi-e-=Li+AlC放電時(shí)，正極反應(yīng)式為Cn(PF6)+e-=PF6-+CnD充電時(shí)，若轉(zhuǎn)移0.2mol電子，則鋁電極上增重5.4g二、非選擇題（本題包括5小題）17、下列物質(zhì)為常見有機(jī)物：甲苯 1，3丁二烯 直餾汽油 植物油填空：（1）既能使溴水因發(fā)生化學(xué)變化褪色，也能使酸性高錳酸鉀褪色的烴是_（填編號）；（2）能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是_（填編號），寫出該反應(yīng)產(chǎn)物之一與

10、硝酸酯化的化學(xué)方程式_（3）已知：環(huán)己烯可以通過1，3丁二烯與乙烯發(fā)生環(huán)化加成反應(yīng)得到：實(shí)驗(yàn)證明，下列反應(yīng)中，反應(yīng)物分子的環(huán)外雙鍵比環(huán)內(nèi)雙鍵更容易被氧化：現(xiàn)僅以1，3丁二烯為有機(jī)原料，無機(jī)試劑任選，按下列途徑合成甲基環(huán)己烷：（a）寫出結(jié)構(gòu)簡式：A_；B_（b）加氫后產(chǎn)物與甲基環(huán)己烷互為同系物的是_（c）1mol A與1mol HBr加成可以得到_種產(chǎn)物18、環(huán)戊噻嗪是治療水腫及高血壓的藥物，其中間體G的一種合成路線如下：回答下列問題：(1)A的化學(xué)名稱是_。B中含有官能團(tuán)的名稱為_。(2)反應(yīng)的反應(yīng)類型是_。(3)C的結(jié)構(gòu)簡式為_。(4)G與新制Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(5)X與E

11、互為同分異構(gòu)體，X中含有六元碳環(huán)，且X能與NaOH溶液反應(yīng)，則符合條件的X的結(jié)構(gòu)簡式為_。(6)設(shè)計(jì)由1,3-丙二醇和丙二酸二乙酯制備的合成路線(其他試劑任選)_。19、三氯氧磷(POCl3)是一種工業(yè)化工原料，可用于制取有機(jī)磷農(nóng)藥、長效磺胺藥物等，還可用作染料中間體、有機(jī)合成的氯化劑和催化劑、阻燃劑等。利用O2和PCl3為原料可制備三氯氧磷,其制備裝置如圖所示(夾持裝置略去)：已知PCl3和三氯氧磷的性質(zhì)如表：熔點(diǎn)/沸點(diǎn)/其他物理或化學(xué)性質(zhì)PCl3-112.076.0PCl3和POCl3互溶，均為無色液體，遇水均劇烈水解，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成磷的含氧酸和HClPOCl31.25106.0（1）

12、裝置A中的分液漏斗能否用長頸漏斗代替？做出判斷并分析原因：_（2）裝置B的作用是_(填標(biāo)號)。a.氣體除雜 b.加注濃硫酸 c.觀察氣體流出速度 d.調(diào)節(jié)氣壓（3）儀器丙的名稱是_，實(shí)驗(yàn)過程中儀器丁的進(jìn)水口為_(填“a”或“b”)口。（4）寫出裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_，該裝置中用溫度計(jì)控制溫度為6065 ，原因是_。（5）稱取16.73 g POCl3樣品，配制成100 mL溶液；取10.00 mL溶液于錐形瓶中，加入3.2 molL-1的AgNO3溶液10.00 mL，并往錐形瓶中滴入5滴Fe2(SO4)3溶液；用0.20 molL-1的KSCN溶液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗KSCN溶液

13、10.00 mL(已知：Ag+SCN-=AgSCN)。則加入Fe2(SO4)3溶液的作用是_，樣品中POCl3的純度為_。20、I.硝酸鉀用途廣泛，工業(yè)上一般用復(fù)分解反應(yīng)制取硝酸鉀（相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線見表）。以硝酸鈉和氯化鉀為原料制備硝酸鉀的工藝流程如下：完成下列填空：(1)為了加速固體溶解，可采取的措施有_(至少寫兩種)；實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶操作時(shí)，為了防止液滴飛濺，進(jìn)行的操作是_。(2)過濾I所得濾液中含有的離子是_；過濾I所得濾液在進(jìn)行冷卻結(jié)晶前應(yīng)補(bǔ)充少量水，目的是_。(3)檢驗(yàn)產(chǎn)品KNO3中雜質(zhì)的方法是_。II.實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)上用氯化鉀和硝酸銨為原料制取硝酸鉀的過程如下：取40 g N

14、H4NO3和37.25 g KCl固體加入100 g水中，加熱至90，固體溶解, 用冰水浴冷卻至5以下，過濾(a)。在濾液中再加入NH4NO3，加熱蒸發(fā)，當(dāng)體積減小到約原來的時(shí)，保持70過濾(b)，濾液可循環(huán)使用。完成下列填空：(4)過濾(a)得到的固體物質(zhì)主要是_；在濾液中再加入NH4NO3的目的是_。(5)為檢測硝酸鉀樣品中銨鹽含量，稱取1.564 g樣品，加入足量的NaOH濃溶液，充分加熱，生成的氣體用20.00 mL 0.102 mol/L H2SO4溶液全部吸收，滴定過量的H2SO4用去0.089 mol/L標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液16.55 mL。滴定過程中使用的指示劑是_；樣品中含銨鹽(

15、以氯化銨計(jì))的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_(保留3位小數(shù))。21、鋰輝石是我國重要的鋰資源之一，其主要成分為 Li2O、SiO2、Al2O3 以及含有少量 Na+、Fe2+、Fe3+、Ca2+、Mg2+等金屬離子。工業(yè)上用鋰輝石制備金屬鋰的工藝流程如下：已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的 pH 見下表：沉淀物Al(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3Ca(OH)2Mg(OH)2完全沉淀的pH5.29.63.213.110.9常溫下，Ksp(Li2CO3)= 2.010-3。Li2CO3 在水中溶解度隨著溫度升高而減小。有水存在時(shí)，LiCl 受熱可發(fā)生水解。回答下列問題：(1)為提高“酸浸”速率，上述流

16、程中采取的措施有_。(2)濾渣 I 的主要成分是_。濾渣 II 的主要成分是 Fe(OH)3、Al(OH)3?！把趸?和“除雜”步驟主要除去的離子有_。(3) “沉鋰”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。用熱水洗滌 Li2CO3 固體，而不用冷水洗滌，其原因是_。(4)設(shè)計(jì)簡單的實(shí)驗(yàn)方案實(shí)現(xiàn)由過程 a 制取固體 LiCl：_。(5)工業(yè)上實(shí)現(xiàn)過程 b 常用的方法是_。(6)Li 可用于制備重要還原劑四氫鋁鋰（LiAlH4）。在有機(jī)合成中，還原劑的還原能力常用“有效氫”表示，其含義為 1克還原劑相當(dāng)于多少克 H2 的還原能力。LiAlH4 的“ 有效氫”為_（保留 2 位小數(shù)）。參考答案一、選擇題

17、（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解析】A水楊醛苯環(huán)上的四個(gè)氫原子的環(huán)境不同，即苯環(huán)上有4種等效氫，苯環(huán)上的一元取代物有4種，故A正確；B水楊醛中含有醛基和酚羥基，具有醛和酚的性質(zhì)；中間體中含有酯基、碳碳雙鍵，具有酯和烯烴性質(zhì)，二者都能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，現(xiàn)象相同，不能用酸性高錳酸鉀溶液鑒別，故B錯(cuò)誤；C結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或n個(gè)-CH2原子團(tuán)的有機(jī)物互稱同系物，中間體中含有酯基、香豆酸-3-羧酸中含有酯基和羧基，二者結(jié)構(gòu)不相似，所以不是同系物，故C錯(cuò)誤；D香豆酸-3-羧酸中苯環(huán)和碳碳雙鍵能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則1mol各物質(zhì)最多能和4mol氫氣發(fā)生加成

18、反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故答案為A。2、D【解析】A. 煤的氣化是煤在氧氣不足的條件下進(jìn)行部分氧化形成H2、CO等氣體的過程，是化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；B. 酒精噴霧易燃易爆炸，不應(yīng)向外套以及房間噴灑大量的酒精，房間內(nèi)大面積噴灑，酒精濃度高于70%時(shí)，酒精的揮發(fā)使室內(nèi)空氣中可燃性氣體增加，遇到丁點(diǎn)火星極易燃燒，故B錯(cuò)誤；C. 在海水、土壤等環(huán)境中，鋅比鋼鐵材料更活潑，更容易失去電子被氧化，因此鋅作原電池的負(fù)極，而鐵作正極，被保護(hù)，該方法依據(jù)的是犧牲陽極的陰極保護(hù)法，故C錯(cuò)誤；D. 芯片的主要成分是硅單質(zhì)，故D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】煤的氣化是煤在氧氣不足的條件下進(jìn)行部分氧化形成H2、CO等氣體的過程。煤的液

19、化是將煤與H2在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為液體燃料或利用煤產(chǎn)生的H2和CO通過化學(xué)合成產(chǎn)生液體燃料或其他液體化工產(chǎn)品的過程。二者均有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化。這是?？键c(diǎn)，也是學(xué)生們的易錯(cuò)點(diǎn)。3、C【解析】A.當(dāng)混合溶液體積為20mL時(shí)，二者恰好反應(yīng)生成NaHCO3，HCO的電離程度小于其水解程度，所以其溶液呈堿性，要使混合溶液呈中性，則酸稍微過量，所以混合溶液體積稍微大于20mL，故不選A；B.任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c(Na+)+c(H+)2c()+c()+c(OH)+c(Cl)，故不選B；C.根據(jù)圖象分析，A點(diǎn)為碳酸鈉，碳酸氫鈉、氯化鈉的混合溶液，且c()=c()，溶液呈堿性

20、，則c(OH)c(H+)，鹽溶液水解程度較小，所以c()c(OH)，則離子濃度大小順序是c(Na+)c()=c()c(OH)c(H+)，故選C；D.根據(jù)Kh=計(jì)算可得c(OH)=10-4，因此溶液的pH10，故不選D；答案選C。4、C【解析】先加硝酸，氫離子與碳酸根離子生成氣體，可以鑒別出碳酸鈉，但硝酸也可和氫氧化鈉反應(yīng)生成水，沒有明顯現(xiàn)象，又除去了氫氧根離子，銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)生成具有刺激性氣味的氣體，加入硝酸銨可以證明氫氧化鈉的存在；再加入稀硝酸，有氣體生成，證明含有碳酸鈉；加入硝酸鋇，鋇離子與硫酸根離子生成硫酸鋇沉淀，可以證明含有硝酸鋇；最后加入硝酸銀，銀離子與氯離子反應(yīng)生成氯化銀

21、白色沉淀，證明含有氯化鈉，可以將四種溶質(zhì)都證明出來，如先加入硝酸銀，則硫酸銀、氯化銀都生成沉淀，不能鑒別，綜上所述，C項(xiàng)正確； 答案選C。5、B【解析】A丙烯含有甲基，具有甲烷的結(jié)構(gòu)特征，具有四面體結(jié)構(gòu)，則所有的原子不可能共平面，故A錯(cuò)誤； B分子式為的芳香烴可能為乙苯或二甲苯，二甲苯有鄰、間、對3種，共4種，故B正確； C糖類中的單糖如葡萄糖、果糖等，則不水解，故C錯(cuò)誤； D乙烯含有碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)，故D錯(cuò)誤； 故答案為B?！军c(diǎn)睛】高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，一般來說，具有還原性的無機(jī)物，含有碳碳雙鍵、醛基的物質(zhì)以及一些醇類、酚類、苯的同系物等可被高錳酸鉀

22、氧化，能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色。6、C【解析】A選項(xiàng)，常溫常壓下，22.4 L HCl 氣體物質(zhì)的量比1mol小，溶于水產(chǎn)生 H+ 的數(shù)目小于 NA，故A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，H2O中子數(shù)8個(gè)，D2O中子數(shù)為10個(gè)，因此0.2 mol H2O和D2O中含有中子的數(shù)目不相同，故B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，1 mol SO2溶于足量水，溶液中 H2SO3 與HSO3、SO32 粒子的物質(zhì)的量之和為NA，故C正確；D選項(xiàng)，1L 0.1 molL-1 NaHSO4 溶液物質(zhì)的量為0.1 mol，則含有的陽離子物質(zhì)的量為0.2mol，所以含有的陽離子數(shù)目為 0.2NA，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為C?！军c(diǎn)睛】注意D中子數(shù)為

23、1，T中子數(shù)為2；NaHSO4晶體中的離子數(shù)目為2個(gè)，NaHSO4溶液中的離子數(shù)目為3個(gè)。7、D【解析】根據(jù)空間站能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)局部示意圖可知，向日面時(shí)發(fā)生水的分解反應(yīng)，背日面時(shí)發(fā)生氫氣和氧氣生成水的電池反應(yīng)?！驹斀狻緼由轉(zhuǎn)化圖可知，燃料電池系統(tǒng)中發(fā)生化合反應(yīng)生成了水，故A正確；B燃料電池系統(tǒng)產(chǎn)生的直接能量來源是化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的化學(xué)能，但最初來源于太陽能，故B正確；C水電解系統(tǒng)中是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故C正確；D背日面時(shí)氫氣燃燒，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和熱能，故D錯(cuò)誤；故答案選D。【點(diǎn)睛】整個(gè)太空站的能量轉(zhuǎn)化包括光能到電能，電能到化學(xué)能，化學(xué)能到電能等一系列轉(zhuǎn)化，但是能量的最終來源是太陽能，太陽能在支

24、撐整個(gè)體系的運(yùn)轉(zhuǎn)。8、A【解析】A.在鐵釘和水面的交界處，有電解質(zhì)溶液，氧氣的濃度最高，故發(fā)生吸氧腐蝕的速率最大，則最易被腐蝕，故A正確；B.由于水為中性，故鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，其中鐵做負(fù)極，故B錯(cuò)誤；C.鐵做負(fù)極，電極反應(yīng)為：Fe-2e=Fe2+，故C錯(cuò)誤；D. 因?yàn)樗恼舭l(fā)，故在鐵釘?shù)乃嬉陨系牟糠稚先匀挥兴?，仍然能發(fā)生吸氧腐蝕；因?yàn)檠鯕饽苋芙庠谒?，故鐵釘水面一下的部分也能發(fā)生吸氧腐蝕，但均沒有鐵釘和水的交接處的腐蝕速率大，故D錯(cuò)誤；答案：A【點(diǎn)睛】將鐵釘放入純水中，由于鐵釘為鐵的合金，含有碳單質(zhì)，故在純水做電解質(zhì)溶液的環(huán)境下，鐵做負(fù)極，碳做正極，中性的水做電解質(zhì)溶液，發(fā)生鋼鐵的吸氧腐蝕

25、，據(jù)此分析。9、D【解析】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，意在考查知識遷移能力?！驹斀狻緼. a中含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成反應(yīng)，氧化反應(yīng)，氫原子在一定條件下可以被取代，故不選A；B.a含有碳碳雙鍵和醛基、b中含有碳碳雙鍵、c、d中均含有-CH2OH，它們能被酸性高錳酸鉀氧化，故不選B；C.d中含有四面體結(jié)構(gòu)的碳，所以所有的原子不可能共平面，故不選C；D.與b互為同分異構(gòu)體、含有1個(gè)-COOH和2個(gè)-CH3的有機(jī)物有、等，故選D；答案：D【點(diǎn)睛】易錯(cuò)選項(xiàng)B，能使酸性高錳酸鉀褪色的有：碳碳雙鍵、碳碳三鍵、和苯環(huán)相連的碳上有C-H鍵，醇羥基（和羥基相連的碳上含有C-H鍵）、酚、醛等。10、C【解析】A

26、、Li在氧氣中燃燒生成Li2O，得不到Li2O2，A錯(cuò)誤；B、SO2和BaCl2不反應(yīng)，不能生成沉淀，B錯(cuò)誤；C、由于次氯酸的酸性比碳酸弱，因此將CO2通入次氯酸鈣溶液中可生成次氯酸，C正確；D、將NH3通入熱的CuSO4溶液中生成氫氧化銅沉淀。氨氣具有還原性，在加熱條件下，氨氣可和氧化銅反應(yīng)生成銅、氮?dú)夂退?，D錯(cuò)誤。答案選C。11、C【解析】A甲烷、乙烯、苯都難溶于水，乙醇與水以任意比例互溶，故A錯(cuò)誤；B甲烷為飽和烴，乙醇為飽和醇，不能發(fā)生加成反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C甲烷、乙烯、苯和乙醇燃燒可生成二氧化碳和水，為氧化反應(yīng)，故C正確；D甲烷為天然氣的主要成分，是化石燃料，乙烯、苯和乙醇都不是化石燃料

27、。故D錯(cuò)誤；故答案選C。12、D【解析】A. 用惰性電極電解熔融氯化鈉而不是電解食鹽水，A錯(cuò)誤； B. 硫酸溶液中加入足量氫氧化鋇溶液，沉淀完全的同時(shí)恰好中和，正確的離子方程式為Ba22OH2HSO42-=BaSO42H2O，B錯(cuò)誤；C. Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液，大量氫離子的環(huán)境中，硝酸根的氧化性更強(qiáng)，碘離子優(yōu)先和硝酸根、氫離子反應(yīng)，多余的碘離子才接著和鐵離子發(fā)生2Fe32I=2Fe2I2反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D. NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2MnO4-5NO2-6H=2Mn25NO3-3H2O，D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】C項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，注意硝酸根離子與氫

28、離子大量共存時(shí)有強(qiáng)氧化性。13、D【解析】A、硝酸酸性強(qiáng)氧化性強(qiáng)能與金屬反應(yīng)，強(qiáng)水為硝酸，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、糖類有些有甜味，有些沒有甜味，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、鐵合金的硬度比純鐵的大，熔點(diǎn)比純鐵的低，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、鉀的焰色反應(yīng)是紫色，用火燒硝石(KNO3)，是鉀的焰色反應(yīng)，選項(xiàng)D正確。答案選D。14、C【解析】A空氣吹出法中氯氣置換出來的溴，Br2被水蒸氣吹出與SO2反應(yīng)，SO2Br22H2O=H2SO42HBr，S的化合價(jià)從4升高到6，作還原劑，A項(xiàng)正確；B在侯氏制堿法中，NaClCO2NH3H2O=NaHCO3NH4Cl，利用的就是NaHCO3的溶解度比NaCl等物質(zhì)的溶解度小，使之析出，B項(xiàng)正

29、確；C合成氨的反應(yīng)為N23H22NH3，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，采用高溫并不利于反應(yīng)正向移動(dòng)，不能提高氫氣平衡轉(zhuǎn)化率，采用高溫是為了提高化學(xué)反應(yīng)速率，使用催化劑只能加快反應(yīng)速率，不能提高氫氣平衡轉(zhuǎn)化率，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D乙烯與氧氣反應(yīng)生成環(huán)氧乙烷，2CH2=CH2O22，原子利用率100% ，符合綠色化學(xué)和原子經(jīng)濟(jì)性，D項(xiàng)正確；本題答案選C。15、C【解析】A. 自發(fā)反應(yīng)的判斷依據(jù)，G=H-TS0，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，根據(jù)方程式（CH3）2N-NH2（l）+2N2O4（l）2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（g）H0可知，H0，可得G=H-TS0，該反應(yīng)在任何情況下都能自發(fā)進(jìn)行，A正確；B. 1mol（C

30、H3）2N-NH2含有11mol共價(jià)鍵，B正確；C. 反應(yīng)中，C元素化合價(jià)由-4升高到+4，發(fā)生氧化反應(yīng)，CO2為氧化產(chǎn)物，N元素化合價(jià)由-2升高到0，+4降低到0，即發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)，N 2即為氧化產(chǎn)物又為還原產(chǎn)物，C錯(cuò)誤；D. 反應(yīng)中，C元素化合價(jià)由-4升高到+4，生成1molCO2時(shí)，轉(zhuǎn)移8mole-，D正確；故答案選C?！军c(diǎn)睛】自發(fā)反應(yīng)的判斷依據(jù)，G=H-TS0，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，G=H-TS0，反應(yīng)非自發(fā)，S為氣體的混亂度。16、C【解析】A由圖中電子流動(dòng)方向川知，放電時(shí)左邊為負(fù)極右邊為正極，原電池中陽離子向正極移動(dòng)，所以電解質(zhì)中的Li+向右端移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B充電時(shí)陰極得電子

31、發(fā)生還原反應(yīng)，所以電極反應(yīng)式為：Li+Al+e-=AlLi，故B錯(cuò)誤；C放電時(shí)，正極Cn(PF6)發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)圖可知生成PF6-，所以電極反應(yīng)式為：Cn(PF6)+e-=PF6-+Cn，故C正確；D鋰比鋁活潑，充電時(shí)，鋁電極的電極反應(yīng)式為：Li+Al+e-=AlLi，所以若轉(zhuǎn)移0.2mol電子，增重為0.27=1.4g，而不是5.4g，故D錯(cuò)誤；故答案為C。【點(diǎn)睛】原電池中電子經(jīng)導(dǎo)線由負(fù)極流向正極，電流方向與電子流向相反；電解質(zhì)溶液中陽離子流向正極，陰離子流向負(fù)極。二、非選擇題（本題包括5小題）17、 +3HNO3+3H2O A 4 【解析】(1)植物油屬于酯類物質(zhì)，既能使溴水因發(fā)生化學(xué)變

32、化褪色，也能使酸性高錳酸鉀褪色的烴中有碳碳不飽和鍵，據(jù)此分析判斷；(2)烴不能與NaOH反應(yīng)，酯能夠在NaOH溶液中水解，據(jù)此分析解答；(3)根據(jù)碳原子數(shù)目可知，反應(yīng)為1，3-丁二烯與CH2=CH-CH3發(fā)生信息反應(yīng)生成A，則A為，A發(fā)生信息的反應(yīng)生成B，則B為，結(jié)合C的分子式可知，B與氫氣發(fā)生全加成反應(yīng)生成C，C為，C發(fā)生消去反應(yīng)生成D，D為，D發(fā)生加成反應(yīng)生成甲基環(huán)己烷，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)植物油屬于酯類物質(zhì)，不是烴；甲苯和直餾汽油中不存在碳碳雙鍵，不能使溴水因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)褪色；1，3-丁二烯中含有碳碳雙鍵，能夠與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，能夠被酸性高錳酸鉀氧化，使高錳酸鉀溶液褪色，故答案

33、為：；(2)烴不能與NaOH反應(yīng)，酯能夠在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)；植物油是高級脂肪酸甘油酯，水解生成甘油，甘油能夠與硝酸發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：+3HNO3+3H2O，故答案為：；+3HNO3+3H2O；(3)(a)通過以上分析知，A的結(jié)構(gòu)簡式是，B的結(jié)構(gòu)簡式是，故答案為：；(b)據(jù)上述分析，加氫后產(chǎn)物與甲基環(huán)己烷互為同系物的是A，故答案為：A；(c)A的結(jié)構(gòu)簡式是，分子中2個(gè)碳碳雙鍵上的4個(gè)C原子都不等效，所以Br原子加成到4個(gè)C原子上的產(chǎn)物都不相同，因此A與HBr加成時(shí)的產(chǎn)物有4種，故答案為：4。18、氯乙酸乙酯 酯基 取代反應(yīng) +2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O+3H2O 和

34、 【解析】(1)直接命名A的化學(xué)名稱和B中含有官能團(tuán)的名稱。 (2)先根據(jù)前后聯(lián)系得出C的結(jié)構(gòu)簡式，得出反應(yīng)的反應(yīng)類型。(3) 根據(jù)前后聯(lián)系得出C的結(jié)構(gòu)簡式(4)聯(lián)系教材的乙醛與新制Cu(OH)2反應(yīng)書寫方程式。(5)X與E互為同分異構(gòu)體，X中含有六元碳環(huán)，且X能與NaOH溶液反應(yīng)，說明X中含有羧基或酯基，總共有7個(gè)碳原子，除了六元環(huán)，還剩余1個(gè)碳原子，再進(jìn)行書寫。(6)先將1,3-丙二醇與HBr反應(yīng)，得到，再在一定條件下與CH2(COOC2H5)2得到，再水解和酸化得到，最后再根據(jù)反應(yīng)得到產(chǎn)物?！驹斀狻?1)A的化學(xué)名稱是氯乙酸乙酯；B中含有官能團(tuán)的名稱為酯基，故答案為：氯乙酸乙酯；酯基。(

35、2)根據(jù)前后聯(lián)系得出C的結(jié)構(gòu)簡式為，因此反應(yīng)的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，故答案為：取代反應(yīng)。(3)根據(jù)上題分析得出C的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：。(4)G與新制Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O+3H2O，故答案為：+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O+3H2O。(5)X與E互為同分異構(gòu)體，X中含有六元碳環(huán)，且X能與NaOH溶液反應(yīng)，說明X中含有羧基或酯基，總共有7個(gè)碳原子，除了六元環(huán)，還剩余1個(gè)碳原子，因此則符合條件的X的結(jié)構(gòu)簡式為和，故答案為：和。(6) 先將1,3-丙二醇與HBr反應(yīng)，得到，再在一定條件下與CH2(COOC2H5)2得到，再水解和酸化得到，最后

36、再根據(jù)反應(yīng)得到產(chǎn)物，因此總的流程為，故答案為：。19、否，長頸漏斗不能調(diào)節(jié)滴液速度 acd 三頸燒瓶 a 2PCl3+O2=2POCl3 溫度過低反應(yīng)速度過慢；溫度過高，PCl3易揮發(fā)，利用率低 指示劑 91.8% 【解析】A裝置中用雙氧水與二氧化錳反應(yīng)制備氧氣，通過加入雙氧水的量，可以控制產(chǎn)生氧氣的速率，氧氣中含有的水蒸氣用濃硫酸除去，裝置B中有長頸漏斗，可以平衡裝置內(nèi)外的壓強(qiáng)，起到安全瓶的作用，純凈的氧氣與三氯化磷在裝置C中反應(yīng)生成POCl3，為了控制反應(yīng)速率，同時(shí)防止三氯化磷揮發(fā)，反應(yīng)的溫度控制在6065，所以裝置C中用水浴加熱，POCl3遇水劇烈水解為含氧酸和氯化氫，為防止空氣中水蒸汽

37、進(jìn)入裝置，同時(shí)吸收尾氣，所以在裝置的最后連有堿石灰的干燥管，據(jù)此分析解答(1)(4)；(5)測定POCl3產(chǎn)品含量，用POCl3與水反應(yīng)生成氯化氫，然后用硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液沉淀溶液中的氯離子，KSCN溶液滴定過量的AgNO3溶液，根據(jù)KSCN的物質(zhì)的量可計(jì)算出溶液中剩余的AgNO3，結(jié)合AgNO3的總物質(zhì)的量得知與氯離子反應(yīng)的硝酸銀，進(jìn)而計(jì)算出溶液中氯離子的物質(zhì)的量，根據(jù)元素守恒可計(jì)算出樣品中POCl3的質(zhì)量，進(jìn)而確定POCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！驹斀狻?1)裝置A中的分液漏斗不能用長頸漏斗代替，因?yàn)殚L頸漏斗不能調(diào)節(jié)滴液速度，故答案為否，長頸漏斗不能調(diào)節(jié)滴液速度；(2)裝置B中裝有濃硫酸，可作干燥劑，另

38、外氣體通過液體時(shí)可觀察到氣泡出現(xiàn)，長頸漏斗，可以平衡裝置內(nèi)外的壓強(qiáng)，起到安全瓶的作用，則裝置B的作用是觀察O2的流速、平衡氣壓、干燥氧氣，故答案為acd；(3)根據(jù)裝置圖，儀器丙為三頸燒瓶，為了提高冷卻效果，應(yīng)該從冷凝管的下口進(jìn)水，即進(jìn)水口為a，故答案為三頸燒瓶；a；(4)氧氣氧化PCl3生成POCl3，根據(jù)原子守恒，反應(yīng)的化學(xué)方程式2PCl3+O2=2POCl3，根據(jù)上面的分析可知，反應(yīng)溫度應(yīng)控制在6065，原因是溫度過低，反應(yīng)速率小，溫度過高，三氯化磷會(huì)揮發(fā)，利用率低，故答案為2PCl3+O2=2POCl3；溫度過低，反應(yīng)速率小，溫度過高，三氯化磷會(huì)揮發(fā)，利用率低；(5)Fe3+的溶液中滴

39、加KSCN溶液，溶液顯紅色，則用KSCN溶液滴定過量的AgNO3溶液時(shí)，可選擇硫酸鐵溶液為指示劑，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是溶液會(huì)變紅色；KSCN的物質(zhì)的量為0.20molL-10.010L=0.002mol，根據(jù)反應(yīng)Ag+SCN-=AgSCN，可知溶液中剩余的銀離子的物質(zhì)的量為0.002mol，POCl3與水反應(yīng)生成氯化氫的物質(zhì)的量為3.2molL-10.01L-0.002mol=0.03mol，即16.73 g POCl3產(chǎn)品中POCl3的物質(zhì)的量為=0.1mol，則所得產(chǎn)品中POCl3的純度為100%=91.8%，故答案為指示劑；91.8%?！军c(diǎn)睛】明確實(shí)驗(yàn)原理及實(shí)驗(yàn)基本操作方法是解本題關(guān)鍵。本

40、題的易錯(cuò)點(diǎn)為(5)，要理清楚測定POCl3的純度的思路，注意POCl33HCl。20、加熱、攪拌、研細(xì)顆粒 用玻璃棒不斷攪拌濾液 K+、NO3-、Na+、Cl- 減少NaCl的結(jié)晶析出 取少量固體溶于水，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若生成白色沉淀說明含有雜質(zhì) KNO3 增大銨根離子的濃度，有利于氯化銨結(jié)晶析出 甲基橙 8.92% 【解析】硝酸鈉和氯化鉀用水溶解，得到的溶液中含有K+、NO3-、Na+、Cl-，由于在溶液中NaCl的溶解度較小，且受溫度影響不大，采取蒸發(fā)濃縮，析出NaCl晶體，過濾分離出NaCl晶體。由于硝酸鉀溶解度受溫度影響比硝酸鈉大，采取冷卻結(jié)晶析出硝酸鉀，過濾出硝酸鉀晶體后，

41、向?yàn)V液中加入NH4NO3，可增大溶液中NH4+濃度，有利于NH4Cl結(jié)晶析出?！驹斀狻縄.(1)加熱、攪拌、研細(xì)顆粒等都可以加快物質(zhì)溶解；實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶操作時(shí)，為防止液滴飛濺，要用玻璃棒不斷攪拌濾液，使溶液受熱均勻；(2)過濾I后析出部分NaCl，濾液I含有K+、NO3-、Na+、Cl-；氯化鈉溶解度較小，濃縮析出NaCl晶體后，直接冷卻會(huì)繼續(xù)析出NaCl晶體，在進(jìn)行冷卻結(jié)晶前應(yīng)補(bǔ)充少量水，可以減少NaCl的結(jié)晶析出；(3)產(chǎn)品KNO3中可能含有Na+、Cl-雜質(zhì)離子，檢驗(yàn)的方法是：取少量固體溶于水，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若生成白色沉淀說明含有雜質(zhì)NaCl，即含有雜質(zhì)；II.(4)取4

42、0 g NH4NO3和37.25 g KCl固體加入100 g水中，加熱至90所有固體均溶解，用冰水浴冷卻至5以下時(shí)，硝酸鉀的溶解度最小，首先析出的是硝酸鉀晶體；在濾液中加入硝酸銨可以增大銨根離子濃度，使NH4Cl晶體析出；(5)由于恰好反應(yīng)時(shí)生成的溶質(zhì)為(NH4)2SO4和Na2SO4，溶液為酸性，則應(yīng)該選用甲基橙為指示劑；硫酸總的物質(zhì)的量n(H2SO4)=cV=0.102 mol/L0.02 L=0.00204 mol，含有氫離子的物質(zhì)的量為n(H+)=2n(H2SO4)=20.00204 mol =0.00408mol，氫氧化鈉的物質(zhì)的量n(NaOH)= cV =0.089 mol/L0.01655 L=0.001473 mol，所以氨氣的物質(zhì)的量n(NH3)=0.00408 mol