2022年安徽省淮北市同仁高考全國統(tǒng)考預測密卷化學試卷含解析

1、2021-2022高考化學模擬試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、天然氣因含有少量H2S等氣體開采應用受限。TF菌在酸性溶液中可實現(xiàn)天然氣的催化脫硫，其原理如圖所示。下列說法不正確的是A該脫硫過程需要不斷添加Fe2(SO4)3溶液B脫硫過程O2間接氧化H2SC亞鐵是血紅蛋白重要組成成分，F(xiàn)eSO4可

2、用于治療缺鐵性貧血D華陽國志記載“取井火煮之，一斛水得五斗鹽”，我國古代已利用天然氣煮鹽2、下列有關說法正確的是A用乙醚從黃花蒿中提取青蒿素是利用了氧化還原反應原理B鐵銹是化合物，可用Fe2O3nH2O(2n3)表示C已知CH4+H2OCH3OH+H2，該反應的有機產物是無毒物質DC(CH3)4的二氯代物只有2種3、氫硫酸中加入或通入少量下列物質，溶液酸性增強的是（ ）AO2BCl2CSO2DNaOH4、NaBH4燃料電池具有理論電壓高、能量密度大等優(yōu)點。以該燃料電池為電源電解精煉銅的裝置如圖所示。下列說法不正確的是A離子交換膜應為陽離子交換膜，Na+由左極室向右極室遷移B該燃料電池的負極反應

3、式為BH4+8OH-8e=BO2+6H2OC電解池中的電解質溶液可以選擇CuSO4溶液D每消耗2.24LO2(標準狀況)時，A電極的質量減輕12.8g5、下列化學用語表示正確的是A中子數(shù)為8的氮原子： B硫離子的結構示意圖：C銨根離子的電子式： D聚丙烯的結構簡式6、NSR技術能降低柴油發(fā)動機在空氣過量條件下NOx的排放，其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）A降低NOx排放可以減少酸雨的形成B儲存過程中NOx被氧化C還原過程中消耗1molBa(NO3)2轉移的電子數(shù)為5NA（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）D通過BaO和Ba(NO3)2的相互轉化實現(xiàn)NOx的儲存和還原7、短周期主族元素W、X、

4、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W最簡單的氫化物常溫下為氣體，是可燃冰的成分，X是同周期中原子半徑最小的元素，W和Y的最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù)，X、Z同主族。下列有關判斷正確的是（ ）A常溫下，X、Z的單質與水反應均有弱酸生成BW、X、Z的最簡單氫化物中，HZ的熱穩(wěn)定性最強CY與Z的化合物YZ3是非電解質DW的氫化物的沸點一定低于X的氫化物的沸點8、下列陳述I、II正確并且有因果關系的是（ ）選項陳述I陳述IIA油脂和汽油都是油一定條件下都能發(fā)生皂化反應BCuSO4可以用作游泳池消毒劑銅鹽能使蛋白質變性C蔗糖、淀粉、纖維素是還原性糖它們一定條件下都能發(fā)生銀鏡反應D蛋白質結構中存在肽鍵蛋白

5、質能表現(xiàn)出兩性AABBCCDD9、舉世聞名的侯氏制堿法的工藝流程如下圖所示，下列說法正確的是（）A往母液中加入食鹽的主要目的是使NaHCO3更多的析出B從母液中經過循環(huán)進入沉淀池的主要是Na2CO3、NH4Cl和氨水C沉淀池中反應的化學方程式：2NH3+CO2+2NaCl+H2O=Na2CO3+2NH4ClD設計循環(huán)的目的是使原料氯化鈉的利用率大大提升10、屬于弱電解質的是A一水合氨B二氧化碳C乙醇D硫酸鋇11、海水中含有80多種元素，是重要的資源寶庫。己知不同條件下，海水中碳元素的存在形態(tài)如圖所示。下列說法不正確的是（ ）A當，此中主要碳源為BA點，溶液中和濃度相同C當時，D碳酸的約為12、

6、化學與社會、生活密切相關。下列現(xiàn)象或事實的解釋不正確的是( )選項現(xiàn)象或事實化學解釋AFe3O4用于人民幣票面文字等處的油墨Fe3O4是一種紅棕色物質B祖國七十華誕焰火五彩繽紛金屬元素的焰色反應C現(xiàn)代舊房拆除定向爆破用鋁熱劑鋁熱反應放熱使建筑物的鋼筋熔化D金屬焊接前用NH4Cl溶液處理焊接處NH4Cl溶液呈弱酸性AABBCCDD13、實驗室為監(jiān)測空氣中汞蒸氣的含量，通常懸掛有CuI的濾紙，根據濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化的時間來判斷空氣中汞的含量，其反應為：4CuIHgCu2HgI42Cu。下列有關說法正確的是()A上述反應的產物Cu2HgI4中，Hg的化合價為2B上述反應中CuI既是氧化劑，又

7、是還原劑C上述反應中Hg元素與Cu元素均被氧化D上述反應中生成64gCu時，轉移的電子數(shù)為2NA14、下列裝置所示的分離提純方法和物質的溶解性無關的是ABCD15、下列有關化學和傳統(tǒng)文化關系的說法中不正確的是A東漢魏伯陽在周易參同契中對汞的描述：“太陽流珠，常欲去人得火則飛，不見埃塵，將欲制之，黃芽為根”，這里的“黃芽”是指硫B三國時期曹植在七步詩中寫到“煮豆持作羹，漉菽以為汁。萁在釜中燃，豆在釜中泣?！?，文中“漉”涉及的操作原理類似于化學實驗中的過濾C本草經集注中關于鑒別硝石（KNO3）和樸硝（Na2SO4）的記載：“強燒之，紫青煙起云是真硝石也”，該方法用了焰色反應D本草圖經在綠礬項載：“

8、蓋此礬色綠，味酸，燒之則赤”，因為綠礬能電離出H+，所以“味酸”16、下列有機物都可以在堿的醇溶液和加熱條件下發(fā)生消去反應，條件相同時，轉化率最高的是()ABCD二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機化合物P是合成抗腫瘤藥物的中間體，其合成路線如下:已知:RClRCOOH（1）H的官能團名稱_。寫出E的結構簡式_。（2）BC中的化學方程式_。（3）檢驗F中官能團的試劑及現(xiàn)象_。（4）D的同分異構體有多種，其中滿足以下條件的有_種。1mol D能與足量 NaHCO3反應放出2mol CO2核磁共振氫譜顯示有四組峰（5）HJ的反應類型_。（6）已知：K經過多步反應最終得到產物P：KL的化學方程式

9、_。寫出M的結構簡式_。18、有機物數(shù)量眾多，分布極廣，與人類關系非常密切。（1）石油裂解得到某烴A，其球棍模型為，它是重要的化工基本原料。A的結構簡式為_，A的名稱是_。A與溴的四氯化碳溶液反應的化學方程式為_。AC的反應類型是_，C+DE的化學方程式為_，鑒別C和D的方法是_。A的同系物B的相對分子質量比A大14，B的結構有_種。（2）生蘋果肉遇碘酒變藍，熟蘋果汁能與銀氨溶液反應，蘋果由生到成熟時發(fā)生的相關反應方程式為_。19、有機物的元素定量分析最早是由德國人李比希提出的，某實驗室模擬李比希法測定某種氨基酸(CxHyOzNp)的分子組成。取一定量的該氨基酸放在純氧氣中燃燒，燃燒后生成的水

10、用裝置D（無水氯化鈣）吸收，二氧化碳用裝置C（KOH濃溶液）吸收，N2的體積用E裝置進行測量，所需裝置如下圖(夾持儀器的裝置及部分加熱裝置已略去)：（1）該實驗裝置的合理連接順序為：A、_、E。（部分裝置可以重復選用）（2）實驗開始時，首先打開止水夾a，關閉止水夾b，通一段時間的純氧，這樣做的目的是_。（3）A中放入CuO的作用是_，裝置B的作用是_。（4）為了確定此氨基酸的分子式，除了準確測量N2的體積、生成二氧化碳和水的質量外，還需得到的數(shù)據有_。（5）在讀取E裝置中所排水的體積時，液面左低右高，則所測氣體的體積_（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。（6）已知分子式為C2H4O2的有機物

11、也含有氨基酸中的某個官能團，請設計實驗證明該官能團（試劑任選）：_。20、結晶硫酸亞鐵部分失水時，分析結果如仍按FeSO47H2O的質量分數(shù)計算，其值會超過100。國家標準規(guī)定，F(xiàn)eSO47H2O的含量：一級品99.50100.5；二級品99.00100.5；三級品98.00101.0。為測定樣品中FeSO47H2O的質量分數(shù)，可采用在酸性條件下與高錳酸鉀溶液進行滴定。5Fe2MnO48H5Fe3Mn24H2O；2MnO45C2O4216H2Mn210CO28H2O測定過程：粗配一定濃度的高錳酸鉀溶液1L，然后稱取0.200 g 固體Na2C2O4（式量為134.0）放入錐形瓶中，用蒸餾水溶解

12、并加稀硫酸酸化，加熱至7080。(1)若要用滴定法測定所配的高錳酸鉀溶液濃度，滴定終點的現(xiàn)象是_。(2)將溶液加熱的目的是_；反應剛開始時反應速率較小，其后因非溫度因素影響而增大，根據影響化學反應速率的條件分析，其原因可能是_。(3)若滴定時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定結束氣泡消失，則測得高錳酸鉀濃度_（填“偏大”“偏小”“無影響”）。(4)滴定用去高錳酸鉀溶液29.50mL，則c(KMnO4)_mol/L（保留四位有效數(shù)字）。(5)稱取四份FeSO47H2O試樣，質量均為0.506g，用上述高錳酸鉀溶液滴定達到終點，記錄滴定數(shù)據滴定次數(shù)實驗數(shù)據1234V(高錳酸鉀)/mL(初讀數(shù))0.10

13、0.200.000.20V(高錳酸鉀)/mL(終讀數(shù))17.7617.8818.1617.90該試樣中FeSO47H2O的含量（質量分數(shù)）為_（小數(shù)點后保留兩位），符合國家_級標準。(6)如實際準確值為99.80%，實驗絕對誤差=_%，如操作中并無試劑、讀數(shù)與終點判斷的失誤，則引起誤差的可能原因是：_。21、一定溫度范圍內用氯化鈉熔浸鉀長石（主要成份為KAlSi3O8）可制得氯化鉀，主要反應是：NaCl（l）+KAlSi3O8（s）KCl（l）+NaAlSi3O8（s）+Q填空：（1）寫出Cl原子的核外電子排布式_，NaCl的熔點比KCl_ （選填“高”或“低”）（2）指出鉀長石中存在的化學鍵

14、類型_（3）上述反應涉及的位于同一周期的幾種元素中，有一種元素的最高價氧化物的水化物和其余元素的最高價氧化物的水化物均能發(fā)生反應，該元素是_（4）某興趣小組為研究上述反應中鉀元素的熔出率（液體中鉀元素的質量 占樣品質量的百分率）與溫度的關系，進行實驗（保持其它條件不變），獲得數(shù)據曲線如圖分析數(shù)據可知，Q_0（選填“”或“”）950時，欲提高鉀的熔出速率可以采取的措施是_（填序號）a延長反應時間b充分攪拌c增大反應體系的壓強d將鉀長石粉粹成更小的顆粒要使鉀元素的熔出率和熔出速率都達到最大，反應溫度應為_（5）工業(yè)上常用KCl冶煉金屬鉀反應方程式為：Na（l）+KCl（l）NaCl（l）+K（g）

15、用平衡移動原理解釋該方法可行的原因：_參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】A.TF菌在酸性溶液中可實現(xiàn)天然氣的催化脫硫，F(xiàn)e2(SO4)3氧化硫化氫，自身被還原成硫酸亞鐵（相應反應為2Fe3+H2S=2Fe2+S+2H+），硫酸亞鐵被氧氣氧化成硫酸鐵（相應反應為4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O），根據反應可知，該脫硫過程不需要不斷添加Fe2(SO4)3溶液，A錯誤；B.脫硫過程：Fe2(SO4)3氧化硫化氫，自身被還原成硫酸亞鐵，硫酸亞鐵被氧氣氧化成硫酸鐵，脫硫過程O2間接氧化H2S，B正確；C.亞鐵是血紅蛋白的重要組成成分，起著向人體組織傳送O2的作用，若缺

16、鐵就可能出現(xiàn)缺鐵性貧血，F(xiàn)eSO4可用于治療缺鐵性貧血，C正確；D.天然氣主要成分為甲烷，甲烷燃燒放出熱量，華陽國志記載“取井火煮之，一斛水得五斗鹽”，我國古代已利用天然氣煮鹽，D正確；故合理選項是A。2、D【解析】A用乙醚作萃取劑，從黃花蒿中提取青蒿素，是物理過程，A不正確；B鐵銹是混合物，成分復雜，B不正確；C該反應的有機產物CH3OH是有毒物質，C不正確；DC(CH3)4的二氯代物中，共有2個Cl連在同一碳原子上和不同碳原子上2種可能結構，D正確；故選D。3、B【解析】H2S具有還原性，能被強氧化劑氧化，H2S的水溶液呈酸性，能和堿發(fā)生中和反應，以此解答該題?！驹斀狻緼.發(fā)生2H2S+O

17、2=S+2H2O反應，溶液由酸性變?yōu)橹行?，所以酸性減弱，故A錯誤； B.發(fā)生2H2S+Cl2=S+2HCl反應，溶液酸性增強，故B正確； C.發(fā)生2H2S+SO2=3S+2H2O反應，溶液由酸性變?yōu)橹行?，則溶液的酸性減弱，故C錯誤； D.加入氫氧化鈉溶液，生成硫化鈉，溶液的酸性減弱，故D錯誤；故答案選B。4、D【解析】燃料電池中通入氧氣的一極，氧氣得電子生成氫氧根離子，該電極為正極。【詳解】A、氧氣得電子產生氫氧根離子，鈉離子通過交換膜進入右邊得到濃的氫氧化鈉，故離子交換膜允許鈉離子通過，是陽離子交換膜，選項A正確；B、根據圖示，負極BH4-轉化為BO2-，故反應式為BH4-+8OH-8e-=

18、BO2-+6H2O，選項B正確；C、電解池是電解精煉銅，電解質溶液必須含有銅離子，可以選擇CuSO4溶液，選項C正確；D、A極連接正極，作為陽極，每消耗2.24LO2(標準狀況)時，轉移電子4mol，A電極的銅的質量減輕32g，選項D不正確；答案選D。5、C【解析】A項，N的質子數(shù)為7，質量數(shù)=8+7=15，可表示為，A錯誤；B項，硫離子含有16個質子數(shù)，硫離子的結構示意圖為，故B錯誤；C項，銨根離子的電子式為，C正確；D項，丙烯發(fā)生加聚反應生成聚丙烯，聚丙烯的結構簡式為：，D錯誤。點睛：本題考查常見化學用語的正誤判斷，題目難度一般，主要考查學生對常見化學用語的掌握情況，注意常見的化學用語主要

19、包括元素符號、化學式、化合價、電子式、原子結構示意圖、結構式、結構簡式以及方程式和各種模型等，需要熟記。6、C【解析】A大氣中的NOx可形成硝酸型酸雨，降低NOx排放可以減少酸雨的形成，A正確；B儲存過程中NOx轉化為Ba(NO3)2，N元素價態(tài)升高被氧化，B正確；C還原過程中消耗1molBa(NO3)2轉移的電子數(shù)為10NA，C錯誤；DBaO轉化為Ba(NO3)2儲存NOx，Ba(NO3)2轉化為BaO、N2和H2O，還原NOx，D正確；故選C。7、A【解析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W最簡單的氫化物是可燃冰的有效成分，即為CH4，則W為C元素；X是同周期中原子半徑最小

20、的元素，X不是F就是Cl，因原子序數(shù)依次增大，則X為F元素；W和Y的原子核外最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù)，則Y為Al元素；X、Z同主族，則Z為Cl元素，據此分析解答?！驹斀狻扛鶕鲜龇治隹芍?，W為C元素、X為F元素、Y為Al元素、Z為Cl元素。A常溫下，X、Z的單質與水的反應分別是2F2+2H2O=4HF+O2、Cl2+H2O=HCl+HClO，HF和HClO都是弱酸，故A正確；BF的非金屬性最強，則HF最穩(wěn)定，故B錯誤；C. Y與Z的化合物YZ3為AlCl3，氯化鋁溶于水能夠導電，屬于電解質，故C錯誤；D. W的氫化物為烴，其中很多為固體，沸點不一定低于HF的沸點，故D錯誤；答案選A

21、?！军c睛】本題的易錯點為D，要注意碳的氫化物是一類物質烴，隨著碳原子數(shù)目的增多，烴的熔沸點升高，在烴中有氣態(tài)、液態(tài)的烴，還有固態(tài)的烴。8、B【解析】A. 汽油的成分為烴類物質，不能發(fā)生皂化反應，而油脂一定條件下能發(fā)生皂化反應，A項錯誤；B. 硫酸銅可使蛋白質發(fā)生變性，則CuSO4可以用作游泳池消毒劑，B項正確；C. 蔗糖、淀粉、纖維素均不含CHO，不具有還原性，不能發(fā)生銀鏡反應，C項錯誤；D. 蛋白質含COOH和氨基具有兩性，與在肽鍵無關，D項錯誤；答案選B。9、B【解析】先通入氨氣再通入二氧化碳反應得到碳酸氫鈉晶體和母液為氯化銨溶液，沉淀池中得到碳酸氫鈉晶體，反應式為NH3+H2O+CO2+

22、NaCl=NH4Cl+NaHCO3，過濾得到碳酸氫鈉晶體煅燒爐中加熱分解，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉純堿，過濾后的母液通入氨氣加入細小食鹽顆粒，冷卻析出副產品氯化銨，氯化鈉溶液循環(huán)使用， 據此分析。【詳解】A向母液中通氨氣作用有增大NH4+的濃度，使NH4Cl更多地析出，選項A錯誤； B向母液中通氨氣作用有增大NH4+的濃度，使NH4Cl更多地析出和使NaHCO3轉化為Na2CO3，從母液中經過循環(huán)進入沉淀池的主要是Na2CO3、NH4Cl和氨水，選項B正確； C沉淀池中發(fā)生的化學反應為飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳析出碳酸氫鈉晶體，反應方程式為NH3+H2O+CO2+NaClNH4Cl+Na

23、HCO3，選項C錯誤； D循環(huán)是將未反應的氯化鈉返回沉淀池中使原料氯化鈉的利用率大大提升，循環(huán)的目的是生成的二氧化碳通入沉淀池繼續(xù)反應生成碳酸氫鈉，二氧化碳利用率大大提升，選項D錯誤； 答案選B?！军c睛】本題主要考察了聯(lián)合制堿法的原料、反應式以及副產物的回收利用，如何提高原料的利用率、檢驗氯離子的方法是關鍵，循環(huán)的目的是生成的二氧化碳通入沉淀池繼續(xù)反應，循環(huán)中的氯化鈉有又返回到沉淀池。10、A【解析】在水溶液中只能部分電離的電解質為弱電解質，包括弱酸、弱堿和水等，據此分析?！驹斀狻緼.NH3H2O在水溶液中部分電離產生離子，在溶液中存在電離平衡，屬于弱電解質，A正確；B.CO2在水溶液中和熔融

24、狀態(tài)下均不能導電，為非電解質，B錯誤；C.乙醇在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導電，為非電解質，C錯誤；D.BaSO4在水溶液中雖然溶解度很小，但溶解的能完全電離，故為強電解質，D錯誤；故合理選項是A?！军c睛】本題考查了電解質、非電解質以及強弱電解質的判斷的知識，應注意的是強弱電解質的本質區(qū)別是電離是否徹底，和溶解度、離子濃度及溶液的導電能力等均無關。11、B【解析】A.根據上圖可以看出，當pH為8.14時，海水中主要以的形式存在，A項正確； B.A點僅僅是和的濃度相同，和濃度并不相同，B項錯誤； C.當時，即圖中的B點，此時溶液的pH在10左右，顯堿性，因此，C項正確；D.的表達式為，當B點二者

25、相同時，的表達式就剩下，此時約為，D項正確；答案選B。12、A【解析】A、Fe3O4是一種黑色物質，故A錯誤；B、不同的金屬元素焰色不同，五彩繽紛的焰火利用金屬元素的焰色反應，故B正確；C、鋁熱反應能放出大量的熱，使建筑物的鋼筋熔化，故C正確；D、NH4Cl溶液呈弱酸性，鐵銹能溶于酸，所以金屬焊接前用NH4Cl溶液除銹，故D正確。選A。13、A【解析】ACu2HgI4中Cu 元素的化合價為+1價，Hg為+2價，I為1價，故A正確；BCu元素化合價部分由+1價降低到0價，被還原，CuI為氧化劑，故B錯誤；CCu得到電子被還原，Hg失去電子被氧化，故C錯誤；D由方程式可知，上述反應中生成64g C

26、u，即1mol時，轉移1mol電子，電子數(shù)為1NA，故D錯誤；答案選A。14、A【解析】A、蒸餾與物質的沸點有關，與溶解度無關，正確；B、洗氣與物質的溶解度有關，錯誤；C、晶體的析出與溶解度有關，錯誤；D、萃取與物質的溶解度有關，錯誤；答案選A。15、D【解析】A液態(tài)的金屬汞，受熱易變成汞蒸氣，汞屬于重金屬，能使蛋白質變性，屬于有毒物質，但常溫下，能和硫反應生成硫化汞，從而防止其變成汞氣體，黃芽指呈淡黃色的硫磺，故A正確；B煮豆持作羹，漉豉以為汁意思為煮熟的豆子來做豆豉而使豆子滲出汁水，分離豆豉與豆汁，實際是分離固體與液體，應選擇過濾的方法，故B正確；C鑒別硝石(KNO3)和樸消(Na2SO4

27、)，灼燒時焰色反應不同，分別為紫色、黃色，可鑒別，故C正確；DFeSO47H2O電離生成二價鐵離子、硫酸根離子，不能電離產生氫離子，硫酸亞鐵為強酸弱堿鹽，在溶液中水解使溶液顯酸性，故D錯誤；答案選D。16、C【解析】鹵代烴消去反應的機理是斷裂鹵原子和連鹵原子的碳原子的相鄰碳原子上的氫形成雙鍵或三鍵，相鄰碳原子上的CH鍵極性越強的氫原子，越容易斷裂，而碳氫鍵的極性受其他原子團的影響，據此解答?！驹斀狻刻继茧p鍵為吸電子基團，ABC三種溴代烴中連溴原子碳原子的相鄰碳上的CH鍵受雙鍵吸電子的影響程度不同，按照CH鍵極性由強到弱的順序排列依次是：C、A、B，所以碳氫鍵斷裂由易到難的順序為：C、A、B；D

28、分子中不存在碳碳雙鍵，相鄰碳上的CH鍵極性比前三者弱，所以在堿的醇溶液和加熱條件下發(fā)生消去反應，條件相同時，轉化率有高到低的順序是：C、A、B、D，答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、醚鍵、硝基 (C2H5OOC)2C=CHOC2H5 ClCH2COOH+NaCNCNCH2COOH+NaCl FeCl3溶液，顯紫色 3 還原反應 +C2H5OH 【解析】A和Cl2反應生成B，B中只有1個Cl，所以應該是取代反應，B發(fā)生了給出的已知中的反應，所以C中有羧基，C有4個氧原子，而且C的不飽和度為2，再根據D的結構簡式，可知C為丙二酸，B為ClCH2COOH，A為CH3COOH。根據K和J的

29、結構簡式可知E的結構簡式為(C2H5OOC)2C=CH(OC2H5)，根據G的結構簡式可知F為苯酚。【詳解】（1）根據H的結構簡式，H的官能團名稱為醚鍵和硝基。E的結構簡式為(C2H5OOC)2C=CH(OC2H5)。（2）BC中的化學方程式為ClCH2COOH+NaCNNCCH2COOH+NaCl。（3）F為苯酚，苯酚遇 FeCl3溶液顯紫色，或和濃溴水反應生成三溴苯酚白色沉淀。（4）D的同分異構體有多種，1mol D能與足量 NaHCO3反應放出2mol CO2，說明1個D分子中有2個羧基。核磁共振氫譜顯示有四組峰，說明D分子有比較高的對稱性。符合要求的有HOOCCH2CH2CH2CH2C

30、H2COOH、HOOCCH(CH3)CH2CH(CH3)COOH和，共3種。（5）HJ是H中的硝基變成了氨基，是還原反應。（6）根據已知，KL發(fā)生了苯環(huán)上的一個氫原子和酯基上的乙氧基斷裂結合成乙醇，苯環(huán)上的碳原子和斷裂乙氧基的碳原子結合成新的碳碳單鍵的反應，再結合P的結構可知，苯環(huán)上斷裂的氫原子是和氮原子處于鄰位、和甲氧基處于對位的氫原子，所以KL的化學方程式為：+C2H5OH。得到的L繼續(xù)發(fā)生給出的已知的反應，生成Q（），Q在NaOH溶液中發(fā)生水解，Cl被羥基代替，同時羧基和NaOH發(fā)生中和反應生成鈉鹽，故M的結構簡式為。18、CH3CH=CH2 丙烯 CH3CH=CH2+Br2 CH3CH

31、BrCH2Br 加成反應 CH3CH2CHOH+CH3CH2COOHCH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O 將C和D分別滴入NaHCO3溶液中，有氣泡產生的是D，無明顯現(xiàn)象的是C 3 (C6H10O5)n (淀粉)+ nH2On C6H12O6(葡萄糖) 【解析】(1)根據球棍模型為，A的結構簡式為CH3CH=CH2，A(CH3CH=CH2)與水發(fā)生加成反應生成C，C為醇，C被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成D，D為酸，則C為CH3CH2CH2OH，D為CH3CH2COOH，C和D發(fā)生酯化反應生成E，E為CH3CH2COOCH2CH2CH3，加成分析解答； (2)生蘋果肉遇碘酒變藍，熟蘋果汁能與

32、銀氨溶液反應，說明生蘋果肉中含有淀粉，熟蘋果汁中含有葡萄糖，加成分析解答。【詳解】(1)根據球棍模型為，A的結構簡式為CH3CH=CH2，名稱為丙烯，故答案為CH3CH=CH2；丙烯；A(CH3CH=CH2)與溴的四氯化碳溶液中的溴發(fā)生加成反應，反應的化學方程式為CH3CH=CH2+Br2 CH3CHBrCH2Br，故答案為CH3CH=CH2+Br2 CH3CHBrCH2Br；根據流程圖，A(CH3CH=CH2)與水發(fā)生加成反應生成C，C為醇，C被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成D，D為酸，則C為CH3CH2CH2OH，D為CH3CH2COOH，C和D發(fā)生酯化反應生成E，E為CH3CH2COOCH2C

33、H2CH3，因此AC為加成反應，C+DE的化學方程式為CH3CH2CH2OH+CH3CH2COOHCH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O，醇不能電離出氫離子，酸具有酸性，鑒別C和D，可以將C和D分別滴入NaHCO3溶液中，有氣泡產生的是D，無明顯現(xiàn)象的是C，故答案為加成反應；CH3CH2CH2OH+CH3CH2COOHCH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O；將C和D分別滴入NaHCO3溶液中，有氣泡產生的是D，無明顯現(xiàn)象的是C；A(CH3CH=CH2)的同系物B的相對分子質量比A大14，說明B的分子式為C4H8，B的結構有CH3CH2CH=CH2、CH3CH=CH CH3、(CH3

34、)2C=CH2，共3種，故答案為3； (2)生蘋果肉遇碘酒變藍，熟蘋果汁能與銀氨溶液反應，說明生蘋果肉中含有淀粉，熟蘋果汁中含有葡萄糖，蘋果由生到成熟時發(fā)生的相關反應方程式為(C6H10O5)n (淀粉)+ nH2On C6H12O6(葡萄糖)，故答案為(C6H10O5)n (淀粉)+ nH2On C6H12O6(葡萄糖)。19、DCDB 將裝置中的N2（或空氣）排除干凈 將未充分燃燒的產物CO轉化為CO2(或使氨基酸中的碳完全轉化為CO2) 除去多余的O2，保證E裝置最終收集的氣體全為N2 該氨基酸的摩爾質量 偏小 取該有機物少許于試管中，滴加NaHCO3溶液，有氣泡產生（或其它合理答案）

35、【解析】根據題意可知，用燃燒法測定某種氨基酸(CxHyOzNp)的分子組成，用氧氣氧化氨基酸(CxHyOzNp)生成二氧化碳、水和氮氣，利用裝置D（無水氯化鈣）測定水的質量，利用裝置C（KOH濃溶液）測定二氧化碳的質量，利用E裝置測量N2的體積，從而求出氨基酸中含有的C、H、O、N的質量，進而求出該氨基酸的分子組成，據此解答?！驹斀狻浚?）根據以上分析，結合吸收CO2、H2O及測量N2體積的順序為，先吸收水，再吸收CO2，最后測量N2體積，裝置B加熱的銅網可除去多余的O2，保證E裝置最終收集的氣體全為N2，所以該實驗裝置的合理連接順序為：A、D、C、D、B、E，故答案為DCDB；（2）裝置內的

36、空氣中含有N2、CO2和H2O，需通一段時間的純氧，將裝置中的N2（或空氣）排除干凈，減小試驗誤差，故答案為將裝置中的N2（或空氣）排除干凈；（3）CuO的作用是將氨基酸不完全燃燒產生的少量CO氧化成CO2，保證氨基酸中的碳都轉化為CO2，根據(1)的分析，裝置B的作用是除去多余的O2，保證E裝置最終收集的氣體全為N2，故答案為將未充分燃燒的產物CO轉化為CO2(或使氨基酸中的碳完全轉化為CO2)；除去多余的O2，保證E裝置最終收集的氣體全為N2；（4）根據上面的分析可知，為了確定此氨基酸的分子式，除了生成二氧化碳氣體的質量、生成水的質量、準確測量N2的體積外，還需測出該氨基酸的摩爾質量，故答

37、案為該氨基酸的摩爾質量；（5）如果液面左低右高（廣口瓶中液面低于量筒中液面）廣口瓶中的氣體收到的壓強除大氣壓強外還有液面高度差造成的壓強其實際壓強大于標準大氣壓，氣體體積被壓縮，實際測得的氣體體積偏小，故答案為偏??；（6）根據分子式為C2H4O2，及氨基酸中的官能團可知，該分子中有羧基，實驗證明該官能團的方法為取該有機物少許于試管中，滴加NaHCO3溶液，有氣泡產生，故答案為取該有機物少許于試管中，滴加NaHCO3溶液，有氣泡產生?！军c睛】本題考查學生利用燃燒法確定有機物分子組成的知識，涉及實驗方案設計、根據原子守恒法來解答，關鍵在于理解實驗原理。20、滴入最后1滴KMnO4溶液后，溶液變?yōu)闇\

38、紅色，且半分鐘不褪去 加快反應速率 反應開始后生成Mn2，而Mn2是上述反應的催化劑，因此反應速率加快 偏小 0.02024 98.30% 三 -1.5% 空氣中氧氣氧化了亞鐵離子使高錳酸鉀用量偏小 【解析】(1)依據滴定實驗過程和試劑滴入順序可知，滴入高錳酸鉀溶液最后一滴，溶液變紅色，半分鐘內不變證明反應達到終點；故答案為：滴入最后1滴KMnO4溶液后，溶液變?yōu)闇\紅色，且半分鐘不褪去；(2)加熱加快反應速率，反應過程中生成的錳離子對反應有催化作用分析；(3)若滴定時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定結束氣泡消失，消耗高錳酸鉀待測溶液體積增大，則測得高錳酸鉀濃度減?。?4)2MnO45C2O421

39、6H2Mn210CO28H2O，依據化學反應定量關系，計算所標定高錳酸鉀溶液的濃度；(5)依據圖表數(shù)據計算，第三次實驗數(shù)據相差大舍去，計算其他三次的平均值，利用反應定量關系計算亞鐵離子物質的量得到FeSO47H2O的含量，結合題干信息判斷符合的標準；(6)測定含量-實際含量得到實驗絕對誤差，亞鐵離子溶液中易被空氣中氧氣氧化分析可能的誤差?！驹斀狻?1)依據滴定實驗過程和試劑滴入順序可知，滴入高錳酸鉀溶液最后一滴，溶液變紅色，半分鐘內不變證明反應達到終點；(2)粗配一定濃度的高錳酸鉀溶液1L，然后稱取0.200g 固體Na2C2O4(式量為134.0)放入錐形瓶中，用蒸餾水溶解并加稀硫酸酸化，加熱至7080，加熱加快反應速率，反應剛開始時反應速率較小，其后因非溫度因素影響而增大，根據影響化學反應速率的條件分析，其原因可能是反應過程中生成的錳離子對反應有催化作用分析；故答案為：加快反應速率，反應開始后生成Mn2+，而Mn2+是上述反應的催化劑，因此反應速率加快；(3)若滴定時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定結束氣泡消失，消耗高錳酸鉀待測溶液體積增大，溶質不變則測得高錳酸鉀濃度減?。还蚀鸢笧椋浩?；(4)0.200g 固體Na2C2O4(式量為134.0)，n(C2O42-)=0.0014925mol，依據化學反應定量關系，計算所標定高錳酸鉀溶液的濃度；2MnO45C2O4216H