2022年北京市十高考臨考沖刺化學試卷含解析

1、2021-2022高考化學模擬試卷注意事項1考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，A是周期表原子半

2、徑最小的元素，同周期且相鄰，C的L層電子數(shù)是K層的3倍，E原子的核外電子數(shù)是B原子質(zhì)子數(shù)的2倍。下列說法不正確的是（ ）A純凈的E元素的最高價氧化物可用于制造光導纖維B三種元素形成的化合物中一定只含共價鍵C由元素組成的某種化合物可與反應生成D元素A與形成的常見化合物中，熱穩(wěn)定性最好的是AD2、實驗室制備硝基苯的反應裝置如圖所示。下列實驗操作或敘述不正確的是（ ）A試劑加入順序：先加濃硝酸，再加濃硫酸，最后加入苯B實驗時水浴溫度需控制在5060C儀器a的作用：冷凝回流苯和硝酸，提高原料的利用率D反應完全后，可用儀器a、b蒸餾得到產(chǎn)品3、下列說法中正確的是（ ）A60-70的甲醛水溶液稱為福爾馬林

3、具有防腐殺菌的效果B液溴可以加少量水保存在棕色的試劑瓶中C苯酚濺到皮膚上，立即用水沖洗，然后涂上稀硼酸溶液D油脂不能使溴水褪色4、某有機物的結(jié)構簡式如圖所示。下列關于該有機物的說法正確的是( )A該有機物能發(fā)生酯化、加成、氧化、水解等反應B該有機物中所有碳原子不可能處于同一平面上C與該有機物具有相同官能團的同分異構體有3種D1mol該有機物最多與4molH2反應5、已知氣體的摩爾質(zhì)量越小，擴散速度越快。圖所示為氣體擴散速度的實驗。兩種氣體擴散時形成圖示的白色煙環(huán)。對甲、乙物質(zhì)的判斷，正確的是A甲是濃氨水，乙是濃硫酸B甲是濃氨水，乙是濃鹽酸C甲是氫氧化鈉溶液，乙是濃鹽酸D甲是濃硝酸，乙是濃氨水6

4、、為達到下列實驗目的，對應的實驗方法以及相關解釋均正確的是選項實驗目的實驗方法相關解釋A測量氯水的pHpH試紙遇酸變紅B探究正戊烷C5H12催化裂解C5H12裂解為分子較小的烷烴和烯烴C實驗溫度對平衡移動的影響2NO2N2O4為放熱反應，升溫平衡逆向移動D用AlCl3溶液制備AlCl3晶體AlCl3沸點高于溶劑水AABBCCDD7、鎢是高熔點金屬，工業(yè)上用主要成分為FeWO4和MnWO4的黑鎢鐵礦與純堿共熔冶煉鎢的流程如下，下列說法不正確的是（ ）A將黑鎢鐵礦粉碎的目的是增大反應的速率B共熔過程中空氣的作用是氧化Fe(II)和Mn(II)C操作II是過濾、洗滌、干燥，H2WO4難溶于水且不穩(wěn)定

5、D在高溫下WO3被氧化成W8、偏二甲肼（CH3）2N-NH2（N為-2價）與N2O4是常用的火箭推進劑，發(fā)生的化學反應如下：（CH3）2N-NH2（l）+2N2O4（l）2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（g）H0，下列說法不正確的是（）A該反應在任何情況下都能自發(fā)進行B1mol（CH3）2N-NH2含有11mol共價鍵C反應中，氧化產(chǎn)物為CO2，還原產(chǎn)物為N2D反應中，生成1molCO2時，轉(zhuǎn)移8mole-9、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X、Z的周期序數(shù)=族序數(shù)，由這四種元素組成的單質(zhì)或化合物存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關系，其中甲、戊是兩常見的金屬單質(zhì)，丁是非金屬單質(zhì)，其余為

6、氧化物且丙為具有磁性的黑色晶體。下列說法正確的是A丙屬于堿性氧化物BW元素在周期表中的位置是第四周期VIIIB族CW的原子序數(shù)是Z的兩倍，金屬性弱于ZD常溫下等物質(zhì)的量的甲和戊加入過量濃硝酸中，消耗的HNO3物質(zhì)的量相等10、化學與生活密切相關。下列有關玻璃的敘述正確的是（ ）A含溴化銀的變色玻璃，變色原因與太陽光的強度和生成銀的多少有關B玻璃化學性質(zhì)穩(wěn)定，具有耐酸堿侵蝕、抗氧化等優(yōu)點C鋼化玻璃、石英玻璃及有機玻璃都屬于無機非金屬材料D普通玻璃的主要成分可表示為Na2OCaO6SiO2，說明玻璃為純凈物11、下列關于有機化合物的說法正確的是A除去乙醇中的少量水，方法是加入新制生石灰，經(jīng)過濾后即

7、得乙醇BHOCH2CH(CH3)2與(CH3)3COH屬于碳鏈異構C除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇雜質(zhì)，可加入足量燒堿溶液，通過分液即得乙酸乙酯D一個苯環(huán)上已經(jīng)連有-CH3、-CH2CH3、-OH三種基團，如果在苯環(huán)上再連接一個-CH3，其同分異構體有16種12、人工腎臟可用間接電化學方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素CO(NH2)2。下列有關說法正確的是（ ）Aa為電源的負極B電解結(jié)束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將升高C除去尿素的反應為：CO(NH2)22Cl2H2O= N2CO24HClD若兩極共收集到氣體0.6mol，則除去的尿素為0.12mol(忽略氣體溶解，假設氯氣全部參與反應)13、實驗室中

8、以下物質(zhì)的貯存方法不正確的是A濃硝酸用帶橡膠塞的細口、棕色試劑瓶盛放，并貯存在陰涼處B保存硫酸亞鐵溶液時，要向其中加入少量硫酸和鐵粉C少量金屬鈉保存在煤油中D試劑瓶中的液溴可用水封存，防止溴揮發(fā)14、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關敘述正確的是（ ）A標準狀況下，22.4L二氯甲烷的分子數(shù)約為NAB乙烯和丙烯組成的42g混合氣體中含碳原子數(shù)為6NAC1mol甲醇完全燃燒生成CO2和H2O，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為12NAD將1molCH3COONa溶于稀醋酸中溶液呈中性，溶液中CH3COO-數(shù)目等于NA15、實驗室常用乙醇和濃硫酸共熱制取乙烯：CH3CH2OH H2C=CH2+H2O某同學用以下裝

9、置進行乙烯制取實驗。下列敘述不正確的是Am的作用是確保乙醇與濃硫酸能順利流下B電控溫值可設置在165-175Ca出來的氣體可用瓶口向下排空氣法收集D燒瓶內(nèi)可放幾粒碎瓷片以防暴沸16、X、Y、Z、W、M 為原子序數(shù)依次増加的五種短周期元素，A、B、C、D、E 是由這些元素組成的常見化合物，A、B 為廚房中的食用堿，C 是一種無色無味的氣體，C、D 都是只有兩種元素組成。上述物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關系為: (部分反應物戒生成物省略)。下列說法錯誤的是A原子半徑大小序，WYZXB對應最簡單氫化物的沸點:ZMC上述變化過秳中，發(fā)生的均為非氧化還原反應DZ 和 W 形成的化合物中一定只含離子健二、非選擇題（本題

10、包括5小題）17、 “達蘆那韋”是抗擊新型冠狀病毒潛在用藥，化合物M是它的合成中間體，其合成路線如下：已知：R1CHO 回答下列問題：(1)有機物A的名稱是_；反應反應類型是_。(2)物質(zhì)B的結(jié)構簡式是_；E的分子式為_。(3)G中含氧官能團的名稱是_；F中有_個手性碳原子。(4)請寫出反應的化學反應方程式_。(5)物質(zhì)N是C的一種同分異構體，寫出滿足下列條件的一種同分異構體的結(jié)構簡式_。分子結(jié)構中含有苯環(huán)和氨基，氨基與苯環(huán)直接相連；能使溴水褪色；核磁共振氫譜有6組峰，峰面積之比為632211。(6)設計由苯甲醇和CH3NH2為原料制備的合成路線_。18、為確定某鹽A(僅含三種元素)的組成，某

11、研究小組按如圖流程進行了探究：請回答：(1)A的化學式為_。(2)固體C與稀鹽酸反應的離子方程式是_。(3)A加熱條件下分解的化學方程式為_。19、Na2O2具有強氧化性，H2具有還原性，某同學根據(jù)氧化還原反應的知識推測Na2O2與H2能發(fā)生反應。為了驗證此推測結(jié)果，該同學設計并進行如下實驗。I.實驗探究步驟1：按如圖所示的裝置組裝儀器（圖中夾持儀器已省略）并檢查裝置的氣密性，然后裝入藥品。步驟2：打開K1、K2，在產(chǎn)生的氫氣流經(jīng)裝有Na2O2的硬質(zhì)玻璃管的過程中，未觀察到明顯現(xiàn)象。步驟3：進行必要的實驗操作，淡黃色的粉末慢慢變成白色固體，無水硫酸銅未變藍色。（1）組裝好儀器后，要檢查裝置的氣

12、密性。簡述檢查虛線框內(nèi)裝置氣密性的方法：_。（2）B裝置中所盛放的試劑是_，其作用是_。（3）步驟3中的必要操作為打開K1、K2，_（請按正確的順序填入下列步驟的字母）。A加熱至Na2O2逐漸熔化，反應一段時間B用小試管收集氣體并檢驗其純度C關閉K1D停止加熱，充分冷卻（4）由上述實驗可推出Na2O2與H2反應的化學方程式為_。II數(shù)據(jù)處理（5）實驗結(jié)束后，該同學欲測定C裝置硬質(zhì)玻璃管內(nèi)白色固體中未反應完的Na2O2含量。其操作流程如下：測定過程中需要的儀器除固定、夾持儀器外，還有電子天平、燒杯、酒精燈、蒸發(fā)皿和_。在轉(zhuǎn)移溶液時，若溶液轉(zhuǎn)移不完全，則測得的Na2O2質(zhì)量分數(shù)_（填“偏大”“偏小

13、”或“不變”）20、我在故宮修文物這部紀錄片里關于古代青銅器的修復引起了某研學小組的興趣。“修舊如舊”是文物保護的主旨。（1）查閱高中教材得知銅銹為Cu2(OH)2CO3，俗稱銅綠，可溶于酸。銅綠在一定程度上可以提升青銅器的藝術價值。參與形成銅綠的物質(zhì)有Cu和_。（2）繼續(xù)查閱中國知網(wǎng)，了解到銅銹的成分非常復雜，主要成分有Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl?？脊艑W家將銅銹分為無害銹和有害銹，結(jié)構如圖所示：Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl分別屬于無害銹和有害銹，請解釋原因_。（3）文獻顯示有害銹的形成過程中會產(chǎn)生CuCl（白色不溶于水的固體），請結(jié)合下圖回答： 過程的正極反

14、應物是_。 過程負極的電極反應式是_。（4）青銅器的修復有以下三種方法：檸檬酸浸法：將腐蝕文物直接放在2%-3%的檸檬酸溶液中浸泡除銹；碳酸鈉法：將腐蝕文物置于含Na2CO3的緩沖溶液中浸泡，使CuCl轉(zhuǎn)化為難溶的Cu2(OH)2CO3；BTA保護法：請回答下列問題：寫出碳酸鈉法的離子方程式_。三種方法中，BTA保護法應用最為普遍，分析其可能的優(yōu)點有_。A在青銅器表面形成一層致密的透明保護膜B替換出銹層中的Cl-，能夠高效的除去有害銹C和酸浸法相比，不破壞無害銹，可以保護青銅器的藝術價值，做到“修舊如舊”21、硫及其化合物有許多用途，相關物質(zhì)的物理常數(shù)如下表所示：H2SS8FeS2SO2SO3

15、H2SO4熔點/85.5115.2600（分解）75.516.810.3沸點/60.3444.610.045.0337.0回答下列問題：（1）基態(tài)Fe原子價層電子的電子排布圖（軌道表達式）為_，基態(tài)S原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為_形。（2）根據(jù)價層電子對互斥理論，H2S、SO2、SO3的氣態(tài)分子中，中心原子價層電子對數(shù)不同于其他分子的是_。（3）圖（a）為S8的結(jié)構，其熔點和沸點要比二氧化硫的熔點和沸點高很多，主要原因為_。（4）氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在，其分子的立體構型為_形，其中共價鍵的類型有_種；固體三氧化硫中存在如圖（b）所示的三聚分子，該分子中S原子的雜化軌道類型為_。（

16、5）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計算表達式為_gcm3；晶胞中Fe2+位于所形成的正八面體的體心，該正八面體的邊長為_nm。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】原子半徑最小的元素是氫，A為氫，C的L層是K層的3倍，則C為氧，B為氮，D為氟，B原子有7個質(zhì)子，則E原子有14個核外電子，即硅元素，據(jù)此來分析各選項即可?！驹斀狻緼.二氧化硅可以用于制造光導纖維，A項正確；B.A、B、C三種元素可以形成，中含有離子鍵，B項錯誤；C.可以直接和作用得到，C項正確；D.非金屬性越強的元素，其氫化物

17、的熱穩(wěn)定性越好，B、C、D、E中非金屬性最強的是氟，因此的熱穩(wěn)定性最好，D項正確；答案選B。2、D【解析】A混合時應先加濃硝酸，再加入濃硫酸，待冷卻至室溫后再加入苯，故A正確；B制備硝基苯時溫度應控制在5060，故B正確；C儀器a的作用為使揮發(fā)的苯和硝酸冷凝回流，提高了原料利用率，故C正確；D儀器a為球形冷凝管，蒸餾需要的是直形冷凝管，故D錯誤；答案選D。3、B【解析】A. 35- 40的甲醛水溶液稱為福爾馬林具有防腐殺菌的效果，故A錯誤；B. 液溴見光、受熱易揮發(fā)，可以加少量水保存在棕色的試劑瓶中，故B正確；C. 苯酚溶液的腐蝕性很強，如果不馬上清洗掉， 皮膚很快就會起泡，應馬上用有機溶劑清

18、洗，常用的有機溶劑就是酒精（苯酚在水中的溶解度很小），故C錯誤；D. 油脂是油和脂肪的統(tǒng)稱。從化學成分上來講油脂都是高級脂肪酸與甘油形成的酯。油脂是烴的衍生物。其中，油是不飽和高級脂肪酸甘油酯，脂肪是飽和高級脂肪酸甘油酯，所以油脂中的油含有不飽和鍵，可以使溴水褪色，而脂肪不能使溴水褪色。故D錯誤。答案選B。4、D【解析】有機物分子中含有苯環(huán)、碳碳雙鍵和羧基，結(jié)合苯、烯烴和羧酸的性質(zhì)分析解答。【詳解】A該有機物含有羧基能發(fā)生酯化反應，含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成、氧化反應；但不能發(fā)生水解反應，A錯誤；B由于苯環(huán)和碳碳雙鍵均是平面形結(jié)構，且單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以該有機物中所有碳原子可能處于同一平面上，B錯

19、誤；C與該有機物具有相同官能團的同分異構體如果含有1個取代基，可以是-CH=CHCOOH或-C(COOH)=CH2，有2種，如果含有2個取代基，還可以是間位和對位，則共有4種，C錯誤；D苯環(huán)和碳碳雙鍵均能與氫氣發(fā)生加成反應，所以1mol該有機物最多與4molH2反應，D正確；答案選D。5、B【解析】氣體的摩爾質(zhì)量越小，氣體擴散速度越快，相同時間內(nèi)擴散的距離就越遠，再根據(jù)煙環(huán)物質(zhì)可以判斷甲乙?！驹斀狻緼. 濃硫酸難揮發(fā)，不能在管內(nèi)與氨氣形成煙環(huán)，故A錯誤；B. 由氣體的摩爾質(zhì)量越小，擴散速度越快，所以氨氣的擴散速度比氯化氫快，氨氣比濃鹽酸離煙環(huán)遠，所以甲為濃氨水、乙為濃鹽酸，故B正確；C. 氫氧

20、化鈉溶液不具有揮發(fā)性，且氫氧化鈉與鹽酸反應不能產(chǎn)生白色煙環(huán)，故C錯誤；D. 氨氣擴散速度比硝酸快，氨氣比濃硝酸離煙環(huán)遠，故D錯誤。答案選B?！军c睛】本題需要注意觀察圖示，要在管內(nèi)兩物質(zhì)之間形成煙環(huán)，兩種物質(zhì)都需要具有揮發(fā)性，A、C中的濃硫酸和氫氧化鈉溶液都不能揮發(fā)。6、C【解析】A.氯水中含HClO，具有漂白性，不能用pH試紙測定其pH，應選pH計測定氯水的pH，A錯誤；B.C5H12裂解為分子較小的烷烴和烯烴，常溫下均為氣體，不能冷凝收集，且催化裂化中使用碎瓷片作催化劑且有聚熱功能，若改用沒有聚熱功能的氧化鋁固體，實驗效果不理想，B錯誤；C.只有溫度不同，且只有二氧化氮為紅棕色，通過兩燒瓶中

21、氣體顏色的變化可驗證溫度對平衡的影響，C正確；D.加熱促進AlCl3水解，且生成HCl易揮發(fā)，應在HCl氣流中蒸發(fā)制備AlCl3晶體，D錯誤；答案選C。7、D【解析】A. 根據(jù)影響反應速率的外界因素分析知，將黑鎢鐵礦粉碎的目的是增大反應的速率，故A正確；B. 根據(jù)流程圖知，F(xiàn)eWO4和MnWO4在空氣中與純堿共熔反應生成MnO2、Fe2O3，F(xiàn)e(II)和Mn(II)化合價升高為Fe(III)和Mn(IV)，碳酸鈉無氧化性，則過程中空氣的作用是氧化Fe(II)和Mn(II)，故B正確；C. 根據(jù)流程圖可知Na2WO4為可溶性鈉鹽，與硫酸發(fā)生復分解反應生成H2WO4，H2WO4難溶于水，可以通過

22、過濾、洗滌、干燥，分離出來，加熱后分解生成WO3，所以H2WO4難溶于水且不穩(wěn)定，故C正確；D. WO3生成W的過程中，元素化合價降低，應該是被氫氣還原，故D錯誤。故選D。8、C【解析】A. 自發(fā)反應的判斷依據(jù)，G=H-TS0，反應能自發(fā)進行，根據(jù)方程式（CH3）2N-NH2（l）+2N2O4（l）2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（g）H0可知，H0，可得G=H-TS0，該反應在任何情況下都能自發(fā)進行，A正確；B. 1mol（CH3）2N-NH2含有11mol共價鍵，B正確；C. 反應中，C元素化合價由-4升高到+4，發(fā)生氧化反應，CO2為氧化產(chǎn)物，N元素化合價由-2升高到0，+4降低到

23、0，即發(fā)生氧化反應又發(fā)生還原反應，N 2即為氧化產(chǎn)物又為還原產(chǎn)物，C錯誤；D. 反應中，C元素化合價由-4升高到+4，生成1molCO2時，轉(zhuǎn)移8mole-，D正確；故答案選C?！军c睛】自發(fā)反應的判斷依據(jù)，G=H-TS0，反應自發(fā)進行，G=H-TS0，反應非自發(fā)，S為氣體的混亂度。9、C【解析】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X、Z的周期序數(shù)族序數(shù)，應分別為H、Al元素，由這四種元素組成的單質(zhì)或化合物存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關系，其中甲、戊是兩常見的金屬單質(zhì)，丁是非金屬單質(zhì)，其余為氧化物且丙為具有磁性的黑色晶體，則丙為Fe3O4，由轉(zhuǎn)化關系可知甲為Fe、乙為H2O，丁為H2，戊為Al

24、、己為Al2O3，則對應X、Y、Z、W分別為H、O、Al、Fe元素?！驹斀狻緼. 丙為Fe3O4，不是兩性氧化物，故A錯誤；B. W為Fe，原子序數(shù)為26，位于第四周期族，故B錯誤；C. 由金屬活動順序可知Fe的金屬性比Al弱，故C正確；D. 常溫下等物質(zhì)的量的甲和戊加入過量濃硝酸中，均產(chǎn)生鈍化現(xiàn)象，故D錯誤；故選C?！军c睛】本題考查無機物的推斷，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應、元素周期律等為解答的關鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意丙為具有磁性的黑色晶體為推斷的突破口，D為易錯點，鈍化的量不能確定。10、A【解析】A在光照條件下，AgBr發(fā)生分解生成Ag和Br2，光的強度越大，分解的程度越大，生

25、成Ag越多，玻璃的顏色越暗，當太陽光弱時，在CuO的催化作用下，Ag和Br2發(fā)生反應生成AgBr，玻璃顏色變亮，A正確； B玻璃雖然化學性質(zhì)穩(wěn)定，但可被氫氟酸、NaOH侵蝕，B錯誤；C有機玻璃屬于有機高分子材料，C錯誤；DNa2OCaO6SiO2只是普通玻璃的一種表示形式，它仍是Na2SiO3、CaSiO3、SiO2的混合物，D錯誤；故選A。11、D【解析】分析：ACaO與水反應后生成氫氧化鈣，氫氧化鈣是離子化合物，增大了沸點差異；B碳鏈異構是碳鏈的連接方式不同，-OH的位置不同是位置異構；C乙酸乙酯能夠在NaOH溶液中水解； D可看成二甲苯(、)苯環(huán)上的H原子被-CH2CH3、-OH取代。詳

26、解：ACaO與水反應后，增大沸點差異，應選蒸餾法分離，故A錯誤； B -OH的位置不同，屬于位置異構，故B錯誤； C乙酸乙酯與NaOH反應，不能除雜，應選飽和碳酸鈉溶液、分液，故C錯誤；D一個苯環(huán)上已經(jīng)連有-CH3、-CH2CH3、-OH三種基團，如果在苯環(huán)上再連接一個-CH3，看成二甲苯(、)苯環(huán)上連有-CH2CH3、-OH，中-OH在甲基的中間時乙基有2種位置，-OH在甲基的鄰位時乙基有3種位置，-OH在兩個甲基的間位時乙基有2種位置，共7種；中先固定-OH，乙基有3種位置，有3種同分異構體；先固體-OH在鄰位時乙基有3種位置，固定-OH在間位時乙基有3種位置，有6種；則同分異構體有7+3

27、+6=16種，故D正確；故選D。12、D【解析】A、由圖可以知道，左室電極產(chǎn)物為CO2和N2，發(fā)生氧化反應，故a為電源的正極，右室電解產(chǎn)物H2，發(fā)生還原反應，故b為電源的負極，故A錯誤；B、陰極反應為6H2O+6e-=6OH-+3H2，陽極反應為6Cl-6e-=3Cl2，CO（NH2）2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl，根據(jù)上述反應式可以看出在陰、陽極上產(chǎn)生的OH-、H+的數(shù)目相等，陽極室中反應產(chǎn)生的H+，通過質(zhì)子交換膜進入陰極室與OH-恰好反應生成水，所以陰極室中電解前后溶液的pH不變，故B錯誤；C、由圖可以知道，陽極室首先是氯離子放電生成氯氣，氯氣再氧化尿素生成氮氣、二氧化碳，同

28、時會生成HCl，陽極室中發(fā)生的反應依次為6Cl-6e-=3Cl2，CO（NH2）2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl，故C錯誤；D、如圖所示，陰極反應為6H2O+6e-=6OH-+3H2，陽極反應為6Cl-6e-=3Cl2，CO（NH2）2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl，若兩極共收集到氣體0.6mol，則n(N2)=n(CO2)=0.61/5mol=0.12mol，由反應CO（NH2）2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl可知所消耗的CO（NH2）2的物質(zhì)的量也為0.12mol，故D正確。答案選D。13、A【解析】A濃硝酸具有腐蝕性，見光易分解，因此濃硝酸應該用帶玻璃

29、塞的細口、棕色試劑瓶盛放，并貯存在陰涼處，A錯誤；B硫酸亞鐵易被氧化，且亞鐵離子水解，因此保存硫酸亞鐵溶液時，要向其中加入少量硫酸和鐵粉，B正確；C鈉易被氧化，易與水反應，密度大于煤油，因此少量金屬鈉保存在煤油中，C正確；D試劑瓶中的液溴可用水封存，防止溴揮發(fā)，D正確。答案選A。14、D【解析】A.在標準狀況下二氯甲烷呈液態(tài)，不能使用氣體摩爾體積進行計算，A錯誤； B.乙烯和丙烯的最簡式是CH2，最簡式的式量是14，乙烯和丙烯的組成的42g混合氣體中含有最簡式的物質(zhì)的量是3mol，所以其中含C原子數(shù)為3NA，B錯誤；C.甲醇燃燒的方程式為2CH3OH+3O22CO2+4H2O，根據(jù)方程式可知：

30、2mol甲醇完全燃燒轉(zhuǎn)移12mol電子，則1mol甲醇完全燃燒生成CO2和H2O，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6NA，C錯誤；D.根據(jù)電荷守恒可知n(Na+)+n(H+)=n(OH-)+n(CH3COO-)，由于溶液顯中性，則n(H+)=n(OH-)，所以n(Na+)=n(CH3COO-)，因此將1molCH3COONa溶于稀醋酸中溶液呈中性，溶液中CH3COO-數(shù)目等于NA，D正確；故合理選項是D。15、C【解析】Am導氣管連接漏斗上下，可以使乙醇與濃硫酸的混合物上、下氣體壓強一致，這樣，液體混合物在重力作用下就可以順利流下，A正確；B乙醇與濃硫酸混合加熱170會發(fā)生消去反應產(chǎn)生CH2=CH2、H2O，

31、所以電控溫值在170左右，可設置在165-175，B正確；C從a導管口出來的氣體中含乙醇發(fā)生消去反應產(chǎn)生的乙烯以及揮發(fā)的乙醇、副產(chǎn)物二氧化硫等，要制取乙烯，收集時可以用排水法，乙烯密度和空氣接近，不能用排空氣法 收集，C錯誤；D燒瓶內(nèi)可放幾粒碎瓷片以防止產(chǎn)生暴沸現(xiàn)象，D正確；故合理選項是C。16、D【解析】由題目可推斷出 X，Y，Z，W，M 分別是 H，C，O，Na，Cl 這五元素?！驹斀狻緼選項，原子半徑大小順序為 NaCOH，故A正確；B選項，Z對應的簡單氫化物為H2O，M對應的簡單氫化物為HCl，水分子形成分子間氫鍵，沸點反常高，故B正確；C選項，上述變化為復分解反應，故C正確；D選項，

32、O和Na可形成Na2O2，既有離子鍵又有共價鍵，故D錯誤。綜上所述，答案為D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、苯甲醛 還原反應 H2N C15H21NO3 羥基 2 + 【解析】根據(jù)已知信息，結(jié)合C的結(jié)構簡式可知，B為H2N，C與NaBH4發(fā)生還原反應生成D，D與E發(fā)生加成反應生成F，F(xiàn)在HCl，CH3CH2OH條件下發(fā)生取代反應生成G，G與H發(fā)生取代反應生成，在Pd/C、H2條件下發(fā)生取代反應生成M，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)有機物A()的名稱為苯甲醛；反應為C中碳氮雙鍵反應后變成碳氮單鍵，與NaBH4發(fā)生還原反應，故答案為：苯甲醛；還原反應；(2)根據(jù)C的結(jié)構，結(jié)合信息R1CHO 可

33、知，物質(zhì)B的結(jié)構簡式是H2N；E()的分子式為C15H21NO3，故答案為：H2N ；C15H21NO3；(3)G()中含氧官能團是羥基；F()中有2個手性碳原子，如圖，故答案為：羥基；2；(4)反應為G與H發(fā)生的取代反應，反應的化學反應方程式為+，故答案為：+；(5)物質(zhì)N是C()的一種同分異構體，分子結(jié)構中含有苯環(huán)和氨基，氨基與苯環(huán)直接相連；能使溴水褪色，說明含有碳碳雙鍵；核磁共振氫譜有6組峰，峰面積之比為632211，滿足條件的一種同分異構體可以是，故答案為：；(6) 由苯甲醇和CH3NH2為原料制備，根據(jù)信息R1CHO 可知，可以首先將苯甲醇氧化為苯甲醛，然后與發(fā)生反應生成，最后與Na

34、BH4發(fā)生還原反應即可，故答案為： ?！军c睛】本題的難點是涉及的物質(zhì)結(jié)構較為復雜，易錯點為(1)中反應的類型的判斷，碳氮雙鍵變成碳氮單鍵，但反應物不是氫氣，不能判斷為加成反應，應該判斷為還原反應。18、FeSO4Fe2O36H2Fe33H2O2FeSO4Fe2O3SO2SO3【解析】氣體B通入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀D生成，該沉淀為BaSO4，物質(zhì)的量為=0.01mol，則氣體B中含有SO3，SO3的物質(zhì)的量為0.01mol，其體積為0.01mol22.4Lmol1=224mL，B為混合氣體，根據(jù)元素分析可知其中還含有224mL的SO2，固體C為紅棕色，即固體C為Fe2O3，n(Fe2

35、O3)=0.01mol，黃色溶液E為FeCl3，據(jù)此分析。【詳解】氣體B通入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀D生成，該沉淀為BaSO4，物質(zhì)的量為=0.01mol，則氣體B中含有SO3，SO3的物質(zhì)的量為0.01mol，其體積為0.01mol22.4Lmol1=224mL，B為混合氣體，根據(jù)元素分析可知其中還含有224mL的SO2，固體C為紅棕色，即固體C為Fe2O3，n(Fe2O3)=0.01mol，黃色溶液E為FeCl3，（1）根據(jù)上述分析，A僅含三種元素，含有鐵元素、硫元素和氧元素，鐵原子的物質(zhì)的量為0.02mol，S原子的物質(zhì)的量為0.02mol，A的質(zhì)量為3.04g，則氧原子的質(zhì)量為

36、(3.04g0.02mol56gmol10. 02mol32gmol1)=1.28g，即氧原子的物質(zhì)的量為=0.08mol，推出A為FeSO4；（2）固體C為Fe2O3，屬于堿性氧化物，與鹽酸反應離子方程式為Fe2O36H=2Fe33H2O；（3）FeSO4分解為Fe2O3、SO2、SO3，參與反應FeSO4、SO2、SO3、Fe2O3的物質(zhì)的量0.02mol、0.01mol、0.01mol、0.01mol，得出FeSO4受熱分解方程式為2FeSO4Fe2O3SO2SO3。19、 關閉K1，向A裝置中的漏斗加水至漏斗內(nèi)液面高于漏斗外液面，并形成一段水柱，一段時間后水柱穩(wěn)定不降，說明虛線框內(nèi)的裝

37、置氣密性良好 堿石灰 吸收氫氣中的水和氯化氫 BADC Na2O2+H22NaOH 玻璃棒 偏小【解析】I(1)關閉K1，向A裝置中的漏斗加水至漏斗內(nèi)液面高于漏斗外液面，并形成一段水柱，一段時間后水柱穩(wěn)定不降，說明啟普發(fā)生器的氣密性良好；(2)A中生成的H2中混有水蒸氣和揮發(fā)出的HCl，應利用B裝置中所盛放的堿石灰吸收吸收氫氣中的水和氯化氫；(3)步驟3中的必要操作為打開K1、K2，應先通一會兒氫氣并用小試管收集氣體并檢驗其純度，當裝置內(nèi)空氣完全除去后，加熱C中至Na2O2逐漸熔化，反應一段時間，然后停止加熱，充分冷卻，最后關閉K1，故操作順序為BADC；(4)Na2O2與H2反應無水生成，說

38、明產(chǎn)物為NaOH，發(fā)生反應的化學方程式為Na2O2+H22NaOH；IINaCl溶液蒸發(fā)操作進需要用玻璃棒攪拌，則操作過程中需要的儀器除固定、夾持儀器外，還有電子天平、燒杯、酒精燈、蒸發(fā)皿和玻璃棒；在轉(zhuǎn)移溶液時，若溶液轉(zhuǎn)移不完全，則得到NaCl的固體質(zhì)量偏低，固體增重量偏低，導致NaOH的含量偏高，則測得的Na2O2質(zhì)量分數(shù)偏小。點睛：解答綜合性實驗設計與評價題的基本流程：原理反應物質(zhì)儀器裝置現(xiàn)象結(jié)論作用意義聯(lián)想。具體分析為：實驗是根據(jù)什么性質(zhì)和原理設計的？實驗的目的是什么？所用各物質(zhì)名稱、狀態(tài)、代替物(根據(jù)實驗目的和相關的化學反應原理，進行全面的分析比較和推理，并合理選擇)。有關裝置：性能、

39、使用方法、適用范圍、注意問題、是否有替代裝置可用、儀器規(guī)格等。有關操作：技能、操作順序、注意事項或操作錯誤的后果。實驗現(xiàn)象：自下而上，自左而右全面觀察。實驗結(jié)論：直接結(jié)論或?qū)С鼋Y(jié)論。20、O2、H2O、CO2 堿式碳酸銅為致密結(jié)構，可以阻止潮濕空氣進入內(nèi)部進一步腐蝕銅；而堿式氯化銅為疏松結(jié)構，潮濕空氣可以進入空隙內(nèi)將內(nèi)部的銅進一步腐蝕 氧氣（H2O） Cu-e-+Cl-=CuCl 4CuCl+O2+2H2O+2CO32-=2Cu2(OH)2CO3+4Cl- ABC 【解析】（1）由質(zhì)量守恒定律可知，反應前后元素種類不變；（2）結(jié)合圖像可知，Cu2(OH)2CO3為致密結(jié)構，Cu2(OH)3Cl為疏松結(jié)構；（3）正極得電子發(fā)生還原反應，過程的正極反應物是氧氣，Cu作負極；（4）在青銅器表面形成一層致密的透明保護膜；替換出銹層中的Cl-，能夠高效的除去有害銹；BTA保護法不破壞無害銹。【詳解】（1）銅銹為Cu2(OH)2CO3，由質(zhì)量守恒定律可知，反應前后元素種類不變，參與形成銅綠的物質(zhì)有Cu和O2、H2O、CO2；（2）結(jié)合圖像可知，Cu2(OH)2CO3為致密結(jié)構，可以阻止潮濕空氣進入內(nèi)部進一步腐蝕銅，屬于無害銹。Cu2(OH)3Cl為疏松結(jié)構，潮濕空氣可以進入空隙內(nèi)將內(nèi)部的銅進一步腐蝕，屬于有害銹；（3）結(jié)合圖像可知，正極得電子發(fā)生還原反應，過程的正極反應物是氧氣，電極反應式為