2022年甘肅省古浪縣高三考前熱身化學(xué)試卷含解析

1、2021-2022高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)1考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、可用堿石灰干燥的氣體是AH2

2、SBCl2CNH3DSO22、下列離子方程式正確的是（ ）A用鋁粉和NaOH溶液反應(yīng)制取少量H2：Al+2OH= AlO2+H2B過(guò)量鐵粉與一定量稀硝酸反應(yīng)：Fe+4H+NO3=Fe3+NO+2H2OC澄清石灰水中加入過(guò)量NaHCO3溶液：Ca2+OH+HCO3=CaCO3+H2OD向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2：C6H5OCO2H2OC6H5OHHCO33、工業(yè)上用Na2SO3溶液吸收硫酸工業(yè)尾氣中的SO2，并通過(guò)電解方法實(shí)現(xiàn)吸收液的循環(huán)再生。其中陰、陽(yáng)離子交換膜組合循環(huán)再生機(jī)理如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是AX應(yīng)為直流電源的正極B電解過(guò)程中陰極區(qū)pH升高C圖中的b%a%DSO32在電極上

3、發(fā)生的反應(yīng)為SO322OH2e=SO422H2O4、能通過(guò)化學(xué)反應(yīng)使溴水褪色的是A苯 B乙烷 C乙烯 D乙酸5、依據(jù)反應(yīng)2NaIO3+5SO2+4H2O=I2+3H2SO4+2NaHSO4，利用下列裝置從含NaIO3的廢液中制取單質(zhì)碘的CCl4溶液并回收NaHSO4。其中裝置正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茿BCD6、2019 年是元素周期表誕生 150 周年，目前周期表七個(gè)周期均已排滿，其 118 種元素。短周期元素 W、X、Y、Z在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，且 W 元素的簡(jiǎn)單氫化物的空間結(jié)構(gòu)是三角錐形，下列說(shuō)法不正確的是A紅葡萄酒含有 YX2，起殺菌、澄清、抗氧化的作用B在元素周期表中，117

4、 號(hào)元素與 Z 元素位于同一主族C簡(jiǎn)單離子的半徑大小順序?yàn)椋篨 W Z YDW 的氫化物與 Z 的氫化物反應(yīng)，產(chǎn)物為共價(jià)化合物7、實(shí)現(xiàn)中國(guó)夢(mèng)，離不開化學(xué)與科技的發(fā)展。下列說(shuō)法不正確的是A2019年新冠肺炎“疫苗”等生物制劑需要冷凍保存B大飛機(jī)C919采用大量先進(jìn)復(fù)合材料、鋁鋰合金等，鋁鋰合金屬于金屬材料C納米復(fù)合材料實(shí)現(xiàn)了水中微污染物鉛（）的高靈敏、高選擇性檢測(cè)，但吸附的量小D我國(guó)提出網(wǎng)絡(luò)強(qiáng)國(guó)戰(zhàn)略，光纜線路總長(zhǎng)超過(guò)三千萬(wàn)公里，光纜的主要成分是晶體硅8、下列物質(zhì)的性質(zhì)和用途不存在因果關(guān)系的是A膠體具有電泳的性質(zhì)，可向豆?jié){中加入鹽鹵制作豆腐B醋酸酸性強(qiáng)于碳酸，用醋酸溶液清除熱水器中的水垢C小蘇打受

5、熱易分解，在面粉中加入適量小蘇打焙制糕點(diǎn)D氧化鋁熔點(diǎn)高，可作耐高溫材料9、將1mol過(guò)氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體混合，在密閉容器中，120充分反應(yīng)后，排出氣體，冷卻，有固體殘留下列分析正確的是（）A殘留固體是2mol Na2CO3B殘留固體是 Na2CO3和NaOH的混合物C反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2mol電子D排出的氣體是1.5mol氧氣10、苯乙酮常溫下為無(wú)色晶體或淺黃色油狀液體，是山楂、含羞草、紫丁香等香精的調(diào)合原料，并廣泛用于皂用香精和煙草香精中，可由苯經(jīng)下述反應(yīng)制備：+(CH3CO)2O +CH3COOHNA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A氣態(tài)苯乙酮的密度是氣態(tài)乙酸密度的2倍B1m

6、ol苯所含的化學(xué)單鍵數(shù)目為12 NAC0.5mol乙酸酐中含有的電子數(shù)目為27 NAD1L2mol/LCH3COOH溶液與足量鈉反應(yīng)生成的氣體分子數(shù)為NA11、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( )A向溶液中滴加氨水至過(guò)量：B向懸濁液中滴加溶液：3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+C向溶液中加入足量稀硫酸：2S2O32-+4H+=SO42-+3S+2H2OD向苯酚鈉溶液中通入少量氣體：2C6H5O-+CO2+H2O=2C6H5OH+CO32-12、設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，下列說(shuō)法正確的是A4.8gMg在足量的CO2中完全燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.4NAB0.1 mol葡萄

7、糖C6H12O6含羥基OH數(shù)目為0.6NAC常溫常壓下，4.48 L CO2和NO2的混合氣體含原子總數(shù)為0.6NAD10.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的酒精與足量的鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫分子數(shù)為0.05NA13、某溶液X含有K+、Mg2+、Fe3+、Al3+、Fe2+、Cl-、CO32-、OH-、SiO32-、NO3-、SO42-中的幾種，已知該溶液中各離子物質(zhì)的量濃度均為0.2molL-1(不考慮水的電離及離子的水解)。為確定該溶液中含有的離子，現(xiàn)進(jìn)行了如下的操作：下列說(shuō)法正確的是A無(wú)色氣體可能是NO和CO2的混合物B原溶液可能存在Fe3+C溶液X中所含離子種類共有4種D另取l00mL原溶液X，加入足量的N

8、aOH溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾，洗滌，灼燒至恒重，理論上得到的固體質(zhì)量為2.4g14、下列物質(zhì)的分類依據(jù)、類別、性質(zhì)三者之間對(duì)應(yīng)關(guān)系完全正確的是物質(zhì)分類依據(jù)類別性質(zhì)AFeCl2鐵元素化合價(jià)還原劑可與O2、Zn等發(fā)生反應(yīng)BFeCl2電離產(chǎn)生的微粒鹽可發(fā)生水解反應(yīng)，溶液顯堿性CNO3在水中能電離出H+酸可與CuO反應(yīng)生成NODNO3氮元素的化合價(jià)氧化劑可與Al、I- 等發(fā)生反應(yīng)AABBCCDD15、NH5屬于離子晶體。與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH5+H2ONH3H2O+H2，它也能跟乙醇發(fā)生類似的反應(yīng)，并都產(chǎn)生氫氣。有關(guān)NH5敘述正確的是（ ）A與乙醇反應(yīng)時(shí)，NH5被氧化BNH5中N元素的化合價(jià)為+5

9、價(jià)C1molNH5中含有5molN-H鍵D1molNH5與H2O完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子2mol16、2018年是“2025中國(guó)制造”啟動(dòng)年，而化學(xué)與生活、人類生產(chǎn)、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列有關(guān)化學(xué)知識(shí)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會(huì)“斷路”B用聚氯乙烯代替木材生產(chǎn)快餐盒，以減少木材的使用C碳納米管表面積大，可用作新型儲(chǔ)氫材料D銅導(dǎo)線和鋁導(dǎo)線纏繞連接處暴露在雨水中比在干燥環(huán)境中更快斷裂的主要原因是發(fā)生了電化學(xué)腐蝕17、如圖是N2（g）+3H2（g）2NH3（g）在反應(yīng)過(guò)程中的反應(yīng)速率v與時(shí)間（t）的關(guān)系曲線，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）At1時(shí)，正方向速率大

10、于逆反應(yīng)速率Bt2時(shí)，反應(yīng)體系中NH3的濃度達(dá)到最大值Ct2t3時(shí)間段，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率Dt2t3時(shí)間段，各物質(zhì)的濃度相等且不再發(fā)生變化18、世界第一條大面積碲化鎘薄膜“發(fā)電玻璃”生產(chǎn)線最近在成都投產(chǎn)，該材料是在玻璃表面鍍一層碲化鎘薄膜，光電轉(zhuǎn)化率高。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A普通玻璃含有二氧化硅B該發(fā)電玻璃能將光能不完全轉(zhuǎn)化為電能C碲化鎘是一種有機(jī)化合物D應(yīng)用該光電轉(zhuǎn)化技術(shù)可減少溫室氣體排放19、已知有如下反應(yīng)：2Fe32I=2Fe2I2 2Fe2Br2=2Fe32Br 2Fe(CN)64-I2=2Fe(CN) 63-2I，試判斷氧化性強(qiáng)弱順序正確的是（ ）AFe3Br2I2Fe(CN)63

11、-BBr2I2Fe3Fe(CN)63-CBr2Fe3I2Fe(CN)63-DFe(CN)63-Fe3Br2I220、在復(fù)鹽NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式是ANH4+SO42+Ba2+OH= BaSO4+ NH3H2OBAl3+ 2SO42+ 2Ba2+ 4OH= 2BaSO4+ AlO2- + 2H2OC2 Al3+ 3SO42+ 3Ba2+6OH= 3BaSO4+ 2 Al(OH)3DNH4+ Al3+SO42+ Ba2+ 4OH= BaSO4+ Al(OH)3+NH3H2O21、實(shí)驗(yàn)室里用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、Si

12、O2等)制備聚鐵(堿式硫酸鐵的聚合物)Fe2(OH)n(SO4)30.5nm和綠礬FeSO47H2O，其過(guò)程如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是A爐渣中FeS與硫酸、氧氣反應(yīng)的離子方程式為：4FeS3O212H=4Fe34S6H2OB溶液Z加熱到7080 的目的是促進(jìn)Fe3的水解C溶液Y經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾等步驟可得到綠礬D溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，若pH偏小導(dǎo)致聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大22、下列物質(zhì)與其用途不相符的是A乙二醇抗凍劑BNaCl制純堿CAl2O3焊接鋼軌D甲苯制炸藥二、非選擇題(共84分)23、（14分）酯類化合物與格氏試劑(RMgX，X=Cl、Br、I)的反應(yīng)是合成叔醇類

13、化合物的重要方法，可用于制備含氧多官能團(tuán)化合物。化合物F的合成路線如下，回答下列問(wèn)題：已知信息如下：RCH=CH2RCH2CH2OH；RCOOCH3 .(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_，B C的反應(yīng)類型為_，C中官能團(tuán)的名稱為_，CD的反應(yīng)方程式為_。(2)寫出符合下列條件的D的同分異構(gòu)體_(填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，不考慮立體異構(gòu))。含有五元環(huán)碳環(huán)結(jié)構(gòu)；能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。(3)判斷化合物F中有無(wú)手性碳原子_，若有用“*”標(biāo)出。(4)已知羥基能與格氏試劑發(fā)生反應(yīng)。寫出以、CH3OH和格氏試劑為原料制備的合成路線(其他試劑任選) _。24、（12分）化合物G是一種藥物合成的中間體，

14、G的一種合成路線如下：(1)寫出A中官能團(tuán)的電子式。_。(2)寫出反應(yīng)類型：BC_反應(yīng)，CD_反應(yīng)。(3) AB所需反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件為_。(4) 寫出C的符合下列條件同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_。(任寫出3種)能水解；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；六元環(huán)結(jié)構(gòu)，且環(huán)上只有一個(gè)碳原子連有取代基。(5)寫出F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。(6)利用學(xué)過(guò)的知識(shí)，寫出由甲苯()和為原料制備的合成路線。(無(wú)機(jī)試劑任用)_。25、（12分）FeCl2是一種常用的還原劑、媒染劑。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室里用如下兩種方法來(lái)制備無(wú)水FeCl2。有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如下：C6H5Cl(氯苯）C6H4Cl2(二氯苯）FeCl3FeCl2溶解性不溶于水，易溶

15、于苯、乙醇不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯，易溶于乙醇，易吸水熔點(diǎn)/-4553易升華沸點(diǎn)/132173 (1)用H2還原無(wú)水FeCl3制取FeCl2。有關(guān)裝置如下：H2還原無(wú)水FeCl3制取FeCl2的化學(xué)方程式為_。按氣流由左到右的方向，上述儀器的連接順序?yàn)開（填字母，裝置可多次使用）；C中盛放的試劑是_。該制備裝置的缺點(diǎn)為_。(2)利用反應(yīng)2FeCl3+C6H5Cl2FeCl2+C6H4Cl2+HCl，制取無(wú)水FeCl2并測(cè)定FeCl3的轉(zhuǎn)化率。按下圖裝置，在三頸燒瓶中放入32.5g無(wú)水氯化鐵和過(guò)量的氯苯，控制反應(yīng)溫度在一定范圍加熱3h，冷卻、分離提純得到粗產(chǎn)品。儀器a的名稱是_。反

16、應(yīng)結(jié)束后，冷卻實(shí)驗(yàn)裝置A，將三頸燒瓶?jī)?nèi)物質(zhì)倒出，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥后，得到粗產(chǎn)品。洗滌所用的試劑可以是_，回收濾液中C6H5C1的操作方法是_。反應(yīng)后將錐形瓶中溶液配成250mL，量取25.00mL所配溶液，用0.40mol/LNaOH溶液滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液為19.60 mL，則氯化鐵的轉(zhuǎn)化率為_。為了減少實(shí)驗(yàn)誤差，在制取無(wú)水FeCl2過(guò)程中應(yīng)采取的措施有：_（寫出一點(diǎn)即可）。26、（10分）鈷是一種中等活潑金屬，化合價(jià)為+2價(jià)和+3價(jià)，其中CoC12易溶于水。某校同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制?。–H3COO）2Co（乙酸鈷）并驗(yàn)證其分解產(chǎn)物?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）甲同學(xué)用Co2O3與鹽酸反應(yīng)制備C

17、oC124H2O，其實(shí)驗(yàn)裝置如下：燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。由燒瓶中的溶液制取干燥的CoC124H2O，還需經(jīng)過(guò)的操作有蒸發(fā)濃縮、_、洗滌、干燥等。（2）乙同學(xué)利用甲同學(xué)制得的CoC124H2O在醋酸氛圍中制得無(wú)水（CH3COO）2Co，并利用下列裝置檢驗(yàn)（CH3COO）2Co在氮?dú)鈿夥罩械姆纸猱a(chǎn)物。已知PdC12溶液能被CO還原為Pd。裝置E、F是用于檢驗(yàn)CO和CO2的，其中盛放PdC12溶液的是裝置_（填“E”或“F”）。裝置G的作用是_；E、F、G中的試劑均足量，觀察到I中氧化銅變紅，J中固體由白色變藍(lán)色，K中石灰水變渾濁，則可得出的結(jié)論是_。通氮?dú)獾淖饔檬莀。實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先熄滅D

18、和I處的酒精燈，一段時(shí)間后再關(guān)閉彈簧夾，其目的是_。若乙酸鈷最終分解生成固態(tài)氧化物X、CO、CO2、C2H6，且n（X）：n（CO）：n（CO2）：n（C2H6）=1：4：2：3（空氣中的成分不參與反應(yīng)），則乙酸鈷在空氣氣氛中分解的化學(xué)方程式為_。27、（12分）鈉與水反應(yīng)的改進(jìn)實(shí)驗(yàn)操作如下：取一張濾紙，用酚酞試液浸潤(rùn)并晾干，裁剪并折疊成信封狀，濾紙內(nèi)放一小塊（約綠豆粒般大?。┙饘兮c，把含鈉的濾紙信封放入水中，裝置如下圖所示。請(qǐng)回答：（1）寫出金屬鈉與水反應(yīng)的離子方程式_。（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中取用金屬鈉的操作方法是_。（3）有關(guān)此實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是_。A實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，可能聽(tīng)到爆鳴聲B實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，看到

19、濾紙信封由白色逐漸變紅色C實(shí)驗(yàn)改進(jìn)的優(yōu)點(diǎn)之一是由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能直接得出反應(yīng)產(chǎn)物D實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，多余的金屬鈉不能放回原試劑瓶中，以免對(duì)瓶?jī)?nèi)試劑產(chǎn)生污染28、（14分）據(jù)公安部2019年12月統(tǒng)計(jì)，2019年全國(guó)機(jī)動(dòng)車保有量已達(dá)3.5億。汽車尾氣排放的碳?xì)浠衔铩⒌趸锛疤佳趸锸窃S多城市大氣污染的主要污染物。I.汽油燃油車上安裝三元催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低汽車尾氣污染。（1）已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) H1=393.5kJmol12C(s)+O2(g)=2CO(g) H2=221.0kJmol1N2(g)+O2(g)=2NO(g) H3=+180.5kJmol1CO和NO兩種尾氣在催化劑

20、作用下生成N2的熱化學(xué)方程式_。（2）對(duì)于2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g），在一定溫度下，于1L的恒容密閉容器中充入0.1molNO和0.3molCO，反應(yīng)開始進(jìn)行。下列能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_（填字母代號(hào)）。A比值不變B容器中混合氣體的密度不變Cv（N2）正=2v（NO）逆D容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變（3）使用間接電化學(xué)法可處理燃煤煙氣中的NO，裝置如圖2所示。已知電解池的陰極室中溶液的pH在47之間，寫出陰極的電極反應(yīng)式_。用離子方程式表示吸收池中除去NO的原理_。（4）T1溫度時(shí)在容積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CO(g)+O2(g)2CO2(g

21、) H”、“”或“=)。II.“低碳經(jīng)濟(jì)”備受關(guān)注，CO2的有效開發(fā)利用成為科學(xué)家研究的重要課題。在0.1MPa、Ru/TiO2催化下，將一定量的H2和CO2置于恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)X：CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g) HH2SeH2S,原因是_。(5)-MnSe的結(jié)構(gòu)中Se為面心立方最密堆積，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。-MnSe中Mn的配位數(shù)為_。若該晶體的晶胞參數(shù)為apm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。則距離最近的兩個(gè)錳原子之間的距離為_pm, -MnSe 的密度= _ ( 列出表達(dá)式)gcm-3。參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【

22、解析】堿石灰具有吸水性，可以用作干燥劑，所干燥的物質(zhì)不能與干燥劑發(fā)生反應(yīng)，堿石灰不能干燥二氧化硫、氯氣、硫化氫等溶于水顯酸性的氣體，據(jù)此即可解答?！驹斀狻繅A石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物，所以堿石灰是堿性物質(zhì)，不能干燥酸性物質(zhì)，A. H2S屬于酸性氣體，能與氫氧化鈉和氧化鈣反應(yīng)，所以不能用堿石灰干燥，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. Cl2可以和堿石灰反應(yīng)，不能用堿石灰干燥，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C. NH3是堿性氣體，不和堿石灰反應(yīng)，能用堿石灰干燥，C項(xiàng)正確；D. SO2屬于酸性氣體，能與堿石灰反應(yīng)，所以不能用堿石灰干燥，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。【點(diǎn)睛】常見(jiàn)的干燥劑可分為酸性干燥劑、堿性干燥劑和中性干燥劑，其中酸性干燥劑為濃

23、H2SO4，它具有強(qiáng)烈的吸水性，常用來(lái)除去不與H2SO4反應(yīng)的氣體中的水分。例如常作為H2、O2、CO、SO2、N2、HCl、CH4、CO2、Cl2等氣體的干燥劑；堿性干燥劑為堿石灰（固體氫氧化鈉和堿石灰）：不能用以干燥酸性物質(zhì)，常用來(lái)干燥氫氣、氧氣、氨氣和甲烷等氣體。2、D【解析】本題主要考查離子方程式的正確書寫?！驹斀狻緼Al+2OH=AlO2+H2反應(yīng)中電荷數(shù)不平，正確的離子方程式為：2H2O+2Al+2OH=2AlO2+3H2，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. 過(guò)量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)無(wú)Fe3+生成，正確的離子方程式為： ，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C. 澄清石灰水中加入過(guò)量NaHCO3溶液反應(yīng)的離子方程式中Ca2與O

24、H系數(shù)比為1：2，故離子方程式為：;故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D. 向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2： ，故D項(xiàng)正確。答案選D。3、B【解析】A. 因?yàn)殡娊獬刈笫襀+H2，Pt(I)是陰極，X為直流電源的負(fù)極，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. 陰極區(qū)消耗H+生成氫氣，氫離子濃度減小，溶液的pH增大，B項(xiàng)正確；C. 電解池右室陽(yáng)極區(qū)的發(fā)生反應(yīng)HSO3-2e-H2OSO42-3H 和SO32-2e-2H2OSO42-4H，圖中的b%a%，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D. 解池右室陽(yáng)極區(qū)的發(fā)生反應(yīng)HSO3-2e-H2OSO42-3H 和SO32-2e-2H2OSO42-4H，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。4、C【解析】苯能萃取溴水中的溴，使溴水褪色，屬于物理變

25、化，故A錯(cuò)誤；乙烷與溴水不反應(yīng)，不能使溴水褪色，故B錯(cuò)誤；乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色，故C正確；乙酸與溴水不反應(yīng)，溴水不褪色，故D錯(cuò)誤。5、B【解析】依據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟及操作的規(guī)范性、科學(xué)性分析作答?！驹斀狻繚饬蛩嵩诩訜釛l件下與銅反應(yīng)制取SO2，裝置正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；氣體和液體反應(yīng)，有防倒吸裝置，裝置正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；用四氯化碳從廢液中萃取碘，靜置后分液，裝置正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；蒸發(fā)溶液時(shí)用蒸發(fā)皿，而不應(yīng)用坩堝，裝置錯(cuò)誤，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；故B項(xiàng)正確。答案選B。6、D【解析】根據(jù)分析W為N，X為O，Y為S，Z為Cl?！驹斀狻緼選項(xiàng)，紅葡萄酒含有二氧化硫，主要作用是殺菌、澄

26、清、抗氧化的作用，故A正確；B選項(xiàng)，在元素周期表中，117號(hào)元素是第七周期第VIIA族，與Z元素位于同一主族，故B正確；C選項(xiàng)，簡(jiǎn)單離子的半徑大小順序?yàn)椋篨 W Y 乙 C L1 【解析】(1)根據(jù)蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算； (2)根據(jù)平衡狀態(tài)判斷的依據(jù)：正逆反應(yīng)速率相等，各組分濃度保持不變及由此衍生的其他物理量進(jìn)行分析。(3)電解池中陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)圖2所示，HSO3-得電子生成S2O42-，發(fā)生還原反應(yīng)；吸收池中NO和S2O42-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，根據(jù)圖示的產(chǎn)物可寫出該反應(yīng)的離子方程式；(4)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)v正= v逆，即k正c2(CO)c(O2)= k逆c2(CO2)，所以此時(shí)，根據(jù)

27、表格數(shù)據(jù)可知初始投料為2molCO和1.2molO2，平衡時(shí)n(CO)=0.4mol，n(O2)=0.4mol，根據(jù)反應(yīng)方程式可知生成的n(CO2)=1.6mol，容器的體積為2L，可以計(jì)算出；T2時(shí)其k正=k逆，即=K=180；該反應(yīng)焓變小于零即正反應(yīng)放熱反應(yīng)，平衡常數(shù)變小，據(jù)此分析溫度的大??；(5)初始投料為濃度均為1.0molL-1的H2與CO2，則反應(yīng)過(guò)程中CO2的濃度減小，所以與曲線v正c(CO2)相對(duì)應(yīng)的是曲線乙；該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以降低溫度平衡正向移動(dòng)c(CO2)在原平衡基礎(chǔ)上減小，且溫度降低反應(yīng)速率減慢，所以對(duì)應(yīng)的平衡點(diǎn)應(yīng)為C；(6)當(dāng)CO2的量一定時(shí)，增大H2的量，C

28、O2的轉(zhuǎn)化率增大；當(dāng)反應(yīng)物投料比等于方程式中計(jì)量數(shù)之比時(shí)平衡轉(zhuǎn)化率相等，二者平衡轉(zhuǎn)化率相同時(shí)轉(zhuǎn)化率為50%，即當(dāng)=時(shí)，轉(zhuǎn)化率為50%，共充入5molH2和CO2的混合氣體，則n(H2)=4mol，n(CO2)=1mol，列三段式進(jìn)行相關(guān)計(jì)算，以p(CO2)、p(H2)、p(H2O)來(lái)表示平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度，進(jìn)而計(jì)算出Kp?！驹斀狻?1)CO和NO兩種尾氣在催化劑作用下生成N2的方程式為：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)；已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) H1=-393.5kJmol-12C(s)+O2(g)=2CO(g) H2=221.0kJmol1N2(g)+O

29、2(g)=2NO(g) H3=+180.5kJmol12-可得目標(biāo)反應(yīng)方程式，根據(jù)蓋斯定律可知目標(biāo)反應(yīng)方程式H=-393.5kJmol-12+221.0kJmol1-180.5kJmol1=-746.5 kJmol-1，所以CO和NO兩種尾氣在催化劑作用下生成N2的熱化學(xué)方程式為：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)H=-746.5 kJmol-1；(2)A初始投料為0.1molNO和0.3molCO，所以平衡前NO濃度減小，CO2濃度增大，所以當(dāng)比值不變時(shí)說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故A選；B容器體積不變，即氣體的體積不變，反應(yīng)物和生成物都是氣體，所以氣體的總質(zhì)量不變，則混合氣體的密

30、度一直不變，故B不選；C反應(yīng)平衡時(shí)v(N2)正= v(N2)逆，2v(N2)逆=v(NO)逆，故C不選；D平衡正向移動(dòng)時(shí)氣體的物質(zhì)的量減小，氣體總質(zhì)量不變，所以平均摩爾質(zhì)量增大，當(dāng)混合氣體平均摩爾質(zhì)量不變時(shí)說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故D選；綜上所述選AD；(3)電解池中陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)圖2所示，進(jìn)入陰極室的是HSO3-，流出陰極室的是S2O42-，即HSO3-得電子生成S2O42-，陰極室中溶液的pH在47之間，呈酸性，故電極反應(yīng)為2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O；吸收池中NO和S2O42-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，根據(jù)圖示的產(chǎn)物可知，NO得電子生成N2，S2O42-失電子生成

31、HSO3-，根據(jù)得失電子守恒寫出反應(yīng)的離子方程式為2NO+2S2O42-+2H2O=N2+4HSO3-；(4)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)v正= v逆，即k正c2(CO)c(O2)= k逆c2(CO2)，所以此時(shí)，根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知初始投料為2molCO和1.2mol O2，平衡時(shí)n(CO)=0.4mol，n(O2)=0.4mol，根據(jù)反應(yīng)方程式可知生成的n(CO2)=1.6mol，容器的體積為2L，所以80 L/mol；T2時(shí)其k正=k逆，即=K=1T1；(5)初始投料為濃度均為1.0molL-1的H2與CO2，則反應(yīng)過(guò)程中CO2的濃度減小，所以與曲線v正c(CO2)相對(duì)應(yīng)的是曲線乙；該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以降低溫度平衡正向移動(dòng)c(CO2)在原平衡基礎(chǔ)上減小，且溫度降低反應(yīng)速率減慢，所以對(duì)應(yīng)的平衡點(diǎn)應(yīng)為C；(6)當(dāng)CO2的量一定時(shí)，增大H2的量，CO2的轉(zhuǎn)化率增大，即越大