2022年福建省龍巖市長汀縣新橋高三適應性調研考試化學試題含解析

1、2021-2022高考化學模擬試卷注意事項：1 答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、互為同系物的物質不具有A相同的相對分子質量B相同的通式C相似的化學性質D相似的結構2、共用兩個及兩個以上碳原子的多環(huán)烴稱為橋環(huán)烴，共用的碳原子稱為橋頭碳。橋

2、環(huán)烴二環(huán)2.2.0己烷的碳原子編號為。下列關于該化合物的說法錯誤的是（）A橋頭碳為1號和4號B與環(huán)己烯互為同分異構體C二氯代物有6種（不考慮立體異構）D所有碳原子不可能位于同一平面3、在給定條件下，能順利實現(xiàn)下列所示物質間直接轉化的是AAlNaAlO2(aq)BFeFe2O3Fe2(SO4)3CNH3NOHNO3DSiO2H2SiO3Na2SiO3(aq)4、已知OCN中每種元素都滿足8電子穩(wěn)定結構，在反應OCN+OH+Cl2CO2+N2+Cl+H2O（未配平）中，如果有6 mol Cl2完全反應，則被氧化的OCN的物質的量是A2 molB3 molC4 molD6 mol5、用如圖裝置進行實

3、驗，1小時后觀察到生鐵明顯銹蝕，由此得出的結論是A屬于化學腐蝕BO2未參與反應C負極反應2Fe-6e+3H2OFe2O3+6H+D正極反應O2+4e- +2H2O4OH-6、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A1L0.1mol/L的 NaHSO4溶液中所含的氧原子數(shù)目為0.4NAB1molOH(羥基)與1 mol H3O+中所含的電子數(shù)均為10NAC7.1gCl2與足量Fe充分反應，轉移的電子數(shù)為0.2NAD80gCuO和Cu2S的混合物中，所含銅原子數(shù)為2NA7、設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（ ）A25，pH=1的H2SO4溶液中，H+的數(shù)目為0.2NAB常溫常

4、壓下，56g丙烯與環(huán)丁烷的混合氣體中含有4NA個碳原子C標準狀況下，11.2LCHCl3中含有的原子數(shù)目為2.5NAD常溫下，1mol濃硝酸與足量Al反應，轉移電子數(shù)為3NA8、用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是A制備乙酸乙酯B配置一定物質的量濃度的NaOH溶液C在鐵制品表面鍍銅D制取少量CO2氣體9、以高硫鋁土礦（主要成分為Al2O3、Fe2O3，還含有少量FeS2）為原料，生產氧化鋁并獲得Fe3O4的部分工藝流程如下，下列敘述不正確的是A加入CaO可以減少SO2的排放同時生成建筑材料CaSO4B向濾液中通入過量CO2、過濾、洗滌、灼燒沉淀可制得Al2O3C隔絕空氣焙燒時理論上反

5、應消耗的n(FeS2)n(Fe2O3)=15D燒渣分離可以選擇用磁鐵將燒渣中的Fe3O4分離出來10、下列反應不屬于取代反應的是ACH2=CH2+H2OCH3CH2OHB+Br2+HBrC2CH3CH2OHC2H5OC2H5+H2OD+HNO3+H2O11、如圖為一原電池工作原理示意圖,電池工作過程中左右兩燒杯所盛放的溶液中不允許引入雜質。下列有關說法中正確的是( )A所用離子交換膜為陽離子交換膜BCu電極的電極反應為Cu-2e-=Cu2+C電池工作過程中,CuCl2溶液濃度降低DFe為負極,電極反應為Fe2+2e-=Fe12、下列有關化學反應的敘述不正確的是A鐵在熱的濃硝酸中鈍化BAlCl3

6、溶液中通入過量NH3生成Al(OH)3沉淀C向FeCl3溶液中加入少量銅粉，銅粉溶解D向苯酚濁液中滴入Na2CO3溶液，溶液變澄清13、X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X和Y能形成兩種常見離子化合物，Z原子最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相同；X與W同主族。下列敘述不正確的是（ ）A原子半徑：YZWXBX、Y形成的Y2X2陰陽離子數(shù)目比為1：1CY、Z和W的最高價氧化物的水化物可以相互反應DX與W形成的化合物可使紫色石蕊溶液變紅14、螺環(huán)化合物（環(huán)與環(huán)之間共用一個碳原子的化合物）M在制造生物檢測機器人中有重要作用，其結構簡式如圖。下列有關該物質的說法正確的是（ ）A分子式為C6H8O

7、B所有碳原子處于同一平面C是環(huán)氧乙烷（）的同系物D一氯代物有2種（不考慮立體異構）15、海水中含有80多種元素，是重要的資源寶庫。己知不同條件下，海水中碳元素的存在形態(tài)如圖所示。下列說法不正確的是（ ）A當，此中主要碳源為BA點，溶液中和濃度相同C當時，D碳酸的約為16、由下列實驗和現(xiàn)象得出的結論正確的是選項實驗和現(xiàn)象結論A向某溶液中滴加濃NaOH溶液并加熱，將濕潤的藍色石蕊試紙靠近試管口，試紙顏色無明顯變化原溶液中一定無NH4+B將少量某無色氣體通入澄清石灰水中，出現(xiàn)白色沉淀該氣體一定是CO2C向某無色溶液中滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置，下層溶液顯紫紅色原無色溶液中一定有ID將稀鹽酸滴入硅

8、酸鈉溶液中，產生白色膠狀沉淀氯的非金屬性強于硅AABBCCDD二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機物W（C16H14O2）用作調香劑、高分子材料合成的中間體等，制備W的一種合成路線如下：已知：請回答下列問題：（1）F的化學名稱是_，的反應類型是_。（2）E中含有的官能團是_（寫名稱），E在一定條件下聚合生成高分子化合物，該高分子化合物的結構簡式為_。（3）E + FW反應的化學方程式為_。（4）與A含有相同官能團且含有苯環(huán)的同分異構體還有_種（不含立體異構），其中核磁共振氫譜為六組峰，且峰面積之比為112222的結構簡式為_。（5）參照有機物W的上述合成路線，寫出以M和CH3Cl為原料制備

9、F的合成路線（無機試劑任選）_。18、RLClaisen雙酯縮合反應的機理如下：2RCH2COOC2H5+C2H5OH，利用該反應制備化合物K的一種合成路線如圖試回答下列問題：（1）A與氫氣加成所得芳香烴的名稱為_；AB的反應類型是_；D中含氧官能團的名稱是_。（2）C的結構簡式為_；FG的反應除生成G外，另生成的物質為_。（3）HK反應的化學方程式為_。（4）含有苯環(huán)結構的B的同分異構體有_種（B自身除外），其中核磁共振氫譜顯示3組峰的結構簡式為_（任寫一種即可）。（5）乙酰乙酸乙酯（）是一種重要的有機合成原料，寫出由乙醇制備乙洗乙酸乙時的合成路線（無機試劑任選）：_。19、三氯乙醛(CCl

10、3CHO)是生產農藥、醫(yī)藥的重要中間體，實驗室制備三氯乙醛的反應裝置示意圖(加熱裝置未畫出)和有關數(shù)據如下：制備反應原理：C2H5OH4Cl2CCl3CHO5HCl相關物質的相對分子質量及部分物理性質：相對分子質量熔點/沸點/溶解性C2H5OH46114.178.3與水互溶CCl3CHO147.557.597.8可溶于水、乙醇CCl3COOH163.558198可溶于水、乙醇、三氯乙醛C2H5Cl64.5138.712.3微溶于水，可溶于乙醇 (1)恒壓漏斗中盛放的試劑的名稱是_，盛放KMnO4儀器的名稱是_。(2)反應過程中C2H5OH和HCl可能會生成副產物C2H5Cl，同時CCl3CHO

11、(三氯乙醛)也能被次氯酸繼續(xù)氧化生成CCl3COOH(三氯乙酸)，寫出三氯乙醛被次氯酸氧化生成三氯乙酸的化學方程式：_。(3)該設計流程中存在一處缺陷是_，導致引起的后果是_，裝置B的作用是_。(4)反應結束后，有人提出先將C中的混合物冷卻到室溫，再用分液的方法分離出三氯乙酸。你認為此方案是否可行_(填是或否)，原因是_。(5)測定產品純度：稱取產品0.36g配成待測溶液，加入0.1000molL1碘標準溶液20.00mL，再加入適量Na2CO3溶液，反應完全后，加鹽酸調節(jié)溶液的pH，立即用0.02000molL1Na2S2O3溶液滴定至終點。進行三次平行實驗，測得平均消耗Na2S2O3溶液2

12、0.00mL。則產品的純度為_(計算結果保留四位有效數(shù)字)。滴定原理：CCl3CHO+OH-=CHCl3+HCOO-、HCOO-+I2=H+2I-+CO2、I2+2S2O32-=2I-+S4O62-20、某小組同學探究物質的溶解度大小與沉淀轉化方向之間的關系。已知：物質BaSO4BaCO3AgIAgCl溶解度/g(20)2.410-41.410-33.010-71.510-4 (1) 探究 BaCO3和 BaSO4之間的轉化試劑A試劑B試劑C加入鹽酸后的現(xiàn)象實驗BaCl2Na2CO3Na2SO4實驗Na2SO4Na2CO3有少量氣泡產生，沉淀部分溶解實驗I 說明BaCO3全部轉化為BaSO4，

13、依據的現(xiàn)象是加入鹽酸后，_。 實驗中加入稀鹽酸后發(fā)生反應的離子方程式是_。 實驗 中加入試劑C后，沉淀轉化的平衡常數(shù)表達式 K =_。 (2)探究AgCl和AgI之間的轉化實驗 ：在試管中進行溶液間反應時，同學們無法觀察到AgI轉化為AgCl，于是又設計了如下實驗(電壓表讀數(shù)： a cb 0)。裝置步驟電壓表讀數(shù).如圖連接裝置并加入試劑，閉合 Ka.向 B 中滴入AgNO3(aq),至沉淀完全b.再向B中投入一定量NaCl(s)c.重復i，再向B中加入與等量NaCl (s)d注：其他條件不變時，參與原電池反應的氧化劑（或還原劑）的氧化性（或還原性）越強，原電池的電壓越大；離子的氧化性（或還原性

14、）強弱與其濃度有關。實驗證明了AgCl轉化為AgI，甲溶液可以是_（填標號）。a AgNO3溶液 b NaCl 溶液 c KI溶液 實驗的步驟i中， B中石墨上的電極反應式是_。 結合信息，解釋實驗中 b b說明加入Cl使c(I)增大，證明發(fā)生了AgI+ Cl AgCl+ I 溶解度小的沉淀容易轉化為溶解度更小的沉淀，反之不易；溶解度差別越大，由溶解度小的沉淀轉化為溶解度較大的沉淀越難實現(xiàn) 【解析】(1) BaCO3與鹽酸反應放出二氧化碳氣體， BaSO4不溶于鹽酸；實驗中加入稀鹽酸后有少量氣泡產生，是BaCO3與鹽酸反應放出二氧化碳；實驗 中加入試劑Na2CO3后，發(fā)生反應是BaSO4+ C

15、O32-= BaSO4+ SO42-；(2) 要證明AgCl轉化為AgI， AgNO3與NaCl 溶液反應時，必須是NaCl 過量；I具有還原性、Ag+具有氧化性，B中石墨是原電池負極；B 中滴入AgNO3(aq)生成AgI沉淀；AgI轉化為AgCl，則c(I)增大，還原性增強，電壓增大。(3)根據實驗目的及現(xiàn)象得出結論?！驹斀狻?1) BaCO3與鹽酸反應放出二氧化碳氣體， BaSO4不溶于鹽酸，實驗I 說明BaCO3全部轉化為BaSO4的現(xiàn)象是加入鹽酸后，沉淀不溶解，無氣泡產生；實驗中加入稀鹽酸后有少量氣泡產生，沉淀部分溶解，說明是BaCO3與鹽酸反應，反應離子方程式是BaCO3+2H+=

16、 Ba2+CO2+H2O；實驗 中加入試劑Na2CO3后，發(fā)生反應是BaSO4+ CO32-= BaSO4+ SO42-；固體不計入平衡常數(shù)表達式，所以沉淀轉化的平衡常數(shù)表達式 K=；(2) AgNO3與NaCl 溶液反應時， NaCl 過量，再滴入KI溶液，若有AgI沉淀生成才能證明AgCl轉化為AgI，故實驗中甲是NaCl 溶液，選b；I具有還原性、Ag+具有氧化性，B中石墨是原電池負極，負極反應是2I2eI2；B 中滴入AgNO3(aq)生成AgI沉淀，B溶液中c(I)減小，I還原性減弱，原電池電壓減小，所以實驗中 b b說明加入Cl使c(I)增大，證明發(fā)生了AgI+ Cl AgCl+

17、I。(3) 綜合實驗 ,可得出的結論是溶解度小的沉淀容易轉化為溶解度更小的沉淀，反之不易；溶解度差別越大，由溶解度小的沉淀轉化為溶解度較大的沉淀越難實現(xiàn)。21、6 ds 分子晶體 NaCl 兩者均為離子晶體，離子所帶電荷相同，Na+半徑比K+小，NaCl的晶格能更大，熔點更高 NH4HgCl3 不相同 體心的Cl-距離NH4+為335pm，棱心的Cl-距離NH4+為397pm 【解析】(1)K元素的基態(tài)原子核外有19個電子，核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s1，共填充于6個不同的能級，故答案為：6；(2)Hg的價層電子排布式為5d106s2，則Hg為第六周期第B族元素，位于元素周期表的ds區(qū)，故答案為：ds；(3)Hg2Cl2在400500時升華，熔沸點較低，故其為分子晶體，故答案為：分子晶體；(4)由于NaCl和KCl均為離子晶體，離子所帶電荷相同，Na+半徑比K+小，故NaCl的晶格能更大、熔點更高，故答案為：NaCl；兩者均為離子晶體，離子所帶電