2022年甘肅省張掖市重點(diǎn)高三第二次模擬考試化學(xué)試卷含解析

1、2021-2022高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng):1答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、縱觀古今，化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)。下列對(duì)文獻(xiàn)的描述內(nèi)容分析錯(cuò)誤的是（） 選項(xiàng)文獻(xiàn)描述分析A天工開物“凡石灰，經(jīng)火焚煉為用”此“石灰”是指石灰石B物理小知

2、識(shí)“以汞和金涂銀器上，成白色，入火則汞去金存，數(shù)次即黃”“入火則汞去”是指汞受熱升華C本草經(jīng)集注“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”利用焰色反應(yīng)來辨別真假硝石D本草綱目“采蒿敳之屬，曬干燒灰，以水淋汁，浣衣發(fā)面，去垢”利用灰燼中可溶鹽水解呈堿性去污AABBCCDD2、下列說法中正確的有幾項(xiàng)鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的Na2O2配制480mL0.5mol/L的NaOH溶液，需要用托盤天平稱量氫氧化鈉固體9.6g鹽酸既有氧化性又有還原性Fe(OH)3、FeCl2、H2SiO3都不直接用化合反應(yīng)制備SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以它具有漂白性將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%和25%的氨水等體積混合后，所得溶液中溶質(zhì)

3、的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于15%干燥的Cl2和氯水均能使鮮花褪色中和熱測定實(shí)驗(yàn)中需要用到的玻璃儀器只有燒杯、溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒三種純銀器在空氣中久置變黑是因?yàn)榘l(fā)生了化學(xué)腐蝕A3項(xiàng)B4項(xiàng)C5項(xiàng)D6項(xiàng)3、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A0.1 molL1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl、OHB0.1 molL1FeCl2溶液：K+、Mg2+、SO42-、MnO4-C0.1 molL1NaOH溶液：Na+、K+、D0.1 molL1H2SO4溶液：K+、4、最近“垃圾分類”成為熱詞，備受關(guān)注。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（ ）A垃圾是放錯(cuò)地方的資源，回收可變廢為寶B廢棄金屬易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，可

4、掩埋處理C廢棄熒光燈管含有重金屬，屬于有害垃圾D廢棄磚瓦和陶瓷垃圾，屬于硅酸鹽材質(zhì)5、室溫下，某二元堿X(OH)2水溶液中相關(guān)組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化的曲線如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是AKb2的數(shù)量級(jí)為10-8BX(OH)NO3水溶液顯堿性C等物質(zhì)的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液中 c(X2+)cX(OH)+D在X(OH)NO3水溶液中，cX(OH)2+c(OH-)= c(X2+)+ c(H+)6、NaBH4燃料電池具有理論電壓高、能量密度大等優(yōu)點(diǎn)。以該燃料電池為電源電解精煉銅的裝置如圖所示。下列說法不正確的是A離子交換膜應(yīng)為陽離子交換膜，Na+由左極室向右極室遷移B該燃料

5、電池的負(fù)極反應(yīng)式為BH4+8OH-8e=BO2+6H2OC電解池中的電解質(zhì)溶液可以選擇CuSO4溶液D每消耗2.24LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，A電極的質(zhì)量減輕12.8g7、短周期主族元素X、Y、Z、Q、R的原子序數(shù)依次增大，X的簡單陰離子與鋰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Y原子最外層電子數(shù)等于內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Q的單質(zhì)與稀硫酸劇烈反應(yīng)生成X的單質(zhì)。向100mLX2R的水溶液中緩緩?fù)ㄈ隦Z2氣體，溶液pH與RZ2體積關(guān)系如下圖。下列說法正確的是AX2R溶液的濃度為0.03molL1B工業(yè)上通常采用電解法冶煉Q的單質(zhì)C最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：YZRDRZ2通入BaCl2、Ba(NO3)2溶液中，均無明顯

6、現(xiàn)象8、下列溶液一定呈中性的是Ac(H+) = c(OH)BpH=7CKW=10-14Dc(H+) =10-7mol/L9、口服含13C 的尿素膠囊，若胃部存在幽門螺桿菌，尿素會(huì)被水解形成13CO2，醫(yī)學(xué)上通過檢測呼出氣體是否含13CO2，間接判斷是否感染幽門螺桿菌，下列有關(guān)說法正確的是（）A13CO2和12CO2互稱同位素B13C原子核外有2個(gè)未成對(duì)電子C尿素屬于銨態(tài)氮肥D13C的質(zhì)量數(shù)為710、鋅電池是一種極具前景的電化學(xué)儲(chǔ)能裝置?？凼娇沙潆婋姵亟M成示意圖如下?？梢栽诰w中可逆地嵌入和脫除，總反應(yīng)為。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A放電時(shí)不銹鋼箔為正極，發(fā)生還原反應(yīng)B放電時(shí)負(fù)極的反應(yīng)為C充電時(shí)電池

7、正極上的反應(yīng)為：D充電時(shí)鋅片與電源的負(fù)極相連11、科學(xué)家合成了一種能自動(dòng)愈合自身內(nèi)部細(xì)微裂紋的神奇塑料，合成路線如圖所示：下列說法正確的是（ ）A甲的化學(xué)名稱為2，4-環(huán)戊二烯B一定條件下，1mol乙與1molH2加成的產(chǎn)物可能為C若神奇塑料的平均相對(duì)分子質(zhì)量為10000，則其平均聚合度約為90D甲的所有鏈狀不飽和烴穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體有四種12、SO2是大氣污染物，造成酸雨的主要原因，用如圖所示裝置可以既吸收工廠排放的廢氣中的SO2，又可以生成一定量的硫酸，下列說法正確的是()Aa為正極，b為負(fù)極B生產(chǎn)過程中氫離子由右移向左C從左下口流出的硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于50%D負(fù)極反應(yīng)式為SO22H

8、2O-2e-=SO42-4H+13、莽草酸是一種合成治療禽流感藥物達(dá)菲的原料，鞣酸存在于蘋果、生石榴等植物中。有關(guān)說法正確的是（）A等濃度的兩種酸其酸性相同B兩種酸都能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)C鞣酸分子與莽草酸分子相比多了兩個(gè)碳碳雙鍵D鞣酸能與Fe3+發(fā)生顯色反應(yīng)，而莽草酸不能14、垃圾分類，有利于資源充分利用，下列處理錯(cuò)誤的是A廚房菜蔬與殘羹回收處理后作肥料B舊報(bào)紙等廢紙回收再生產(chǎn)紙C電池等電子產(chǎn)品有毒需特殊處理D塑料袋等白色垃圾掩埋處理15、下列關(guān)系圖中，A是一種正鹽，B是氣態(tài)氫化物，C是單質(zhì)，F(xiàn)是強(qiáng)酸。當(dāng)X無論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí)都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其他反應(yīng)產(chǎn)物及反應(yīng)所需條件均已略去），當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)

9、，過量的B跟Cl2反應(yīng)除生成C外，另一產(chǎn)物是鹽酸鹽。下列說法中不正確的是（ ）A當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)可能是H2SO4B當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)是HNO3CB和Cl2的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)D當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，C在常溫下是氣態(tài)單質(zhì)16、某溫度下，向溶液中滴加的溶液，滴加過程中溶液中與溶液體積的關(guān)系如圖所示，已知：，。下列有關(guān)說法正確的是 Aa、b、c三點(diǎn)中，水的電離程度最大的為b點(diǎn)B溶液中：C向、濃度均為的混合溶液中逐滴加入的溶液，先沉淀D該溫度下17、下列離子方程式符合題意且正確的是A磁性氧化鐵溶于鹽酸中：B在明礬溶液中加入過量溶液：

10、C在鹽酸中滴加少量溶液：D用FeS除去廢水中的：18、在相同溫度下等體積、等物質(zhì)的量濃度的4種稀溶液：Na2SO4H2SO3NaHSO3 Na2S，所含帶電微粒的數(shù)目由多到少的順序是 （ ）ABCD19、實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（夾持裝置已略去）。下列說法不正確的是A水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)為使反應(yīng)物受熱均勻、容易控制溫度B濃硫酸、濃硝酸和苯混合時(shí)，應(yīng)先向濃硝酸中緩緩加入濃硫酸，待冷卻至室溫后，再將苯逐滴滴入C儀器a的作用是冷凝回流，提高原料的利用率D反應(yīng)完全后，可用儀器a、b蒸餾得到產(chǎn)品20、下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是ACl2和水：Cl2+ H2O =2H+Cl+ClOB明礬溶

11、于水產(chǎn)生Al(OH)3 膠體：Al3+3H2O =Al(OH)3+3HCNa2O2 溶于水產(chǎn)生O2：Na2O2+H2O =2Na+2OH+O2DCa(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：HCO3 +Ca2+OH= CaCO3+H2O21、下列關(guān)于Fe3、Fe2性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的說法錯(cuò)誤的是（ ）A用如圖裝置可以制備沉淀Fe(OH)2B配制FeCl3溶液時(shí)，先將氯化鐵晶體溶于較濃的鹽酸中，再加水稀釋到所需要的濃度C向FeCl2溶液中加入少量鐵粉是為了防止Fe2被氧化DFeCl3溶液中滴加KSCN溶液會(huì)生成紅色沉淀22、將一小塊鈉投入足量水中充分反應(yīng)，在此過程中沒有發(fā)生的是（）A破壞了金屬鍵B破壞了共

12、價(jià)鍵C破壞了離子鍵D形成了共價(jià)鍵二、非選擇題(共84分)23、（14分）X、Y、Z、W為四種常見的短周期元素。其中Y元素原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，它們在周期表中的相對(duì)位置如圖所示：XYZW請(qǐng)回答以下問題：（1）W在周期表中位置_；（2）X和氫能夠構(gòu)成+1價(jià)陽離子，其電子式是_，Y的氣態(tài)氫化物比Z的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)高，緣故是_；（3）X的最高價(jià)氧化物的水化物與其氫化物能化合生成M，M的晶體類型為_，M的水溶液顯酸性的緣故是_(用離子方程式表示)。（4）Y和Z可組成一種氣態(tài)化合物Q，Q能與W的單質(zhì)在潮濕環(huán)境中反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。在一定條件下，化合物Q與Y的單質(zhì)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)有三

13、種氣態(tài)物質(zhì)，反應(yīng)時(shí)，每轉(zhuǎn)移4mol電子放熱190.0kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_。24、（12分）化合物H是一種光電材料中間體。由芳香化合物A制備H的一種合成路線如圖：已知：RCHO+CH3CHORCH=CHCHO+H2O回答下列問題：（1）A的官能團(tuán)名稱是_。（2）試劑a是_。（3）D結(jié)構(gòu)簡式為_。（4）由E生成F的化學(xué)方程式為_。（5）G為甲苯的同分異構(gòu)體，其結(jié)構(gòu)簡式為_。（6）如圖是以環(huán)戊烷為原料制備化合物的流程。MN的化學(xué)方程式是_。25、（12分）Na2O2具有強(qiáng)氧化性，H2具有還原性，某同學(xué)根據(jù)氧化還原反應(yīng)的知識(shí)推測Na2O2與H2能發(fā)生反應(yīng)。為了驗(yàn)證此推測結(jié)果，該同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行

14、如下實(shí)驗(yàn)。I.實(shí)驗(yàn)探究步驟1：按如圖所示的裝置組裝儀器（圖中夾持儀器已省略）并檢查裝置的氣密性，然后裝入藥品。步驟2：打開K1、K2，在產(chǎn)生的氫氣流經(jīng)裝有Na2O2的硬質(zhì)玻璃管的過程中，未觀察到明顯現(xiàn)象。步驟3：進(jìn)行必要的實(shí)驗(yàn)操作，淡黃色的粉末慢慢變成白色固體，無水硫酸銅未變藍(lán)色。（1）組裝好儀器后，要檢查裝置的氣密性。簡述檢查虛線框內(nèi)裝置氣密性的方法：_。（2）B裝置中所盛放的試劑是_，其作用是_。（3）步驟3中的必要操作為打開K1、K2，_（請(qǐng)按正確的順序填入下列步驟的字母）。A加熱至Na2O2逐漸熔化，反應(yīng)一段時(shí)間B用小試管收集氣體并檢驗(yàn)其純度C關(guān)閉K1D停止加熱，充分冷卻（4）由上述實(shí)

15、驗(yàn)可推出Na2O2與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。II數(shù)據(jù)處理（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，該同學(xué)欲測定C裝置硬質(zhì)玻璃管內(nèi)白色固體中未反應(yīng)完的Na2O2含量。其操作流程如下：測定過程中需要的儀器除固定、夾持儀器外，還有電子天平、燒杯、酒精燈、蒸發(fā)皿和_。在轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，若溶液轉(zhuǎn)移不完全，則測得的Na2O2質(zhì)量分?jǐn)?shù)_（填“偏大”“偏小”或“不變”）26、（10分）草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中。草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體(H2C2O42H2O)無色，熔點(diǎn)為101 ，易溶于水，受熱脫水、升華，170 以上分解?；卮鹣铝袉栴}：(1)裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是_，裝置B的主要作用是_。(2)

16、請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證草酸的酸性比碳酸強(qiáng)_。27、（12分）碳酸氫銨是我國主要的氮肥品種之一，在貯存和運(yùn)輸過程中容易揮發(fā)損失。為了鑒定其質(zhì)量和確定田間施用量，必須測定其含氮量。.某學(xué)生設(shè)計(jì)了一套以測定二氧化碳含量間接測定含氮量的方法。將樣品放入圓底燒瓶中： (8)請(qǐng)選擇必要地裝置，按氣流方向連接順序?yàn)開。(2)分液漏斗中的液體最適合的是_。A稀鹽酸 B稀硫酸 C濃硝酸 D氫氧化鈉(6)連在最后的裝置起到的作用_。如果氮肥中成分是（NH8）2SO8，則可以用甲醛法測定含氮量。甲醛法是基于甲醛與一定量的銨鹽作用，生成相當(dāng)量的酸，反應(yīng)為2（NH8）2SO8+6HCHO（CH2）6N8 +2H2SO8 + 6

17、H2O,生成的酸再用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，從而測定氮的含量。步驟如下：(8)用差量法稱取固體（NH8）2SO8樣品86g于燒杯中，加入約68mL蒸餾水溶解，最終配成888mL溶液。用_準(zhǔn)確取出2888mL的溶液于錐形瓶中，加入86%中性甲醛溶液5mL，放置5min后，加入82滴_指示劑（已知滴定終點(diǎn)的pH約為66），用濃度為8.86mol/L氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，讀數(shù)如下表：滴定次數(shù)滴定前讀數(shù)（mL）滴定后讀數(shù)（mL）882886282688869868588989達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為_，由此可計(jì)算出該樣品中的氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。(5)在滴定實(shí)驗(yàn)結(jié)束后發(fā)現(xiàn)滴定用的滴定管玻璃尖嘴內(nèi)出現(xiàn)了氣泡，滴定

18、開始時(shí)無氣泡，則此實(shí)驗(yàn)測定的含氮量比實(shí)際值_（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。28、（14分）霧霾天氣給人們的出行及身體造成了極大的危害。研究、等大氣污染氣體的處理具有重要意義。（1）利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的。在鈉堿循環(huán)法中，溶液作為吸收液，可由溶液吸收制得，該反應(yīng)的離子方程式是_。吸收液吸收的過程中，隨變化關(guān)系如下表：11由上表判斷，溶液顯_性（填“酸”、“堿”或“中”），用化學(xué)平衡原理解釋：_。當(dāng)吸收液的降至約為6時(shí)，需送至電解槽再生。再生示意圖如下：寫出在陽極放電的電極反應(yīng)式：_，當(dāng)陰極室中溶液升至8以上時(shí)，吸收液再生并循環(huán)利用。（2）用催化還原可以消除氮氧化物的污染。例如： 若用

19、標(biāo)準(zhǔn)狀況下還原至，整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為_（阿伏加德羅常數(shù)的值用表示），放出的熱量為_。（3）工業(yè)上合成氨所需氫氣的制備過程中，其中的一步反應(yīng)為： 一定條件下，將與以體積比為置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)測得與體積比為16，則平衡常數(shù)_。29、（10分）脫除工業(yè)廢氣中的氮氧化物(主要是指NO和NO2)可以凈化空氣、改善環(huán)境，是環(huán)境保護(hù)的主要課題。(1)早期是利用NH3還原法，可將NOx還原為N2進(jìn)行脫除。已知：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) H=-905.9 kJ/mol N2(g)+O2(g)2NO(g) H=+180 kJ/mol H2O(g)H2O(

20、l) H=-44 kJ/mol寫出常溫下，NH3還原NO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_。(2)以漂粉精溶液為吸收劑可以有效脫除煙氣中的NO。漂粉精溶液的主要成分是Ca(ClO)2，若吸收過程中，消耗的Ca(ClO)2與吸收的NO的物質(zhì)的量之比為3：4，則脫除后NO轉(zhuǎn)化為_。某一興趣小組研究不同溫度下相同濃度漂粉精溶液對(duì)NO脫除率的影響，結(jié)果如圖所示：圖中，4060 NO脫除率上升可能的原因?yàn)開；6080 NO脫除率下降可能的原因?yàn)開。(3)過硫酸鈉(Na2S2O8)氧化去除NO第一步：NO在堿性環(huán)境中被Na2S2O8氧化為NaNO2第二步： NaNO2繼續(xù)被氧化為NaNO3，反應(yīng)為NO2-+S2O82

21、-+2OH-NO3-+2SO42-+H2O。不同溫度下，平衡時(shí)NO2-的脫除率與過硫酸鈉(Na2S2O8)初始濃度(指第二步反應(yīng)的初始濃度)的關(guān)系如圖所示：a、b、c、d四點(diǎn)平衡常數(shù)K由大到小的順序?yàn)開，原因是_。若a點(diǎn)(0.1，40%)時(shí)，NO2-的初始濃度為a molL-1，平衡時(shí)pH=13，則65時(shí)，第二步反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_。(用含a的代數(shù)式表示)(4)利用新型材料光催化脫除NO法如圖所示：某電化小組將過程A、B設(shè)計(jì)成酸性電解池反應(yīng)，則該反應(yīng)中陰極反應(yīng)為_。參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】A、石灰石加熱后能制得生石灰；B、汞為液態(tài)金屬

22、，受熱易揮發(fā)； C、依據(jù)鉀的焰色反應(yīng)解答； D、依據(jù)油脂在堿性環(huán)境下水解生成可溶性高級(jí)脂肪酸鹽和甘油解答。【詳解】A項(xiàng)、石灰石加熱后能制得生石灰，“石灰”指的是石灰石，故A正確；B項(xiàng)、汞和金形成液態(tài)的合金，涂在銀器上，加熱，汞轉(zhuǎn)化為蒸氣，被蒸發(fā)，剩下的金附著在銀的表面，所以“入火則汞去”是指蒸發(fā)，故B錯(cuò)誤； C項(xiàng)、硝石為硝酸鉀，含有的鉀元素在灼燒時(shí)產(chǎn)生紫色火焰來辨別，故C正確； D項(xiàng)、衣服上油污主要成分為油脂，油脂在堿性環(huán)境下水解生成可溶性高級(jí)脂肪酸鹽和甘油，草木灰中含有碳酸鉀，碳酸鉀水解顯堿性，所以可以用草木灰水溶液洗衣服，故D正確。 故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)與用途，側(cè)重分析與應(yīng)用

23、能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、性質(zhì)與用途為解答的關(guān)鍵。2、B【解析】鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的Na2O2，正確；配制480mL0.5mol/L的NaOH溶液，因容量瓶是500mL，需要用托盤天平稱量氫氧化鈉固體10.0g，錯(cuò)誤；鹽酸中H為+1價(jià)是最高價(jià)，Cl為-1價(jià)為最低價(jià)，既有氧化性又有還原性，正確；Fe(OH)3可用Fe(OH)2、氧氣和水化合制備，F(xiàn)eCl2可用鐵和氯化鐵化合制備，錯(cuò)誤；SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以它具有還原性，錯(cuò)誤；將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%和25%的氨水等體積混合后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于15%，錯(cuò)誤；因鮮花里有水份，干燥的Cl

24、2和氯水均能使鮮花褪色，正確；中和熱測定實(shí)驗(yàn)中需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒四種，錯(cuò)誤；純銀器在空氣中久置變黑是因?yàn)榘l(fā)生了化學(xué)腐蝕，正確；答案為B。3、C【解析】A. 碳酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，二者不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B. 高錳酸根離子具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化二價(jià)鐵離子，二者不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C.OH、Na+、K+、之間相互不反應(yīng)，可以大量共存，故C正確；D. 酸性環(huán)境下，硝酸根離子能夠氧化亞硫酸氫根離子，所以氫離子、硝酸根離子、亞硫酸氫根離子不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選：C。4、B【解析】A. 垃圾是放錯(cuò)地方的資源，回收可變廢為寶，說法合理，故A

25、正確；B. 廢棄的金屬易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，掩埋處理很容易造成污染，故B錯(cuò)誤；C. 廢棄熒光燈管中含有重金屬，屬于有害垃圾，故C正確；D. 廢棄磚瓦和陶瓷垃圾，屬于硅酸鹽材質(zhì)，故D正確；故選B。5、C【解析】本題是一道圖形比較熟悉的題目，不過題目將一般使用的二元酸變?yōu)榱硕獕A，所以在分析圖示時(shí)要隨時(shí)注意考查的是多元堿的分步電離。【詳解】A選取圖中左側(cè)的交點(diǎn)數(shù)據(jù)，此時(shí)，pH=6.2，cX(OH)+=c(X2+)，所以Kb2=，選項(xiàng)A正確；BX(OH)NO3水溶液中X的主要存在形式為X(OH)+，由圖示X(OH)+占主導(dǎo)位置時(shí)，pH為7到8之間，溶液顯堿性，選項(xiàng)B正確；C等物質(zhì)的量的X(NO3)2和X

26、(OH)NO3混合溶液中c(X2+)和cX(OH)+近似相等，根據(jù)圖示此時(shí)溶液的pH約為6，所以溶液顯酸性X2+的水解占主導(dǎo)，所以此時(shí)c(X2+)cX(OH)+，選項(xiàng) C錯(cuò)誤；D在X(OH)NO3水溶液中，有電荷守恒：c(NO3-)+c(OH-)=2c(X2+)+c(H+)+cX(OH)+，物料守恒：c(NO3-)=c(X2+)+cX(OH)2+cX(OH)+，將物料守恒帶入電荷守恒，將硝酸根離子的濃度消去，得到該溶液的質(zhì)子守恒式為：cX(OH)2+c(OH-)=c(X2+)+c(H+)，選項(xiàng)D正確；答案選C。6、D【解析】燃料電池中通入氧氣的一極，氧氣得電子生成氫氧根離子，該電極為正極?！驹?/p>

27、解】A、氧氣得電子產(chǎn)生氫氧根離子，鈉離子通過交換膜進(jìn)入右邊得到濃的氫氧化鈉，故離子交換膜允許鈉離子通過，是陽離子交換膜，選項(xiàng)A正確；B、根據(jù)圖示，負(fù)極BH4-轉(zhuǎn)化為BO2-，故反應(yīng)式為BH4-+8OH-8e-=BO2-+6H2O，選項(xiàng)B正確；C、電解池是電解精煉銅，電解質(zhì)溶液必須含有銅離子，可以選擇CuSO4溶液，選項(xiàng)C正確；D、A極連接正極，作為陽極，每消耗2.24LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子4mol，A電極的銅的質(zhì)量減輕32g，選項(xiàng)D不正確；答案選D。7、B【解析】由條件“X的簡單陰離子與鋰離子具有相同的結(jié)構(gòu)”可知，X為H元素；由條件“Y原子的最外層電子個(gè)數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍”可知，Y為

28、C元素；由條件“Q的單質(zhì)與稀硫酸劇烈反應(yīng)生成氫氣”可知，Q為第三周期的金屬元素(Na或Mg或Al)；由X可以與R形成H2R化合物可知，R為S元素；S可以與Z形成SZ2氣體，所以Z為O元素?！驹斀狻緼硫化氫氣體與二氧化硫氣體反應(yīng)的方程式：；當(dāng)通入336mL，即0.015molSO2時(shí)，溶液恰好為中性，即恰好反應(yīng)完全，所以原硫化氫溶液中，那么濃度即為0.3mol/L，A錯(cuò)誤；BQ無論是Na，Mg，Al中的哪一種元素，獲得其單質(zhì)都是采用電冶金的方式，B正確；CY，Z，R分別為C，O，S三種元素，所以簡單氫化物的穩(wěn)定性為H2OH2SCH4，即ZRY，C錯(cuò)誤；DSO2通入BaCl2溶液中無現(xiàn)象，但是通入

29、Ba(NO3)2溶液中會(huì)出現(xiàn)白色沉淀，D錯(cuò)誤。答案選B。8、A【解析】溶液的酸堿性取決于溶液中 c(H+)與c(OH)的相對(duì)大小，據(jù)此判斷溶液酸堿性?！驹斀狻緼. c(H+) = c(OH)的溶液一定呈中性，A項(xiàng)正確；B. 只有常溫下pH=7的溶液才是中性的，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C. 常溫下稀溶液中KW=10-14，溶液不一定中性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D. 只有常溫下c(H+) =10-7mol/L時(shí)，溶液才是中性的，D項(xiàng)錯(cuò)誤；本題選A。9、B【解析】A. 12CO2和13CO2具有相同元素的化合物，不屬于同位素，故A錯(cuò)誤； B. 根據(jù)13C電子排布式ls22s22p2可知， 原子核外有 2 個(gè)未成對(duì)電子，故B正

30、確； C. 尿素屬于有機(jī)物，不是銨鹽；尿素屬于有機(jī)氮肥，不屬于銨態(tài)氮肥，故C錯(cuò)誤； D. 13C 的質(zhì)量數(shù)為13，故D錯(cuò)誤； 故選：B。【點(diǎn)睛】注意尿素和銨態(tài)氮肥的區(qū)別，為易錯(cuò)點(diǎn)。10、C【解析】如圖：對(duì)VS2/Zn扣式可充電電池組成分析，放電時(shí)，不銹鋼箔為正極，鋅片為負(fù)極，電極反應(yīng)Zn-2eZn2；充電時(shí)原電池的正極與外電源正極相連，作陽極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，原電池負(fù)極與電源負(fù)極相連，作陰極，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)。【詳解】A放電時(shí)，不銹鋼箔為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，故A正確；B放電時(shí)，負(fù)極為鋅，鋅電極反應(yīng)為：Zn-2eZn2，故B正確；C充電時(shí)，原電池的正極接電源的正極，作陽極，失去電子，發(fā)生

31、氧化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D充電時(shí)，原電池負(fù)極鋅片與電源的負(fù)極相連，作陰極，故D正確；故選C。11、D【解析】A碳原子編號(hào)應(yīng)從距離官能團(tuán)最近的碳原子開始，該物質(zhì)正確命名應(yīng)為1，3-環(huán)戊二烯，故A錯(cuò)誤；B化合物乙中沒有共軛雙鍵，加成后不會(huì)再形成新的雙鍵，故B錯(cuò)誤；C神奇塑料的鏈節(jié)相對(duì)分子質(zhì)量為132，平均聚合度為，故C錯(cuò)誤；D甲的不飽和度為3，因此穩(wěn)定的鏈狀烴應(yīng)含有一個(gè)雙鍵和一個(gè)三鍵，符合條件的結(jié)構(gòu)有：、，共4種，故D正確；故答案為D?！军c(diǎn)睛】在有機(jī)化合物分子結(jié)構(gòu)中單鍵與雙鍵相間的情況稱為共軛雙鍵，共軛雙鍵加成產(chǎn)物中會(huì)有單鍵變雙鍵的情況。12、D【解析】A. 由圖可知，此裝置為原電池，且a極發(fā)生氧化反

32、應(yīng)，屬于負(fù)極，b極為正極，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. 原電池中陽離子移向正極，故氫離子由左移向右，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C. 負(fù)極區(qū)有硫酸生成，但同時(shí)水的量在增加，則硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定大于50%，甚至還可能小于50%，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D. 負(fù)極反應(yīng)式為SO22H2O2e=SO42-4H，D項(xiàng)正確；答案選D。13、D【解析】A. 莽草酸只有一個(gè)羧基能電離出氫離子，使溶液顯酸性，鞣酸有一個(gè)羧基、三個(gè)酚羥基均可以電離出氫離子，使溶液顯酸性，則等濃度的兩種酸，鞣酸酸性更強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；B. 鞣酸不含碳碳雙鍵，含有酚羥基，與溴水只發(fā)生取代反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C. 鞣酸含有苯環(huán)，不含碳碳雙鍵，故C錯(cuò)誤；D. 鞣酸含有酚羥基，與鐵離子反應(yīng)，

33、而莽草酸中不含酚OH，則遇三氯化鐵溶液不顯紫色，故D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】鞣酸中的羥基為酚羥基，遇三氯化鐵溶液顯紫色，莽草酸中的六元環(huán)不是苯環(huán)，其中的羥基是醇羥基，遇三氯化鐵溶液不顯紫色，這是同學(xué)們的易錯(cuò)點(diǎn)。14、D【解析】A. 廚房菜蔬與殘羹成分為有機(jī)物，回收發(fā)酵處理后可作有機(jī)肥料，故A正確；B. 舊報(bào)紙等廢紙屬于可回收垃圾，回收后可以再生產(chǎn)紙，故B正確；C. 電池等電子產(chǎn)品中含有重金屬等有毒物質(zhì)，可以污染土壤和水體，需特殊處理，故C正確；D. 塑料袋等白色垃圾屬于可回收垃圾，難降解，不能掩埋處理，故D錯(cuò)誤。故選D。15、D【解析】根據(jù)圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A一定是弱酸的銨鹽，當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，

34、A、B、C、D、E、F分別是：Na2S、H2S、S、SO2、SO3、H2SO4；當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，A、B、C、D、E、F分別是：NH4Cl、NH3、N2、NO、NO2、HNO3?！驹斀狻緼.由上述分析可知，當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，F(xiàn)是H2SO4，故A正確；B.由上述分析可知，當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，F(xiàn)是HNO3，故B正確；C.無論B是H2S 還是NH3，B和Cl2的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，故C正確；D.當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，C是硫，在常溫下是固態(tài)單質(zhì)，故D錯(cuò)誤；答案選D。16、D【解析】A.、水解促進(jìn)水電離，b點(diǎn)是與溶液恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)，溶質(zhì)是氯化鈉，對(duì)水的電離沒有作用，水的電離程度最小的為b點(diǎn)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.根據(jù)物料守恒

35、溶液中：2cccc，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.大于，所以向、濃度均為的混合溶液中逐滴加入的溶液，先沉淀，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.b點(diǎn)是與溶液恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)，根據(jù)b點(diǎn)數(shù)據(jù)，210-18，該溫度下，選項(xiàng)D正確；答案選D。17、C【解析】A. 磁性氧化鐵為，故A錯(cuò)誤；B. 在明礬溶液中加入過量溶液的離子方程式為，B錯(cuò)誤；C. 在鹽酸中滴加少量溶液的離子方程式為，C正確；D. FeS為難溶物，在離子方程式中不拆，正確的方程式為Cu2(aq)FeS(s)CuS(s)Fe2，D錯(cuò)誤；故答案選C。18、D【解析】等體積等物質(zhì)的量濃度的4種稀溶液，根據(jù)物質(zhì)的量=濃度與體積的乘積，各溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等。硫酸鈉，亞硫酸氫鈉和硫化

36、鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離，硫酸鈉和硫化鈉中陽離子和陰離子個(gè)數(shù)比為2:1，亞硫酸氫鈉中陽離子和陰離子個(gè)數(shù)比為1:1，所以硫酸鈉和硫化鈉的溶液中陰陽離子數(shù)大于亞硫酸氫鈉溶液中的陰陽離子數(shù)，硫酸鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，在水中不水解，硫化鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，在水中水解導(dǎo)致溶液中帶電荷的微粒數(shù)增多，所以硫化鈉溶液中的帶電微粒數(shù)達(dá)于硫酸鈉溶液中的帶電微粒數(shù)，亞硫酸是弱電解質(zhì)，只有部分電離，所以亞硫酸溶液中帶電微粒數(shù)最少，所以順序?yàn)?，選D。19、D【解析】A水浴加熱可保持溫度恒定，即水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)為使反應(yīng)物受熱均勻、容易控制溫度，故A正確；B濃硫酸稀釋放熱，為了防止暴沸，則向濃硝酸中緩緩加入濃硫酸，為防止苯揮發(fā)，待

37、冷卻后，將苯逐滴滴入，故B正確；C球形冷凝管可冷凝回流反應(yīng)物，則儀器a的作用是冷凝回流，提高原料的利用率，故C正確；D反應(yīng)完全后，混合體系分層，應(yīng)分液分離出有機(jī)物，再蒸餾分離出硝基苯，故D錯(cuò)誤；故選：D。20、D【解析】A氯氣溶于水生成氯化氫和次氯酸，正確的離子方程式為：Cl2+H2OH+Cl-+HClO，故A錯(cuò)誤；B明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3膠體，不能使用沉淀符號(hào)，且應(yīng)該用可逆號(hào)，正確的離子方程式為：Al3+3H2OAl(OH)3+3H+，故B錯(cuò)誤；CNa2O2溶于水生成氫氧化鈉和O2，正確的離子方程式為：2Na2O2+2H2O4Na+4OH-+O2，故C錯(cuò)誤；DCa(HCO3)2溶液與少

38、量NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、碳酸氫鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：HCO3-+Ca2+OH-CaCO3+H2O，故D正確；答案選D。21、D【解析】A. 反應(yīng)開始時(shí)生成的氫氣進(jìn)入B中，可排出氧氣，防止生成的氫氧化亞鐵被氧化，一段時(shí)間后關(guān)閉止水夾C，A中硫酸亞鐵進(jìn)入B中可生成Fe(OH)2，故A正確；B. FeCl3易水解，配制溶液時(shí)應(yīng)防止溶液因水解而生成氫氧化鐵沉淀，可先將氯化鐵晶體溶于較濃的鹽酸中，再加水稀釋到所需要的濃度，故B正確；C. Fe3+與鐵反應(yīng)可生成Fe2+，則向FeCl2溶液中加入少量鐵粉是為了防止Fe2+被氧化，故C正確；D. FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液變紅色，

39、無沉淀，故D錯(cuò)誤；故選：D。22、C【解析】將一小塊鈉投入足量水中，發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2H2O2NaOH+H2?！驹斀狻緼鈉失電子生成Na+脫離金屬鈉表面進(jìn)入溶液，從而破壞金屬鍵，A不合題意；B水電離生成的H+與Na反應(yīng)生成NaOH和H2，破壞了共價(jià)鍵，B不合題意；C整個(gè)反應(yīng)過程中，沒有離子化合物參加反應(yīng)，沒有破壞離子鍵，C符合題意；D反應(yīng)生成了氫氣，從而形成共價(jià)鍵，D不合題意；故選C。二、非選擇題(共84分)23、三、VIIA H2O分子間存在著氫鍵 離子晶體 NH4+H2ONH3H2O+H+ SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4 2SO2(g)

40、+O2(g)2SO3(g)H=-190.0kJ/mol 【解析】由短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置，可知X、Y處于第二周期，Z、W處于第三周期，Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)為6，故Y為O元素，可推知X為N元素、Z為S元素、W為Cl。【詳解】(1)由上述分析可知：W為Cl元素，處于周期表中第三周期第VIIA族，故答案為：三、VIIA；(2)由上述分析可知：X為N元素，X和氫可以構(gòu)成+1價(jià)陽離子為NH4+，其電子式是；Y為O元素，Z為S元素，Y的氣態(tài)氫化物H2O比Z的氣態(tài)氫化物H2S的沸點(diǎn)高，是因?yàn)镠2O分子間存在著氫鍵。故答案為：；H2O分子間存在著氫鍵；(3

41、) 由上述分析可知：X為N元素，X的最高價(jià)氧化物的水化物硝酸與其氫化物氨氣能化合生成M為NH4NO3，屬于離子晶體，水溶液中銨根離子水解NH4+H2ONH3H2O+H+，破壞水的電離平衡，溶液呈酸性，故答案：離子晶體，NH4+H2ONH3H2O+H+；(4) 由上述分析可知：Y為O元素，Z為S元素，W為Cl， Y和Z可組成一種氣態(tài)化合物Q為SO2，SO2能與氯氣在潮濕環(huán)境中反應(yīng)生成硫酸與HCl,反應(yīng)的化學(xué)方程式是： SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，故答案為：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4；在一定條件下，化合物Q（SO2）與Y為O元素的單質(zhì)(O2)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)有三

42、種氣態(tài)物質(zhì)，反應(yīng)方程式為：2SO2+O22SO3，反應(yīng)時(shí)，每轉(zhuǎn)移4mol電子放熱190.0kJ，則參加反應(yīng)二氧化硫?yàn)?mol，氧氣為1mol，生成2mol SO3，放出熱量為190.0kJ，所以該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H=-190.0kJ/mol；故答案為： 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H=-190.0kJ/mol。24、醛基 新制的氫氧化銅 +CH3CH2OH+H2O +NaOH+NaCl+H2O 【解析】芳香族化合物A與乙醛發(fā)生信息中的反應(yīng)生成B，A含有醛基，反應(yīng)中脫去1分子水，由原子守恒可知A的分子式，C9H8OH2OC2H4OC7H6O

43、，故A為，則B為，B發(fā)生氧化反應(yīng)、酸化得到C為，C與溴發(fā)生加成反應(yīng)得到D為，D發(fā)生消去反應(yīng)、酸化得到E為，E與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成F為，結(jié)合信息中的加成反應(yīng)、H的結(jié)構(gòu)簡式，可推知G為?！驹斀狻?1)由分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡式為：，所含官能團(tuán)為醛基；(2)由分析可知，B為，B發(fā)生氧化反應(yīng)、酸化得到C為，可以氧化醛基的試劑為新制的氫氧化銅，故a為新制的氫氧化銅；(3)由分析可知，D結(jié)構(gòu)簡式為；(4)E與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成F為，化學(xué)方程式為：+CH3CH2OH+H2O；(5)G為甲苯的同分異構(gòu)體，故分子式為C7H8，結(jié)合信息中的加成反應(yīng)、H的結(jié)構(gòu)簡式，可推知G為；(6)由可知，N為，則需要環(huán)戊烷通過

44、反應(yīng)形成碳碳雙鍵，故環(huán)戊烷與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)生成M為，然后與NaOH醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)生成N，化學(xué)方程式為：+NaOH+NaCl+H2O?！军c(diǎn)睛】本題關(guān)鍵是確定A的結(jié)構(gòu)，結(jié)合反應(yīng)條件順推各物質(zhì)，(6)中根據(jù)題目中的合成路線圖反推N的結(jié)構(gòu)簡式，然后根據(jù)已知試劑推斷可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。25、 關(guān)閉K1，向A裝置中的漏斗加水至漏斗內(nèi)液面高于漏斗外液面，并形成一段水柱，一段時(shí)間后水柱穩(wěn)定不降，說明虛線框內(nèi)的裝置氣密性良好 堿石灰 吸收氫氣中的水和氯化氫 BADC Na2O2+H22NaOH 玻璃棒 偏小【解析】I(1)關(guān)閉K1，向A裝置中的漏斗加水至漏斗內(nèi)液面高于漏斗外液面，并形成一段水柱，一段時(shí)間

45、后水柱穩(wěn)定不降，說明啟普發(fā)生器的氣密性良好；(2)A中生成的H2中混有水蒸氣和揮發(fā)出的HCl，應(yīng)利用B裝置中所盛放的堿石灰吸收吸收氫氣中的水和氯化氫；(3)步驟3中的必要操作為打開K1、K2，應(yīng)先通一會(huì)兒氫氣并用小試管收集氣體并檢驗(yàn)其純度，當(dāng)裝置內(nèi)空氣完全除去后，加熱C中至Na2O2逐漸熔化，反應(yīng)一段時(shí)間，然后停止加熱，充分冷卻，最后關(guān)閉K1，故操作順序?yàn)锽ADC；(4)Na2O2與H2反應(yīng)無水生成，說明產(chǎn)物為NaOH，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2O2+H22NaOH；IINaCl溶液蒸發(fā)操作進(jìn)需要用玻璃棒攪拌，則操作過程中需要的儀器除固定、夾持儀器外，還有電子天平、燒杯、酒精燈、蒸發(fā)皿和玻璃

46、棒；在轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，若溶液轉(zhuǎn)移不完全，則得到NaCl的固體質(zhì)量偏低，固體增重量偏低，導(dǎo)致NaOH的含量偏高，則測得的Na2O2質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。點(diǎn)睛：解答綜合性實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)題的基本流程：原理反應(yīng)物質(zhì)儀器裝置現(xiàn)象結(jié)論作用意義聯(lián)想。具體分析為：實(shí)驗(yàn)是根據(jù)什么性質(zhì)和原理設(shè)計(jì)的？實(shí)驗(yàn)的目的是什么？所用各物質(zhì)名稱、狀態(tài)、代替物(根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮拖嚓P(guān)的化學(xué)反應(yīng)原理，進(jìn)行全面的分析比較和推理，并合理選擇)。有關(guān)裝置：性能、使用方法、適用范圍、注意問題、是否有替代裝置可用、儀器規(guī)格等。有關(guān)操作：技能、操作順序、注意事項(xiàng)或操作錯(cuò)誤的后果。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：自下而上，自左而右全面觀察。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：直接結(jié)論或?qū)С鼋Y(jié)論。26、有氣泡

47、逸出，澄清石灰水變渾濁 冷凝(水蒸氣、草酸等)，防止揮發(fā)出來的草酸進(jìn)入裝置C反應(yīng)生成草酸鈣沉淀，干擾CO2的檢驗(yàn) 向碳酸氫鈉溶液中滴加草酸溶液，觀察是否產(chǎn)生氣泡，若有氣泡產(chǎn)生，說明草酸酸性強(qiáng)于碳酸 【解析】根據(jù)草酸的性質(zhì)熔點(diǎn)為101 ，易溶于水，受熱脫水、升華，170 以上分解，草酸受熱生成二氧化碳，二氧化碳使澄清石灰水變渾濁?！驹斀狻?1)根據(jù)草酸的性質(zhì)熔點(diǎn)為101 ，易溶于水，受熱脫水、升華，170 以上分解，草酸受熱分解產(chǎn)生CO2可使澄清石灰水變渾濁，冰水的作用是冷卻揮發(fā)出來的草酸，避免草酸進(jìn)入裝置C反應(yīng)生成草酸鈣沉淀，干擾CO2的檢驗(yàn)，故答案為：有氣泡逸出，澄清石灰水變渾濁；冷凝(水蒸

48、氣、草酸等)，防止揮發(fā)出來的草酸進(jìn)入裝置C反應(yīng)生成草酸鈣沉淀，干擾CO2的檢驗(yàn)。(2)利用強(qiáng)酸制弱酸的原理設(shè)計(jì)，向NaHCO3溶液中滴加草酸溶液，觀察是否產(chǎn)生氣泡即可證明草酸酸性強(qiáng)于碳酸，故答案為：向碳酸氫鈉溶液中滴加草酸溶液，觀察是否產(chǎn)生氣泡，若有氣泡產(chǎn)生，說明草酸酸性強(qiáng)于碳酸。27、b-e,f-h,g-c B 防止空氣中水和二氧化碳進(jìn)入裝置影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果 滴定管 酚酞 溶液從無色變?yōu)闇\紅色 ，68s內(nèi)不褪色 88% 偏小 【解析】根據(jù)反應(yīng)裝置-干燥裝置-吸收裝置-尾氣處理裝置排序；鹽酸和硝酸都具有揮發(fā)性；空氣中的水和二氧化碳影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果；酸式滴定管只能量取酸性溶液，堿式滴定管只能量取堿性溶液

49、，根據(jù)溶液的酸堿性確定滴定管；根據(jù)滴定終點(diǎn)確定指示劑；滴定終點(diǎn)時(shí)溶液從無色變?yōu)闇\紅色，68s內(nèi)不褪色；根據(jù)氫氧化鈉和硫酸銨的關(guān)系式計(jì)算硫酸銨的量,最后再計(jì)算N元素的含量；在滴定實(shí)驗(yàn)結(jié)束后發(fā)現(xiàn)滴定用的堿式滴定管玻璃尖嘴內(nèi)出現(xiàn)了氣泡，滴定開始時(shí)無氣泡，導(dǎo)致硫酸銨的測定結(jié)果偏小。據(jù)此分析?！驹斀狻?8)根據(jù)反應(yīng)裝置、干燥裝置、吸收裝置、尾氣處理裝置排序，所以其排列順序是：b-e，f-h，g-c，答案為：b-e，f-h，g-c；(2)制取二氧化碳時(shí)需要碳酸鹽和酸反應(yīng)，稀鹽酸、濃硝酸都具有揮發(fā)性，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，氫氧化鈉和鹽不能生成二氧化碳，所以B選項(xiàng)是正確的，答案為：B；(6)為防止影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果需要吸收

50、二氧化碳和水蒸氣，答案為：防止空氣中水和二氧化碳進(jìn)入裝置影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果；(8)硫酸銨屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解使溶液呈酸性，所以需要酸式滴定管量取硫酸銨溶液，滴定終點(diǎn)的pH約為6.6，酚酞的變色范圍是6-88，所以選取酚酞作指示劑；滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液從無色變?yōu)闇\紅色，68s內(nèi)不褪色；2(NH8)2SO8+6HCHO=(CH2)6N8+2H2SO8+6H2O， 2NaOH+H2SO8=Na2SO8+2H2O，所以硫酸銨和NaOH的關(guān)系式為：(NH8)2SO82NaOH，NaOH溶液的平均體積為，根據(jù)(NH8)2SO82NaOH得硫酸銨的質(zhì)量，8.6g硫酸銨中樣品中硫酸銨的質(zhì)量為，氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

51、;答案為：酸式滴定管；酚酞；從無色變?yōu)闇\紅色，68s內(nèi)不褪色；88%；(5)在滴定實(shí)驗(yàn)結(jié)束后發(fā)現(xiàn)滴定用的堿式滴定管玻璃尖嘴內(nèi)出現(xiàn)了氣泡，滴定開始時(shí)無氣泡，導(dǎo)致NaOH溶液的量偏小，根據(jù)(NH8)2SO82NaOH得,導(dǎo)致測定N含量偏小，答案為：偏小?！军c(diǎn)睛】酸堿中和滴定是常考的實(shí)驗(yàn)，誤差是本題的易錯(cuò)點(diǎn)。判斷方法是根據(jù)消耗標(biāo)準(zhǔn)液多少對(duì)待測液濃度的影響，比如說滴定前尖嘴處有氣泡，滴定后尖嘴處有氣泡的分析等等；選擇滴定管是注意看圖，底部是橡膠管則為堿式滴定管，玻璃活塞則為酸式滴定管。28、2OH-+SO2=SO32-+H2O 酸性 HSO3-存在電離平衡HSO3-H+SO32- 和水解平衡HSO3-

52、+H2OH2SO3+OH-，HSO3-的電離程度大于水解程度 HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+ 1.6NA 173.4 【解析】(1)二氧化硫和氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，注意弱電解質(zhì)寫化學(xué)式；根據(jù)溶液中亞硫酸氫根離子濃度和亞硫酸根離子濃度的相對(duì)大小確定溶液的酸堿性；陽極上HSO3-失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；(2)利用蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱；(3)根據(jù)反應(yīng)前和反應(yīng)后一氧化碳和水之間的體積比結(jié)合反應(yīng)方程式計(jì)算出平衡時(shí)各種物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，再根據(jù)平衡常數(shù)公式進(jìn)行計(jì)算。【詳解】(1)酸性氧化物和堿反應(yīng)生成鹽和水，所以二氧化硫和氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為2OH-+SO2=

53、SO32-+H2O，故答案為2OH-+SO2=SO32-+H2O；在亞硫酸氫鈉溶液中主要以HSO3-存在，HSO3-的電離很微弱，所以n(SO32-)n(HSO3-)11，根據(jù)表格知，當(dāng)亞硫酸氫根離子的物質(zhì)的量大于亞硫酸根離子的物質(zhì)的量時(shí)，亞硫酸氫鈉溶液呈酸性，亞硫酸氫根離子在溶液中既存在水解平衡又存在電離平衡，亞硫酸氫鈉溶液呈酸性說明HSO3-的電離程度大于水解程度，故答案為酸性；HSO3-存在電離平衡HSO3-H+SO32- 和水解平衡HSO3-+H2OH2SO3+OH-，HSO3-的電離程度大于水解程度；根據(jù)圖示，陽極上亞硫酸氫根離子失電子和水反應(yīng)生成硫酸根離子和氫離子，電極反應(yīng)式為：H

54、SO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+，故答案為HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+；(2)已知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=-574kJ/mol，CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=-1160kJ/mol，利用蓋斯定律將得CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；H=-867kJ/mol；1molCH4反應(yīng)轉(zhuǎn)移8mol電子，n(CH4)=0.2mol，整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2mol8NA /mol =1.60NA，放出的熱量為0.2mol867kJ/mol=17