高考化學(xué)培優(yōu)專題復(fù)習(xí)鈉及其化合物推斷題練習(xí)題附詳細(xì)答案

1、高考化學(xué)培優(yōu)專題復(fù)習(xí)鈉及其化合物推斷題練習(xí)題附詳細(xì)答案一、鈉及其化合物.甲、乙、丙均為化合物，其中甲為淡黃色的固體，乙常溫下為無色無味液體，丙為常見 的無色無味氣體，它們有如下圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知D為黃綠色氣體，按要求回答下列問題：甲物質(zhì)為(填化學(xué)式)。(2)乙與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,丙與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 (3)D能使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，其褪色原因是 (結(jié)合化學(xué)反應(yīng)方程式描述原 因)。(4)D可用于制取“84”肖毒液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,也可用于工業(yè)上制取漂 白粉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，但漂白粉保存不當(dāng)易變質(zhì)，變質(zhì)時(shí)涉及到的化 學(xué)方程式為。【答案】Na2O2 2Na2O2+2H2O=

2、4NaOH+O2 T 2Na2O2+2CQ=2Na2CC3+O2Cl2+H2O=HCl+HClO HClO 有漂白性C2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O2Cl2+2Ca(OH)2=CaC2+Ca(ClO2+2H2O Ca(ClO2+H2O+CQ=CaCQ J +2HC1Q 2HC1O - - 2HC1+O4 【解析】 【分析】甲、乙、丙均為化合物，甲為淡黃色的固體，乙常溫下為無色無味液體，丙為常見的無色無味氣體，甲能既能與乙反應(yīng)也能與丙反應(yīng)，可知甲為Na2O2,乙為H2O,丙為CO2,則A為NaOH, B為O2, C為Na2CO3, D為黃綠色氣體，則 D為Cl2, D(C2)與A(

3、NaOH)反應(yīng)生成 NaCk NaClO, F的溶液能與丙(CO2)反應(yīng)C與I,則F為NaClO、E為NaCl、I為HClO, G與 C(Na2CO3)反應(yīng)得到E(NaCl療丙(CQ),則G為HCl,據(jù)此解答。【詳解】根據(jù)上述分析可知：甲為Na2O2,乙為H2O,丙為CC2, A為NaOH, B為O2, C為Na2CQ, D 為 CI2, E 為 NaCl, F 為 NaClO, G 為 HCl, I 為 HClO。(1)甲是過氧化鈉，化學(xué)式為Na2O2；(2)甲為Na2O2,乙為H2O,丙為CO2, Na2O2與H2O反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和。2,反應(yīng)方程式為： 2Na2O2+2H2O=4NaOH

4、+O4 ; Na2O2 與 CQ 反應(yīng)產(chǎn)生 Na2CO3 和。2,反應(yīng)方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2;(3)D為Cl2,氯氣與水反應(yīng)產(chǎn)生 HCl和HClO,反應(yīng)方程式為：Cl2+H2O=HCl+HClO,產(chǎn)生的HC1O由于有強(qiáng)氧化性而具有漂白性，能夠?qū)⒂猩镔|(zhì)氧化變?yōu)闊o色，所以氯氣能夠使?jié)駶?rùn) 的有色布條褪色；(4)C2與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)： C2+2NaOH=NaCl+NaClO+HO,得到的溶液為 NaCk NaClO的混合物，即為“84消毒液，有效成分為 NaClO；氯氣與石灰乳發(fā)生反應(yīng)制取漂白粉，反應(yīng)為：2C2+2Ca(OH)2=CaC2+Ca(ClO2+2H2

5、O,有效成分為 Ca(ClO2,由于酸性 H2CQHClO,所 以漂白粉在空中中露置，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Ca(ClO2+H2O+CO=CaC。J +2HC1Q產(chǎn)生的HC1O不穩(wěn)定，光照易分解：2HC1O且酗2HC1+QT.導(dǎo)致漂白粉失效，所以漂白粉要密封保存在 冷暗處。【點(diǎn)睛】本題考查無機(jī)物推斷，甲為淡黃色的固體且能與無色液體反應(yīng)、與無色無味氣體反應(yīng)”是推斷突破口，熟練掌握鈉、氯元素的單質(zhì)及化合物性質(zhì)是本題解答的關(guān)鍵，注意二氧化碳與次氯酸鹽溶液反應(yīng)。. A、B、C X為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，A、B、C含有相同元素甲，一定條件下可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化(水參與的反應(yīng)，水未標(biāo)出)。(1)符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的 A、X、

6、B、C為 (填字母代號(hào))a.NaOH CQ Na2CO3 NaHCC3b.Na Q Na2O NmQc.NH3 O2 NO N。d.Fe C2 FeC2 FeC3(2) X為無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則 C為 (填化學(xué) 式)。若B中混有少量C雜質(zhì)，除雜的化學(xué)方程式為 。(3) C為紅棕色氣體，則 A是 或 (填化學(xué)式)，若 A的水溶液顯堿性,寫出AfB的化學(xué)方程式 , B和C可相互轉(zhuǎn)化，寫出 CfB的化學(xué)方程式。(4)若C為淡黃色固體，則 B為,寫出C在潛水艇中作為供氧劑牽涉的兩個(gè) 反應(yīng)方程式、。(5)除(1)涉及的轉(zhuǎn)化外，再寫出一組符合轉(zhuǎn)換關(guān)系的A、X、R C (填化學(xué)【答案】ab

7、c NaHCQ 2NaHC。自 Na2CQ+H2O+CO4 NH3 N24NH3+O2NO+4H2O 3NO2+H2O=2HNO3+NO Na2O 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O4 S (H2S)、O2、SO2、SQ【解析】【分析】氫氧化鈉溶液能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，二氧化碳能與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸 氫鈉，符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系；常溫下，鈉與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，加熱條件下，氧化鈉與氧氣反應(yīng)能生成過氧化鈉，符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系；氨氣在催化劑作用下，與氧氣加熱反應(yīng)生成一氧化氮和水(或氮?dú)庠诜烹姉l件下，與氧氣 反應(yīng)生成一氧化氮)，一氧化氮與氧氣反應(yīng)

8、生成二氧化氮，符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系；硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫(或硫化氫在氧氣中燃燒生成二氧化硫和水)，二氧化硫在催化劑作用下，二氧化硫與氧氣共熱反應(yīng)生成三氧化硫?！驹斀狻?1) a.氫氧化鈉溶液能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，二氧化碳能與碳酸鈉溶液反應(yīng)生 成碳酸氫鈉，符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，故正確；b.常溫下，鈉與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，加熱條件下，氧化鈉與氧氣反應(yīng)能生成過氧化鈉， 符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，故正確；c.氨氣在催化劑作用下，與氧氣加熱反應(yīng)生成一氧化氮和水，一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二 氧化氮，符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，故正確；d.鐵在氯氣中燃燒只能生成氯化鐵，不能生成氯化亞鐵，不符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，故錯(cuò)誤；ab

9、c正確，故答案為：abc；(2)若X為無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則X為二氧化碳、A為氫氧化鈉、B為碳酸鈉、C為碳酸氫鈉；若碳酸鈉中混有碳酸氫鈉，可以用加熱的方法除去碳酸氫鈉， 碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCQ Na2CQ+H2O+CQ故答案為：NaHCQ； 2NaHCC3Na2CQ+H2O+CC2T ；7?，?(3)若C為紅棕色氣體，則 X為氧氣、A為氨氣或氮?dú)?、B為一氧化氮、C為二氧化氮, 若A的水溶液顯堿性，A為氨氣，氨氣在催化劑作用下，與氧氣加熱反應(yīng)生成一氧化氮和催化劑水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 4NH3+O2-一一4NO+4H2O;二氧化氮

10、與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO,故答案為：NH3； N2； 4NH3+q4NO+4H2。； 3NO2+H2O=2HNO3+NO；(4)若C為淡黃色固體，則 X為氧氣、A為鈉、B為氧化鈉、C為過氧化鈉，在潛水艇 中，過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2Q+2CQ=2Na2CO3+O2,與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2Q+2H2O=4NaOH+O4 ,故答案為:2Na2Q+2CC2=2Na2CO3+O2；2Na2Q+2H2O=4NaOH+O4 ；(5)除(1)涉及的轉(zhuǎn)化外，還可能存在與硫元素有關(guān)的

11、物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，轉(zhuǎn)化關(guān)系為硫在 氧氣中燃燒生成二氧化硫(或硫化氫在氧氣中燃燒生成二氧化硫和水)，二氧化硫在催化 劑作用下，二氧化硫與氧氣共熱反應(yīng)生成三氧化硫，則A為硫或硫化氫、X為氧氣、B為二氧化硫、C為三氧化硫，故答案為： S (H2S)、02、SO、SO3?！军c(diǎn)睛】解框圖題最關(guān)鍵的是尋找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊顏色、特殊 狀態(tài)、特殊氣味、特殊反應(yīng)、特殊現(xiàn)象、特殊制法、特殊用途等。3.常見無機(jī)物 A、B、G D存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系:(1)若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，B是汽車尾氣之一.遇空氣會(huì)變色，則反應(yīng) 的化學(xué)方程式為。(2)若A為常見揮發(fā)性強(qiáng)酸，D是生產(chǎn)生活中用量最大

12、用途最廣的金屬單質(zhì)，則B的化學(xué)式(3)若A、C D都是常見氣體，C是形成酸雨的主要?dú)怏w，則A的電子式是 (4)若A、B C的水溶液均顯堿性，焰色反應(yīng)均為黃色，D為CO2,舉出C的一種用途催化劑【答案】4NH3 5O2 4NO 6H2O Fe(NO3)3 11：S：1I治療胃酸過多、發(fā)酵 * *粉、泡沫滅火器等【解析】【詳解】(1)若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，為氨氣，B是汽車尾氣之一，遇空氣會(huì)變色，則B是NO, D是氧氣，C是二氧化氮，反應(yīng) 的化學(xué)方程式為：催化劑4NH3 5O24NO 6H2O，催化劑故答案為：4NH3 5O24NO 6H2O；A(2)若A為常見揮發(fā)性強(qiáng)酸，D是生產(chǎn)生活中

13、用量最大用途最廣的金屬單質(zhì)，則 D是 Fe, B能和D反應(yīng)生成C,則A是硝酸、B是硝酸鐵、C是硝酸亞鐵，則 B的化學(xué)式為 Fe(NO3)3,故答案為：Fe(NO3”；(3)若A、C、D都是常見氣體，C是形成酸雨的主要?dú)怏w，則 C是二氧化硫，A是硫化 *氫、D是氧氣、B是S, A的電子式是 * *故答案為： *(4)若A、B、C的水溶液均顯堿性，焰色反應(yīng)均為黃色，說明都含有Na元素，D為CO2, A為NaOH、B是碳酸鈉、C為碳酸氫鈉，B為強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸根離子水解導(dǎo)致溶 液呈堿性，碳酸氫鈉溶液呈弱堿性，碳酸氫鈉能水解，所以其用途有治療胃酸過多、發(fā)酵 粉、泡沫滅火器等，故答案為：治療胃酸過多、發(fā)

14、酵粉、泡沫滅火器等。4.根據(jù)下面物質(zhì)間轉(zhuǎn)換的框圖，回答有關(guān)問題:(1)寫出框圖中物質(zhì) A和F指代物質(zhì)的化學(xué)式：A一, F;(2)在反應(yīng)中屬于非氧化還原反應(yīng)的是(填寫序號(hào))；(3)如果2molNa2O2與足量水蒸氣反應(yīng)生成。2,該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)是 一；(4)如果A、B混合氣體3.0g (平均摩爾質(zhì)量15g mol-1),在與G充分反應(yīng)后，通過足量Na2O2,可使 Na2O2增重 g,并得到 O2 mol?！敬鸢浮縃2 N氏CC3 2Na 或 1.204X 1024 3.0 0.1【解析】【分析】碳和水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，由C+N%O2- E+G D+Na2O2一 F+G故G為。2,

15、一氧化碳和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，氫氣和氧氣反應(yīng)生成水，二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，水和過氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，由 E與D反應(yīng)得到F,所以E是NaOH, D是CQ, F是NaCQ, C是H2。，則A為H2, B為CO,據(jù)此解答?！驹斀狻刻己退魵夥磻?yīng)生成一氧化碳和氫氣，由C+N&O2 E+G D+Na2O2 F+G故G為。2, 一氧化碳和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，氫氣和氧氣反應(yīng)生成水，二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，水和過氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，由 E與D反應(yīng)得到F,所以E是NaOH, D 是 CC2, F是 NmCQ, C是 H2O,則 A 為 H2, B 為 C

16、O；(1)框圖中物質(zhì)A和F指代物質(zhì)的化學(xué)式為，A為H2, F為N&CQ;(2)通過以上分析知，反應(yīng)是碳和水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣屬于氧化還原反應(yīng)， 反應(yīng)是氫氣和氧氣反應(yīng)生成水屬于氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)為一氧化碳和氧氣反應(yīng)生成二氧 化碳屬于氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)是過氧化鈉和水的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)為二氧 化碳和過氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣屬于氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)為二氧化碳和氫氧化鈉 溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水屬于復(fù)分解反應(yīng)，不是氧化后反應(yīng)的只有，故答案為；(3)由2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 T ,可知2mol Na2O2與足量水蒸氣反應(yīng)生成氧氣為2mol J=1mol,反應(yīng)中O元素化合

17、價(jià)由-1價(jià)升高為氧氣中0價(jià)，轉(zhuǎn)移電子為21mol X 2 Amol-1=2NA；(4)一氧化碳、氫氣與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳、水，由2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 ,2Na2Q+2CQ=2Na2CO3+O2可知，過氧化鈉增重等于CO與H2的質(zhì)量，故過氧化鈉增重3.0g;28nl 2n2設(shè)混合物中一氧化碳的物質(zhì)的量是nb氫氣的物質(zhì)的量是 n2,則 二15,整理的n1 n2m:n2=1：1,由二者質(zhì)量有 28n1+2n2=7.8,聯(lián)立解得 n1=0.1mol , n2=0.1mol；根據(jù)元素守恒C。H2與 O2反應(yīng)后生成 0.1molCO2, 0.1molH2O,由 2Na2O2+2H2O

18、=4NaOH+。,2Na2O2+2CQ=2Na2CO3+O2 可知，生成氧氣的體積為 -x 0.1mol+1 x 0.1mol=0.1mol225.下列各物質(zhì)中只有 A、B、C三種單質(zhì)，A的焰色反應(yīng)為黃色，主要以 G形式存在于海水 中，F(xiàn)是一種淡黃色的固體，H是一種常見的無色液體，I是造成溫室效應(yīng)的“元兇”，各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖如下：回答下列問題：(1) A是：, C是：, L是：, I 是： (填化學(xué)式)。(2)寫出反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：【答案】Na CI2 HCl CO 2Na+2HO=2NaOH+HT 2N&Q+2H2O=4NaOH+0 2NaHCO NaCO+CO T +H2O【解析】

19、【分析】焰色反應(yīng)為黃色的單質(zhì)是鈉，鈉元素在自然界主要以氯化鈉的形式存在，淡黃色固體是過氧化鈉，常見的無色液體是水，造成溫室效應(yīng)的先兇”是二氧化碳。因此， A是鈉，B是氧氣，C是氯氣，D是氫氧化鈉，E是氧化鈉，F(xiàn)是過氧化鈉，G是氯化鈉，H是水，I是 二氧化碳，J是碳酸氫鈉，K是碳酸鈉，L是鹽酸?！驹斀狻?1) A是鈉，化學(xué)式為 Na, C是氯氣，化學(xué)式為 Cl2, L是氯化氫，化學(xué)式為 HCl, I是二 氧化碳，化學(xué)式為 CO ;(2)是鈉與水的反應(yīng)，化學(xué)方程式為：2Na+2HO=2NaOH+H ;是過氧化鈉與水的反應(yīng)，化學(xué)方程式為：2Na2Q+2HO=4NaOH+a ;是碳酸氫鈉的受熱分解，化

20、學(xué)方程式為：2NaHCON&CO+COT+H2O;【點(diǎn)睛】無機(jī)框圖推斷題要找出題眼，關(guān)鍵點(diǎn)，熟記特殊物質(zhì)的顏色，特殊的反應(yīng)，工業(yè)生產(chǎn)等等，找出突破口，一一突破。6.現(xiàn)有常見的A-J物質(zhì)存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系示意圖(反應(yīng)條件己略去)，已知通常情況下 A H為固態(tài)金屬單質(zhì)， 日D為氣態(tài)非金屬單質(zhì)，E為淡黃色固體，F(xiàn)為無 色液體，J為紅褐色沉淀.請(qǐng)回答下列問題：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A; C; J ;(2)轉(zhuǎn)化I+GJ+C的反應(yīng)類型為 。(3) E中陰陽離子個(gè)數(shù)比與 相同(填字母)a.MgCl2 b.Na 2O c.NaCl d.K2SQ(4)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：E+F*；B+ G.。(5)寫

21、出E的一種用途：?！敬鸢浮縉aNaClFe(OH3復(fù)分解反應(yīng)bd2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 T C2+2NaOH=NaCl+NaClO+HO 供氧齊或漂白齊【解析】已知通常情況下 A、H為固態(tài)金屬單質(zhì)，B D為氣態(tài)非金屬單質(zhì)，E為淡黃色固體Na2O2, F為無色液體為 H2O, J為紅褐色沉淀為 Fe (OH) 3. G為NaOH, D為O2, A為 Na, B 為 Cl2, H為 Fe, I 為 FeC3, C 為 NaCl;(1)分析可知物質(zhì)的化學(xué)式A為Na, C為NaCl, J為Fe (OH) 3；(2)轉(zhuǎn)化I+G - J+C反應(yīng)是FeC3和G為NaOH溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵

22、沉淀，F(xiàn)eC3+3NaOH=Fe (OH) 3J +3NaCl,反應(yīng)類型為復(fù)分解反應(yīng)；(3) E為Na2O2,含有Na+和。22-,陰陽離子個(gè)數(shù)比1:2; a. MgCL晶體中含有 Mg2+和Ct, 陰陽離子個(gè)數(shù)比2:1,故a錯(cuò)誤；b. Na2O晶體中含有Na+和O2-,陰陽離子個(gè)數(shù)比1:2,故 b正確；c. NaCl晶體中含有Na+和C，陰陽離子個(gè)數(shù)比1:1,故c錯(cuò)誤；d. K2SO4晶體中 含有K+和SC42,陰陽離子個(gè)數(shù)比1:2,故d正確；答案為bd;(4)E+F D+G的反應(yīng)為過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 2Na2c2+2H2O=4NaOH+O2 T ;氯氣

23、溶解于NaOH溶液生成NaCl和NaClO,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+HO;(5) Na2O2能與CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，可作供氧劑。點(diǎn)睛：無機(jī)推斷題的一般解題思路：審清題意，從題干迅速瀏覽、整體掃描、產(chǎn)生印象，盡量在框圖中把相關(guān)信息表示出來，明確求解要求；找題眼”即找到解題的突破口，此步非常關(guān)鍵；從題眼出發(fā)，聯(lián)系新信息及所學(xué)的舊知識(shí)，依物質(zhì)的特性或轉(zhuǎn)移特 征來確定 突破口 ”，大膽猜測(cè)，順藤摸瓜，進(jìn)行綜合分析、推理，初步得出結(jié)論；驗(yàn)證 確認(rèn)將結(jié)果放入原題檢驗(yàn)，完全符合才算正確；按題目的要求寫出答案。. A、B、C D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依

24、次增大；A元素的原子半徑最??；B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氫化物能生成鹽；D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電于數(shù)少2;A、B、D、E這四種元素，每一種與 C元素都能形成原子個(gè)數(shù)比不相同的若于種化合物。請(qǐng)回答：(l)B元素的名稱是 。在周期表中的位置是 。(2)C和E兩種元素相比較，原子得電子能力較強(qiáng)的是(填元素名稱)以下三種說法中，可以驗(yàn)證該結(jié)論的是(填寫編號(hào))。A.比較這兩種元素的常見單質(zhì)的沸點(diǎn).二者形成的化合物中，C元素的原子顯負(fù)價(jià)C.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性(3)A、B、C、E可形成兩種酸式鹽(均含有該四種元素)，這兩種酸式鹽在水溶液中相互反應(yīng)

25、 的離子方程式為 。(4)C與D形成的某種化合物可作潛水面具中的供氧劑，每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LO2,消耗該化合物的質(zhì)量為?！敬鸢浮康?第二周期第V A族氧 BC HSQ+h+=so4 +陛0 78g 【解析】【分析】A、B、C D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A元素的原子半徑最小，則A為H元素；D與A同主族，原子序數(shù)相差大于2,故D為Na； B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氫化物能生成鹽，則B為N元素；D與E同周期，則E處于第三周期，E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2,最外層電子數(shù)為 6,故E為S元素；A、B、D、E這四種元素，每一種與 C元素都能形成原子個(gè)數(shù)比不相

26、同的若干種化合物，可推知 C 為O元素，據(jù)此分析解題?！驹斀狻坑煞治鲋篈為H元素、B為N元素、C為O元素、D為Na元素、E為S元素； (1)B元素的名稱是氮元素，核電荷數(shù)為7,在周期表中的位置是第二周期第VA族；(2)同主族自上而下原子得電子能力減弱，故O原子得電子能力比硫原子強(qiáng)；A.單質(zhì)的沸點(diǎn)屬于物理性，不能判斷得電子能力強(qiáng)弱，故 A錯(cuò)誤；B.二者形成的化合物中，。元素的原子顯負(fù)價(jià)，說明氧元素對(duì)鍵合電子吸引力更大，。的非金屬性強(qiáng)，故 B正確；C.氫化物越穩(wěn)定，元素非金屬性越強(qiáng)，可以比較氧原子得電子能力強(qiáng)，故C正確；故答案為BC;(3)A、B、C、E可形成兩種酸式鹽(均含有該四種元素):NH

27、4HSO、NH4HSO,這兩種酸式鹽 在水溶液中相互反應(yīng)的離子方程式為HSC3-+H+=SC2T +H2O;(4)C與D形成的某種化合物可作潛水面具中的供氧劑，該化合物為Na2O2,生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LQ,其物質(zhì)的量為 一U12L一=0.5mol,由2Na2O2O2可知消耗過氧化鈉為22.4L / mol0.5mol x 2=1mpl其質(zhì)量為 1mol x 78g/mol=78gD在較高溫.下面的框圖中涉及 AL十幾種物質(zhì)。其中 H是一種無色無味的單質(zhì)氣體, 度下是氣體，但常溫時(shí)為無色液體，E為含鈉的化合物。氣體BD氣體C根據(jù)上述信息回答下列問題:(1)寫出L的化學(xué)式：。(2)寫出C與E反

28、應(yīng)的化學(xué)方程式： 。由溶液A制備固體 A的實(shí)驗(yàn)操作方法是： ;(4)舉例說明大氣中生成氣體 J的方法： 。(5)寫出A溶液與過量F溶液在加熱條件下反應(yīng)的離子方程式： ?！敬鸢浮縃NO3 2Na2O2+2CQ=2Na2CQ+O2 常溫結(jié)晶 N2+O2 放電 2NO NH4+HCQ-+2OH NH3 T +CQ2-+2H2O【解析】 【分析】D在較高的溫度下是氣體，但常溫時(shí)為無色液體，則D為H2O, E為含鈉的化合物，能與水反應(yīng)生成H, H是一種無色無味的單質(zhì)氣體，可知H為氧氣，E為過氧化鈉，則氣體 C為CQ,大氣中能生成氣體 J,且在框圖中，氣體 B和氧氣也生成J, J還能進(jìn)一步與氧氣反 應(yīng)生成

29、K,而K又與水反應(yīng)生成J,所以可以推知，J為NO, K為NO2, L為HNO3, B為 NH3, I為NH3?H2O, NH3?H2O與過量的 CO2反應(yīng)生成 A為NH4HCQ,據(jù)此答題?！驹斀狻?1)根據(jù)上面的分析可知，L的化學(xué)式為HNO3；(2)C與E的反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2Na2O2+2CO=2Na2CO+O2；由于NH4HCQ受熱易分解，且能雙水解，所以由溶液A制備固體A的時(shí)候溫度不能高，所以實(shí)驗(yàn)操作方法是常溫結(jié)晶；(4)大氣中在雷雨天氣，氮?dú)夂脱鯕庠诜烹姷臈l件下生成NO,化學(xué)方程式為 N2+O2電電_2NO;(5)NH4HCO3溶液與過量 NaOH溶液在加熱的條件下反應(yīng)的離子方程式為NH4+HCQ-+2OH二 NH3 T +CO2-+2H2O。.已知A B、C、DD E、F、G H I是中學(xué)化學(xué)中常見的九種化合物，其中B常溫下為無色無味透明的液體， C焰色反應(yīng)火焰呈黃色，E是紅棕色的固體；X、Y是兩種常見的單質(zhì)，其中X常溫常壓下為氣體。固體根據(jù)上面框圖關(guān)系填空。A的化學(xué)式為 ,固體 A的顏色為 ;催化并!(2)寫出“X+F-G+F的化學(xué)反應(yīng)方程式 ;(3)寫出“實(shí)驗(yàn)室中制取 F氣體”的化學(xué)反應(yīng)方程式 (4)寫出