第4章第1節(jié)《開發(fā)利用金屬礦物和海水資源》第2課時

1、1水資源非常重要，聯(lián)合國規(guī)定2003年為國際淡水年，下列說法正確的是()A蒸餾法是海水淡化的唯一方法B淡水的密度小于海水C融化的雪水中礦物質(zhì)含量比深井中的多D在大海邊異?？诳实臅r候可以喝海水【解析】海水淡化的方法很多，除蒸餾法外還有滲析法、離子交換法等，A錯誤；海水中礦物質(zhì)多，密度大，B正確；深井中的水不斷與礦物質(zhì)接觸，溶解有許多礦物質(zhì)，C錯誤；海水中鹽的濃度很高，不能飲用，D錯誤?！敬鸢浮緽2(雙選)下列屬于海水化學資源利用的是()A海水淡化B海水提鹽C海水提溴D海水發(fā)電【解析】海水淡化、海水發(fā)電均是海水水資源的利用，而海水提鹽、海水提溴、海水提碘等均是海水化學資源的利用。【答案】BC3下列

2、說法正確的是()A海水中含量最高的元素是氯B海水中含量最高的物質(zhì)是氯化鈉C加碘食鹽溶液遇淀粉溶液顯藍色D加碘食鹽中的碘是含碘元素的化合物【解析】海水中含量最高的物質(zhì)是水，含量最高的元素是氧。目前來看，加碘食鹽中的碘是KIO3。碘單質(zhì)遇淀粉溶液顯藍色，含碘元素的化合物遇淀粉溶液不顯藍色?！敬鸢浮緿4目前，從海水中提取的溴占世界溴年產(chǎn)量的1/3左右，常用的方法之一是用氧化劑把Br氧化成單質(zhì)溴，再通入熱空氣把溴蒸氣吹出，這一反應(yīng)中常使用的氧化劑是()AO2BCl2C濃硫酸D濃硝酸【解析】把Br氧化成Br2，常用的氧化劑是Cl2?！敬鸢浮緽5(2013常州高一檢測)從海藻灰中提取碘的方法是：往海藻灰浸

3、取液中通入氯氣后，用升華方法將置換出來的碘提純。但向浸取液中通入氯氣時會生成少量性質(zhì)類似于Cl2的ICl和IBr。為了消除這兩種雜質(zhì)，使其中的碘完全游離出來，需要加入適量的()ACaOBKICH2OD酒精【解析】為使少量的ICl、IBr中的碘全部游離出來，因ICl、IBr中的碘元素都是1價，應(yīng)加入還原劑，故只有B項符合，發(fā)生的化學反應(yīng)為IClKI=I2KCl和IBrKI=I2KBr?！敬鸢浮緽6(2013廣州高一檢測)下列關(guān)于海水資源利用的認識，錯誤的是()A海水中金、鍶、碳、銅、鐵等元素屬于微量元素B海底多數(shù)金屬結(jié)合礦含有鐵、錳、鈷等多種金屬元素C通過蒸餾法、電滲析法、離子交換法等可以實現(xiàn)海

4、水的淡化D海水提溴過程溴元素依次發(fā)生氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、氧化反應(yīng)【解析】A項，鍶和碳元素屬于常量元素；B項和C項說法正確；D項，海水提溴的過程涉及以下反應(yīng)：Breq o(,sup14(Cl2),sdo12(氧化反應(yīng))Br2eq o(,sup14(SO2),sdo12(還原反應(yīng))Breq o(,sup14(Cl2),sdo12(氧化反應(yīng))Br2。【答案】A7(雙選)從海水中提取的溴占世界溴年產(chǎn)量的三分之一。已知溴水呈橙色，將SO2氣體通入溴水時，可以發(fā)現(xiàn)溴水褪色。則下列有關(guān)敘述中正確的是()ASO2使溴水褪色，顯示了SO2的漂白性BSO2使溴水褪色，顯示了SO2的還原性C從海水中提取單質(zhì)溴的過程

5、是溴元素依次發(fā)生氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、氧化反應(yīng)DSO2是形成酸雨的唯一原因【解析】SO2通入溴水中發(fā)生如下反應(yīng)：SO22H2OBr2=H2SO42HBr，該反應(yīng)中SO2作還原劑，不顯示漂白性，A項錯誤；B項正確；Breq o(,sup14(Cl2),sdo12(氧化反應(yīng))Br2eq o(,sup14(SO2),sdo12(還原反應(yīng))Breq o(,sup14(Cl2),sdo12(氧化反應(yīng))Br2，C項正確；SO2和NOx均可導(dǎo)致酸雨的形成，D項錯誤?！敬鸢浮緽C8從海帶中提取碘的實驗過程中，涉及下列操作，其中正確的是()【解析】灼燒海帶應(yīng)用坩堝，A選項錯誤；過濾時應(yīng)用玻璃棒引流，B選項錯誤；苯

6、的密度比水的小，萃取了I2的苯層在上層，應(yīng)從分液漏斗上口倒出，C選項錯誤?！敬鸢浮緿9海水中含有氯化鎂，是鎂的重要來源之一。從海水中提取鎂，可以按照如下步驟：把貝殼制成石灰乳；在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物；將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶、過濾、干燥產(chǎn)物；將所得產(chǎn)物熔融后電解。關(guān)于提取鎂，下列說法不正確的是()A此法的優(yōu)點之一是原料來源豐富B進行步操作的目的是從海水中提取氯化鎂C第步電解會產(chǎn)生氯氣D以上提取鎂的過程中涉及的反應(yīng)有分解反應(yīng)、化合反應(yīng)和置換反應(yīng)【解析】利用海水和貝殼符合來源豐富。第步用于生成氫氧化鈣，包括分解和化合兩種反應(yīng)；第步用于生成氫氧化鎂，為復(fù)分解反應(yīng)；第步用于制

7、備氯化鎂，也是復(fù)分解反應(yīng)；第步為電解熔融的氯化鎂得到鎂，為分解反應(yīng)?！敬鸢浮緿1021世紀以來，國與國之間因?qū)?quán)的爭奪引起的摩擦接連不斷，在捍衛(wèi)主權(quán)的同時，人們看重的是海洋這個巨大寶藏，下列有關(guān)海洋資源綜合利用的說法不正確的是()A利用海水波浪發(fā)電是將動能轉(zhuǎn)化為電能B從海水中提取溴單質(zhì)一定伴有化學變化C從海水中提取Mg時可電解熔融態(tài)的MgOD積極研發(fā)海水直接冷卻技術(shù)，可減少煤炭的使用量，有利于環(huán)境保護【解析】MgO熔點高，需電解熔融態(tài)的MgCl2?！敬鸢浮緾11(2013廈門高一檢測)海水約占地球現(xiàn)有總水量的97%，實行海水淡化來提供飲用水，下列方法在原理上完全不可行的是()加明礬使海水中的

8、鹽分沉淀而淡化。利用太陽能使海水蒸餾淡化。使海水通過離子交換樹脂，除去含有的雜質(zhì)離子。ABCD【解析】加明礬并不能使海水中的NaCl、KCl等鹽分沉淀?！敬鸢浮緼12NaCl是從海水中提取出來的一種重要物質(zhì)，除食用外，它還是一種工業(yè)原料，下列以NaCl為原料的產(chǎn)品(物質(zhì))是()燒堿純堿金屬鈉氯氣鹽酸ABCD【解析】電解NaCl的水溶液可制得NaOH、H2、Cl2；H2、Cl2可合成HCl；NaCl溶液又可與CO2、NH3反應(yīng)來制取NaHCO3；NaHCO3熱分解可得Na2CO3，電解熔融的NaCl可制備金屬鈉。【答案】A13某同學為了驗證海帶中含有碘，擬進行如下實驗，請完成相關(guān)問題。(1)第1

9、步：灼燒。將足量海帶灼燒成灰燼。該過程中將使用到的硅酸鹽質(zhì)實驗儀器有_(填代號，限填3項)。A試管B瓷坩堝C坩堝鉗D鐵三腳架E泥三角F酒精燈G燒杯H量筒(2)第2步：I溶液的獲取。操作是_。(3)第3步：氧化。操作是依次加入合適的試劑。下列氧化劑最好選用_(填代號)。A濃硫酸B新制氯水CKMnO4溶液DH2O2理由是_。(4)第4步：碘單質(zhì)的檢驗。取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液顯藍色，則證明海帶中含碘。【解析】本題給出實驗任務(wù)和步驟，考查學生對實驗原理的理解，并考查學生根據(jù)實驗的目的選擇正確的試劑操作完成規(guī)定“實驗”的能力。灼燒固體通常在坩堝中進行，所以涉及的硅酸鹽質(zhì)儀器應(yīng)有瓷坩堝

10、、酒精燈、泥三角。灼燒所得灰燼含有可溶性I的鹽，欲得其溶液需溶解、過濾，濾液即為含I的溶液。將I氧化為I2，以用于第4步的檢驗，最好選用過氧化氫，因為過氧化氫作氧化劑，還原產(chǎn)物為H2O且無雜質(zhì)生成：2IH2O22H=I22H2O，加少量稀酸會促進反應(yīng)進行?！敬鸢浮?1)BEF(2)將灰燼轉(zhuǎn)移到燒杯中，加適量蒸餾水，用玻璃棒充分攪拌，煮沸、過濾(3)D過氧化氫是綠色氧化劑，在氧化過程中不引進雜質(zhì)、不產(chǎn)生污染(不會進一步氧化單質(zhì)碘)14海水是鎂的主要來源之一。從海水中提取鎂可按如下步驟進行：把貝殼制成石灰乳；向引入的海水中加入石灰乳，沉降、洗滌、過濾沉淀物；將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶、過濾、干燥；電

11、解得到產(chǎn)物。(1)以上提取鎂的全過程中，沒有涉及的化學反應(yīng)類型是_(填序號)。A分解反應(yīng)B化合反應(yīng)C置換反應(yīng)D復(fù)分解反應(yīng)(2)下列關(guān)于提取鎂的說法中，不正確的是_(填序號)。A此法的優(yōu)點之一是原料來自大海B進行步驟的目的是富集MgCl2C可用電解熔融氧化鎂的方法制取鎂D電解冶煉鎂要消耗大量電能【解析】(1)根據(jù)鎂的提取過程：CaCO3eq o(,sup14(),sdo12(分解)CaOeq o(,sup14(H2O),sdo12(化合)Ca(OH)2eq o(,sup14(MgCl2),sdo12(復(fù)分解)Mg(OH)2eq o(,sup14(HCl),sdo12(復(fù)分解)MgCl2eq o(

12、,sup14(電解),sdo12(分解)Mg，可知未涉及置換反應(yīng)。(2)由于MgO的熔點高，不能使用電解熔融MgO的方法冶煉Mg?！敬鸢浮?1)C(2)C15根據(jù)海水中溴的提取過程回答問題：(1)向預(yù)先經(jīng)過酸化的濃縮海水中通入Cl2，將海水中的溴化物氧化，反應(yīng)的離子方程式為_。(2)向上述混合液中吹入熱空氣，將生成的溴吹出，用純堿溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3和CO2，反應(yīng)的化學方程式為_。(3)將(2)所得溶液用H2SO4酸化，使NaBr、NaBrO3中的溴轉(zhuǎn)化為溴單質(zhì)，再用有機溶劑提取溴，還可以得到副產(chǎn)品Na2SO4，寫出這一變化的離子方程式：_。(4)這樣得到的溴中還含有少量的Cl

13、2，該怎樣除去？_?！窘馕觥垦趸詮姷姆墙饘賳钨|(zhì)可把氧化性弱的非金屬單質(zhì)從其鹽溶液中置換出來，海水提溴可以選取氯氣作氧化劑。向苦鹵中通入氯氣：Cl22Br=2ClBr2，向溶有溴的苦鹵中鼓入熱空氣(或水蒸氣)，使溴揮發(fā)而分離出來，揮發(fā)出來的溴蒸氣被高濃度的純堿液吸收后重新變成溴化物，然后再氧化提取溴單質(zhì)?！敬鸢浮?1)2BrCl2=2ClBr2(2)3Br23Na2CO3=5NaBrNaBrO33CO2(3)5BrBrOeq oal(,3)6H=3Br23H2O(4)加NaBr16碘缺乏會給人類的智力與健康造成極大的損害。我國政府為了消除碘缺乏病，要求國民食用加碘食鹽。某化學興趣小組為探究市售

14、加碘食鹽中碘元素的存在形式進行了以下實驗探究。實驗中僅供選擇的藥品有：含碘食鹽、0.5%的淀粉溶液、3%H2O2、稀硫酸、5%的KI溶液、蒸餾水，實驗中所需化學儀器任選。(1)提出假設(shè)：假設(shè)：加碘食鹽中碘是以I2的形式存在，用_溶液進行驗證。假設(shè)：加碘食鹽中碘以I的形式存在，用H2O2、稀硫酸和淀粉可以進行驗證，可能發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為_。假設(shè)：加碘食鹽中碘以IOeq oal(,3)的形式存在，根據(jù)反應(yīng)：IOeq oal(,3)5I6H=3I23H2O判斷，檢驗IOeq oal(,3)的存在所選取的試劑為：KI溶液、淀粉溶液、稀H2SO4和蒸餾水。(2)實驗方案及結(jié)論：取少量加碘食鹽加水溶解配制成溶液，分裝到三支潔凈試管中備用。假設(shè)實驗操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論往一支試管中加入少量3%的H2O2，滴入幾滴稀H2SO4，然后再滴入幾滴0.5%的淀粉溶液溶液不顯藍色，加碘食鹽中不含I【解析】(1)用淀粉檢驗I2的存在。酸性條件下，H2O2氧化I生成I2的離子方程式為2H2IH2O2=I22H2O，淀粉遇I2變藍色，若溶