課時(shí)跟蹤檢測(cè)十五鈉的重要化合物

1、課時(shí)跟蹤檢測(cè)（十五）鈉的重要化合物A級(jí)基礎(chǔ)全面練. Na2O和Na2O2在下列哪一點(diǎn)性質(zhì)上是相似的（）A.顏色B.水溶液的酸堿性D.漂白性C.氧化性解析：選B Na2O是白色固體，一般認(rèn)為它無(wú)氧化性；Na2O2是淡黃色固體，有強(qiáng)氧化性和漂白性；二者溶于水都生成NaOH 。.小明同學(xué)用潔凈的鉗絲蘸取某無(wú)色溶液，在無(wú)色火焰上灼燒，火焰呈黃色，通過(guò)該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，下列四位同學(xué)對(duì)該溶液中存在的金屬離子的判斷正確的是（可能H Na1 也可脆由K一定有NW : 也可能有K解析：選D 鈉的焰色是黃色，K的焰色是紫色，觀察 K的焰色時(shí)需要透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃，以濾去黃色光的干擾，該實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃觀察，說(shuō)明一定

2、含有Na+,不能確定是否含有Ko.下列關(guān)于Na2O和Na2O2的敘述正確的是（）A,都是白色固體.都是堿性氧化物C,都能和水反應(yīng)形成強(qiáng)堿溶液D.都是強(qiáng)氧化劑解析：選C 雖然兩種氧化物的組成元素相同，但其結(jié)構(gòu)、性質(zhì)上的差異很大。Na2O是白色粉末，Na2O2是淡黃色粉末。Na2O是堿性氧化物，Na2O2是過(guò)氧化物。它們都能和水反應(yīng)形成氫氧化鈉溶液。Na2O中氧元素價(jià)態(tài)為最低價(jià)（2價(jià)），無(wú)氧化性，Na2O2中氧元素價(jià)態(tài)為中間價(jià)（1價(jià)），具有氧化性、還原性，是強(qiáng)氧化劑。4.可用于判斷碳酸氫鈉粉末中混有碳酸鈉的實(shí)驗(yàn)方法是A.加熱時(shí)無(wú)氣體放出B.滴加鹽酸時(shí)有氣泡放出C,溶于水后滴加稀 BaCl2溶液有白

3、色沉淀生成D.溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成解析：選C Na2CO3NaHCO 3與澄清石灰水反應(yīng)，兩者都會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，因此不能鑒別；而滴加 BaCl2溶液，現(xiàn)象不同，有 Na2CO3時(shí)產(chǎn)生BaCO3沉淀。.飛船內(nèi)安裝盛有 Na2O2的裝置，它的用途是產(chǎn)生氧氣。下列關(guān)于Na2O2的敘述正確的是（）Na2O2中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為1 ： 1Na2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生相同量的 。2時(shí)，需要水和 CO2的質(zhì)量相等Na2O2分別與水及CO 2反應(yīng)產(chǎn)生相同量的 O2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等Na2O2屬于堿性氧化物解析：選C A項(xiàng)，Na2O2中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為 1 ： 2,錯(cuò)誤；B項(xiàng)

4、，Na2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生相同量的 O2時(shí)，需要水和CO 2的物質(zhì)的量相等，但質(zhì)量不相等，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Na2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生相同量的 O2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等，正確；D項(xiàng)，Na2O2不屬于堿性氧化物，錯(cuò)誤。.下列說(shuō)法不正確的是 （）A.用加熱法可除去 Na2CO3中的NaHCO 3B. Na2CO 3的熱穩(wěn)定性大于 NaHCO 3C,可用石灰水區(qū)分 Na2CO3與NaHCO 3溶液D. Na2co3和NaHCO 3的水溶液均顯堿性解析：選C A項(xiàng)，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和CO2,所以用加熱法可除去Na2CO3中的NaHCO 3,正確；B項(xiàng)，NazCO 3的熱

5、穩(wěn)定性大于 NaHCO 3,正確；C項(xiàng)，氫氧化鈣與碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液均反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣，因此不能用石灰水區(qū)分 Na2CO3與NaHCO 3溶液，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Na2CO3、NaHCO 3的水溶液均顯堿性，正確。7,兩份質(zhì)量均為 m g的Na2CO3、NaHCO 3固體混合物，加熱第一份充分反應(yīng)得到 CO2 的質(zhì)量為x g,向加熱后所得固體中加入足量鹽酸得到CO 2 a g;向第二份中直接加入足量的鹽酸得到CO?的質(zhì)量為b g。則x等于（）A. 2aB. 2bC. b- aD. b- 2a解析：選C 根據(jù)題意，兩份固體中所含碳元素都變?yōu)镃O2,根據(jù)碳原子守恒可知 x+ a= b,貝U x=

6、 b a。8.純堿和小蘇打都是白色晶體，在日常生活中都可以找到。若要在家中將它們區(qū)分開 來(lái)，下面的方法中可行的是 ()A.在水杯中各盛相同質(zhì)量的樣品，分別加入等體積的白醋，觀察反應(yīng)的劇烈程度B.分別用干凈鐵絲蘸取樣品在煤氣爐的火焰上灼燒，觀察火焰顏色C.將樣品溶解，分別加入澄清石灰水，觀察是否有白色沉淀D.分別放在炒鍋中加熱，觀察是否有殘留物解析：選A A項(xiàng)，碳酸鈉與酸反應(yīng)首先產(chǎn)生碳酸氫鈉和氯化鈉，然后是碳酸氫鈉與酸反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈉、二氧化碳和水，而碳酸氫鈉中加入酸立即放出氣體，所以根據(jù)反應(yīng)放出氣體的快慢可區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉，正確；B項(xiàng)，純堿和小蘇打都是鈉鹽，焰色反應(yīng)火焰都為黃色，不能區(qū)別二者

7、，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，二者都能與氫氧化鈣溶液發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣白色沉 淀，不能區(qū)別它們，錯(cuò)誤； D項(xiàng)，碳酸鈉穩(wěn)定，受熱不易分解，碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱分解產(chǎn) 生碳酸鈉、二氧化碳和水，也有固體殘留物，所以不能區(qū)分二者，錯(cuò)誤。9.除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)。(1)NaHCO 3溶液中的 Na2CO3,方法是 , 反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(2)NaCl溶液中的 Na2CO3,方法是, 反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(3)NaOH 溶液中的 Na2CO3,方法是, 反應(yīng)的化學(xué)方程式是。解析：本題考查Na2CO3、NaHCO3的化學(xué)性質(zhì)、除雜方法及試劑的選用。除雜時(shí)注意 不要引入其他雜質(zhì)離子。答案：(1)通入足量CO 2氣體Na2

8、CO3+ COz+H2O=2NaHCO 3(2)加入適量鹽酸Na2co3+ 2HCl=2NaCl + CO2 T + H2O加入適量的Ca(OH) 2溶液(過(guò)濾)Na2CO3+ Ca(OH) 2=CaCO 3+ 2NaOH10.按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，填寫有關(guān)現(xiàn)象及化學(xué)方程式。A)中現(xiàn)象是(2)B中濃硫酸的作用是(3)C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為(4)D中的現(xiàn)象是(5)E中收集的氣體是 (填名稱)。解析：NaHCO 3受熱分解生成的水蒸氣在A中的試管口冷凝為水珠，而CO2通過(guò)濃H2SO4干燥后與C中的Na2O2反應(yīng)產(chǎn)生。2,未完全反應(yīng)的 CO2會(huì)使石灰水變渾濁。答案：(1)試管口有水珠(2)干燥

9、二氧化碳(3)2CO 2+ 2Na2O2=2Na2CO3+。2(4)石灰水變渾濁(5)氧氣B級(jí)一深化提能練.對(duì)于反應(yīng)：2Na2O2+2HzO=4NaOH + O2 T ,下列說(shuō)法中正確的是 ()Na2O2是氧化劑，H2O是還原劑Na2O2既是氧化劑，又是還原劑C.該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為4eD,每有18 g H2O與足量Na2O2反應(yīng)，則固體增重 4 g解析：選B 在Na2O2與H2O的反應(yīng)中，Na2O2中一1價(jià)氧元素原子之間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移,Na2O2既是氧化劑又是還原劑；電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為2e ;根據(jù)原子守恒，固體增重質(zhì)量等于參加反應(yīng)水中氫原子的質(zhì)量，即18 g H2O參加反應(yīng)，固體增重 2 g

10、。2,下列判斷正確的是()A,可用水來(lái)確定某 Na2O粉末中是否含有 Na2O2B,可用CO2來(lái)確定某Na2O粉末中是否含有 Na2O2C,可利用在空氣中加熱的方法除去Na2O中的Na2O2D.將足量的Na2O2、Na?。分別加入酚酗:溶液，最終溶液均為紅色解析：選A CO2、H2O與Na2O2、Na2O均能反應(yīng)，但與 Na2O2反應(yīng)時(shí)能產(chǎn)生 O2,因O2是無(wú)色無(wú)味的氣體且 CO2也是氣體，故 CO2與Na2O2的反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象，水與 Na2O2反應(yīng)則會(huì)產(chǎn)生氣泡而有明顯的現(xiàn)象，A正確，B錯(cuò)誤；在空氣中加熱 Na2O2與Na2O的混合物，Na2O會(huì)轉(zhuǎn)化為Na2O2, C錯(cuò)誤；將Na2。、Na2O

11、2分別加入酚酗溶液，二者均先與溶液中的水反應(yīng)生成堿而使溶液變?yōu)榧t色，但Na2O2與水的反應(yīng)過(guò)程中有 H2O2生成，H2O2具有漂白性，最終會(huì)將變成紅色的溶液漂白，D錯(cuò)誤。3,有兩份質(zhì)量相同的 NaHCO 3,向第一份中加入鹽酸使其充分反應(yīng)；將第二份加熱使 其完全分解，冷卻至原溫度再加入相同濃度的鹽酸，充分反應(yīng)，則它們所耗用的鹽酸的體 積比為（）A. 2： 1B. 1 ： 11 ： 2D. 4 ： 1解析：選B 本題可從Na +守恒角度考慮。無(wú)論 NaHCO 3是直接與鹽酸反應(yīng)，還是先加熱分解后再與鹽酸反應(yīng),Na+的量不變，生成的 NaCl的量相等，則消耗鹽酸的量相等。4.下列實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到實(shí)

12、驗(yàn)?zāi)康牡氖茿一驗(yàn)證Nh和水反應(yīng) 是杳為放熱反應(yīng)民檢驗(yàn)Ki。與HQ反應(yīng)有5生成NaLLCOs澄清di灰水光潔的鐵鯉觀察純堿的始色反應(yīng)IX比較N：d 片、5的穩(wěn)定性解析：選D A項(xiàng)，在大試管中存有一定量的空氣，若Na與水的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，放出的熱量使空氣膨脹，導(dǎo)致 U形管中的紅墨水左面液面下降，右面液面上升，正確； B項(xiàng)，Na2O2與H2O反應(yīng)生成的O2能使帶火星的木條復(fù)燃，正確；C項(xiàng)，進(jìn)行焰色反應(yīng)可以用光潔無(wú)銹的鐵絲或鉗絲蘸待測(cè)溶液，然后在酒精燈的火焰上灼燒，若觀察到火焰呈黃色， 就證明在純堿中含有鈉元素， 正確；D項(xiàng)，比較Na2CO3、NaHCO 3的熱穩(wěn)定性，應(yīng)該把NaHCO 3 放在內(nèi)管，

13、把Na2CO3放在外管，若觀察到與內(nèi)管連接的澄清石灰水先變渾濁，就證明穩(wěn)定性Na2CO 3NaHCO 3,否則由于玻璃的導(dǎo)熱性差，觀察到與外管連接的澄清石灰水先變渾濁，錯(cuò)誤。5.不能用來(lái)鑒別 Na2CO 3和NaHCO 3兩種白色固體的實(shí)驗(yàn)操作是 （）A.分別加熱這兩種固體物質(zhì)，并將生成的氣體通入澄清石灰水中.分別在這兩種物質(zhì)的溶液中，加入 CaCl2溶液C.分別把等物質(zhì)的量的這兩種固體物質(zhì)加入同濃度的稀鹽酸中D.分別在這兩種物質(zhì)的溶液中，加入少量澄清石灰水解析：選 D A 項(xiàng)，加熱時(shí)只有 NaHCO 3分解：2NaHCO 3=Na2CO3+ H2O + CO2T ,產(chǎn)生的CO2可使澄清石灰水

14、變渾濁，故可用來(lái)鑒別；B項(xiàng)，NaHCO 3溶液與CaCl2溶液不反應(yīng)，而Na2CO3溶液與CaCl2溶液反應(yīng)生成 CaCO3沉淀，故可用來(lái)鑒別；C項(xiàng)，NaHCO 3與稀鹽酸的反應(yīng)比Na2CO3與稀鹽酸的反應(yīng)快，故可用來(lái)鑒別；D項(xiàng)，Ca（OH） 2溶液與Na2CO3、NaHCO 3溶液均能反應(yīng)生成 CaCO 3沉淀，故不能用來(lái)鑒別。.碳酸氫鈉受熱容易分解為碳酸鈉?，F(xiàn)加熱 5.00 g的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，使碳酸氫鈉完全分解，混合物質(zhì)量減少了0.31 g,則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為（）A. 3.38 gB. 4.58 gC. 4.16 gD. 4.41 g解析：選C 假設(shè)原混合物中 NaHC

15、O 3的質(zhì)量為x,則：2NaHCO 3=Na 2CO 3+H2O + CO21m84X210684X2106=62x0.31 g解得 x= 0.84 g。原混合物中 Na2CO 3的質(zhì)量為：5.00 g-0.84 g= 4.16 g。7. 1 mol過(guò)氧化鈉與2 mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是（）A. Na2CO3B. Na2O2 Na2CO3C. NaOH Na2CO3D. Na2O2 NaOH Na2CO3解析：選A Na2O2與NaHCO 3的混合物受熱分解時(shí)，首先是NaHCO 3分解，一 一 一一一 一 A2NaHCO 3=Na

16、 2CO 3+ H2O + CO 2 T2 mol1 mol 1 mol 1 mol產(chǎn)生的CO2與H2O均可與Na2O2反應(yīng)，由于Na2O2與H2O反應(yīng)生成NaOH ,而NaOH又可與CO2反應(yīng)生成H2O,故可以認(rèn)為是 CO2先與Na2O2反應(yīng)，CO2耗盡后H2O才開始 反應(yīng)，而根據(jù) 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知，生成的 1 mol CO2恰好與 1 mol Na2O2完全反應(yīng)生成 Na2CO3, H2O不會(huì)再與Na2O2反應(yīng)，故最終固體產(chǎn)物只有Na2CO3。8,向某Na2CO3溶液中逐滴滴加1 mol L-的鹽酸，測(cè)得溶液中 C、HCO3的物質(zhì)的 量隨加入鹽酸體積的關(guān)系如

17、圖所示，其中二：ni=3： 2,則下列說(shuō)法中正確的是 （）! u/mo門 / j一b WitfteVLA. Oa段反應(yīng)的離子方程式與 ab段反應(yīng)的離子方程式相同B.該Na2CO3溶液中含有 1 mol Na2CO3b點(diǎn)的數(shù)值為0.6b點(diǎn)時(shí)生成 CO2的物質(zhì)的量為 0.3 mol解析：選C Oa段反應(yīng)的離子方程式為 CO3-+ H + =HCO3, ab段反應(yīng)的離子方程 式為HCO3 + H+=CO2 T + H 2O , HCO 3的物質(zhì)的量最多為 0.5 mol,說(shuō)明原溶液中Na2CO 3 的物質(zhì)的量為0.5 mol, a點(diǎn)時(shí)消耗的HCl的物質(zhì)的量為0.5 mol。假設(shè)ab段加入了 m mo

18、l0.5 m 2HCl ,由題意可知，=相 解得m= 0.1,由化學(xué)方程式可知 b點(diǎn)時(shí)共消耗 HCl 0.6 mol ,0.5+ m 3其體積為0.6 L ,生成CO2為0.1 mol。.某銀白色固體 A在空氣中點(diǎn)燃，火焰呈黃色，并生成淡黃色固體 B;將A在空氣中露置，最后變成白色固體 Co將A、B投入水中都生成 D; B與D分別與二氧化碳反應(yīng)。貝U A是; B是; C是; D是 oB與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;B與CO 2反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ； A 與 H2O 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。解析：銀白色固體A在空氣中點(diǎn)燃，火焰呈黃色，并生成淡黃色固體B,可知A為鈉，B為過(guò)氧化鈉；鈉在空氣中露置，

19、經(jīng)過(guò)Na fNazO fNaOH Na2CO3,最后變成白色固體 C, 則C為Na 2CO 3,鈉、過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)都生成NaOH , D為NaOH ;過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣：2Na?O2+2H 2O=4NaOH +O2T ；過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸 鈉和氧氣：2Na2O2 + 2CO 2=2Na2CO3 +。2；鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣：2Na + 2H 2O=2NaOH + H 2 T。答案：Na Na2O2 Na?CO3 NaOH2Na2O2+ 2H2O=4NaOH +O2T2Na2O2+ 2CO 2=2Na2CO3 +。22Na +2H2O=2NaOH +H2 T.現(xiàn)有一定量含有 Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣，